化學高考備考知識點總結

化學高考備考知識點總結化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的基礎自然科學。在高考備考過程中，掌握化學知識點是至關重要的。以下是對化學高考備考的知識點總結，分為四個部分：一、無機化學1.原子結構與元素周期律原子核外電子的排布元素周期表的結構與特點元素周期律的應用副族與Ⅷ族的性質2.化學鍵與晶體結構離子鍵、共價鍵、金屬鍵的特點與應用原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體的結構與性質3.氧化還原反應氧化還原反應的基本概念電子轉移與電荷守恒氧化劑、還原劑的判斷氧化還原反應的計算4.溶液與離子平衡溶液的濃度與稀釋弱電解質的電離平衡鹽類水解的原理與應用緩沖溶液的性質與制備5.非金屬元素化合物氫、氧、氮、鹵族、硫、磷等非金屬元素的基本性質氧化還原反應在非金屬元素化合物中的應用非金屬酸、堿、鹽的性質與制備6.金屬元素化合物堿金屬、堿土金屬、過渡金屬等金屬元素的基本性質金屬的腐蝕與防護金屬氧化物、氫氧化物、鹽的性質與制備二、有機化學1.有機化合物的結構與命名烷烴、烯烴、炔烴的結構與命名芳香族化合物的結構與命名立體異構體的判斷與命名2.有機化合物的性質烴的燃燒、取代、加成反應醇、酚、醚的性質與反應羧酸、酯、糖、脂肪的性質與反應胺類、硝化、鹵代等有機化合物的性質與反應3.有機合成碳碳鍵的構建：加成、消除、取代等反應有機合成路線的設計與評價常見有機化合物的制備方法與技巧4.有機推斷與結構測定紅外光譜、核磁共振、質譜等有機分析方法有機化合物的結構測定與推斷技巧三、化學實驗1.實驗基本操作玻璃儀器的使用與清洗溶液的配制與稀釋氣體的制備與收集滴定、光譜、色譜等實驗方法2.常見化學實驗氣體的性質與實驗有機化合物的制備與鑒定物質的分離與提純化學反應速率、平衡、轉化率等實驗測定3.實驗設計與評價實驗方案的設計與評價實驗數(shù)據(jù)的處理與分析實驗結果的報告與討論四、化學計算1.化學方程式的計算化學方程式的平衡物質的量、質量、體積等之間的轉換反應物、生成物的物質的量關系2.濃度與物質的量關系物質的量濃度、質量分數(shù)、摩爾質量等概念溶液的稀釋與濃度計算物質的量在溶液中的守恒關系3.氧化還原反應的計算電子轉移數(shù)目的計算氧化還原反應中物質的量關系電極電勢與電池電動勢的計算4.化學動力學的計算反應速率定律的表達式反應級數(shù)的判斷與計算化學反應速率與反應條件的關系上面所述是對化學高考備考的知識點總結，希望對您的學習有所幫助。在備考過程中，請注意加強實踐操作和實驗能力的培養(yǎng)，提高解決實際問題的能力。祝您高考化學取得優(yōu)異成績！###例題1：原子結構與元素周期律題目：根據(jù)元素周期表，判斷下列元素的正確位置：氫(H)、碳(C)、氧(O)、氮(N)、氟(F)?；仡櫾刂芷诒淼慕Y構與特點，如周期、族等的分布。根據(jù)元素的電子排布，判斷其所屬周期和族。氫(H)位于第一周期第IA族；碳(C)位于第二周期第ⅣA族；氧(O)位于第二周期第ⅥA族；氮(N)位于第二周期第VA族；氟(F)位于第二周期第VIIA族。例題2：化學鍵與晶體結構題目：二氧化碳(CO2)存在哪種類型的化學鍵？它是什么類型的晶體？分析二氧化碳分子的組成，C和O之間的共享電子對。確定二氧化碳分子中的化學鍵為極性共價鍵。根據(jù)分子結構，判斷二氧化碳為分子晶體。例題3：氧化還原反應題目：鐵(II)和氯氣反應生成鐵(III)氯化物，寫出反應的化學方程式。確定反應物和生成物。根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，鐵由+2價被氧化為+3價，氯由0價被還原為-1價。平衡化學方程式：2FeCl2+3Cl2→2FeCl3。例題4：溶液與離子平衡題目：0.1mol/L的硫酸鈉溶液中，硫酸根離子的濃度是多少？硫酸鈉在水中完全電離，生成Na+和SO42-。由于硫酸鈉的濃度為0.1mol/L，因此硫酸根離子的濃度也是0.1mol/L。例題5：非金屬元素化合物題目：氫氣(H2)在氧氣(O2)中燃燒，生成物是什么？根據(jù)化學反應原理，氫氣在氧氣中燃燒生成水(H2O)。例題6：金屬元素化合物題目：銅(Cu)與硝酸(HNO3)反應，生成物是什么？銅與濃硝酸反應生成二氧化氮(NO2)、水(H2O)和硝酸銅(Cu(NO3)2)。銅與稀硝酸反應生成一氧化氮(NO)、水(H2O)和硝酸銅(Cu(NO3)2)。例題7：有機化合物的結構與命名題目：給出以下有機化合物的結構簡式，寫出它們的系統(tǒng)命名：CH3-CH2-CH2-CH3、CH3-CH(CH3)-CH2-CH3。按照烷烴的命名規(guī)則，從右往左編號，選擇最長的碳鏈為主鏈。對于支鏈，按照其數(shù)量和位置進行命名。CH3-CH2-CH2-CH3的系統(tǒng)命名為正丁烷；CH3-CH(CH3)-CH2-CH3的系統(tǒng)命名為異丁烷。例題8：有機化合物的性質題目：乙醇(C2H5OH)與乙酸(CH3COOH)反應生成什么物質？乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯(CH3COOC2H5)和水(H2O)。例題9：有機合成題目：設計一個合成路線，將苯(C6H6)轉化為氯苯(C6H5Cl)。苯與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，生成氯苯。例題10：有機推斷與結構測定題目：給出以下紅外光譜圖，判斷該有機物可能含有的官能團。分析紅外光譜圖中的吸收峰，判斷有機物可能含有的官能團。例如，吸收峰在3000-3100cm-1可能表示醇羥基，吸收峰在1700-1750cm-1可能表示碳碳雙鍵等。上面所述是十個化學高考備考的例題及由于高考化學習題繁多，無法一一列出。但以下是一些歷年的經(jīng)典習題或練習，以及它們的正確解答。例題1：氧化還原反應題目：將鐵(II)硫酸溶液加入氯水中，觀察到鐵(III)離子生成。寫出反應的離子方程式。這是一個氧化還原反應。根據(jù)題目描述，鐵(II)被氧化成鐵(III)，而氯水中的氯氣(Cl2)被還原成氯離子(Cl-)。因此，反應的離子方程式為：[^{2+}+_2^{3+}+2^-]例題2：化學平衡題目：在一定溫度下，將氨氣(NH3)和水(H2O)的混合物放入一個容器中，達到平衡時，NH3·H2O的濃度為0.1mol/L。若向容器中再加入0.1mol的NH3，重新達到平衡時，NH3·H2O的濃度將如何變化？根據(jù)勒夏特列原理，當我們向已經(jīng)達到平衡的反應體系中添加一種反應物時，系統(tǒng)會傾向于減少這種反應物的濃度，從而達到新的平衡。因此，在新的平衡時，NH3·H2O的濃度將增加。但是，由于題目沒有給出具體的反應方程式和平衡常數(shù)，我們無法準確計算新平衡時的濃度。例題3：有機化學題目：給出以下有機化合物的結構簡式，判斷它們是否具有手性碳原子，并寫出它們的立體異構體。CH3-CH(CH3)-CH2-CH3CH3-CH2-CH(CH3)-CH2-CH3對于化合物a)，最長的碳鏈有4個碳原子，因此，第三個碳原子是手性碳原子。它的四個取代基分別是甲基(CH3)、甲基(CH3)、乙基(CH2CH3)和氫原子(H)。因此，它有四個立體異構體。對于化合物b)，最長的碳鏈有5個碳原子，因此，第二個碳原子是手性碳原子。它的四個取代基分別是甲基(CH3)、乙基(CH2CH3)、甲基(CH3)和氫原子(H)。因此，它有四個立體異構體。例題4：化學實驗題目：如何用簡單的實驗操作鑒別NaOH溶液和KOH溶液？我們可以通過滴定實驗來鑒別NaOH溶液和KOH溶液。首先，分別取一定量的兩種溶液放入兩個不同的錐形瓶中。然后，向每個錐形瓶中加入幾滴酚酞指示劑。接著，用0.1mol/L的HCl溶液進行滴定。若溶液由粉紅色變?yōu)闊o色，則表示達到了滴定終點。此時，記錄下所消耗的HCl溶液體積。由于NaOH和KOH的堿性不同，它們與HCl反應的摩爾比也不同。通過計算，我們可以得出哪個溶液是NaOH，哪個溶液是KOH。例題5：化學計算題目：將25g的C2H6O加熱到100℃，觀察到它分解成CO2和H2O。若反應完全，計算生成的CO2和H2O的物質的量。首先，我們需要寫出反應的化學方程式：[_2_6_2+_2