山東省菏澤市外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)10月份月考試題（原卷版）

20232024學(xué)年度高二年級(jí)第一學(xué)期第一次月考化學(xué)試題滿(mǎn)分：100分，時(shí)間：90分鐘一、單選題(共10個(gè)小題，每小題3分，共30分)1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法正確的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.水汽化需要吸收能量，所以水汽化屬于吸熱反應(yīng)C.對(duì)于吸熱反應(yīng)，生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量D.X(s)=Y(s)是放熱反應(yīng)，則Y比X穩(wěn)定2.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，以下說(shuō)法中正確的是A.圖甲表示的是吸熱反應(yīng) B.圖乙表示的是放熱反應(yīng)C.圖甲中ΔH＜0 D.圖乙中ΔH＜03.在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線(xiàn)連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是A.正極發(fā)生氧化反應(yīng) B.銅片上有H2逸出C.電子通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)由銅片流向鋅片 D.正極附近SO濃度逐漸增大4.已知：kJ·mol1kJ·mol1則反應(yīng)的為A+519.4kJ?mol1 B.259.7kJ?mol1 C.+259.7kJ?mol1 D.519.4kJ?mol15.若在銅片上鍍銀，下列敘述正確的是①將銅片接在電源的正極上②將銀片接在電源的正極上③在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是Ag＋＋e=Ag④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是4OH4e=O2↑＋2H2O⑤需用硫酸銅溶液為電鍍液⑥需用硝酸銀溶液為電鍍液A.①③⑥ B.②③⑥ C.①④⑤ D.②③④⑥6.某學(xué)生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是A. B. C. D.7.為探究海水對(duì)鋼鐵的腐蝕，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下五種裝置，鐵片在這五種裝置中的腐蝕速率由慢到快的順序?yàn)锳.①⑤④③② B.③①②④⑤C.④③①⑤② D.④⑤②①③8.下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時(shí)只生成H2和O2的是A.HClNaOHCuCl2 B.HBrNaOHCuSO4C.HClO4Ba(OH)2Na2SO4 D.H2SO4KOHAgNO39.已知CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)僅在高溫下自發(fā)。則()A.△H＞0，△S＞0 B.△H＞0，△S＜0C.△H＜0，△S＞0 D.△H＜0，△S＜010.一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說(shuō)法正確的是A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol/(L·S)B.將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的C.若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大D.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H>0二、不定項(xiàng)選擇(共五個(gè)小題，每小題至少有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，多選、漏選均不得分，每小題4分，共20分)11.在一定條件下，反應(yīng)：2NO＋O22NO2在定容容器中發(fā)生，對(duì)該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的描述中，錯(cuò)誤的是A.混合氣體的總分子數(shù)不再變化B.混合氣體的顏色不再變化C.容器的總壓強(qiáng)不再變化D.混合氣體的總質(zhì)量不再變化12.一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)=pC(g)+gD(g)，其中m、n、b、g為任意正整數(shù)。有下列狀態(tài)，其中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B.體系的密度不再發(fā)生變化C.各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 D.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變13.將6molA和5molB混合于4L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)nC(g)+2D(g)，5s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成2molD和2molC，則下列結(jié)論中正確的是A.該溫度下反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)為 B.n值等于1C.平衡時(shí)B的濃度為1mol·L1 D.平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%14.下面列出了電解不同物質(zhì)的電極反應(yīng)式，其中正確的是A用石墨電極電解飽和食鹽水陰極：Na++e=NaB.用銅電極電解CuSO4溶液陽(yáng)極：Cu2e=Cu2+C.用石墨電極電解熔融的NaCl陰極：Na++e=NaD.用石墨電極電解NaOH溶液陽(yáng)極：4OH4e=O2↑+2H2O15.下列有關(guān)用惰性電極電解AgNO3溶液一段時(shí)間后的說(shuō)法，正確的是A.電解過(guò)程中陽(yáng)極的質(zhì)量不斷增加B.電解過(guò)程中溶液的pH不斷升高C.此時(shí)向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)到電解前的狀況D.電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2∶1三、非選擇題(4個(gè)小題，共50分)16.工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。（1）I．脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJ/molN2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+133kJ/molH2O(g)=H2O(l)H=44kJ/mol催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）II．脫碳：向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟?，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)。下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A．混合氣體的平均式量保持不變B．CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變C．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等D．混合氣體的密度保持不變E．1molCO2生成的同時(shí)有3molH—H鍵斷裂（3）III．脫硫：如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH和SO。物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)__________，陰極的電極反應(yīng)式是___________。17.化學(xué)反應(yīng)速率、限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。(1)小王同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：時(shí)間(min)12345氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)50190414526570①內(nèi)以鹽酸的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的平均速率為_(kāi)__________(假設(shè)溶液體積不變)。②小蔣同學(xué)認(rèn)為在鹽酸中滴入少量的溶液可以加快反應(yīng)的速率，請(qǐng)從電化學(xué)的角度給予分析：構(gòu)成的原電池中負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)__________，溶液中移向___________(填“正”或“負(fù)”)極。(2)某溫度下在4L恒容密閉容器中，3種氣態(tài)物質(zhì)X、Y，Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖。①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。②5min時(shí)Z的生成速率___________(填“大于”、“小于”或“等于”)6min時(shí)Z的生成速率。③在5min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，下列可作為反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)標(biāo)志的是___________(填字母)。A．X、Y、Z的濃度相等B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變C．D．生成1molY的同時(shí)生成2molZ18.如圖X是直流電源。Y槽中c、d為石墨棒，Z槽中e、f是質(zhì)量相同的銅棒。接通電路后，發(fā)現(xiàn)d附近顯紅色。(1)①電源上b為_(kāi)___________極(用“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”填空)。②Z槽中e為_(kāi)___________極(同上)。③連接Y、Z槽線(xiàn)路中，電子流動(dòng)的方向是d____________e(用“→”或“←”填空)。(2)①寫(xiě)出c極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式：__________________________________________。②寫(xiě)出Y槽中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________。③寫(xiě)出Z槽中e極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式：________________________________________。19.如何降低大氣中的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在容積為1L的密閉容器中，充入和，在下發(fā)生發(fā)應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得和的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1所示：（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率___________，H2轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。達(dá)平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________，圖2是改變溫度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)__________反應(yīng)填“放熱”或“吸熱”。（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)__________保留兩位小數(shù)，若提高溫度到進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值___________填“增大”“減小”或“不變”。（3）下列措施中不能使的轉(zhuǎn)化率增大的是___________。A．在原