化學人教版九上學案：課題3.2 原子結構

課題3.2原子結構【學習目標】1·了解原子的結構。2·掌握原子的結構示意圖的畫法。3·解離子的形成，會寫離子符號，認識離子是構成物質的一種粒子。4·了解有關相對原子質量的定義了?！菊n前準備】1.原子的特點：（1）原子的質量和體積都很??；（2）原子也是在不斷的運動的；（3）原子之間也有間隔。2.化學變化的本質，在化學反應中，分子破裂為原子、原子重新組合成新的分子。原子是化學變化中的最小粒子。那么，原子還能夠再分嗎？【新課學習】一、導入新課由課前準備2導入。二、自主學習、合作探究任務一：原子結構請同學們仔細觀察視頻，閱讀課本，完成下列問題。1.請同學們總結下列原子結構（獨立完成）原子核（帶正電）質子（帶正電）原子（不顯電性）中子（不帶電）核外電子（帶負電）請同學們組內討論：（1）原子為什么不限電性？原子不顯電性是因為質子和電子所帶的電荷數(shù)相等，電性相反。（2）原子的質量幾乎全部集中在原子核上，質子和中子的質量差不多，電子的質量可忽略不計。3.觀察下列表格，討論完成下列問題。原子種類質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211硫161616氯171817鉀192019（1）在原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)（2）質子數(shù)不一定等于中子數(shù)，不是所有的原子都含有中子。（3）不同種原子的質子數(shù)不同。任務二：電子排布的規(guī)律請同學們仔細觀察視頻，閱讀課本，完成下列問題。1.在多電子的原子中，核外電子的能量不同，能量高的離核遠，能量低的離核近。通常把電子在離核遠近不同的區(qū)域運動稱為電子的分層排布。2.排布規(guī)律：（1）第一層最多2個電子；（2）第二層最多8個電子；（3）最外層最多8個電子。任務三：原子核外電子的排布請同學們仔細觀察視頻，閱讀課本，完成下列問題。1.結構示意圖含義：圓圈（原子核）；圓圈內數(shù)字（核內質子數(shù)）；弧線（電子層）；弧線上數(shù)字（該電子層上電子數(shù)）。2.總結原子種類。原子分類（最外層電子數(shù)決定化學性質）種類最外層電子數(shù)化學性質形成離子金屬原子1-3（H、He除外）易失去電子陽離子非金屬原子4-7易得到電子陰離子稀有氣體原子8（He2個和離子除外）性質穩(wěn)定，不得失電子任務四：離子請同學們仔細觀察PPT，閱讀課本，完成下列學案。定義：帶電的原子或原子團。分類：陽離子：（質子數(shù)大于核外電子數(shù)）帶正電的離子。陰離子：（質子數(shù)小于核外電子數(shù)）帶負電的離子。書寫：在元素符號或原子團的右上角先寫數(shù)字再寫正負號，數(shù)值為1時省略不寫。4.在結構示意圖中，原子、陰離子、陽離子的判斷依據(jù)：在原子中：質子數(shù)等于電子數(shù)；在陽離子中：質子數(shù)大于電子數(shù)；在陰離子中：質子數(shù)小于電子數(shù)。5.離子是構成物質的基本微粒，例如：氯化鉀、氯化鈉等。任務五：相對原子質量請同學們仔細觀察視頻，閱讀課本，完成下列學案。1.定義：一個原子質量與一個碳12原子的質量的1/12的比值就是相對原子質量。2.理解（1）相對原子質量不是個質量是個比值；（2）有單位，是“1”常省略不寫；（3）相對原子質量之比等于原子實際質量之比；（4）引入相對原子質量是為了書寫、記憶和運算方便。3.公式：（1）定義公式：相對原子質量=某原子的實際質量/碳原子質量×1/12。小組內討論：找規(guī)律:相對原子質量的近似值與該原子的質子數(shù)和中子數(shù)的關系原子種類質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656近似公式：相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)?！靖櫨毩暋俊局攸c題型】本考點常以選擇題和填空的形式進行考查，考查的命題點有：原子和離子結構示意圖的判斷、得失電子的判斷、化學性質相似的判斷、穩(wěn)定結構的判斷、元素種類的判斷等。常以文字或圖文結合的形式出現(xiàn)?！窘忸}秘籍】（1）區(qū)分原子與離子結構圖方法：質子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；質子數(shù)<核外電子數(shù)，得到電子，為陰離子；質子數(shù)>核外電子數(shù)，失去個電子，為陽離子。（2）電子得失：最外層電子數(shù)<4的原子一般易失去電子，形成帶正電的陽離子；最外層電子數(shù)>4的原子一般易得到電子，形成帶負電的陰離子。（3）最外層電子數(shù)相同的原子，化學性質相似。（4）最外層電子數(shù)是8（只有一個電子層的電子數(shù)是2）的粒子，具有穩(wěn)定結構。（5）質子數(shù)相同的原子，是同種元素?！疽族e解答】（1）原子不能再分是指在化學反應中，若沒有該條件，原子是可以再分。（2）原子由原子核和核外電子構成，原子核由質子和中子構成。但是原子核內一定有質子，不一定有中子。（如普通氫原子就無中子）。（3）最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體原子，也可能是陽離子或陰離子；穩(wěn)定結構的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（如第一層為最外層，則只有2個電子，例如氦原子）。（4）相對原子質量不是個質量是個比值；有單位，是“1”常省略不寫；【基礎過關】1.下列粒子中質量最小的是（）A.質子B.中子C.電子D.分子【答案】C【解答】原子質量主要集中在原子核上，質子和中子的質量大致相等，電子質量很小，可忽略不計。故選C。2.原子不顯電性的原因是（）A.原子中不含帶電荷的粒子B.原子太小了C.原子核和核外電子帶等量的異種電荷D.原因至今不明【答案】C【解答】A.原子核內的質子帶正電荷，原子核外的電子帶負電荷，故A錯；B.原子的體積大小與是否不顯電性無關，電子比原子小得多，但帶負電荷，故B錯；C.原子核帶正電荷，原子核外的電子帶負電荷，且電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性，故C正確；D.因為原子內所帶的正負電荷數(shù)相等造成不顯電性，故D錯。故選C。3.家庭裝修材料中的有害物質會影響人體的健康.如某些花崗巖石材中就含有放射性元素氡.若一種氡原子的質子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為（

）A.

50

B.

86

C.

136

D.

222【答案】B【解析】因為原子中質子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)，所以質子數(shù)是86時核外的電子數(shù)也是86。故答案為：B.4.下列粒子結構示意圖，表示陰離子的是（）A.B.C.D.【答案】C【解答】A.質子數(shù)＝12，核外電子數(shù)＝10，質子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，故選項錯誤；B.質子數(shù)＝核外電子數(shù)＝8，為原子，故選項錯誤；C.質子數(shù)＝16，核外電子數(shù)＝18，質子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項正確；D.質子數(shù)＝核外電子數(shù)＝17，為原子，故選項錯誤。故選：C。5.如圖是某元素的原子結構示意圖，下列有關該原子的說法錯誤的是（）A.質子數(shù)為11 B.易得電子形成陰離子C.最外層有1個電子 D.該原子有三個電子層【答案】B【解答】A.由某元素的原子結構示意圖，圓圈內的數(shù)字是11，該元素原子核內有11個質子，故選項說法正確；B.由某元素的原子結構示意圖，最外層電子數(shù)是2，在化學反應中易失去1個電子而形成陽離子，故選項說法錯誤；C.由某元素的原子結構示意圖，該原子的最外層有1個電子，故選項說法正確；D.由某元素的原子結構示意圖，該原子核外有3個電子層，故選項說法正確。故選B。6.下列所列各項中，與元素的化學性質的關系最為密切的是（）A.原子的最外層電子數(shù)B.元素的核電荷數(shù)C.原子的核外電子數(shù)D.元素的相對原子質量【答案】A【解答】元素性質與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關系，決定元素化學性質的是最外層電子數(shù)；A.與元素的化學性質關系最為密切的是原子的最外層電子數(shù)，故選項正確；B.與元素的化學性質關系最為密切的是原子的最外層電子數(shù)，而不是元素的核電荷數(shù)，故選項錯誤；C.與元素的化學性質關系最為密切的是原子的最外層電子數(shù)，而不是原子的核外電子數(shù)，故選項錯誤；D.與元素的化學性質關系最為密切的是原子的最外層電子數(shù)，而不是元素的相對原子質量，故選項錯誤。故選：A.7.下列物質由離子構成的是（）A.氦氣 B.水C.氯化鈉D.金剛石【答案】C【解答】A.氦氣屬于稀有氣體單質，是由氦原子直接構成的，故選項錯誤；B.水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構成的，故選項錯誤；C.氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，故選項正確；D.金剛石屬于固態(tài)非金屬單質，是由碳原子直接構成的，故選項錯誤。故選：C。8.已知一種碳原子質量的1/12用于作為相對原子質量的標準，若一個該碳原子的質量為mkg，另一種原子的質量為nkg。則后一種原子的相對原子質量為（）A.m/12B.n/12C.12m/nD.12n/m【答案】D【解答】將各數(shù)值帶入相對原子質量的定義公式即可。9.我國著名化學家張青蓮教授與另一位科學家合作，測定了銦（In）元素的相對原子質量新值.銦元素的相對原子質量為115，核電荷數(shù)為49。銦原子的核外電子數(shù)為______，核內質子數(shù)為______，核內中子數(shù)為______?！敬鸢浮?9；49；66?！窘獯稹恳驗樵又校汉穗姾蓴?shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意銦元素的核電荷數(shù)為49，故銦原子核外電子數(shù)和核內質子數(shù)均為49；根據(jù)相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，由題意該原子的相對原子質量為115，則中子數(shù)=115-49=66。【能力提高】1.知識梳理有助于我們對已學知識的鞏固，如圖是某同學學習物質結構層次后以氧氣為例進行的梳理，下列選項中與a、c對應的是（）A.原子核、核外電子 B.原子、核外電子C.原子、原子核 D.核外電子、原子【答案】B【解答】分子是由原子構成的，故a是原子，原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，故b是原子核，c是核外電子，觀察選項，故選B。2.下列關于原子的敘述正確的是（

）A.原子由原子核和核外電子構成B.原子由質子和中子構成C.原子由質子和核外電子構成D.原子由原子核和中子構成【答案】A【解答】A.原子由原子核和核外電子構成，符合題意；B.質子和中子構成的是原子核，不符合題意；C.有一種氫原子沒有中子，只由質子和核外電子構成、但不是普遍現(xiàn)象，不符合題意；D.原子由原子核和核外電子構成，不符合題意。3.下列原子結構示意圖所表示的原子，容易失去電子的是（）A. B. C. D.【答案】C【解答】A.最外層的電子數(shù)是8，達到了穩(wěn)定結構，不易得失電子，故A不符合題意；B.最外層的電子數(shù)是7，大于4，易得電子，故B不符合題意；C.最外層的電子數(shù)是1，小大于4，易失去電子，故C符合題意；D.最外層的電子數(shù)是6，大于4，易得電子，故D不符合題意。故選C。4.如圖為某元素原子的結構示意圖。下列有關敘述不正確的是（）A.該元素的原子序數(shù)為17 B.在該結構示意圖中x＝7 C.該元素的原子在化學反應中容易得到電子 D.該元素為硫，是一種非金屬元素【答案】D【解答】A.由某原子結構示意圖為可以看出：圓圈內的數(shù)字是17，該元素的原子序數(shù)為17，故選項說法正確；B.當質子數(shù)＝核外電子數(shù)，為原子，在該結構示意圖中x＝7，x＝17﹣2﹣8＝7，故選項說法正確；C.最外層電子數(shù)是7，在化學反應中易得到1個電子而形成陰離子，故選項說法正確；D.圓圈內的數(shù)字是17，為氯元素，故選項說法錯誤。故選：D。5.氧的相對原子質量為16，表示的意義是（）A.氧原子核中有16個質子B.一個氧原子的質量為l6C.氧原子的質量是一個碳原子質量的1/12D.氧原子的質量是一個碳原子質量的1/12的16倍【答案】D【解答】A.相對原子質量近似的等于原子中質子數(shù)+中子數(shù)，所以氧原子的相對原子質量為16不能反應其原子核內質子數(shù)為16，故A說法錯誤；B.原子質量是單位的，其單位為g，故B說法錯誤；C.相對原子質量是一個原子的真實質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值，而不是一個碳原子質量的1/12，故C說法錯誤；D.相對原子質量是一個原子的真實質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值，故一個氧原子的質量是一個碳原子質量的1/12的16倍，故D說法正確。故選D。6.下列對分子、原子和離子的認識正確的是（）A.分子和原子在化學變化中都能夠再分B.只有分子能保持物質的化學性質C.原子的質量主要集中在原子核上D.離子之間存在著相互作用，分子之間沒有相互作用【答案】C【解析】A.分子在化學變化中能夠再分，原子在化學變化中不能再分，錯誤；B.分子、原子、離子都能保持物質的化學性質，錯誤；C.原子的質量主要集中在原子核上，正確；D.離子、分子、原子之間都存在著相互作用，錯誤；故選C。7.居里夫人在1898年從鈾鹽廢料中提煉出鐳.鐳是具有放射性，會裂變成一個質子數(shù)為86，中子數(shù)為136的氡原子和一個具有2個質子和2個中子的氦原子，并放