第11講原子結(jié)構(gòu)(原卷版+解析)

第11講原子結(jié)構(gòu)教學(xué)目標(biāo)認(rèn)識(shí)構(gòu)成原子的微粒，理解構(gòu)成原子的微粒之間的數(shù)量關(guān)系，進(jìn)而認(rèn)識(shí)元素、核素和同位素之間的含義。通過(guò)對(duì)原子結(jié)構(gòu)，探索歷程的學(xué)習(xí)體會(huì)，假說(shuō)，模型實(shí)驗(yàn)等方法在科學(xué)研究中的重要作用。感悟科學(xué)家的創(chuàng)新思維和探究真理的科學(xué)精神。掌握對(duì)構(gòu)成原子的微粒間的數(shù)量關(guān)系和元素的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算。模塊一模塊一原子結(jié)構(gòu)知識(shí)預(yù)習(xí)知識(shí)預(yù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)模型的演變 ①古代樸素原子觀 ②道爾頓（英）近代原子學(xué)說(shuō)：原子是組成物質(zhì)的基本的粒子，它們是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球 ③湯姆生（英）葡萄干面包模型：原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子 ④盧瑟福（英）行星原子模型：在原子的中心有一個(gè)帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的周?chē)刂煌能壍肋\(yùn)轉(zhuǎn)，就像行星環(huán)繞太陽(yáng)運(yùn)轉(zhuǎn)一樣 ⑤玻爾假設(shè)：電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速的圓周運(yùn)動(dòng)⑥電子云模型：現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō)。原子的構(gòu)成決定原子種類(lèi)中子N（不帶電荷）同位素決定原子種類(lèi)決定元素種類(lèi)原子核→質(zhì)量數(shù)（A=N+Z）近似相對(duì)原子質(zhì)量決定元素種類(lèi)質(zhì)子Z（帶正電荷）→核電荷數(shù)元素→元素符號(hào)決定原子呈電中性決定原子呈電中性原子結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)決定主族元素的電子數(shù)（Z個(gè)）：化學(xué)性質(zhì)及最高正價(jià)和族序數(shù)核外電子排布規(guī)律→電子層數(shù)周期序數(shù)及原子半徑表示方法→原子（離子）的電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)陰正離子中：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+離子所帶的電荷數(shù)【例1】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素；②質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子；③一種元素只有一種質(zhì)量數(shù)；④同位素的性質(zhì)相同；⑤某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)A．②③⑤B．①②④C．①②⑤D．①③④⑤【例2】下列主族元素的下列敘述中，正確的是（）A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同一種元素C．原子失去電子形成離子，其核外電子排布與稀有氣體原子一定相同D．負(fù)離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同【例3】X、Y、Z和R分別代表四種元素，若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-，四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同（a，b，c，d都是元素的原子序數(shù)），則下列關(guān)系正確的是（）A．a(chǎn)-c=m-nB．a(chǎn)-b=n-mC．c-d=m+nD．b-d=n+m模塊二模塊二核素知識(shí)預(yù)習(xí)知識(shí)預(yù)習(xí)核素、同位素、同素異形體的區(qū)別核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱(chēng)為核素，如11H,21H,3同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素,例如碳元素的三種同位素有12同素異形體：同種元素組成的性質(zhì)不同的兩種單質(zhì)，例如金剛石和石墨。注意:

a.同位素是針對(duì)于不同原子而言的，同素異形體是針對(duì)不同單質(zhì)而言

b.同一元素的各種同位素雖然質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。同位素的不同原子構(gòu)成的單質(zhì)（或化合物）是化學(xué)性質(zhì)幾乎相同而物理性質(zhì)不同的不同種單質(zhì)（或化合物）。

c.天然存在的某種元素里，各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比一般是不變的。(教法建議：提出豐度的概念，強(qiáng)調(diào)原子個(gè)數(shù)百分比)【例4】6．科學(xué)家通過(guò)測(cè)定地球巖石和球粒隕石中25Mg、24Mg比例差異，為月球起源“大撞擊”假說(shuō)提供了重要證據(jù)。A．互為同素異形體 B．具有相同質(zhì)量數(shù)C．具有相似的化學(xué)性質(zhì) D．具有相同的中子數(shù)【例5】2021年日本將核廢水中的輻射物“氚(T)”做成卡通形象(如圖示)，企圖將核廢水排入大海合理化。下列有關(guān)氚的說(shuō)法正確的是A．標(biāo)“+”小球表示中子 B．可表示為2C．和氕、氘的性質(zhì)完全相同 D．和氕、氘都屬于氫元素模塊三模塊三相對(duì)原子質(zhì)量知識(shí)預(yù)習(xí)知識(shí)預(yù)習(xí)原子質(zhì)量的表示方法1、同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量：（對(duì)象：具體的某一種原子）數(shù)值上等于該同位素原子的絕對(duì)質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1|12的比值2、原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量：（對(duì)象：具體的某一種原子）原子相對(duì)原子質(zhì)量取整，相當(dāng)于質(zhì)量數(shù)，等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和3、元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量：該元素所對(duì)應(yīng)的各同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量與該同位素的豐度之和，即：M=M1×a1%+M2×a2%+M3×a3%+Mn×an%4、元素的近似平均相對(duì)原子質(zhì)量：該元素所對(duì)應(yīng)的各同位素原子的質(zhì)量數(shù)與該同位素的豐度之和，即：=A1×a1%+A2×a2%+A3×a3%+An×an%【例6】下列說(shuō)法正確的是A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量是該元素某一個(gè)原子的質(zhì)量與碳?12原子質(zhì)量的1/12的比值B．具有相同質(zhì)量數(shù)的原子，其化學(xué)性質(zhì)基本相同C．天然存在的某種元素，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素的豐度一般不變D．只由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物【例7】銅有兩種天然同位素2963Cu、2965Cu，銅元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為63.5，自然界中A．1：4 B．1：3 C．2：1 D．3：1對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1．鋼是用量最大、用途最廣的合金，其主要成分為鐵。其中鐵的一種核素為2656A．質(zhì)子數(shù)26 B．中子數(shù)56 C．質(zhì)量數(shù)82 D．電子數(shù)302．2022年6月，由來(lái)自德國(guó)、日本、美國(guó)和中國(guó)等國(guó)的科學(xué)家組成的國(guó)際科研團(tuán)隊(duì)在《自然》雜志發(fā)表論文證實(shí)“四中子態(tài)”物質(zhì)的存在。該物質(zhì)只由四個(gè)中子組成，則其質(zhì)量數(shù)是A．1 B．2 C．3 D．43．X元素的原子有20個(gè)中子和19個(gè)電子，下列可表示X原子的是A．1920X B．2019X C．4．我國(guó)導(dǎo)航衛(wèi)星的“心臟”使用的是銣原子鐘。其中銣的一種同位素原子符號(hào)為3785A．Rb元素的相對(duì)原子質(zhì)量 B．Rb元素在周期表中的位置C．Rb元素的原子序數(shù) D．Rb元素的核外電子排布5．已知元素R的一種同位素形成離子化合物RClxA．ZYR B．ZY+ZR C．6．已知銅有63Cu與65Cu兩種同位素，銅元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為63.5，則在銅元素中，同位素A．25.0% B．25.6% C．74.4% D．75.0%7．已知碳有三種常見(jiàn)的同位素：12C、13C、14C，氧也有三種同位素：16O、A．7種 B．9種 C．12種 D．18種8．核聚變發(fā)電有望成為解決人類(lèi)能源問(wèn)題的重要手段之一，氘(12A．12H的核電荷數(shù)為1 B．C．12H的核外電子數(shù)為1 D．129．同溫同壓同體積的16O2與18O2，下列說(shuō)法正確的是A．電子數(shù)相同 B．沸點(diǎn)相同 C．互為同位素 D．相對(duì)分子質(zhì)量相同10．已知銅有63Cu與65Cu兩種同位素，銅元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為63.5，則在銅元素中，同位素65Cu的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)約為A．25.0% B．25.6% C．67.7% D．75.0%11．由于原子核外電子排布的周期性變化，使得元素的性質(zhì)也呈現(xiàn)了周期性的變化，如原子半徑、主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性等。某核素ZAX，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mol?L-1的AgNO3(1)ZA(2)X元素在周期表中的位置_______。12．由于原子核外電子排布的周期性變化，使得元素的性質(zhì)也呈現(xiàn)了周期性的變化，如，原子半徑、主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性等。(1)2645A．26 B．45 C．19 D．71(2)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A．47 B．57 C．61 D．293(3)下列關(guān)于2645A．2645Fe與2656Fe是兩種核素C．2645Fe與2656Fe的化學(xué)性質(zhì)是相同的 D．13．《自然》雜志曾報(bào)道我國(guó)科學(xué)家通過(guò)測(cè)量SiO2中26Al和10Be兩種核素的比例確定“北京人”生存年代的研究結(jié)果，這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”。完成下列填空：(1)26Al和27Al_______(選填編號(hào))。A．是同一種元素 B．是同一種核素C．具有相同的中子數(shù) D．具有相同的化學(xué)性質(zhì)(2)自然界一共存在三種硅的穩(wěn)定同位素，分別是28Si、29Si和30Si。①Si原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______。②計(jì)算硅元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式為；28×a1%+29×(3)向鹽酸中逐滴滴加硅酸鈉溶液，當(dāng)pH達(dá)到6～7時(shí)得到一種乳白色、半透明的分散系，其分散質(zhì)為粒徑在5～100nm的SiO2·nH2O粒子。該分散系屬于_______(選填“溶液”“濁液”或“膠體”)，簡(jiǎn)單的證明方法是_______。(4)已知硫化氫氣體可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。①用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。5H②氧化產(chǎn)物是_______，被還原的元素為_(kāi)______。③若11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2S氣體完全反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為_(kāi)______(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))④該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。

第11講原子結(jié)構(gòu)教學(xué)目標(biāo)認(rèn)識(shí)構(gòu)成原子的微粒，理解構(gòu)成原子的微粒之間的數(shù)量關(guān)系，進(jìn)而認(rèn)識(shí)元素、核素和同位素之間的含義。通過(guò)對(duì)原子結(jié)構(gòu)，探索歷程的學(xué)習(xí)體會(huì)，假說(shuō)，模型實(shí)驗(yàn)等方法在科學(xué)研究中的重要作用。感悟科學(xué)家的創(chuàng)新思維和探究真理的科學(xué)精神。掌握對(duì)構(gòu)成原子的微粒間的數(shù)量關(guān)系和元素的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算。模塊一模塊一原子結(jié)構(gòu)知識(shí)預(yù)習(xí)知識(shí)預(yù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)模型的演變 ①古代樸素原子觀 ②道爾頓（英）近代原子學(xué)說(shuō)：原子是組成物質(zhì)的基本的粒子，它們是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球 ③湯姆生（英）葡萄干面包模型：原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子 ④盧瑟福（英）行星原子模型：在原子的中心有一個(gè)帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的周?chē)刂煌能壍肋\(yùn)轉(zhuǎn)，就像行星環(huán)繞太陽(yáng)運(yùn)轉(zhuǎn)一樣 ⑤玻爾假設(shè)：電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速的圓周運(yùn)動(dòng)⑥電子云模型：現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō)。原子的構(gòu)成決定原子種類(lèi)中子N（不帶電荷）同位素決定原子種類(lèi)決定元素種類(lèi)原子核→質(zhì)量數(shù)（A=N+Z）近似相對(duì)原子質(zhì)量決定元素種類(lèi)質(zhì)子Z（帶正電荷）→核電荷數(shù)元素→元素符號(hào)決定原子呈電中性決定原子呈電中性原子結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)決定主族元素的電子數(shù)（Z個(gè)）：化學(xué)性質(zhì)及最高正價(jià)和族序數(shù)核外電子排布規(guī)律→電子層數(shù)周期序數(shù)及原子半徑表示方法→原子（離子）的電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)陰正離子中：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+離子所帶的電荷數(shù)【例1】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素；②質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子；③一種元素只有一種質(zhì)量數(shù)；④同位素的性質(zhì)相同；⑤某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)A．②③⑤B．①②④C．①②⑤D．①③④⑤【答案】D【解析】本題考查了微粒、同位素和質(zhì)量數(shù)三個(gè)概念的理解，解題的關(guān)鍵是正確理解相關(guān)概念的內(nèi)涵和外延。微粒的種類(lèi)很多，包括電子、質(zhì)子、種子、離子、原子、分子等，比如H2O、NH3的質(zhì)子數(shù)都是10，故①是錯(cuò)的。離子是帶電微粒，質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)；分子式中性的，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；故②正確。由于同位素的存在，元素的同種元素的不同核素的質(zhì)量數(shù)是不同的，故③錯(cuò)誤。同位素的質(zhì)子數(shù)和最外層電子數(shù)相同，故化學(xué)性質(zhì)相同，但是因?yàn)槠渲凶訑?shù)不同，其物理性質(zhì)有所不同，④錯(cuò)。元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量的加權(quán)平均值，而質(zhì)量數(shù)是某種同位素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，兩者沒(méi)有必然聯(lián)系，⑤錯(cuò)?！纠?】下列主族元素的下列敘述中，正確的是（）A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同一種元素C．原子失去電子形成離子，其核外電子排布與稀有氣體原子一定相同D．負(fù)離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同【答案】D【解析】其中C選項(xiàng)，H原子失去電子形成的離子不具有稀有氣體原子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)。【例3】X、Y、Z和R分別代表四種元素，若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-，四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同（a，b，c，d都是元素的原子序數(shù)），則下列關(guān)系正確的是（）A．a(chǎn)-c=m-nB．a(chǎn)-b=n-mC．c-d=m+nD．b-d=n+m【答案】D【解析】根據(jù)這四種微粒具有相同電子層結(jié)構(gòu)即具有相同的核外電子數(shù)，分別按：正離子所帶電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)—核外電子數(shù)；負(fù)離子所帶電荷數(shù)=核外電子數(shù)—核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；由此得：a-m=b-n=c+n=d+m，故只有D正確。模塊二模塊二核素知識(shí)預(yù)習(xí)知識(shí)預(yù)習(xí)核素、同位素、同素異形體的區(qū)別核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱(chēng)為核素，如11H,21H,3同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素,例如碳元素的三種同位素有12同素異形體：同種元素組成的性質(zhì)不同的兩種單質(zhì)，例如金剛石和石墨。注意:

a.同位素是針對(duì)于不同原子而言的，同素異形體是針對(duì)不同單質(zhì)而言

b.同一元素的各種同位素雖然質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。同位素的不同原子構(gòu)成的單質(zhì)（或化合物）是化學(xué)性質(zhì)幾乎相同而物理性質(zhì)不同的不同種單質(zhì)（或化合物）。

c.天然存在的某種元素里，各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比一般是不變的。(教法建議：提出豐度的概念，強(qiáng)調(diào)原子個(gè)數(shù)百分比)【例4】6．科學(xué)家通過(guò)測(cè)定地球巖石和球粒隕石中25Mg、24Mg比例差異，為月球起源“大撞擊”假說(shuō)提供了重要證據(jù)。A．互為同素異形體 B．具有相同質(zhì)量數(shù)C．具有相似的化學(xué)性質(zhì) D．具有相同的中子數(shù)【答案】C【詳解】A．25Mg與24Mg是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，兩者互為同位素，故A錯(cuò)誤；B．25Mg與24Mg兩者的質(zhì)量數(shù)分別為25、24，故B錯(cuò)誤；C．金屬性的化學(xué)性質(zhì)主要取決于最外層電子數(shù)，兩者最外層電子數(shù)相同，因此25Mg與24Mg兩者具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故C正確；D．25Mg與24Mg兩者的中子數(shù)分別為13、12，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。【例5】2021年日本將核廢水中的輻射物“氚(T)”做成卡通形象(如圖示)，企圖將核廢水排入大海合理化。下列有關(guān)氚的說(shuō)法正確的是A．標(biāo)“+”小球表示中子 B．可表示為2C．和氕、氘的性質(zhì)完全相同 D．和氕、氘都屬于氫元素【答案】D【詳解】A．中子不帶電荷，則標(biāo)“+”小球表示質(zhì)子，故A錯(cuò)誤；B．氚原子的質(zhì)子數(shù)為1、中子數(shù)為2、質(zhì)量數(shù)為3，原子符號(hào)為3HC．氕、氘、氚的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D．氕、氘、氚的質(zhì)子數(shù)相同，都屬于氫元素，故D正確；故選D。模塊三模塊三相對(duì)原子質(zhì)量知識(shí)預(yù)習(xí)知識(shí)預(yù)習(xí)原子質(zhì)量的表示方法1、同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量：（對(duì)象：具體的某一種原子）數(shù)值上等于該同位素原子的絕對(duì)質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1|12的比值2、原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量：（對(duì)象：具體的某一種原子）原子相對(duì)原子質(zhì)量取整，相當(dāng)于質(zhì)量數(shù)，等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和3、元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量：該元素所對(duì)應(yīng)的各同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量與該同位素的豐度之和，即：M=M1×a1%+M2×a2%+M3×a3%+Mn×an%4、元素的近似平均相對(duì)原子質(zhì)量：該元素所對(duì)應(yīng)的各同位素原子的質(zhì)量數(shù)與該同位素的豐度之和，即：=A1×a1%+A2×a2%+A3×a3%+An×an%【例6】下列說(shuō)法正確的是A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量是該元素某一個(gè)原子的質(zhì)量與碳?12原子質(zhì)量的1/12的比值B．具有相同質(zhì)量數(shù)的原子，其化學(xué)性質(zhì)基本相同C．天然存在的某種元素，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素的豐度一般不變D．只由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物【答案】C【解析】A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量是根據(jù)該元素各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算的平均值，故A錯(cuò)誤；B．互為同位素的原子，其化學(xué)性質(zhì)基本相同，具有相同質(zhì)量數(shù)的原子，可能屬于不同的元素，其化學(xué)性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；C．天然存在的元素，各同位素原子的豐度基本不變，故C正確；D．同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如金剛石與石墨組成的是混合物，故D錯(cuò)誤；故選C?！纠?】銅有兩種天然同位素2963Cu、2965Cu，銅元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為63.5，自然界中A．1：4 B．1：3 C．2：1 D．3：1【答案】D【解析】設(shè)2963Cu和2965故選D。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1．鋼是用量最大、用途最廣的合金，其主要成分為鐵。其中鐵的一種核素為2656A．質(zhì)子數(shù)26 B．中子數(shù)56 C．質(zhì)量數(shù)82 D．電子數(shù)30【答案】A【解析】26562．2022年6月，由來(lái)自德國(guó)、日本、美國(guó)和中國(guó)等國(guó)的科學(xué)家組成的國(guó)際科研團(tuán)隊(duì)在《自然》雜志發(fā)表論文證實(shí)“四中子態(tài)”物質(zhì)的存在。該物質(zhì)只由四個(gè)中子組成，則其質(zhì)量數(shù)是A．1 B．2 C．3 D．4【答案】D【解析】質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，由于該物質(zhì)只由四個(gè)中子組成，則其質(zhì)量數(shù)是4；故選D。3．X元素的原子有20個(gè)中子和19個(gè)電子，下列可表示X原子的是A．1920X B．2019X C．【答案】C【解析】X元素的原子有20個(gè)中子和19個(gè)電子，則其質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)=19，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=39，則C滿足；選C。4．我國(guó)導(dǎo)航衛(wèi)星的“心臟”使用的是銣原子鐘。其中銣的一種同位素原子符號(hào)為3785A．Rb元素的相對(duì)原子質(zhì)量 B．Rb元素在周期表中的位置C．Rb元素的原子序數(shù) D．Rb元素的核外電子排布【答案】A【解析】A．相對(duì)原子質(zhì)量是指以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的112作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一種原子的平均原子質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1B．由上述分析可知，Rb的原子序數(shù)為37，則Rb位于第五周期第ⅠA族，故B不符合題意；C．原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，則Rb的原子序數(shù)為37，故C不符合題意；D．Rb的原子序數(shù)為37，位于第五周期第ⅠA族，則其核外有5個(gè)電子層，每一層的電子數(shù)分別為2、8、18、8、1，故D不符合題意；故答案選A。5．已知元素R的一種同位素形成離子化合物RClxA．ZYR B．ZY+ZR C．【答案】D【解析】已知元素R的一種同位素形成離子化合物RClx，其中R離子(Rx+)的中子數(shù)為Y，R綜上所述，答案為D。6．已知銅有63Cu與65Cu兩種同位素，銅元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為63.5，則在銅元素中，同位素A．25.0% B．25.6% C．74.4% D．75.0%【答案】D【解析】元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量的加權(quán)平均值，設(shè)63Cu原子的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為x，則65Cu的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為1-x，則63x+65（1-x）=63.5，解得x=75.0%；故選D。7．已知碳有三種常見(jiàn)的同位素：12C、13C、14C，氧也有三種同位素：16O、A．7種 B．9種 C．12種 D．18種【答案】A【解析】碳的同位素：12C、13C、14C，氧的同位素：16O、17O、18O，這六種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子有：12C16O2，相對(duì)分子質(zhì)量為12＋32＝44；12C17O2，相對(duì)分子質(zhì)量為12＋34＝46；12C18O2，相對(duì)分子質(zhì)量為12＋36＝48；13C16O2，相對(duì)分子質(zhì)量為13＋32＝45；13C17O2，相對(duì)分子質(zhì)量為13＋34＝47；13C18O2，相對(duì)分子質(zhì)量為13＋36＝49；14C16O2，相對(duì)分子質(zhì)量為14＋32＝46；14C17O2，相對(duì)分子質(zhì)量為14＋34＝48；14C18O2，相對(duì)分子質(zhì)量為14＋36＝50；12C16O17O，相對(duì)分子質(zhì)量為12＋16＋17＝45；12C16O18O，相對(duì)分子質(zhì)量為12＋16＋18＝46；12C17O18O，相對(duì)分子質(zhì)量為12＋17＋18＝47；13C16O17O，相對(duì)分子質(zhì)量為13＋16＋17＝46；13C16O18O，相對(duì)分子質(zhì)量為13＋16＋18＝47；13C17O18O，相對(duì)分子質(zhì)量為13＋17＋18＝48；14C16O17O，相對(duì)分子質(zhì)量為14＋16＋17＝47；14C16O18O，相對(duì)分子質(zhì)量為14＋16＋18＝48；14C17O18O，相對(duì)分子質(zhì)量為14＋17＋18＝49；故相對(duì)分子質(zhì)量有：44、45、46、47、48、49、50；故選A。8．核聚變發(fā)電有望成為解決人類(lèi)能源問(wèn)題的重要手段之一，氘(12A．12H的核電荷數(shù)為1 B．C．12H的核外電子數(shù)為1 D．12【答案】B【解析】A．12B．11C．12D．12H和故選B。9．同溫同壓同體積的16O2與18O2，下列說(shuō)法正確的是A．電子數(shù)相同 B．沸點(diǎn)相同 C．互為同位素 D．相對(duì)分子質(zhì)量相同【答案】A【解析】A．同溫同壓同體積的16O2與18O2的物質(zhì)的量相同，則二者含有的分子數(shù)相同，由于物質(zhì)分子中都是含有2個(gè)O原子，故二者所含有的電子數(shù)相同，A正確；B．二者的相對(duì)分子質(zhì)量不同，則二者的分子之間作用力不同，故二者的沸點(diǎn)不同，B錯(cuò)誤；C．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，16O2與18O2是由同位素原子組成的單質(zhì)分子，它們不屬于同位素，C錯(cuò)誤；D．16O2的相對(duì)分子質(zhì)量是32，而18O2的相對(duì)分子質(zhì)量是36，故二者的相對(duì)分子質(zhì)量不相同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。10．已知銅有63Cu與65Cu兩種同位素，銅元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為63.5，則在銅元素中，同位素65Cu的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)約為A．25.0% B．25.6% C．67.7% D．75.0%【答案】B【解析】設(shè)同位素63Cu的原子百分?jǐn)?shù)是x，同位素的65Cu原子百分含量為(1-x)，63x+65(1-x)=63.5，解得x=0.75，所以同位素65Cu的原子百分含量是0.25，同位素65Cu的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)約為65×11．由于原子核外電子排布的周期性變化，使得元素的性質(zhì)也呈現(xiàn)了周期性的變化，如原子半徑、主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性等。某核素ZAX，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mol?L-1的AgNO3(1)ZA(2)X元素在周期表中的位置_______?！敬鸢浮?1)2040(2)第四周期ⅡA族【解析】（1）據(jù)以上分析可知，ZA（2）據(jù)以上分析可知該元素為鈣元素，在周期表的位置是：第四周期ⅡA族。故答案為：第四周期ⅡA族。12．由于原子核外電子排布的周期性變化，使得元素的性質(zhì)也呈現(xiàn)了周期性的變化，如，原子半徑、主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性等。(1)2645A．26 B．45 C．19 D．71(2)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A．47 B．57 C．61 D．293(3)下列關(guān)于2645A．2645Fe與2656Fe是兩種核素C．2645Fe與2656Fe的化學(xué)性質(zhì)是相同的 D．【答案】(1)C(2)B(3)AC【解析】（1）根據(jù)符號(hào)可知，該核素的質(zhì)子數(shù)為26，質(zhì)量數(shù)為45，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=45-26=19，答案選C。（2）在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故該元素原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差=175-118=57，答案選B。（3）A．兩者質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，故為兩種不同的核素，A正確；B．2645C．同種元素化學(xué)性質(zhì)相似，C正確；D．兩種核素質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，D錯(cuò)誤；答案選AC。13．《自然》雜志曾報(bào)道我國(guó)科學(xué)家通過(guò)測(cè)量SiO2中26Al和10Be兩種核素的比例確定“北京人”生存年代的研究結(jié)果，這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”