高三酸堿鹽知識點梳理

高三酸堿鹽知識點梳理1.酸堿鹽的定義及分類1.1酸的定義及分類酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物。根據(jù)酸分子中含有的氫原子數(shù)，酸可以分為一元酸、二元酸和多元酸。一元酸：如HCl、HBr、HI等。二元酸：如H2SO4、H2CO3等。多元酸：如H3PO4、HNO3等。1.2堿的定義及分類堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。根據(jù)堿分子中含有的氫氧根原子數(shù)，堿可以分為一元堿、二元堿和多元堿。一元堿：如NaOH、KOH等。二元堿：如Ca(OH)2、Ba(OH)2等。多元堿：如NH3·H2O等。1.3鹽的定義及分類鹽是由金屬離子（或銨根離子）與酸根離子或非金屬離子結合成的化合物。根據(jù)鹽分子中金屬離子和酸根離子的數(shù)量，鹽可以分為一元鹽、二元鹽和多元鹽。一元鹽：如NaCl、KCl等。二元鹽：如CaCl2、BaCl2等。多元鹽：如(NH4)2SO4、K2SO4等。2.酸堿鹽的化學性質(zhì)2.1酸的化學性質(zhì)酸與金屬反應生成鹽和氫氣。酸與堿反應生成鹽和水。酸與鹽反應生成新酸和新鹽。2.2堿的化學性質(zhì)堿與酸反應生成鹽和水。堿與非金屬氧化物反應生成鹽和水。堿與鹽反應生成新堿和新鹽。2.3鹽的化學性質(zhì)鹽與酸反應生成新鹽和新酸。鹽與堿反應生成新鹽和新堿。鹽與鹽反應生成新鹽。3.酸堿鹽的溶解性規(guī)律3.1酸的溶解性規(guī)律絕大多數(shù)酸都是可溶于水的，尤其是強酸。一些弱酸如CH3COOH、H2CO3等在水中溶解度較小。3.2堿的溶解性規(guī)律絕大多數(shù)堿都是可溶于水的，尤其是強堿。一些弱堿如NH3·H2O在水中溶解度較小。3.3鹽的溶解性規(guī)律絕大多數(shù)鹽都是可溶于水的，尤其是強酸強堿鹽。一些弱酸強堿鹽如Ca(OH)2、Ba(OH)2在水中溶解度較小。一些強酸弱堿鹽如AlCl3、FeCl3在水中溶解度較大。4.酸堿鹽的鑒別4.1酸的鑒別使用石蕊試液：酸性溶液使石蕊試液變紅。使用酚酞試液：酸性溶液不使酚酞試液變色。4.2堿的鑒別使用石蕊試液：堿性溶液使石蕊試液變藍。使用酚酞試液：堿性溶液使酚酞試液變紅。4.3鹽的鑒別使用AgNO3溶液：Cl-、Br-、I-等鹵素離子與AgNO3溶液反應生成白色沉淀。使用BaCl2溶液：SO42-、CO32-等離子與BaCl2溶液反應生成白色沉淀。5.酸堿鹽的計算5.1酸的計算計算酸的物質(zhì)的量：n(HX)=c(HX)×V(HX)計算酸的質(zhì)量和體積：m(HX)=n(HX)×M(HX)；V(HX)=n(HX)×Vm(HX)5.2堿的計算計算堿##例題1：判斷下列化合物中哪個是酸？哪個是堿？哪個是鹽？化合物：HCl、NaOH、K2SO4HCl是由氫離子和氯離子組成的，屬于酸。NaOH是由鈉離子和氫氧根離子組成的，屬于堿。K2SO4是由鉀離子和硫酸根離子組成的，屬于鹽。例題2：寫出下列反應的化學方程式。反應：鹽酸與鐵反應鐵的化學式為Fe，鹽酸的化學式為HCl。鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑例題3：判斷下列溶液的酸堿性。溶液：硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液硫酸是一種強酸，其溶液呈酸性。氫氧化鈉是一種強堿，其溶液呈堿性。氯化鈉是一種鹽，其溶液呈中性。例題4：計算下列反應中生成氫氣的質(zhì)量。反應：鐵與稀硫酸反應鐵的化學式為Fe，稀硫酸的化學式為H2SO4。鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑根據(jù)化學方程式，1摩爾鐵生成1摩爾氫氣，質(zhì)量為2克。計算生成氫氣的質(zhì)量：m(H2)=n(Fe)×M(H2)=0.1mol×2g/mol=0.2g例題5：判斷下列溶液是否能夠發(fā)生反應？溶液：鹽酸與氫氧化鈉溶液、硫酸與氯化鋇溶液鹽酸與氫氧化鈉溶液可以發(fā)生反應，生成氯化鈉和水，化學方程式為：HCl+NaOH→NaCl+H2O硫酸與氯化鋇溶液可以發(fā)生反應，生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，化學方程式為：H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl例題6：解釋下列現(xiàn)象。現(xiàn)象：向氨水中加入酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色。氨水是一種堿性溶液。酚酞試液在堿性溶液中呈現(xiàn)紅色。因此，向氨水中加入酚酞試液后，溶液變?yōu)榧t色。例題7：判斷下列溶液的酸堿性。溶液：醋酸、氨水、鹽酸醋酸是一種弱酸，其溶液呈酸性。氨水是一種弱堿，其溶液呈堿性。鹽酸是一種強酸，其溶液呈酸性。例題8：寫出下列反應的化學方程式。反應：氫氧化鈉與硫酸反應氫氧化鈉的化學式為NaOH，硫酸的化學式為H2SO4。氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O例題9：判斷下列溶液是否能夠發(fā)生反應？溶液：硫酸與鋅反應、氫氧化鈉與氯化銅反應硫酸與鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：H2SO4+Zn→ZnSO4+H2↑氫氧化鈉與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，化學方程式為：2NaOH+CuCl2→Cu(OH)2↓+2NaCl例題10：解釋下列現(xiàn)象?，F(xiàn)象：向氯化鐵溶液中加入氨水，產(chǎn)生紅褐色沉淀。氯化鐵的化學式為FeCl3，氨水的化學式為NH3·H2O。向氯化鐵溶液中加入氨水，生成氫氧化鐵沉淀，化學方程式為：FeCl3+3NH3·H2O→Fe(OH)3↓+3NH4Cl產(chǎn)生的紅褐色沉淀是氫氧化鐵。由于篇幅限制，以下將選取部分經(jīng)典習題進行解答，并給出解題思路。例題1：判斷下列化合物中哪個是酸？哪個是堿？哪個是鹽？化合物：HCl、NaOH、K2SO4HCl是由氫離子和氯離子組成的，屬于酸。NaOH是由鈉離子和氫氧根離子組成的，屬于堿。K2SO4是由鉀離子和硫酸根離子組成的，屬于鹽。例題2：寫出下列反應的化學方程式。反應：鹽酸與鐵反應鐵的化學式為Fe，鹽酸的化學式為HCl。鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑例題3：判斷下列溶液的酸堿性。溶液：硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液硫酸是一種強酸，其溶液呈酸性。氫氧化鈉是一種強堿，其溶液呈堿性。氯化鈉是一種鹽，其溶液呈中性。例題4：計算下列反應中生成氫氣的質(zhì)量。反應：鐵與稀硫酸反應鐵的化學式為Fe，稀硫酸的化學式為H2SO4。鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑根據(jù)化學方程式，1摩爾鐵生成1摩爾氫氣，質(zhì)量為2克。計算生成氫氣的質(zhì)量：m(H2)=n(Fe)×M(H2)=0.1mol×2g/mol=0.2g例題5：判斷下列溶液是否能夠發(fā)生反應？溶液：鹽酸與氫氧化鈉溶液、硫酸與氯化鋇溶液鹽酸與氫氧化鈉溶液可以發(fā)生反應，生成氯化鈉和水，化學方程式為：HCl+NaOH→NaCl+H2O硫酸與氯化鋇溶液可以發(fā)生反應，生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，化學方程式為：H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl例題6：解釋下列現(xiàn)象。現(xiàn)象：向氨水中加入酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色。氨水是一種堿性溶液。酚酞試液在堿性溶液中呈現(xiàn)紅色。因此，向氨水中加入酚酞試液后，溶液變?yōu)榧t色。例題7：判斷下列溶液的酸堿性。溶液：醋酸、氨水、鹽酸醋酸是一種弱酸，其溶液呈酸性。氨水是一種弱堿，其溶液呈堿性。鹽酸是一種強酸，其溶液呈酸性。例題8：寫出下列反應的化學方程式。反應：氫氧化鈉與硫酸反應氫氧化鈉的化學式為NaOH，硫酸的化學式為H2SO4。氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O例題9：判斷下列溶液是否能夠發(fā)生反應？溶液：硫酸與鋅反應、氫氧化鈉與氯化銅反應硫酸與鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：H2SO4+Zn→ZnSO4+H2↑氫氧化鈉與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，化學方程式為：2NaOH+CuCl