山東省棗莊市滕州市2023-2024學年高二上學期期末考試化學試題

2023~2024學年度第一學期期末質量檢測高二化學本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡對應位置“條形碼粘貼處”。2．第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。3．第Ⅱ卷所有題目的答案，考生須用0.5毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內，在試卷上答題不得分。4．考試結束，監(jiān)考人員將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是A.加熱煮沸硬水產生水垢后便可制得軟水B.農業(yè)生產中，氯化銨和草木灰不能一起使用C.“三元催化器”可以提高汽車尾氣轉化的效率D.霓虹燈發(fā)光是由于電子從激發(fā)態(tài)躍遷到低能級或基態(tài)產生的2.某溫度下，重水（）的離子積，規(guī)定。下列說法錯誤的是A.重水是極弱的電解質，將少量加入重水，重水的電離程度減小B.該溫度下重水的C.該溫度下，2L含0.01mol的重水溶液，其D.該溫度下，在100mL0.4mol/L的重水溶液中，加入100mL0.2mol/L的重水溶液，充分反應后溶液的（忽略溶液體積的變化）3.2022年諾貝爾化學獎授予美國學者卡羅琳·貝爾托齊，丹麥學者莫滕·梅爾達爾，美國學者卡爾·巴里·沙普利斯，以表彰他們“對點擊化學和生物正交化學的發(fā)展”的貢獻。點擊化學的代表反應為銅催化的疊氮一炔基環(huán)加成反應，、、等均是點擊化學中常用無機試劑。下列說法錯誤的是A.基態(tài)原子的最高能層符號為B.若將基態(tài)原子的電子排布式寫成，則違反了能量最低原理C.的電子式為D.電負性：4.操作或裝置能達到實驗目的的是選項ABCD操作或裝置實驗目的除去Cl2中混有的HCl測定中和熱制取碳酸氫鈉中和滴定A.A B.B C.C D.D5.“中國芯”的主要原料是單晶硅，“精煉硅”反應歷程中的能量變化如下圖所示。下列有關描述正確的是A.歷程Ⅰ、Ⅱ是吸熱反應B.實際工業(yè)生產中，粗硅變?yōu)榫璧倪^程中有能量損耗C.歷程Ⅱ的熱化學方程式是：D.歷程Ⅲ的熱化學方程式是：6.室溫下10mL均為3的醋酸和鹽酸兩種溶液（不考慮揮發(fā)），下列敘述正確的是A.使溫度都升高20℃后，鹽酸的大B.分別加水稀釋到時，鹽酸加水多C.分別加水稀釋到100mL后，醋酸溶液的大D.分別加少量的醋酸鈉晶體后，鹽酸的增大，醋酸溶液的減小7.一定條件下在容積不變的容器中充入和發(fā)生如下反應：，其他條件不變時，分別探究溫度和催化劑的比表面積對上述反應的影響。實驗測得與時間的關系如圖所示。已知：ⅰ．起始投料比均為2：3；ⅱ．比表面積：單位質量物質具有的總面積。下列說法不正確的是A.Ⅰ、Ⅱ曲線證明催化劑比表面積對上述反應有影響B(tài).Ⅱ中的平衡轉化率為50%C.在Ⅲ的條件下，該反應的平衡常數D.min，Ⅲ中平均反應速率8.第ⅣA族元素中是生物分子骨架的構成元素，、可用作半導體材料。下列有關說法錯誤的是A.三種元素原子的次外層電子排布均是全充滿狀態(tài)B.第一電離能：C.與中氫元素化合價不相同D.原子半徑的原因是電子層數增加對半徑的影響大于核電荷數增加的影響9.工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎生產焦亞硫酸鈉（，能溶于水，微溶于乙醇。受潮易分解，露置空氣中易氧化成硫酸鈉）流程如下。下列說法錯誤的是A.該流程中，可以循環(huán)使用B.反應Ⅰ所得Y溶液在升高溫度后加入飽和食鹽水有利于析出氯化銨晶體C.反應Ⅲ的化學方程式為D.焦亞硫酸鈉晶體過濾后用無水乙醇洗劑可減少產品損失10.將電化學法和生物還原法有機結合，利用微生物電化學方法可生產甲烷，裝置如圖所示。下列說法正確的是A.通電時，電子由→電解池陰極→電解液→電解池陽極→B.X為陰離子交換膜C.陽極的電極反應式為：D.生成0.1mol甲烷時陽極室理論上生成4.48L二氧化碳二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.化學與生產生活密切相關，下列說法正確的是A.泡沫滅火器的主要成分是蘇打和硫酸鋁溶液B.采用催化轉換技術能提高汽車尾氣中有害氣體的平衡轉化率C.粗鎳精煉時，精鎳作陽極D.漂白粉和明礬用于自來水處理的作用原理是不同的12.根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作現象結論A向一密閉容器充入，保持溫度不變，慢慢擴大容器體積平衡后容器中氣體顏色比開始淺平衡逆向移動B向兩支均盛有溶液的試管中分別滴加硼酸、鹽酸滴加鹽酸的試管產生氣泡，滴加硼酸的試管無明顯現象酸性：C向滴有酚酞的氨水中加入固體溶液的紅色變淺溶液呈酸性D鐵銹溶于濃鹽酸，將所得溶液加入酸性溶液中紫色褪去鐵銹中含有二價鐵A.A B.B C.C D.D13.下列描述中正確的是A.是空間構型為V形的極性分子B.、和的中心原子均為雜化C.在一個基態(tài)多電子原子中，層上的電子能量比層上的電子能量高D.共價鍵理論可以解釋氮分子中共價三鍵的形成、氧分子的順磁性、甲烷的空間結構等14.某小組同學進行如下實驗探究。下列分析正確的是A.實驗②、③黃色沉淀中均不含B.實驗②證明濁液中存在C.實驗②和③的反應不可用相同的離子方程式表示D.實驗②黃色沉淀中再滴加幾滴0.1mol/L的溶液后，可轉變?yōu)榘咨?5.對下列事實解釋的化學用語表達正確的是A.氨水呈堿性：B.硫酸銅溶液呈酸性：C.將水加熱至90℃水的變小：D.向碳酸氫鈉溶液中滴加酚酞呈紅色：三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.三氧化二鎳（）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（），再高溫煅燒草酸鎳制取。工藝流程圖如下所示：已知：i．草酸的鈣、鎂、鎳鹽以及、均難溶于水。ii．溶液中金屬陽離子的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的（20℃）如下表：金屬離子開始沉淀時（）的7.77.52212.39.6完全時（）的9.29.03.2微溶11.1請回答下列問題：（1）中的化合價為______；進行操作b時的溫度為______。（2）、，三者的氧化性由弱到強是順序為______。濾渣B中的主要物質是______。（3）濾液B加入的離子方程式為______。（4）草酸鎳（）在熱空氣中干燥脫水后，再高溫下煅燒，可制得，同時獲得混合氣體。熱分解的化學方程式為______。（5）若鎳廢料中鎳含量為50.0%，用該方法處理1.00t鎳廢料得到0.415t（假設不含雜質），則產率為______（保留3位有效數字）。17.X、Y、Z、W、M、N是原子序數依次增大前四周期元素，X的核外電子總數與其電子層數相同；Z和M同主族，且兩者的單質室溫下均為氣體；W的原子序數為Y原子價電子數的3倍，極易溶于水；基態(tài)的d軌道半充滿。由上述元素中的四種組成的兩種化合物常用于合成阻燃材料，其結構簡式如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)N原子的價電子排布式為______，基態(tài)X原子中電子占據最高能級的電子云輪廓圖為______形。寫出M在周期表中的位置______。（2）W、M形成的一種化合物以的形式存在，下列對中心原子雜化方式推斷合理的是______（填標號）。a．b．c．d．（3）①極易溶于水，難溶于，可能原因是______。②W與Y的第一電離能，W______Y（填大于、小于或等于），從原子結構的角度解釋原因______。（4）如果的水解產物是和，則Y與M中電負性較大的是______（填元素名稱）。18.室溫下，有濃度均為的下列五種溶液，請回答問題。①②③④⑤資料：室溫下電離常數，醋酸；碳酸，。（1）上述溶液加入水中，對水的電離無影響的是______（填序號），溶液④中溶質與水作用的離子方程式為______。（2）上述溶液的由小到大的順序為______（填序號）。（3）比較溶液③和④中的物質的量濃度：③______④（填“大于”、“等于”或“小于”）。（4）室溫下，向溶液①中加水稀釋至原體積的100倍，所得溶液的為______。（5）向20mL0.1mol/L中滴加0.1mol/L過程中，變化如圖所示。①滴加過程中發(fā)生反應的離子方程式是______。②下列說法正確的是______。a．、兩點水的電離程度：b．點溶液中微粒濃度滿足：c．點溶液微粒濃度滿足：19.化學實驗是研究物質及其轉化的基本方法，是科學探究的一種重要途徑。Ⅰ．為探究不同鈉鹽對水解平衡的影響，化學小組設計如下實驗。實驗1：常溫下，取10.00mL溶液置于燒杯中，加入0.01mol的固體，利用傳感器測得溶液與時間的關系如圖1所示。實驗2：常溫下，取10.00mL溶液置于燒杯中，加入0.02mol的固體，利用傳感器測得溶液與時間的關系如圖2所示。已知：①常溫下，的電離常數為，。②在強酸弱堿鹽溶液中加入強電解質，溶液中的離子總濃度增大，離子之間的相互牽制作用增強，易水解的陽離子的活性會增強或減弱。（1）溶液呈酸性的原因是______（用離子方程式表示）。（2）實驗1中20s后溶液的變化的主要原因為______。（3）實驗2中10s后溶液的變化的主要原因為______。實驗結論：不同的鈉鹽對溶液水解平衡的影響是不同的。（4）實驗討論：根據上述實驗預測向10mL0.1mol/L中加入少量固體，利用傳感器測得溶液______（填“增大”、“不變”或“減小”）。Ⅱ．探究Na?SO?溶液與溶液的反應原理，某興趣小組進行了如下實驗：裝置現象現象?。阂婚_始液體顏色加深，由棕黃色變?yōu)榧t褐色?，F象ⅱ：一段時間后液體顏色變淺，變?yōu)闇\黃色。（5）配制溶液時；先將固體溶于______，再稀釋至指定濃度。（6）針對上述現象，甲同學認為與發(fā)生了相互促進的水解反應得到一種膠體，其離子方程式為______；乙同學認為與還發(fā)生了氧化還原反應，請據此判斷兩種反應活化能較小的是______（填“水解反應”或“氧化還原反應”）。提示：經查閱資料和進一步實驗探究，證實了與既發(fā)生了水解反應又發(fā)生了氧化還原反應。20.現有下列儀器或用品：①鐵架臺（含鐵圈、各種鐵夾）；②錐形瓶；③滴定管（酸式與堿式）；④燒杯（若干個）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝碼）；⑦濾紙；⑧量筒；⑨漏斗。有下列藥品：①固體；②0.1000mol/L的標準溶液；③未知濃度的鹽酸；④溶液。試回答以下問題：（1）做酸堿中和滴定時，還缺少的試劑有蒸餾水、______。（2）小明在做“研究溫度對反應速率的影響”實驗時，他往兩支試管中均加入4mL0.01mol/L的酸性溶液和；2mL0.1mol/L（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于冷水中，記錄溶液褪色所需的時間。褪色所需時間____（填“>”、“=”或“<”）。寫出該反應的離子方程式______。（3）實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，具體操作為：①配制250.0mL溶液：準確稱量5.000g乙二酸樣品，配成250.0mL溶液。②滴定：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量硫酸酸化，將0.1000mol/L溶液裝入______（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作；當______，說明達到滴定終點。③計算：重復操作2次，記錄實驗數據如下。則此樣品的純度為______（注意有效數字）。序號1234滴定前讀數0100002.000滴定后讀數21.0121.9723.0023.02④誤差分析：下列操作會導致測定結果偏高的是______。A．用標準濃度的酸性溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶有少量水C．觀察讀數時，滴定前俯視，滴定后仰視D．用所配溶液潤洗錐形瓶2023~2024學年度第一學期期末質量檢測高二化學本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡對應位置“條形碼粘貼處”。2．第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。3．第Ⅱ卷所有題目的答案，考生須用0.5毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內，在試卷上答題不得分。4．考試結束，監(jiān)考人員將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是A.加熱煮沸硬水產生水垢后便可制得軟水B.農業(yè)生產中，氯化銨和草木灰不能一起使用C.“三元催化器”可以提高汽車尾氣轉化的效率D.霓虹燈發(fā)光是由于電子從激發(fā)態(tài)躍遷到低能級或基態(tài)產生的【答案】A【解析】【詳解】A．鈣、鎂以碳酸氫鈣、碳酸氫鎂形式存在，加熱煮沸可以轉化為沉淀除去，但如果以硫酸鹽、氯化物形式存在，則僅通過加熱煮沸無法除去，A錯誤；B．銨根離子水解呈酸性，草木灰中碳酸根離子水解呈堿性，二者水解相互促進，氨氣逸出，降低肥效，B正確；C．“三元催化器”可以加快反應速率，提高汽車尾氣轉化的效率，C正確；D．霓虹燈發(fā)光是由于霓虹燈管通電后電子獲得能量從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)能量高，電子不穩(wěn)定，從激發(fā)態(tài)躍遷到較低的能級或基態(tài)，以光的形式釋放能量，D正確；故選A。2.某溫度下，重水（）的離子積，規(guī)定。下列說法錯誤的是A.重水是極弱的電解質，將少量加入重水，重水的電離程度減小B.該溫度下重水的C.該溫度下，2L含0.01mol的重水溶液，其D.該溫度下，在100mL0.4mol/L的重水溶液中，加入100mL0.2mol/L的重水溶液，充分反應后溶液的（忽略溶液體積的變化）【答案】D【解析】【詳解】A．重水是極弱電解質，存在D2OD++OD，加入NaOH，抑制重水的電離，即重水的電離程度減小，故A說法正確；B．該溫度下c(D+)=mol/L=4×108mol/L，即pD=8lg4，故B說法正確；C．溶液中n(D+)約為0.02mol，則c(D+)==0.01mol/L，即pD=2，故C說法正確；D．DCl與NaOD發(fā)生DCl+NaOD=NaCl+D2O，酸過量，充分反應后溶液中c(D+)==0.1mol/L，pD=1，故D說法錯誤；答案為D。3.2022年諾貝爾化學獎授予美國學者卡羅琳·貝爾托齊，丹麥學者莫滕·梅爾達爾，美國學者卡爾·巴里·沙普利斯，以表彰他們“對點擊化學和生物正交化學的發(fā)展”的貢獻。點擊化學的代表反應為銅催化的疊氮一炔基環(huán)加成反應，、、等均是點擊化學中常用無機試劑。下列說法錯誤的是A.基態(tài)原子的最高能層符號為B.若將基態(tài)原子的電子排布式寫成，則違反了能量最低原理C.的電子式為D.電負性：【答案】D【解析】【詳解】A．基態(tài)Cu原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；最高能層符號為，A正確；B．能量最低原理：原子核外的電子應優(yōu)先排布在能量最低的能級里，然后由里到外，依次排布在能量逐漸升高的能級里；基態(tài)原子的電子排布式寫成，則違反了能量最低原理，B正確；C．是由鈉離子和離子構成的，電子式為，C正確；D．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；電負性：，D錯誤；故選D。4.操作或裝置能達到實驗目的的是選項ABCD操作或裝置實驗目的除去Cl2中混有的HCl測定中和熱制取碳酸氫鈉中和滴定A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．HCl與NaHCO3溶液反應生成CO2雜質氣體，應選飽和食鹽水溶液，故A錯誤；

B．該裝置可用溫度計測量中和熱，故B正確；

C．CO2應長進短出，故C錯誤；

D．將酸滴入氫氧化鈉待測液時，需要使用酸式滴定管滴加酸，圖中滴定管為堿式滴定管，故D錯誤；

故選：B。5.“中國芯”的主要原料是單晶硅，“精煉硅”反應歷程中的能量變化如下圖所示。下列有關描述正確的是A.歷程Ⅰ、Ⅱ是吸熱反應B.實際工業(yè)生產中，粗硅變?yōu)榫璧倪^程中有能量損耗C.歷程Ⅱ的熱化學方程式是：D.歷程Ⅲ的熱化學方程式是：【答案】B【解析】【詳解】A．歷程Ⅰ、Ⅱ中生成物能量低于反應反應物，是放熱反應，A錯誤；B．化學反應中伴隨能量的變化，則粗硅變?yōu)榫璧墓I(yè)生產過程中，伴隨著能量的損耗，B正確；C．Ⅱ中生成物能量低于反應反應物，是放熱反應，焓變小于0，為，C錯誤；D．Ⅲ中生成物能量高于反應反應物，是吸熱反應，焓變大于0，，D錯誤；故選B。6.室溫下10mL均為3的醋酸和鹽酸兩種溶液（不考慮揮發(fā)），下列敘述正確的是A.使溫度都升高20℃后，鹽酸的大B.分別加水稀釋到時，鹽酸加水多C.分別加水稀釋到100mL后，醋酸溶液的大D.分別加少量的醋酸鈉晶體后，鹽酸的增大，醋酸溶液的減小【答案】A【解析】【詳解】A．使溫度都升高20℃后，醋酸電離程度增大，氫離子濃度增大，減小，故鹽酸的大，A正確；B．分別加水稀釋到時，由于醋酸存在電離平衡，加水促進電離，故醋酸加水多，B錯誤；C．分別加水稀釋到100mL后，由于醋酸存在電離平衡，加水促進電離，故鹽酸溶液的大，C錯誤；D．醋酸鈉電離出的醋酸根離子，能結合鹽酸中氫離子，且能使醋酸的電離平衡逆向移動，所以分別加少量的醋酸鈉晶體后，鹽酸、醋酸的均增大，D錯誤；故選A。7.一定條件下在容積不變的容器中充入和發(fā)生如下反應：，其他條件不變時，分別探究溫度和催化劑的比表面積對上述反應的影響。實驗測得與時間的關系如圖所示。已知：?。鹗纪读媳染鶠?：3；ⅱ．比表面積：單位質量的物質具有的總面積。下列說法不正確的是A.Ⅰ、Ⅱ曲線證明催化劑比表面積對上述反應有影響B(tài).Ⅱ中的平衡轉化率為50%C.在Ⅲ的條件下，該反應的平衡常數D.min，Ⅲ中平均反應速率【答案】C【解析】【詳解】A．實驗為其他條件不變時，分別探究溫度和催化劑的比表面積對上述反應的影響；Ⅰ、Ⅱ反應速率不同，但平衡時c(CO)相同，可知平衡未發(fā)生移動，故反應溫度相同，催化劑的比表面積不同，A正確；B．起始投料比均為2：3；初始情況下c(CO)=4.00×10?3mol/L，則c(NO)=6.00×10?3mol/L，由圖可知Δc(CO)=Δc(NO)=3.00×10?3mol/L，故α(NO)==50%，，B正確；C．在Ⅲ的條件下可得：，C錯誤；D．結合C分析可知，min，Ⅲ中平均反應速率，D正確；故選C。8.第ⅣA族元素中是生物分子骨架的構成元素，、可用作半導體材料。下列有關說法錯誤的是A.三種元素原子的次外層電子排布均是全充滿狀態(tài)B.第一電離能：C.與中氫元素化合價不相同D.原子半徑的原因是電子層數增加對半徑的影響大于核電荷數增加的影響【答案】B【解析】【詳解】A．碳：1s22s22p2，硅：1s22s22p63s23p2，鍺：1s22s22p63s23p63d104s24p2，可知三種元素原子的次外層電子排布均是全充滿狀態(tài)，A正確；B．同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢，P的3p能級為半充滿能量較低較穩(wěn)定，第一電離能：，B錯誤；C．因電負性，中氫元素為+1價，中氫元素為1價，C正確；D．原子半徑的原因是電子層數增加對半徑的影響大于核電荷數增加的影響，D正確；故選B。9.工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎生產焦亞硫酸鈉（，能溶于水，微溶于乙醇。受潮易分解，露置空氣中易氧化成硫酸鈉）流程如下。下列說法錯誤的是A.該流程中，可以循環(huán)使用B.反應Ⅰ所得Y溶液在升高溫度后加入飽和食鹽水有利于析出氯化銨晶體C.反應Ⅲ的化學方程式為D.焦亞硫酸鈉晶體過濾后用無水乙醇洗劑可減少產品損失【答案】B【解析】【分析】飽和氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，反應生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，晶體過濾后進行灼燒，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉加水溶解再通入二氧化硫反應生成；【詳解】A．由流程可知反應I中消耗二氧化碳，反應Ⅱ、Ⅲ中均有二氧化碳生成，生成的二氧化碳可用于反應I，實現循環(huán)利用，A正確；B．Y溶液主要成分為氯化銨，氯化銨溶解度在低溫時較小，應該降低溫度加入飽和食鹽水有利于析出氯化銨晶體，B錯誤；C．反應Ⅲ為碳酸鈉和二氧化硫反應生成二氧化碳和，反應為，C正確；D．能溶于水，微溶于乙醇，受潮易分解，故用無水乙醇洗劑可減少產品的溶解、分解損失，D正確；故選B。10.將電化學法和生物還原法有機結合，利用微生物電化學方法可生產甲烷，裝置如圖所示。下列說法正確的是A.通電時，電子由→電解池陰極→電解液→電解池陽極→B.X為陰離子交換膜C.陽極的電極反應式為：D.生成0.1mol甲烷時陽極室理論上生成4.48L二氧化碳【答案】C【解析】【詳解】A．電子只能在外電路移動，不能進入內電路，A錯誤；B．由圖示知，陽極反應產生H+，陰極反應消耗H+，則H+通過交換膜由陽極移向陰極，X為陽離子交換膜，B錯誤；C．由分析可知，左池為陽極，在電極上失電子被氧化為CO2，根據圖示知可添加H+配平電荷守恒，添加H2O配平元素守恒，得完整的電極反應方程式為：，C正確；D．沒有說標準狀況，無法進行計算，D錯誤；故選C。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.化學與生產生活密切相關，下列說法正確的是A.泡沫滅火器的主要成分是蘇打和硫酸鋁溶液B.采用催化轉換技術能提高汽車尾氣中有害氣體的平衡轉化率C.粗鎳精煉時，精鎳作陽極D.漂白粉和明礬用于自來水處理的作用原理是不同的【答案】D【解析】【詳解】A．泡沫滅火器內的化學試劑的成分是小蘇打溶液和硫酸鋁溶液，工作時兩者混合發(fā)生雙水解反應生成大量泡沫，A錯誤；B．催化劑不改變平衡狀態(tài)，不能提高汽車尾氣中有害氣體的平衡轉化率，B錯誤；C．粗鎳含有雜質，鎳在陰極生成，則精煉時，粗鎳做陽極，精鎳做陰極，C錯誤；D．明礬利用的是膠體的吸附性，漂白粉利用其氧化性對水進行凈化消毒，兩者的作用原理不相同，D正確；故選D。12.根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作現象結論A向一密閉容器充入，保持溫度不變，慢慢擴大容器體積平衡后容器中氣體顏色比開始淺平衡逆向移動B向兩支均盛有溶液的試管中分別滴加硼酸、鹽酸滴加鹽酸的試管產生氣泡，滴加硼酸的試管無明顯現象酸性：C向滴有酚酞的氨水中加入固體溶液的紅色變淺溶液呈酸性D鐵銹溶于濃鹽酸，將所得溶液加入酸性溶液中紫色褪去鐵銹中含有二價鐵A.A B.B C.C D.D【答案】AB【解析】【詳解】A．由平衡移動原理可知，擴大容器體積，壓強減小，平衡逆向移動，但由于容器體積增大，的濃度減小，氣體顏色變淺，A正確；B．鹽酸與反應生成二氧化碳和水，證明鹽酸酸性比碳酸強，硼酸與不反應，證明碳酸酸性比硼酸強，B正確；C．加入固體，銨根離子濃度增大，使電離平衡NH3·H2ONH+OH?逆向移動，溶液的紅色變淺，但不能判斷溶液的酸堿性，C錯誤；D．濃鹽酸可與酸性溶液反應，使溶液褪色，無法驗證鐵銹中是否含有二價鐵，D錯誤；故選AB。13.下列描述中正確是A.是空間構型為V形的極性分子B.、和的中心原子均為雜化C.在一個基態(tài)多電子原子中，層上的電子能量比層上的電子能量高D.共價鍵理論可以解釋氮分子中共價三鍵的形成、氧分子的順磁性、甲烷的空間結構等【答案】A【解析】【詳解】A．中中心O原子價層電子對數為2+=3，O原子采用sp2雜化，O原子上含有1對孤電子對，分子中正負電荷重心不重合，分子是V形極性分子，A正確；B．中C原子的價層電子對數為2＋=2，不含孤電子對，C原子采用sp2雜化，B錯誤；C．原子中不同能級電子能量從小到大順序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d，故在一個基態(tài)多電子原子中，層上的電子能量不一定比層上的電子能量高，C錯誤；D．共價鍵理論不能解釋甲烷的空間結構，甲烷的空間結構問題需要雜化軌道理論，D錯誤；故選A。14.某小組同學進行如下實驗探究。下列分析正確的是A.實驗②、③黃色沉淀中均不含B.實驗②證明濁液中存在C.實驗②和③的反應不可用相同的離子方程式表示D.實驗②的黃色沉淀中再滴加幾滴0.1mol/L的溶液后，可轉變?yōu)榘咨敬鸢浮緾【解析】【分析】1mL0.1mol/LNaCl溶液和2mL0.1mol/LAgNO3溶液混合，反應生成AgCl和NaNO3，AgNO3過量剩余AgNO3，靜置后得到濁液a；過濾后，濾渣為AgCl白色沉淀，經多次洗滌后，滴加1mL0.1mol/LKI溶液，生成黃色沉淀，此沉淀應為AgI；濾液中含AgNO3，滴加1mL0.1mol/LKI溶液，生成AgI黃色沉淀，據此分析解答?！驹斀狻緼．實驗③中，由于存在平衡，AgCl不能完全轉化為AgI，A錯誤；B．因①中AgNO3過量，濾液中含有AgNO3，實驗②不能證明濁液中存在，B錯誤；C．實驗②反應的離子方程式為，實驗③反應的離子方程式為，二者離子方程式不同，C正確；D．實驗②的黃色沉淀中再滴加足量0.1mol/L的溶液后，可轉變?yōu)榘咨瑤椎翁伲珼錯誤；故選C15.對下列事實解釋的化學用語表達正確的是A.氨水呈堿性：B.硫酸銅溶液呈酸性：C.將水加熱至90℃水的變?。篋.向碳酸氫鈉溶液中滴加酚酞呈紅色：【答案】BD【解析】【詳解】A．是弱堿，部分電離，，A錯誤；B．硫酸銅溶液呈酸性是因為銅離子水解，，B正確；C．將水加熱至90℃水的變小，說明氫離子濃度增大，水的電離平衡正向移動，可知水電離是吸熱的，＞0，C錯誤；D．向碳酸氫鈉溶液中滴加酚酞呈紅色，說明溶液顯堿性，，D正確；故選BD。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.三氧化二鎳（）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（），再高溫煅燒草酸鎳制取。工藝流程圖如下所示：已知：i．草酸的鈣、鎂、鎳鹽以及、均難溶于水。ii．溶液中金屬陽離子的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的（20℃）如下表：金屬離子開始沉淀時（）的7.77.52.212.39.6完全時（）的9.29.03.2微溶11.1請回答下列問題：（1）中的化合價為______；進行操作b時的溫度為______。（2）、，三者的氧化性由弱到強是順序為______。濾渣B中的主要物質是______。（3）濾液B加入的離子方程式為______。（4）草酸鎳（）在熱空氣中干燥脫水后，再高溫下煅燒，可制得，同時獲得混合氣體。熱分解的化學方程式為______。（5）若鎳廢料中鎳含量為50.0%，用該方法處理1.00t鎳廢料得到0.415t（假設不含雜質），則產率為______（保留3位有效數字）?！敬鸢浮浚?）①.＋2②.室溫/20℃~25℃均可（2）①.②.（3）、（4）（5）59.0%【解析】【分析】鎳廢料中加入硫酸溶解，過濾，濾液A中含有金屬陽離子是Ni2+、Ca2+、Mg2+、Fe3+或Fe2+，加入過氧化氫，將Fe2+氧化成Fe3+，加入碳酸鈉，調節(jié)pH，使Fe3+以氫氧化物的形式沉淀出來，濾液B中加入NH4F，Ca2+、Mg2+與F反應生成CaF2、MgF2沉淀，濾液C中加入草酸，發(fā)生Ni2++H2C2O4+2H2O=NiC2O4·2H2O↓+2H+，據此分析；【小問1詳解】NiC2O4·2H2O中Ni的化合價為+2價；操作b得到草酸鎳NiC2O4·2H2O，含有結晶水，因此在常溫或20~25℃之間操作；故答案為+2；常溫或20~25℃之間；【小問2詳解】濾液A中加入過氧化氫，將Fe2+氧化成Fe3+，說明氧化性：H2O2＞Fe3+，此時溶液中Ni元素以+2價形式存在，推出氧化性：Ni3+＞H2O2，綜上所述氧化性Ni3+＞H2O2＞Fe3+；加入碳酸鈉，調節(jié)pH，使Fe3+以氫氧化物的形式沉淀出來，濾渣B的主要物質為Fe(OH)3；故答案為Ni3+＞H2O2＞Fe3+；Fe(OH)3；【小問3詳解】濾液B加入NH4F，Ca2+、Mg2+與F反應生成CaF2、MgF2沉淀，其離子方程式為Ca2++2F=CaF2↓、Mg2++2F=MgF2↓；故答案為Ca2++2F=CaF2↓、Mg2++2F=MgF2↓；【小問4詳解】在高溫下煅燒，得到Ni2O3和混合氣體，混合氣體為CO、CO2，其反應方程式為2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑，故答案為2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑；【小問5詳解】根據鎳原子守恒，鎳廢料轉化成Ni2O3的質量為，則產率為59.0%；故答案為59.0%。17.X、Y、Z、W、M、N是原子序數依次增大的前四周期元素，X的核外電子總數與其電子層數相同；Z和M同主族，且兩者的單質室溫下均為氣體；W的原子序數為Y原子價電子數的3倍，極易溶于水；基態(tài)的d軌道半充滿。由上述元素中的四種組成的兩種化合物常用于合成阻燃材料，其結構簡式如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)N原子的價電子排布式為______，基態(tài)X原子中電子占據最高能級的電子云輪廓圖為______形。寫出M在周期表中的位置______。（2）W、M形成的一種化合物以的形式存在，下列對中心原子雜化方式推斷合理的是______（填標號）。a．b．c．d．（3）①極易溶于水，難溶于，可能原因是______。②W與Y的第一電離能，W______Y（填大于、小于或等于），從原子結構的角度解釋原因______。（4）如果的水解產物是和，則Y與M中電負性較大的是______（填元素名稱）?！敬鸢浮浚?）①.②.球③.第三周期第VIIA族（2）b（3）①.是極性分子，也是極性分子，而是非極性分子，根據相似相溶原理，易溶于水，難溶于CCl?②.小于③.磷元素和氮元素位于同一主族，價電子數相同，自上而下原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的有效吸引作用逐漸減弱（4）氮【解析】【分析】X、Y、Z、W、M、N是原子序數依次增大的前四周期元素，X的核外電子總數與其電子層數相同，則X為H；極易溶于水，可以推知為NH3，Y為N元素；W的原子序數為Y原子價電子數的3倍，W的原子序數為15，為P元素；基態(tài)的d軌道半充滿，則N原子d軌道上有5個電子，N為Mn元素；Z和M同主族，且兩者的單質室溫下均為氣體，由結構式可以推知M為Cl，Z為F，以此解答；【小問1詳解】基態(tài)Mn原子的價電子排布式為；基態(tài)H原子中電子占據最高能級的電子云輪廓圖為球形；Cl在周期表中的位置第三周期第VIIA族；【小問2詳解】中心原子有4個σ鍵，沒有孤電子對，價層電子對數為4，雜化方式為，故選b；【小問3詳解】①NH3極易溶于水，難溶于，可能原因是是極性分子，也是極性分子，而是非極性分子，根據相似相溶原理，易溶于水，難溶于；②第一電離能N大于P，從原子結構的角度解釋原因磷元素和氮元素位于同一主族，價電子數相同，自上而下原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的有效吸引作用逐漸減弱；【小問4詳解】兩種非金屬元素之間，電負性強者顯負價，故則N與Cl中電負性較大的是氮。18.室溫下，有濃度均為的下列五種溶液，請回答問題。①②③④⑤資料：室溫下電離常數，醋酸；碳酸，。（1）上述溶液加入水中，對水的電離無影響的是______（填序號），溶液④中溶質與水作用的離子方程式為______。（2）上述溶液的由小到大的順序為______（填序號）。（3）比較溶液③和④中的物質的量濃度：③______④（填“大于”、“等于”或“小于”）。（4）室溫下，向溶液①中加水稀釋至原體積的100倍，所得溶液的為______。（5）向20mL0.1mol/L中滴加0.1mol/L過程中，變化如圖所示。①滴加過程中發(fā)生反應的離子方程式是______。②下列說法正確的是______。a．、兩點水的電離程度：b．點溶液中微粒濃度滿足：c．點溶液微粒濃度滿足：【答案】（1）①.②②.（2）①<③<②<④<⑤（3）小于（4）3（5）①.②.ab【解析】【小問1詳解】①酸和堿抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離，則①③是抑制，②無影響，④⑤促進水的電離；②中溶質與水作用的離子方程式為；【小問2詳解】由于醋酸的酸性大于碳酸，同濃度的碳酸鈉的堿性就大于醋酸鈉，鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，同濃度的鹽酸酸性大于醋酸，則pH由小到大的順序為：①＜③＜②＜④＜⑤；【小問3詳解】醋酸是弱電解質，部分電離，醋酸鈉是強電解質，完全電離，所以③和④中CH3COO?的物質的量濃度是③＜④；【小問4詳解】鹽酸是強酸，所以稀釋100倍之后，氫離子濃度變?yōu)橹?，?.001mol/L，pH為3；小問5詳解】①滴加過程中發(fā)生反應的離子方程式是；②a．A為醋酸溶液，抑制水的電離，D為醋酸鈉的溶液、因水解促進了水的電離，酸抑制水電離，所以則A→D的過程中水的電離程度不斷增大，則A、C兩點水的電離程度：A＜C，a正確；b．B的溶質是醋酸與醋酸鈉，根據電荷守恒有：，b正確；c．D點溶質恰好是醋酸鈉，根據物料守恒，若醋酸根離子不水解，恰好等于鈉離子濃度，水解之后，醋酸分子與醋酸根離子濃度之和等于鈉離子濃度，則有，c錯誤；故選ab。19.化學實驗是研究物質及其轉化的基本方法，是科學探究的一種重要途徑。Ⅰ．為探究不同鈉鹽對水解平衡的影響，化學小組設計如下實驗。實驗1：常溫下，取10.00mL溶液置于燒杯中，加入0.01mol的固體，利用傳感器測得溶液與時間的關系如圖1所示。實驗2：常溫下，取10.00mL溶液置于燒杯中，加入0.02mol的固體，利用傳感器測得溶液與時間的關系如圖2所示。已知：①常溫下，的電離常數為，。②在強酸弱堿鹽溶液中加入強電解質，溶液中的離子總濃度增大，離子之間的相互牽制作用增強，易水解的陽離子的活性會增強或減弱。（1）溶液呈酸性的原因是______（用離子方程式表示）。（2）實驗1中20s后溶液的變化的主要原因為______。（3）實驗2中10s后溶液的變化的主要原因為______。實驗結論：不同的鈉鹽對溶液水解平衡的影響是不同的。（4）實驗討論：根據上述實驗預測向10mL0.1mol/L中加入少量固體，利用傳感器測得溶液______（填“增大”、“不變”或“減小”）。Ⅱ．探究Na?SO?溶液與溶液的反應原理，某興趣小組進行了如下實驗：裝置現象現象?。阂婚_始液體顏色加深，由棕黃色變?yōu)榧t褐色。現象ⅱ：一段時間后液體顏色變淺，變?yōu)闇\黃色。（5）配制溶液時；先將固體溶于______，再稀釋至指定濃度。（6）針對上述現象，甲同學認為與發(fā)生了相互促進的水解反應得到一種膠體，其離子方程式為______；乙同學認為與還發(fā)生了氧化還原反應，請據此判斷兩種反應活化能較小的是______（填“水解反應”或“氧化還原反應”）。提示：經查閱資料和進一步實驗探究，證實了與既發(fā)生了水解反應又發(fā)生了氧化還原反應。【答案】（1）（2）加入的固體后，溶液中硫酸根離子濃度增大，與結合生成，溶液中濃度減小（3）加入固體后，離子總濃度增大，離子之間的相互牽制作用增強，離子的活性增強，水解程度增大（4）增大（5）鹽酸（6）①.②.水解反應【解析】【小問1詳解】溶液呈酸性的原因是；【小問2詳解】實驗1中20s后溶液的變化的主要原因為加入的固體后，溶液中硫酸根離子濃度增大，與結合生成，溶液中濃