第10講物質(zhì)的量濃度-【暑假彎道超車】2023年新高一化學(xué)暑假講義+習(xí)題(人教版2019必修第一冊)(原卷版+解析)

第10講物質(zhì)的量濃度1、物質(zhì)的量濃度的含義及其微觀粒子間的關(guān)系。2、掌握物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，逐步提升證據(jù)推理思維能力。一、物質(zhì)的量濃度1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)2．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（1）公式中的注意事項①表達式中的體積(V)指溶液的體積，不是溶劑，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和。②從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均不發(fā)生變化。(2)注意整體與部分的關(guān)系，如：0．2mol·L－1的Na2SO4溶液中→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(c(Na＋)＝0.4mol·L－1,c(SO\o\al(2－,4))＝0.2mol·L－1))(3)確定溶液中溶質(zhì)的幾種特殊情況：①帶有結(jié)晶水的物質(zhì)如CuSO4·5H2O溶于水時，其溶質(zhì)是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。②某些物質(zhì)溶于水后與水發(fā)生反應(yīng)生成了新物質(zhì)，此時溶質(zhì)為反應(yīng)后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，溶質(zhì)為NaOH，SO3H2SO4，溶質(zhì)為H2SO4。③NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3·H2O，但計算濃度時是以NH3分子作為溶質(zhì)。二、與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計算1．有關(guān)定義式的計算根據(jù)概念表達式cB＝eq\f(nB,V)，欲求cB，先求nB和V。計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的關(guān)鍵是從已知條件中找出溶質(zhì)的物質(zhì)的量(nB)和溶液的體積(V)，據(jù)此求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度cB。2．與溶液稀釋或混合有關(guān)的計算(1)濃溶液稀釋①溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)；②溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m(濃)·w(濃)＝m(稀)·w(稀)；③溶液的質(zhì)量守恒：m(稀)＝m(濃)＋m(水)。(2)相同溶質(zhì)兩溶液混合①溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；②溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。3．物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的換算(1)換算公式：cB＝eq\f(1000ρw,M)M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量(單位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(單位：g·mL－1)；w為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(2)推導(dǎo)方法設(shè)溶液體積為1L，則cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(\f(ρ×1000mL×w,M),1L)＝eq\f(1000ρw,M)。4．溶液中的電荷守恒關(guān)系在溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)＝陰離子所帶的負電荷總數(shù)。電荷守恒式即溶液中所有陰離子的物質(zhì)的量濃度與其所帶電荷數(shù)乘積之和等于所有陽離子的物質(zhì)的量濃度與其所帶電荷數(shù)乘積之和。如Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(Cl－)。三、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1．主要儀器托盤天平(分析天平)、燒杯、、、、量筒。2．容量瓶(1)容量瓶的結(jié)構(gòu)與規(guī)格(2)容量瓶使用的注意事項容量瓶的標(biāo)注內(nèi)容(1)容量瓶上標(biāo)有溫度、容積、刻度線(2)常用規(guī)格有100mL、250mL、500mL及1000mL容量瓶使用注意事項(1)容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。使用前，還應(yīng)檢查容量瓶是否漏液。檢漏方法：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏。(2)容量瓶只用于配制溶液，不能直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應(yīng)容器，且不能長期貯存溶液(3)向容量瓶中注入液體時，應(yīng)沿細玻璃棒注入。(4)溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到常溫。(5)用容量瓶不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。(6)讀數(shù)時，要使視線與瓶內(nèi)凹液面的最低處相切。(7)洗滌容量瓶后留在瓶內(nèi)的少量水不必烘干除去。3．配制過程以配制100mL1.00mol·L－1的氯化鈉溶液為例(1)容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則，即所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。(2)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能作反應(yīng)容器；不能長期貯存溶液。(3)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟和所用儀器四、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析1．誤差的分析方法在分析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差時，要根據(jù)cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(mB,MBV)來分析，其中MB(溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量)為定值。(1)V不變，凡是使mB或nB增大(或減小)的操作均使cB偏大(或偏小)。(2)nB或mB不變，凡是使V增大(或減小)的操作均使cB偏小(或偏大)。2．誤差分析（1）配制100mL1.00mol·L－1的氯化鈉溶液常出現(xiàn)的誤差能引起誤差的操作因變量cnV稱量①砝碼生銹(沒有脫落)不變②少量氯化鈉粘在稱量紙上不變③使用游碼，且藥品砝碼位置顛倒不變移液④有少量液體濺出不變⑤容量瓶內(nèi)有少量水⑥未洗滌或洗滌液未注入容量瓶不變定容⑦仰視刻度線不變⑧超過刻度線，吸出一部分水⑨搖勻后液面下降，補充水裝瓶⑩試劑瓶剛用蒸餾水洗過不變（2）俯視、仰視導(dǎo)致的誤差分析(1)用容量瓶定容：(影響溶液的體積)①圖Ⅰ：定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，所配制溶液的濃度偏高。②圖Ⅱ：定容時仰視刻度線，溶液體積偏大，所配制溶液的濃度偏低。(2)用量筒量取一定體積的溶液：(影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量)①圖Ⅲ：若俯視刻度線，則實際量取的液體體積偏小，所配溶液濃度偏低。②圖Ⅳ：若仰視刻度線，則實際量取的液體體積偏大，所配溶液濃度偏高。考點一：物質(zhì)的量濃度例1．（2023吉林省長春實驗中學(xué)高一月考）下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1的是A.將0.1mol氨充分溶解在1L水中B.將10g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸與990g水混合C.將10Ml.1mol·L-1的鹽酸與90mL水充分混合D.將25.0g膽礬（CuSO4·5H2O）溶于水配成1L溶液考點二：與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計算例2．（雙選）（2023江西宜春豐城中學(xué)高一期末）如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3質(zhì)量分數(shù)：98%A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/LB．1molFe與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mLD．等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L考點三：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液例3.（2023福建省莆田市第六中學(xué)高一月考）實驗室用固體燒堿配制500mL0.10mol·L－1的NaOH溶液。(1)需稱量________g的燒堿固體，固體應(yīng)該放在________中稱量。(2)配制過程中，一定不需要使用的儀器是________(填寫代號)。A.燒杯B.量筒C.玻璃棒D.1000mL容量瓶E.錐形瓶F.膠頭滴管G.500mL容量瓶(3)根據(jù)實驗的實際需要和(2)中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是________。(4)某學(xué)生實際配制得到NaOH溶液的濃度為0.090mol·L－1，原因可能是________。A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D.膠頭滴管加水定容時仰視刻度考點四：溶液配制的誤差分析例4．（20223內(nèi)蒙古集寧新世紀中學(xué)高一月考）配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶中加水時液面低于刻度線即搖勻C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)D．沒有洗滌燒杯和玻璃棒1、（2023寧夏回族自治區(qū)寧夏大學(xué)附屬中學(xué)高一期末）容量瓶上的標(biāo)記有：①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線⑥所配溶液的酸堿性A．①②④B．③⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥2、（2023吉林省長春實驗中學(xué)高一月考）與50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的鈉離子的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（）A.25mL0.2moL/L的NaCl溶液B.100mL0.1moL/L的NaCl溶液C.25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液D.10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液3、（2023寧夏育才中學(xué)高一月考）關(guān)于1mol/LK2SO4溶液的下列說法正確的是（）A.溶液中含有1mol/LK2SO4B.1mol/LK2SO4溶于1L水中C.溶液中c(K+)=2mol/LD.溶液中含2molK+4、(2023杭州模擬)配制500mL0.100mol·L－1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下：下列說法正確的是()A．實驗中需用的儀器有天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③C．容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低5、(2023石家莊模擬)下列有關(guān)操作或判斷正確的是()A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大B．用托盤天平稱取25.20gNaClC．用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸D．用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大6、（2023山東省煙臺市第二中學(xué)高一月考）15.0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比為（）A.5：2B.3：1C.15：2D.1：37、（2023營口市第二高級中學(xué)高一期末）若配制90mL0.1mol/L的FeCl3溶液，需要用到的儀器有托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的儀器是()A．100mL圓底燒瓶B．100mL量筒C．100mL容量瓶D．100mL燒杯8、（2023新疆烏市八中高一月考）同體積、同物質(zhì)的量濃度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO的個數(shù)比為A．1：1：3B．3：2：1C．1：2：3D．2：1：29、（2023阜新市第二高級中學(xué)高一期末）取100mL0.3mol·L－1的硫酸溶液和200mL0.25mol·L－1的硫酸溶液混合后加水稀釋至400mL，該混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度是()A．0.1mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－110、(2023成都高一月考)實驗室要配制1.84mol·L－1的稀硫酸500mL，回答下列問題：(1)需要質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g·cm－3的濃硫酸mL。(2)配制時，必須使用的儀器有(填序號)，①燒杯②50mL量筒③100mL量筒④1000mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥托盤天平(帶砝碼)⑦玻璃棒還缺少的儀器是。(3)配制時的操作的順序是(填字母，下同)。A．冷卻B．量取C．洗滌兩次D．定容E．稀釋F．搖勻G．轉(zhuǎn)移(4)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有。A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B．長期貯存溶液C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)D．作為反應(yīng)容器(5)配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“不影響”)。①用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)：。②轉(zhuǎn)移后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒：。③定容時，俯視讀數(shù)：。④定容時，添加蒸餾水超過刻度線后，吸出多余的溶液：。1、閱讀并分析體檢報告(1mmol＝1×10－3mol,1mg＝1×10－3g)，下列說法不正確的是()序號項目名稱英文縮寫檢查結(jié)果單位參考范圍12*鉀K4.1mmol·L－13.5～5.513*鈉Na140mmol·L－1135～14514*氯Cl103mmol·L－196～11115*鈣Ca0.68mmol·L－12.13～2.7016胱抑素CCysC0.78mg·L－10.59～1.0318*尿素Urea4.18mmol·L－12.78～7.1419*葡萄糖Glu5.1mmol·L－13.9～6.121*無機磷P1.19mmol·L－10.81～1.4522*總膽固醇TC4.65mmol·L－12.85～5.7023*甘油三酯TG1.50mmol·L－10.45～1.7024高密度脂蛋白膽固醇HDL-C1.08mmol·L－10.93～1.81A.報告單表示葡萄糖指標(biāo)的物理量是物質(zhì)的量濃度B．報告單各項目指標(biāo)的物理量只有胱抑素C不是物質(zhì)的量濃度C．根據(jù)以上體檢報告可以診斷為缺鈣D．若另外某人血液中葡萄糖(C6H12O6，簡稱血糖，相對分子質(zhì)量為180)的指標(biāo)單位為mg·L－1，檢查結(jié)果為360mg·L－1，經(jīng)換算，結(jié)合以上參考范圍，可診斷為高血糖2、(2023重慶七校聯(lián)考)由氯化鈉、氯化鎂和硫酸鎂形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0.10mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.25mol·L－1，c(Cl－)＝0.20mol·L－1，則c(SOeq\o\al(2－,4))為()A．0.15mol·L－1B．0.20mol·L－1C．0.30mol·L－1D．0.40mol·L－13、（2023江西省南昌市第二中學(xué)高一月考）用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.29g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度是（）A.3.56mol/LB.4.33mol/LC.5.00mol/LD.5.23mol/L4、（2023上海寶山上海交大附中高一考期末）把300mL含有BaCl2、MgCl2、Mg(NO3)2的混合溶液分成3等份，分別逐滴加入Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀，此時消耗amolNa2SO4、bmolAgNO3、cmolNaOH，則該混合溶液中的濃度為A．mol/LB．10(2a-b+c)mol/LC．10(2a﹣b+2c)mol/LD．mol/L5、（2023北京匯文中學(xué)高一期末）某同學(xué)配制的植物營養(yǎng)液中有4種離子，其中所含的Mg2+、、K+的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol?L-1、0.3mol?L-1、0.4mol?L-1，則的物質(zhì)的量濃度為A．0.2mol?L-1B．0.25mol?L-1C．0.3mol?L-1D．0.35mol?L-16、(2023徐州高一檢測)某實驗需1mol·L－1NaOH溶液90mL，配制該NaOH溶液的幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作示意圖如下：下列說法正確的是()A．用托盤天平和濾紙稱取3.6g氫氧化鈉固體B．NaOH在燒杯中完全溶解，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．操作①時，若俯視容量瓶的刻度線，使配得的NaOH溶液濃度偏低D．上述操作的先后順序是③②④⑥①⑤7、（2023黑龍江省大慶市鐵人中學(xué)高一月考）20.將質(zhì)量分數(shù)為a％，物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分數(shù)為2a％，此時物質(zhì)的量濃度為c2mol·L－1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是A.c2＝c1B.c2＜2c1C.c2＞2c1D.c2=2c18、(2023石家莊高一檢測)如圖是實驗室配制好的兩瓶NaOH溶液的標(biāo)簽(14%的NaOH溶液的密度為1.14g·cm-3)。14%的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度及從瓶中取出20mL該溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量分別是()A.4.0mol·L-13.2gB.2.0mol·L-13.2gC.4.0mol·L-16.4gD.2.0mol·L-16.4g9、（2023廣東廣州市廣外附設(shè)外語學(xué)校期末）實驗室要使用的溶液，需自行配制。實驗室可提供配制溶液的試劑有：①晶體，②溶液。(1)配制溶液時，必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_______、_______。所填儀器在使用前的操作是_______。(2)若用晶體進行配制，需用托盤天平稱取的質(zhì)量為_______g；若用溶液稀釋配制，需用量筒量取_______溶液。(3)用晶體進行配制，配制過程中的正確操作順序是：b、d、_______、e(填“字母”)。a.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液均注入容量瓶。b.用托盤天平稱取所需質(zhì)量的與燒杯中，注入約蒸餾水溶解。c.用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切。d.用玻璃棒慢慢攪動，混合均勻。e.蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。f.將稀釋后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶。g.往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在容量瓶刻度線下處。(4)用溶液配制所需溶液過程中，下列操作造成濃度偏高的有_______(填序號)。A．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥B．用量簡量取時仰視讀數(shù)C．容量瓶定容加水時超過刻度線后，立即吸出多余的水D．容量瓶定容加水時俯視E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線10、（2023浙江省嘉興一中、湖州中學(xué)高一上學(xué)期期中聯(lián)考）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL質(zhì)量分數(shù)為20%，密度為1.2g/cm3的NaOH溶液吸收，恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.1mol。（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L；（2）所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為___mol；（3）原混合氣體中氯氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為___。

第10講物質(zhì)的量濃度1、物質(zhì)的量濃度的含義及其微觀粒子間的關(guān)系。2、掌握物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，逐步提升證據(jù)推理思維能力。一、物質(zhì)的量濃度1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)2．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（1）公式中的注意事項①表達式中的體積(V)指溶液的體積，不是溶劑，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和。②從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均不發(fā)生變化。(2)注意整體與部分的關(guān)系，如：0．2mol·L－1的Na2SO4溶液中→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(c(Na＋)＝0.4mol·L－1,c(SO\o\al(2－,4))＝0.2mol·L－1))(3)確定溶液中溶質(zhì)的幾種特殊情況：①帶有結(jié)晶水的物質(zhì)如CuSO4·5H2O溶于水時，其溶質(zhì)是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。②某些物質(zhì)溶于水后與水發(fā)生反應(yīng)生成了新物質(zhì)，此時溶質(zhì)為反應(yīng)后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，溶質(zhì)為NaOH，SO3H2SO4，溶質(zhì)為H2SO4。③NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3·H2O，但計算濃度時是以NH3分子作為溶質(zhì)。二、與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計算1．有關(guān)定義式的計算根據(jù)概念表達式cB＝eq\f(nB,V)，欲求cB，先求nB和V。計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的關(guān)鍵是從已知條件中找出溶質(zhì)的物質(zhì)的量(nB)和溶液的體積(V)，據(jù)此求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度cB。2．與溶液稀釋或混合有關(guān)的計算(1)濃溶液稀釋①溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)；②溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m(濃)·w(濃)＝m(稀)·w(稀)；③溶液的質(zhì)量守恒：m(稀)＝m(濃)＋m(水)。(2)相同溶質(zhì)兩溶液混合①溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；②溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。3．物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的換算(1)換算公式cB＝eq\f(1000ρw,M)M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量(單位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(單位：g·mL－1)；w為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(2)推導(dǎo)方法設(shè)溶液體積為1L，則cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(\f(ρ×1000mL×w,M),1L)＝eq\f(1000ρw,M)。4．溶液中的電荷守恒關(guān)系在溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)＝陰離子所帶的負電荷總數(shù)。電荷守恒式即溶液中所有陰離子的物質(zhì)的量濃度與其所帶電荷數(shù)乘積之和等于所有陽離子的物質(zhì)的量濃度與其所帶電荷數(shù)乘積之和。如Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(Cl－)。三、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1．主要儀器托盤天平(分析天平)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、量筒。2．容量瓶(1)容量瓶的結(jié)構(gòu)與規(guī)格(2)容量瓶使用的注意事項容量瓶的標(biāo)注內(nèi)容(1)容量瓶上標(biāo)有溫度、容積、刻度線(2)常用規(guī)格有100mL、250mL、500mL及1000mL容量瓶使用注意事項(1)容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。使用前，還應(yīng)檢查容量瓶是否漏液。檢漏方法：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏。(2)容量瓶只用于配制溶液，不能直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應(yīng)容器，且不能長期貯存溶液(3)向容量瓶中注入液體時，應(yīng)沿細玻璃棒注入。(4)溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到常溫。(5)用容量瓶不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。(6)讀數(shù)時，要使視線與瓶內(nèi)凹液面的最低處相切。(7)洗滌容量瓶后留在瓶內(nèi)的少量水不必烘干除去。3．配制過程以配制100mL1.00mol·L－1的氯化鈉溶液為例(1)容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則，即所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。(2)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能作反應(yīng)容器；不能長期貯存溶液。(3)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟和所用儀器四、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析1．誤差的分析方法在分析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差時，要根據(jù)cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(mB,MBV)來分析，其中MB(溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量)為定值。(1)V不變，凡是使mB或nB增大(或減小)的操作均使cB偏大(或偏小)。(2)nB或mB不變，凡是使V增大(或減小)的操作均使cB偏小(或偏大)。2．誤差分析（1）配制100mL1.00mol·L－1的氯化鈉溶液常出現(xiàn)的誤差能引起誤差的操作因變量cnV稱量①砝碼生銹(沒有脫落)偏大不變偏大②少量氯化鈉粘在稱量紙上偏小不變偏小③使用游碼，且藥品砝碼位置顛倒偏小不變偏小移液④有少量液體濺出偏小不變偏?、萑萘科績?nèi)有少量水不變不變不變⑥未洗滌或洗滌液未注入容量瓶偏小不變偏小定容⑦仰視刻度線不變偏大偏小⑧超過刻度線，吸出一部分水偏小不變偏?、釗u勻后液面下降，補充水不變偏大偏小裝瓶⑩試劑瓶剛用蒸餾水洗過不變偏大偏?。?）俯視、仰視導(dǎo)致的誤差分析(1)用容量瓶定容：(影響溶液的體積)①圖Ⅰ：定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，所配制溶液的濃度偏高。②圖Ⅱ：定容時仰視刻度線，溶液體積偏大，所配制溶液的濃度偏低。(2)用量筒量取一定體積的溶液：(影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量)①圖Ⅲ：若俯視刻度線，則實際量取的液體體積偏小，所配溶液濃度偏低。②圖Ⅳ：若仰視刻度線，則實際量取的液體體積偏大，所配溶液濃度偏高?？键c一：物質(zhì)的量濃度例1．（2023吉林省長春實驗中學(xué)高一月考）下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1的是A.將0.1mol氨充分溶解在1L水中B.將10g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸與990g水混合C.將10Ml.1mol·L-1的鹽酸與90mL水充分混合D.將25.0g膽礬（CuSO4·5H2O）溶于水配成1L溶液【答案】D【解析】將0.1mol氨充分溶解在1L水中，溶液的體積不是1L，濃度不是0.1mol/L，A錯誤；將10g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸與990g水混合后不能計算溶液的體積，不能計算物質(zhì)的量濃度，B錯誤；將10mL.1mol·L-1的鹽酸與90mL水充分混合后不能計算溶液的體積，則不能計算物質(zhì)的量濃度，C錯誤；將25.0g膽礬（CuSO4·5H2O）溶于水配成1L溶液，膽礬的物質(zhì)的量是25g÷250g/mol＝0.1mol，因此溶液的濃度是0.1mol/L，D正確?？键c二：與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計算例2．（雙選）（2023江西宜春豐城中學(xué)高一期末）如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3質(zhì)量分數(shù)：98%A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/LB．1molFe與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mLD．等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L【答案】AC【解析】硫酸的物質(zhì)的量濃度=mol/L=mol/L=18.4mol/L，A正確；鐵和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，稀硫酸和鐵反應(yīng)生成氫氣，B錯誤；溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，該濃硫酸濃度為18.4mol/L，則配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸體積==0.05L=50mL，C正確；濃硫酸密度大于水密度，等質(zhì)量濃硫酸和水，水的體積大于硫酸體積，所以二者混合后溶液體積大于濃硫酸的二倍，則其物質(zhì)的量濃度小于原來的，即小于9.2mol/L，D錯誤。考點三：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液例3.（2023福建省莆田市第六中學(xué)高一月考）實驗室用固體燒堿配制500mL0.10mol·L－1的NaOH溶液。(1)需稱量________g的燒堿固體，固體應(yīng)該放在________中稱量。(2)配制過程中，一定不需要使用的儀器是________(填寫代號)。A.燒杯B.量筒C.玻璃棒D.1000mL容量瓶E.錐形瓶F.膠頭滴管G.500mL容量瓶(3)根據(jù)實驗的實際需要和(2)中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是________。(4)某學(xué)生實際配制得到NaOH溶液的濃度為0.090mol·L－1，原因可能是________。A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D.膠頭滴管加水定容時仰視刻度【答案】(1)2.0燒杯(或表面皿)(2)DE(3)托盤天平、藥匙(4)ACD【解析】配制NaOH溶液需要m(NaOH)＝0.5L×0.1mol·L－1×40g·mol－1＝2.0g。因燒堿固體具有腐蝕性，易吸水潮解，稱量時應(yīng)放在燒杯或表面皿中進行稱量。根據(jù)實驗步驟分析可知配制NaOH溶液需用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶等。實際配制NaOH溶液濃度0.090mol·L－1，小于0.10mol·L－1，其實驗操作導(dǎo)致了NaOH質(zhì)量的減少或溶液體積的增大。考點四：溶液配制的誤差分析例4．（20223內(nèi)蒙古集寧新世紀中學(xué)高一月考）配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶中加水時液面低于刻度線即搖勻C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)D．沒有洗滌燒杯和玻璃棒【答案】B【解析】根據(jù)cB＝可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若nB比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。A．所用NaOH已吸潮，則溶質(zhì)的質(zhì)量減少，所配濃度偏低，A不符合題意；向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻，則容量瓶中溶液的體積偏小，所配濃度偏高，B符合題意；有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)，則溶質(zhì)減少，所配濃度偏低，C不符合題意；沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)損耗，所配濃度偏低，D不符合題意。1、（2023寧夏回族自治區(qū)寧夏大學(xué)附屬中學(xué)高一期末）容量瓶上的標(biāo)記有：①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線⑥所配溶液的酸堿性A．①②④B．③⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥【答案】C【解析】容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，容量瓶上標(biāo)有刻度、并標(biāo)有容量；容量瓶對溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用，瓶上標(biāo)有使用溫度，一般為25℃，故容量瓶上標(biāo)有的為：①③⑤。2、（2023吉林省長春實驗中學(xué)高一月考）與50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的鈉離子的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（）A.25mL0.2moL/L的NaCl溶液B.100mL0.1moL/L的NaCl溶液C.25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液D.10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液【答案】A【解析】25mL0.2moL/L的NaCl溶液中的鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，A正確；100mL0.1moL/L的NaCl溶液中的鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，B錯誤；25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液中的鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，C錯誤；10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液中的鈉離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，D錯誤。3、（2023寧夏育才中學(xué)高一月考）關(guān)于1mol/LK2SO4溶液的下列說法正確的是（）A.溶液中含有1mol/LK2SO4B.1mol/LK2SO4溶于1L水中C.溶液中c(K+)=2mol/LD.溶液中含2molK+【答案】C【解析】K2SO4的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，不能說溶液中含有1mol/L硫酸鉀，A錯誤；一定物質(zhì)的量的K2SO4溶于水，不能說一定物質(zhì)的量濃度的K2SO4溶于水，B錯誤；溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度是溶質(zhì)K2SO4物質(zhì)的量濃度的2倍，即2mol/L，C正確；溶液中鉀離子的濃度為2mol/L，溶液中含有鉀離子的物質(zhì)的量和溶液體積有關(guān)，D錯誤。4、(2023杭州模擬)配制500mL0.100mol·L－1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下：下列說法正確的是()A．實驗中需用的儀器有天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③C．容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低【答案】D【解析】配制500mL0.100mol·L－1NaCl溶液用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，A錯誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，操作步驟正確的順序為②①④③，B錯誤；容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必干燥，C錯誤；定容時仰視容量瓶的刻度線，則所加蒸餾水偏多，溶液的體積V偏大，溶液的濃度偏低，D正確。5、(2023石家莊模擬)下列有關(guān)操作或判斷正確的是()A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大B．用托盤天平稱取25.20gNaClC．用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸D．用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大【答案】D【解析】定容時仰視會使實際體積偏大，濃度偏小；托盤天平稱取物體只能讀數(shù)讀到0.1位；量取5.2mL液體需10mL量筒而非100mL；量取溶液時仰視量筒所取HCl量偏多，濃度偏大。6、（2023山東省煙臺市第二中學(xué)高一月考）15.0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比為（）A.5：2B.3：1C.15：2D.1：3【答案】C【解析】n(FeCl3)=c(FeCl3)×V(FeCl3)=0.5L×1mol/L=0.5mol，則FeCl3溶液中氯離子物質(zhì)的量n(Cl-)=1.5mol，n(KCl)=c(KCl))×V(KCl)=0.2L×1mol/L=0.2mol，則KCl溶液中氯離子物質(zhì)的量n(Cl-)=0.2mol，再根據(jù)粒子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比即可得出0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比為1.5:0.2=15:2；C正確。7、（2023營口市第二高級中學(xué)高一期末）若配制90mL0.1mol/L的FeCl3溶液，需要用到的儀器有托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的儀器是()A．100mL圓底燒瓶B．100mL量筒C．100mL容量瓶D．100mL燒杯【答案】C【解析】實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需要準(zhǔn)確控制溶液的最終體積，實驗室使用容量瓶來配制一定體積、一定濃度的溶液，常見規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL等，若配制90mL0.1mol/L的FeCl3溶液，則需100mL容量瓶，則A、B、D均錯誤，C正確。8、（2023新疆烏市八中高一月考）同體積、同物質(zhì)的量濃度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO的個數(shù)比為A．1：1：3B．3：2：1C．1：2：3D．2：1：2【答案】A【解析】同體積、同物質(zhì)的量濃度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，其中，硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸根的物質(zhì)的量，硫酸鎂的物質(zhì)的量等于硫酸根的物質(zhì)的量，硫酸鋁的物質(zhì)的量等于硫酸根的三分之一，則SO的物質(zhì)的量之比為1:1:3，SO個數(shù)比為1:1:3，A滿足。9、（2023阜新市第二高級中學(xué)高一期末）取100mL0.3mol·L－1的硫酸溶液和200mL0.25mol·L－1的硫酸溶液混合后加水稀釋至400mL，該混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度是()A．0.1mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－1【答案】B【解析】混合后溶質(zhì)物質(zhì)的量是混合前溶質(zhì)物質(zhì)的量之和，混合后n(H2SO4)=(100×10－3×0.3＋200×10－3×0.25)mol=0.08mol，c(H2SO4)=mol·L－1=0.2mol·L－1，B正確。10、(2023成都高一月考)實驗室要配制1.84mol·L－1的稀硫酸500mL，回答下列問題：(1)需要質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g·cm－3的濃硫酸mL。(2)配制時，必須使用的儀器有(填序號)，①燒杯②50mL量筒③100mL量筒④1000mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥托盤天平(帶砝碼)⑦玻璃棒還缺少的儀器是。(3)配制時的操作的順序是(填字母，下同)。A．冷卻B．量取C．洗滌兩次D．定容E．稀釋F．搖勻G．轉(zhuǎn)移(4)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有。A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B．長期貯存溶液C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)D．作為反應(yīng)容器(5)配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“不影響”)。①用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)：。②轉(zhuǎn)移后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒：。③定容時，俯視讀數(shù)：。④定容時，添加蒸餾水超過刻度線后，吸出多余的溶液：。【答案】(1)50(2)①②⑤⑦膠頭滴管(3)BEAGCGDF(4)BCD(5)偏高偏低偏高偏低【解析】(1)質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是eq\f(1.84×98%×1000,98)mol·L－1＝18.4mol·L－1，根據(jù)稀釋定律得V(濃硫酸)＝eq\f(1.84mol·L－1×0.5L,18.4mol·L－1)＝0.05L＝50mL。(2)配制500mL的溶液，需要的儀器及用途：50mL量筒量取濃硫酸、燒杯用于稀釋濃硫酸、500mL的容量瓶、玻璃棒用于攪拌，定容時還缺少膠頭滴管。(3)根據(jù)溶液配制的一般步驟，先量取濃硫酸，然后在燒杯中稀釋、冷卻后將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶中，洗滌燒杯、玻璃棒兩次，把洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中，然后定容、搖勻，所以操作順序是BEAGCGDF。(5)①量筒的刻度自下而上逐漸增大，所以仰視刻度量取濃硫酸使?jié)饬蛩岬捏w積偏大，所配溶液的濃度偏高。②移液后未洗滌燒杯、玻璃棒使溶液中溶質(zhì)減少，所配溶液的濃度偏低。③定容時俯視容量瓶刻度，使溶液體積偏小，所配溶液的濃度偏高。④定容時添加蒸餾水超過刻度線后，溶液體積偏大，吸出多余溶液后，溶質(zhì)減少，所配溶液濃度偏低。1、閱讀并分析體檢報告(1mmol＝1×10－3mol,1mg＝1×10－3g)，下列說法不正確的是()序號項目名稱英文縮寫檢查結(jié)果單位參考范圍12*鉀K4.1mmol·L－13.5～5.513*鈉Na140mmol·L－1135～14514*氯Cl103mmol·L－196～11115*鈣Ca0.68mmol·L－12.13～2.7016胱抑素CCysC0.78mg·L－10.59～1.0318*尿素Urea4.18mmol·L－12.78～7.1419*葡萄糖Glu5.1mmol·L－13.9～6.121*無機磷P1.19mmol·L－10.81～1.4522*總膽固醇TC4.65mmol·L－12.85～5.7023*甘油三酯TG1.50mmol·L－10.45～1.7024高密度脂蛋白膽固醇HDL-C1.08mmol·L－10.93～1.81A.報告單表示葡萄糖指標(biāo)的物理量是物質(zhì)的量濃度B．報告單各項目指標(biāo)的物理量只有胱抑素C不是物質(zhì)的量濃度C．根據(jù)以上體檢報告可以診斷為缺鈣D．若另外某人血液中葡萄糖(C6H12O6，簡稱血糖，相對分子質(zhì)量為180)的指標(biāo)單位為mg·L－1，檢查結(jié)果為360mg·L－1，經(jīng)換算，結(jié)合以上參考范圍，可診斷為高血糖【答案】D【解析】若另外某人血液中葡萄糖(C6H12O6，簡稱血糖，相對分子質(zhì)量為180)的指標(biāo)單位為mg·L－1，檢查結(jié)果為360mg·L－1，經(jīng)換算，結(jié)果為2mmol·L－1，結(jié)合以上參考范圍，低于血糖濃度的最低值，可診斷為低血糖，D錯誤。2、(2023重慶七校聯(lián)考)由氯化鈉、氯化鎂和硫酸鎂形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0.10mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.25mol·L－1，c(Cl－)＝0.20mol·L－1，則c(SOeq\o\al(2－,4))為()A．0.15mol·L－1B．0.20mol·L－1C．0.30mol·L－1D．0.40mol·L－1【答案】B【解析】由電荷守恒得：c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＋2c(SOeq\o\al(2－,4))，代入c(Na＋)＝0.10mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.25mol·L－1，c(Cl－)＝0.20mol·L－1，則c(SOeq\o\al(2－,4))為0.20mol·L－1，B符合題意。3、（2023江西省南昌市第二中學(xué)高一月考）用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.29g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度是（）A.3.56mol/LB.4.33mol/LC.5.00mol/LD.5.23mol/L【答案】B【解析】濃度為5mol?kg-1的硫酸，令水為1000g，則含有5molH2SO4，所以m(H2SO4)=5mol×98g/mol=490g，所以溶液體積為==mL；所以物質(zhì)的量濃度為=4.33mol/L，B正確；4、（2023上海寶山上海交大附中高一考期末）把300mL含有BaCl2、MgCl2、Mg(NO3)2的混合溶液分成3等份，分別逐滴加入Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀，此時消耗amolNa2SO4、bmolAgNO3、cmolNaOH，則該混合溶液中的濃度為A．mol/LB．10(2a-b+c)mol/LC．10(2a﹣b+2c)mol/LD．mol/L【答案】B【解析】消耗amolNa2SO4，則原溶液中含有amolBa2+，即BaCl2有amol，消耗bmolAgNO3，則原溶液中含有bmolCl-，BaCl2中有Cl-2amol，因此MgCl2中有Cl-為(b-2a)mol，則MgCl2有mol，消耗NaOHcmol，則Mg2+有mol，則Mg(NO3)2有鎂離子(-)mol，因此的物質(zhì)的量為(c-b+2a)mol，則的濃度為(c-b+2a)mol÷0.1L=10(2a-b+c)mol/L，B正確。5、（2023北京匯文中學(xué)高一期末）某同學(xué)配制的植物營養(yǎng)液中有4種離子，其中所含的Mg2+、、K+的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol?L-1、0.3mol?L-1、0.4mol?L-1，則的物質(zhì)的量濃度為A．0.2mol?L-1B．0.25mol?L-1C．0.3mol?L-1D．0.35mol?L-1【答案】B【解析】溶液呈電中性，陰、陽離子所帶的正、負電荷總數(shù)相等，則2c(Mg2+)+c(K+)=c()+2c()，即2×0.2mol?L-1+0.4mol?L-1=0.3mol?L-1+2c()，c()=0.25mol?L-1，B正確。6、(2023徐州高一檢測)某實驗需1mol·L－1NaOH溶液90mL，配制該NaOH溶液的幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作示意圖如下：下列說法正確的是()A．用托盤天平和濾紙稱取3.6g氫氧化鈉固體B．NaOH在燒杯中完全溶解，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．操作①時，若俯視容量瓶的刻度線，使配得的NaOH溶液濃度偏低D．上述操作的先后順序是③②④⑥①⑤【答案】D【解析】需要1mol·L－1NaOH溶液90mL，應(yīng)選擇100mL容量瓶，需要氫氧化鈉的質(zhì)量：0.1L×1mol·L－1×40g·mol－1＝4.0g，同時注意在燒杯中稱量，A項錯誤；NaOH在燒杯中溶解冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B項錯誤；俯視容量瓶的刻度線導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)c＝eq\f(n,V)可知，會使溶液濃度偏高，C項錯誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，即操作順序為③②④⑥①⑤，D項正確。7、（2023黑龍江省大慶市鐵人中