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陜西省西安市第二十五中學(xué)2024年高三第三次測(cè)評(píng)化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、向等物質(zhì)的量濃度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量。其中主要含硫各物種(H2S、HS?、S2?)的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(忽略滴加過(guò)程H2S氣體的逸出)。下列說(shuō)法不正確的是A.A曲線表示S2-隨鹽酸加入量增加時(shí)的分布分?jǐn)?shù)改變情況B.X、Y為曲線兩交叉點(diǎn)。若已知Y點(diǎn)處的pH,則可計(jì)算Ka1(H2S)C.X、Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度大小關(guān)系為:X<YD.Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c(K+)與含硫各微粒濃度的大小關(guān)系為:c(K+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]2、25℃時(shí),已知醋酸的電離常數(shù)為1.8×10-5。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液,溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過(guò)程中變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.a(chǎn)點(diǎn)溶液中:c(H+)=6.010-3molL-1B.b點(diǎn)溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)C.c點(diǎn)溶液中:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.d點(diǎn)溶液中:c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)3、下列說(shuō)法正確的是A.紡織品上的油污可以用燒堿溶液清洗B.用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯或濃硫酸C.H2、D2、T2互為同位素D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)4、高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑,工業(yè)上采用向KOH溶液中通入氯氣,然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制備K2FeO4,發(fā)生反應(yīng):①C12+KOH→KC1+KC1O+KC1O3+H2O(未配平);②2Fe(NO3)3+3KC1O+10KOH===2K2FeO4+6KNO3+3KC1+5H2O。下列說(shuō)法正確的是A.若反應(yīng)①中n(ClO-):n(C1O3-)=5:1,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1B.反應(yīng)①中每消耗4molKOH,吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.4LCl2C.氧化性:K2FeO4>KC1OD.若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KC1O,則得到0.2molK2FeO4時(shí)消耗0.3molC125、“白墻黑瓦青石板,煙雨小巷油紙傘”,是著名詩(shī)人戴望舒《雨巷》中描述的景象,下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.“白墻”的白色源于墻體表層的CaOB.“黑瓦”與陶瓷的主要成分都是硅酸鹽C.做傘骨架的竹纖維的主要成分可表示為(C6H10O5)nD.刷在傘面上的熟桐油是天然植物油,具有防水作用6、一種新型漂白劑結(jié)構(gòu)如圖所示,其中W.Y.Z為不同周期不同主族的短周期元素,W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù),W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同。下列說(shuō)法正確的是A.非金屬性:X>W>YB.Y的最高價(jià)氧化為對(duì)應(yīng)的水化物為三元酸C.可利用W與X、Y形成的化合物熱還原制備單質(zhì)YD.該漂白劑中僅有X均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7、中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學(xué)知識(shí)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.宋代梅堯臣的《陶者》“陶盡門(mén)前土,屋上無(wú)片瓦。十指不沾泥,鱗鱗居大廈?!别ね翢铺沾傻倪^(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化B.古代煉丹著作《黃白第十六》中“曾青涂鐵,鐵赤如銅”,該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)C.東漢魏伯陽(yáng)在《周易參同契》中對(duì)汞的描述.“……得火則飛,不見(jiàn)埃塵,將欲制之,黃芽為根?!边@里的“黃芽”指的是硫黃D.明代李時(shí)珍《本草綱目》中“自元時(shí)始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上,用器承滴露”,其“法”是指蒸餾8、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.二氧化硫能夠殺死會(huì)將酒變成醋的酵母菌B.二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態(tài)肥料C.可以用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥D.蔗糖、淀粉、纖維素都屬于糖類物質(zhì)9、常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.Na2S溶液中:SO42-、K+、Cl-、Cu2+B.的溶液:K+、AlO2-、CO32-、Na+C.飽和氯水中:Cl-、NO3-、Na+、SO32-D.碳酸氫鈉溶液:K+、SO42-、Cl-、H+10、屬于非電解質(zhì)的是A.二氧化硫 B.硫酸鋇 C.氯氣 D.冰醋酸11、部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示:下列說(shuō)法正確的是A.離子半徑的大小順序:e>f>g>hB.與x形成簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn):y>z>dC.x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵D.e、f、g、h四種元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)12、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是()A.光導(dǎo)纖維是一種新型硅酸鹽材料B.用純堿溶液洗去油污時(shí),加熱能夠提高去污能力C.食物中的營(yíng)養(yǎng)素主要為糖類、油脂、蛋白質(zhì)、纖維素、無(wú)機(jī)鹽和水D.《物理小識(shí)》記載:“青礬(綠礬)廠氣熏人,衣服當(dāng)之易爛,栽木不茂?!鼻嗟\廠氣是CO和CO213、鈉離子電池具有成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高、壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)。一種鈉離子電池用碳基材料(NamCn)作負(fù)極,利用鈉離子在正負(fù)極之間嵌脫過(guò)程實(shí)現(xiàn)充放電,該鈉離子電池的工作原理為Na1-mCoO2+NamCnNaCoO2+Cn。下列說(shuō)法不正確的是A.放電時(shí),Na+向正極移動(dòng)B.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為NamCn—me-=mNa++CnC.充電時(shí),陰極質(zhì)量減小D.充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+14、下列說(shuō)法不正確的是()A.苯和乙炔都與溴水發(fā)生加成反應(yīng),從而使溴水褪色B.乙醛和乙酸都可以與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)C.鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu),證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)D.等質(zhì)量的乙烯和丙烯充分燃燒所消耗的O2的量相同15、某種濃差電池的裝置如圖所示,堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為],酸液室通入(以NaCl為支持電解質(zhì)),產(chǎn)生電能的同時(shí)可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述正確的是()A.電子由N極經(jīng)外電路流向M極B.N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為↑C.在堿液室可以生成D.放電一段時(shí)間后,酸液室溶液pH減小16、探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,實(shí)驗(yàn)如下:Ⅰ.向5mL0.05mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.05mol/LKI溶液(反應(yīng)a),平衡后分為兩等份Ⅱ.向一份加入飽和KSCN溶液,變紅(反應(yīng)b);加入CCl4,振蕩?kù)o置,下層顯極淺的紫色Ⅲ.向另一份加入CCl4,振蕩?kù)o置,下層顯紫紅色結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是:A.反應(yīng)a為:2Fe3++2I-?2Fe2++I2B.比較氧化性:Ⅱ中,I2>Fe3+C.Ⅱ中,反應(yīng)a進(jìn)行的程度大于反應(yīng)bD.比較水溶液中c(Fe2+):Ⅱ<Ⅲ17、將25℃時(shí)濃度均為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合,保持Va+Vb=100mL,且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.曲線II表示HA溶液的體積B.x點(diǎn)存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)C.電離平衡常數(shù):K(HA)>K(BOH)D.x、y、z三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,y點(diǎn)溶液中水的電離程度最大18、下列比較錯(cuò)誤的是A.與水反應(yīng)的劇烈程度:K<Ca B.穩(wěn)定性:HF>HC1C.原子半徑:Si>N D.堿性:Ca(OH)2>Mg(OH)219、X、Y、Z均為短周期主族元素,Y的核電荷數(shù)為奇數(shù),Z的核電荷數(shù)為X的2倍。X的最外層電子數(shù)等于Y與Z的最外層電子數(shù)之和。Y與Z同周期且Y的原子半徑大于Z。下列敘述正確的是A.單質(zhì)的熔點(diǎn):Y>Z B.X的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸C.Y、Z的氧化物均為離子化合物 D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:X>Z20、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是()A.鐵在熱的濃硝酸中鈍化 B.CO2與Na2O2反應(yīng)可產(chǎn)生O2C.室溫下濃硫酸可將石墨氧化為CO2 D.SO2與過(guò)量漂白粉濁液反應(yīng)生成CaSO321、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W、Y是金屬元素,Z的原子序數(shù)是X的2倍。Q與W同主族,且Q與W形成的離子化合物中陰、陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同。Q與X形成的簡(jiǎn)單化合物的水溶液呈堿性。Y的氧化物既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是A.Q與X形成簡(jiǎn)單化合物的分子為三角錐形B.Z的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料C.原子半徑Y(jié)>Z>X>QD.W與X形成化合物的化學(xué)式為W3X22、25℃時(shí),1mol/L醋酸加水稀釋至0.01mol/L,下列說(shuō)法正確的是A.溶液中的值增大 B.pH增大2個(gè)單位C.溶液中c(OH-)減小 D.Kw減小二、非選擇題(共84分)23、(14分)A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物,且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知:D通過(guò)加聚反應(yīng)得到E,E分子式為(C9H8O2)n;H分子式為C18H16O6;I中除含有一個(gè)苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)。(1)寫(xiě)出A的分子式:A______________。(2)寫(xiě)出I、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:I______________E_________________;(3)A+G→H的反應(yīng)類型為_(kāi)___________________________;(4)寫(xiě)出A→F的化學(xué)方程式__________________________。(5)有機(jī)物A的同分異構(gòu)體只有兩個(gè)對(duì)位取代基,既能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng),但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則此類A的同分異構(gòu)體有_______種,其中一種在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多。寫(xiě)出該同分異構(gòu)體與NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。24、(12分)某課題組采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚?;卮鹣铝袉?wèn)題:已知:(1)對(duì)于柳胺酚,下列說(shuō)法正確的是______________A有三種官能團(tuán)B遇三氯化鐵溶液顯紫色C分子組成為C13H9NO3D1mol柳胺酚最多與3molNaOH反應(yīng)(2)F的命名為_(kāi)_____________;B中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)________。(3)寫(xiě)出化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。(4)寫(xiě)出E和F制取柳胺酚的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。(5)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②分子有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(6)4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精細(xì)化工中間體,寫(xiě)出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺()的合成路線(注明試劑和條件)______。25、(12分)草酸(H2C2O1)是一種重要的有機(jī)化工原料。為探究草酸的制取和草酸的性質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ:探究草酸的制備實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸,裝置如下圖所示:硝酸氧化淀粉水解液的反應(yīng)為:C6H12O6+12HNO3→3H2C2O1+9NO2↑+3NO↑+9H2O。(1)上圖實(shí)驗(yàn)裝置中儀器乙的名稱為:____,B裝置的作用______(2)檢驗(yàn)淀粉是否完全水解所需要的試劑為:______。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:探究草酸的不穩(wěn)定性已知:草酸晶體(H2C2O1·2H2O)無(wú)色,易溶于水,熔點(diǎn)為101℃,受熱易脫水、升華,170℃以上分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。草酸的酸性比碳酸強(qiáng),其鈣鹽難溶于水。(3)請(qǐng)選取以上的裝置證明草酸晶體分解的產(chǎn)物(可重復(fù)使用,加熱裝置和連接裝置已略去)。儀器裝置連接順序?yàn)椋篈→___→____→____→___→E→B→G→____。(1)若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得B管質(zhì)量減輕1.8g,則至少需分解草酸晶體的質(zhì)量為_(kāi)____g(已知草酸晶體的M=126g/mol)。實(shí)驗(yàn)Ⅲ:探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)取一定量草酸溶液裝入試管,加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液,振蕩試管,發(fā)現(xiàn)溶液開(kāi)始緩慢褪色,后來(lái)迅速變成無(wú)色。(反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯,可忽略不計(jì))(5)該實(shí)驗(yàn)中草酸表現(xiàn)______性,離子方程式_______該反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的主要原因可能是_________。(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸是弱酸。實(shí)驗(yàn)方案:______________(提供的藥品及儀器:蒸餾水、0.1mol·L-1NaOH溶液、pH計(jì)、0.1mol·L-1草酸溶液,其它儀器自選)26、(10分)某學(xué)習(xí)小組研究溶液中Fe2+的穩(wěn)定性,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),觀察,記錄結(jié)果。實(shí)驗(yàn)Ⅰ物質(zhì)0min1min1h5hFeSO4淡黃色桔紅色紅色深紅色(NH4)2Fe(SO4)2幾乎無(wú)色淡黃色黃色桔紅色(1)上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_______(用化學(xué)用語(yǔ)表示)。溶液的穩(wěn)定性:FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2(填“>”或“<”)。(2)甲同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保護(hù)了Fe2+,因?yàn)镹H4+具有還原性。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ,否定了該觀點(diǎn),補(bǔ)全該實(shí)驗(yàn)。操作現(xiàn)象取_______,加_______,觀察。與實(shí)驗(yàn)Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液現(xiàn)象相同。(3)乙同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導(dǎo)致,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ:分別配制0.80mol·L-1pH為1、2、3、4的FeSO4溶液,觀察,發(fā)現(xiàn)pH=1的FeSO4溶液長(zhǎng)時(shí)間無(wú)明顯變化,pH越大,F(xiàn)eSO4溶液變黃的時(shí)間越短。資料顯示:亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+由實(shí)驗(yàn)III,乙同學(xué)可得出的結(jié)論是_______,原因是_______。(4)進(jìn)一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機(jī)理。測(cè)定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下,F(xiàn)e2+的氧化速率與時(shí)間的關(guān)系如圖(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液溫度幾乎無(wú)變化)。反應(yīng)初期,氧化速率都逐漸增大的原因可能是_____。(5)綜合以上實(shí)驗(yàn),增強(qiáng)Fe2+穩(wěn)定性的措施有_______。27、(12分)氮化硼(BN)是白色難溶于水的粉末狀固體,高溫下易被氧化。實(shí)驗(yàn)室以硼粉(黑色)為原料制備氮化硼的裝置如圖1所示:(1)圖2裝置中可填入圖1虛線框中的是___(填標(biāo)號(hào))。圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為_(kāi)__。(2)制備BN的化學(xué)方程式為_(kāi)__。(3)圖1中多孔球泡的作用是___。(4)當(dāng)三頸燒瓶中出現(xiàn)___的現(xiàn)象時(shí)說(shuō)明反應(yīng)完全,此時(shí)應(yīng)立即停止通入O2,原因是___。(5)為測(cè)定制得的氮化硼樣品純度,設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn):ⅰ.稱取0.0625g氮化硼樣品,加入濃硫酸和催化劑,微熱,令樣品中的N元素全部轉(zhuǎn)化為銨鹽;ⅱ.向銨鹽中加入足量NaOH溶液并加熱,蒸出的氨用20.00mL0.1008mol·L-1的稀硫酸吸收;ⅲ.用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定剩余硫酸,消耗NaOH溶液的平均體積為20.32mL。①氮化硼樣品的純度為_(kāi)__(保留四位有效數(shù)字)。②下列實(shí)驗(yàn)操作可能使樣品純度測(cè)定結(jié)果偏高的是___(填標(biāo)號(hào))。A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收B.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管C.讀數(shù)時(shí),滴定前平視,滴定后俯視D.滴定時(shí)選用酚酞作指示劑28、(14分)氮氧化物的轉(zhuǎn)化和綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境。(1)H2還原法是處理燃煤煙氣中SO2的方法之一。已知:2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)ΔH=akJ?mol—1H2S(g)=H2(g)+S(s)ΔH=bkJ?mol—1H2O(l)=H2O(g)ΔH=ckJ?mol—1寫(xiě)出SO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成S(s)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式______________。(2)SO2經(jīng)過(guò)凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸,其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa條件下,往一密閉容器通入SO2和O2[其中n(SO2)∶n(O2)=2∶1],測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如圖所示。①圖中A點(diǎn)時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________。②在其他條件不變的情況下,測(cè)得T2℃時(shí)壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示,則C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vc(正)與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA(逆)的大小關(guān)系為vc(正)______________vA(逆)(填“>”、“<”或“=”)。③圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=______________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(3)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當(dāng)廢氣在塔內(nèi)停留時(shí)間均為90s的情況下,測(cè)得不同條件下NO的脫氮率如圖Ⅰ、Ⅱ所示。①由圖I知,當(dāng)廢氣中的NO含量增加時(shí),宜選用______________法提高脫氮效率。②圖Ⅱ中,循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率,其可能原因?yàn)開(kāi)_____________。(4)研究表明:NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復(fù)合吸收劑組成一定時(shí),溫度對(duì)脫硫脫硝的影響。①寫(xiě)出廢氣中的SO2與NaClO2反應(yīng)的離子方程式:______________。②溫度高于60℃后,NO去除率隨溫度升高而下降的原因?yàn)開(kāi)_____________29、(10分)BE是現(xiàn)代有機(jī)化工重要的單體之一,工業(yè)上采取乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)制備:(1)已知:化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H鍵能/412348612436計(jì)算上述反應(yīng)的_______。該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是______(2)維持體系總壓強(qiáng)p恒定,在溫度T時(shí),物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(用a等符號(hào)表示)。(3)工業(yè)上,通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣,控制反應(yīng)溫度600℃,并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下,乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))示意圖如圖所示:a.摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率,解釋說(shuō)明該事實(shí)__________。b.控制反應(yīng)溫度為的理由是___________(4)在逆過(guò)程苯乙烯加氫制乙苯的操作中,如果氫氣中混有和等雜質(zhì),會(huì)引起催化劑中毒,因此必須除去。在常溫下,可以用銀氨溶液來(lái)檢測(cè)微量的,其原理與銀鏡反應(yīng)相似,有銀析出,寫(xiě)出銀氨溶液與反應(yīng)的離子方程式________________。(5)苯乙烯廢氣在工業(yè)上常用電催化氧化處理,原理如圖所示:寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式I為_(kāi)_____________
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】
滴加鹽酸時(shí),鹽酸先和KOH反應(yīng),然后再和K2S反應(yīng),首先發(fā)生S2-+H+=HS-,該過(guò)程中S2-含量減少,HS-含量上升,然后發(fā)生HS-+H+=H2S,此時(shí)HS-含量下降,H2S上升,所以A代表S2-,B代表HS-,C代表H2S?!驹斀狻緼.根據(jù)分析可知A曲線表示S2-隨鹽酸加入量增加時(shí)的分布分?jǐn)?shù)改變情況,故A正確;B.Y點(diǎn)表示c(H2S)=c(HS?),Ka1(H2S)=,當(dāng)c(H2S)=c(HS?)時(shí),Ka1(H2S)=c(H+),所以若已知Y點(diǎn)處的pH,則可計(jì)算Ka1(H2S),故B正確;C.X點(diǎn)c(HS-)=c(S2-),Y點(diǎn)c(H2S)=c(HS-),S2-和HS-的水解促進(jìn)水的電離,H2S為酸抑制水電離,則X點(diǎn)水的電離程度較大,故C錯(cuò)誤;D.原溶液為等物質(zhì)的量濃度的K2S、KOH混合溶液,根據(jù)物料守恒可知c(K+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)],故D正確;故答案為C。2、B【解析】
A.a(chǎn)點(diǎn)溶液沒(méi)有加入NaOH,為醋酸溶液,根據(jù)電離平衡常數(shù)計(jì)算。設(shè)電離的出的H+的濃度為x,由于電離程度很低,可認(rèn)為醋酸濃度不變。CH3COOHCH3COO-+H+2xxKa===1.8×10-5,解得x=6.0×10-3mol/L,A項(xiàng)正確;B.b點(diǎn)的溶液為CH3COOH和CH3COONa等濃度混合的溶液,物料守恒為c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+),醋酸會(huì)電離CH3COOHCH3COO-+H+,醋酸根會(huì)水解,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,水解平衡常數(shù)<1.8×10-5,CH3COOH的電離大于CH3COO-的水解,所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH);B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.c點(diǎn)醋酸和氫氧化鈉完全反應(yīng),溶液為CH3COONa溶液,在醋酸鈉溶液中有電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),有物料守恒c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),將兩式聯(lián)立得到質(zhì)子守恒,則有c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+);C項(xiàng)正確;D.d點(diǎn)加入40mL的NaOH溶液,NaOH多一倍,為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和CH3COONa的混合溶液,有物料守恒c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH),D項(xiàng)正確;本題答案選B。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)溶液中,粒子濃度有三大守恒,電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒,寫(xiě)出前兩個(gè)即可以導(dǎo)出質(zhì)子守恒。要特別注意等物質(zhì)的量濃度的混合溶液中水解和電離的大小關(guān)系。3、B【解析】
A.紡織品中的油污通常為礦物油,成分主要是烴類,燒堿與烴不反應(yīng);另燒堿也會(huì)腐蝕紡織品,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.常溫下,鐵與液氯不反應(yīng),在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化,均可儲(chǔ)存在鋼瓶中,選項(xiàng)B正確;C.同位素是質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的原子之間的互稱,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.淀粉溶液屬于膠體,產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng);而葡萄糖溶液不屬于膠體,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。4、D【解析】
A選項(xiàng),若反應(yīng)①中n(ClO-):n(C1O3-)=5:1,設(shè)物質(zhì)的量分別為5mol和1mol,則化合價(jià)升高失去10mol電子,則化合價(jià)降低得到10mol電子,因此總共有了8mol氯氣,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為10:6,即5:3,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),根據(jù)A分析反應(yīng)①得出消耗氫氧化鉀物質(zhì)的量為16mol,因此每消耗4molKOH,吸收氯氣2mol,即標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LCl2,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),根據(jù)第二個(gè)方程式比較氧化性,氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性,因此KC1O>K2FeO4,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KC1O,則C12與KC1O物質(zhì)的量之比為1:1,根據(jù)第二個(gè)方程式得到KC1O與K2FeO4物質(zhì)的量之比為3:2,因此得到0.2molK2FeO4時(shí)消耗0.3molC12,故D正確。綜上所述,答案為D。5、A【解析】
A、“白墻”的白色源于墻體表層的CaCO3,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、陶瓷、磚瓦均屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品,選項(xiàng)B正確;C、竹纖維的主要成分是纖維素,選項(xiàng)C正確;D、植物油屬于油脂,油脂不溶于水,刷在傘面上形成一層保護(hù)膜能防水,選項(xiàng)D正確。答案選A。6、C【解析】
由W2+可知,W最外層有2個(gè)電子;Z形成1個(gè)鍵,Z是第ⅠA或ⅦA族元素;W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù),X形成2個(gè)鍵,X是ⅥA族元素;Z與X形成共價(jià)鍵,Z是H元素,X是O元素;Y是B元素;W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同,W是Mg元素?!驹斀狻緼.W是鎂,為金屬元素,非金屬性:O>B>Mg,故A錯(cuò)誤;B.Y是B元素,B的最高價(jià)氧化為對(duì)應(yīng)的水化物為H3BO3,H3BO3中的質(zhì)子無(wú)法直接電離出,H3BO3結(jié)合水中的OH-,電離出H+,H3BO3是一元弱酸,故B錯(cuò)誤;C.鎂和B2O3加熱生成B和氧化鎂,故C正確;D.該漂白劑中Mg2+、B、O均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D錯(cuò)誤?!军c(diǎn)睛】本題需要通過(guò)微觀的原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵結(jié)合題目信息推斷元素,關(guān)鍵是聯(lián)系宏觀物質(zhì)的性質(zhì)、靈活運(yùn)用結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律,本題的突破口是該漂白劑的結(jié)構(gòu)示意圖。7、A【解析】
A.黏土燒制陶器的過(guò)程中生成了新的物質(zhì),發(fā)生了化學(xué)變化,故A錯(cuò)誤;B.曾青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過(guò)程,故B正確;C.液態(tài)的金屬汞,受熱易變成汞蒸氣,汞屬于重金屬,能使蛋白質(zhì)變性,屬于有毒物質(zhì),但常溫下能和硫反應(yīng)生成硫化汞,從而防止其變成汞氣體,黃芽指呈淡黃色的硫磺,故C正確;D.蒸令氣上,則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離,則該法為蒸餾,故D正確;
故選:A。8、C【解析】
A.二氧化硫可以用作防腐劑,能夠殺死會(huì)將酒變成醋的酵母菌,故A正確;B.二氧化碳能引起溫室效應(yīng),也是植物發(fā)生光合作用的原料之一,因此二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態(tài)肥料,故B正確;C.氫氧化鈣與鉀肥無(wú)現(xiàn)象,氫氧化鈣和銨態(tài)氮肥混合會(huì)產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣,但并不是所有的氮肥,如硝酸鹽(除硝酸銨外),不能用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥,故C錯(cuò)誤;D.蔗糖屬于二糖;淀粉、纖維素屬于多糖,故D正確;答案選C。9、B【解析】A、Cu2+與S2-生成難溶物是CuS,不能大量共存,故錯(cuò)誤;B、此溶液顯堿性,這些離子大量共存,故正確;C、氯水中Cl2和HClO,具有強(qiáng)氧化性,能把SO32-氧化成SO42-,不能大量共存,故錯(cuò)誤;D、HCO3-與H+反應(yīng)生成CO2,不能大量共存,故錯(cuò)誤。10、A【解析】
A、二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電,是因?yàn)槎趸蚝退磻?yīng)生成亞硫酸,亞硫酸電離出氫離子和亞硫酸氫根離子,而不是二氧化硫本身發(fā)生電離,所以二氧化硫是非電解質(zhì),故A正確;B、硫酸鋇在熔融狀態(tài)能電離出鋇離子和硫酸根離子,能夠?qū)щ?,所以硫酸鋇是電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;C、非電解質(zhì)是溶于水溶液中和在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物,而氯氣為單質(zhì),不是非電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;D、醋酸在水溶液中電離出醋酸根離子和氫離子,能夠?qū)щ?,所以醋酸是電解質(zhì),故D錯(cuò)誤;故選:A?!军c(diǎn)睛】根據(jù)非電解質(zhì)的定義:非電解質(zhì)是指在水溶液中和在熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物及電離的特點(diǎn)來(lái)解答此題.11、C【解析】
根據(jù)原子序數(shù)及化合價(jià)判斷最前面的元素x是氫元素,y為碳元素,z為氮元素,d為氧元素,e為鈉元素,f為鋁元素,g為硫元素,h為氯元素;A.根據(jù)“層多徑大、序大徑小”,離子半徑大小g>h>e>f;選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.d、z、y與x形成的簡(jiǎn)單化合物依次為H2O、NH3、CH4,H2O、NH3分子間形成氫鍵且水分子間氫鍵強(qiáng)于NH3分子間氫鍵,CH4分子間不存在氫鍵,故沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)閐>z>y,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.氫元素、氮元素、氧元素可以組成離子化合物硝酸銨,硝酸銨中含離子鍵和共價(jià)鍵,選項(xiàng)C正確;D.g、h元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反應(yīng),選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。12、B【解析】
A.光導(dǎo)纖維的成分是SiO2,不是硅酸鹽,A錯(cuò)誤;B.油脂在堿性條件下水解,純堿水解使溶液呈堿性,加熱能夠促進(jìn)純堿的水解,使溶液堿性增強(qiáng),因此可促進(jìn)油脂的水解,從而可提高去污能力。B正確;C.食物中的營(yíng)養(yǎng)素主要為糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水,而人體內(nèi)無(wú)纖維素酶,不能消化纖維素,因此不是人體的營(yíng)養(yǎng)素,C錯(cuò)誤;D.CO、CO2氣體沒(méi)有氣味,不符合廠氣熏人的性質(zhì),D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。13、C【解析】
A.放電時(shí),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng),故A不選;B.放電時(shí),負(fù)極是金屬鈉失去電子,故電極反應(yīng)式為NamCn—me-=mNa++Cn,故B不選;C.充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為mNa++Cn+me-=NamCn,電極質(zhì)量增加,故C選;D.充電時(shí),陽(yáng)極是NaCoO2中的Co失去電子轉(zhuǎn)化為Na1-mCoO2,電極反應(yīng)式為NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+,故D不選。故選C。【點(diǎn)睛】碳基材料NamCn中,Na和C都為0價(jià),Na是嵌在碳基里的。在NaCoO2中,Co的化合價(jià)比Na1-mCoO2中的Co的化合價(jià)低,所以充電時(shí),陽(yáng)極是NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+。14、A【解析】
A.苯不能與溴水加成,將苯加入溴水中,是發(fā)生了萃取而使溴水褪色,故A錯(cuò)誤;B.乙醛與氫氧化銅濁液在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),乙酸含有羧基,具有酸性,與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng),故B正確;C.若苯環(huán)中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu),則鄰二甲苯有2種結(jié)構(gòu),而鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu),證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu),故C正確;D.乙烯和聚乙烯的最簡(jiǎn)式相同,則完全燃燒等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯消耗O2量相同,故D正確;故選A。15、B【解析】
氫氣在電極M表面失電子轉(zhuǎn)化為氫離子,為電池的負(fù)極,堿液室中的氫氧根離子透過(guò)陰離子交換膜,中和正電荷。酸液室中的氫離子透過(guò)質(zhì)子交換膜,在電極N表面得到電子生成氫氣,電極N為電池的正極,同時(shí),酸液室中的氯離子透過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入堿液室,補(bǔ)充負(fù)電荷,據(jù)此答題?!驹斀狻緼.電極M為電池的負(fù)極,電子由M極經(jīng)外電路流向N極,故A錯(cuò)誤;B.酸液室中的氫離子透過(guò)質(zhì)子交換膜,在電極N表面得到電子生成氫氣,N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,故B正確;C.酸液室與堿液室之間為陰離子交換膜,鈉離子不能進(jìn)入堿液室,應(yīng)在酸液室得到NaHCO3、Na2CO3,故C錯(cuò)誤;D.放電一段時(shí)間后,酸液室氫離子被消耗,最終得到NaHCO3、Na2CO3,溶液pH增大,故D錯(cuò)誤。故選B。16、C【解析】
A、加入CCl4,振蕩、靜置,下層顯紫紅色,說(shuō)明5mL0.05mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.05mol/LKI溶液,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì),所以反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Fe3++2I-?2Fe2++I2,故A正確;B、Ⅱ中下層顯極淺的紫色,說(shuō)明加入飽和KSCN溶液,平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2逆向移動(dòng),所以在飽和KSCN溶液中,碘單質(zhì)是氧化劑,鐵離子是氧化產(chǎn)物,根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,則氧化性:Ⅱ中,I2>Fe3+,故B正確;C、反應(yīng)a進(jìn)行是鐵離子與碘離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘和亞鐵離子,而反應(yīng)b進(jìn)行的是鐵離子與KSCN溶液生成絡(luò)合物的反應(yīng),兩者反應(yīng)不同,無(wú)法比較其反應(yīng)程度的大小,故C錯(cuò)誤;D、Ⅱ中下層顯極淺的紫色,說(shuō)明平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2逆向移動(dòng),導(dǎo)致亞鐵離子的濃度減小,Ⅲ中向另一份加入CCl4,碘單質(zhì)溶解在四氯化碳中碘單質(zhì)的濃度減小,平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2正向移動(dòng),所以水溶液中c(Fe2+):Ⅱ<Ⅲ,故D正確;答案選C。17、C【解析】
A.開(kāi)始時(shí)溶液顯酸性,說(shuō)明酸的體積大,所以曲線II表示HA溶液的體積,故A正確;B.根據(jù)電荷守,x點(diǎn)存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),故B正確;C.根據(jù)y點(diǎn),HA和BOH等體積、等濃度混合,溶液呈堿性,說(shuō)明電離平衡常數(shù):K(HA)<K(BOH),故C錯(cuò)誤;D.x點(diǎn)酸剩余、y點(diǎn)恰好反應(yīng)、z點(diǎn)堿剩余,所以三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,y點(diǎn)溶液中水的電離程度最大,故D正確;選C?!军c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合溶液定性判斷,側(cè)重考查學(xué)生圖象分析及判斷能力,明確各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意y點(diǎn)是恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)。18、A【解析】
A.金屬性K>Ca>Na>Mg,金屬性越強(qiáng),金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈,故A錯(cuò)誤;B.元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性F>S,所以氫化物的穩(wěn)定性HF>H2S,故B正確;C.C、Si同主族,電子層依次增大,故原子半徑Si>C,C、N同周期,原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小,故原子半徑C>N,因此原子半徑:Si>N,故C正確;D.元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng),金屬性Ca>Mg,所以堿性Ca(OH)2>Mg(OH)2,故D正確;故選A。19、D【解析】
由題可知Y、Z同周期且Y在Z前面,X的主族序數(shù)在Y、Z的主族序數(shù)之后,Z的核電荷數(shù)為X的2倍,可能確定X在第二周期右后位置,Y、Z在第三周期的左前位置,結(jié)合題中條件可知X、Y、Z分別為:N、Na、Si,據(jù)此解答。【詳解】A.Y、Z分別為Na、Si,Si單質(zhì)為原子晶體,熔點(diǎn)比鈉的高,即Y<Z,A錯(cuò)誤;B.X為N元素,最高價(jià)氧化物的水化物HNO3為強(qiáng)酸,B錯(cuò)誤;C.Y、Z分別為Na、Si,Si的氧化物SiO2為共價(jià)化合物,C錯(cuò)誤;D.X、Z分別為:N、Si,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性NH3>SiH4,即X>Z,D正確;答案選D。20、B【解析】
A.鐵在冷的濃硝酸中鈍化,故A錯(cuò)誤;B.CO2與Na2O2反應(yīng)可產(chǎn)生O2和Na2CO3,故B正確;C.在加熱條件下濃硫酸可將石墨氧化為CO2,故C錯(cuò)誤;D.漂白粉具有強(qiáng)氧化性,SO2與過(guò)量漂白粉濁液反應(yīng)生成CaSO4,故D錯(cuò)誤;故選B。21、B【解析】
Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。Q與W同主族,且Q與W形成的離子化合物中陰、陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同。則Q為H元素,W為L(zhǎng)i元素,Q與X形成的簡(jiǎn)單化合物的水溶液呈堿性,X為N元素。W、Y是金屬元素,Y的氧化物既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又與強(qiáng)堿溶液反應(yīng);Y為Al元素,Z的原子序數(shù)是X的2倍,Z為Si元素。【詳解】A.Q與X形成簡(jiǎn)單化合物NH3分子為三角錐形,故A正確;B.Z為Si元素,硅晶體是良好的半導(dǎo)體材料,Z的氧化物SiO2,是共價(jià)化合物,不導(dǎo)電,故B錯(cuò)誤;C.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑:Y>Z>X>Q,故C正確;D.W與X形成化合物的化學(xué)式為L(zhǎng)i3N,故D正確;故選B。22、A【解析】
A.加水稀釋,溶液中的c(CH3COO-)減小,但醋酸的Ka=不變,故溶液中的值增大,故A正確;B.加水稀釋,醋酸的電離被促進(jìn),電離出的氫離子的物質(zhì)的量增多,故pH的變化小于2,故B錯(cuò)誤;C.對(duì)醋酸加水稀釋,溶液中的氫離子濃度減小,而Kw不變,故c(OH-)增大,故C錯(cuò)誤;D.Kw只受溫度的影響,溫度不變,Kw的值不變,故加水稀釋對(duì)Kw的值無(wú)影響,故D錯(cuò)誤;故答案為A。二、非選擇題(共84分)23、C9H10O3取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))2+O22+2H2O4種+3NaOH+CH3CH2COONa+2H2O【解析】
A能發(fā)生連續(xù)的氧化反應(yīng),說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有-CH2OH,D通過(guò)加聚反應(yīng)得到
E,E分子式為(C9H8O2)n,D的分子式為C9H8O2,D中含碳碳雙鍵,由A在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成D,A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物,且芳環(huán)上只有兩個(gè)取代基,A中含有苯環(huán),A在濃硫酸作用下生成的I中除含有一個(gè)苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán),應(yīng)是發(fā)生的酯化反應(yīng),A中含有羧基,A的結(jié)構(gòu)應(yīng)為,D為,E為,I為,反應(yīng)中A連續(xù)氧化產(chǎn)生G,G為酸,F(xiàn)為,G為,A與G發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生H,根據(jù)H分子式是C18H16O6,二者脫去1分子的水,可能是,也可能是,據(jù)此解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知:A為,D為,E為,F(xiàn)為,G為,I為,H的結(jié)構(gòu)可能為,也可能是。(1)A為,則A的分子式為C9H10O3;(2)根據(jù)上面的分析可知,I為,E為;(3)A為,A分子中含有羥基和羧基,G為,G分子中含有羧基,二者能在濃硫酸存在和加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng),酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng),A+G→H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);(4)A中含有醇羥基和羧基,由于羥基連接的C原子上含有2個(gè)H原子,因此可以發(fā)生催化氧化反應(yīng),產(chǎn)生醛基,因此A→F的化學(xué)方程式為2+O22+2H2O;(5)有機(jī)物A的同分異構(gòu)體只有兩個(gè)對(duì)位取代基,能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明苯環(huán)對(duì)位上有-OH,又能發(fā)生水解反應(yīng),但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有酯基,不含醛基,同分異構(gòu)體的數(shù)目由酯基決定,酯基的化學(xué)式為-C3H5O2,有—OOCCH2CH3、—COOCH2CH3、—CH2OOCCH3和—CH2COOCH3,共4種同分異構(gòu)體。其中的一種同分異構(gòu)體在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多,酯基為—OOCCH2CH3,1mol共消耗3molNaOH,其它異構(gòu)體1mol消耗2molNaOH,該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+3NaOH+CH3CH2COONa+2H2O?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷和合成的知識(shí),有一定的難度,做題時(shí)注意把握題中關(guān)鍵信息,采用正、逆推相結(jié)合的方法進(jìn)行推斷,注意根據(jù)同分異構(gòu)體的要求及各種官能團(tuán)的性質(zhì)判斷相應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)和數(shù)目。24、BD鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸硝基+H2O、、,【解析】
苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A為;F中不飽和度==5,根據(jù)柳胺酚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,F(xiàn)中含有苯環(huán)和碳氧雙鍵,所以F為,E為;D和鐵、HCl反應(yīng)生成E,結(jié)合題給信息知,D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;A反應(yīng)生成B,B和NaOH水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成C,根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,A和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B為,C為,據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)A.柳胺酚有酰胺基、酚羥基2種官能團(tuán),A錯(cuò)誤;B.柳胺酚有酚羥基,遇三氯化鐵溶液顯紫色,B正確;C.柳胺酚的分子式為:C13H11NO3,C錯(cuò)誤;D.酰胺基水解消耗1molNaOH,酚羥基共消耗2molNaOH,1mol柳胺酚最多與3molNaOH反應(yīng),D正確;綜上所述,BD正確,故答案為:BD;(2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,命名為:鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,含氯原子、硝基2種官能團(tuán),硝基為含氧官能團(tuán),故答案為:鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸;硝基;(3)由分析可知,D為:,故答案為:;(4)E和F脫水縮合生成柳胺酚,化學(xué)反應(yīng)方程式為:+H2O,故答案為:+H2O;(5)F為,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則分子中含1個(gè)-CHO和2個(gè)-OH,或者含1個(gè)HCOO-和1個(gè)-OH,含1個(gè)-CHO和2個(gè)-OH共有6種,含1個(gè)HCOO-和1個(gè)-OH共有鄰間對(duì)3種,共9種,其中分子有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的有3種,分別為:、、,故答案為:、、;(6)逆合成分析:含酰胺基,可由和CH3COOH脫水縮合而來(lái),可由還原硝基而來(lái),可由硝化而來(lái),整個(gè)流程為:,故答案為:。【點(diǎn)睛】常見(jiàn)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有:-CHO、HCOO-、HCONH-、HCOOH等。25、球形冷凝管防倒吸碘水或I2CDGFJ37.8還原性5H2C2O1+2MnO1-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反應(yīng)生成的硫酸錳或錳離子對(duì)反應(yīng)有催化作用,加快反應(yīng)速率取少量0.1mol/L草酸溶液于試管中,測(cè)定其pH,若pH﹥1,則說(shuō)明草酸為弱酸【解析】
(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器乙為球形冷凝管;B裝置為安全瓶,其作用是防倒吸,故答案為球形冷凝管;防倒吸;(2)淀粉遇碘變藍(lán)色,在已經(jīng)水解的淀粉溶液中滴加幾滴碘液,溶液顯藍(lán)色,則證明淀粉沒(méi)有完全水解,溶液若不顯色,則證明淀粉完全水解,故答案為碘水或I2;(3)為證明草酸的受熱分解產(chǎn)物中含有H2O、CO2和CO,先首先將混合氣體通入盛有無(wú)水硫酸銅的干燥管檢驗(yàn)水蒸氣,如果變藍(lán)說(shuō)明有水蒸氣產(chǎn)生;再通入盛有冷水的洗氣瓶除去草酸蒸氣,防止草酸干擾二氧化碳的檢驗(yàn);接著通入盛有澄清的石灰水的洗氣瓶檢驗(yàn)二氧化碳,如果澄清的石灰水變渾濁,則證明含有二氧化碳?xì)怏w;再用盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶吸收二氧化碳,防止二氧化碳干擾一氧化碳的檢驗(yàn);然后再將洗氣后的氣體進(jìn)行干燥,最后將氣體再通過(guò)黑色的氧化銅裝置,一氧化碳和黑色的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳,再用澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳是否存在,如果澄清石灰水變渾濁,則證明該混合氣體中含有一氧化碳;為防止有毒的一氧化碳污染環(huán)境,用排水集氣法收集一氧化碳,連接順序?yàn)锳→C→D→G→F→E→B→G→J,故答案為C;D;G;F;J。(1)由化學(xué)方程式CuO+COCu+CO2可知A管減輕質(zhì)量為氧原子的質(zhì)量,則n(CO):m(O)=1:16=n(CO):1.8g,解得n(CO)為0.3mol,H2C2O1·2H2O受熱分解的方程式為H2C2O1?2H2O3H2O+CO↑+CO2↑,由方程式可知分解的草酸晶體為0.3mol,所以質(zhì)量為:0.3mol×126g/mol=37.8g,故答案為37.8;(5)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時(shí),可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o(wú)色,說(shuō)明酸性高錳酸鉀與草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,草酸能夠被氧化,草酸具有還原性,被氧化為二氧化碳,發(fā)生的反應(yīng)為5H2C2O1+2MnO1-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O,生成的硫酸錳或錳離子對(duì)反應(yīng)有催化作用,加快反應(yīng)速率;故答案為還原;5H2C2O1+2MnO1-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O;生成的硫酸錳或錳離子對(duì)反應(yīng)有催化作用,加快反應(yīng)速率;(6)若草酸為弱酸,則其在水溶液中不能完全電離,0.1mol·L-1草酸溶液的pH大于1。因此,實(shí)驗(yàn)證明草酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)方案為:取少量0.1mol/L草酸溶液于試管中,用pH計(jì)測(cè)定其pH,若pH﹥1,則說(shuō)明草酸為弱酸,故答案為取少量0.1mol/L草酸溶液于試管中,測(cè)定其pH,若pH﹥1,則說(shuō)明草酸為弱酸?!军c(diǎn)睛】本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng),充分考查了學(xué)分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力,注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法,明確常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)原則是解答關(guān)鍵。26、NH4++H2ONH3·H2O+H+<取2mLpH=4.0的0.80mol·L-1FeSO4溶液加2滴0.01mol·L-1KSCN溶液溶液pH越小,F(xiàn)e2+越穩(wěn)定溶液中存在平衡4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+,c(H+)大,對(duì)平衡的抑制作用強(qiáng),F(xiàn)e2+更穩(wěn)定生成的Fe(OH)3對(duì)反應(yīng)有催化作用加一定量的酸;密封保存【解析】
(1)(NH4)2Fe(SO4)2溶液和FeSO4中的Fe2+濃度相同,但中(NH4)2Fe(SO4)2含有濃度較高的NH4+;通過(guò)表格中的顏色變化來(lái)分析;(2)由于是要驗(yàn)證兩溶液的穩(wěn)定性差異是否是由于(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保護(hù)了Fe2+導(dǎo)致,根據(jù)控制變量法可知,應(yīng)除了讓NH4+這個(gè)影響因素外的其它影響因素均保持一致,據(jù)此分析;(3)由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知,溶液的pH越小,溶液的酸性越強(qiáng),則Fe2+越穩(wěn)定;亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)4Fe2++O2+10H2O?4Fe(OH)3+8H+,根據(jù)平衡的移動(dòng)來(lái)分析;(4)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素有濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑來(lái)分析;(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)來(lái)分析?!驹斀狻浚?)(NH4)2Fe(SO4)2溶液和FeSO4中的Fe2+濃度相同,但(NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有濃度較高的NH4+,NH4+水解顯酸性,導(dǎo)致(NH4)2Fe(SO4)2中的pH更??;通過(guò)表格中的顏色變化可知(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+被氧化的速率更慢,即溶液的穩(wěn)定性:FeSO4<(NH4)2Fe(SO4)2,故答案為:NH4++H2ONH3?H2O+H+;<;(2)由于是要驗(yàn)證兩溶液的穩(wěn)定性差異是否是由于(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保護(hù)了Fe2+導(dǎo)致,根據(jù)控制變量法可知,應(yīng)除了讓NH4+這個(gè)影響因素外的其它影響因素均保持一致,故應(yīng)取2mLpH=4.0的0.80mol?L-1FeSO4溶液于試管中,加2滴0.01mol?L-1KSCN溶液,過(guò)若觀察到的現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液現(xiàn)象相同,則說(shuō)明上述猜想不正確,故答案為:取2mLpH=4.0的0.80mol?L-1FeSO4溶液;加2滴0.01mol?L-1KSCN溶液;(3)由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知,溶液的pH越小,溶液的酸性越強(qiáng),則Fe2+越穩(wěn)定;亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+,溶液的pH越小,則氫離子濃度越大,平衡左移,則Fe2+的氧化被抑制,故答案為:溶液pH越小,F(xiàn)e2+越穩(wěn)定;溶液中存在平衡4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+,c(H+)大,對(duì)平衡的抑制作用強(qiáng),F(xiàn)e2+更穩(wěn)定;(4)影響反應(yīng)速率的因素有濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑,而同一條曲線上的濃度FeSO4溶液相同,且應(yīng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,F(xiàn)e2+的濃度減小,故不是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響;而此反應(yīng)為溶液中的反應(yīng),故壓強(qiáng)對(duì)此反應(yīng)速率無(wú)影響;而此反應(yīng)中溫度不變,故能影響反應(yīng)速率的只有催化劑,故唯一的可能原因是生成的Fe(OH)3對(duì)反應(yīng)有催化作用,故答案為:生成的Fe(OH)3對(duì)反應(yīng)有催化作用;(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知,加入一定量的酸會(huì)抑制Fe2+的氧化,或是隔絕空氣密封保存,故答案為:加入一定量的酸,密封保存?!军c(diǎn)睛】(NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有濃度較高的NH4+,NH4+水解顯酸性,導(dǎo)致(NH4)2Fe(SO4)2中的pH更小,NH4+保護(hù)了Fe2+是解答關(guān)鍵,也是試題的難點(diǎn)和突破口。27、b球形干燥管4B+4NH3+3O24BN+6H2O調(diào)節(jié)氣體流速,進(jìn)而調(diào)整NH3與O2通入比例黑色粉末完全變成白色避免生成的BN被氧氣氧化導(dǎo)致產(chǎn)率降低80.00%C【解析】
⑴圖1虛線框中是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣和干燥氨氣,a不能制取氨氣,c制氨氣的裝置制取氨氣,但不能用氯化鈣干燥氨氣,b裝置制取氨氣并干燥,讀出圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱。⑵氨氣和硼、氧氣反應(yīng)生成BN和水。⑶圖1中多孔球泡的作用控制氨氣的流速。⑷黑色的硼不斷的反應(yīng)生成白色的氮化硼,反應(yīng)結(jié)束應(yīng)立即停止通入O2,主要防止氮化硼在高溫下容易被氧化。⑸先計(jì)算消耗得n(NaOH),再計(jì)算氫氧化鈉消耗得硫酸的物質(zhì)的量,再得到硫酸吸收氨的物質(zhì)的量,再根據(jù)2BN—2NH4+—H2SO4關(guān)系得出n(BN),再計(jì)算氮化硼樣品的純度。【詳解】⑴圖1虛線框中是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣和干燥氨氣,a不能制取氨氣,c制氨氣的裝置制取氨氣,但不能用氯化鈣干燥氨氣,b裝置制取氨氣并干燥,因此圖2中b裝置填入圖1虛線框中,圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為球形干燥管;故答案為:b;球形干燥管。⑵氨氣和硼、氧氣反應(yīng)生成BN的化學(xué)方程式為4B+4NH3+3O24BN+6H2O;故答案為:4B+4NH3+3O24BN+6H2O。⑶圖1中多孔球泡的作用控制氨氣的流速,調(diào)節(jié)氨氣與氧氣的流速比例,故答案為:調(diào)節(jié)氣體流速,進(jìn)而調(diào)整NH3與O2通入比例。⑷黑色的硼不斷的反應(yīng)生成白色的氮化硼,因此當(dāng)三頸燒瓶中出現(xiàn)黑色粉末完全變成白色的現(xiàn)象時(shí)說(shuō)明反應(yīng)完全,此時(shí)應(yīng)立即停止通入O2,原因是氮化硼在高溫下容易被氧化,因此避免生成的BN被氧氣氧化導(dǎo)致產(chǎn)率降低;故答案為:黑色粉末完全變成白色;避免生成的BN被氧氣氧化導(dǎo)致產(chǎn)率降低。⑸用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定剩余硫酸,消耗NaOH溶液的平均體積為20.32mL,消耗得n(NaOH)=0.1000mol·L-1×0.02032L=0.002032mol,因此氫氧化鈉消耗得硫酸的物質(zhì)的量是氫氧化鈉物質(zhì)的量的一半即0.001016mol,則硫酸吸收氨的物質(zhì)的量為n(H2SO4)=0.1008mol·L-1×0.02L–0.001016mol=0.001mol,根據(jù)2BN—2NH4+—H2SO4關(guān)系得出n(BN)=0.002mol,氮化硼樣品的純度為,故答案為:80.00%。②A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收,則BN的物質(zhì)的量減少,測(cè)定結(jié)果偏低;B.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管,消耗得氫氧化鈉體積偏多,氫氧化鈉消耗得硫酸偏多,氨消耗得
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