無機化學(xué)（上）（華東理工大學(xué)）智慧樹知到期末考試答案章節(jié)答案2024年華東理工大學(xué)

無機化學(xué)（上）（華東理工大學(xué)）智慧樹知到期末考試答案+章節(jié)答案2024年華東理工大學(xué)CuCl的熔點高于NaCl的熔點。

答案:錯

答案:錯相同原子間雙鍵的鍵能等于單鍵鍵能的兩倍，叁鍵鍵能等于單鍵鍵能的三倍。

答案:錯一基態(tài)原子的第五電子層只有2個電子，則該原子的第四電子層電子數(shù)可能為:

答案:8~18;將銀和硝酸銀溶液組成的半電池與鋅和硝酸鋅溶液組成的半電池通過鹽橋構(gòu)成原電池，該電池符號是：

答案:下列陳述不正確的是：

答案:吸熱反應(yīng)的活化能大于放熱反應(yīng)的活化能。與難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓降低、沸點升高、凝固點降低有關(guān)的因素為：

答案:單位體積溶液中溶質(zhì)質(zhì)點數(shù)對某化學(xué)反應(yīng)來說，能使其反應(yīng)速率常數(shù)改變的是：

答案:溫度；下列各對分子之間形成氫鍵強度最大的：

答案:下列有關(guān)弱酸的敘述中，錯誤的是：

答案:對任何有氣體參與的反應(yīng)，體積縮小，平衡一定向分子總數(shù)減小的方向移動。

答案:錯在一定溫度下，某化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)起始濃度改變，平衡濃度改變，因此，標準平衡常數(shù)也改變。

答案:錯由于乙醇比水易揮發(fā)，故在相同溫度下乙醇的蒸氣壓大于水的蒸氣壓。

答案:對催化劑的作用是通過改變反應(yīng)進行的歷程來加快反應(yīng)速率，這一作用主要是由于：

答案:降低反應(yīng)活化能；某一級反應(yīng)400K時的半衰期是500K時的100倍，該反應(yīng)的活化能為：

答案:對下列各組物質(zhì)在水中的溶解度作比較，其中正確的是：

答案:原電池的電動勢越大，表明電池反應(yīng)的：

答案:下列四種電子構(gòu)型的原子，其中電離能最低的是：

答案:下列有關(guān)分子特性中，能用價層電子對互斥理論解釋的是：

答案:分子的空間幾何構(gòu)型；弱電解質(zhì)溶液稀釋時，解離度將：

答案:增加；下列電子排布式中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是:

答案:下列溶液中，其pH值最大的是：

答案:下列晶體屬于層狀晶體的是：

答案:晶格能對離子晶體的下列性質(zhì)中沒有影響的是：

答案:顏色；中心原子軌道雜化方式相同，形成的分子空間幾何構(gòu)型也一定相同。

答案:錯同一種液體的蒸氣壓不決定于液體的體積，也不決定于蒸氣體積，只與溫度有關(guān)，所以蒸氣壓僅與液體本質(zhì)和溫度有關(guān)。

答案:對原子核外最先開始填充7s亞層的元素的原子序數(shù)為87。

答案:對下列物質(zhì)中熔點最高的是：

答案:MgO；對液態(tài)空氣進行分餾時，下列氣體中最后才餾出的是：

答案:氧；下列原子或離子中，具有與Ar原子相同電子構(gòu)型的是：

答案:第二周期元素中，其原子核外只有一個成單電子的元素數(shù)目是:

答案:3升高溫度可以增加反應(yīng)速率，主要是因為：

答案:增加了活化分子分數(shù)；下列符號表示的原子能級，不可能存在的是:

答案:2d;鈉原子的1s電子能量與氫原子的1s電子能量相比較，應(yīng)是:

答案:前者低；下列各對物質(zhì)所組成的溶液，具有緩沖作用的是：

答案:下列電對作為原電池的半電池，不需使用惰性電極的是：

答案:下列物質(zhì)的晶體屬于原子晶體的是：

答案:晶體硅；對A、B兩種元素來說，下列敘述正確的是:

答案:A的電負性大于B，則A的非金屬性比B強；與波函數(shù)視為同義語的是:

答案:原子軌道；下列離子中變形性最小的是：

答案:降低下列溶液的pH，而物質(zhì)的溶解度保持不變的是：

答案:下列表示原子軌道的符號中錯誤的是:

答案:下列元素中具有最大電子親和能的是:

答案:氯；化學(xué)反應(yīng)達到平衡的標志是：

答案:各物質(zhì)濃度不再隨時間而改變；下列各物理量中，為狀態(tài)函數(shù)的是：

答案:39號元素釔原子的電子排布應(yīng)是:

答案:理論上所有氧化還原反應(yīng)都能借助一定裝置組成原電池。

答案:對根據(jù)下列反應(yīng)所設(shè)計的原電池,不需用惰性電極的是：

答案:下列反應(yīng)中不是氧化還原反應(yīng)的是：

答案:將緩沖溶液無限稀釋時，其pH值基本不變。

答案:錯不影響弱電解質(zhì)的解離度的因素有：

答案:弱電解質(zhì)解離方程式中各物種的計量數(shù)下列離子中極化力和變形性均較大的是（

）。

答案:Hg2+下列關(guān)于范德華(vanderWaals)力的敘述中，錯誤的是：

答案:極性分子間沒有色散力下列物質(zhì)按晶格結(jié)點上粒子間作用由小至大的順序排列中，正確的是（

）。

答案:H2S極性分子的極化率比非極性分子的大。

答案:錯下列物質(zhì)中熔點最低的是（

）。

答案:KBr下列物質(zhì)顏色變化可用離子極化來說明之，其中由淺到深的順序正確的是（

）。

答案:ZnI2，CdI2，HgI2HgCl2為白色固體，HgI2為橙紅色固體，這是由于（

）。

答案:HgI2中離子的極化作用比HgCl2的較強下列物質(zhì)屬于離子晶體的是（

）。

答案:Cs2O下列各組晶體的晶格能大小順序中正確的是（

）。

答案:MgO>CaO>NaCl>KCl下列分子和離子中，中心原子的價層電子對幾何構(gòu)型為四面體，且分子(離子)空間構(gòu)型為角形(V形)的是：

答案:下列各組化合物分子中，鍵角大小順序正確的是：

答案:下列分子中存在π鍵的是：

答案:下列各組分子均為第二周期元素的同核雙原子分子，其中都有未成對電子的是（）。

答案:B2、O2雜化軌道與原子軌道一樣既可以形成s鍵，也可以形成π鍵。

答案:錯按照價鍵理論，HCl分子中共價鍵是由（）。

答案:下列鍵參數(shù)中可以描述共價鍵的離子性程度的是：

答案:鍵矩首先提出微觀粒子運動波動方程式的科學(xué)家是

答案:薛定諤(Schr?dinger)；原子序數(shù)為33的元素，其原子在n=4，l=1，m=0的軌道中電子數(shù)為（）。

答案:1氫原子的原子軌道能量取決于量子數(shù)（

）。

答案:第三周期元素的基態(tài)原子中，不可能出現(xiàn)d電子，主要依據(jù)是（）。

答案:能級交錯。對某原子中的各電子來說，其主量子數(shù)n≤3，則原子處于基態(tài)時（）。

答案:只有s電子和p電子；第二周期中N的第一電離能比它前后相鄰的C和O都要大。

答案:對對下圖所示，正確的敘述是（）

答案:影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素有：

答案:溫度對某化學(xué)反應(yīng)來說，能使其反應(yīng)速率常數(shù)改變的是反應(yīng)級數(shù)。

答案:錯對不同化學(xué)反應(yīng)來說，活化能越大者，活化分子分數(shù)越多。

答案:錯下列關(guān)于熵的敘述中正確的是：

答案:熵是系統(tǒng)混亂度的量度，一定量的某物質(zhì)的熵隨著溫度升高而增大。

答案:66.8稱取同樣質(zhì)量的兩種難揮發(fā)的電解質(zhì)A和B，分別溶解在1升水中，測得A溶液的凝固點比B溶液的凝固點低，則：

答案:Ｂ的分子量小于Ａ的分子量分壓定律適用于真實氣體混合物的條件，除在所處的溫度區(qū)間內(nèi)氣體間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)外，

這些氣體所處的狀態(tài)是（

）。

答案:高溫，低壓；等

溫

等

壓

下，

氣

體

A和

B的

體

積

分

別

為

VA

和

VB，

將

它

們

混

合，

保

持

溫

度

不

變，

則

它

們

的

分

壓

比

為

pA：pB

=VB：VA。

答案:錯在等溫等壓下，使5.0m3的空氣與過量碳反應(yīng)，全部生成CO，則反應(yīng)后比反應(yīng)前氣體體

積增加的分數(shù)為（

）。

答案:21%；混合氣體中，某組分的分壓是指：

答案:相同溫度時，該組分氣體單獨占據(jù)與混合氣體相同體積時所產(chǎn)生的壓力?；旌系任镔|(zhì)的量的N2與O2，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是（

）

答案:30；實驗室用排水集氣法制取氫氣。在23oC、100.5kPa下，收集了480.0mL氣體，已知23

oC

時水的飽和蒸氣壓為2.81kPa，試計算氫氣的物質(zhì)的量（

）。

答案:某實驗采用以空氣通過乙醇液體帶入乙醇氣體的辦法來緩慢加入乙醇。在20.0oC、101.325kPa下，引入2.3g乙醇所需空氣的體積為（

）。（已知20.0oC時，乙醇的蒸氣壓為5.87kPa，M

(C2H5OH)=46g·mol-1）

答案:20L；硼和氯的相對原子質(zhì)量分別為10.81和35.5?，F(xiàn)有含硼、氯的質(zhì)量分數(shù)分別為23%、77%

的固體硼氯化物試樣0.0516g，在