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2024年云南省瀘水五中高三第三次測(cè)評(píng)化學(xué)試卷請(qǐng)考生注意:1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》,按規(guī)定答題。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、a、b、c、d為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍,a和b能組成兩種常見(jiàn)的離子化合物,其中一種含兩種化學(xué)鍵,d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強(qiáng)酸。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液,開(kāi)始沒(méi)有沉淀;隨著bca2溶液的不斷滴加,逐漸產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是A.簡(jiǎn)單原子半徑:b>c>aB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:b<cC.工業(yè)上電解熔融cd3可得到c的單質(zhì)D.向b2a2中加入cd3溶液一定不產(chǎn)生沉淀2、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋A將銅粉加入Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)金屬鐵比銅活潑B銅與濃硫酸共熱有灰白色固體生成濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和吸水性C氧化鐵溶于足量HI溶液溶液呈棕黃色Fe3+呈棕黃色D向待測(cè)液中加入適量的NaOH溶液,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙未變藍(lán)待測(cè)液中不存在NH4+A.A B.B C.C D.D3、常溫時(shí),1mol/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液,起始時(shí)的體積均為V0,分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋,所得變化關(guān)系如圖所示(V表示溶液稀釋后的體積)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Ka(HA)約為10-4B.當(dāng)兩溶液均稀釋至?xí)r,溶液中>C.中和等體積pH相同的兩種酸所用n(NaOH):HA>HBD.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者4、石墨烯是只由一層碳原子所構(gòu)成的平面薄膜,其結(jié)構(gòu)模型見(jiàn)如圖。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.晶體中碳原子鍵全部是碳碳單鍵B.石墨烯與金剛石都是碳的同素異形體C.石墨烯中所有碳原子可以處于同一個(gè)平面D.從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力5、室溫下,pH相同的鹽酸和醋酸的說(shuō)法正確的是()A.醋酸的濃度小于鹽酸B.鹽酸的導(dǎo)電性明顯大于醋酸C.加水稀釋相同倍數(shù)時(shí),醋酸的pH變化更明顯D.中和兩份完全相同的NaOH溶液,消耗的醋酸的體積更小6、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成或?qū)嶒?yàn)結(jié)論合理的是A.證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮,可用濕潤(rùn)的碘化鉀-淀粉試紙檢驗(yàn),觀察試紙顏色的變化B.鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液,未出現(xiàn)血紅色,鋁熱劑中一定不含F(xiàn)e2O3C.測(cè)氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上,待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D.檢驗(yàn)Cu2+和Fe3+離子,采用徑向紙層析法,待離子在濾紙上展開(kāi)后,用濃氨水熏,可以檢驗(yàn)出Cu2+7、已知:NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O;2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O。將總體積共為40mL的NO和O2兩種氣體分別同時(shí)通入同一足量的NaOH溶液中,完全反應(yīng)后,溶液中只含有NaNO2和NaOH,剩余氣體5mL,則原混合氣體中NO的體積為()A.20mL B.25mL C.12mL D.33mL8、下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是A.離子結(jié)構(gòu)示意圖:可以表示16O2-,也可以表示18O2-B.比例模型:可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子C.氯化銨的電子式為:D.二氧化碳分子的比例模型是:9、雙酚A是重要的有機(jī)化工原料,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于雙酚A的說(shuō)法正確的是()A.雙酚A的分子式為C15H14O2B.一定條件下能發(fā)生取代和水解反應(yīng)C.最多有13個(gè)碳原子在同一平面D.苯環(huán)上的二氯代物有4種10、離子化合物O2[PtF6]的陰離子為[PtF6]-,可以通過(guò)反應(yīng)O2+PtF6→O2[PtF6]得到。則A.O2[PtF6]中只含離子鍵 B.O2[PtF6]中氧元素化合價(jià)為+1C.反應(yīng)中O2是氧化劑,PtF6是還原劑 D.每生成1molO2PtF6轉(zhuǎn)移1mol電子11、某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯紫色,屬于苯酚的同系物B.1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和NaOH均為4molC.滴入酸性KMnO4溶液振蕩,紫色褪去即證明該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵D.該分子中所有碳原子均可能位于同一平面12、如圖是某元素的價(jià)類二維圖。其中X是一種強(qiáng)堿,G為正鹽,通常條件下Z是無(wú)色液體,D的相對(duì)原子質(zhì)量比C小16,各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.E可以是金屬也可以是非金屬B.C和D兩種大氣污染物,都能用排空氣法收集C.B的濃溶液具有吸水性,可用來(lái)干燥氣體D.實(shí)驗(yàn)室制備F時(shí),可以將其濃溶液滴入堿石灰中進(jìn)行制取13、用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液,所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.Ka2(H2SO3)的數(shù)量級(jí)為10-8B.若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn),可用甲基橙作指示劑C.圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)D.圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)14、下列說(shuō)法正確的是()A.分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同B.相同條件下,等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化,途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a:CCO+H2CO2+H2O途徑b:CCO2C.食物中可加入適量的食品添加劑,如香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮D.生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑15、亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸,主要用于農(nóng)藥中間體以及有機(jī)磷水處理藥劑的原料。常溫下,向1L0.500mol·L-1H3PO3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液,混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是A.a(chǎn)、b兩點(diǎn)時(shí),水電離出的c水(OH-)之比為1.43:6.54B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在:c(Na+)=3c(HPO32-)C.反應(yīng)H3PO3+HPO32-2H2PO3-的平衡常數(shù)為105.11D.當(dāng)V(NaOH)=1L時(shí),c(Na+)>c(H2PO3-)>c(OH-)>c(H+)16、實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2為原料制備ClO2的過(guò)程如下圖所示,下列說(shuō)法不正確的是A.X中大量存在的陰離子有Cl-和OH- B.NCl3的鍵角比CH4的鍵角大C.NaClO2變成ClO2發(fā)生了氧化反應(yīng) D.制取3molClO2至少需要0.5molNH4Cl二、非選擇題(本題包括5小題)17、有A、B、C、D、E、F六種溶液,它們是氨水、硫酸鎂、碳酸氫鈉、碳酸鈉、稀硝酸、氯化鋇溶液中的某一種。各取少量,將其兩兩混合現(xiàn)象如圖所示。其中“↓”表示難溶物,“↑”表示氣體,“-”表示無(wú)明顯現(xiàn)象,空格表示未做實(shí)驗(yàn),試推斷其中F是:A.碳酸鈉溶液 B.氯化鋇溶液C.硫酸鎂溶液 D.碳酸氫鈉溶液18、肉桂酸是一種重要的有機(jī)合成中間體,被廣泛應(yīng)用于香料、食品、醫(yī)藥和感光樹(shù)脂等精細(xì)化工產(chǎn)品的生產(chǎn),它的一條合成路線如下:已知:完成下列填空:(1)反應(yīng)類型:反應(yīng)II________________,反應(yīng)IV________________。(2)寫(xiě)出反應(yīng)I的化學(xué)方程式____________________________________。上述反應(yīng)除主要得到B外,還可能得到的有機(jī)產(chǎn)物是______________(填寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(3)寫(xiě)出肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。(4)欲知D是否已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為肉桂酸,檢驗(yàn)的試劑和實(shí)驗(yàn)條件是____________________。(5)寫(xiě)出任意一種滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①能夠與NaHCO3(aq)反應(yīng)產(chǎn)生氣體②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。___________________________。(6)由苯甲醛()可以合成苯甲酸苯甲酯(),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)該合成路線。(合成路線常用的表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)_____________19、某化學(xué)興趣小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)原理,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)中B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入N2的時(shí)機(jī)及作用____。(2)針對(duì)B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀的原因,甲同學(xué)認(rèn)為是酸性條件下SO2與Fe3+反應(yīng)的結(jié)果,乙同學(xué)認(rèn)為是酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)的結(jié)果。請(qǐng)就B裝置內(nèi)的上清液,設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)甲同學(xué)的猜想是否正確:____。20、乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀,如果條件控制適當(dāng),析出的銀會(huì)均勻分布在試管上,形成光亮的銀鏡,這個(gè)反應(yīng)叫銀鏡反應(yīng)。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生興趣,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。(1)配制銀氨溶液時(shí),隨著硝酸銀溶液滴加到氨水中,觀察到先產(chǎn)生灰白色沉淀,而后沉淀消失,形成無(wú)色透明的溶液。該過(guò)程可能發(fā)生的反應(yīng)有_________A.AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3B.AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OC.2AgOH=Ag2O+H2OD.Ag2O+4NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O(2)該小組探究乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的最佳條件,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:實(shí)驗(yàn)序號(hào)銀氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴溫度/℃反應(yīng)混合液的pH出現(xiàn)銀鏡時(shí)間1136511521345116.53156511441350116請(qǐng)回答下列問(wèn)題:①推測(cè)當(dāng)銀氨溶液的量為1mL,乙醛的量為3滴,水浴溫度為60℃,反應(yīng)混合液pH為11時(shí),出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間范圍是____________________。②進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)還可探索_______________對(duì)出現(xiàn)銀鏡快慢的影響(寫(xiě)一條即可)。(3)該小組查閱資料發(fā)現(xiàn)強(qiáng)堿條件下,加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡,并做了以下兩組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析證明。已知:Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O。裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)試管中的藥品現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生,一段時(shí)間后,溶液逐漸變黑,試管壁附著銀鏡實(shí)驗(yàn)Ⅱ2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生,一段時(shí)間后,溶液無(wú)明顯變化①兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體相同,該氣體化學(xué)式為_(kāi)___________,檢驗(yàn)該氣體可用____________試紙。②實(shí)驗(yàn)Ⅰ的黑色固體中有Ag2O,產(chǎn)生Ag2O的原因是____________。(4)該小組同學(xué)在清洗試管上的銀鏡時(shí),發(fā)現(xiàn)用FeCl3溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2(SO4)3溶液,推測(cè)可能的原因是____________,實(shí)驗(yàn)室中,我們常選用稀HNO3清洗試管上的銀鏡,寫(xiě)出Ag與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。21、1,2-二氯丙烷(CH2C1CHClCH3)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用丙烯加成法制備,主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1),反應(yīng)原理為:I.CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2C1CHC1CH3(g)△H1=—134kJ·mol-1II.CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)△H2=—102kJ·mol-1請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)已知CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)CH2C1CHC1CH3(g)的活化能Ea(正)為132kJ·mol-1,則該反應(yīng)的活化能Ea(逆)為_(kāi)_____kJ·mol-1。(2)一定溫度下,向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)和C12(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ,容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示。時(shí)間/min060120180240300360壓強(qiáng)/kPa8074.269.465.261.657.657.6①用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來(lái)表示反應(yīng)速率,即,則前120min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH2C1CHC1CH3)=______kPa·min-1。(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。②該溫度下,若平衡時(shí)HC1的體積分?jǐn)?shù)為,則丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率_______;反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=_____kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。(3)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12,分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng),一段時(shí)間后測(cè)得CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如下圖所示。①下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________(填代號(hào))。a.使用催化劑A的最佳溫度約為250℃b.相同條件下,改變壓強(qiáng)不影響CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率c.兩種催化劑均能降低反應(yīng)的活化能,但△H不變d.提高CH2C1CHC1CH3反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是控制溫度②在催化劑A作用下,溫度低于200℃時(shí),CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率隨溫度升高變化不大,主要原因是_______________________________________________________________。③p點(diǎn)是否為對(duì)應(yīng)溫度下CH2C1CHC1CH3的平衡產(chǎn)率,判斷理由是_____________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】試題分析:a、b、c、d為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍,則a為O元素;a和b能組成兩種常見(jiàn)的離子化合物,其中一種含兩種化學(xué)鍵,則b為Na元素;d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強(qiáng)酸,則d為Cl元素。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液,開(kāi)始沒(méi)有沉淀;隨著bca2溶液的不斷滴加,逐漸產(chǎn)生白色沉淀,則c為Al元素。A.簡(jiǎn)單原子半徑Na>Al>O,A正確;B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性,氫氧化鈉強(qiáng)于氫氧化鋁,B不正確;C.工業(yè)上電解熔融三氧化二鋁來(lái)冶煉鋁,氯化鋁是共價(jià)化合物,其在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,C不正確;D.向過(guò)氧化鈉中加入足量的氯化鋁溶液可以產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀,D不正確。本題選A。2、B【解析】
A.二者反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸亞鐵,只能說(shuō)明鐵離子氧化性大于銅離子,不能比較金屬性;要證明金屬鐵比銅活潑,要將鐵放入硫酸銅等溶液中,故A錯(cuò)誤;B.銅與濃硫酸共熱有灰白色固體生成,說(shuō)明生成了無(wú)水硫酸銅,銅被氧化,硫酸具有氧化性,硫酸銅從溶液中析出時(shí)應(yīng)是CuSO4·5H2O,是藍(lán)色固體,現(xiàn)變成白色,是無(wú)水硫酸銅,說(shuō)明濃硫酸具有吸水性,故B正確;C.氧化鐵溶于足量HI溶液,F(xiàn)e2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O,生成的碘溶于水也呈黃色,故C錯(cuò)誤;D.銨根離子與氫氧化鈉在加熱條件下能反應(yīng)生成氨氣,氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),這是氨氣的特征反應(yīng),但濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙未變藍(lán),也可能是溶液太稀,沒(méi)有得到氨氣,無(wú)法確定待測(cè)液中是否存在NH4+,故D錯(cuò)誤;故選B。3、B【解析】
根據(jù)圖示,當(dāng)lg(V/V0)+1=1時(shí),即V=V0,溶液還沒(méi)稀釋,1mol/L的HA溶液pH=2,即HA為弱酸,溶液中部分電離;1mol/L的HB溶液pH=0,即HB為強(qiáng)酸,溶液中全部電離。因?yàn)槠鹗純扇芤簼舛群腕w積均相等,故起始兩溶液中所含一元酸的物質(zhì)的量相等?!驹斀狻緼.1mol/L的HA溶液的pH為2,c(A-)=c(H+)=0.01mol/L,c(HA)1mol/L,則HA的電離常數(shù)約為10-4,A正確;B.由電荷守恒有:c(H+)=c(A-)+c(OH-),c(H+)=c(B-)+c(OH-),當(dāng)兩溶液均稀釋至?xí)r,HB溶液pH=3,HA溶液pH>3,則有c(A-)<c(B-),B錯(cuò)誤;C.HA為弱酸,HB為強(qiáng)酸,等體積pH相同的兩種酸所含一元酸的物質(zhì)的量n(HA)>n(HB),故分別用NaOH溶液中和時(shí),消耗的NaOH物質(zhì)的量:HA>HB,C正確;D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液,Na+數(shù)目相同,HA為弱酸,鹽溶液中A-發(fā)生水解,NaA溶液呈堿性,NaA溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),HB為強(qiáng)酸,鹽溶液中B-不發(fā)生水解,NaB溶液呈中性,NaB溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-),NaA溶液中c(H+)<NaB溶液中c(H+),所以等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者,D正確。答案:B。4、A【解析】
A.石墨烯內(nèi)部碳原子的排列方式與石墨單原子層一樣,以sp2雜化軌道成鍵,每個(gè)碳原子中的三個(gè)電子與周?chē)娜齻€(gè)碳原子形成三個(gè)σ鍵以外,余下的一個(gè)電子與其它原子的電子之間形成離域大π鍵,故A錯(cuò)誤;B.石墨烯和金剛石都是碳元素的不同單質(zhì),屬于同素異形體,故B正確;C.石墨烯中的碳原子采取sp2雜化,形成了平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu),所有碳原子處于同一個(gè)平面,故C正確;D.石墨結(jié)構(gòu)中,石墨層與層之間存在分子間作用力,所以從石墨中剝離得到石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力,故D正確;答案選A。5、D【解析】
鹽酸為強(qiáng)酸,完全電離,醋酸為弱酸,部分電離,相同pH時(shí),醋酸的濃度大于鹽酸的濃度,據(jù)此分析;【詳解】A、醋酸為弱酸,部分電離,鹽酸為強(qiáng)酸,完全電離,相同pH時(shí),醋酸的濃度大于鹽酸,故A錯(cuò)誤;B、電解質(zhì)導(dǎo)電性與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān),醋酸和鹽酸都是一元酸,相同pH時(shí),溶液中離子濃度和所帶電荷數(shù)相等,導(dǎo)電能力幾乎相同,故B錯(cuò)誤;C、加水稀釋,兩種酸的pH增大,醋酸是弱酸,加水稀釋,促進(jìn)電離,稀釋相同倍數(shù)時(shí),醋酸溶液中c(H+)大于鹽酸c(H+),即鹽酸的pH變化更明顯,故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)A選項(xiàng)分析,c(CH3COOH)>c(HCl),中和相同的NaOH溶液時(shí),濃度大的醋酸消耗的體積小,故D正確;答案選D。6、D【解析】
A.溴蒸氣、二氧化氮均能氧化I-生成I2,淀粉試紙變藍(lán),現(xiàn)象相同,不能區(qū)別,A錯(cuò)誤;B.鋁能把三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵,所以不能確定是否含有Fe2O3,B錯(cuò)誤;C.由于氯水中含有次氯酸,具有漂白性,能把試紙漂白,不能用pH試紙上測(cè)出氯水的pH,C錯(cuò)誤;D.由于兩種離子中Fe3+在流動(dòng)相中分配的多一些,隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度快一些;Cu2+在固定相中分配的多一些,隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度慢一些,氨與Cu2+可形成藍(lán)色配合物,D正確;答案選D。7、D【解析】
根據(jù)NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O,完全反應(yīng)后,溶液中只含有NaNO2和NaOH,則剩余氣體為NO,設(shè)原混合氣體中NO的體積為V,則O2的體積為(40-V)mL,氮元素化合價(jià)由+4降低為+3,根據(jù)得失電子守恒,計(jì)算得V=33mL,故選D。【點(diǎn)睛】本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算,明確氮氧化物和NaOH反應(yīng)關(guān)系式是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力,注意單純的NO和NaOH不反應(yīng),二氧化氮和NaOH反應(yīng)。8、A【解析】
A.離子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)為8,核核外電子數(shù)為10,表示氧離子,所以可以表示16O2-,也可以表示18O2-,與中子數(shù)無(wú)關(guān),故A正確;B.比例模型為:可以表示甲烷分子,但不能表示四氯化碳分子,因Cl原子半徑比C原子半徑大,四氯化碳的比例模型為,故B錯(cuò)誤;C.氯化銨為離子化合物,氯離子需要標(biāo)出最外層電子和電荷,正確的電子式為:,故C錯(cuò)誤;D.二氧化碳是直線形分子,同一周期元素中,原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,則二氧化碳分子的比例模型:,故D錯(cuò)誤;故選A?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BD,要注意比例模型中原子的相對(duì)大小的判斷。9、C【解析】
A.雙酚A的分子式為C15H16O2,A錯(cuò)誤;B.酚羥基有鄰位H,可以和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng),但是沒(méi)有能水解的官能團(tuán),B錯(cuò)誤;C.兩個(gè)苯環(huán)及連接苯環(huán)的C可能處于同一平面,C正確;D.二個(gè)氯在同一個(gè)苯環(huán)上的結(jié)構(gòu)有5種,二個(gè)氯分別在兩個(gè)苯環(huán)上的二氯代物有3中,所以該結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上的二氯代物有8種,D錯(cuò)誤。答案選C。10、D【解析】
A.化合物中的陰離子和陽(yáng)離子是原子團(tuán),其中都存在共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;
B.中氧元素的化合價(jià)是價(jià),B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)化合價(jià)的升降可知,是還原劑,是氧化劑,C錯(cuò)誤;
D.,PtF6,所以氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為,D正確。
答案選D。11、D【解析】
A.該有機(jī)物中含有酚羥基,遇FeCl3溶液顯紫色,苯酚的同系物應(yīng)符合有且只有一個(gè)苯環(huán),且苯環(huán)上只連一個(gè)羥基,其余全部是烷烴基,A錯(cuò)誤;B.與濃溴水反應(yīng)酚類為鄰對(duì)位上的氫被溴取代,左邊苯環(huán)鄰對(duì)位上只有一個(gè)H,右邊苯環(huán)鄰對(duì)位上有兩個(gè)H,還有一個(gè)C=C與溴水發(fā)生加成反應(yīng),共消耗4mol的Br2;3個(gè)酚羥基、一個(gè)氯原子,氯原子水解又產(chǎn)生1個(gè)酚羥基,1mol該有機(jī)物消耗5mol氫氧化鈉,B錯(cuò)誤;C.能使酸性KMnO4褪色的官能團(tuán)有酚羥基、C=C、苯環(huán)上的甲基,C錯(cuò)誤;D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu),因此分子中碳原子有可能均共平面,D正確;答案選D。12、D【解析】
G+NaOH反應(yīng)生成氫化物,再結(jié)合D的相對(duì)原子質(zhì)量比C小16,可以得出F為氨氣,D為NO,E為氮?dú)?,C為NO2,B為HNO3,A為NaNO3?!驹斀狻緼選項(xiàng),E是氮?dú)?,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),C和D兩種大氣污染物,NO2不能用排空氣法收集,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),B的濃溶液具有強(qiáng)氧化性,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),實(shí)驗(yàn)室制備氨氣時(shí),可以將其濃氨水和堿石灰反應(yīng)得到,故D正確;綜上所述,答案為D。13、C【解析】
用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO4溶液,由于H2SO3是二元酸,滴定過(guò)程中存在兩個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn),滴定反應(yīng)為:NaOH+H2SO3═NaHSO3+H2O,NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O,完全滴定需要消耗NaOH溶液的體積為80mL,結(jié)合溶液中的守恒思想分析判斷。【詳解】A.由圖像可知,當(dāng)溶液中c(HSO3-)=c(SO32-)時(shí),此時(shí)pH=7.19,即c(H+)=10-7.19mol/L,則H2SO3的Ka2=c(SO32-)cH+c(HSO3-)=c(H+),所以H2SO3的Ka2=1×10-7.19,B.第一反應(yīng)終點(diǎn)時(shí),溶液中恰好存在NaHSO3,根據(jù)圖像,此時(shí)溶液pH=4.25,甲基橙的變色范圍為3.1~4.4,可用甲基橙作指示劑,故B正確;C.Z點(diǎn)為第二反應(yīng)終點(diǎn),此時(shí)溶液中恰好存在Na2SO3,溶液pH=9.86,溶液顯堿性,表明SO32-會(huì)水解,考慮水也存在電離平衡,因此溶液中c(OH-)>c(HSO3-),故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)圖像,Y點(diǎn)溶液中c(HSO3-)=c(SO32-),根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-),由于c(HSO3-)=c(SO32-),所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),故D正確;答案選C?!军c(diǎn)睛】明確滴定反應(yīng)式,清楚特殊點(diǎn)的含義,把握溶液中的守恒思想是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意根據(jù)Y點(diǎn)結(jié)合Ka2的表達(dá)式分析解答。14、C【解析】
A.分子式為C2H6O的有機(jī)化合物存在同分異構(gòu)體,可能為二甲醚,也可能是乙醇,二者的化學(xué)性質(zhì)不同,故A錯(cuò)誤;B.途徑a:CCO+H2CO2+H2O,途徑b:CCO2,兩個(gè)途徑中,只是反應(yīng)途徑的不同,根據(jù)蓋斯定律可知,途徑a與途徑b放出的熱能一定相同,故B錯(cuò)誤;C.亞硝酸鈉有強(qiáng)的氧化性,可起到殺菌消毒的作用,香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮,注意加入的量必須適量,否則會(huì)影響人的健康,故C正確;D.鐵粉無(wú)法吸水,為抗氧化劑,不是干燥劑,故D錯(cuò)誤;答案選C。【點(diǎn)睛】選擇食品添加劑時(shí),要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)適量的添加,否則有些添加劑過(guò)量,會(huì)造成身體的危害。15、C【解析】
A.a點(diǎn)為H3PO3與NaH2PO3的混合液,溶液顯酸性,水電離出的c水(OH-)等于溶液中的氫氧根離子濃度,則a點(diǎn)溶液中,b點(diǎn)為Na2HPO3與NaH2PO3的混合液,溶液顯酸性,水電離出的c水(OH-)等于溶液中的氫氧根離子濃度,則b點(diǎn)溶液中,則a、b兩點(diǎn)時(shí),水電離出的c水(OH-)之比為10-5.11,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.由圖可知,b點(diǎn)溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH?),且有c(H2PO3?)=c(HPO32?),溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(H2PO3?)+2c(HPO32?),則c(Na+)<c(H2PO3?)+2c(HPO32?)=3c(HPO32-),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.反應(yīng)H3PO3+HPO32-2H2PO3-的平衡常數(shù)為,C項(xiàng)正確;D.當(dāng)V(NaOH)=1L時(shí),H3PO3與NaOH物質(zhì)的量相等,二者恰好反應(yīng)生成NaH2PO3溶液,由圖可知,該溶液顯酸性,則c(Na+)>c(H2PO3-)>c(H+)>c(OH-),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。16、B【解析】
由制備流程可知,氯化銨與鹽酸的混合溶液電解時(shí)發(fā)生NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3,然后加亞氯酸鈉溶液發(fā)生6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH,則X含NaOH、NaCl,以此來(lái)解答?!驹斀狻緼.NaClO2溶液與NCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),由于有氨氣產(chǎn)生,所以反應(yīng)物必然有H2O參加,所以反應(yīng)方程式為6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH,所以大量存在的陰離子有C1-和OH-,故A正確;
B.N原子、C原子均為sp3雜化,NCl3分子有1對(duì)孤電子對(duì),甲烷分子沒(méi)有孤電子對(duì),孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力,故NCl3的的鍵角小于CH4的鍵角,故B錯(cuò)誤;
C.NaClO2變成ClO2,NaClO2中氯元素化合價(jià)從+3價(jià)升高為+4價(jià),發(fā)生了氧化反應(yīng),故C正確;
D.由反應(yīng)NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3、6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH可知,制取3molClO2至少需要0.5molNH4Cl,故D正確;
故選:B?!军c(diǎn)睛】孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力。二、非選擇題(本題包括5小題)17、D【解析】
所給5種物質(zhì)中,只有硫酸鎂可與三種物質(zhì)(氨水、碳酸鈉、氯化鋇)生成沉淀,故D為硫酸鎂,A、B、C分別為氨水、碳酸鈉、氯化鋇中的一種;再根據(jù)A可與C生成沉淀,故A、C為碳酸鈉和氯化鋇,則B為氨水;A與E產(chǎn)生氣體,故A為碳酸鈉,E為稀硝酸,所以F為碳酸氫鈉?!驹斀狻緼+E氣體說(shuō)明有A、E一種一定是硝酸,另一種可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種,A+C生成沉淀,A+D生成沉淀,說(shuō)明A不是硝酸,所以E為硝酸,A為碳酸鈉,C、D就可能是硫酸鎂、氯化鋇中的一種,因?yàn)锽+D生成沉淀,C+D生成沉淀,C+F無(wú)現(xiàn)象說(shuō)明D是硫酸鎂,C為氯化鋇,B為氨水,最后F為碳酸氫鈉,則A:碳酸鈉,B:氨水,C:氯化鋇
,D:硫酸鎂
,E:硝酸,F(xiàn):碳酸氫鈉;答案選D?!军c(diǎn)睛】這類試題還有一種表達(dá)形式“A+C→↓,A+D→↓,A+E→↑,B+D→↓,C+D→↓,C+F→無(wú)明顯現(xiàn)象。解題時(shí)一般先找現(xiàn)象較全面的一種如D或A(分別做了三次實(shí)驗(yàn))。依次假設(shè)D為六種溶液中的某一種。如假設(shè)D是氨水或是硫酸鎂等,分析它與其他五種溶液分別混合時(shí)的現(xiàn)象。若能出現(xiàn)三次沉淀,則假設(shè)成立。由此可確定D是硫酸鎂。依照上述方式可推出A是碳酸鈉,依次推出F是碳酸氫鈉。18、取代反應(yīng)消去反應(yīng)、新制Cu(OH)2懸濁液、加熱(或銀氨溶液、加熱)或【解析】
根據(jù)上述反應(yīng)流程看出,結(jié)合及有機(jī)物B的分子式看出,有機(jī)物A為甲苯;甲苯發(fā)生側(cè)鏈二取代,然后再氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng),再根據(jù)信息,可以得到;與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成,加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機(jī)物D,有機(jī)物D被弱氧化劑氧化為肉桂酸。【詳解】(1)綜上所述,反應(yīng)II為氯代烴的水解反應(yīng),反應(yīng)IV為加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機(jī)物D,為消去反應(yīng);正確答案:取代反應(yīng);消去反應(yīng)。(2)甲苯與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),方程式為:;氯原子取代甲苯中甲基中的氫原子,可以取代1個(gè)氫或2個(gè)氫或3個(gè)氫,因此還可能得到的有機(jī)產(chǎn)物是、;正確答案:;、。(3)反應(yīng)IV為加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機(jī)物D,有機(jī)物D被弱氧化劑氧化為肉桂酸,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;正確答案:。(4)有機(jī)物D中含有醛基,肉桂酸中含有羧基,檢驗(yàn)有機(jī)物D是否完全轉(zhuǎn)化為肉桂酸,就是檢驗(yàn)醛基的存在,所用的試劑為新制的氫氧化銅懸濁液、加熱或銀氨溶液,加熱,若不出現(xiàn)紅色沉淀或銀鏡現(xiàn)象,有機(jī)物D轉(zhuǎn)化完全;正確答案:新制Cu(OH)2懸濁液、加熱(或銀氨溶液、加熱)。(5)有機(jī)物C分子式為C9H10O2,①能夠與NaHCO3(aq)反應(yīng)產(chǎn)生氣體,含有羧基;②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,有4種峰,結(jié)構(gòu)滿足一定的對(duì)稱性;滿足條件的異構(gòu)體有2種,分別為:和;正確答案:或。(6)根據(jù)苯甲酸苯甲酯結(jié)構(gòu)可知,需要試劑為苯甲醇和苯甲酸;苯甲醛還原為苯甲醇,苯甲醛氧化為苯甲酸;苯甲醇和苯甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸苯甲酯;具體流程如下:;正確答案:;。19、實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前,先通入一段時(shí)間N2,再制備SO2,排除實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的影響取適量裝置B中的上清液,向其中滴加鐵氰化鉀,若有藍(lán)色沉淀生成則說(shuō)明甲同學(xué)的猜想正確,若沒(méi)有藍(lán)色沉淀生成則說(shuō)明沒(méi)有Fe2+生成,甲同學(xué)的猜想不正確【解析】
鐵離子有氧化性,硝酸根在酸性條件下也有強(qiáng)氧化性,所以都可能會(huì)與二氧化硫發(fā)生反應(yīng),若要證明是哪種氧化劑氧化了二氧化硫只要檢驗(yàn)溶液中是否有亞鐵離子生成即可;裝置A為制備二氧化硫氣體的裝置,裝置B為二氧化硫與硝酸鐵反應(yīng)的裝置,裝置C為二氧化硫的尾氣吸收裝置。【詳解】(1)裝置內(nèi)有空氣,氧氣也有氧化性,對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾,因此實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前,先通入一段時(shí)間N2,再制備SO2,排除實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的影響,故答案為:實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前,先通入一段時(shí)間N2,再制備SO2,排除實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的影響;(2)由分析可知,可以通過(guò)檢驗(yàn)亞鐵離子來(lái)證明,方法為取適量裝置B中的上清液,向其中滴加鐵氰化鉀,若有藍(lán)色沉淀生成則說(shuō)明甲同學(xué)的猜想正確,若沒(méi)有藍(lán)色沉淀生成則說(shuō)明沒(méi)有Fe2+生成,甲同學(xué)的猜想不正確,故答案為:取適量裝置B中的上清液,向其中滴加鐵氰化鉀,若有藍(lán)色沉淀生成則說(shuō)明甲同學(xué)的猜想正確,若沒(méi)有藍(lán)色沉淀生成則說(shuō)明沒(méi)有Fe2+生成,甲同學(xué)的猜想不正確。20、ABCD5~6min銀氨溶液的用量不同或pH不同NH3濕潤(rùn)的紅色石蕊在NaOH存在下,加熱促進(jìn)NH3·H2O的分解,逸出NH3,促使Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O平衡正向移動(dòng),c(Ag+)增大,Ag+、OH-反應(yīng)產(chǎn)生的AgOH立即轉(zhuǎn)化為Ag2O:Ag++2OH-=Ag2O↓+H2O產(chǎn)物AgCl的溶解度小于Ag2SO43Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O【解析】
(1)灰白色沉淀含有AgOH和Ag2O,最后為澄清溶液,說(shuō)明這兩種物質(zhì)均溶于濃氨水;(2)①由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4知在5~6min之間;②根據(jù)表格數(shù)據(jù),采用控制變量法分析;(3)根據(jù)物質(zhì)的成分及性質(zhì),結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析產(chǎn)生的氣體和Ag2O的原因;(4)FeCl3和Fe2(SO4)3的陽(yáng)離子相同,因此從陰離子的角度考慮。氯化銀的溶解度小于硫酸銀,從沉淀溶解平衡分析。【詳解】(1)向氨水中滴加硝酸銀溶液,首先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3,AgOH能夠被氨水溶解,會(huì)發(fā)生反應(yīng)AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O;反應(yīng)產(chǎn)生的AgOH不穩(wěn)定,會(huì)發(fā)生分解反應(yīng):2AgOH=Ag2O+H2O,分解產(chǎn)生的Ag2O也會(huì)被氨水溶解得到氫氧化二氨合銀,反應(yīng)方程式為:Ag2O+4NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O,故合理選項(xiàng)是ABCD;(2)①當(dāng)銀氨溶液的量為1mL,乙醛的量為3滴,水浴溫度為60℃,反應(yīng)混合液pH為11時(shí),由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4可知出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間范圍是在5~6min之間;②根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2可知,反應(yīng)溫度不同,出現(xiàn)銀鏡時(shí)間不同;根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3可知:乙醛的用量不同,出現(xiàn)銀鏡時(shí)間不同;在其他條件相同時(shí),溶液的pH不同,出現(xiàn)銀鏡時(shí)間也會(huì)不同,故還可以探索反應(yīng)物的用量或溶液pH對(duì)出現(xiàn)銀鏡快慢的影響;(3)①在銀氨溶液中含有Ag(NH3)2OH,該物質(zhì)在溶液中存在平衡:Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O,NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-,加熱并加入堿溶液時(shí),電離平衡逆向移動(dòng),一水合氨分解產(chǎn)生氨氣,故該氣體化學(xué)式為NH3,可根據(jù)氨氣的水溶液顯堿性,用濕潤(rùn)的紅色石蕊檢驗(yàn),若試紙變?yōu)樗{(lán)色,證明產(chǎn)生了氨氣;②生成Ag2O的原因是:在NaOH存在下,加熱促進(jìn)NH3·H2O的分解,逸出NH3促使Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O平衡正向移動(dòng),c(Ag+)增大,Ag+、OH-反應(yīng)產(chǎn)生的AgOH立即轉(zhuǎn)化為Ag2O:Ag++2OH-=Ag2O↓+H2O;(4)FeCl3和Fe2(SO4)3的陽(yáng)離子都是Fe3+,陰離子不同,而在清洗試管上的銀鏡時(shí),發(fā)現(xiàn)用FeCl3溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2(SO4)3溶液,這是由于Cl-與Ag+結(jié)合形成的AgCl是難溶性的物質(zhì),而SO42-與Ag+結(jié)合形成的Ag2SO4微溶于水,物質(zhì)的溶解度:Ag2SO4>AgCl,物質(zhì)的溶解度越小,越容易形成該物質(zhì),使銀單質(zhì)更容易溶解而洗去,因此使用FeCl3比Fe2(SO4)3清洗效果更好?!军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的探究,明確物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是本題解答的關(guān)鍵,注意要采用對(duì)比方法,根據(jù)控制變量法對(duì)圖表數(shù)據(jù)不同點(diǎn)進(jìn)行分析,知道銀氨溶液制備方法,側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、分析?wèn)題、總結(jié)歸納能力。21、1640.0974%0.21bd溫度較低,催化劑的活性較低,對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響小不是平衡產(chǎn)率,因?yàn)樵摲磻?yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),p點(diǎn)的平衡產(chǎn)率應(yīng)高于B催化劑作用下450℃的產(chǎn)率【解析】
(1)已知:I.CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2C1CHC1CH3(g)△H1=—134kJ·mol-1,II.CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)△H2=—102kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律可知,I-II得CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)CH2C1CHC1CH3(g),此反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=Ea(正)-Ea(逆);(2)①因反應(yīng)II的△V=0,△p=0,則反應(yīng)I的△p=80kPa-69.4kPa=10.6kPa,根據(jù),計(jì)算120min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH2C1CHC1CH3
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