化學(xué)教案下 溶解現(xiàn)象

【第6章溶解現(xiàn)象】第六章溶解現(xiàn)象1．認識溶解現(xiàn)象，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油也是常見的溶劑。2．了解飽和溶液和溶解度的涵義。3．能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。4．初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。5．了解結(jié)晶現(xiàn)象。6．能說出一些常見的乳化現(xiàn)象。7．了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義。第七章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽1．知道常見酸堿的主要性質(zhì)和用途，認識酸堿的腐蝕性。2．初步學(xué)會稀釋常見的酸堿溶液。3．會用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性。4．知道酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響。5．了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。6．知道一些常用化肥的名稱和作用。7．能用金屬活動性順序表對有關(guān)的置換反應(yīng)進行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。8．初步認識常見的復(fù)分解反應(yīng)，能用于解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象。9．了解人們?nèi)绾卫没瘜W(xué)反應(yīng)改善和提高自身的生活質(zhì)量。第八章食品中的化學(xué)1．列舉生活中一些常見的有機物，認識有機物對人類生活的重要性。2．了解對生命活動具有重要意義的有機物（如糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質(zhì)、維生素等）。3．知道某些物質(zhì)（如一氧化碳、甲醛、黃曲霉素等）有損人體健康，認識掌握化學(xué)知識能幫助人們抵御有害物質(zhì)的侵害。4．初步認識化學(xué)科學(xué)的發(fā)展在幫助人類戰(zhàn)勝疾病與營養(yǎng)保健方面的重大貢獻。第九章化學(xué)與社會發(fā)展1．知道常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應(yīng)用。2．了解使用合成材料對人和環(huán)境的影響。3．認識新材料的開發(fā)與社會發(fā)展的密切關(guān)系。4．認識“三廢”（廢水、廢氣、廢渣）處理的必要性以及出來的一般原則。5．了解典型的大氣、水、土壤污染物的來源及危害。6．認識合理使用化肥、農(nóng)藥對保護環(huán)境的重要意義。具體分析：〖第一節(jié)物質(zhì)的溶解〗110．認識：認識溶解現(xiàn)象，知道常見懸濁液、乳濁液。111．了解：溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。知道溶液在生產(chǎn)生活、科研實驗中的重要作用。112．知道：常見乳化現(xiàn)象。113．了解：溶解過程伴隨的能量變化。熟悉硝酸銨吸熱、氫氧化鈉放熱現(xiàn)象，并了解其在實驗室中的用途。114．了解：了解常見物質(zhì)溶于水后溶液凝固點、沸點、導(dǎo)電性的變化，并知道其在生活中的應(yīng)用。了解溶液導(dǎo)電的原因（電離產(chǎn)生自由移動的離子）?！嫉诙?jié)溶液組成的表示〗115．學(xué)會：分辨常見溶液中的“溶質(zhì)”和“溶劑”。116．理解：理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義，理解溶液、溶劑、溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。117．學(xué)會：學(xué)會一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制方法及相關(guān)計算（溶質(zhì)只限于一種），熟知實驗步驟、儀器、注意點、質(zhì)量體積的換算，以及嚴格的書寫格式。能讀懂試劑瓶標(biāo)簽的文字含義。區(qū)別溶質(zhì)為液態(tài)、固態(tài)時的不同配制方法。〖第三節(jié)物質(zhì)的溶解性〗118．知道：醫(yī)用生理鹽水是質(zhì)量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液；學(xué)會利用控制變量法探究影響物質(zhì)溶解性因素。119．知道：酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等是常用的有機溶劑。120．了解：飽和溶液、不飽和溶液的概念。熟悉常見溶質(zhì)的飽和、不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化方法。121．了解：溶解度的涵義。學(xué)會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度；依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。122．了解：氣體溶解度與溫度、壓強的關(guān)系（不要求掌握氣體溶解度概念）。123．了解：結(jié)晶的概念。124．學(xué)會：使溶質(zhì)結(jié)晶的常用方法（蒸發(fā)、降溫等）。并會在解決分離、提純等時加以靈活運用。【第7章應(yīng)用廣泛的酸堿鹽】〖第一節(jié)溶液的酸堿性〗125．知道：什么是酸性溶液、什么是堿性溶液；能說出生活中常見物質(zhì)的酸堿性（純堿、肥皂水、石灰水、氨水、食鹽水、蔗糖水、食醋、胃液等）；會用酸堿指示劑、石蕊試紙、pH試紙檢驗溶液的酸堿性。126．了解：溶液酸堿度的表示方法（pH）。學(xué)會pH試紙的正確使用。知道測定酸堿度的常用材料或儀器（pH試紙、精密pH試紙、pH計）。127．知道：酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響。知道大多數(shù)農(nóng)作物適宜在中性土壤里生長、雨水略顯酸性、酸性過強則為酸雨、酸雨對環(huán)境危害很大。（不要求記憶具體數(shù)據(jù)）?！嫉诙?jié)常見的酸和堿〗128．了解：“酸性”和“酸”的聯(lián)系和區(qū)別，“堿性”和“堿”的聯(lián)系和區(qū)別。129．學(xué)會：嗅聞化學(xué)試劑氣味的方法。130．理解：常見酸化學(xué)性質(zhì)：與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生鹽和氫氣；與金屬氧化物反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水；與碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水和二氧化碳。并能觸類旁通，理解它們所能發(fā)生的其它類似反應(yīng)。131．知道：酸性溶液中含有的H+使它們具有了上述通性。132．記住：氫氧化鈣的兩個俗名、顏色、狀態(tài)、溶解性；氨水（氨氣的水溶液）的氣味；氨水的類別（也屬于堿的溶液）；氫氧化鈉的三個俗名、顏色、狀態(tài)、吸水性（易潮解）、溶解放熱、溶解性。133．理解：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀水溶液及氨水的以下性質(zhì)：與酸堿指示劑作用；與CO2反應(yīng)；與硫酸銅反應(yīng)生成堿和鹽。并能觸類旁通，理解它們所能發(fā)生的其它類似反應(yīng)，并能進行簡單的遷移。134．知道：堿性溶液中含有的OH—使它們具有了上述通性。135．理解：復(fù)分解反應(yīng)的定義。會分辨常見化學(xué)反應(yīng)的基本類型，并知道復(fù)分解反應(yīng)前后各種元素化合價不變的規(guī)律?！嫉谌?jié)酸和堿的反應(yīng)〗136．理解：中和反應(yīng)的定義。137．了解：酸堿中和反應(yīng)過程中溶液溫度、酸堿性的變化情況及酸堿指示劑在實驗中的作用。能用酸堿中和的原理解釋某些生產(chǎn)生活中的現(xiàn)象。138．了解：判別常見的鹽。知道食鹽與鹽的聯(lián)系與區(qū)別。熟悉食鹽、大理石、明礬、小蘇打（碳酸氫鈉）、大多數(shù)化肥的主要成分都屬于鹽類物質(zhì)。了解鈉鹽、鹽酸鹽等分類名詞的含義。139．記?。翰糠炙釅A鹽的溶解性：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽皆可溶；碳酸鹽、磷酸鹽大多數(shù)不溶；碳酸鈣、碳酸鋇（白色）、硫酸鋇（白色）、氯化銀（白色）、氫氧化銅（藍色）不溶；氫氧化鈣、硫酸鈣微溶；銅離子、鐵離子、亞鐵離子的溶液的顏色分別為藍色、黃色、淺綠色，高錳酸鉀溶液為紫紅色。140．理解：酸堿鹽之間只涉及教材正文中出現(xiàn)過的反應(yīng)。不考查復(fù)雜的反應(yīng)規(guī)律方面的推斷與實驗題，重在考查生產(chǎn)生活、科研實驗方面的應(yīng)用能力。當(dāng)將復(fù)分解反應(yīng)的基本條件作為信息提供時，能應(yīng)用此規(guī)律進行簡單的酸堿鹽相互反應(yīng)的判別與推理、解決未知物的鑒別與混合物的分離等問題。141．理解：常見金屬單質(zhì)的金屬活動性順序。以此為依據(jù)判斷金屬與酸的置換反應(yīng)能否發(fā)生、判斷金屬與鹽的置換反應(yīng)能否發(fā)生、了解反應(yīng)速度與金屬活動性的關(guān)系，并能分析此類問題中的質(zhì)量變化關(guān)系、讀懂相關(guān)問題的函數(shù)圖象。（鉀、鈣、鈉三種強金屬單質(zhì)與水的反應(yīng)、硝酸與濃硫酸的強氧化性等不在考查范圍）142．學(xué)會：設(shè)計簡單的小實驗判別3種以內(nèi)金屬單質(zhì)的活動性順序。〖第四節(jié)酸、堿、鹽的應(yīng)用〗143．知道：工業(yè)上的“三酸兩堿”是指硫酸、鹽酸、硝酸和燒堿、純堿。知道侯德榜在純堿制造方面做出了重大貢獻。144．了解：常見酸堿鹽的主要、典型用途：（見教材表7-6）145．知道：海水中含豐富食鹽，可用于生產(chǎn)食鹽。146．了解：常見化肥分為氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥，能分別舉例，能根據(jù)化學(xué)式判斷類別。147．了解：豆科植物利用根瘤菌固氮。農(nóng)家肥與化肥的各自主要優(yōu)缺點。148．學(xué)會：氨氣的檢驗方法，并掌握用此方法檢驗銨態(tài)氮肥。149．學(xué)會：濃硫酸稀釋的方法，知道濃硫酸的溶解放熱、密度大于水、強腐蝕性等特性，知道違規(guī)操作的后果。150．了解：有咸味的工業(yè)用鹽亞硝酸鈉（NaNO2）有毒、許多重金屬鹽（鉛、銅、汞鹽）有毒。151．學(xué)會：能運用所學(xué)知識，對常見酸堿鹽進行一般的鑒別、分離、定性測定（SO42--、Cl—的檢驗不作為學(xué)生必備知識），以及簡單的定量測定等實驗處理。能學(xué)以致用，解決簡單的生產(chǎn)生活問題?！镜?章食品中的有機化合物】〖第一節(jié)什么是有機化合物〗152．理解：有機化合物、無機化合物的定義，熟知幾種定義中例外的物質(zhì)。153．知道：有機物的多樣性；有機高分子化合物的概念。能說出常見食物中富含的營養(yǎng)物質(zhì)：大米、面粉——淀粉；青菜、水果——維生素；青菜——纖維素；食用油——油脂；魚、肉、牛奶——蛋白質(zhì)。知道人體所需營養(yǎng)成分主要有：蛋白質(zhì)、脂肪、糖類、維生素、無機鹽、水，前四種均為有機物，且均含碳、氫、氧三種元素（蛋白質(zhì)還含有氮等元素）。〖第二節(jié)淀粉和油脂〗154．理解：光合作用、呼吸作用在自然界物質(zhì)、能量循環(huán)中的意義。155．知道：糖類又稱碳水化合物，纖維素、淀粉、蔗糖、葡萄糖等屬于糖類。156．知道：葡糖糖是人體中直接提供能量的能源物質(zhì)。157．學(xué)會：淀粉、葡萄糖的檢驗方法。158．知道：食品中的許多油類均屬于油脂類食物，知道“油”和“脂”的區(qū)別。知道脂肪在人體中能量貯存中的重要作用。〖第三節(jié)蛋白質(zhì)和維生素〗159．知道：蛋白質(zhì)在人體物質(zhì)建構(gòu)、新陳代謝中具有重要作用。160．了解：蛋白質(zhì)在水中可溶，在飽和硫酸銨溶液中難溶；在加熱、濃硝酸、重金屬鹽、甲醛中會發(fā)生變性，失去生理功能。知道黃曲霉素對人體的危害。161．了解：維生素在人體中含量雖少，但作用具有不可替代性，且許多種類的維生素人體不能合成，必須從食物中獲取。具體各種維生素的生理作用及存在不納入考試范圍?！镜?章化學(xué)與社會發(fā)展】〖第一節(jié)化學(xué)與能源〗162．認識：中國節(jié)能標(biāo)志。應(yīng)對能源危機我們應(yīng)采取開發(fā)新能源、降低能耗的措施。164．知道：常見電池大多是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的，會做鋅銅原電池的小實驗（不要求作出解釋）。知道隨意丟棄廢棄電池對環(huán)境污染的嚴重性。165．學(xué)會：氫氣的實驗室制取及驗純實驗，了解實驗設(shè)計中固液分離的原理。166．了解：氫能源的主要優(yōu)點，以及目前面臨的推廣障礙?！嫉诙?jié)化學(xué)與材料〗167．知道：材料可分為天然材料、合成材料（還有按需設(shè)計材料，不考查）；又可分為金屬材料、無機非金屬材料、有機合成材料、復(fù)合材料。能分別舉一兩個例子，或根據(jù)所提供的常見材料判定其所屬類別。168．了解：材料科學(xué)在社會發(fā)展中的重要性。169．常識性了解：金屬材料的發(fā)展與金屬的活動性有關(guān)；玻璃的生產(chǎn)原料是砂子、石灰石、純堿；陶瓷的發(fā)展等。170．知道：有機合成材料分為：塑料、合成橡膠、合成纖維；纖維分為天然纖維、人造纖維、合成纖維，常識性了解合成纖維的優(yōu)缺點；知道動物毛發(fā)、植物纖維、化纖布料的簡易鑒別方法（灼燒法、腐蝕法）。171．知道：聚乙烯、聚氯乙烯、有機玻璃等都屬于塑料；熟悉聚乙烯、聚氯乙烯的使用上的區(qū)別和鑒別方法。熟知“白色污染”的含義、危害及解決之道。172．常識性了解：橡膠分天然橡膠和合成橡膠。復(fù)合材料的概念，能舉一至二例子?！嫉谌?jié)化學(xué)與環(huán)境〗173．認識：中國環(huán)境標(biāo)志。174．知道：造成空氣污染的幾種主要污染物：二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物、可吸入顆粒物及其主要來源。常識性了解溫室效應(yīng)形成的原因（二氧化碳、甲烷濃度增大）及危害，我國酸雨的類型（硫酸型）及其典型危害。175．了解：硫粉燃燒的實驗現(xiàn)象：火焰（區(qū)分空氣中、氧氣中）、生成物狀態(tài)氣味、二氧化硫水溶液的酸性及對比研究的實驗方法。進而了解硫酸型酸雨形成的機理。176．常識性了解：水污染主要來自工業(yè)廢水、農(nóng)業(yè)用水、生活污水；赤潮、水華形成的主要原因。177．了解：了解污水凈化的意義，知道污水處理的基本方法，知道明礬、漂白粉的基本作用。178．常識性了解：固體廢棄物回收、處理的重要意義；認識物品回收標(biāo)志；知道分類回收的概念。179．了解：化學(xué)學(xué)科的重要作用（幫助人類認識物質(zhì)、利用資源、發(fā)展科技等）。180．學(xué)會：針對環(huán)保、能源、資源等方面問題，能簡單地舉例，并能就應(yīng)對措施進行簡單的論述。第一節(jié)物質(zhì)的溶解一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知識與技能：①了解懸濁液、乳濁液的基礎(chǔ)上著重理解溶液②知道溶液、懸濁液、乳濁液以及乳化在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的一般應(yīng)用③認識水溶液的某些性質(zhì)2、過程與方法：通過活動和探究，學(xué)習(xí)對生活實際及實驗事實進行歸納、整理、得出結(jié)論的方法。3、情感、態(tài)度與價值觀：溶液的廣泛用途與人生活息息相關(guān)。二、任務(wù)分析1、起點能力：學(xué)生對日常生活中的溶解現(xiàn)象有所了解2、教學(xué)重點：：①認識溶解現(xiàn)象，了解溶液的概念與特征。②認識乳化現(xiàn)象及其在生活中的應(yīng)用。③知道物質(zhì)溶解時溫度會變化。④知道物質(zhì)溶于水時，水的熔沸點和導(dǎo)電性會改變。3、教學(xué)難點：從微觀上認識溶液的形成4、課型：探究、討論5、課時安排：2課時教學(xué)過程：第一課時物質(zhì)在水中的分散教學(xué)過程：【引入】本節(jié)課起我們將共同學(xué)習(xí)溶解現(xiàn)象，在日常生活中我們常將一種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中，像我們將糖分散到水中形成糖水；將碘分散到酒精中形成碘酒等等。不過在日常生活中最常見的是將物質(zhì)分散到水中的?！窘涣饔懻摗磕氵€知道哪些物質(zhì)分散到水中的事例和應(yīng)用?！窘處熞龑?dǎo)】物質(zhì)分散到水中情況是否一樣？【演示實驗】高錳酸鉀、泥土、食用油在水中的分散【交流討論】看情況可以提示從相同和不同之處入手分析通過學(xué)生的討論引出懸濁液、乳濁液以及溶解，然后在此基礎(chǔ)上建立溶液的概念懸濁液乳濁液溶液宏觀特征不均一、不穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定均一、穩(wěn)定分散在水里的微粒固體小顆粒液體小顆粒分子或離子共同點混合物均勻——構(gòu)成物質(zhì)的粒子與水分子相互作用，不斷地運動、擴散、無規(guī)則運動到一定程度，均勻分散；穩(wěn)定不易分離——只要水不蒸發(fā)還有溫度不變，就不會分離成兩種物質(zhì)聚在一起。【總結(jié)】物質(zhì)溶解后形成均一、穩(wěn)定的混合物叫溶液?！揪毩?xí)】1、課本第159頁第2題（目的：通過練習(xí)加深對溶液概念的理解）2、課本第158頁第1題【聯(lián)系實際問題】1、為什么在溶液里進行化學(xué)反應(yīng)通常比較快？例如硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng)，固體就慢，在溶液中是由于粒子分散無規(guī)則運動，碰撞幾率高。2、動物攝取養(yǎng)料：米消化成葡萄糖溶液蛋消化成味精一類物質(zhì)——氨基酸油消化成肥皂一類物質(zhì)3、植物獲得養(yǎng)料：肥料有機物腐熟過程成為可溶物質(zhì)。【活動與探究1】通過洗潔精洗去油污的探究活動認識乳化現(xiàn)象【閱讀】課本155頁拓展視野：乳化作用【引導(dǎo)】我們剛才探究的是物質(zhì)在水中的分散現(xiàn)象，那么物質(zhì)溶于水中溶液的溫度是否會發(fā)生改變？【活動與探究2】物質(zhì)溶解時的溫度變化：溶解硝酸銨、氯化鈉和氫氧化鈉【小結(jié)】物質(zhì)溶解時可發(fā)生溫度變化：溶解硝酸銨時溫度會降低、溶解氫氧化鈉時溫度會升高（補充說明溶解濃硫酸時溫度也是升高）【活動與探究3】加速溶解的方法先假設(shè)課后回家驗證【作業(yè)】課本159頁第5題【板書】第一節(jié)物質(zhì)的溶解一、物質(zhì)在水中的分散懸濁液乳濁液溶液宏觀特征不均一、不穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定均一、穩(wěn)定分散在水里的微粒固體小顆粒液體小顆粒分子或離子共同點混合物【教后小結(jié)】第二課時水溶液的某些性質(zhì)【交流討論】課后159頁家庭實驗的完成【結(jié)論】1、溶解時不斷攪拌2、加熱3、研碎【教師講述】通過以上方法可以達到加快溶解的目的，形成溶液。物質(zhì)溶于水后形成的溶液具有與純水不同的性質(zhì)?！韭?lián)想與啟示】1、 在嚴寒的冬季，廚房里的水結(jié)冰了，而鹽水、食醋卻不容易結(jié)冰；2、煮沸的湯比煮沸的水溫度要高；3、做水的電解實驗時，要在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液。你知道其中的道理嗎？【歸納】1、凝固點降低2、沸點升高3、導(dǎo)電性增大【探究】是否溶液的導(dǎo)電性都增大？【演示實驗】溶液的導(dǎo)電性實驗（水、食鹽水溶液、蔗糖水溶液、稀硫酸和氫氧化鈉溶液）【結(jié)論】能導(dǎo)電的是食鹽水溶液、稀硫酸和氫氧化鈉溶液；不能導(dǎo)電的是水、蔗糖水溶液【分析】食鹽水溶液中有自由移動的Na+、Cl-、稀硫酸中有自由移動的H+、SO42-所以能夠?qū)щ?；蔗糖水溶液中存在自由移動的分子，不能形成自由移動的離子所以不能導(dǎo)電。【交流與討論】1、你能對氫氧化鈉溶液導(dǎo)電性實驗的現(xiàn)象做出解釋嗎？（氫氧化鈉溶液中有自由移動的Na+、OH-所以能夠?qū)щ姡?、許多物質(zhì)水溶液的凝固點比純水低，沸點比純水高，一些物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電。這些現(xiàn)象在生產(chǎn)、生活和化學(xué)實驗中有什么應(yīng)用？（冬天在汽車的散熱器的冷卻水常加入少量的乙二醇或甘油既可防止冬天水結(jié)冰，又可防止夏天水沸騰。）【練習(xí)】課本159頁4、7【板書】水溶液的某些性質(zhì)1、凝固點降低2、沸點升高3、導(dǎo)電性增大【教后小結(jié)】第二節(jié)溶液組成的表示一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知識與技能：①從日常生活經(jīng)驗和圖例了解溶液的組成，溶質(zhì)與溶劑的概念，并交流與討論常見的溶液中溶質(zhì)與溶劑②通過探究活動了解溶液的質(zhì)量關(guān)系，學(xué)習(xí)用質(zhì)量分數(shù)表示溶液的組成。③通過例題學(xué)習(xí)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算④與同學(xué)協(xié)作配置一定質(zhì)量分數(shù)的溶液。2、過程與方法：通過活動和探究，培養(yǎng)學(xué)生之間的合作3、情感、態(tài)度與價值觀：溶液在使用過程中要了解溶液的組成才能使用，培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度。二、任務(wù)分析1、起點能力：學(xué)生對日常生活中的溶解現(xiàn)象有所了解2、教學(xué)重點：①溶液的組成，溶質(zhì)、溶劑與溶液三者的關(guān)系。②掌握一種溶液組成的表示方法。③能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。④初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。3、教學(xué)難點：①溶質(zhì)與溶劑的辨證關(guān)系。②涉及體積的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。③與化學(xué)反應(yīng)方程式計算相結(jié)合的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。4、課型：探究、討論、練習(xí)5、課時安排：4課時教學(xué)過程第一課時溶液的組成、溶液組成的定量表示【引入】高錳酸鉀水溶液是高錳酸鉀溶于水后形成的混合物，蔗糖水溶液是蔗糖溶于水后形成的混合物。所以的溶液都是由溶質(zhì)和溶劑組成的。像高錳酸鉀、蔗糖這樣被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。像水這樣溶解溶質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑?！窘涣饔懻摗砍Ｒ娙芤旱慕M成【說明】1、水是常用的溶劑，但不是所有的物質(zhì)都能溶解在水里。2、溶質(zhì)可以是氣體：O2、H2、CO、CH4、HCl溶質(zhì)也可以是液體，則產(chǎn)生問題：哪種物質(zhì)是溶劑？判斷標(biāo)準(zhǔn)是兩個“通?！薄⒁粋€“習(xí)慣”：通常把量多的是溶劑，通常不指明溶劑的，溶劑是水；習(xí)慣上不論水有多少，水是溶劑。如溶質(zhì)和溶劑兩名稱都寫，則前面是溶質(zhì)。例如：水的酒精溶液，水是溶質(zhì)，酒精是溶劑。【活動與探究】課本161頁實驗1、2【思考】猜一猜，哪個更甜一些？為什么？【小結(jié)】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%【閱讀】課本162頁例題【板書】第二節(jié)溶液組成的表示一、溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑二、溶液組成的定量表示溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%【教后小結(jié)】第二課時【交流討論】將高錳酸鉀溶液分為二份，討論后并填表⑴每一份溶液的組成是否改變？⑵向一分溶液中加入水，其組成是否改變？⑶向一分溶液中加入少量的高錳酸鉀，其組成是否改變？溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)每一份減少一半減少一半減少一半不變加水m不變增加m增加m減少蒸去水m不變減少m減少m增大加溶質(zhì)m增加m不變增加m增大減溶質(zhì)m減少m不變減少m減少【練習(xí)】將6克食鹽溶解于94克水中，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？⑴若將溶液均分為二等分，每一份中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？⑵取一份向其中加入10克水，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？⑶向另一份中加入2克食鹽，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？解：6克/（6克＋94克）×100%=6%⑴6%⑵溶質(zhì)溶劑溶液6克/2=3克94克/2=47克3克＋47克=50克3克/（50克＋10克）×100%=5%⑶（3克＋2克）/（50克＋2克）×100%=9.6%答：⑴每一份中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%；⑵其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%；⑶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.6%?！咀鳂I(yè)】1、將100g10%的KNO3溶液稀釋成5%的KNO3溶液，需加水多少g2、電解水時，常在水中加入少量硫酸的目的是，硫酸本身并不被分解?，F(xiàn)用25g8%的硫酸溶液進行電解水的實驗，過一段時間后，測得硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。則被電解的水的質(zhì)量是多少g。第三課時溶液的質(zhì)量=溶液的體積×溶液密度【練習(xí)】1、實驗室配制90克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的稀硫酸，需要60％的硫酸(密度是1.5g/cm3)多少毫升?解：90克×10%÷60%÷1.5g/cm3=10毫升答：需要60％的硫酸(密度是1.5g/cm3)10毫升。2、在實驗室中要配制500mL20%(密度為1.14g/cm3)稀硫酸,需要用密度為1.98g/cm398%的濃硫酸多少毫升?解：500mL×1.14g/cm3×20%÷98%÷98%=58.75mL答：需要用密度為1.98g/cm398%的濃硫酸58.75mL。3、在實驗室中將200克20%的食鹽水和100克10%的食鹽溶液混合，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？解：200克×20%＋100克×10%=50克200克＋100克=300克50克/300克×100%=16.67%答：則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16.67%。4、實驗室用10%的稀硫酸溶液和40%的稀硫酸溶液等質(zhì)量混合，混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？解：（10%＋40%）/2=25%答：混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%。第四課時1、實驗室用32.5克鋅與240克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：⑴生成氫氣的質(zhì)量是多少？⑵所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？⑶所生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量是X,硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為Y,生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為ZZn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑65/2=32.5g/XX=1g6598161265/98=32.5g/YY=49g32.5gYZX65/161=32.5g/ZZ=80.5g49g/240g×100%=20.4%32.5＋240g-1g=271.5g80.5g/271.5g×答：⑴生成氫氣的質(zhì)量是1g；⑵所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20.4%；⑶所生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為29.65%。2、實驗室用24.5克含有雜質(zhì)的鋅粒與150克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成0.6克氫氣。求：⑴所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？⑵所生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？⑶鋅粒的純度為多少？解：設(shè)所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X，生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為Y，鋅的質(zhì)量為ZZn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑65/2=Z/0.6gZ=19.5g6598161298/2=X/0.6gX=29.5gZXY0.6g161/2=Y/0.6gY=48.5g29.5g/150g×100%=19.67%19.5g＋150g－0.6g=168.9g48.5g/168.9g×100%=28.7%19.5g/24.5g×100%=79.6%答：⑴所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.67%；⑵所生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.7%；⑶鋅粒的純度為79.6%。【作業(yè)】每課三練11頁18題第二節(jié)溶液組成的表示一．溶液的組成1．溶質(zhì)、溶劑的判斷（1）固體、氣體溶于液體時，固體、氣體為溶質(zhì)，液體為溶劑；如：NaCl固體溶于水中后形成氯化鈉溶液，溶質(zhì)為NaCl，溶劑為H2O；氯化氫氣體溶于水后形成鹽酸，溶質(zhì)為HCl，溶劑為H2O；（2）兩種液體相互溶解時，通常把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質(zhì)；如：將90mL的汽油與10mL的植物油混合形成的溶液，汽油為溶劑，植物油為溶質(zhì)（3）當(dāng)溶液中有水存在時，無論水的量有多少，習(xí)慣把水看成溶劑，其他物質(zhì)為溶質(zhì)；如：將90mL的酒精與10mL的水相互混合而形成的溶液中，溶劑為水，溶質(zhì)為酒精（4）當(dāng)物質(zhì)溶解時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，一定要判斷準(zhǔn)確溶質(zhì)如：將CO2氣體通入水中后得到的溶液，溶劑是水，溶質(zhì)應(yīng)該為碳酸。（5）通常不指明溶劑的溶液，一般都是水溶液（四氯化碳、汽油、酒精等也是常見的溶劑）例1．寫出下列溶液中的溶質(zhì)、溶劑溶液名稱鹽酸稀硫酸石灰水白磷的四氯化碳溶液硝酸鉀溶液醫(yī)用酒精鐵和鹽酸反應(yīng)后的溶液碘酒溶質(zhì)HClH2SO4Ca(OH)2白磷KNO3酒精FeCl2碘溶劑H2OH2OH2O四氯化碳H2OH2OH2O酒精2．溶液、溶質(zhì)、溶劑三者之間的關(guān)系m（溶液）=m（溶質(zhì)）+m（溶劑），即溶液的質(zhì)量就有加和性；V（溶液）≠V（溶質(zhì)）+V（溶劑），即溶液中體積不具有加和性3．溶液組成的表示方法：（1）粗略的表達：濃溶液和稀溶液（2）較為精確的表示：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)注意：（1）質(zhì)量分數(shù)一般是呈小數(shù)，為比值，沒有單位；（2）分子分母中單位應(yīng)該相同；（3）表示溶液組成的方法，也有體積分數(shù)。二．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型：

1．已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。例1

從一瓶氯化鉀溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：ω（KCl）=答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。2．計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。例2

在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分數(shù)為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150kg質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？解：需要食鹽的質(zhì)量為：150kg×16%＝24kg需要水的質(zhì)量為：150kg－24kg＝126kg答：配制150kg16%食鹽溶液需食鹽24kg和水126kg。3．溶液稀釋和濃縮問題的計算。例3

把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%溶液，需要水多少克？解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g×98％＝x×20％x=345g需要水的質(zhì)量為：245g－50g＝195g答：把50g質(zhì)量分數(shù)為98%稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，需要水195g。例4：有Ag質(zhì)量分數(shù)為15%的NaNO3溶液，若想將其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，可采用的方法是（）。A.蒸發(fā)掉溶劑的1/2B.蒸發(fā)掉（1/2）Ag溶劑C.蒸發(fā)掉溶劑的15%D.加入（3/20）AgNaNO3E.加入（3/14）AgNaNO3解析：1) 設(shè)蒸發(fā)掉的溶劑質(zhì)量為χ，據(jù)定義式：[Ag×15%/（Ag－χ）]×100%=30%解得χ=（1/2）Ag選B2) 設(shè)加入溶質(zhì)的質(zhì)量為y，據(jù)定義式：[（Ag×15%+y）/（Ag+y）]×100%=30%解得y=（3/14）Ag選E則正確選項為B、E4．反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算例532.5克鋅與密度為1.30g/cm3的硫酸溶液100毫升恰好完全反應(yīng)，計算：（1）可制得氫氣多少克？（2）硫酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（3）反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？分析：此題綜合了不少知識內(nèi)容，其中包含了密度、體積、質(zhì)量換算，利用化學(xué)方程式的計算都包含在內(nèi)。注意寫出完整的方程式并將純量代入方程式。溶液中只有參加反應(yīng)的溶質(zhì)才能代入方程。解答：設(shè)可得氫氣質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅為z，硫酸溶質(zhì)為y（2）硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為（3）硫酸鋅溶液質(zhì)量分數(shù)為點撥：此題的關(guān)鍵步驟在于求反應(yīng)后的溶液。求該溶液有兩個作法（一），總量守恒計算法。將反應(yīng)物一邊的除不溶于水的雜質(zhì)也不參加反應(yīng)的雜質(zhì)不計再內(nèi)其它物質(zhì)全部加起來，叫總量。例如，溶液中不參加反應(yīng)的水也再內(nèi)。減去生成物中沉淀后脫離反應(yīng)體系的質(zhì)量還要減去生成物中的氣體，因氣體已揮發(fā)掉。（二）溶液組成計算法。生成物溶質(zhì)加上水，水一般最多時有三處，反應(yīng)物中有酸和堿等溶液，除溶質(zhì)外余下的水量，和酸堿反應(yīng)中和后生成的水?！镜湫屠}】例1廚房里有體積相同的兩瓶無色液體，一瓶是蒸餾水，另一瓶是較濃的食鹽水，請用不同的物理方法將它們區(qū)別開來。分析：該題是開放性習(xí)題，可以培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和創(chuàng)新能力（1）根據(jù)味道不同，嘗味道：有咸味的是食鹽水，無味的是蒸餾水；（2）根據(jù)密度不同，測密度：密度大的是食鹽水，密度小的是蒸餾水。用相同體積的木塊分別浸入兩種液體里，浸入木塊的體積小的是食鹽水，浸入木塊體積較大的是蒸餾水；（3）分別取少量的兩種液體，放在蒸發(fā)皿中進行加熱，蒸干后有白色晶體出現(xiàn)的是食鹽水，無殘留物的是蒸餾水；（4）根據(jù)導(dǎo)電性不同：能導(dǎo)電的是食鹽水，不能導(dǎo)電的是蒸餾水；（5）根據(jù)凝固點不同：凝固點高的是蒸餾水，凝固點低的是食鹽水；（6）根據(jù)沸點不同：沸點高的是食鹽水，沸點低的是蒸餾水。例2下列敘述正確的是（）A.植物油溶于汽油中形成不穩(wěn)定的乳濁液B.溶液是無色、均一、穩(wěn)定的混合物C.溶液是由一種物質(zhì)和另一種物質(zhì)組成的混合物D.水是常見的溶劑，溶劑不一定是水分析：植物油能溶解在汽油中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液而不是乳濁液。溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液為藍色。溶液中可以同時溶解幾種溶質(zhì)，如NaCl和KNO3同時溶于水而形成的混合物也是溶液，溶質(zhì)就有兩種了。水是常見的溶劑，汽油、酒精等也可以做溶劑，如碘酒就是碘溶解在酒精中而形成的溶液，故選D。例3一裝有水的燒杯中，懸浮著一個塑料小球，現(xiàn)向燒杯中加入少量的食鹽固體，則小球?qū)ⅲǎ〢．上浮B．下沉C．不變D．無法判斷分析：向水中加入食鹽，會使液體的密度增大，由浮力公式可知，小球受到的浮力增大，因而上浮，選A例4生石灰與氫氧化鈉固體投入水中，都能放出大量的熱，請分析之間的不同。分析：生石灰投入水中，由于CaO與水發(fā)生反應(yīng)，CaO+H2O==Ca(OH)2，是化學(xué)變化；氫氧化鈉固體投入水中，是由于NaOH溶于水中時，擴散過程中從外界吸收的熱量小于形成水合離子是自身放出的熱量，總體放出熱量，屬于物理變化。例5工人師傅修完自行車后，有時用柴油，有時用加了洗衣粉的水來洗去手的上油污，試分析二者的原理是否相同。分析：柴油如同汽油一樣，也可以將油污溶解，形成溶液。由于柴油揮發(fā)性不如汽油，更安全，所以工人們常用柴油清洗手上的油污，利用的是溶解性。不過，清洗衣物上的油污柴油不如汽油。用加洗滌劑的溶液清洗油污，是把油污分散成細小的油滴，使它形成穩(wěn)定的乳濁液，利用的乳化作用。再隨水流走，因此兩者的原理是不同的。下圖是某同學(xué)配制一定質(zhì)量的0.9%生理鹽水的全過程：（1）請找出上圖中的錯誤：①；②。（2）如果配制的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)小于0.9%，則可能造成誤差的原因有（至少舉出三點）① ② ③ 第三節(jié)物質(zhì)的溶解性一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知識與技能：①影響物質(zhì)溶解性的因素②學(xué)生主要通過學(xué)習(xí)認識溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液③在學(xué)習(xí)溶解性與飽和溶液的基礎(chǔ)上繼續(xù)學(xué)習(xí)并了解固體溶解度的概念、影響固體溶解度的因素，并知道可以用溶解度曲線表示某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度。④通過探究活動了解結(jié)晶現(xiàn)象并知道結(jié)晶在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用。2、過程與方法：通過探究活動了解本節(jié)的知識點3、情感、態(tài)度與價值觀：通過學(xué)習(xí)使學(xué)生認識溶液在生產(chǎn)生活中重要地位和應(yīng)用二、任務(wù)分析1、起點能力：學(xué)生對日常生活中的溶解情況有所了解。2、教學(xué)重點：①建立溶解性、溶解度、飽和溶液與不飽和溶液、溶解度、結(jié)晶的概念。②知道影響物質(zhì)溶解性與固體溶解度的因素。③知道飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。④學(xué)會描繪和使用溶解度曲線。3、教學(xué)難點：①建立飽和溶液的概念。②正確理解固體溶解度的概念，區(qū)分溶解性與溶解度在概念上的不同。③利用結(jié)晶方法，分離幾種可溶性固體物質(zhì)的混合物的原理。4、課型：探究、討論、練習(xí)5、課時安排：3課時教學(xué)過程第一課時影響物質(zhì)溶解性的因素【引入】一杯水是否能夠無限制地溶解蔗糖或氯化鈉嗎?【閱讀】課本166頁聯(lián)想與啟示【講述】一種物質(zhì)（溶質(zhì)）溶解在另一種物質(zhì)（溶劑）里的能力稱為溶解性。【探討】物質(zhì)的溶解性與哪些因素有關(guān)？【演示實驗1】食鹽、蔗糖、消石灰各1克分別放入有5毫升的水的試管中振蕩后觀察【結(jié)論】不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同【演示實驗2】兩支試管各放入少量的植物油一支加入少量的水另一支加入少量的汽油振蕩后觀察【結(jié)論】同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同【演示實驗3】取一支試管加入5毫升的水再加入3克的硝酸鉀振蕩后觀察【結(jié)論】同一種物質(zhì)在同種溶劑中的溶解性與溫度有關(guān)【交流與討論】舉例說明在日常生活中物質(zhì)的溶解性與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，同時也受溫度的影響?！窘處熤v述】在實驗3中我們看到硝酸鉀沒有溶解完加熱后又繼續(xù)溶解了，除了加熱外還有沒有其它的方法使其繼續(xù)溶解？【討論】可以加水【驗證】學(xué)生在事先做好的試管中進行實驗【小結(jié)】配制硝酸鉀溶液時，用水量越多溶解的硝酸鉀越多；溫度升高時，硝酸鉀在一定的水中溶解的量也越多?！窘處熤v述】通過以上實驗可知，在一定溫度下，大多數(shù)物質(zhì)在一定溶劑中可溶解的量是有一定限度的。我們把在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液?！居懻摗吭谥v飽和溶液和不飽和溶液時，為什么一定要指明“一定溫度”和“一定量溶劑”呢?【小結(jié)】在一般情況下，大多數(shù)物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液之間存在著以下關(guān)系：升溫、加入溶劑飽和溶液不飽和溶液降溫、減少溶劑、加溶質(zhì)【作業(yè)】課本172頁1、2、3【板書】影響物質(zhì)溶解性的因素1、不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同2、同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同3、同一種物質(zhì)在同種溶劑中的溶解性與溫度有關(guān)飽和溶液與不飽和溶液之間存在著以下關(guān)系：升溫、加入溶劑飽和溶液不飽和溶液降溫、減少溶劑、加溶質(zhì)【教后小結(jié)】第二課時物質(zhì)溶解性的定量表示【設(shè)疑】如何比較不同物質(zhì)的溶解性大??？【學(xué)生交流】條件：1、相同溫度2、相同的溶劑3、達到飽和狀態(tài)【教師講述】人們常用溶解度來定量描述物質(zhì)的溶解性強弱?！緦W(xué)生閱讀】課本168頁溶解度的定義【討論】談?wù)剬θ芙舛鹊恼J識【教師講述】同種物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化關(guān)系可以用物質(zhì)的溶解度曲線來表示?！净顒优c探究】根據(jù)下表繪制溶解度曲線溫度／。C0102030405060708090100溶解度／g13.320.931.645.863.985.5110138169202246【討論】溶解度曲線有何用途？【小結(jié)】溶解度曲線的用途：1．查某溫度下某物質(zhì)的溶解度；2．比較不同物質(zhì)在某溫度下溶解度的大小比較；3．觀察同一種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化規(guī)律?！菊f明】溶解度曲線圖中的點線面的意義:1、在曲線圖中曲線上的任意一點,代表在對應(yīng)的溫度下某物質(zhì)的溶解度;2、在某物質(zhì)的曲線上方的任意一點,代表是在對應(yīng)溫度下,其飽和溶液與固體共同存在;(注意區(qū)分溶質(zhì)質(zhì)量的范圍)3、在某物質(zhì)的曲線下方的任意一點,代表是在對應(yīng)溫度下,均為不飽和溶液;4、溶解度曲線的走向代表其溶解度隨溫度的變化情況【注意】不是任何物質(zhì)的溶解度都是隨著溫度的升高而增大,初中只有熟石灰的溶解度曲線的走向是隨著溫度的升高而降低【練習(xí)】1、在50℃時,氯化銨的溶解度為克;70℃時,氯化銨的溶解度為克;2、硝酸鉀的溶解度為110克時對應(yīng)的溫度為℃;3、在10℃時,比較硝酸鉀、氯化鈉、氯化銨三者的溶解度大小；那么在70℃時又是如何？4、在℃時，硝酸鉀與氯化鈉的溶解度相等。在℃時，硝酸鉀大于氯化鈉的溶解度；在℃時，硝酸鉀小于氯化鈉的溶解度；【作業(yè)】課本173頁4、5【板書】物質(zhì)溶解性的定量表示一、溶解度二、溶解度曲線的用途：1．查某溫度下某物質(zhì)的溶解度；2．比較不同物質(zhì)在某溫度下溶解度的大小比較；3．觀察同一種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化規(guī)律。第三課時結(jié)晶【活動與探究1】玻璃棒蘸取少量濃的氯化鈉溶液，用酒精燈加熱【現(xiàn)象】玻璃棒上有白色固體【活動與探究2】在沸水中加入硝酸鉀配成濃溶液，然后降溫【現(xiàn)象】有固體析出【教師講述】像上述實驗中那樣從溶液中析出晶體的過程叫做結(jié)晶。結(jié)晶的方法常見的有蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法和冷卻熱飽和溶液法。蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法：適用于隨溫度變化溶解度變化較小的晶體溶液；冷卻熱飽和溶液法：先制得較高溫度下的飽和溶液后將其降溫則析出晶體；適用于溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)的提純。【演示實驗】演示從60℃飽和硝酸鉀溶液和氯化鈉溶液降溫到10℃時析出晶體的量，驗證上述兩種方法?！究偨Y(jié)】結(jié)晶法適用的范圍：將幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物根據(jù)其溶解度隨溫度變化的差異。【介紹】在實際工業(yè)生產(chǎn)中，一般先將制得的不飽和溶液高溫蒸發(fā)一部分溶劑后，使得它變?yōu)楦邷叵碌娘柡腿芤海缓罄鋮s使物質(zhì)分離?！揪毩?xí)】課本173頁第7、8題【小結(jié)】冷卻熱飽和溶液法的實驗步驟：加熱溶解、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌晾干【作業(yè)】課本173頁第6題【板書】結(jié)晶的方法：1、蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法2、冷卻熱飽和溶液法?！窘毯笮〗Y(jié)】第七章：應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽第一節(jié)溶液的酸堿性【教學(xué)目標(biāo)】認知目標(biāo)：1．認識溶液的酸堿性，學(xué)會用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性；2．學(xué)會利用pH試紙來定量的測定溶液的酸堿度；3．知道酸堿性對生命活動及其農(nóng)作物生長的重要性及影響。4、初步了解酸、堿、鹽的概念及其溶解性；5、初步學(xué)會物質(zhì)的分類，并初步學(xué)會區(qū)分物質(zhì)的類別。能力目標(biāo)：1．學(xué)會使用酸堿指示劑來檢驗溶液的酸堿性；2．能通過實驗現(xiàn)象對某些問題初步作出正確的科學(xué)判斷；情感目標(biāo)：通過酸堿指示劑的使用，了解化學(xué)測量在化學(xué)研究和生產(chǎn)、生活中的重要作用【教學(xué)重點與難點】1．酸堿指示劑在酸堿溶液中顯示不同的顏色；2．用pH試紙來表示溶液的酸堿度；3、酸、堿、鹽的概念；4、物質(zhì)的簡單分類。一、酸性溶液和堿性溶液溶液白醋、酸果汁、稀鹽酸食鹽水、蔗糖水純堿、肥皂水、石灰水、氨水紫色石蕊試液變紅不變色變藍無色酚酞試液不變色不變色變紅酸堿性酸性溶液中性溶液堿性溶液pH<7=7>71. 能使紫色石蕊試液變紅的溶液，表現(xiàn)出酸性，為酸性溶液。如：食醋，二氧化碳水溶液2. 能使紫色石蕊試液變藍的溶液，表現(xiàn)出堿性，為堿性溶液。如：純堿溶液，肥皂水，石灰水【教學(xué)過程】引入：日常生活中有哪些物質(zhì)曾給你留下過“酸”的印象。食醋、酸奶有酸味，蘋果、桔子、葡萄等水果有酸味，因消化不良導(dǎo)致胃酸過多等。面團用酵母發(fā)酵，條件控制不好會發(fā)酸。酒若保存不好也會發(fā)酸。在化學(xué)實驗室也有許多酸性的溶液，與酸性溶液相對的是堿性溶液，如氨水，氫氧化鈉溶液，但在通常情況下，是不允許品嘗化學(xué)試劑的味道的。那么，我們怎么確定物質(zhì)的酸堿性呢？酸性溶液用紫色石蕊試液，能使紫色石蕊試液變紅。如在二氧化碳的水溶液中滴入紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變紅。堿性溶液用無色酚酞，能使無色酚酞變紅色。P178活動與探究：在反應(yīng)板上分別滴入2~3滴白醋、酸果汁、稀鹽酸，再各滴入2滴紫色石蕊試液。再在反應(yīng)板上分別滴入2~3滴白醋、酸果汁、稀鹽酸，滴入1滴無色酚酞試液。觀察現(xiàn)象：紫色石蕊試液變紅色。無色酚酞試液不變色。像白醋、酸果汁、稀鹽酸這些能使紫色石蕊試液變紅的溶液，我們稱為酸性溶液?；顒优c探究：在反應(yīng)板上分別滴入2-3滴純堿溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各滴入1滴無色酚酞試液，觀察顏色的變化。再在反應(yīng)板上分別滴入2-3滴純堿溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各入滴入2滴紫色石蕊試液，觀察顏色的變化?，F(xiàn)象：無色酚酞試液變紅色。紫色石蕊試液變藍色。結(jié)論：純堿溶液、石灰水、氨水、肥皂水是堿性溶液，能使無色酚酞試液變紅色，紫色石蕊試液變藍色?；顒优c探究：在反應(yīng)板上分別滴入2-3滴食鹽水、蔗糖水，一支滴入2滴紫色石蕊試液，一支滴入1滴無色酚酞試液，觀察顏色變化。而像食鹽水、蔗糖水這些溶液不能使紫色石蕊、無色酚酞變色，它們既不具有酸性，也不具有堿性，我們稱為中性溶液。像石蕊、酚酞這樣因在酸性或堿性溶液中會呈現(xiàn)出不同的顏色而能檢驗溶液酸堿性的試液，稱為酸堿指示劑。且不同的酸堿指示劑在酸性或堿性溶液中呈現(xiàn)的顏色也不一樣。為了使用方便，通常還可用藍色石蕊試紙來檢驗酸性溶液，紅色石蕊試紙來檢驗堿性溶液?；顒优c探究：滴一滴鹽酸于藍色石蕊試紙上，滴一滴氨水于紅色石蕊試紙上，觀察顏色變化。現(xiàn)象：鹽酸使藍色石蕊試紙變紅色，氨水使紅色石蕊試紙變藍色。結(jié)論：酸性溶液使藍色石蕊試紙變紅，堿性溶液使紅色石蕊試紙變藍色。其實酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)也經(jīng)過了一個過程。請同學(xué)閱讀拓展視野。便請實驗小組課后能自制一種酸堿指示劑。二、溶液酸堿性的強弱程度1．酸堿度：用來表示溶液的酸性或堿性的強弱程度。2．pH試紙用來定量的測定溶液的酸堿度。pH值1234567891011121314|酸性增強中性堿性增強溶液的pH值與酸堿性關(guān)系pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；pH>7，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強3．pH試紙的使用方法：用膠頭滴管（或玻璃棒）把待測試液滴（或涂）在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色（半分鐘內(nèi)）與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，標(biāo)準(zhǔn)比色卡上相同顏色的pH即為該溶液的pH。酸果汁、白醋、稀鹽酸的酸性強弱不同，石灰水、氨水和肥皂水的堿性強弱不同。那么如何來衡量溶液酸性、堿性的強弱程度呢？我們用長度來衡量物體的長短，速度來衡量運動的快慢。人們用酸度或堿度來表示溶液酸性或堿性強弱的程度。三、溶液酸堿性與生命活動的關(guān)系其實溶液的酸堿性有著極其廣泛的應(yīng)用，人體本身就處在一個大的溶液中。人的體液有一定的酸堿度。請同學(xué)觀察表P1837-1，人體中幾種重要體液的正常pH范圍。結(jié)論：血液、組織間液和細胞內(nèi)液的酸堿度都接近于中性，而且變化極小；胃液的pH在0.9~1.5之間。請同學(xué)觀察表P1837-2，各種農(nóng)作物生長最適宜的pH范圍。結(jié)論：大多數(shù)的農(nóng)作物適宜在接近中性（pH在6.5~7.5之間）的土壤中生長。在改良酸性土壤時，我們一般是使用熟石灰來調(diào)節(jié)其酸堿度。雨水一般呈略酸性（由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中），人們一般把pH小于5.6的雨水稱為酸雨。第七章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽第一節(jié)、溶液的酸堿性一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知識與技能：①將掌握用酸堿指示劑定性地檢驗溶液的酸堿性的方法。②用pH試紙定量地測定溶液的酸堿度的方法。2、過程與方法：用科學(xué)探究的方法認識酸性溶液和堿性溶液的方法。3、情感、態(tài)度與價值觀：溶液的酸堿性及其對生命活動、農(nóng)作物生長的重要性和影響。二、任務(wù)分析1、起點能力：學(xué)生對溶液的酸堿性在以前的學(xué)習(xí)中有所接觸2、教學(xué)重點：溶液的酸堿性、酸堿度的測定與判斷。3、教學(xué)難點：溶液酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響。4、課型：探究、討論5、課時安排：2課時教學(xué)過程：第一課時酸性溶液和堿性溶液溶液酸堿性的強弱程度教學(xué)過程：【引入】日常生活中有哪些物質(zhì)給你留下“酸”的印象？【學(xué)生交流】【教師講述】日常生活中可以通過嘗來知道酸味，但我們是不允許嘗化學(xué)試劑的味道的，那么我們怎么確定物質(zhì)的酸性或堿性呢？【學(xué)生回憶】如何證明二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸。【學(xué)生實驗1】在小試管中分別滴幾滴白醋、稀鹽酸、酸果汁，再滴入1~2滴石蕊試液現(xiàn)象：石蕊由紫變紅【學(xué)生實驗2】在小試管中分別滴幾滴純堿溶液、氨水、石灰水，再滴入1~2滴石蕊試液現(xiàn)象：石蕊由紫變藍【學(xué)生實驗3】在小試管中分別滴幾滴食鹽水、蔗糖水，再滴入1~2滴石蕊試液現(xiàn)象：石蕊不變色【結(jié)論】利用石蕊試液可以鑒別酸性，堿性，中性的溶液：石蕊遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，遇中性溶液不變色。【教師講述】像石蕊試液這樣能檢驗溶液酸堿性的試液，叫酸堿指示劑。酸堿指示劑有多種，酚酞也是常見的酸堿指示劑?！净顒优c探究1】在小試管中分別滴幾滴白醋、稀鹽酸、酸果汁，再滴入1~2滴酚酞現(xiàn)象：酚酞不變色【活動與探究2】在小試管中分別滴幾滴純堿溶液、氨水、石灰水，再滴入1~2滴酚酞現(xiàn)象：酚酞由無色變紅【活動與探究3】在小試管中分別滴幾滴食鹽水、蔗糖水，再滴入1~2滴酚酞現(xiàn)象：酚酞不變色【小結(jié)】酸堿指示劑在酸堿溶液里的顏色變化石蕊試液酚酞試液藍色石蕊試紙紅色石蕊試紙中性溶液紫色無色酸性溶液紅色無色紅色堿性溶液藍色紅色藍色【拓展視野】學(xué)生閱讀酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)【探究】什么樣的物質(zhì)可以作為酸堿指示劑？【小結(jié)】在酸性、中性和堿性溶液中能顯示出不同的顏色?！菊n后實驗】自己制得的指示劑檢驗幾種不同酸堿性的溶液?！咎釂枴坑盟釅A指示劑只可以檢驗溶液酸堿性的，但不能表示溶液酸性或堿性強弱的程度。那么如何測定溶液酸堿度？【講述】用pH試紙定量地測定溶液的酸堿度的方法?！拘〗Y(jié)】溶液酸堿性的強弱程度pH<7溶液呈酸性PH=7溶液呈中性pH>7溶液呈堿性【觀察與思考】學(xué)生完成后交流【練習(xí)】183頁2~4【作業(yè)】每課三練第12頁【板書】第七章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽第一節(jié)、溶液的酸堿性一、酸性溶液和堿性溶液石蕊試液酚酞試液藍色石蕊試紙紅色石蕊試紙中性溶液紫色無色酸性溶液紅色無色紅色堿性溶液藍色紅色藍色二、溶液酸堿性的強弱程度pH<7溶液呈酸性PH=7溶液呈中性pH>7溶液呈堿性【教后小結(jié)】第二課時溶液酸堿性與生命活動的關(guān)系【討論】1、現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，分別是稀硫酸和石灰水。請你對這兩瓶無色溶液進行鑒別。(1)鑒別它們所用的不同類別的試劑是(任選兩種)；(2)簡述其中一種鑒別方法(包括步驟，現(xiàn)象及結(jié)論)2、測定生活中一些物質(zhì)的pH如下，參照圖示判斷下列說法錯誤的是()A．食鹽水是中性物質(zhì)B．肥皂水顯堿性C．蘋果汁顯堿性D．火堿液能使無色酚酞試液變紅【引入】溶液酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響【交流匯報】學(xué)生查找有關(guān)人的體液PH的正常范圍以及非正常范圍引起的疾病，在課上進行交流?！揪毩?xí)】化學(xué)物質(zhì)及其變化與生活密切相關(guān)。健康人的體液pH必須維持在一定范圍內(nèi)。如果體液pH超過正常范圍，就會導(dǎo)致某些疾病的產(chǎn)生。胃液的pH7(填“<”“>”或“===”)。人體內(nèi)的二氧化碳排出不暢時，會導(dǎo)致血液pH(填“升高”或“降低”)?！鹃喿x】課本182~183頁【練習(xí)】月季花適宜在略偏酸性的土壤中生長。某同學(xué)給月季花施肥前?對下列氮肥溶液的pH進行了測定，結(jié)果如下：化肥名稱尿素碳酸氫銨硫酸銨氨水溶液的pH78511該同學(xué)最好選用()。A．尿素B．碳酸氫銨C．硫酸銨D．氨水【練習(xí)與實踐】1、5【課后調(diào)查】184頁第6題【作業(yè)】192頁9【板書】溶液酸堿性與生命活動的關(guān)系【教后小結(jié)】第二節(jié)常見的酸和堿一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知識與技能：①掌握用科學(xué)探究的方法認識酸和堿的性質(zhì)的方法。②通過實驗探究認識金屬活動性順序的方法，并能判斷簡單的置換反應(yīng)。2、過程與方法：用科學(xué)探究的方法認識酸和堿的性質(zhì)的方法。3、情感、態(tài)度與價值觀：正確利用酸、堿、鹽的一些知識，初步樹立合理使用物質(zhì)的科學(xué)意識。二、任務(wù)分析1、起點能力：學(xué)生對酸和堿性質(zhì)在以前的學(xué)習(xí)中有所認識2、教學(xué)重點：常見酸（硫酸、鹽酸）、常見堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）的化學(xué)性質(zhì)，復(fù)分解反應(yīng)的判斷。3、教學(xué)難點：從溶液的角度理解“為什么酸的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)”、“為什么堿的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)”4、課型：探究、討論5、課時安排：3課時教學(xué)過程：第一課時常見的酸【引入】在學(xué)習(xí)中已經(jīng)知道哪些酸？【介紹】三種常見的酸：鹽酸、硫酸、硝酸【活動與探究】觀察探究濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學(xué)式H2SO4HCl顏色狀態(tài)氣味密度敞開試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象其他【交流與討論】你知道酸與哪些物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)？【活動與探究】稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)實驗內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論將鎂條、鋅粒、銅片分別放入稀硫酸、稀鹽酸中稀硫酸、稀鹽酸分別與鐵銹、氧化銅作用稀鹽酸與石灰石作用【問題】鎂、鋅、銅三種金屬哪些能置換出酸中的氫？哪些不能？反應(yīng)的劇烈程度有什么差異？有何啟示？【交流與討論】1、稀硫酸和稀鹽酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)（1）與指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色（2）活動性較強的金屬+稀硫酸（鹽酸）→鹽+氫氣Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（3）某些金屬氧化物+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20（4）碳酸鹽+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水+二氧化碳Na2C03+2HCl=2NaCl+H2O+C02↑Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02、為什么酸的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)？因為它們在水溶液中都可電離出H+，所以酸溶液具有許多共同的性質(zhì)?！鹃喿x】188頁拓展視野：濃硫酸的特性【練習(xí)】191頁2、5【作業(yè)】192頁7、8【板書】第二節(jié)常見的酸和堿一、常見的酸1、 濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)2、 稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)（1）與指示劑反應(yīng)（2）活動性較強的金屬+稀硫酸（鹽酸）→鹽+氫氣（3）某些金屬氧化物+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水（4）碳酸鹽+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水+二氧化碳【教后小結(jié)】第二課時常見的堿【引入】在學(xué)習(xí)中已經(jīng)知道哪些堿？【介紹】兩種常見的堿：氫氧化鈣、氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱消石灰或熟石灰氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿或苛性鈉【活動與探究1】堿的物理性質(zhì)實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象燒堿、消石灰、氨水的顏色、狀態(tài)、氣味燒堿放在空氣中發(fā)生的變化在空氣中易吸收水蒸氣而潮解，可作干燥劑燒堿在水中的溶解情況易溶于水【交流與討論】你知道石灰水能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？【活動與探究2】在硫酸銅溶液中滴加石灰水現(xiàn)象：有藍色沉淀生成【交流與討論】1、氫氧化鈉溶液和石灰水有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)（1）與指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅（2）某些非金屬氧化物+氫氧化鈉（石灰水）→鹽+水2Na0H+C02=Na2C03+H20Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2（3）與硫酸銅反應(yīng)CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4【討論】上述反應(yīng)有何共同之處？復(fù)分解反應(yīng)2、為什么堿的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)？因為它們在水溶液中都可電離出OH-，所以堿溶液具有許多共同的性質(zhì)?！窘涣髋c討論】為什么實驗室中固體氫氧化鈉必須密封保存？1、易吸收水而潮解2、與空氣中的二氧化碳反應(yīng)【學(xué)生閱讀】190頁拓展視野和191頁拓展視野【練習(xí)】191頁1、3、4【作業(yè)】192頁6【板書】二、常見的堿1、堿的物理性質(zhì)2、氫氧化鈉溶液和石灰水有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)（1）與指示劑反應(yīng)（2）某些非金屬氧化物+氫氧化鈉（石灰水）→鹽+水（3）與硫酸銅反應(yīng)CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4【教后小結(jié)】第三課時酸堿復(fù)習(xí)【回憶】酸堿知識體系【練習(xí)】1、許多植物的花中含有色素，這些色素有的在酸性或堿性溶液中顯示不同的顏色，故可作酸堿指示劑?，F(xiàn)取三種花瓣，分別放在三個研缽中研磨，再依次加入酒精，攪拌，靜置后得到花汁的酒精溶液。分別取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀堿逐一檢驗，現(xiàn)象如下：花的種類花汁在酒精中的顏色花汁在稀酸中的顏色花汁在稀堿中的顏色玫瑰粉色粉色綠色頁壽菊黃色黃色黃色大紅花粉色橙色綠色請回答：(1)以上所舉的花中不能作酸堿指示劑的是。(2)經(jīng)查資料得知，柑橘的近似pH為3～4。將大紅花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈現(xiàn)的顏色應(yīng)為。2、著名化學(xué)家羅伯特·波義耳在一次實驗中，不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過一會兒，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，紫色的花瓣上出現(xiàn)了紅點點。波義耳對這一意外的發(fā)現(xiàn)，做出了各種假設(shè)，經(jīng)過多次實驗驗證，探究普遍規(guī)律，終于獲得了成功。對紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅的現(xiàn)象，你有哪些假設(shè)?請將你的各種假設(shè)以及驗證的實驗方案填寫在下表中．你對紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅的現(xiàn)象的各種假設(shè)你驗證假設(shè)的實驗方案3、請用實驗探究：氫氧化鈉溶液中哪一種粒子(H2O、Na+、OH一)能使指示劑變色?實驗步驟：①在第一支試管中加入約2mL蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。②在第二支試管中加入約2mLNaCl溶液(Ph=7)，滴入幾滴無色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。③在第三支試管中加入約2mLNaOH溶液，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。通過上述實驗，回答下列問題(下述“現(xiàn)象”是指無色酚酞試液是否變紅)：實驗①看到的現(xiàn)象是，你得出的結(jié)論是；實驗②看到的現(xiàn)象是，說明Na+離子；實驗③看到的現(xiàn)象是，你得出的結(jié)論是。4、把一枚生銹的鐵釘放入大試管中，然后加入過量的稀鹽酸并微熱，可觀察到的現(xiàn)象是：①；②。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：③；④。5、如圖所示的錐形瓶內(nèi)充滿氣體X，膠頭滴管內(nèi)盛有液、體Y。擠壓膠頭滴管，使液體Y進入瓶中，振蕩，一會兒可見套在玻璃管下端的小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是()。A． X是SO2，Y是NaOH溶液B．X是CO2，Y是石灰水C．X是HCl，Y是Na2C03溶液D．X是CO，Y是石灰水6、我國古代化學(xué)家葛洪曾將生石灰、草木灰(含有碳酸鉀)加水熬制成濃汁涂在黑痣上，用以除去皮膚上的黑痣。寫出加水和熬制過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并解釋這種濃汁能除痣的原因。7、某同學(xué)做實驗時發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的瓶口與橡皮塞上，常有白色粉末出現(xiàn)。為探究這種白色粉末的成分，設(shè)計了如下實驗。請你完成實驗報告．實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論和反應(yīng)的化學(xué)方程式加少量水，振蕩白色粉末溶于水，形成無色溶液滴幾滴酚酞試液酚酞變紅溶液為堿性，含有離子再滴加稀鹽酸溶液由紅色變?yōu)闊o色，有氣泡產(chǎn)生。產(chǎn)生的氣體使燃著的木條熄滅溶液中還含有離子。白色粉末中有氫氧化鈉變質(zhì)生成的。產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為8、如圖所示是某同學(xué)設(shè)計的制取純凈、干燥的CO2氣體的裝置。回答下列問題：(1)指出圖中標(biāo)明的儀器名稱：①是，②是。(2)指出圖中裝置的錯誤。(3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有的少量HCl氣體，C中濃H2SO4的作用是；B中的NaHCO3溶液不能換成石灰水，理由是。(4)該同學(xué)改正了上述裝置中的錯誤后進行實驗時，發(fā)現(xiàn)D中CO2仍不能集滿，可能的原因是①；②。第二節(jié)常見的酸和堿物質(zhì)的分類：純凈物單質(zhì)金屬：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu非金屬：CSPSiH2O2N2Cl2HeNeAr化合物氧化物酸性氧化物：CO2SO2SO3堿性氧化物：Na2OK2OCaOBaOMgOCuOFe2O3酸含氧酸：HNO3H2SO4H3PO4無氧酸：HClH2S堿可溶性堿：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3.H2O不溶性堿：Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3鹽硝酸鹽：KNO3NaNO3AgNO3Ba(NO3)2鹽酸鹽：不溶AgCl,可溶NaClKClMgCl2CaCl2BaCl2FeCl2FeCl3硫酸鹽：不溶BaSO4,可溶Na2SO4K2SO4MgSO4ZnSO4(NH4)2SO4碳酸鹽：可溶Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3,不溶CaCO3BaCO3Ag2CO3MgCO3銨鹽：NH4ClNH4NO3(NH4)2SO4電離方程式：1、溶液能導(dǎo)電的原因：在水溶液中有自由移動的離子存在。2、電離：物質(zhì)溶于水，離解成自由移動的離子的過程。3、在溶液中所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等。如溶液中含aFe2+、bFe3+、cSO42—，則2a+3b=2c酸、堿、鹽的概念及酸堿鹽的溶解性1、在酸、堿、鹽溶液中，由于電離，以離子的形式存在酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物，如HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4由H+與酸根離子組成：HnR=nH++Rn-堿：電離時生成的陽離子全部是OH-的化合物，如NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2由金屬離子與OH—組成：R（OH）n=Rn++nOH—鹽：電離時生成金屬離子與酸根離子的化合物，如NaCl、Na2CO3、AgNO3、CuSO42、酸堿鹽的溶解性：可溶性堿：KOHNaOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3.H2O可溶性鹽：所有的硝酸鹽、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽都易溶，鹽酸鹽（除AgCl外）硫酸鹽（除BaSO4外）也可溶不溶于水，但溶于酸的沉淀：不溶性堿Cu(OH)2,Fe(OH)3,Mg(OH)2,Al(OH)3不溶性碳酸鹽CaCO3,BaCO3,MgCO3,既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：AgCl、BaSO4酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性小結(jié)：NaCl固體(不導(dǎo)電)NaCl溶液(導(dǎo)電)KNO3固體(不導(dǎo)電)KNO3溶液(導(dǎo)電)NaOH固體(不導(dǎo)電)NaOH溶液(導(dǎo)電)蔗糖固體(不導(dǎo)電)蔗糖溶液(不導(dǎo)電)酒精(不導(dǎo)電)酒精溶液(不導(dǎo)電)蒸餾水(不導(dǎo)電)設(shè)問：為什么有的物質(zhì)(如NaCl固體)本身不導(dǎo)電，而它的水溶液能導(dǎo)電呢?而有的物質(zhì)(如蔗糖固體)本身不導(dǎo)電，把它配成水溶液還是不導(dǎo)電?在水分子作用下分析：NaCl固體Na+＋Cl-(離子不能自由移動)(離子能自由移動)不導(dǎo)電導(dǎo)電小結(jié)：要點：有些物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電的原因是在水溶液中有自由移支的離子存在。講解：物質(zhì)溶于水時，離解成自由移動離了的過程叫電離。（引出電離的概念）分析：電離是在溶于水的條件下發(fā)生的，與通電與否無關(guān)，電離可用電離方程式表示。書寫方法如下：(1)正確寫出該物質(zhì)的化學(xué)式(2)離解通常發(fā)生在正價元素(或原子團)和負價元素(或原子團)之間的聯(lián)接處。(3)陰、陽離子所帶電荷數(shù)與該元素或原子團的化合價相同，但寫法不同。例：NaCl＝Na+＋Cl-KNO3＝K+＋NO3-NaOH＝Na+＋OH-(NH4)2SO4＝2NH4+＋SO42-(4)根據(jù)陽離子所帶電荷總數(shù)與陰離子所帶電荷總數(shù)一定相等來檢查電離方程式正誤。1.酸小結(jié)：鹽酸、硫酸、硝酸的水溶液都能導(dǎo)電，依照它們在水溶液中存在自由移動的離子提問：這三種物質(zhì)的電離產(chǎn)物有何共同特點?分析：從而得出酸的定義。強調(diào)“全部是H+”介紹酸根的概念和酸的電離通式：HnR＝nH+＋Rn-小結(jié)：酸根離子所帶負電荷總數(shù)等于酸分子電離子時生成的氫離子總數(shù)2．堿小結(jié)：KOH、Ba(OH)2的溶液能導(dǎo)電，依照它們的水溶液中存在自由移動的離子提問：這幾種物質(zhì)的電離產(chǎn)物有何共同特點?分析：從而得出堿的定義，強調(diào)“全部是OH-”介紹堿的電離通式：M(OH)m＝Mm＋＋mOH-小結(jié)：在堿里，跟一個金屬離子結(jié)合的氫氧根離子數(shù)目，等于這種金屬所帶的正電荷數(shù)目。3.鹽小結(jié)：Na2CO3、MgSO4、BaCl2等物質(zhì)的水溶液都能導(dǎo)電，說明它們的水溶液中存在著自由移動的離子。分析：電離產(chǎn)物的特點，得出鹽的定義小結(jié)：(1)酸、堿、鹽的定義及組成特點(2)物質(zhì)的分類一、常見的酸（一）常見的酸——鹽酸知識目標(biāo)：1.掌握鹽酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)方程式的書寫，了解它的用途。2.了解石蕊，酚酞兩種指示劑在酸堿溶液中的顏色。3.理解復(fù)分解反應(yīng)的概念。教學(xué)重點：1.鹽酸的化學(xué)性質(zhì)2.指示劑在酸、堿溶液中的顏色變化3.復(fù)分解反應(yīng)的概念教學(xué)難點：有關(guān)鹽酸化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式的書寫教學(xué)過程：鹽酸、硫酸和硝酸是三種常見的生要的酸，在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重要用途，本節(jié)課來學(xué)習(xí)鹽酸的性質(zhì)和用途。[講授新課]鹽酸───氯化氫氣體的水溶液1.物理性質(zhì)(1)總結(jié)鹽酸的物理性質(zhì)，濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成的白霧。(2)小結(jié)：濃鹽酸是無色，有刺激性氣味和酸味的液體，具有揮發(fā)性和腐蝕性。濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成白霧(鹽酸小液滴)。2.化學(xué)性質(zhì)(1)鹽酸跟指示劑的作用(2)鹽酸跟某些金屬的反應(yīng)①引導(dǎo)學(xué)生回憶實驗室制氫氣的反應(yīng)②小結(jié)：鹽酸＋金屬────→鹽＋水Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑(3)鹽酸跟金屬氧化物反應(yīng)(增加CuO＋HCl的實驗)①演示[實驗P187]，現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液呈黃色②小結(jié)：鹽酸＋金屬氧化物────→鹽＋水6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O(4)鹽酸跟堿的反應(yīng)(增：NaOH＋酚酞＋HCl的實驗）小結(jié)：鹽酸＋堿───→鹽＋水2HCl＋Cu2(OH)2＝CuCl2＋2H2O，HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O(5)鹽酸跟某些堿反應(yīng)(增：NaCl＋AgNO3的實驗)小結(jié)：鹽酸＋某些鹽───→新酸＋新鹽HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓③討論：HCl和NaCl的水溶液中有無相同的離子?④小結(jié)：Cl-的檢驗方法：取示知溶液，滴加AgNO3和稀HNO3，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明原溶液中含有Cl-(1)跟指示劑作用：酸性中性堿性石蕊紅色紫色藍色酚酞無無紅色(2)鹽酸＋金屬───→鹽＋H2：2HCl＋Zn＋ZnCl2＋H2↑；2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑(3)鹽酸＋金屬氧化物──→鹽＋H2O6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O；2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O(4)鹽酸＋堿───→鹽＋H22HCl＋Cu(OH)2＝CuCl2＋2H2O；HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O(5)鹽酸＋某些鹽──→新酸＋新鹽HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓；NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓此反應(yīng)可用于檢驗溶液中是否含有Cl-3.復(fù)分解反應(yīng)①復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的概念和表達方法②比較四種化學(xué)反應(yīng)基本類型的不同之處4.鹽酸的用途[總結(jié)]①鹽酸的物理性質(zhì)②指示劑及其遇酸堿的變色情況③鹽酸的化學(xué)性質(zhì)④復(fù)分解反應(yīng)的概念（二）常見的酸——硫酸知識目標(biāo)：1.掌握稀H2SO4的物理性質(zhì)，了解濃H2SO4和HNO3的性質(zhì)及濃H2SO4的稀釋方法。2.掌握稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)，能準(zhǔn)確描述典型反應(yīng)的實驗現(xiàn)象和準(zhǔn)確書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式，了解H2SO4的用途。3.了解SO42-的檢驗方法。教學(xué)重點：硫酸的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點：1、有關(guān)硫酸化學(xué)性質(zhì)方程式的書寫2、SO42-的檢驗教學(xué)過程：[復(fù)習(xí)提問]1.濃HCl的物理性質(zhì)，稀HCl的化學(xué)性質(zhì)。2.酸堿指示劑及其在酸堿溶液