配套新教材-高中化學(xué)-RJ-必修第二冊-第五章 第一節(jié) 第2課時 硫酸 硫酸離子的檢驗

第一節(jié)硫及其化合物高中化學(xué)必修第二冊第五章第2課時硫酸硫酸根離子的檢驗1.認(rèn)識濃硫酸的強(qiáng)氧化性。2.了解硫及其化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，體會應(yīng)用過程中的環(huán)境問題。學(xué)習(xí)目標(biāo)（一）稀硫酸具有酸的通性

H2SO4=2H++SO42-稀硫酸酸堿指示劑酸堿指示劑變色活潑金屬Fe鹽＋氫氣金屬氧化物Na2O鹽＋水堿Ba（OH）2鹽＋水鹽Na2CO3新酸＋新鹽一、濃硫酸（一）濃硫酸物理性質(zhì)1、純硫酸：無色、油狀、液體。2、密度：常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸的密度為1.84g/cm3

。。3、易溶于水，能以任意比與水混溶、溶解時放出大量的熱。二、濃硫酸的特性

(能吸收物質(zhì)中現(xiàn)成的水，可直接與水分子結(jié)合)。

如：氣體中、液體中的水分子；固體中的結(jié)晶水。1.吸水性濃硫酸敞口放置能吸收空氣中的水，所以濃度會變小，質(zhì)量會增加，是常用的干燥劑。(1)不能干燥堿性氣體：NH3(3)不能干燥還原性氣體：HI、HBr、H2S(2)能夠干燥中性氣體和酸性氣體：H2、O2、

N2、

CO、CH4、NO、CO2、

NO2、SO2、HCl、Cl2

等。濃硫酸可作干燥劑脫水性是指濃硫酸能把有機(jī)物中的氫氧原子按2：1（H2O）的個數(shù)比脫去。2.脫水性二、濃硫酸的特性實驗：在小燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），用1ml水調(diào)成糊狀再加入15ml濃硫酸，用玻璃體攪拌，觀察物質(zhì)的顏色，體積變化并聞味。生成了黑色固體；體積膨脹，呈疏松多孔狀；有大量蒸汽冒出；有刺激性氣味的氣體生成。1.蔗糖（C12H22O11）變黑說明有炭生成；2.“體積膨脹，呈疏松多孔狀”說明有大量氣體生產(chǎn)；3.刺激性氣味的氣體有可能是SO2;在此過程中，炭可能和濃硫酸發(fā)生了反應(yīng)，生成了CO2和SO2氣體。濃硫酸先表現(xiàn)為脫水性，然后表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性。二、濃硫酸的特性C——還原劑H2SO4(濃)——氧化劑0+6+4+4化合價升高，被氧化化合價降低，被還原根據(jù)實驗結(jié)果，寫出反應(yīng)方程式，并判斷氧化劑、還原劑：思考：如何通過實驗證明碳與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物有SO2和CO2？品紅1褪色——產(chǎn)生SO2現(xiàn)象：

驗證SO2除去SO2驗證無SO2驗證CO2酸性高錳酸鉀溶液褪色——除去SO2品紅2不褪色——SO2已除盡氫氧化鈣溶液變渾濁——產(chǎn)生CO2品紅溶液Ⅰ溴水或高錳酸鉀溶液Ⅱ品紅溶液Ⅲ澄清石灰水Ⅳ銅與濃硫酸反應(yīng)：注意：常溫下，濃硫酸時鐵、鋁鈍化三、SO42-的檢驗方法取試樣少許，先滴加稀鹽酸，無氣泡、沉淀產(chǎn)生（排除CO2-3、SO2-3、Ag+等的干擾），再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有SO2-4。原理為Ba2++SO2-4=BaSO4↓。四粗鹽的提純

步驟現(xiàn)象①溶解：稱取約4g粗鹽加到盛有約12mL水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止粗鹽逐漸溶解而減少，粗鹽水略顯渾濁②過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中過濾濾紙上殘留不溶性固體，濾液無色、澄清③蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱水分蒸發(fā)，逐漸析出白色固體

實驗步驟實驗現(xiàn)象

濃硫酸的特性1、吸水性2、脫水性3