吉林省百校聯(lián)盟2024年高三下學(xué)期聯(lián)合考試化學(xué)試題含解析

吉林省百校聯(lián)盟2024年高三下學(xué)期聯(lián)合考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、能促進(jìn)水的電離平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH﹣）的操作是（）A．將水加熱煮沸 B．將明礬溶于水C．將NaHSO4固體溶于水 D．將NaHCO3固體溶于水2、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．Na2O B．SO3 C．Cu D．NaCl溶液3、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是：（）A．標(biāo)況下，22.4L的CO和1mol的N2所含電子數(shù)相等。B．1.0L0.1mol/L的醋酸鈉溶液中含CH3COOH、CH3COO—的粒子總數(shù)為0.1NA。C．5.6g鐵粉加入足量稀HNO3中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA。D．18.4g甲苯中含有C—H鍵數(shù)為1.6NA。4、下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A．X原子和Y原子最外層都只有1個(gè)電子B．X原子的核外電子排布式為1s2，Y原子的核外電子排布式為1s22s2C．X原子的2p能級(jí)上有3個(gè)電子，Y原子的3p能級(jí)上有3個(gè)電子D．X原子核外M層上僅有2個(gè)電子，Y原子核外N層上僅有2個(gè)電子5、下列關(guān)于氨堿法和聯(lián)合制堿法說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．兩者的原料來(lái)源相同B．兩者的生產(chǎn)原理相同C．兩者對(duì)食鹽利用率不同D．兩者最終產(chǎn)品都是Na2CO36、用ClCH2CH2OH和NaCN為原料可合成丙烯酸，相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是()A．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的鈉原子：NaB．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．NaCN的電子式：D．丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH=CHCOOH7、在NaCN溶液中存在水解平衡:CN--+H2OHCN+OH--，水解常數(shù)[c0(NaCN)是NaCN溶液的起始濃度]。25℃向1mol/L的NaCN溶液中不斷加水稀釋?zhuān)琋aCN溶液濃度的對(duì)數(shù)值lgc0與2pOH[pOH=-lgc(OH-)]的關(guān)系下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．25℃時(shí)，Kh(CN-)的值為10-4.7B．升高溫度，可使曲線上a點(diǎn)變到b點(diǎn)C．25℃，向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入固體NaCN，CN-的水解程度減小D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的c(OH-)大于a點(diǎn)8、R是合成某高分子材料的單體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．R與HOCH2COOH分子中所含官能團(tuán)完全相同B．用NaHCO3溶液可檢驗(yàn)R中是否含有羧基C．R能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D．R苯環(huán)上的一溴代物有4種9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙酸中含有的碳碳單鍵總數(shù)為2NAB．常溫下,46gNO2氣體中所含有的分子數(shù)為NAC．1mol氖氣中含有的原子總數(shù)為NAD．0.1L0.1mol·L-1MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)目為0.01NA10、光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓，如下裝置可以實(shí)現(xiàn)光能源的充分利用，雙極性膜可將水解離為H+和OH-，并實(shí)現(xiàn)其定向通過(guò)。下列說(shuō)法不正確的是A．該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水B．雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性C．如陽(yáng)極區(qū)為KOH深液，在光照過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)溶液中的c(OH-)基本不變D．再生池中的反應(yīng)：2V2++2H+2V3++H2↑11、銦（In）被稱(chēng)為信息產(chǎn)業(yè)中的“朝陽(yáng)元素”。由“銦49In-114.8”不可能知道的是（）A．銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量 B．銦元素的原子序數(shù)C．銦原子的相對(duì)原子質(zhì)量 D．銦原子的核電荷數(shù)12、不同溫度下，三個(gè)體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ.mol-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表。下列說(shuō)法正確的是容器編號(hào)溫度/K起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCH4NO2N2CO2H2ONO2IT10.501.20000.40IIT20.300.800.200.200.400.60IIIT30.400.700.700.701.0A．T1<T2B．若升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆移C．平衡時(shí)，容器I中反應(yīng)放出的熱量為693.6kJD．容器III中反應(yīng)起始時(shí)v正(CH4)<v逆(CH4)13、設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．28g的乙烯和環(huán)丙烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9.2gNO2含有的分子數(shù)為0.2NAC．常溫下，56g鐵與足量的濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD．公共場(chǎng)所用75%的乙醇?xì)⒕绢A(yù)防新冠病毒，1mol乙醇分子中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA14、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對(duì)維生素的吸收B．許多繡球花在酸性土壤中花朵呈藍(lán)色，在堿性土壤中花朵呈粉紅色，若想獲得藍(lán)色花朵，可在土壤中施用適量的硫酸鋁C．在石英管中充入氖氣，通電時(shí)能發(fā)出比熒光燈強(qiáng)億萬(wàn)倍的強(qiáng)光，人稱(chēng)“人造小太陽(yáng)”D．人被蚊子叮咬后皮膚發(fā)癢或紅腫，簡(jiǎn)單的處理方法：搽稀氨水或碳酸氫鈉溶液15、下列褪色與二氧化硫漂白性有關(guān)的是A．溴水 B．品紅溶液C．酸性高錳酸鉀溶液 D．滴入酚酞的氫氧化鈉溶液16、聯(lián)合國(guó)大會(huì)宣布2019年為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”，中國(guó)科技館推出“律動(dòng)世界——化學(xué)元素周期表專(zhuān)題展”。已知短周期元素T的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的2倍，X、W、Z、Y均與元素T相鄰且原子序數(shù)依次增大，且X、Y與T同主族，W、Z與T同周期。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．元素T在自然界主要以游離態(tài)形式存在B．元素非金屬性強(qiáng)弱：Z>YC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>WD．X與氧元素形成的氧化物不止一種17、工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)2?6H2O晶體。為確保制備過(guò)程中既不補(bǔ)充水分，也無(wú)多余的水分，所用硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為A．53.8% B．58.3% C．60.3% D．70.0%18、下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)或制取實(shí)驗(yàn)等有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．苯分子結(jié)構(gòu)中不含有碳碳雙鍵，但苯也可發(fā)生加成反應(yīng)B．溴苯中溶解的溴可用四氯化碳萃取而除去C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應(yīng)制取硝基苯的實(shí)驗(yàn)最好采用水浴加熱D．乙烷和乙烯可用酸性高錳酸鉀溶液加以鑒別19、偏二甲肼[（CH3）2N-NH2]（N為-2價(jià)）與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）△H＜0，下列說(shuō)法不正確的是（）A．該反應(yīng)在任何情況下都能自發(fā)進(jìn)行B．1mol（CH3）2N-NH2含有11mol共價(jià)鍵C．反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為N2D．反應(yīng)中，生成1molCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移8mole-20、硫酸亞鐵銨受熱分解的反應(yīng)方程式為，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是（）A．1L0.1mol·L?1溶液中Fe2+的數(shù)目小于0.1B．將1mol和1mol充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為1.5C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成15.68L氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.8D．常溫常壓下，3.0g中含有的中子總數(shù)為1.621、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液②CH3COOH③NH3④BaSO4⑤蔗糖⑥H2O，其中屬于電解質(zhì)的是（）A．②③④ B．②④⑥ C．③④⑤ D．①②④22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是()A．NA個(gè)氮分子與NA個(gè)氦分子的質(zhì)量比為7∶2B．1.0mol·L-1FeCl3溶液與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．11.2LCH4中含有的原子數(shù)目為2.5NAD．20g分子中,含有10NA個(gè)電子二、非選擇題(共84分)23、（14分）阿司匹林（化合物L(fēng)）是人們熟知的解熱鎮(zhèn)痛藥物。一種長(zhǎng)效、緩釋阿司匹林（化合物P）的合成路線如下圖所示：已知：①HC≡CH+RCOOH②RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH（R、R’、R”代表烴基）請(qǐng)回答：(1)A中的官能團(tuán)是____________________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。(3)D→E的反應(yīng)類(lèi)型是____________________。(4)E→G的化學(xué)方程式是______________________________________。(5)已知：H是芳香族化合物。在一定條件下2B→K+H2O，K的核磁共振氫譜只有一組峰。J→L的化學(xué)方程式是____________________。(6)L在體內(nèi)可較快轉(zhuǎn)化為具有藥效的J，而化合物P與L相比，在體內(nèi)能緩慢持續(xù)釋放J。①血液中J濃度過(guò)高能使人中毒，可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒。請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋NaHCO3的作用：______________________________________________________________。②下列說(shuō)法正確的是______（填字母）。a．P中的酯基在體內(nèi)可緩慢水解，逐漸釋放出Jb．P在體內(nèi)的水解產(chǎn)物中沒(méi)有高分子化合物c．將小分子藥物引入到高分子中可以實(shí)現(xiàn)藥物的緩釋功能24、（12分）由乙烯、甲醇等為原料合成有機(jī)物G的路線如下：已知：①A分子中只有一種氫；B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②2HCHO+OH-→CH3OH+HCOO-③請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)E的化學(xué)名稱(chēng)是__________________。(2)F所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________________。(3)A→B、C→D的反應(yīng)類(lèi)型分別是__________________、__________________。(4)寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式__________________。(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。(6)H是G的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。①1molH與NaOH溶液反應(yīng)可以消耗4molNaOH；②H的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：1：1：1。（7）由甲基苯乙醛和X經(jīng)如圖步驟可合成高聚酯L。試劑X為_(kāi)_______________；L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________________。25、（12分）ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，其溶解度約是Cl2的5倍，但溫度過(guò)高濃度過(guò)大時(shí)均易發(fā)生分解，因此常將其制成KClO2固體，以便運(yùn)輸和貯存。制備KClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中A裝置制備ClO2，B裝置制備KClO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A中制備ClO2的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（2）與分液漏斗相比，本實(shí)驗(yàn)使用滴液漏斗，其優(yōu)點(diǎn)是__。加入H2SO4需用冰鹽水冷卻，是為了防止液體飛濺和__。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入空氣的目的是__，空氣流速過(guò)快，會(huì)降低KClO2產(chǎn)率，試解釋其原因__。（4）ClO2通入KOH溶液生成KClO2的同時(shí)還有可能生成的物質(zhì)__。a.KClb.KClOc.KClO3d.KClO4（5）KClO2變質(zhì)分解為KClO3和KCl，取等質(zhì)量的變質(zhì)前后的KClO2試樣配成溶液，分別與足量的FeSO4溶液反應(yīng)消耗Fe2+的物質(zhì)的量__（填“相同”、“不相同”“無(wú)法確定”）。26、（10分）納米TiO2是一種重要的光催化劑。以鈦酸酯Ti(OR)4為原料制備納米TiO2的步驟如下：①組裝裝置如下圖所示，保持溫度約為65℃，先將30mL鈦酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]加入盛有無(wú)水乙醇的三頸燒瓶，再加入3mL乙酰丙酮，充分?jǐn)嚢?；②將含?0％的乙醇溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，得到二氧化鈦溶膠；③將二氧化鈦溶膠干燥得到二氧化鈦凝膠，灼燒凝膠得到納米TiO2。已知，鈦酸四丁酯能溶于除酮類(lèi)物質(zhì)以外的大部分有機(jī)溶劑，遇水劇烈水解；Ti(OH)4不穩(wěn)定，易脫水生成TiO2，回答下列問(wèn)題：(1)儀器a的名稱(chēng)是_______，冷凝管的作用是________。(2)加入的乙酰丙酮可以減慢水解反應(yīng)的速率，其原理可能是________(填標(biāo)號(hào))。a.增加反應(yīng)的焓變b.增大反應(yīng)的活化能c.減小反應(yīng)的焓變d.降低反應(yīng)的活化能制備過(guò)程中，減慢水解反應(yīng)速率的措施還有________。(3)步驟②中制備二氧化鈦溶膠的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中，可用于灼燒二氧化鈦凝膠的是________(填標(biāo)號(hào))。(4)測(cè)定樣品中TiO2純度的方法是：精確稱(chēng)取0.2000g樣品放入錐形瓶中，加入硫酸和硫酸銨的混合溶液，加強(qiáng)熱使其溶解。冷卻后，加入一定量稀鹽酸得到含TiO2+的溶液。加入金屬鋁，將TiO2+全部轉(zhuǎn)化為T(mén)i3+。待過(guò)量的金屬鋁完全溶解并冷卻后，加入指示劑，用0.1000mol·L-lNH4Fe(SO4)2溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)操作2次，消耗0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液的平均值為20.00mL(已知：Ti3+＋Fe3+＋H2O=TiO2+＋Fe2+＋2H＋)。①加入金屬鋁的作用除了還原TiO2＋外，另一個(gè)作用是________________。②滴定時(shí)所用的指示劑為_(kāi)___________(填標(biāo)號(hào))a.酚酞溶液b.KSCN溶液c.KMnO4溶液d.淀粉溶液③樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______%。27、（12分）草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)電池、涂料以及感光材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)裝置圖如下：（1）儀器a的名稱(chēng)是______。（2）從綠色化學(xué)考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是_________。（3）實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2，其目的為_(kāi)_________。（4）實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)______。（5）草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是____。（6）稱(chēng)取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示：①上圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)________。②已知400℃時(shí)，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出M→N發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。28、（14分）研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用具有重要的社會(huì)意義.回答下列問(wèn)題：I.CO可用于高爐煉鐵，已知：Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)△H1=akJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=bkJ/mol則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)++3CO2(g)的△H=______kJ/molⅡ.—定條件下，CO2和CO可以互相轉(zhuǎn)化(1)某溫度下，在容積為2L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)甲容器15min后達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則0?15min內(nèi)平均反應(yīng)速率_______，此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。欲使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分?jǐn)?shù)相等，則w、x、y、z需滿足的關(guān)系是:y____z(填或“＞”“＜”“=”)，且y=_________(用含的等式表示)。(2)研究表明，溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g)C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g)”中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率影響如圖所示：則△H_____(填“>”、“<”或“=”)，壓強(qiáng)p1、p2、p3從大到小的順序是_____。(3)CO可被NO2氧化:CO+NO2=CO2+NO。當(dāng)溫度高于225℃時(shí)，反應(yīng)速率正=k正?c(CO)?c(NO2),逆=k逆?c(CO2)?c(NO),k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。在上述溫度范圍內(nèi)，k正、k逆與該反應(yīng)的平衡常數(shù)K之間的關(guān)系為_(kāi)__________。29、（10分）有研究表明，內(nèi)源性H2S作為氣體信號(hào)分子家族新成員，在抗炎、舒張血管等方面具有重要的生理作用，而籠狀COS（羰基硫）分子可作為H2S的新型供體（釋放劑）。試回答下列有關(guān)問(wèn)題（1）COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，COS的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____。（2）已知：①COS（g）+H2（g）?H2S（g）+CO（g）△H1=-15kJ?mol-1，②COS（g）+H2（g）?H2S（g）+CO2（g）△H2=-36kJ?mol-1，③CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H3，則△H3=______。（3）COS可由CO和H2S在一定條件下反應(yīng)制得。在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g），數(shù)據(jù)如表所示、據(jù)此填空實(shí)驗(yàn)溫度/℃起始時(shí)平衡時(shí)n（CO）/moln（H2S）/moln（COS）/moln（H2）/moln（CO）/mol115010.010.0007.021507.08.02.04.5x340020.020.00016.0①該反應(yīng)為_(kāi)_____（選填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）。②實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)，x______7.0（選填“＞”、“＜”或“=”）③實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率α=______（4）已知常溫下，H2S和NH3?H2O的電離常數(shù)分別為向pH=a的氫硫酸中滴加等濃度的氨水，加入氨水的體積（V）與溶液pH的關(guān)系如圖所示：酸/堿電離常數(shù)H2SKa1=1.0×10-7Ka2=7.0×10-15NH3?H2OKb=1.0×10-5①若c（H2S）為0.1mol/L，則a=______②若b點(diǎn)溶液pH=7，則b點(diǎn)溶液中所有離子濃度大小關(guān)系是______。（5）將H2S通入裝有固體FeCl2的真空密閉燒瓶?jī)?nèi)，恒溫至300℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，燒瓶中固體只有FeCl2和FeSx（x并非整數(shù)），另有H2S、HCl和H2三種氣體，其分壓依次為0.30P0、0.80P0和0.04P0（P0表示標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）。當(dāng)化學(xué)方程式中FeCl2的計(jì)量數(shù)為1時(shí)，該反應(yīng)的氣體壓強(qiáng)平衡常數(shù)記為Kp。計(jì)算：①x=______（保留兩位有效數(shù)字）。②Kp=______（數(shù)字用指數(shù)式表示）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.加熱煮沸時(shí)促進(jìn)水的電離，但是氫離子和氫氧根濃度依然相等，溶液仍然呈中性，故A錯(cuò)誤；B.向水中加入明礬，鋁離子水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，電離后的溶液顯酸性，溶液中的c（H+）＞c（OH-），故B正確；C.向水中加NaHSO4固體，硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，溶液中的c（H+）＞c（OH-），但氫離子抑制水電離，故C錯(cuò)誤；D.向水中加入NaHCO3，碳酸氫鈉中的碳酸氫根水解而使溶液顯堿性，即溶液中的c（H+）＜c（OH-），故D錯(cuò)誤；正確答案是B?！军c(diǎn)睛】本題考查影響水電離的因素，注意酸或堿能抑制水電離，含有弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子的鹽能促進(jìn)水電離。2、A【解析】

A.氧化鈉在熔融狀態(tài)時(shí)能電離出Na+和O2-，是電解質(zhì)，故A選。B.SO3溶于水和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸能電離出氫離子和硫酸根離子，但不是SO3電離出來(lái)的，熔融狀態(tài)下的SO3也不導(dǎo)電，故SO3是非電解質(zhì)，故B不選；C.銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不選；D.NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不選故選A。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ娀衔?，?dǎo)電的離子必須是本身提供的，一般包括：酸、堿、多數(shù)的鹽、部分金屬氧化物等。3、C【解析】

A．標(biāo)況下22.4LCO和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量均為1mol，而CO和氮?dú)庵芯?4個(gè)電子，故1molCO和氮?dú)庵芯?4mol電子即14NA個(gè)，故A正確；B．溶液中醋酸鈉的物質(zhì)的量為n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而CH3COO-能部分水解為CH3COOH，根據(jù)物料守恒可知，溶液中含CH3COOH、CH3COO-的粒子總數(shù)為0.1NA，故B正確；C．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移0.3mol電子即0.3NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．18.4g甲苯的物質(zhì)的量為0.2mol，而1mol甲苯中含8mol碳?xì)滏I，故0.2mol甲苯中含1.6mol碳?xì)滏I即1.6NA個(gè)，故D正確；故答案為C?！军c(diǎn)睛】阿伏伽德羅常數(shù)的常見(jiàn)問(wèn)題和注意事項(xiàng)：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對(duì)于氣體注意條件是否為標(biāo)況；③注意溶液的體積和濃度是否已知；④注意同位素原子的差異；⑤注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑥注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，而不是有Na+和O2-構(gòu)成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒(méi)有分子，SiO2是正四面體結(jié)構(gòu)，1molSiO2中含有的共價(jià)鍵為4NA，1molP4含有的共價(jià)鍵為6NA等。4、C【解析】

A.最外層都只有1個(gè)電子的X和Y，可能為H與堿金屬元素，性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；

B.原子的核外電子排布式為1s2的X為He，原子的核外電子排布式為1s22s2的Y為Be，兩者性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；

C.原子的2p能級(jí)上有3個(gè)電子的X為N，原子的3p能級(jí)上有3個(gè)電子的Y為P，二者位于周期表同一主族，性質(zhì)相似，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.原子核外M層上僅有2個(gè)電子的X為Mg，原子核外N層上僅有2個(gè)電子的Y的M層電子數(shù)不確定，元素種類(lèi)很多，但價(jià)電子數(shù)不同，性質(zhì)不相同故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。【點(diǎn)睛】解答時(shí)注意原子核外電子排布特點(diǎn)與對(duì)應(yīng)元素化合物的性質(zhì)的關(guān)系，原子的結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，原子核外最外層的電子或價(jià)電子數(shù)目相等，則元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)或化合價(jià)的性質(zhì)相似。5、A【解析】

A．氨堿法：以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料；聯(lián)合制堿法：以食鹽、氨和二氧化碳（來(lái)自合成氨中用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢氣）為原料，兩者的原料來(lái)源不相同，故A錯(cuò)誤；B．氨堿法其化學(xué)反應(yīng)原理是NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl，聯(lián)合制堿法包括兩個(gè)過(guò)程：第一個(gè)過(guò)程與氨堿法相同，將氨通入飽和食鹽水而形成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌得NaHCO3晶體，再煅燒制得純堿產(chǎn)品，第二個(gè)過(guò)程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化銨晶體，故B正確；C．氨堿法的最大缺點(diǎn)在于原料食鹽的利用率只有約70%，聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點(diǎn)是使食鹽的利用率提高到96%以上，故C正確；D．氨堿法和聯(lián)合制堿法兩者最終產(chǎn)品都是Na2CO3，故D正確；選A。6、D【解析】

A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的鈉原子，質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N=11+11=22，鈉原子符號(hào)為：，A正確；B.Cl原子的核外電子總數(shù)為17，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；C.NaCN為離子化合物，由Na+和CN-通過(guò)離子鍵構(gòu)成，電子式為，C正確；D.丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。7、B【解析】A.當(dāng)lgc0=0時(shí)，=1mol/L，此時(shí)=1×10-4.7(mol/L)2，故由得，Kn(CN-)=10-4.7，A正確；B.隨著豎坐標(biāo)的值增大，降低，即b點(diǎn)小于a點(diǎn)，而升高溫度可加速鹽類(lèi)的水解，所以B錯(cuò)誤；C.向a點(diǎn)加入固體NaCN，相當(dāng)于減少水的添加量，會(huì)降低CN-的水解程度，C正確；D.隨著豎坐標(biāo)的值增大，降低，故c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的c(OH-)大于a點(diǎn)，D正確。所以選擇B。8、A【解析】

A．分子中含有三種官能團(tuán)：氨基、羥基、羧基；HOCH2COOH分子中所含官能團(tuán)為羥基、羧基，二者所含官能團(tuán)不完全相同，故A錯(cuò)誤；B．分子的羧基可以與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，可以用NaHCO3溶液可檢驗(yàn)R中是否含有羧基，故B正確；C．該分子中含有醇羥基和羧基，能發(fā)生中和反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．R苯環(huán)上有四種環(huán)境的氫，故其一溴代物有4種，故D正確；故選A。9、C【解析】

A.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙酸為液體，無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B.在NO2氣體中部分NO2會(huì)自發(fā)發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4，所以46gNO2氣體中所含有的分子數(shù)小于NA，故B錯(cuò)誤；C.氖氣是以單原子的形式存在，因此1mol氖氣中的含有1NA的原子，故C正確；D.氯化鎂溶液中鎂離子會(huì)水解，因此0.1L0.1mol·L-1MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)目小于0.01NA，故D錯(cuò)誤；故選C。10、C【解析】

由圖上電子的移動(dòng)方向可知右側(cè)電解池的陽(yáng)極，反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，左側(cè)為陰極，反應(yīng)式為2V3++2e-=2V2+；雙極性膜可將水解離為H+和OH-，由圖可知，H+進(jìn)入陰極，OH-進(jìn)入陽(yáng)極，放電后的溶液進(jìn)入再生池中在催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)方程式為2V2++2H+2V3++H2↑，由此來(lái)解題?！驹斀狻緼.由圖可知，該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水，A正確；B.雙極性膜可將水解離為H+和OH-，由圖可知，H+進(jìn)入陰極，OH-進(jìn)入陽(yáng)極，則雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性，B正確；C.光照過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，又雙極性膜可將水解離為H+和OH-，其中OH-進(jìn)入陽(yáng)極，所以溶液中的n(OH-)基本不變，但H2O增多，使c(OH-)降低，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)以上分析，再生的反應(yīng)方程式為2V2++2H+2V3++H2↑，D正確；故合理選項(xiàng)是C。【點(diǎn)睛】本題考查電解池的工作原理，根據(jù)題中給出電子的移動(dòng)方向判斷陰、陽(yáng)極是解題關(guān)鍵。注意題干信息的應(yīng)用，題目考查了學(xué)生信息處理與應(yīng)用能力。11、C【解析】

A．114.8即為銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B．49既為銦元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，也為銦元素的原子序數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．由于銦元素可能含有兩種或兩種以上的銦原子，故僅根據(jù)114.8無(wú)法計(jì)算出各銦原子的相對(duì)原子質(zhì)量，故C正確；D．49既是銦原子的質(zhì)子數(shù)，也是銦原子的核電荷數(shù)，故D錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)子數(shù)與核電荷數(shù)、原子序數(shù)、電子數(shù)等之間的關(guān)系以及元素的相對(duì)原子質(zhì)量與各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之間的計(jì)算關(guān)系。注意僅根據(jù)一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量無(wú)法計(jì)算元素的相對(duì)原子質(zhì)量，同樣，僅根據(jù)元素的相對(duì)原子質(zhì)量也無(wú)法計(jì)算原子的相對(duì)原子質(zhì)量。12、A【解析】

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)二氧化氮的物質(zhì)的量多，故有T1<T2，正確；B.升溫，正逆速率都加快，平衡逆向移動(dòng)，故錯(cuò)誤；C.平衡時(shí)，容器I中二氧化氮的消耗量為1.2-0.4=0.8mol，則反應(yīng)熱為=346.8kJ，故錯(cuò)誤；D.容器III中T3下平衡常數(shù)不確定，不能確定其反應(yīng)進(jìn)行方向，故錯(cuò)誤。故選A。13、A【解析】

A.乙烯和環(huán)丙烷最簡(jiǎn)式是CH2，其中含有3個(gè)原子，式量是14，28g的乙烯和環(huán)丙烷中含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是2mol，則混合氣體中所含原子總數(shù)為6NA，A正確；B.NO2的式量是46，9.2gNO2的物質(zhì)的量是0.2mol，由于NO2與N2O4在密閉容器中存在可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡，所以其中含有的分子數(shù)目小于0.2NA，B錯(cuò)誤；C.在常溫下鐵遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化不能進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA，C錯(cuò)誤；D.乙醇分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，一個(gè)分子中含有8個(gè)共價(jià)鍵，則1mol乙醇分子中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為8NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。14、C【解析】

A．油脂既能運(yùn)送營(yíng)養(yǎng)素，也能作為維生素A、D、E、K的溶劑，它們必須溶在油脂里面，才會(huì)被消化吸收，故A正確；B．鋁離子水解會(huì)使土壤顯酸性，繡球花在酸性土壤中花朵呈藍(lán)色，故B正確；C．充入氖氣會(huì)發(fā)出紅光，氙氣燈被稱(chēng)為人造小太陽(yáng)，故C錯(cuò)誤；D．蚊子的毒液顯酸性，和氨水、碳酸氫鈉等堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽，從而減輕疼痛，故D正確；故答案為C。15、B【解析】

A．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色的物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫漂白性，故B正確；C．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯(cuò)誤；D．滴入酚酞的氫氧化鈉溶液顯紅色，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠與堿反應(yīng)，消耗氫氧根離子，使紅色溶液褪色，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】考查二氧化硫的性質(zhì)。二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮芘c堿性氧化物、堿發(fā)生反應(yīng)；二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來(lái)的紅色；二氧化硫中硫?yàn)?4價(jià)，屬于中間價(jià)態(tài)，有氧化性又有還原性，以還原性為主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的強(qiáng)還原性而不是漂白性。16、A【解析】

X、Y與T同主族，且T為短周期元素，則T為硅(Si)；再由“X、W、Z、Y均與元素T相鄰且原子序數(shù)依次增大”，可確定X為碳(C)，Y為鍺(Ge)；W、Z與T同周期，則W為鋁(Al)，Z為磷(P)。【詳解】A．元素Si在自然界中只能以化合態(tài)形式存在，A錯(cuò)誤；B．元素非金屬性強(qiáng)弱：P>Si>Ge，B正確；C．因?yàn)镃O2通入NaAlO2溶液中能生成Al(OH)3，所以酸性H2CO3>Al(OH)3，C正確；D．C與氧元素形成的氧化物為CO、CO2等，D正確；故選A。17、B【解析】

工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca（NO3）2?6H2O晶體。為確保制備過(guò)程中既不補(bǔ)充水分，也無(wú)多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部參與化學(xué)反應(yīng)生成Ca（NO3）2?6H2O晶體，反應(yīng)方程式為：CaO+2HNO3+5H2O═Ca（NO3）2?6H2O，設(shè)硝酸的質(zhì)量為126g，則：CaO+2HNO3+5H2O═Ca（NO3）2?6H2O126g90g因此硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=58.3%；故選：B。18、B【解析】

A．苯分子結(jié)構(gòu)中不含有碳碳雙鍵，但苯也可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B．溴苯與四氯化碳互溶，則溴苯中溶解的溴不能用四氯化碳萃取而除去，故B錯(cuò)誤；C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應(yīng)制取硝基苯的實(shí)驗(yàn)最好采用水浴加熱，便于控制反應(yīng)溫度，故C正確；D．乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可用酸性高錳酸鉀溶液加以鑒別，故D正確；故答案選B。19、C【解析】

A.自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)，△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)方程式（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）△H＜0可知，△H<0、△S>0，可得△G=△H-T△S＜0，該反應(yīng)在任何情況下都能自發(fā)進(jìn)行，A正確；B.1mol（CH3）2N-NH2含有11mol共價(jià)鍵，B正確；C.反應(yīng)中，C元素化合價(jià)由-4升高到+4，發(fā)生氧化反應(yīng)，CO2為氧化產(chǎn)物，N元素化合價(jià)由-2升高到0，+4降低到0，即發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，N2即為氧化產(chǎn)物又為還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中，C元素化合價(jià)由-4升高到+4，生成1molCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移8mole-，D正確；故答案選C?！军c(diǎn)睛】自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)，△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△G=△H-T△S>0，反應(yīng)非自發(fā)，△S為氣體的混亂度。20、B【解析】

A.由于Fe2+水解，1L0.1mol·L?1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的數(shù)目小于0.1NA，故A正確；B.SO2與O2反應(yīng)2SO2+O22SO3屬于可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全，若1molSO2和1molO2完全反應(yīng)生成1molSO3和剩余的0.5molO2，共1.5mol，現(xiàn)不能完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量大于1.5mol，分子總數(shù)大于1.5NA，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15.68L氣體的物質(zhì)的量為0.7mol，其中NH3占，N2占，SO2占，根據(jù)反應(yīng)可知，生成4molSO2轉(zhuǎn)移8mol電子，所以生成0.4molSO2轉(zhuǎn)移0.8mol電子，數(shù)目為0.8NA，故C正確；D.15N的中子數(shù)=15-7=8，3.0g15N2的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的中子總數(shù)為=0.1×16×NA=1.6NA，故D正確。故選B。21、B【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。①NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)；②CH3COOH溶于水可導(dǎo)電，是電解質(zhì)；③NH3溶于水反應(yīng)，生成的溶液可導(dǎo)電，但不是自身導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；④BaSO4熔融狀態(tài)下可電離成離子，可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑤蔗糖溶于水不能電離出離子，溶液不導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；⑥H2O可微弱的電離出氫離子和氫氧根離子，可導(dǎo)電，是電解質(zhì)；答案選B?！军c(diǎn)睛】該題要利用電解質(zhì)的概念解題，在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。22、D【解析】

A.He分子是單原子分子，相對(duì)分子質(zhì)量為4，NA個(gè)氮分子與NA個(gè)氦分子的質(zhì)量比為28∶4=7∶1，故A不選；B.不知道FeCl3溶液的體積，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故B不選；C.11.2LCH4沒(méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故C不選；D.20g分子為1mol，含有10NA個(gè)電子，故D選。故選D。二、非選擇題(共84分)23、羥基HC≡CH加聚反應(yīng)ac【解析】

A是，乙醇連續(xù)氧化得乙酸，故B是，根據(jù)信息①，結(jié)合流程圖，C是，D是，D到E是加聚反應(yīng)，E是，根據(jù)信息②可推知F為，G是，根據(jù)分子式H是，根據(jù)流程圖結(jié)合P的結(jié)構(gòu)可推知I為，J是，根據(jù)（5）小題，可以推知K是乙酸酐（），由P逆推知L為?！驹斀狻浚?）A是乙醇，乙醇的官能團(tuán)是羥基，答案為：羥基；（2）據(jù)信息①，結(jié)合流程圖，可以推出C是，故答案為：；（3）D是，E是，D到E是雙鍵發(fā)生了加聚反應(yīng)，故答案為：加聚反應(yīng)；（4）E是，A是乙醇，根據(jù)信息②，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，答案為：；（5）根據(jù)信息可推知J是，K是乙酸酐（），答案為：；（6）①羧酸的酸性大于碳酸，酚的酸性小于碳酸，故酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng)，羧基和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故答案為：；②a.P可以完全水解產(chǎn)生，以及乙酸，a正確；b.P可以完全水解產(chǎn)生，該物質(zhì)為高分子，b錯(cuò)誤；c.根據(jù)題目信息，將小分子藥物引入到高分子中可以實(shí)現(xiàn)藥物的緩釋功能，c正確；答案選ac?！军c(diǎn)睛】解有機(jī)推斷題，要把握以下三個(gè)推斷的關(guān)鍵：(1)審清題意(分析題意、弄清題目的來(lái)龍去脈，掌握意圖)；(2)用足信息(準(zhǔn)確獲取信息，并遷移應(yīng)用)；(3)積極思考(判斷合理，綜合推斷)。根據(jù)以上的思維判斷，從中抓住問(wèn)題的突破口，即抓住特征條件(特殊性質(zhì)或特征反應(yīng)，關(guān)系條件和類(lèi)別條件)，不但縮小推斷的物質(zhì)范圍，形成解題的知識(shí)結(jié)構(gòu)，而且?guī)讉€(gè)關(guān)系條件和類(lèi)別條件的組合就相當(dāng)于特征條件。然后再?gòu)耐黄瓶谙蛲獍l(fā)散，通過(guò)正推法、逆推法、正逆綜合法、假設(shè)法、知識(shí)遷移法等得出結(jié)論。最后作全面的檢查，驗(yàn)證結(jié)論是否符合題意。24、丙二酸二甲酯酯基加成反應(yīng)取代反應(yīng)HCHO【解析】

A分子中只有一種氫原子，則乙烯與氧氣在銀作催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，A為，A與乙醛發(fā)生反應(yīng)生成B，已知B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，再結(jié)合B的分子式C8H16O4，可知B為，根據(jù)已知反應(yīng)②可知，B與甲醛在堿性條件下反應(yīng)生成C為，C與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成D為，甲醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3OOCCH2COOCH3，根據(jù)已知反應(yīng)③可知，D與E反應(yīng)生成F為，G為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)甲醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3OOCCH2COOCH3，E的化學(xué)名稱(chēng)是丙二酸二甲酯，故答案為：丙二酸二甲酯；(2)由以上分析知，F(xiàn)為，則其所含官能團(tuán)是酯基，故答案為：酯基；(3)A為，A與乙醛發(fā)生反應(yīng)生成B，已知B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，再結(jié)合B的分子式C8H16O4，可知B為，則A→B的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)，C為，C與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成D為，C→D的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；(4)根據(jù)已知反應(yīng)②可知，B與甲醛在堿性條件下反應(yīng)生成C為，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(5)由以上分析知，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(6)H的分子式為C12H18O4，其不飽和度為，滿足下列條件的H，①1molH與NaOH溶液反應(yīng)可以消耗4molNaOH，則其含有苯環(huán)，為芳香族化合物，且含有4個(gè)酚羥基，②H的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：1：1：1，則其含有4種等效氫，且氫原子數(shù)分別為12、2、2、2，則符合要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（7）L為高聚酯，則K中應(yīng)同時(shí)含有羥基和羧基，K中含有10個(gè)碳原子，只有9個(gè)碳原子，根據(jù)已知反應(yīng)②可知，與HCHO在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成I為，I發(fā)生已知反應(yīng)②生成J為，J經(jīng)酸化得到K為，K發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，故答案為：HCHO；。25、2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2↑+H2O滴液漏斗使漏斗和三頸燒瓶中的壓強(qiáng)相同，使液體順利滴下降低反應(yīng)體系的溫度，防止溫度高ClO2分解將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收，同時(shí)可稀釋ClO2，防止?jié)舛冗^(guò)大發(fā)生分解空氣流速過(guò)快，ClO2不能被充分吸收cd相同【解析】

(1)A中KClO3、K2SO3、H2SO4反應(yīng)制備ClO2，KClO3得電子，被還原，則K2SO3被氧化，生成K2SO4，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平化學(xué)方程式；(2)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)分析滴液漏斗的優(yōu)勢(shì)；根據(jù)已知信息：ClO2溫度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解解答；(3)空氣可將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收，同時(shí)根據(jù)ClO2濃度過(guò)大時(shí)易發(fā)生分解，分析其作用；(4)氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)有降低，必定有升高；(5)KClO2變質(zhì)分解為KClO3和KCl，變質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為：3KClO2=2KClO3+KCl，且KClO2、KClO3均被Fe2+還原為Cl-，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒分析判斷。【詳解】(1)A中KClO3、K2SO3、H2SO4反應(yīng)制備ClO2，KClO3得電子，被還原，則K2SO3被氧化，生成K2SO4，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平化學(xué)方程式為2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2↑+H2O，故答案為：2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2↑+H2O；(2)滴液漏斗與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是滴液漏斗液面上方和三頸燒瓶液面上方壓強(qiáng)相等，使液體能順利滴下；加入H2SO4需用冰鹽水冷卻，是為了防止?jié)饬蛩嵊鏊懦龃罅康臒?，從而使液體飛濺，并防止生成的ClO2分解，故答案為：滴液漏斗使漏斗和三頸燒瓶中的壓強(qiáng)相同，使液體順利滴下；降低反應(yīng)體系的溫度，防止溫度高ClO2分解；(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入空氣的目的是將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收，同時(shí)可稀釋ClO2，防止?jié)舛冗^(guò)大發(fā)生分解；空氣流速過(guò)快吋，ClO2不能被充分吸收，導(dǎo)致其產(chǎn)率降低，故答案為：將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收，同時(shí)可稀釋ClO2，防止?jié)舛冗^(guò)大發(fā)生分解；空氣流速過(guò)快，ClO2不能被充分吸收；(4)ClO2中Cl的化合價(jià)為+4價(jià)，KClO2中Cl的化合價(jià)為+3價(jià)，由此可知該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，則化合價(jià)有降低，必定有升高，則同時(shí)還有可能生成的物質(zhì)為KClO3、.KClO4，故答案為：cd；(5)KClO2變質(zhì)分解為KClO3和KCl，變質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為：3KClO2=2KClO3+KCl，3molKClO2變質(zhì)得到2molKClO3，與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，KClO2、KClO3均被Fe2+還原為Cl-，3molKClO2反應(yīng)獲得電子為3mol×4=12mol，2molKClO3反應(yīng)獲得電子為2mol×6=12mol，故消耗Fe2+物質(zhì)的量相同，故答案為：相同?！军c(diǎn)睛】第(5)問(wèn)關(guān)鍵是明確變質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為：3KClO2=2KClO3+KCl，KClO2、KClO3均被Fe2+還原為Cl-，3molKClO2與2molKClO3得電子數(shù)相等，故消耗Fe2+物質(zhì)的量相同。26、溫度計(jì)冷凝回流b用含水20%的乙醇溶液代替水、緩慢滴液Ti(OC4H9)4+2H2O=TiO2+4C4H9OHa與酸反應(yīng)生成氫氣，形成氫氣氛圍，防止Ti3+在空氣中被氧化b80【解析】

(1)根據(jù)水、無(wú)水乙醇和乙酰丙酮容易揮發(fā)分析解答；(2)反應(yīng)的焓變只與初始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)；增大反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率減慢；降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率加快，據(jù)此分析判斷；根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟②的提示分析判斷；(3)Ti(OH)4不穩(wěn)定，易脫水生成TiO2，鈦酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]水解生成二氧化鈦溶膠，據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式；灼燒固體需要在坩堝中進(jìn)行；(4)根據(jù)Ti3+＋Fe3+＋H2O=TiO2+＋Fe2+＋2H＋，說(shuō)明Ti3+容易被氧化；并據(jù)此分析判斷可以選用的指示劑，結(jié)合消耗的NH4Fe(SO4)2的物質(zhì)的量計(jì)算樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖，儀器a為溫度計(jì)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中為了防止水、無(wú)水乙醇和乙酰丙酮揮發(fā)，可以使用冷凝管冷凝回流，提高原料的利用率，故答案為溫度計(jì)；冷凝回流；(2)a.反應(yīng)的焓變只與初始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)，加入的乙酰丙酮，改變是反應(yīng)的條件，不能改變反應(yīng)的焓變，故a錯(cuò)誤；b.增大反應(yīng)的活化能，活化分子數(shù)減少，反應(yīng)速率減慢，故b正確；c.反應(yīng)的焓變只與初始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)，加入的乙酰丙酮，改變是反應(yīng)的條件，不能改變反應(yīng)的焓變，故c錯(cuò)誤；d.降低反應(yīng)的活化能，活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，故d錯(cuò)誤；故選b；根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟②的提示，制備過(guò)程中，用含水20%的乙醇溶液代替水、緩慢滴液，減慢鈦酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]水解的反應(yīng)速率，故答案為b；用含水20%的乙醇溶液代替水、緩慢滴液；(3)Ti(OH)4不穩(wěn)定，易脫水生成TiO2，步驟②中鈦酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]水解生成二氧化鈦溶膠，反應(yīng)的化學(xué)方程式為T(mén)i(OC4H9)4+2H2O=TiO2+4C4H9OH；灼燒二氧化鈦凝膠需要在坩堝中進(jìn)行，故選擇的裝置為a，故答案為T(mén)i(OC4H9)4+2H2O=TiO2+4C4H9OH；a；(4)①根據(jù)Ti3+＋Fe3+＋H2O=TiO2+＋Fe2+＋2H＋，說(shuō)明Ti3+容易被氧化，鋁與酸反應(yīng)生成氫氣，在液面上方形成氫氣氛圍，防止Ti3+在空氣中被氧化，故答案為與酸反應(yīng)生成氫氣，形成氫氣氛圍，防止Ti3+在空氣中被氧化；②酚酞溶液、淀粉溶液與NH4Fe(SO4)2溶液，現(xiàn)象不明顯；KMnO4溶液也能氧化Ti3+，影響滴定結(jié)果，KMnO4不與Fe3+反應(yīng)；根據(jù)滴定反應(yīng)Ti3+＋Fe3+＋H2O=TiO2+＋Fe2+＋2H＋可知，可以選用KSCN溶液作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰H4Fe(SO4)2溶液，容易變成血紅色，且半分鐘不褪色，說(shuō)明到達(dá)了滴定終點(diǎn)，故答案為b；③消耗的NH4Fe(SO4)2的物質(zhì)的量=0.02L×0.1000mol·L-1=0.002mol，則根據(jù)鈦原子守恒，n(TiO2)=n(Ti3+)=n（Fe3+）=0.002mol，樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=80%，故答案為80。27、球形干燥管（干燥管）缺少處理CO尾氣裝置排盡裝置內(nèi)空氣，防止空氣中H2O和CO2的干擾E中黑色粉末變紅色，F(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則草酸亞鐵晶體已氧化變質(zhì)；若不變紅色，則草酸亞鐵晶體未氧化變質(zhì)FeC2O43FeC2O4Fe3O4＋2CO2↑＋4CO↑【解析】

裝置A為草酸亞鐵晶體分解，利用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣，B裝置檢驗(yàn)二氧化碳，C裝置吸收二氧化碳，D裝置干燥氣體，E裝置檢驗(yàn)CO，F(xiàn)裝置檢驗(yàn)二氧化碳，據(jù)此解答。【詳解】(1)儀器a的名稱(chēng)是球形干燥管(干燥管)，故答案為：球形干燥管(干燥管)；(2)反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生CO，缺少處理CO尾氣裝置，故答案為：缺少處理CO尾氣裝置；(3)反應(yīng)會(huì)會(huì)產(chǎn)生CO和H2O，通入氮?dú)?，排盡裝置內(nèi)空氣，防止空氣中H2O和CO2的干擾，故答案為：排盡裝置內(nèi)空氣，防止空氣中H2O和CO2的干擾；(4)CO與CuO反應(yīng)，生成Cu和二氧化碳，現(xiàn)象為E中黑色粉末變紅色，F(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀，故答案為：E中黑色粉末變紅色，F(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀；(5)檢驗(yàn)鐵離子的試劑為KSCN，具體有：取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則草酸亞鐵晶體已氧化變質(zhì)；若不變紅色，則草酸亞鐵晶體未氧化變質(zhì)，故答案為：取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則草酸亞鐵晶體已氧化變質(zhì)；若不變紅色，則草酸亞鐵晶體未氧化變質(zhì)；(6)①草酸亞鐵晶體的物質(zhì)的量為：＝0.03mol，通過(guò)剩余固體的質(zhì)量為4.32g，則M的摩爾質(zhì)量為＝144g/mol，過(guò)程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)是：草酸亞鐵晶體受熱失去結(jié)晶水，剩下的M為FeC2O4，故答案為：FeC2O4；②草酸亞鐵晶體中的鐵元素質(zhì)量為：＝1.68g，草酸亞鐵晶體中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化到氧化物中，氧化物中氧元素的質(zhì)量為：，設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為FexOy，則有：，解得x：y＝3：4，鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe3O4，因此M→N發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeC2O4Fe3O4＋2CO2↑＋4CO↑?！军c(diǎn)睛】本題難點(diǎn)在于(6)②，根據(jù)質(zhì)量，求分子式，可以通過(guò)質(zhì)量守恒得到答案。28、(2a+b)/30.2mol/(L·min)1.8=x-2ω>p1>p2>p3k正/k逆=K【解析】

Ⅰ、利用蓋斯定律求反應(yīng)熱；Ⅱ、利用三段式結(jié)合方程式計(jì)算；根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡常數(shù)的影響分析解答；根據(jù)反應(yīng)速率表達(dá)式結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式解答。【詳解】Ⅰ、(1)反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)等于反應(yīng)①×(2/3)＋反應(yīng)②×(1/3)，△H=△H1×(2/3)＋△H2×(1/3)=(2a+b)/3；Ⅱ、(1)CO2轉(zhuǎn)化率為75%，則消耗的CO2的物質(zhì)的量為8mol×75%=6mol，體積為2L，轉(zhuǎn)化的濃度為3mol·L－1。則CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)開(kāi)始的濃度4800轉(zhuǎn)化的濃度33