化學(xué)高考備考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

化學(xué)高考備考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。在高考備考過程中，掌握化學(xué)知識(shí)點(diǎn)是至關(guān)重要的。以下是對(duì)化學(xué)高考備考的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，分為四個(gè)部分：一、無機(jī)化學(xué)1.原子結(jié)構(gòu)與元素周期律原子核外電子的排布元素周期表的結(jié)構(gòu)與特點(diǎn)元素周期律的應(yīng)用副族與Ⅷ族的性質(zhì)2.化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵的特點(diǎn)與應(yīng)用原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3.氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的基本概念電子轉(zhuǎn)移與電荷守恒氧化劑、還原劑的判斷氧化還原反應(yīng)的計(jì)算4.溶液與離子平衡溶液的濃度與稀釋弱電解質(zhì)的電離平衡鹽類水解的原理與應(yīng)用緩沖溶液的性質(zhì)與制備5.非金屬元素化合物氫、氧、氮、鹵族、硫、磷等非金屬元素的基本性質(zhì)氧化還原反應(yīng)在非金屬元素化合物中的應(yīng)用非金屬酸、堿、鹽的性質(zhì)與制備6.金屬元素化合物堿金屬、堿土金屬、過渡金屬等金屬元素的基本性質(zhì)金屬的腐蝕與防護(hù)金屬氧化物、氫氧化物、鹽的性質(zhì)與制備二、有機(jī)化學(xué)1.有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與命名烷烴、烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)與命名芳香族化合物的結(jié)構(gòu)與命名立體異構(gòu)體的判斷與命名2.有機(jī)化合物的性質(zhì)烴的燃燒、取代、加成反應(yīng)醇、酚、醚的性質(zhì)與反應(yīng)羧酸、酯、糖、脂肪的性質(zhì)與反應(yīng)胺類、硝化、鹵代等有機(jī)化合物的性質(zhì)與反應(yīng)3.有機(jī)合成碳碳鍵的構(gòu)建：加成、消除、取代等反應(yīng)有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)常見有機(jī)化合物的制備方法與技巧4.有機(jī)推斷與結(jié)構(gòu)測(cè)定紅外光譜、核磁共振、質(zhì)譜等有機(jī)分析方法有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)測(cè)定與推斷技巧三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)1.實(shí)驗(yàn)基本操作玻璃儀器的使用與清洗溶液的配制與稀釋氣體的制備與收集滴定、光譜、色譜等實(shí)驗(yàn)方法2.常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)氣體的性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)有機(jī)化合物的制備與鑒定物質(zhì)的分離與提純化學(xué)反應(yīng)速率、平衡、轉(zhuǎn)化率等實(shí)驗(yàn)測(cè)定3.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理與分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果的報(bào)告與討論四、化學(xué)計(jì)算1.化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的平衡物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積等之間的轉(zhuǎn)換反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量關(guān)系2.濃度與物質(zhì)的量關(guān)系物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、摩爾質(zhì)量等概念溶液的稀釋與濃度計(jì)算物質(zhì)的量在溶液中的守恒關(guān)系3.氧化還原反應(yīng)的計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的量關(guān)系電極電勢(shì)與電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算4.化學(xué)動(dòng)力學(xué)的計(jì)算反應(yīng)速率定律的表達(dá)式反應(yīng)級(jí)數(shù)的判斷與計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)條件的關(guān)系上面所述是對(duì)化學(xué)高考備考的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望對(duì)您的學(xué)習(xí)有所幫助。在備考過程中，請(qǐng)注意加強(qiáng)實(shí)踐操作和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)，提高解決實(shí)際問題的能力。祝您高考化學(xué)取得優(yōu)異成績(jī)！###例題1：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律題目：根據(jù)元素周期表，判斷下列元素的正確位置：氫(H)、碳(C)、氧(O)、氮(N)、氟(F)。回顧元素周期表的結(jié)構(gòu)與特點(diǎn)，如周期、族等的分布。根據(jù)元素的電子排布，判斷其所屬周期和族。氫(H)位于第一周期第IA族；碳(C)位于第二周期第ⅣA族；氧(O)位于第二周期第ⅥA族；氮(N)位于第二周期第VA族；氟(F)位于第二周期第VIIA族。例題2：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)題目：二氧化碳(CO2)存在哪種類型的化學(xué)鍵？它是什么類型的晶體？分析二氧化碳分子的組成，C和O之間的共享電子對(duì)。確定二氧化碳分子中的化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵。根據(jù)分子結(jié)構(gòu)，判斷二氧化碳為分子晶體。例題3：氧化還原反應(yīng)題目：鐵(II)和氯氣反應(yīng)生成鐵(III)氯化物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。確定反應(yīng)物和生成物。根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，鐵由+2價(jià)被氧化為+3價(jià)，氯由0價(jià)被還原為-1價(jià)。平衡化學(xué)方程式：2FeCl2+3Cl2→2FeCl3。例題4：溶液與離子平衡題目：0.1mol/L的硫酸鈉溶液中，硫酸根離子的濃度是多少？硫酸鈉在水中完全電離，生成Na+和SO42-。由于硫酸鈉的濃度為0.1mol/L，因此硫酸根離子的濃度也是0.1mol/L。例題5：非金屬元素化合物題目：氫氣(H2)在氧氣(O2)中燃燒，生成物是什么？根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，氫氣在氧氣中燃燒生成水(H2O)。例題6：金屬元素化合物題目：銅(Cu)與硝酸(HNO3)反應(yīng)，生成物是什么？銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮(NO2)、水(H2O)和硝酸銅(Cu(NO3)2)。銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮(NO)、水(H2O)和硝酸銅(Cu(NO3)2)。例題7：有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與命名題目：給出以下有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，寫出它們的系統(tǒng)命名：CH3-CH2-CH2-CH3、CH3-CH(CH3)-CH2-CH3。按照烷烴的命名規(guī)則，從右往左編號(hào)，選擇最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈。對(duì)于支鏈，按照其數(shù)量和位置進(jìn)行命名。CH3-CH2-CH2-CH3的系統(tǒng)命名為正丁烷；CH3-CH(CH3)-CH2-CH3的系統(tǒng)命名為異丁烷。例題8：有機(jī)化合物的性質(zhì)題目：乙醇(C2H5OH)與乙酸(CH3COOH)反應(yīng)生成什么物質(zhì)？乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯(CH3COOC2H5)和水(H2O)。例題9：有機(jī)合成題目：設(shè)計(jì)一個(gè)合成路線，將苯(C6H6)轉(zhuǎn)化為氯苯(C6H5Cl)。苯與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成氯苯。例題10：有機(jī)推斷與結(jié)構(gòu)測(cè)定題目：給出以下紅外光譜圖，判斷該有機(jī)物可能含有的官能團(tuán)。分析紅外光譜圖中的吸收峰，判斷有機(jī)物可能含有的官能團(tuán)。例如，吸收峰在3000-3100cm-1可能表示醇羥基，吸收峰在1700-1750cm-1可能表示碳碳雙鍵等。上面所述是十個(gè)化學(xué)高考備考的例題及由于高考化學(xué)習(xí)題繁多，無法一一列出。但以下是一些歷年的經(jīng)典習(xí)題或練習(xí)，以及它們的正確解答。例題1：氧化還原反應(yīng)題目：將鐵(II)硫酸溶液加入氯水中，觀察到鐵(III)離子生成。寫出反應(yīng)的離子方程式。這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)。根據(jù)題目描述，鐵(II)被氧化成鐵(III)，而氯水中的氯氣(Cl2)被還原成氯離子(Cl-)。因此，反應(yīng)的離子方程式為：[^{2+}+_2^{3+}+2^-]例題2：化學(xué)平衡題目：在一定溫度下，將氨氣(NH3)和水(H2O)的混合物放入一個(gè)容器中，達(dá)到平衡時(shí)，NH3·H2O的濃度為0.1mol/L。若向容器中再加入0.1mol的NH3，重新達(dá)到平衡時(shí)，NH3·H2O的濃度將如何變化？根據(jù)勒夏特列原理，當(dāng)我們向已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)體系中添加一種反應(yīng)物時(shí)，系統(tǒng)會(huì)傾向于減少這種反應(yīng)物的濃度，從而達(dá)到新的平衡。因此，在新的平衡時(shí)，NH3·H2O的濃度將增加。但是，由于題目沒有給出具體的反應(yīng)方程式和平衡常數(shù)，我們無法準(zhǔn)確計(jì)算新平衡時(shí)的濃度。例題3：有機(jī)化學(xué)題目：給出以下有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，判斷它們是否具有手性碳原子，并寫出它們的立體異構(gòu)體。CH3-CH(CH3)-CH2-CH3CH3-CH2-CH(CH3)-CH2-CH3對(duì)于化合物a)，最長(zhǎng)的碳鏈有4個(gè)碳原子，因此，第三個(gè)碳原子是手性碳原子。它的四個(gè)取代基分別是甲基(CH3)、甲基(CH3)、乙基(CH2CH3)和氫原子(H)。因此，它有四個(gè)立體異構(gòu)體。對(duì)于化合物b)，最長(zhǎng)的碳鏈有5個(gè)碳原子，因此，第二個(gè)碳原子是手性碳原子。它的四個(gè)取代基分別是甲基(CH3)、乙基(CH2CH3)、甲基(CH3)和氫原子(H)。因此，它有四個(gè)立體異構(gòu)體。例題4：化學(xué)實(shí)驗(yàn)題目：如何用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作鑒別NaOH溶液和KOH溶液？我們可以通過滴定實(shí)驗(yàn)來鑒別NaOH溶液和KOH溶液。首先，分別取一定量的兩種溶液放入兩個(gè)不同的錐形瓶中。然后，向每個(gè)錐形瓶中加入幾滴酚酞指示劑。接著，用0.1mol/L的HCl溶液進(jìn)行滴定。若溶液由粉紅色變?yōu)闊o色，則表示達(dá)到了滴定終點(diǎn)。此時(shí)，記錄下所消耗的HCl溶液體積。由于NaOH和KOH的堿性不同，它們與HCl反應(yīng)的摩爾比也不同。通過計(jì)算，我們可以得出哪個(gè)溶液是NaOH，哪個(gè)溶液是KOH。例題5：化學(xué)計(jì)算題目：將25g的C2H6O加熱到100℃，觀察到它分解成CO2和H2O。若反應(yīng)完全，計(jì)算生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量。首先，我們需要寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：[_2_6_2+_2