浙江省岱山縣大衢中學(xué)2024年高三下學(xué)期一?？荚嚮瘜W(xué)試題含解析

浙江省岱山縣大衢中學(xué)2024年高三下學(xué)期一?？荚嚮瘜W(xué)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑B．新型冠狀病毒肺炎病癥較多的地區(qū)，人們?nèi)绻獬鰵w家，應(yīng)立即向外套以及房間噴灑大量的酒精C．港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據(jù)的是外加電流的陰極保護(hù)法D．華為繼麒麟980之后自主研發(fā)的7m芯片問世，芯片的主要成分是硅2、含氯苯的廢水可通過加入適量乙酸鈉，設(shè)計(jì)成微生物電池將氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的是A．電子流向：N極→導(dǎo)線→M極→溶液→N極B．M極的電極反應(yīng)式為C．每生成lmlCO2，有3mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移D．處理后的廢水酸性增強(qiáng)3、關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．Ca(OH)2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵B．在單質(zhì)或化合物中，一定存在化學(xué)鍵C．在離子化合物中，可能存在共價(jià)鍵D．化學(xué)反應(yīng)中肯定有化學(xué)鍵發(fā)生變化4、下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC．碳酸氫鈉水解：HCO3-+H2OOH-+CO2↑+H2OD．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-5、如圖是在明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．OA段的反應(yīng)離子方程式為：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B．AB段的離子方程式只有：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OC．A點(diǎn)的沉淀為Al(OH)3和BaSO4的混合物D．B點(diǎn)溶液為KAlO2溶液6、下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將待測(cè)液中，依次滴加氯水和KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色待測(cè)溶液中含有Fe2+B向等體積等濃度的鹽酸中分別加入ZnS和CuSZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)C向有少量銅粉的Cu(NO3)2溶液中滴入稀硫酸銅粉逐漸溶解稀硫酸能與銅單質(zhì)反應(yīng)D常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)0.1mol/LNaA溶液、0.1mol/LNa2CO3溶液的pHNaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH酸性：HA>H2CO3A．A B．B C．C D．D7、CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會(huì)引起大氣中CO2含量上升的是A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃燒 D．碳酸鹽的沉積8、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)，使其達(dá)到分解平衡：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度平衡氣體總濃度下列有關(guān)敘述正確的是A．該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變B．因該反應(yīng)、，所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行C．達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，體系中氣體的濃度增大D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算時(shí)的分解平衡常數(shù)約為9、鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕―現(xiàn)象產(chǎn)生電能，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．放電時(shí)，Li＋透過固體電解質(zhì)向右移動(dòng)B．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-C．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2OD．整個(gè)反應(yīng)過程中，氧化劑為O210、室溫下，向100mL飽和的H2S溶液中通入SO2氣體(氣體體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，測(cè)得溶液pH與通入SO2的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．整個(gè)過程中，水的電離程度逐漸增大B．該溫度下H2S的Ka1數(shù)量級(jí)為10-7C．曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化D．a(chǎn)點(diǎn)之后，隨SO2氣體的通入，的值始終減小11、某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反應(yīng)（已知NO3-被還原為NO）。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)后生成NO的體積為28LB．所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1:1C．所得溶液中c（NO3-）=2.75mol/LD．所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO412、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．H2O與D2O互為同位素B．CO2和CO屬于同素異形體C．乙醇與甲醚互為同分異構(gòu)體D．葡萄糖和蔗糖互為同系物13、香豆素-3-羧酸是日用化學(xué)工業(yè)中重要香料之一，它可以通過水楊醛經(jīng)多步反應(yīng)合成：下列說(shuō)法正確的是()A．水楊醛苯環(huán)上的一元取代物有4種B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)中間體A中是否混有水楊醛C．中間體A與香豆素-3-羧酸互為同系物D．1mol香豆素-3-羧酸最多能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)14、化合物(x)、(y)、(z)的分子式均為C5H6。下列說(shuō)法正確的是A．x、y、z均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．z的同分異構(gòu)體只有x和y兩種C．z的一氯代物只有一種，二氯代物只有兩種(不考慮立體異構(gòu))D．x分子中所有原子共平面15、某鋰離子電池充電時(shí)的工作原理如圖所示，LiCoO2中的Li+穿過聚內(nèi)烯微孔薄膜向左遷移并嵌入石墨（C6表示）中。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．充電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2-xe-=xLi++Lil-xCoO2B．放電時(shí)，該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．放電時(shí)，b端為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．電池總反應(yīng)為L(zhǎng)ixC6+Lil-xCoO2C6+LiCoO216、設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子B．1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含nA個(gè)原子D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個(gè)電子二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是一種藥物合成的中間體，G的一種合成路線如下：(1)寫出A中官能團(tuán)的電子式。_____________。(2)寫出反應(yīng)類型：B→C___________反應(yīng)，C→D__________反應(yīng)。(3)A→B所需反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為_______________________________。(4)寫出C的符合下列條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________________。(任寫出3種)①能水解；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上只有一個(gè)碳原子連有取代基。(5)寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________。(6)利用學(xué)過的知識(shí)，寫出由甲苯()和為原料制備的合成路線。(無(wú)機(jī)試劑任用)_____________________。18、功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子P的合成路線如下：（1）A是甲苯，試劑a是______。反應(yīng)③的反應(yīng)類型為______反應(yīng)。（2）反應(yīng)②中C的產(chǎn)率往往偏低，其原因可能是______。（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______。（4）E的分子式是C6H10O2，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。（5）吸水大王聚丙烯酸鈉是一種新型功能高分子材料，是“尿不濕”的主要成分。工業(yè)上用丙烯（CH2=CH-CH3）為原料來(lái)制備聚丙烯酸鈉，請(qǐng)把該合成路線補(bǔ)充完整（無(wú)機(jī)試劑任選）。_________（合成路線常用的表達(dá)方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2Cl19、?．為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知：FeSO4+NO→[Fe(NO)]SO4，該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+時(shí)突顯明顯棕色。（1）實(shí)驗(yàn)前需檢驗(yàn)裝置的氣密性，簡(jiǎn)述操作_____________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是__________________________________________________________________；銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。（3）洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是______________________________________；本實(shí)驗(yàn)只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色，寫出尾氣處理的化學(xué)方程式________________。??．實(shí)驗(yàn)室制備的CuSO4·5H2O中常含Cu(NO3)2，用重量法測(cè)定CuSO4·5H2O的含量。（4）實(shí)驗(yàn)步驟為：①___________②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾（其余步驟省略），在過濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是_________________________________。（5）若1.040g試樣中含CuSO4·5H2O的準(zhǔn)確值為1.015g，而實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果是l.000g測(cè)定的相對(duì)誤差為____________。20、結(jié)晶硫酸亞鐵部分失水時(shí)，分析結(jié)果如仍按FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，其值會(huì)超過100％。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，F(xiàn)eSO4·7H2O的含量：一級(jí)品99.50％～100.5％；二級(jí)品99.00％～100.5％；三級(jí)品98.00％～101.0％。為測(cè)定樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采用在酸性條件下與高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋→5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O測(cè)定過程：粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液1L，然后稱取0.200g固體Na2C2O4（式量為134.0）放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70℃～80℃。(1)若要用滴定法測(cè)定所配的高錳酸鉀溶液濃度，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________。(2)將溶液加熱的目的是____；反應(yīng)剛開始時(shí)反應(yīng)速率較小，其后因非溫度因素影響而增大，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，其原因可能是______________________。(3)若滴定時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失，則測(cè)得高錳酸鉀濃度_____（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）。(4)滴定用去高錳酸鉀溶液29.50mL，則c(KMnO4)＝_____mol/L（保留四位有效數(shù)字）。(5)稱取四份FeSO4·7H2O試樣，質(zhì)量均為0.506g，，用上述高錳酸鉀溶液滴定達(dá)到終點(diǎn)，記錄滴定數(shù)據(jù)滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1234V(高錳酸鉀)/mL(初讀數(shù))0.100.200.000.20V(高錳酸鉀)/mL(終讀數(shù))17.7617.8818.1617.90該試樣中FeSO4·7H2O的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為_________（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位），符合國(guó)家______級(jí)標(biāo)準(zhǔn)。(6)如實(shí)際準(zhǔn)確值為99.80%，實(shí)驗(yàn)絕對(duì)誤差=____%，如操作中并無(wú)試劑、讀數(shù)與終點(diǎn)判斷的失誤，則引起誤差的可能原因是：__________。21、研究CO2的綜合利用對(duì)促進(jìn)“低碳經(jīng)濟(jì)”的發(fā)展有重要意義。CO2與H2合成二甲醚(CH3OCH3)是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)ICO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.0kJ.mol-1反應(yīng)II2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H20(g)△H2=-24.5kJ.mol-1反應(yīng)IIICO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3=41.2kJ.mol-1（1）寫出CO2與H2一步合成二甲醚（反應(yīng)IV）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________（2）有利于提高反應(yīng)IV平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_______。A．高溫高壓B．低溫詆壓C．高溫低壓D．低溫高壓（3）在恒壓、CO2和H2起始物質(zhì)的量之比為1：3的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)二甲醚的選擇性隨溫度的變化如圖1。CH3OCH3的選擇性=①溫度低于300℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而下降的原因是_____________________②關(guān)于合成二甲醚工藝的理解，下列說(shuō)法正確的是_____________A．反應(yīng)IV在A點(diǎn)和B點(diǎn)時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K(A)小于K(B)B．當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣（CO2和H2的比例不變）中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率C．其他條件不變，在恒容條件下的二甲醚平衡選擇性比恒壓條件下的平衡選擇性低D．提高催化劑的活性和選擇性，減少CO等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵③在某溫度下，若加入CO2的物質(zhì)的量為1mol，生成二甲醚的選擇性為80%，現(xiàn)收集到0.2mol的二甲醚，則CO2轉(zhuǎn)化率為__________________④一定溫度壓強(qiáng)下，二甲醚的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖2所示。在t1時(shí)刻，再加入物質(zhì)的量之比為1：3的CO2和H2，t2時(shí)刻重新達(dá)到平衡。畫出t1—t3時(shí)刻二甲醚體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢(shì)。__________________（4）光能儲(chǔ)存一般是指將光能轉(zhuǎn)換為電能或化學(xué)能進(jìn)行儲(chǔ)存，利用太陽(yáng)光、CO2、H2O生成二甲醚的光能儲(chǔ)存裝置如圖所示，則b極的電極反應(yīng)式為____________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.酒精噴霧易燃易爆炸，不應(yīng)向外套以及房間噴灑大量的酒精，房間內(nèi)大面積噴灑，酒精濃度高于70%時(shí)，酒精的揮發(fā)使室內(nèi)空氣中可燃性氣體增加，遇到丁點(diǎn)火星極易燃燒，故B錯(cuò)誤；C.在海水、土壤等環(huán)境中，鋅比鋼鐵材料更活潑，更容易失去電子被氧化，因此鋅作原電池的負(fù)極，而鐵作正極，被保護(hù)，該方法依據(jù)的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；D.芯片的主要成分是硅單質(zhì)，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程。煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程。二者均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。這是?？键c(diǎn)，也是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。2、D【解析】

A．原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以由圖示知M極為正極，則電子流向：N極→導(dǎo)線→M極，電子無(wú)法在電解質(zhì)溶液中移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．M為正極，電極反應(yīng)式為+2e-+H+═+Cl?，氯苯被還原生成苯，故B錯(cuò)誤；C．N極為負(fù)極，電極反應(yīng)為CH3COO?+2H2O?8e?═2CO2↑+7H+，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，則每生成1molCO2，有4mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電極反應(yīng)式計(jì)算得，轉(zhuǎn)移4mole-時(shí)，負(fù)極生成3.5molH+，正極消耗2molH+，則處理后的廢水酸性增強(qiáng)，故D正確。故選D。3、B【解析】

A項(xiàng)、Ca(OH)2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故A正確；B項(xiàng)、稀有氣體為單原子分子，不含有化學(xué)鍵，故B正確；C項(xiàng)、Ca(OH)2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故C正確；D項(xiàng)、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂新鍵的形成，故D正確；故選B。4、C【解析】

A．鋁粉投入到NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，A正確；B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，B正確；C．碳酸氫鈉水解生成碳酸和氫氧根離子，溶液顯示堿性，鹽水解程度是微弱的，存在水解平衡，正確的水解方程式為：HCO3-+H2OOH-+H2CO3，C錯(cuò)誤；D．FeCl2溶液中通入Cl2，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl，D正確；故合理選項(xiàng)是C。5、B【解析】A，OA段加入Ba（OH）2后沉淀物質(zhì)的量達(dá)最大，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=K2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，A項(xiàng)正確；B，AB段加入Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，SO42-繼續(xù)沉淀，反應(yīng)的離子方程式有：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、SO42-+Ba2+=BaSO4↓，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，根據(jù)上述分析，A點(diǎn)沉淀為Al（OH）3和BaSO4的混合物，C項(xiàng)正確；D，B點(diǎn)Al（OH）3完全溶解，總反應(yīng)為KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，B點(diǎn)溶液為KAlO2溶液，D項(xiàng)正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查明礬與Ba（OH）2溶液的反應(yīng)。明礬與Ba（OH）2反應(yīng)沉淀物質(zhì)的量達(dá)最大時(shí)，Al3+完全沉淀，SO42-有形成沉淀；沉淀質(zhì)量達(dá)最大時(shí)，SO42-完全沉淀，Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-。6、B【解析】

A．若原溶液中有Fe3＋，加入氯水，再加入KSCN溶液，也會(huì)變紅，不能確定溶液中是否含有Fe2＋，結(jié)論錯(cuò)誤；應(yīng)該先加入KSCN溶液不變紅，說(shuō)明沒有Fe3＋，再加入氯水，溶液變紅，說(shuō)明氯氣將Fe2＋氧化成Fe3＋，A錯(cuò)誤；B．ZnS溶解而CuS不溶解，可知CuS更難溶；這兩種物質(zhì)的類型相同，可通過溶解度大小直接比較Ksp大小，則Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，B正確；C．Cu(NO3)2溶液中有NO3－，加入稀硫酸酸化，則混合溶液中的Cu、H＋、NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是Cu與稀硫酸反應(yīng)，結(jié)論錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D．CO32－HCO3－電離得到CO32－。相同條件下，NaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH，說(shuō)明CO32－水解能力強(qiáng)，則酸性HA＞HCO3－，而不是強(qiáng)于H2CO3，結(jié)論錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】容易誤選D項(xiàng)，需要注意，CO32－是由HCO3－電離得到的，因此通過比較NaA溶液和Na2CO3溶液的pH比較酸的強(qiáng)弱，其實(shí)比較的是HA和HCO3－的強(qiáng)弱。若需要比較HA和H2CO3的酸性強(qiáng)弱，則應(yīng)該同濃度NaA和NaHCO3溶液的pH大小。7、C【解析】

A項(xiàng)，光合作用消耗CO2，光合作用的總方程式可表示為6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，光合作用會(huì)引起大氣中CO2含量下降；B項(xiàng)，自然降雨時(shí)H2O會(huì)與少量CO2反應(yīng)生成H2CO3，不會(huì)引起CO2含量的上升；C項(xiàng)，化石燃料指煤、石油、天然氣，煤、石油、天然氣中都含C元素，C元素燃燒后生成CO2，化石燃料的燃燒會(huì)引起大氣中CO2含量上升；D項(xiàng)，碳酸鹽沉積指由形成于海洋或湖泊底部的粒裝泥狀碳酸鹽礦物及其集合體，通過生物作用或從過飽和碳酸鹽的水體中直接沉淀，水體中生物活動(dòng)消耗CO2，有利于碳酸鹽沉積，碳酸鹽沉積不會(huì)引起大氣中CO2含量上升；化石燃料的燃燒會(huì)引起大氣中CO2含量上升；答案選C。8、D【解析】

A．從反應(yīng)開始混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷隨著溫度升高，平衡移動(dòng)的方向，從而判斷出正反應(yīng)是吸熱，所以焓變（△H）大于0，根據(jù)氣態(tài)物質(zhì)的熵大于液態(tài)物質(zhì)的熵判斷出反應(yīng)熵變（△S）大于0，所以在高溫下自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，平衡逆向移動(dòng)，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，因此體系中氣體的濃度不變，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，平衡氣體的總濃度為4.8×10-3mol/L，容器內(nèi)氣體的濃度之比為2：1，故NH3和CO2的濃度分別為3.2×10-3mol/L、1.6×10-3mol/L，代入平衡常數(shù)表達(dá)式：K=（3.2×10-3）2×1.6×10-3=，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】計(jì)算時(shí)的分解平衡常數(shù)，要根據(jù)題目所給該溫度下的濃度值，根據(jù)NH3和CO2的物質(zhì)的量之比，在相同的容器中，體積相等，可以得到濃度的關(guān)系，再代入公式即可。選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意平衡常數(shù)的表達(dá)式以及影響因素。9、B【解析】

A．根據(jù)圖示及電池反應(yīng)，Cu2O為正極，Li為負(fù)極；放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則Li＋透過固體電解質(zhì)向Cu2O極移動(dòng)，故A正確；B．根據(jù)電池反應(yīng)式知，正極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故B錯(cuò)誤；C．放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，可知通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，故C正確；D．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，放電時(shí)Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu，則整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑，氧化劑為O2，故D正確；答案選B。10、C【解析】

A．由圖可知，a點(diǎn)表示SO2氣體通入112mL即0.005mol時(shí)

pH=7，溶液呈中性，說(shuō)明SO2氣體與H2S溶液恰好完全反應(yīng)，可知飽和H2S溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.01mol，c(H2S)=0.1

mol/L，a點(diǎn)之前為H2S過量，a點(diǎn)之后為SO2過量，溶液均呈酸性，酸抑制水的電離，故a點(diǎn)水的電離程度最大，水的電離程度先增大后減小，故A錯(cuò)誤；B．由圖中起點(diǎn)可知0.1

mol/L

H2S溶液電離出的c(H+)=10-4.1

mol/L，電離方程式為H2S?H++HS-、HS-?H++S2-；以第一步為主，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式算出該溫度下H2S的Ka1≈≈10-7.2，數(shù)量級(jí)為10-8，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)SO2氣體通入336mL時(shí)，相當(dāng)于溶液中的c(H2SO3)=0.1

mol/L，因?yàn)镠2SO3酸性強(qiáng)于H2S，故此時(shí)溶液中對(duì)應(yīng)的pH應(yīng)小于4.1，故曲線y代表繼續(xù)通入

SO2氣體后溶液pH的變化，故C正確；D．根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知，a點(diǎn)之后，隨SO2氣體的通入，c(H+)增大，當(dāng)通入的SO2氣體達(dá)飽和時(shí)，c(H+)就不變了，Ka1也是一個(gè)定值，的值保持不變，故D錯(cuò)誤；答案選C。11、B【解析】

鐵在溶液中發(fā)生反應(yīng)為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，已知，n（Fe）=1.5mol，n（H+）=5mol，n（NO3-）=4mol，氫離子少量，則消耗1.25molFe，生成1.25mol的鐵離子，剩余的n（Fe）=0.25mol，發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成0.75molFe2+，剩余0.75molFe3+；【詳解】A.分析可知，反應(yīng)后生成NO的物質(zhì)的量為1.25mol，標(biāo)況下的體積為28L，但題目未說(shuō)明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故A錯(cuò)誤；B.所得溶液中c（Fe2+）:c（Fe3+）=0.75mol:0.75mol=1:1，故B正確；C.未給定溶液體積，無(wú)法計(jì)算所得溶液中c（NO3-），故C錯(cuò)誤；D.所得溶液中含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NO3-，故D錯(cuò)誤；答案為B。12、C【解析】

A.H與D互為同位素，故A錯(cuò)誤；B.CO2和CO是碳的兩種不同氧化物，不是單質(zhì)，不屬于同素異形體，故B錯(cuò)誤；C.乙醇與甲醚分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D.葡萄糖是單糖、蔗糖是二糖，不是同類物質(zhì)，不是互為同系物，故D錯(cuò)誤；故選C。13、A【解析】

A．水楊醛苯環(huán)上的四個(gè)氫原子的環(huán)境不同，即苯環(huán)上有4種等效氫，苯環(huán)上的一元取代物有4種，故A正確；B．水楊醛中含有醛基和酚羥基，具有醛和酚的性質(zhì)；中間體中含有酯基、碳碳雙鍵，具有酯和烯烴性質(zhì)，二者都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象相同，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，故B錯(cuò)誤；C．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)-CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物，中間體中含有酯基、香豆酸-3-羧酸中含有酯基和羧基，二者結(jié)構(gòu)不相似，所以不是同系物，故C錯(cuò)誤；D．香豆酸-3-羧酸中苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol各物質(zhì)最多能和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。14、C【解析】

A.x、y中含碳碳雙鍵，z中不含碳碳雙鍵，則x、y能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，z不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.C5H6的不飽和度為，若為直鏈結(jié)構(gòu)，可含1個(gè)雙鍵、1個(gè)三鍵，則z的同分異構(gòu)體不是只有x和y兩種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.z中三個(gè)亞甲基上的H原子屬于等效氫原子，因此z只有一類氫原子，則z的一氯代物只有一種，2個(gè)Cl可在同一個(gè)亞甲基上或不同亞甲基上，二氯代物只有兩種，C項(xiàng)正確；D.x中含1個(gè)四面體結(jié)構(gòu)的碳原子，則所有原子不可能共面，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。15、C【解析】

充電時(shí)相當(dāng)于電解池，電解池在工作時(shí)，陽(yáng)離子移向陰極，因此石墨極是陰極，含鈷的是陽(yáng)極，據(jù)此來(lái)分析各選項(xiàng)即可?！驹斀狻緼.充電時(shí)，陽(yáng)離子（）從陽(yáng)極脫嵌，穿過薄膜進(jìn)入陰極，嵌入石墨中，A項(xiàng)正確；B.放電時(shí)相當(dāng)于原電池，原電池是一類將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，B項(xiàng)正確；C.根據(jù)分析，b為電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)分析，整個(gè)鋰電池相當(dāng)于在正極和負(fù)極之間不斷嵌入-脫嵌的過程，D項(xiàng)正確；答案選C。【點(diǎn)睛】鋰電池正極一般選用過渡金屬化合物來(lái)制作，例如本題中的鈷，過渡金屬一般具有多種可變的化合價(jià)，方便的嵌入和脫嵌（嵌入時(shí)，過渡金屬化合價(jià)降低，脫嵌時(shí)，過渡金屬化合價(jià)升高，因此無(wú)論嵌入還是脫嵌，正極材料整體仍然顯電中性）。16、D【解析】

A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而鈉與水反應(yīng)時(shí)1mol鈉生成0.5mol氫氣，即生成0.5NA個(gè)分子，故A錯(cuò)誤；B、銅和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸被還原為SO2，不是三氧化硫，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣的物質(zhì)的量為1mol，而N2和H2均為雙原子分子，故1mol混合氣體中無(wú)論兩者的比例如何，均含2mol原子，即2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、Fe3O4中鐵為+價(jià)，故1mol鐵反應(yīng)失去mol電子，3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4失去8mol電子，即8NA個(gè)，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成氧化O2、Cu/△(或者CuO、△)CH3COCH2CH2OHCH3COCH2COOH【解析】

(1)A的結(jié)構(gòu)式為：其中的官能團(tuán)是羥基，電子式為：；(2)B中存在α-氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C，故該反應(yīng)時(shí)加成反應(yīng)；C含有羥基，可以和酸性高錳酸鉀會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)生成D；(3)A→B反應(yīng)中羥基變成酮基，是氧化反應(yīng)；(4)C的分子式為C9H16O2，能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有—OOCH的結(jié)構(gòu)，含有醛基并且有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上只有一個(gè)碳原子連有取代基；(5)E和CH3CH2CH2Br在CH3CHONa和CH3CH2OH的條件下，CH3CH2CH2Br會(huì)取代中的α-氫，生成和HBr；(6)由甲苯()和為原料制備可以先將通過取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化成；通過氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成CH3COCH2COOH，和CH3COCH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)可以生成目標(biāo)產(chǎn)物?！驹斀狻?1)A的結(jié)構(gòu)式為：其中的官能團(tuán)是羥基，電子式為：；(2)B中存在α-氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C，故該反應(yīng)時(shí)加成反應(yīng)；C含有羥基，可以和酸性高錳酸鉀會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)生成D；(3)A→B反應(yīng)中羥基變成酮基，是氧化反應(yīng)，反應(yīng)條件是：O2、Cu/△(或者CuO、△)；(4)C的分子式為C9H16O2，能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有—OOCH的結(jié)構(gòu)，含有醛基并且有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上只有一個(gè)碳原子連有取代基，滿足上述條件的同分異構(gòu)體有、、和四種，寫出三種即可；(5)E和CH3CH2CH2Br在CH3CHONa和CH3CH2OH的條件下，CH3CH2CH2Br會(huì)取代中的α-氫，生成和HBr，故F的結(jié)構(gòu)式為；(6)由甲苯()和為原料制備可以先將通過取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化成；通過氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成CH3COCH2COOH，和CH3COCH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)可以生成目標(biāo)產(chǎn)物，合成路線為：CH3COCH2CH2OHCH3COCH2COOH。18、濃硫酸和濃硝酸取代副產(chǎn)物較多，導(dǎo)致產(chǎn)物較多，目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低+nH2OCH3CH=CHCOOCH2CH3【解析】

A為甲苯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，結(jié)合P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知A與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為，B與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成D為，可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則F為，E的分子式是C6H10O2，則E為CH3CH=CHCOOCH2CH3，以此解答該題?！驹斀狻浚?）反應(yīng)①是與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，試劑a是：濃硫酸和濃硝酸，反應(yīng)③為氯代烴的取代反應(yīng)，故答案為：濃硫酸和濃硝酸；取代；（2）光照條件下，氯氣可取代甲基的H原子，副產(chǎn)物較多，導(dǎo)致產(chǎn)物較多，目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低，故答案為：副產(chǎn)物較多，導(dǎo)致產(chǎn)物較多，目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低；（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為，故答案為：；（4）由以上分析可知E為CH3CH=CHCOOCH2CH3，故答案為：CH3CH=CHCOOCH2CH3；（5）丙烯與氯氣在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl水解生成CH2=CHCH2OH，再發(fā)生催化氧化生成CH2=CHCHO，進(jìn)一步氧化生成CH2=CHCOOH，最后與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到CH2=CH2COONa，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)可生成目標(biāo)物，合成路線流程圖為：，故答案為：。19、關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，水滴入圓底燒瓶一會(huì)兒后不再滴入，則裝置氣密性良好利用生成的CO2將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O檢驗(yàn)有無(wú)NO2產(chǎn)生，若有NO2，則NO2與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN—反應(yīng)溶液呈血紅色，若無(wú)二氧化氮?jiǎng)t無(wú)血紅色2NO+O2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O稱取樣品在上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，觀察有無(wú)沉淀生成-1.5%（-1.48%）【解析】

（1）檢查裝置氣密性的基本思路是使裝置內(nèi)外壓強(qiáng)不等，觀察氣泡或液面變化。常用方法有：微熱法、液差法、滴液法和抽氣（吹氣）法。本題選用滴液法的操作為：關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，水滴入圓底燒瓶一會(huì)兒后不再滴入，則裝置氣密性良好；（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將Y型試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，碳酸鈣和稀硝酸生成CO2，將整個(gè)裝置的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；常溫下，銅片和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；故答案為：利用生成的CO2將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。（3）本實(shí)驗(yàn)生成的氣體中，若有NO2，NO2溶于水生成硝酸，會(huì)將Fe2+氧化成Fe3+，B瓶溶液會(huì)出現(xiàn)血色，若無(wú)NO2，則無(wú)血色；常用堿液吸收NO尾氣，反應(yīng)方程式為：2NO+O2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。答案為：檢驗(yàn)有無(wú)NO2產(chǎn)生，若有NO2，則NO2與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN—反應(yīng)溶液呈血紅色，若無(wú)二氧化氮?jiǎng)t無(wú)血紅色；2NO+O2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。（4）測(cè)量固體的含量，要先稱量一定質(zhì)量的固體，經(jīng)溶解、沉淀、過濾、洗滌、干燥、稱量等操作。檢驗(yàn)沉淀是否沉淀完全，是檢驗(yàn)其清液中是否還有未沉淀的SO42-，可通過向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若有沉淀說(shuō)明沒有沉淀完全。故答案為：稱取樣品；在上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，觀察有無(wú)沉淀生成。（5）相對(duì)誤差=，故答案為：-1.5%（-1.48%）。20、滴入最后1滴KMnO4溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪去加快反應(yīng)速率反應(yīng)開始后生成Mn2＋，而Mn2＋是上述反應(yīng)的催化劑，因此反應(yīng)速率加快偏小0.0202498.30%三-1.5%空氣中氧氣氧化了亞鐵離子使高錳酸鉀用量偏小【解析】

(1)依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)過程和試劑滴入順序可知，滴入高錳酸鉀溶液最后一滴，溶液變紅色，半分鐘內(nèi)不變證明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；故答案為：滴入最后1滴KMnO4溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪去；(2)加熱加快反應(yīng)速率，反應(yīng)過程中生成的錳離子對(duì)反應(yīng)有催化作用分析；(3)若滴定時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失，消耗高錳酸鉀待測(cè)溶液體積增大，則測(cè)得高錳酸鉀濃度減??；(4)2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)定量關(guān)系，計(jì)算所標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度；(5)依據(jù)圖表數(shù)據(jù)計(jì)算，第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)相差大舍去，計(jì)算其他三次的平均值，利用反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算亞鐵離子物質(zhì)的量得到FeSO4·7H2O的含量，結(jié)合題干信息判斷符合的標(biāo)準(zhǔn)；(6)測(cè)定含量-實(shí)際含量得到實(shí)驗(yàn)絕對(duì)誤差，亞鐵離子溶液中易被空氣中氧氣氧化分析可能的誤差?！驹斀狻?1)依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)過程和試劑滴入順序可知，滴入高錳酸鉀溶液最后一滴，溶液變紅色，半分鐘內(nèi)不變證明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；(2)粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液1L，然后稱取0.200g固體Na2C2O4(式量為134.0)放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70℃～80℃，加熱加快反應(yīng)速率，反應(yīng)剛開始時(shí)反應(yīng)速率較小，其后因非溫度因素影響而增大，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，其原因可能是反應(yīng)過程中生成的錳離子對(duì)反應(yīng)有催化作用分析；故答案為：加快反應(yīng)速率，反應(yīng)開始后生成Mn2+，而Mn2+是上述反應(yīng)的催化劑，因此反應(yīng)速率加快；(3)若滴定時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失，消耗高錳酸鉀待測(cè)溶液體積增大，溶質(zhì)不變則測(cè)得高錳酸鉀濃度減小；故答案為：偏小；(4)0.200g固體Na2C2O4(式量為134.0)，n(C2O42-)==0.0014925mol，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)定量關(guān)系，計(jì)算所標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度；2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，25n0.0014925moln=0.000597mol滴定用