福建泉州中遠(yuǎn)學(xué)校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期階段測(cè)試化學(xué)試卷（原卷版）

高三化學(xué)階段測(cè)試試卷注意事項(xiàng)：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Si28C12N14O16Na23Al27P31S32Cl35.5Fe56Cu64Ag108I127第I卷(選擇題)一、選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象()A.18O31P119SnB.27Al19F12CC.元素周期表中第一周期所有元素的原子D.元素周期表中第ⅤA族所有元素的原子2.下列各種晶體熔化時(shí)只需克服分子間作用力的是A.NaCl B.干冰 C.SiO2 D.C6H5ONa3.下列說法正確的是A.離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，但不一定含有金屬元素B.分子晶體中一定含有共價(jià)鍵C.非極性分子中一定存非極性鍵D.對(duì)于組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一定是相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高4.密度為0.910g·cm3氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.無法確定5.能說明Al的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的事實(shí)是A.以鋁為陽極、銅為陰極電解硫酸銅溶液時(shí)，陽極鋁溶解B.與氯氣反應(yīng)時(shí)，鋁失去3個(gè)電子，而銅失去2個(gè)電子C.常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接放入到稀鹽酸溶液中，鋁為負(fù)極D.常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化6.下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是（）①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀②化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD③電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨A.①③④ B.②④ C.②③④ D.③⑤7.最新研究表明生命起源于火山爆發(fā)，是因?yàn)榛鹕奖l(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫(COS)。已知羰基硫分子中所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合已學(xué)知識(shí)，判斷有關(guān)說法正確的是A.羰基硫?qū)儆诜菢O性分子 B.羰基硫電子式為C.羰基硫沸點(diǎn)比CO2低 D.羰基硫分子中三個(gè)原子不在同一直線上8.亞硝酸鈉(NaNO2)可將人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣結(jié)合的能力。誤食亞硝酸鈉中毒，可服用維生素C緩解。上述亞硝酸鈉和維生素C表現(xiàn)的性質(zhì)分別是A.還原性和氧化性 B.氧化性和還原性C.氧化性和酸性 D.還原性和堿性二、選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分。)9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是A.一定量的Fe與含1molHNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，如還原產(chǎn)物為NO，則被還原的氮原子數(shù)小于NAB.1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個(gè)膠粒C.常溫常壓下，NA個(gè)臭氧分子的體積大于22.4LD.1.8g水中含有的電子總數(shù)為NA10.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是①硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO=BaSO4↓②將金屬鈉加入水中2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑③石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO+Ca2++CO2↑+H2O④氟氣與水反應(yīng)：F2＋H2O=H++F＋HFO⑤小蘇打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH＋2HCO=CaCO3↓＋CO+2H2O⑥次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO⑦鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu2++2Na=2Na++Cu⑧氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O=2H++Cl+ClO⑨純堿溶液中滴加少量鹽酸CO+H+=HCOA.①②⑤⑨ B.②③⑤⑨ C.④⑤⑥⑦ D.②③⑧⑨11.A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是A.原子序數(shù)：A＞B＞C B.原子半徑：A＞B＞CC.離子半徑：A2－＞C－＞B2＋ D.原子核外最外層電子數(shù)：A＞C＞B12.在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是A.用濃鹽酸與過量的二氧化錳共熱制取氯氣B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mL18．4mol/L的硫酸中C.向100mL3mol/L的硝酸中加入5．6g鐵D.在5×107Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂?3.下列物質(zhì)中雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，可用加熱的方法除去的是A.Na2O2(Na2O) B.NaHCO3(Na2CO3) C.Na2O(Na2O2) D.Na2CO3(NaHCO3)14.下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且在加入鹽酸過程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是A.Na+、NO、AlO、SO B.Na+、NO、SiO、K+C.K+、Cl、AlO、CO D.Na+、Cl、HCO、Ca2+15.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0．1600．1430．1020．0890．074主要化合價(jià)+2+3+6、－2+2－2下列敘述正確的是A.T、Q的氫化物常態(tài)下均為無色氣體B.L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率：M>LC.R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性D.L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等16.某些鹽在溶液中結(jié)晶時(shí)，析出的晶體是結(jié)晶水合物。下表記錄t℃的4份相同的硫酸銅溶液中加入的無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量(溫度維持不變)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：硫酸銅溶液IIIIIIIV加入的無水硫酸銅(g)2.54.06.08.0析出的硫酸銅晶體(g)0.12.86.410.0當(dāng)加入4.6g無水硫酸銅時(shí)，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為A.3.42g B.3.88g C.6.82g D.2.56g第II卷(非選擇題共86分)三、(本題包括3小題，共22分)17.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中“先”與“后”的說法正確的是___________(填字母編號(hào))。A．高錳酸鉀加熱制備氧氣，排水法收集滿氧氣后，先移出導(dǎo)管，后撤酒精燈B．給試管加熱時(shí)，先給試來回均勻加熱，后固定局部加熱C．酸堿中和滴定時(shí)，先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，后加入一定體積的待測(cè)液D．點(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4等)時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度，后點(diǎn)燃E．在測(cè)定溶液的pH時(shí)，先用蒸餾水濕潤(rùn)pH試紙，后用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙中部，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較18.已知a、b、c、d、e分別是Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五種物質(zhì)水溶液中的各一種。它們互相反應(yīng)的情況如下表所示：

abcdec↓↓/↑b↓/↓“↓”表示生成沉淀；“↑”表示產(chǎn)生氣體；“”表示無明顯現(xiàn)象；“/”表示實(shí)驗(yàn)未做。由上表可推知：c是___________，e是___________(均填化學(xué)式)。19.欲配制500mL0.2mol·L1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：（1）通過計(jì)算可知，應(yīng)用托盤天平稱取___________g碳酸鈉（2）稱量的操作順序?yàn)?填序號(hào))___________。A．調(diào)天平零點(diǎn)B．將砝碼歸盒，游碼歸零C．向小燒杯中加碳酸鈉D．稱量空燒杯E．向右盤加砝碼并將游碼移到所需位置（3）若砝碼和藥品位置放顛倒(假設(shè)稱量時(shí)未用燒杯)，天平平衡時(shí)，實(shí)際稱得碳酸鈉的質(zhì)量是___________。（4）下列操作使所配溶液濃度偏高的是___________。A．若稱取28.6gNa2CO3·10H2O進(jìn)行配制B．稱量時(shí)用了生銹的砝碼C．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出D．碳酸鈉中含有不溶性雜質(zhì)E．未洗滌溶解Na2CO3的燒杯F．定容時(shí)仰視刻度線G．小燒杯洗凈后未干燥即用來稱量H．容量瓶未干燥即用來配制溶液四、(本題包括2小題，共18分)20.A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B元素原子最外層電子數(shù)比次外層多2；A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；D和E的原子序數(shù)和為30；在元素周期表中，C是E的不同周期鄰族元素。五種元素兩兩形成的化合物有甲、乙、兩、丁四種分子中原子個(gè)數(shù)比如下表：

甲乙丙丁化合物中各元素原子個(gè)比A∶C=1∶1B∶A=1∶2D∶E=1∶3B∶E=1∶4（1）寫出元素符號(hào)：B___________，E___________。（2）A元素某原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則該核素的組成符號(hào)為___________。物質(zhì)丁的分子為___________分子(填“極性”或“非極性”)。（3）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化產(chǎn)物是___________。（4）丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生大量氣體和難溶物，有關(guān)離子方程式為___________。21.如圖所示，甲、乙、丙是三種常見單質(zhì)，X、Y、Z是常見化合物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若甲是短周期金屬單質(zhì)，乙、丙是短周期非金屬單質(zhì)，X、Y、Z中只有一種是離子晶體，試推斷：①X的電子式是___________。②工業(yè)上有些氣體中也含有一定量的Z成分，試列舉一種氣體___________。③X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（2）若甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質(zhì)，丙通常是深紅棕色液體，Y和Z具有相同的陽離子，X與Z含有相同的陰離子，試推斷：①寫出甲、乙、丙三種物質(zhì)的化學(xué)式___________、___________、___________。②寫出X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程式：___________。五、(本題包括1小題，共10分)22.將化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化，有助于對(duì)化學(xué)問題的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)。請(qǐng)你參與下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的討論。問題1：從不同的角度，化學(xué)反應(yīng)可以有不同的分類方法。（1）四種基本反應(yīng)類型是從物質(zhì)的組成和性質(zhì)進(jìn)行的分類，氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)則是從其他不同的角度進(jìn)行分類的。請(qǐng)?jiān)谙聢D的方框中，用圖示的方法表示離子反應(yīng)、化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系。___________問題2：不同化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度千差萬別。（2）反應(yīng)的快慢和程度是化工生產(chǎn)考慮的兩個(gè)重要因素。請(qǐng)你按照表中要求完成下表(填寫內(nèi)容不能重復(fù))。序號(hào)實(shí)際生產(chǎn)中采取的措施工業(yè)生產(chǎn)實(shí)例(寫名稱)(1)通過增大壓強(qiáng)提高原料轉(zhuǎn)化率___________(2)使用催化劑增大反應(yīng)的速率___________問題3：化學(xué)反應(yīng)中均伴隨著能量的變化。（3）如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關(guān)系，則該反應(yīng)過程中的能量變化是___________(填“吸熱”或“放熱”)。（4）已知熱化學(xué)方程式為：C(g)+O2(g)=CO2(g)H=393.5KJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)H=285.8KJ/mol試通過計(jì)算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時(shí)產(chǎn)生熱量的比是___________(保留1位小數(shù))。問題4：化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生是有條件的。（5）反應(yīng)物相同，反應(yīng)的條件不同，反應(yīng)的原理不同。如：4Na＋O2=2Na2O、2Na＋O2Na2O2；事實(shí)上還有許多條件可以影響化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示下列觀點(diǎn)：反應(yīng)物相同，反應(yīng)物的濃度不同，反應(yīng)的原理不同：___________。六、(本題包括2小題，共18分)23.1932年，美國(guó)化學(xué)大師LinusPauling提出電負(fù)性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。LinusPauling假定F的電負(fù)性為4，并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。LinusPauling建立的主族元素的電負(fù)性如下：H：2.1Li：1.0Be：1.5B：2.0C：2.5N：3.0O：3.5F：4.0Na：0.9Mg：1.2Al：1.5Si：1.8P：2.1S：2.5Cl：3.0K：0.8Ca：1.0Ga：1.6Ge：1.8As：2.0Se：2.4Br：2.8Rb：0.8Sr：1.0In：1.7Sn：1.8Sb：1.9Te：χI：2.5Cs：0.7Ba：09Tl：1.8Pb：1.9Bi：1.9Po：2.0At：2.2Fr：0.7Ra：0.9回答下列問題：⑴縱觀各周期主族元素電負(fù)性變化，談?wù)勀銓?duì)元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的理解：_______________⑵預(yù)測(cè)Te元素χ的值________________；⑶你認(rèn)為L(zhǎng)inusPauling提出電負(fù)性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對(duì)大??？___________；⑷大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，這兩種元素通常形成共價(jià)化合物。用電子式表示AlBr3的形成過程_____________________________