江蘇省鹽城市大豐高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期（普通班強(qiáng)化班）第一次階段性考試化學(xué)試卷 （解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省鹽城市大豐高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期（普通班強(qiáng)化班）第一次階段性考試試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64一、單項(xiàng)選擇題：共18題，每題3分，共54分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.低碳生活就是節(jié)能減排，使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，可減少溫室氣體的排放B.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維C.“綠色化學(xué)”的核心內(nèi)容之一是使原料盡可能全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物D.“奮斗者”號(hào)潛水器外殼材料為鈦合金，鈦合金耐腐蝕，耐高壓〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．傳統(tǒng)化石燃料的使用會(huì)導(dǎo)致二氧化碳排放、低碳生活就是節(jié)能減排，使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，可減少溫室氣體的排放，A正確；B．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，B不正確；C．“綠色化學(xué)”的核心內(nèi)容之一是源頭上控制污染物的產(chǎn)生——使原料盡可能全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物、原料利用率達(dá)100%，則沒(méi)有污染，C正確；D．鈦合金是一種新型合金，鈦合金耐腐蝕，耐高壓，廣泛應(yīng)用于航空航天等領(lǐng)域，D正確；〖答案〗選B。2.對(duì)于反應(yīng)，下列表示中反應(yīng)速率最大的是（）Amol?L?s B.mol?L?sC.mol?L?s D.mol?L?min〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗將選項(xiàng)中的速率都轉(zhuǎn)化為用A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率且統(tǒng)一單位?！驹斘觥緼．v(A)=0.3mol·L-1·s-1；B．v(B)=0.4mol·L-1·s-1，此時(shí)v(A)=v(B)≈0.133mol·L-1·s-1；C．v(C)=0.5mol?L-1?s-1，此時(shí)v(A)=v(C)=0.25mol·L-1·s-1；D．v(D)=0.8mol?L-1?min-1，此時(shí)v(A)=v(D)=0.4mol?L-1?min-1≈0.0067mol?L-1?s-1；綜上所述，反應(yīng)速率最大的為0.3mol·L-1·s-1，故選A。3.黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一。爆炸反應(yīng)為。下列說(shuō)法不正確的是（）A.含離子鍵和共價(jià)鍵 B.與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.的結(jié)構(gòu)式為 D.干冰的晶體類(lèi)型為共價(jià)晶體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．中存在K+和，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A正確；B．與都含有18個(gè)電子，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故B正確；C．的結(jié)構(gòu)式為，故C正確；D．干冰的晶體類(lèi)型為分子晶體，故D錯(cuò)誤；故選D。4.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.Al的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品B.S有氧化性，可用于生產(chǎn)SO2C.Na2SO3具有還原性，可用于廢水脫氯(Cl2)D.NaHCO3受熱易分解，可用于制抗酸藥物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Al合金密度小、強(qiáng)度大，所以鋁合金大量用于飛機(jī)制造等等，Al的金屬活潑性強(qiáng)與可用于制作鋁金屬制品沒(méi)有因果關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，體現(xiàn)S的還原性，S有氧化性與可用于生產(chǎn)SO2沒(méi)有因果關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．Na2SO3具有還原性，能與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故可用于廢水脫氯(Cl2)，C正確；D．碳酸氫鈉有微弱堿性、能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故可用于制抗酸藥物。NaHCO3受熱易分解與可用于制抗酸藥物沒(méi)有因果關(guān)系，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。5.關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法正確的是（）A.圖甲可用來(lái)制備小蘇打B.圖乙能保證較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀C.圖丙可實(shí)現(xiàn)蒸發(fā)Na2CO3溶液得到Na2CO3固體D.圖丁可以實(shí)現(xiàn)石油分餾〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．向飽和NaCl溶液中先通入足量NH3，然后向其中再通入足量CO2，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl，由于NaHCO3溶解度較小，反應(yīng)消耗溶劑水，產(chǎn)生大量NaHCO3，因此裝置甲中會(huì)有白色沉淀NaHCO3析出，A正確；B．盛有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管應(yīng)該深入到硫酸亞鐵溶液中，故B錯(cuò)誤；C．蒸發(fā)溶液應(yīng)該在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，而圖中為坩堝，故C錯(cuò)誤；D．蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的位置應(yīng)該在蒸餾燒瓶的支管口處，故D錯(cuò)誤；故選A。6.肼()是一種高效清潔的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8g完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程正確的是（）A.kJ?molB.kJmolC.kJ?molD.kJ?mol〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.根據(jù)題意可知1molN2H4(1)完全燃燒生成1mol氮?dú)夂?mol液態(tài)水時(shí)，放出534kJ熱量，故A正確；B.在熱化學(xué)方程式中表示吸熱，表示放熱，根據(jù)題意可知，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)題意知生成液態(tài)水不是氣態(tài)水，故C錯(cuò)誤；D.8gN2H4(1)完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，故1molN2H4(1)燃燒放熱4×133.5kJ，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。7.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是（）A.Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3B.NaNa2ONaOHC.Al(OH)3Al2O3AlD.SO2SSO3〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氫氧化亞鐵與氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵，則所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故A正確；B．鈉與氧氣共熱反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，不能生成氧化鈉，則所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C．鋁的金屬性強(qiáng)于鐵，氧化鋁不能與鐵在高溫條件下反應(yīng)，則所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D．硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則則所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故選A。8.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其中X、Z同主族，Y原子半徑是短周期主族元素中最大的，X原子最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑：B.Z的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)比X的高C.X、Y、Z三種元素組成的化合物至少有2種D.W元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Z〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增,Y原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y為Na元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，X為第二周期元素O；X、Z同主族，則Z為S；W的原子序數(shù)最大，可以知道W為Cl，由上述分析可以知道，X為O，Y為Na，Z為S，W為Cl?！驹斘觥緼．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：，A錯(cuò)誤；B．Z的簡(jiǎn)單氫化物為H2S，X的簡(jiǎn)單氫化物為H2O，H2O分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于H2S，B錯(cuò)誤；C．X、Y、Z三種元素組成的化合物不止2種，如亞硫酸鈉、硫酸鈉、硫代硫酸鈉等，C正確；D．只有W元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Z，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。9.氫氧燃料電池是一種常見(jiàn)化學(xué)電源，其工作示意圖如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A.通的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子由a電極經(jīng)導(dǎo)線流向b電極，然后經(jīng)溶液回流到a電極完成整個(gè)電路的閉合C.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為D.電解質(zhì)溶液的作用是傳導(dǎo)電子〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗氫氧燃料電池通入燃料氫氣的電極為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，通入氧化劑氧氣的電極為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：?！驹斘觥緼．根據(jù)分析，通入燃料氫氣的電極為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，a電極為負(fù)極，電子由負(fù)極a電極經(jīng)導(dǎo)線流向b電極，但電子無(wú)法在電解質(zhì)溶液中移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，b電極為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：，C正確；D．電子不能在電解質(zhì)溶液中傳導(dǎo)，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。10.以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3等物質(zhì))為原料制備MgCl2·6H2O的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.MgCO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CO+2H+=CO2↑+H2OB.氧化過(guò)程說(shuō)明氧化性：Cl2>Fe3+C.“沉鐵”后的溶液中大量存在Mg2+、NH、OH-、Cl-D.蒸干并灼燒MgCl2溶液可獲得MgCl2·6H2O〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3等物質(zhì))用稀鹽酸酸浸，得氯化鎂、氯化亞鐵等混合溶液，通入氯氣，把亞鐵離子氧化為鐵離子，再加氨水，得氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾，再?gòu)臑V液中提取MgCl2·6H2O，據(jù)此回答；【詳析】A．MgCO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+，A錯(cuò)誤；B．氧化過(guò)程離子方程式為，氯氣是氧化劑，鐵離子為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，說(shuō)明氧化性：Cl2>Fe3+，B正確；C．“沉鐵”后的溶液中大量存在Mg2+、NH、Cl-，NH與OH-因反應(yīng)生成一水合氨而不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．MgCl2·6H2O是結(jié)晶水合物，從溶液中獲取該晶體時(shí)不能蒸干并灼燒，若蒸干灼燒MgCl2·6H2O會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)閴A式氯化鎂、氫氧化鎂、氧化鎂等物質(zhì)，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。11.鐵是最常見(jiàn)的金屬之一、納米鐵粉可用于處理酸性含氮廢水(主要含)；鐵易被腐蝕，經(jīng)堿性發(fā)藍(lán)處理可增強(qiáng)其抗腐蝕性，方法為：用與進(jìn)行浸泡，在表面形成的同時(shí)有生成；鐵與砷反應(yīng)得到的可被還原得到，難溶于水，是一種超導(dǎo)材料。鎳與單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似，金屬活動(dòng)性比鐵略低。酸性條件下，的氧化性強(qiáng)于，的鹽與堿反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為不溶性的。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.常溫下可用鐵制容器盛放波爾多液 B.常溫下可用鎳制容器盛放稀硝酸C.高溫下用焦炭還原可生成鎳 D.不銹鋼硬度比純鐵大，熔點(diǎn)比純鐵高〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．波爾多液是用CuSO4溶液和Ca(OH)2溶液按一定比例混合配制的，由于Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故常溫下不可用鐵制容器盛放波爾多液，A錯(cuò)誤；B．鎳(Ni)與單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似，金屬活動(dòng)性比鐵略低，故常溫下不可用鎳制容器盛放稀硝酸，因?yàn)镹i能與稀硝酸反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．鎳(Ni)與單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似，金屬活動(dòng)性比鐵略低，根據(jù)高爐煉鐵原理可知，高溫下用焦炭還原可生成鎳，C正確；D．合金的硬度比成分金屬的大，熔點(diǎn)比成分金屬的低，故不銹鋼硬度比純鐵大，熔點(diǎn)比純鐵低，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。12.鐵是最常見(jiàn)的金屬之一、納米鐵粉可用于處理酸性含氮廢水(主要含)；鐵易被腐蝕，經(jīng)堿性發(fā)藍(lán)處理可增強(qiáng)其抗腐蝕性，方法為：用與進(jìn)行浸泡，在表面形成的同時(shí)有生成；鐵與砷反應(yīng)得到的可被還原得到，難溶于水，是一種超導(dǎo)材料。鎳與單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似，金屬活動(dòng)性比鐵略低。酸性條件下，的氧化性強(qiáng)于，的鹽與堿反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為不溶性的。下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.納米鐵粉處理酸性含廢水：B.鐵的發(fā)藍(lán)處理：C.溶液中加少量氨水：D.與濃鹽酸反應(yīng)：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．酸性廢水中不可能生成OH-，故納米鐵粉處理酸性含廢水的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．由題干信息可知，用與進(jìn)行浸泡，在表面形成的同時(shí)有生成，鐵的發(fā)藍(lán)處理：，B正確；C．氨水為弱堿屬于弱電解質(zhì)，故溶液中加少量氨水的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．由題干信息可知，酸性條件下，的氧化性強(qiáng)于，則與濃鹽酸反應(yīng)離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。13.鐵是最常見(jiàn)的金屬之一、納米鐵粉可用于處理酸性含氮廢水(主要含)；鐵易被腐蝕，經(jīng)堿性發(fā)藍(lán)處理可增強(qiáng)其抗腐蝕性，方法為：用NaOH與進(jìn)行浸泡，在表面形成的同時(shí)有生成；鐵與砷反應(yīng)得到的FeAs可被Na還原得到NaFeAs，NaFeAs難溶于水，是一種超導(dǎo)材料。鎳(Ni)與Fe單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似，金屬活動(dòng)性比鐵略低。酸性條件下，的氧化性強(qiáng)于，的鹽與堿反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為不溶性的。在隔絕空氣條件下，將NaFeAs加入水中，NaFeAs轉(zhuǎn)化成的同時(shí)釋放出。下列說(shuō)法正確的是（）A.NaFeAs與水反應(yīng)所得溶液pH下降B.消耗1molNaFeAs，轉(zhuǎn)移2mol電子C.NaFeAs與水反應(yīng)時(shí)體現(xiàn)還原性D.制備N(xiāo)aFeAs無(wú)須隔絕空氣和水〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NaFeAs與水的反應(yīng)為2NaFeAs+2xH2O=2Na1-xFeAs+xH2↑+2xNaOH，生成NaOH導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)，pH增大，A錯(cuò)誤；B．NaFeAs轉(zhuǎn)化成Na1-xFeAs的半反應(yīng)為NaFeAs-xe-=Na1-xFeAs+xNa+，消耗1molNaFeAs，轉(zhuǎn)移xmol電子，B錯(cuò)誤；C．NaFeAs與水的反應(yīng)為2NaFeAs+2xH2O=2Na1-xFeAs+xH2↑+2xNaOH，H2O發(fā)生還原反應(yīng)，NaFeAs發(fā)生氧化反應(yīng)，所以NaFeAs與水反應(yīng)時(shí)H2O體現(xiàn)氧化性，NaFeAs體現(xiàn)還原性，C正確；D．制備N(xiāo)aFeAs原理為：FeAs與Na反應(yīng)生成NaFeAs，Na具有強(qiáng)還原性，能與氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)，所以制備N(xiāo)aFeAs須隔絕空氣和水，D錯(cuò)誤；故選C。14.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是（）選項(xiàng)探究方案探究目的A向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙顏色無(wú)變化溶液中不含B取5mL0.1mol·LKI溶液，滴加0.1mol·LFeCl3溶液5~6滴，繼續(xù)加入2mLCCl4，充分振蕩，靜置，取少量上層溶液，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色KI與FeCl3溶液的反應(yīng)有一定限度C將鹽酸滴入磷酸鈣中得到Cl的非金屬性強(qiáng)于PD將硫酸酸化的滴入溶液，溶液呈棕黃色氧化性：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．若溶液中含有，滴加少量稀NaOH溶液可以生成NH3?H2O，不加熱的情況下NH3?H2O不易分解，不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙，A不合題意；B．取5mL0.1mol·LKI溶液，滴加0.1mol·LFeCl3溶液5～6滴，KI過(guò)量，繼續(xù)加入2mLCCl4，充分振蕩，靜置，取少量上層溶液，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，根據(jù)反應(yīng)方程式：2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2可知，在KI過(guò)量的情況下依然存在Fe3+，即說(shuō)明KI與FeCl3反應(yīng)具有一定的限度，B符合題意；C．Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HClO4，不是HCl，因此用HCl制備出H3PO4只能說(shuō)明HCl的酸性強(qiáng)于H3PO4，不能證明Cl的非金屬性大于P，C不符合題意；D．H2SO4加到Fe(NO3)2中形成硝酸體系，雙氧水和硝酸都具有氧化性，混合溶液呈黃色，不能說(shuō)明氧化劑一定是雙氧水，D不符合題意；故選B。15.氮及其化合物的“價(jià)—類(lèi)”二維圖如下所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.從物質(zhì)類(lèi)別角度分析，P和Z都屬于酸性氧化物B.將N2轉(zhuǎn)化為Q的過(guò)程屬于氮的固定C.可用氧化鈣固體和濃氨水不加熱來(lái)制取XD.3.2gCu與10的Y溶液恰好完全反應(yīng)，生成NO、NO2混合氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Y溶液的體積為15mL〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由圖可知，X為N的氫化物NH3，Q為N的+2價(jià)氧化物NO，Z為N的+4價(jià)氧化物NO2，P為N的+5價(jià)氧化物N2O5，Y為N的+5價(jià)含氧酸HNO3，W為N的-3價(jià)堿NH3?H2O；【詳析】A．N2O5為酸性氧化物，NO2和水反應(yīng)生成HNO3和NO，不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B．氮的固定指的是游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過(guò)程，則將N2轉(zhuǎn)化為NO的過(guò)程屬于氮的固定，故B正確；

C．X為氨氣，可用氧化鈣固體溶解放熱，使?jié)獍彼a(chǎn)生氨氣，該反應(yīng)不加熱也能實(shí)現(xiàn)，故C正確；

D．3.2gCu的物質(zhì)的量為，生成NO、NO2混合氣體1.12L在標(biāo)況下的物質(zhì)的量為，設(shè)NO的物質(zhì)的量是xmol，NO2的物質(zhì)的量是ymol，x+y=0.05；3x+y=0.1，解得x=0.025，y=0.025，解得x=0.2，y=0.4，由原子守恒可知n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(氣體)=2×0.05mol+0.025mol+0.025mol=0.15mol，V(HNO3)==0.015L=15mL，故D正確；

故選：A。16.向調(diào)節(jié)好和濃度的廢水中加入，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解有機(jī)污染物。若的初始濃度相同，在不同溫度、條件下的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.、條件下，在內(nèi)平均反應(yīng)速率B.溫度為條件下，堿性環(huán)境有利于加快降解反應(yīng)速率C.由實(shí)驗(yàn)①②可知，升高溫度可以加快降解反應(yīng)速率D.升高溫度，有利于加快降解反應(yīng)速率，但溫度過(guò)高部分分解使反應(yīng)速率變慢〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由曲線①可得，降解反應(yīng)在50~150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(p-CP)=8.0×10-6mol/(L·s)，A項(xiàng)正確；B．據(jù)圖示，298K下，有機(jī)物p-CP的降解速率在pH=3時(shí)比pH=10時(shí)快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由實(shí)驗(yàn)①②可知，pH相同，升高溫度可以加快降解反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；D．升高溫度，有利于加快降解反應(yīng)速率，但溫度過(guò)高，過(guò)氧化氫分解，所以反應(yīng)速率又會(huì)變慢，D項(xiàng)正確；〖答案〗選B。17.我國(guó)科學(xué)家利用過(guò)渡金屬氮化物(TMNS)作催化劑，在常溫下實(shí)現(xiàn)氨氣的合成，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.TMNS不參與氨氣的合成反應(yīng)B.TMNS表面上的原子被氧化為氨氣C.用進(jìn)行合成反應(yīng)，產(chǎn)物中只有D.TMNS表面上氨脫附產(chǎn)生的空位有利于吸附〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．過(guò)渡金屬氮化物(TMNS)作催化劑，降低合成氨反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故反應(yīng)過(guò)程中TMNS參與了氨氣的合成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由圖像可知，金屬氮化物(TMNS)中的氮原子與氫結(jié)合，生成氨氣，氮元素價(jià)態(tài)下降得電子作氧化劑，被還原，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，合成氨氣有兩種途徑，15N2分子中的氮原子合成氨氣，生成15NH3，金屬氮化物(TMNS)表面的氮原子合成NH3，則可能含有其它含15NH3的副產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D．由圖像可知，氮?dú)夥肿舆M(jìn)入催化劑表面的空位被吸附，TMNS表面上氨脫附產(chǎn)生的空位有利于吸附N2，D正確；故〖答案〗為：D。18.向13.6g由Cu和組成的混合物中加入一定濃度的稀硝酸250mL，當(dāng)固體物質(zhì)完全溶解后生成和NO氣體。在所得溶液中加入1.0L0.5mol/LNaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量為19.6g，此時(shí)溶液呈中性且金屬離子已完全沉淀。下列說(shuō)法正確的是（）A.原固體混合物中Cu與的物質(zhì)的量之比為1∶1B.原稀硝酸中的物質(zhì)的量濃度為1.3mol/LC.產(chǎn)生的NO的體積在標(biāo)況下為3.36LD.Cu、與硝酸反應(yīng)后剩余為0.1mol〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．向所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1L，溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNO3，，沉淀為，質(zhì)量為19.6g，其物質(zhì)的量為：，根據(jù)銅元素守恒有，所以反應(yīng)后的溶液中。設(shè)Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量有，根據(jù)銅元素守恒有，聯(lián)立方程解得x＝0.1，y＝0.05，則：n（Cu）：n（Cu2O）＝0.1mol：0.05mol＝2：1，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)N元素守恒可知，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：，所以，解得，根據(jù)Na元素可知，所以，所以原硝酸溶液的濃度為：0.6mol÷0.25L＝2.4mol/L，B錯(cuò)誤；C．由B中計(jì)算可知，即NO的體積為0.1mol×22.4L/mol＝2.24L，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硝酸銅反應(yīng)，剩余的氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)，最后為硝酸鈉溶液，根據(jù)氮元素守恒可知反應(yīng)后溶液中知，所以，D正確；〖答案〗選D。二、非選擇題：共4題，共46分19.根據(jù)信息書(shū)寫(xiě)指定反應(yīng)的方程式。（1）請(qǐng)從下列試劑中選擇合適的完成指定轉(zhuǎn)化(試劑可以重復(fù)選擇)。試劑：稀硫酸、氨水、HI(強(qiáng)酸)溶液、溶液、NaCl溶液、NaOH溶液①的離子方程式：___________。②的離子方程式：___________。③(兩性氧化物)的化學(xué)方程式：___________。（2）CuCl常用作殺菌劑、催化劑等。一種利用廢棄銅鋅合金制取CuCl的流程如下圖所示：①寫(xiě)出堿溶時(shí)Zn反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。②寫(xiě)出氧化時(shí)Cu反應(yīng)的離子方程式：___________。③寫(xiě)出沉銅時(shí)反應(yīng)的離子方程式：___________?！即鸢浮剑?）①.②.③.（2）①.②.③.〖解析〗（1），S元系化合價(jià)升高、作還原劑，應(yīng)加入氧化劑選溶液；離子方程式：②元素化合價(jià)降低，作氧化劑，應(yīng)加入還原劑選HI(強(qiáng)酸)溶液，離子方程式：③(兩性氧化物)與Al(OH)3相個(gè)似，應(yīng)加強(qiáng)堿，化學(xué)方程式：（2）①堿溶時(shí)Zn反應(yīng)的化學(xué)方程式：②氧化時(shí)Cu反應(yīng)的離子方程式：③沉銅過(guò)程中生成了CuCl，則SO2會(huì)和Cu2+反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：20.把二氧化碳“變廢為寶”是實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和關(guān)鍵。（1）體積為1L的恒溫密閉容器中，充入1mol和3mol，在一定條件下反應(yīng)：。測(cè)得和的濃度變化隨時(shí)間變化如圖1所示。從3min到8min，___________mol?L?min（2）能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。(填字母)a．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化b．單位時(shí)間內(nèi)每生成1mol，同時(shí)生成3molc．反應(yīng)中和的物質(zhì)量濃度之比為1∶1（3）平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。（4）我國(guó)學(xué)者提出的催化加氫合成的機(jī)理如圖2(其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)所示。下列說(shuō)法正確的是___________。(填字母)a．催化劑的使用能提高的反應(yīng)速率b．反應(yīng)機(jī)理表明參與了合成的反應(yīng)c．反應(yīng)④中存在共價(jià)鍵的斷裂和共價(jià)鍵的生成〖答案〗（1）0.15（2）ab（3）75%（4）ab〖解析〗（1）根據(jù)圖像可知，從3min到8min，。在同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，；（2）a．恒溫恒容下，氣體壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比，該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，當(dāng)氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化時(shí)，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，a正確；b．單位時(shí)間內(nèi)每生成1mol，同時(shí)生成3mol，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b正確；c．根據(jù)圖像可知反應(yīng)中和的物質(zhì)量濃度之比為1∶1時(shí)（即圖像兩條曲線的交點(diǎn)），反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，c錯(cuò)誤；故選ab；（3）平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率=；（4）a．催化劑能加快反應(yīng)的速率，故a正確；b．反應(yīng)機(jī)理中箭頭指進(jìn)的物質(zhì)是參加反應(yīng)的物質(zhì)，由機(jī)理圖像可知參與了合成的反應(yīng)，故b正確；c．反應(yīng)④中沒(méi)有共價(jià)鍵的斷裂，只有共價(jià)鍵的生成，故c錯(cuò)誤；故選ab。21.氮化合物是重要的化工原料，也是空氣污染物的重要來(lái)源，其轉(zhuǎn)化一直是化學(xué)研究的熱點(diǎn)。（1）氨催化氧化法是制硝酸的重要步驟，探究氨催化氧化反應(yīng)的裝置如圖所示：①氨催化氧化時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物。分別生成含等物質(zhì)的量氮元素的NO和時(shí)，各自消耗的的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。②一段時(shí)間后，觀察到裝置M中有白煙生成，該白煙成分是___________(寫(xiě)化學(xué)式)。③再經(jīng)過(guò)一段時(shí)間觀察到裝置N中溶液變成藍(lán)色，裝置N中溶液變成藍(lán)色的原因是___________。（2）可用將氮氧化物轉(zhuǎn)化成。向1L含200mg的溶液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)至堿性，轉(zhuǎn)化為去除氮氧化物效果更好的，再通入NO氣體進(jìn)行反應(yīng)。堿性條件下去除NO反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（3）納米鐵粉可去除水中的。控制其他條件不變，用納米鐵粉還原水體中的，測(cè)得溶液中含氮物質(zhì)(、、)濃度隨時(shí)間變化如圖所示：①Fe去除水中的的機(jī)理：得到納米鐵粉失去的電子轉(zhuǎn)化為，極少量在納米鐵粉或Cu表面得到電子轉(zhuǎn)化為。與不添加少量銅粉相比，添加少量銅粉時(shí)去除效率更高，主要原因是___________。②與初始溶液中濃度相比，反應(yīng)后溶液中所有含氮物質(zhì)(、、)總濃度減小，原因是___________。（4）NO也可以利用電化學(xué)手段將其轉(zhuǎn)化為脫除，裝置如圖所示，電極為多孔惰性材料。則負(fù)極的電極反應(yīng)式是___________?！即鸢浮剑?）①.5∶4；②.NH4NO3的固體小顆粒；③.NH3在催化條件下被氧化生成NO，NO進(jìn)一步被氧化為NO2，NO2被水吸收生成HNO3，Cu與HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2，溶液變成藍(lán)色；（2）3ClO+4NO+4OH=3Cl+4NO+2H2O；（3）①.添加少量銅粉后形成銅鐵原電池，加快了氧化還原反應(yīng)速率，因此去除NO效率更高；②.反應(yīng)過(guò)程中有部分NO被還原N2，逸出溶液；（4）NO-3e+2H2O=4H+NO?！冀馕觥剑?）①已知反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O、2NH3+2O2=N2O+3H2O，則生成含4molN的NO與N2O時(shí)消耗氧氣的物質(zhì)的量分別為5mol和4mol，即消耗的O2的物質(zhì)的量之比為5∶4；②NH3催化氧化生成NO和H2O后，M中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、NH3+HNO3=NH4NO3，白煙成分即為NH4NO3的固體小顆粒；③NH3在催化條件下被氧化生成NO，NO進(jìn)一步被氧化為NO2，NO2被水吸收生成HNO3，Cu與HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2，因生成Cu2+導(dǎo)致裝置N中溶液變成藍(lán)色；（2）ClO氧化NO，NO失電子被氧化為NO，ClO得電子被還原為Cl，離子反應(yīng)方程式為：3ClO+4NO+4OH=3Cl+4NO+2H2O；（3）①添加少量銅粉后形成銅鐵原電池，加快了氧化還原反應(yīng)速率，因此去除NO效率更高；②反應(yīng)過(guò)程中有部分NO中+5價(jià)的N得電子被還原為N2或其他不溶于水的氣體，逸出溶液，使得反應(yīng)后溶液中所有含氮物質(zhì)(NO、NO、NH)總濃度減?。唬?）該裝置為原電池，O2通入的電極為正極，NO通入的電極為負(fù)極，將NO轉(zhuǎn)化為HNO3脫除，負(fù)極的電極反應(yīng)：NO-3e+2H2O=4H+NO。22.負(fù)載型催化劑(其中為催化劑，為載