安徽省青陽縣第一中學(xué)2017-2018學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

青陽一中20172018學(xué)年第二學(xué)期期中測(cè)試高一化學(xué)試卷（必修二）命題人：章玲芳審題人：鮑芊芊一、選擇題（本題共18小題，每小題3分，共54分）下列有關(guān)說法正確的是（）圖1圖2A.圖1可表示C+CO2?2CO的能量變化過程

B.圖2可表示CaCO3=CaO+CO2↑的能量變化過程

C.圖1表示的反應(yīng)：反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能圖1表示吸熱反應(yīng)，圖2表示放熱反應(yīng)2.原子序數(shù)為83的元素位于元素周期表中：①第五周期；②第六周期；③IVA族；④VA族；⑤IIB族，其中正確的組合是（）

A.①④

B.②③

C.②④

D.①⑤

3.已知X、Y為主族元素，X的質(zhì)子數(shù)為a，X2+比Y2核外少8個(gè)電子，若Y原子的質(zhì)量數(shù)為b，則Y原子核內(nèi)中子數(shù)為（）A.ba4B.ba-8C.b+a+8D.ba12

4.下列說法正確的是（）

A.鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B.K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉

C.密度：Li<Na<K<Rb<CsD.堿性：LiOH>NaOH>KOH

5.下列說法中正確的是（）A.F、Cl、Br的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8

B.由HF、HCl、HBr、HI的酸性依次遞增的事實(shí)，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律

C.還原性：F<Cl<S2

D.F2可以從NaCl溶液中置換出Cl2

6.在11g由D和18O組成的水中，所含的中子數(shù)為（）

A.NA

B.2NA

C.6NA

D.10NA

7.下列各組性質(zhì)的比較不正確的是（）

A.非金屬性：C>NB.堿性：NaOH>Mg(OH)2C.氧化性：F2>O2D.酸性：HClO4>H2SO4

8.短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（甲乙丙丁戊A.原子半徑：丙<丁<戊B.金屬性：甲>丙C.對(duì)應(yīng)氫氧化物的堿性：丙>丁>戊D.最外層電子數(shù)：甲>乙9.下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是（）A.氯化鈉、氯化氫、水、氫氧化鈉B.氯氣、硫化鈉、氯化氫、二氧化硫C.溴化氫、二氧化碳、水、二硫化碳D.過氧化鈉、過氧化氫、水、臭氧10.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，也屬于放熱反應(yīng)的是（）A.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)B.氯化氫與氫氧化鈉的反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)D.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣11.現(xiàn)有一種由甲烷、氧氣和氫氧化鈉溶液組成的新型電池，下列有關(guān)此電池的推斷正確的是（）A.通入氧氣的一極是負(fù)極B.放電時(shí)，溶液中的OH向正極移動(dòng)C.工作一段時(shí)間后NaOH的物質(zhì)的量減少D.通入5.6L的O2完全反應(yīng)后有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移12.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（）A.v(W）=3v(Z)B.2v(X)=3v(Y)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)13.在一定條件下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨氣的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為（）A.v(NH31.min1B.v(N2)=0.02mol.L1.min1C.v(H2)=0.015mol.L1.min1D.v(NH3）=0.17mol.L1.min114.在一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)。下列不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.氣體的壓強(qiáng)不變B.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C.氣體的密度不變D.B的物質(zhì)的量濃度不變15.已知反應(yīng)2X(g)+Y(g)?2Z(g),某研究小組將4molX和2molY置于一容積不變的密閉容器中，測(cè)定不同時(shí)段內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率，得到的數(shù)據(jù)如下表，下列判斷正確的是（）t(min)24.556X的轉(zhuǎn)化率30％40％70％70％A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不斷增大B.反應(yīng)在5.5min時(shí)，v正（X）=v逆(Z)C.6min時(shí)，容器中剩余1.4molYD.其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10mol，則可得到4molZ16.反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D（g）在四種不同的條件下的反應(yīng)速率分別為①v(1.s1②1.s1③1.s1④1.s1則該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋ǎ〢.④>③=②>①B.①>④>③=②C.①>②>③>④D..④>③>②>①17.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量120.5kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)需要吸收能量498kJ，水蒸氣中1molHO鍵形成時(shí)放出能量463kJ，則1molHH鍵斷裂時(shí)需要吸收能量為（）A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ18.已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe(OH)3+ClO+OH→FeO4n+Cl+H2O(未配平）。則有關(guān)敘述中不正確是（）A.已知FeO4n中Fe的化合價(jià)為+6價(jià)，則n=2B.每產(chǎn)生1molCl，轉(zhuǎn)移2mol電子C.若n=2，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3D.FeO4n具有強(qiáng)氧化性，一般其還原產(chǎn)物為Fe3+，可用作新型自來水消毒劑和凈水劑二、非選擇題（本題共5小題，共48分）19.（12分）（1）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

。請(qǐng)回答下列問題：（1）放電時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)，則正極反應(yīng)式為。負(fù)極附近溶液堿性（填“增強(qiáng)”或“減弱”）。（2）由銅片、鋅片和400ml稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)銅片上放出4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，硫酸恰好用完，產(chǎn)生這些氣體消耗鋅g，有個(gè)電子通過導(dǎo)線，原硫酸溶液的物質(zhì)的量的濃度為mol/L。（3）設(shè)計(jì)一種以鐵和硫酸銅反應(yīng)為原理的原電池，要求畫出裝置圖（需標(biāo)明電極材料、正負(fù)極和電解質(zhì)溶液）。20.（12分）已知六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期。常溫下A與E的單質(zhì)狀態(tài)不同，D原子的核電荷數(shù)是B原子的最外層電子數(shù)的2倍，F(xiàn)的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，請(qǐng)回答下列問題：（1）.由A、C兩種元素組成的10電子分子的電子式；E在加熱條件下與D的單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物的電子式為，所含化學(xué)鍵類型為。（2）B、C、F三種元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序：（用化學(xué)式表示，下同）。B、C、D、F簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。?）F與D形成的穩(wěn)定化合物與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。21.（9分）硫及其部分化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（1）硫單質(zhì)俗稱硫黃，通常狀況下硫單質(zhì)的顏色為；（2）化合物A的化學(xué)式為；

（3）SO2可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有（填“漂白性”或“還原性”）；離子方程式為。

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為，當(dāng)32gCu完全反應(yīng)時(shí)，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為mol。

22.（15分）(1)向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)?pC(g)+qD(g)。已知：平均反應(yīng)速率v(C)=1/2v(A);反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，A的濃度減少了1/3，B的物質(zhì)的量減少了a/2mol，同時(shí)有amolD生成?；卮鹣铝袉栴}：①反應(yīng)在02min內(nèi)，v(A)=，v(B)=。②化學(xué)方程式中x=，y=，p=，q=。③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為。④如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較，反應(yīng)速率（填“增大”“減小”或“不變”），理由是。一定溫度下，在恒容密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)達(dá)到平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是。單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2O4的同時(shí)生成2nmolNO2用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率之比為2:1混合氣體的顏色不再改變混合氣體的密度不再改變混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變化學(xué)（必修2）期中考試答案一、選擇題（本題共18小題，每小題3分，共54分）123456789BCAACCACC101112131415161718DCCCABBCC二、非選擇題（本題共5小題，共48分）19.（12分）(1)還原（1分）FeO42+3e+4H2O=Fe（OH）3+5OH(2分）減弱（1分）（2）130.4NA0.5（每空2分）略（2分）(12分）（1）（2分）；（2分）；離子鍵、非極性鍵（2分，答對(duì)一個(gè)給1分，答錯(cuò)不給分）(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3（2分）；H2O>NH3>CH4>SiH4（2分）(3)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（2分）（9分）（1）黃色（1分