【化學(xué)】化學(xué)反應(yīng)與能量章末檢測(cè)卷 2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第=PAGE1*2-11頁(yè)共=SECTIONPAGES2*24頁(yè)◎第=PAGE1*22頁(yè)共=SECTIONPAGES2*24頁(yè)第=PAGE1*2-11頁(yè)共=SECTIONPAGES2*24頁(yè)◎第=PAGE1*22頁(yè)共=SECTIONPAGES2*24頁(yè)章末檢測(cè)卷二學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．（21-22高一下·陜西渭南·期末）下列現(xiàn)象或做法與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是A．“冰墩墩”制作材料生產(chǎn)過(guò)程中添加抗老化助劑B．水果箱中放置乙烯C．饅頭制作過(guò)程中用酵頭發(fā)酵D．炒菜時(shí)加適量食鹽2．（23-24高一下·河北石家莊·期中）石家莊二中實(shí)驗(yàn)學(xué)校某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了一個(gè)如圖所示的水果電池，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是A．鋅片作正極B．電子流向：鋅片→導(dǎo)線→LED燈→銅片→檸檬→鋅片C．銅片上發(fā)生還原反應(yīng)，質(zhì)量一定增加D．水果種類(lèi)會(huì)影響LED燈的亮度3．（23-24高一下·黑龍江佳木斯·期中）關(guān)于原電池原理示意圖錯(cuò)誤的是A．鋅片溶解 B．銅得到電子，被還原C．鋅失去電子，被氧化 D．電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片4．（23-24高一下·廣東廣州·期中）某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為。下列說(shuō)法不正確的是A．充分放電后左側(cè)溶液中的鹽酸濃度基本不變B．正極反應(yīng)為C．放電時(shí)，左側(cè)電極質(zhì)量增重D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移時(shí)，經(jīng)過(guò)交換膜的離子是5．（23-24高一下·廣東廣州·期中）下列反應(yīng)或過(guò)程中能量的變化如圖所示的是A．B．C．D．6．（23-24高一下·黑龍江佳木斯·期中）下列過(guò)程中涉及到吸熱反應(yīng)的是A．硫的燃燒 B．硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)C．濃硫酸溶于水 D．與反應(yīng)7．（23-24高一下·浙江寧波·期中）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A取少量Fe(NO3)2溶液于試管中，滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液由淺綠色變?yōu)辄S色氧化性：H2O2>Fe3+B向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有C向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去試管里出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl>SiD取5mL0.1mol/LKI溶液于試管中，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴10%KSCN溶液溶液變血紅色KI與FeCl3的反應(yīng)有一定限度A．A B．B C．C D．D8．（23-24高一下·浙江杭州·階段練習(xí)）已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．?dāng)嗔?molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量D．該反應(yīng)吸收的熱量為(a-b)kJ·mol-19．（23-24高一下·浙江寧波·期中）我國(guó)最近在太陽(yáng)能光電催化-化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展，相關(guān)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能B．該裝置工作時(shí)，H＋由b極區(qū)流向a極區(qū)C．a(chǎn)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3＋＋e-=Fe2＋D．a(chǎn)極區(qū)需不斷補(bǔ)充含F(xiàn)e3＋和Fe2＋的溶液10．（23-24高一下·河北石家莊·期中）一定條件下的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)。下列情況不能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡的是A．A(g)、B(g)和C(g)的物質(zhì)的量之比為2：1：3B．B(g)的物質(zhì)的量保持不變C．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等D．A(g)的質(zhì)量保持不變11．（23-24高一下·浙江湖州·階段練習(xí)）下列說(shuō)法中正確的是A．原電池放電過(guò)程中，負(fù)極的質(zhì)量一定減小，正極的質(zhì)量一定增加B．由、濃硝酸組成的原電池，是負(fù)極C．鋅錳干電池是二次電池D．某海水中電池總反應(yīng)式可表示為：。則負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為：12．（23-24高一下·黑龍江佳木斯·期中）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的B．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)物的質(zhì)量無(wú)關(guān)D．化學(xué)反應(yīng)中，斷鍵吸熱、成鍵放熱13．（22-23高二上·天津薊州·階段練習(xí)）在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．反應(yīng)混合物中A、B、C、D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不再變化B．反應(yīng)混合物中A、B、C、D的分子數(shù)相同C．反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)保持不變D．單位時(shí)間內(nèi)生成amolC，同時(shí)生成amolD14．（23-24高一下·廣東廣州·期中）下列實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作均正確的是A．實(shí)驗(yàn)甲中，設(shè)計(jì)銅銀雙液原電池 B．利用乙裝置熔化NaOHC．利用丙裝置比較C和Si的非金屬性強(qiáng)弱 D．利用丁裝置可制備并收集少量干燥氨氣二、填空題15．（23-24高一下·北京·期中）化學(xué)反應(yīng)中常伴隨著能量變化。I．將Al條打磨后，插入6mol/L鹽酸中。(1)如果Al條不打磨，開(kāi)始一段時(shí)間沒(méi)有氣泡冒出，用離子方程式說(shuō)明其原因。(2)該反應(yīng)的能量變化可用下圖中的表示(填序號(hào))。(3)H2的產(chǎn)生速率隨時(shí)間的變化如下圖所示。t1～t2速率變化的主要原因是。t2～t3速率變化的主要原因是。(4)鋁與某些金屬氧化物在高熱條件下發(fā)生的反應(yīng)，同時(shí)放出巨大的熱，鐵路工人經(jīng)常用鋁熱劑焊接鐵軌，寫(xiě)出化學(xué)方程式。Ⅱ．利用固體表面催化工藝進(jìn)行NO分解的過(guò)程如下圖所示。(5)上述過(guò)程②有鍵斷裂，此過(guò)程(放出或者吸收)能量。16．（23-24高一下·四川甘孜·期中）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為。1min時(shí)，正反應(yīng)速率(填“>”“<”或“=”)逆反應(yīng)速率。的平衡轉(zhuǎn)化率為。(3)恒溫恒容條件下，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________。①混合氣體的壓強(qiáng)不再變化②混合氣體的密度不再變化③X的百分含量不再變化④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑤v(X)：v(Y)=3：1A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．③④⑤(4)反應(yīng)開(kāi)始至2min末，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為；反應(yīng)開(kāi)始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為。17．（23-24高一下·河南濮陽(yáng)·階段練習(xí)）短周期主族元素T的一種氧化物為T(mén)O2。根據(jù)下列信息回答相關(guān)問(wèn)題：(1)若T位于第三周期ⅣA族，則T的簡(jiǎn)單氫化物的電子式為。含有TO2的材料在堿性土壤中會(huì)“短路”，其原因是(用離子方程式表示)。(2)若TO2氣體具有刺激性氣味，通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色。食品中添加適量TO2可起到防腐和抗氧化作用，則TO2的化學(xué)式為，常溫下，TO2與T的簡(jiǎn)單氫化物不能大量共存，原因是(用化學(xué)方程式表示)。(3)常溫下，若TO2是紅棕色氣體。在針管實(shí)驗(yàn)中，乙管中充滿TO2，使甲管中物質(zhì)和乙管中物質(zhì)反應(yīng)。啟動(dòng)實(shí)驗(yàn)后，下列敘述正確的是(填標(biāo)號(hào))。A．若甲管中充滿KI–淀粉溶液，則溶液變藍(lán)B．若甲管中充滿FeCl2溶液，則溶液變黃色C．若甲管中充滿H2S，則顏色無(wú)明顯變化(4)若將無(wú)色無(wú)味的TO2氣體持續(xù)通入澄清石灰水中，石灰水先變渾濁，后變澄清。TO2和T的單質(zhì)的反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。將TO2通入棉花包裹的Na2O2粉末中，過(guò)一會(huì)兒，棉花燃燒起來(lái)。由此推知，TO2和Na2O2反應(yīng)的能量變化符合圖(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。18．（23-24高一下·山東聊城·期中）研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，能更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。Ⅰ．探究原電池中的能量轉(zhuǎn)化。圖中注射器用來(lái)收集氣體并讀取氣體體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)時(shí)間/min①②氣體體積/mL溶液溫度/℃氣體體積/mL溶液溫度/℃0022.0022.0633.624.85623.8105626.0--(1)判斷兩裝置中反應(yīng)的快慢①②（填“>”“=”或“<”），6至10min內(nèi)①中產(chǎn)生氫氣的平均速率是。(2)有明顯的氣泡冒出現(xiàn)象的金屬是（填“a”、“b”、“c”、“d”），當(dāng)都生成56ml氣體時(shí)，裝置中釋放的總能量①②（填“>”、“=”或“<”），請(qǐng)對(duì)兩裝置溫度變化不同進(jìn)行解釋。Ⅱ．燃料電池是一種新型化學(xué)電源，工作時(shí)總反應(yīng)為。(3)該原電池裝置中，電極Ⅰ是極，電極Ⅱ發(fā)生的電極反應(yīng)為，當(dāng)電路轉(zhuǎn)移電子1mol時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積為（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．D【詳解】A．材料老化過(guò)程是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，材料生產(chǎn)過(guò)程中添加抗老化助劑是為了減緩材料老化速率，A項(xiàng)不符合題意；B．水果成熟過(guò)程是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，水果箱中放置乙烯利是為了加速水果成熟，B項(xiàng)不符合題意；C．發(fā)酵是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，饅頭制作過(guò)程中用酵頭發(fā)酵，是為了加速發(fā)酵速率，C項(xiàng)不符合題意；D．炒菜時(shí)加適量食鹽，是給食物調(diào)味，不是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，D項(xiàng)符合題意；答案選D。2．D【詳解】A．鋅的活潑性大于銅，所以鋅做負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．電子只能經(jīng)過(guò)外電路導(dǎo)線進(jìn)行移動(dòng)，不能經(jīng)過(guò)內(nèi)電路電解質(zhì)進(jìn)行移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．銅片做正極發(fā)生還原反應(yīng)，但正極無(wú)金屬析出，故銅片質(zhì)量不變，C錯(cuò)誤；D．水果種類(lèi)不同，水果中所含電解質(zhì)濃度不同，導(dǎo)電能力不同，會(huì)影響LED燈的亮度，D正確；答案選D。3．B【詳解】A．鋅活潑性比銅強(qiáng)，在電解質(zhì)溶液稀硫酸中，鋅失電子，化合價(jià)升高，被氧化，鋅片溶解，故A正確；B．銅片上氫離子得到電子，被還原，表面有氣泡即氫氣產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；C．鋅失電子，化合價(jià)升高，被氧化，鋅片溶解，故C正確；D．電子從原電池負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線向正極移動(dòng)，即電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，故D正確；故答案為B。4．B【分析】由電池總反應(yīng)為可以得出，AgCl/Ag電極為負(fù)極，Pt電極為正極?！驹斀狻緼．放電時(shí)，AgCl/Ag電極為負(fù)極，左側(cè)溶液中發(fā)生反應(yīng)Ag-e-+Cl-=AgCl，右側(cè)溶液中的Cl-透過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入左側(cè)溶液中，則鹽酸濃度基本不變，A正確；B．Pt電極為正極，電解質(zhì)為鹽酸，則正極反應(yīng)為Cl2+2e-=2Cl-，B不正確；C．放電時(shí)，左側(cè)發(fā)生反應(yīng)Ag-e-+Cl-=AgCl，則電極質(zhì)量增重，C正確；D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移時(shí)，由左側(cè)溶液中發(fā)生反應(yīng)Ag-e-+Cl-=AgCl可知，消耗Cl-0.01mol，則經(jīng)過(guò)交換膜的Cl-離子是，D正確；故選B。5．A【分析】由圖可知，符合條件的反應(yīng)為反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．稀硫酸和氫氧化鈉溶液生成硫酸鈉和水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A符合題意；B．碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．碳和二氧化碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．氯化銨與八水氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣和水的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D不符合題意；故選A。6．D【詳解】A．硫的燃燒為燃燒反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，B不符合題意；C．濃硫酸溶于水時(shí)放熱，為放熱反應(yīng)，C不符合題意；D．與的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，D符合題意；故選D。7．D【詳解】A．取少量Fe(NO3)2溶液于試管中，滴入硫酸酸化的H2O2溶液，可能是硝酸把Fe2+氧化為Fe3+，不能證明氧化性：H2O2>Fe3+，故A錯(cuò)誤；B．向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，生成的白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇，不能證明溶液中一定含有，故B錯(cuò)誤；C．向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去，試管里出現(xiàn)沉淀，證明鹽酸的酸性大于硅酸，鹽酸是無(wú)氧酸，不能證明非金屬性Cl>Si，故C錯(cuò)誤；D．取5mL0.1mol/LKI溶液于試管中，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，F(xiàn)eCl3溶液不足，充分反應(yīng)后滴入5滴10%KSCN溶液，溶液變血紅色，說(shuō)明反應(yīng)后的溶液中含有Fe3+，則KI與FeCl3的反應(yīng)有一定限度，故D正確；選D。8．D【詳解】A．由圖可知A2(g)+B2(g)═2AB(g)?H=(a-b)kJ/mol，每生成2mol分子AB吸收(a-b)kJ能量，則生成2分子AB吸收kJ能量，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，吸收akJ能量，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于產(chǎn)物的總能量，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A2(g)+B2(g)═2AB(g)?H=(a-b)kJ/mol，生成2molAB吸收的熱量為(a-b)kJ·mol-1，故D正確；故答案為D.9．A【分析】根據(jù)圖示，b極上氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，a極上亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，氫離子通過(guò)質(zhì)子交換膜向b電極移動(dòng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能與電能，故A正確；B．根據(jù)圖示，該裝置工作時(shí)，H+由b極區(qū)放電生成氫氣，由a極區(qū)流向b極區(qū)，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)極上亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)極區(qū)Fe3+和Fe2+不斷轉(zhuǎn)化，所以a極區(qū)不需不斷補(bǔ)充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液，故D錯(cuò)誤；答案選A。10．A【詳解】A．A(g)、B(g)和C(g)的物質(zhì)的量之比為2:1:3，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)的各組分物質(zhì)的量之比與反應(yīng)物初始物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故A符合題意；B．B(g)的物質(zhì)的量保持不變，說(shuō)明該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；C．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等為平衡狀態(tài)時(shí)的特點(diǎn)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；D．A(g)的質(zhì)量保持不變，符合平衡狀態(tài)時(shí)平衡體系各組分的含量保持不變的特征，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；故選：A。11．D【詳解】A．原電池放電過(guò)程中，負(fù)極的質(zhì)量不一定減小，正極的質(zhì)量也不一定增加，如氫氧燃料電池中，碳棒做正負(fù)極，正負(fù)極的質(zhì)量不變，A錯(cuò)誤；B．常溫下Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化，F(xiàn)e、Cu、濃硝酸組成的原電池中，Cu為負(fù)極，B錯(cuò)誤；C．鋅錳干電池為一次電池，不是二次電池，C錯(cuò)誤；D．海水中電池總反應(yīng)為，負(fù)極上Ag失電子結(jié)合氯離子生成AgCl，負(fù)極電極反應(yīng)為，D正確；故答案選D。12．C【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化弓起的，A正確；B．能量變化過(guò)程中不一定伴隨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化，B正確；C．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量越大，能量變化越多，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)是因?yàn)榕f化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成引起的，而斷裂化學(xué)鍵需要吸收能力，形成化學(xué)鍵會(huì)釋放能量，則化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化，D正確；故選C。13．A【詳解】A．反應(yīng)混合物中A、B、C、D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不再變化，說(shuō)明各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．反應(yīng)混合物中A、B、C、D的分子數(shù)相同不代表各物質(zhì)分子數(shù)保持不變，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)前后氣體的體積不變，故總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯(cuò)誤；D．單位時(shí)間內(nèi)生成amolC是正反應(yīng)，同時(shí)生成amolD也是正反應(yīng)，故不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選A．14．C【詳解】A．實(shí)驗(yàn)甲中，銅與AgNO3能發(fā)生反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成銅銀雙液原電池，應(yīng)將銅插入CuSO4溶液中，銀插入AgNO3溶液中，A不正確；B．瓷坩堝中的SiO2在高溫下能與NaOH反應(yīng)，從而損壞瓷坩堝，所以不能利用乙裝置熔化NaOH，B不正確；C．丙裝置中，稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)可制取CO2，NaHCO3溶液可除去CO2中混有的HCl，排除對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的干擾，CO2通入Na2SiO3溶液中，生成H2SiO3沉淀，從而說(shuō)明H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3，C的非金屬性比Si強(qiáng)，C正確；D．丁裝置中，濃氨水滴入CaO固體中，發(fā)生反應(yīng)生成NH3，用堿石灰干燥NH3，但由于NH3的密度比空氣小，所以不能用向上排空氣法收集氨氣，D不正確；故選C。15．(1)2Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(2)b(3)該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度不斷下降，使反應(yīng)速率減慢(4)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(5)極性共價(jià)鍵吸熱【詳解】（1）金屬鋁的表面與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化膜，鹽酸先與氧化膜反應(yīng)，離子方程式是2Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；故答案為：2Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；（2）鹽酸與金屬鋁發(fā)生置換反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，b正確；故答案為：b；（3）t1～t2速率變化的主要原因是鹽酸與金屬鋁發(fā)生置換反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率加快；t2～t3速率變化的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度不斷下降，使反應(yīng)速率減慢；故答案為：該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度不斷下降，使反應(yīng)速率減慢；（4）鋁熱劑是鋁與氧化鐵的混合物，在高溫條件下，劇烈反應(yīng)，反應(yīng)方程式是2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；故答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（5）從圖中可知NO的極性共價(jià)鍵斷裂，形成氮原子和氧原子，斷開(kāi)化學(xué)鍵需要吸收能量；故答案為：極性共價(jià)鍵；吸熱。16．(1)3X+Y=2Z(2)0.05mol/(L·min)>30%(3)B(4)0.075mol/(L·min)10:9【詳解】（1）反應(yīng)物為X和Y，生成物為Z，2min后各組分的物質(zhì)的量不在改變，所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，變化量分別為0.3mol、0.1mol、0.2mol，由變化量之比等于系數(shù)比，所以系數(shù)分別為3，1，2，故答案為：3X+Y=2Z；（2）由圖知，反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為；1min時(shí)，反應(yīng)還在正向進(jìn)行，還未達(dá)到平衡，故正反應(yīng)速率>逆反應(yīng)速率；的平衡轉(zhuǎn)化率為；（3）①恒溫恒容條件下，該反應(yīng)為氣體體積變化的反應(yīng)，所以總壓強(qiáng)可以做為平衡的標(biāo)志混合氣體的壓強(qiáng)不再變化，正確；②組分均為氣體，氣體的總質(zhì)量不變，恒容體系，所以體積不變，兩者的比值不變，所以混合氣體的密度不再變化不能作為平衡的標(biāo)志；③X的百分含量隨著反應(yīng)的進(jìn)行會(huì)發(fā)生變化，所以當(dāng)X的體積分?jǐn)?shù)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量變量，所以當(dāng)M不再變化時(shí)，可以作為平衡的標(biāo)志，正確；⑤v(X)：v(Y)=3：1，未指名正逆，所以錯(cuò)誤，故答案選①③④，為B選項(xiàng)。（4）反應(yīng)開(kāi)始至2min末，氣體X表示的平均反應(yīng)速率為；由三段式，在相同溫度和體積下，物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比。17．(1)SiO2是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，離子方程式為SiO2+2OH-=+H2O(2)SO22H2S+SO2=3S↓+2H2O(3)AB(4)吸熱Ⅱ【詳解】（1）若T位于第三周期ⅣA族，故T為Si，則T的簡(jiǎn)單氫化物即SiH4的電子式為，SiO2是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，離子方程式為SiO2+2OH-=+H2O，故含有TO2即SiO2的材料在堿性土壤中會(huì)“短路”，故答案為：；SiO2是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，離子方程式為Si