3.4沉淀溶解平衡課時(shí)訓(xùn)練高二上學(xué)期化學(xué)選擇性必修1

3.4沉淀溶解平衡課時(shí)訓(xùn)練20232024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性B向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液溶液變成棕黃色，一段時(shí)間后溶液中出現(xiàn)氣泡，隨后有紅褐色沉淀生成，F(xiàn)e3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2C鋁片先用砂紙打磨，常溫下再加入到濃硝酸中無明顯現(xiàn)象常溫下，鋁不跟濃硝酸反應(yīng)D向濃度均為0.01mol/L的KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D2．純凈的氯化鈉是不潮解的，但粗鹽很容易潮解，這主要是因?yàn)槠渲泻须s質(zhì)MgCl2的緣故。為得到純凈的氯化鈉，有人設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：把買來的粗鹽放入純氯化鈉飽和溶液一段時(shí)間，過濾，洗滌，可得純凈的氯化鈉晶體。則下列說法正確的是A．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是NaCl的溶解平衡B．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是MgCl2比NaCl易溶于水C．在整個(gè)過程中NaCl飽和溶液濃度會(huì)變大(溫度不變)D．粗鹽的晶粒大一些有利于提純3．下列說法正確的是①

②③④A．①裝置可用于中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定B．②驗(yàn)證C．③用于制取無水MgCl2D．④驗(yàn)證Zn保護(hù)了Fe而不被腐蝕4．下列方程式書寫錯(cuò)誤的是A．Al(OH)3?A13++3OH B．Al(OH)3(s)?Al3+(aq)+3OH(aq)C．BaSO4(s)?Ba2+(aq)+(aq) D．BaSO4?Ba2++5．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法不正確的是A．硅膠、生石灰是食品包裝中常用的干燥劑B．不溶于水，可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐C．純堿溶液可用于除去水垢中的D．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境6．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液B．銨態(tài)氮肥與草木灰不得混合施用C．電解精煉銅時(shí)，粗銅做陰極D．為除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理7．室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究0.0100mol?L?1Na2C2O4溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：實(shí)驗(yàn)測得0.0100mol?L?1Na2C2O4溶液的pH為8.6。實(shí)驗(yàn)2：向溶液中滴加等體積、0.0100mol?L?1HCl溶液，pH由8.6降為4.8。實(shí)驗(yàn)3：向溶液中加入等體積、0.0200mol?L?1CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。實(shí)驗(yàn)4：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色。已知室溫下Ksp(CaC2O4)=2.5×10?9，下列說法錯(cuò)誤的是A．0.0100mol?L?1Na2C2O4溶液中滿足：>2B．實(shí)驗(yàn)2滴加鹽酸過程中可能存在：c(Na+)=c()+2c()+c(C1－)C．實(shí)驗(yàn)3所得上層清液中：c()=5×10?7mol·L?1D．實(shí)驗(yàn)4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+4+12H+=2CO2↑+4Mn2++6H2O8．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠完成且結(jié)論合理的是A．可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在試紙上，待變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測出氯水的B．向懸濁液中滴2滴稀溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，證明的溶解度大于C．將稀溶液緩慢倒入盛有等量鹽酸的燒杯中，記錄溫度可測定中和熱D．將少量溴水滴加入苯酚溶液中，未見到白色沉淀，表明苯酚已經(jīng)變質(zhì)9．和在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用，也是大氣主要污染物。硫酸鹽(含、)氣溶膠是的成分之一，在催化作用下與空氣中的在接觸室中發(fā)生可逆反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為：

。向溶液中通入過量，過程和現(xiàn)象如下圖。經(jīng)檢驗(yàn)，白色沉淀為；灰色固體中含有Ag。下列說法不正確的是A．①中生成白色沉淀的離子方程式為：B．①中未生成，證明溶度積：C．②中的現(xiàn)象體現(xiàn)了的氧化性D．該實(shí)驗(yàn)條件下，與反應(yīng)生成的速率大于生成Ag的速率10．下列說法中正確的是A．電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度不變B．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+C．用濃硫酸清洗鍋爐中的水垢D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用電解氯化鋁的方法制鋁11．探究鋁片與Na2CO3溶液的反應(yīng)。無明顯現(xiàn)象鋁片表面產(chǎn)生細(xì)小氣泡出現(xiàn)白色渾濁，產(chǎn)生大量氣泡(經(jīng)檢驗(yàn)為H2和CO2)下列說法不正確的是A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：＋H2O?＋OHB．對比I、III，說明Na2CO3溶液能破壞鋁表面的保護(hù)膜C．加熱和H2逸出對水解平衡移動(dòng)方向的影響是相反的D．推測出現(xiàn)白色渾濁的原因：＋＋H2O=Al(OH)3↓＋12．如圖所示圖象與對應(yīng)文字?jǐn)⑹鱿喾氖茿．圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)<Ksp(CuS)B．圖乙表示pH=a的HA酸與HB酸溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線，則酸性：HA酸<HB酸C．25℃時(shí)，圖丙表示用0.1mol?L1NaOH溶液滴定25.00mL某鹽酸的滴定曲線，則c(HCl)=0.080mol?L1D．圖丁表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始變化的曲線，則N2的平衡轉(zhuǎn)化率：b>a>c13．往含I和Cl的稀溶液中滴加AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量m與加入AgNO3溶液體積V的關(guān)系如圖所示。則原溶液中n(I)：n(Cl)的值為A．V1/V2 B．V2/V1 C．(V2V1)/V1 D．V1/(V2V1)14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．25℃時(shí)，，則1L飽和BaSO4溶液中Ba2+數(shù)目為105NAB．25℃時(shí)，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH數(shù)目為0.1NAC．25℃時(shí)，1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中數(shù)目為0.1NAD．H2和N2充分反應(yīng)生成0.2molNH3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA15．常溫下對于任一電池反應(yīng)aA+bB=cC+dD，其電動(dòng)勢E=Eθ?lg，n為電池反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。該小組同學(xué)設(shè)計(jì)裝置(如圖1)，以Zn－Cu原電池探究離子濃度的改變對電極電勢的影響。小組同學(xué)測得初始時(shí)Zn(s)+Cu2+(1mol?L1)=Zn2+(1mol?L1)+Cu(s)

Eθ=1.1V(該反應(yīng)n=2)，隨放電進(jìn)行，觀察電池電動(dòng)勢的變化趨勢并繪制了電池電動(dòng)勢變化示意圖(如圖2)。下列說法正確的是A．電壓表讀數(shù)為零后，則說明該原電池中Cu2+已經(jīng)消耗完全B．小組同學(xué)向ZnSO4和CuSO4溶液中同時(shí)快速加入少量相同體積和濃度的Na2S溶液，發(fā)現(xiàn)電池電動(dòng)勢突然減小，則可知：Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)C．小組同學(xué)推測圖2中直線與X軸的交點(diǎn)坐標(biāo)大約為(37，0)D．小組同學(xué)推測若將初始時(shí)左側(cè)1mol?L1的Zn－ZnSO4半電池，換為2mol?L1的CuSO4－Cu半電池，右側(cè)半電池保持不變，則仍能觀察到相同的電壓表偏轉(zhuǎn)情況16．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作A測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱酸堿中和滴定的同時(shí)，用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液的溫度B探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響量取同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度的Na2SO3溶液，對比現(xiàn)象C判斷反應(yīng)后Ba2+是否沉淀完全將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中再加1滴Na2CO3溶液DKsp(AgCl)＞Ksp(AgI)向2mL0.1mol?L1AgNO3溶液中滴加2滴0.1mol?L1NaCl溶液，觀察現(xiàn)象。振蕩試管，再滴加4滴0.1mol?L1KI溶液，觀察現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D17．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中充分反應(yīng)，向過濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解，有無色無味氣體產(chǎn)生B向2.0mL濃度均為0.1mol/LNaCl和NaI的混合溶液中滴加2滴0.1mol/LAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，有紅褐色沉淀生成D在2mL0.01mol/LNa2S溶液中先滴入幾滴0.01mol/LZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.01mol/LCuSO4溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀A．A B．B C．C D．D18．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的目的、方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論中存在不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究淀粉能否在酸性條件下水解在試管中加淀粉和溶液，加熱，再加少量新制，加熱無明顯現(xiàn)象，說明淀粉未發(fā)生水解B探究硅、硫元素的非金屬性強(qiáng)弱在試管中加入的溶液，然后向溶液滴加稀硫酸試管中出現(xiàn)白色膠狀沉淀，說明硫的非金屬性比硅強(qiáng)C探究與的大小向等濃度的混合溶液中滴入少量稀溶液有黃色沉淀生成，說明D探究溫度對下列平衡的影響：

取兩支試管，分別加入的溶液，將其中一支先加熱，然后置于冷水中，與另一支試管進(jìn)行對比加熱時(shí)溶液變?yōu)辄S色，置于冷水中后溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色，說明升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)A．A B．B C．C D．D19．現(xiàn)用菱錳礦(主要成分，含有等碳酸鹽雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如圖1。下列說法正確的是A．“酸浸”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：B．氧化時(shí)均被氧化C．沉降分離與是利用它們硫化物的差異性：、D．錳的一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其化學(xué)式為20．鋅空氣電池是種適宜用作城市電動(dòng)車的動(dòng)力電源。以廢鋅電池預(yù)處理物(主要成分為ZnO另含少量Fe2O3、CoO、SiO2、MnO等)為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體(ZnC2O4)，生產(chǎn)工藝如圖所示：下列關(guān)于草酸鋅晶體生產(chǎn)工藝，說法不正確的是A．酸浸后溶液中存在的金屬陽離子為Zn2+、Fe3+、Cu2+和Mn2+B．“沉淀”過程中，可以將ZnCl2緩慢加入到Na2C2O4溶液中C．濾渣C中含有CuS和ZnSD．“除錳”時(shí)參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：121．將硫酸銅稀溶液放在密閉容器中，緩緩抽去容器中的水蒸氣，溶液逐漸失水變成飽和溶液，在特定壓強(qiáng)下繼續(xù)抽氣，則變成各種含水鹽，最后變成無水硫酸銅。時(shí)，容器中的壓強(qiáng)與晶體水合物中含水量的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線對應(yīng)溶液中無晶體析出B．曲線MM'對應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．曲線OO′對應(yīng)體系存在平衡：D．當(dāng)容器中壓強(qiáng)低于后得到無水硫酸銅22．已知的，現(xiàn)將濃度為的溶液與溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用溶液的濃度至少應(yīng)為A． B．C． D．23．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A取兩支試管，分別加入等體積等濃度的雙氧水，然后試管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，向試管②中加入0.01mol/LcuCl2溶液2mL，試管①產(chǎn)生氣泡快加入時(shí)，雙氧水分解反應(yīng)的活化能較大B將0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合，得到懸濁液后過濾，向?yàn)V液和白色沉淀中分別滴加0.1mol/LKI溶液，濾液出現(xiàn)渾濁，沉淀變?yōu)辄S色C充分加熱鐵粉和硫粉的混合物，冷卻后取少量固體于試管中，加入足量稀硫酸，再滴入K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀鐵被硫氧化至D用pH試紙測定1mol/L的Na2S和NaCl溶液的pH，前者的試紙顏色比后者深非金屬性：A．A B．B C．C D．D24．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是A．研究陽離子對分解速率的影響B(tài)．研究溫度對化學(xué)平衡的影響C．研究沉淀之間的相互轉(zhuǎn)化D．研究酸堿性對平衡移動(dòng)的影響A．A B．B C．C D．D25．下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A．某溫度時(shí)的混合溶液中，說明該溶液呈中性(為該溫度時(shí)水的離子積常數(shù))B．常溫下，由水電離出的的溶液的可能為2或12C．已知，，向含有Cl、CrO且濃度均為溶液中逐滴加入的溶液時(shí)，CrO先產(chǎn)生沉淀D．常溫下，某的和混合溶液中，二、填空題26．存在沉淀溶解平衡的難溶物都屬于弱電解質(zhì)嗎？27．請根據(jù)所學(xué)知識回答：(1)CH3COONa溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)椤?2)請分析氯化銨溶液顯酸性的原因。(3)實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)常加入溶液以抑制其水解。(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋＋Cl??，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL0.1mol·L?1鹽酸溶液中，充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下銀離子濃度的大小關(guān)系是（填寫序號）。28．汽車尾氣中的可用石灰水吸收，生成亞硫酸鈣濁液。常溫下，測得某與水形成的濁液的為9，忽略的第二步水解，則(保留3位有效數(shù)字)。[已知：，]參考答案：1．C【詳解】A．蔗糖含有C、H、O三種元素，加入濃硫酸，濃硫酸具有脫水性，將蔗糖脫水變成碳，過程放熱，碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，A正確；B．溶液變棕黃色，說明H2O2溶液氧化硫酸亞鐵溶液生成Fe3+，一段時(shí)間后，溶液中有氣泡生成，則說明溶液中的Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2，B正確；C．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能與鋁發(fā)生反應(yīng)，使鋁表面形成致密的氧化膜從而鈍化，而不是不發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．AgCl、AgI組成相似，則溶度積小的物質(zhì)先生成沉淀，向濃度均為0.1mol?L1的KCl、KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀，可說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，D正確；故選C。2．A【詳解】A．在飽和NaCl溶液中，NaCl固體的溶解處于平衡狀態(tài)，溶解和析出同時(shí)存在，NaCl溶解的量不會(huì)再增加，但對于MgCl2并未達(dá)到飽和，因此最后的固體中只會(huì)存在NaCl，故A正確；B．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是NaCl固體在NaCl飽和溶液中的溶解不再增加，而MgCl2在NaCl飽和溶液中溶解未達(dá)到飽和，因此MgCl2溶解只剩下純凈的NaCl，故B錯(cuò)誤；C．NaCl溶液已達(dá)到飽和，溫度不變濃度不可能變大，故C錯(cuò)誤；D．NaCl固體在NaCl飽和溶液中的溶解是一種動(dòng)態(tài)平衡，食鹽顆粒小一些能加快溶解和析出的速率，有利于提純，故D錯(cuò)誤；故答案為A。3．D【詳解】A．測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中需要使用環(huán)形攪拌棒，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)幾種溶液的量可以知道，第一支試管中銀離子未反應(yīng)完，第二支試管加入KI之后，直接生成了碘化銀，而不是由于轉(zhuǎn)化而來，B錯(cuò)誤；C．由于鎂離子的水解，最后只能得到氫氧化鎂，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)原電池原理正極被保護(hù)，鋅鐵氯化鈉原電池中鋅為負(fù)極，鐵為正極，鐵被保護(hù)而不反應(yīng)，通過兩個(gè)對比實(shí)驗(yàn)證明了這個(gè)結(jié)果，D正確；故選D。4．D【詳解】A．Al(OH)3為弱電解質(zhì)，部分電離生成Al3+、OH，電離方程式為，故A正確；B．Al(OH)3(s)中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡離子方程式為，故B正確；C．BaSO4中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡離子方程式為，故C正確；D．BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水的部分完全電離，電離方程式為，故D錯(cuò)誤；答案選D。5．B【詳解】A．硅膠具有較強(qiáng)的吸水性、生石灰能與水反應(yīng)氫氧化鈣，并且二者均無毒，所以硅膠、生石灰是食品包裝中常用的干燥劑，故A正確；B．不溶于水，但能溶于胃酸，可能導(dǎo)致中毒，醫(yī)療上用于檢查腸胃的鋇餐是BaSO4，故B錯(cuò)誤；C．CaSO4的溶解度大于CaCO3，能與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，碳酸鈣能溶于醋酸，再加入醋酸將碳酸鈣除去即可，故C正確；D．太陽能等清潔能源的利用能大大減少化石燃料的使用，減少有毒氣體的排放、二氧化碳的排放，減少環(huán)境污染，故D正確；故答案選B。6．C【詳解】A．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng),使溶液呈堿性，由于水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱可使鹽的水解程度增大,溶液的堿性增強(qiáng)，油污在堿性條件下水解，產(chǎn)生容易溶于水的物質(zhì)，因此加入熱的碳酸鈉溶液有利于除去油污，A正確；B．草木灰中含有碳酸鉀，碳酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，銨根離子水解溶液顯酸性，二者混合會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，使水解程度增大生成氨氣揮發(fā)到空氣中，使土壤中銨根離子濃度降低，從而降低肥效，所以銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合施用，B正確；C．電解精煉銅時(shí)，粗通作陽極溶解，C錯(cuò)誤；D.用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢使其中CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3，D正確；故答案為：C。7．D【詳解】A．0.0100mol?L?1Na2C2O4溶液中有，則有>2，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)2滴加鹽酸，根據(jù)電荷守恒得到c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(C1－)+c(OH－)，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH－)，則該過程中可能存在：c(Na+)=c()+2c()+c(C1－)，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)3兩者反應(yīng)生成草酸鈣，反應(yīng)后剩余鈣離子濃度為，，，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5+2+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。8．B【詳解】A．氯水具有漂白性，能使試紙褪色，所以不能用試紙檢驗(yàn)氯水的，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．向懸濁液中滴加2滴稀溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，反應(yīng)向溶解度更小的沉淀方向進(jìn)行，證明的溶解度大于，B選項(xiàng)正確；C．稍過量，可保證鹽酸完全反應(yīng)，緩慢混合可使熱量散失，應(yīng)一次性迅速混合測定中和熱，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．溴水與苯酚反應(yīng)生成的三溴苯酚，能溶解在過量的苯酚中，不能證明苯酚已經(jīng)變質(zhì)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。9．B【分析】向溶液中通入過量，經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀為，灰色固體中含有Ag，說明開始生成，一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為銀單質(zhì)。【詳解】A．向溶液中通入過量，經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀為，則反應(yīng)為，A正確；B．開始生成，一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為銀單質(zhì)，說明實(shí)驗(yàn)中生成的速率大于生成Ag的速率，①中開始沒有生成，不能說明溶度積：，B錯(cuò)誤；C．灰色固體中含有Ag，則銀離子化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)生成銀單質(zhì)，銀離子為氧化劑，故②中的現(xiàn)象體現(xiàn)了的氧化性，C正確；D．該實(shí)驗(yàn)條件下，與反應(yīng)開始生成，一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為銀單質(zhì)，說明實(shí)驗(yàn)中生成的速率大于生成Ag的速率，D正確；故選B。10．B【詳解】A．電解精煉銅時(shí)，粗銅中的鋅、鐵失去電子變?yōu)殇\離子和亞鐵離子的同時(shí)，陰極是銅離子得到電子變?yōu)殂~單質(zhì)，因此電解質(zhì)溶液的濃度會(huì)減小，故A錯(cuò)誤；B．S2?和Cu2+和Hg2+反應(yīng)會(huì)生成沉淀，因此常用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+，故B正確；C．水垢主要成分是碳酸鈣，硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，因此不能用濃硫酸清洗鍋爐中的水垢，故C錯(cuò)誤；D．電解法制備金屬鋁常用電解氧化鋁的方法，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。11．C【詳解】A．碳酸根離子為多元弱酸根離子，分步水解，以第一步為主，水解離子方程式：，A正確；B．若將打磨過的鋁片加入Ⅰ中，加熱后會(huì)出現(xiàn)氣泡，說明鋁能與熱水反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中沒有氣泡冒出，說明表面有氧化膜，實(shí)驗(yàn)Ⅲ有氣泡冒出，說明氧化膜被破壞，B正確；C．鹽類水解為吸熱過程，加熱促進(jìn)鹽類水解，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，氫氣逸出有利于鋁與氫氧根離子的反應(yīng)，消耗氫氧根離子，促進(jìn)碳酸根離子水解，所以加熱和H2逸出對水解平衡移動(dòng)都起到促進(jìn)作用，C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉水解顯堿性，鋁表面的氧化鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，去掉氧化膜后，鋁與氫氧根離子、水反應(yīng)生成氫氣，碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子，碳酸氫根離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根，離子方程式：，D正確；故選C。12．C【詳解】A．S2濃度相同時(shí)，c(Fe2+)>c(Cu2+)，所以c(S2)c(Fe2+)>c(S2)×c(Cu2+)，即Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，A錯(cuò)誤；B．稀釋過程中，越強(qiáng)的酸堿，pH值變化的就越明顯，結(jié)合圖象可知，HA酸在稀釋過程中pH值變化更明顯，所以其酸性更強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．NaOH滴定HCl，pH=7時(shí)即滴定終點(diǎn)，此時(shí)V(NaOH)=20mL=V(HCl)，所c(NaOH)=c(HCl)=0.080mol·L1，C正確；D．對于有兩種反應(yīng)物的可逆反應(yīng)，增加其中一種反應(yīng)物的物料可使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增加，從a到b、c，H2的量增加了，所以N2的轉(zhuǎn)化率就增加了，因此αA(N2)<αB(N2)<αC(N2)，D錯(cuò)誤；故選C。13．D【解析】略14．C【詳解】A．25℃時(shí)，1L飽和BaSO4溶液中Ba2+數(shù)目為105NA，A正確；B．溶液的pH=13，說明其中c(OH)=0.1mol/L，則1LBa(OH)2溶液中溶液中含有OH數(shù)目為0.1NA，B正確；C．NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中易發(fā)生水解而消耗，25℃時(shí)，1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中數(shù)目為0.1NA，C錯(cuò)誤；D．每生成1molNH3時(shí)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子3mol，因此若生成0.2molNH3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA，D正確；故合理選項(xiàng)是C。15．C【詳解】A．電壓表讀數(shù)為0，并不能說明溶液中Cu2+消耗完，當(dāng)Cu2+濃度很小時(shí)，電動(dòng)勢就會(huì)很小，不能形成電流或者無法測出電流，故A錯(cuò)誤；B．加入硫化鈉，電池電動(dòng)勢突然減小，說明溶液中Cu2+濃度減小，即形成了硫化銅沉淀，說明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)E=Eθ?lg分析，當(dāng)Eθ=1.1V(該反應(yīng)n=2)時(shí)，=37，則圖2中直線與X軸的交點(diǎn)坐標(biāo)大約是（37,0），故C正確；D．改變左側(cè)電解質(zhì)和濃度可以形成濃差電池，但由于左右兩側(cè)的濃度不同導(dǎo)致電池的正負(fù)極調(diào)換，電流表指針反轉(zhuǎn)，故D錯(cuò)誤；故答案選C。16．C【詳解】A．酸堿中和滴定操作中沒有較好的保溫措施，熱量散失太多，不能用于中和熱的測定，A錯(cuò)誤；B．NaClO溶液和Na2SO3的溶液反應(yīng)無明顯的現(xiàn)象，無法根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)探究，B錯(cuò)誤；C．將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，二者反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀，反應(yīng)后靜置，向上層清液中再加1滴Na2CO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明Ba2+沒有沉淀完全，若沒有渾濁現(xiàn)象，則說明Ba2+沉淀完全，C正確；D．由于Ag+過量，所以向反應(yīng)后溶液中加入4滴0.1mol?L1KI溶液時(shí)，過量Ag+與I會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生AgI黃色沉淀，不能證明沉淀溶度積Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，D錯(cuò)誤；故含量選項(xiàng)是C。17．B【詳解】A．BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中，Qc(BaCO3)＞Ksp(BaCO4)時(shí)生成BaCO3加入足量鹽酸，固體部分溶解有無色無味氣體產(chǎn)生，不能比較Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)的大小，A錯(cuò)誤；B．由于溶液中含有等濃度的Cl、I，向其中滴加2滴0.1mol/LAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明發(fā)生了離子反應(yīng)：Ag++I=AgI↓，因此可證明物質(zhì)的溶度積常數(shù)，B正確；C．Mg2+與OH會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH=Mg(OH)2↓，由于NaOH溶液過量，過量的OH會(huì)與加入的FeCl3電離產(chǎn)生的Fe3+形成Fe(OH)3紅褐色沉淀，因此不能證明物質(zhì)的溶度積常數(shù)，C錯(cuò)誤；D．在2mL0.01mol/LNa2S溶液中先滴入幾滴0.01mol/LZnSO4溶液，發(fā)生離子反應(yīng)：S2+Zn2+=ZnS↓，產(chǎn)生ZnS白色沉淀，但由于S2過量，當(dāng)再向其中滴入0.01mol/LCuSO4溶液，過量S2會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2=CuS↓，故又出現(xiàn)CuS黑色沉淀，表面證明物質(zhì)的溶度積常數(shù)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。18．A【詳解】A．用少量新制檢驗(yàn)淀粉水解生成的葡萄糖，需要營造堿性環(huán)境，故A錯(cuò)誤；B．試管中加入的溶液，然后向溶液滴加稀硫酸，試管中出現(xiàn)白色膠狀沉淀，說明生成了H2SiO3，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理，說明硫酸的酸性強(qiáng)于硅酸，則非金屬性：S>Si，故B正確；C．向等濃度的混合溶液中滴入少量稀溶液，溶解度小的先沉淀，有AgI黃色沉淀生成，說明，故C正確；D．升高溫度，溶液變?yōu)辄S色，說明平衡正向移動(dòng)，降低溫度，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色，說明該平衡逆向移動(dòng)，說明升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，故D正確；故選A。19．D【分析】菱錳礦中加入硫酸酸浸，得到離子為Mn2+、Fe2+、Co2+、Ni2+，根據(jù)“沉降”步驟Co、Ni元素都顯+2價(jià)，因此MnO2只是氧化Fe2+，加入CaO，調(diào)節(jié)pH，使Fe3+以Fe（OH）3形式沉淀，“沉降”加入（NH4）2S，得到CoS和NiS沉淀，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．MnCO3難溶于水，離子方程式中應(yīng)該用化學(xué)式表示，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)流程圖中，MnO2只氧化Fe2+，Co2+、Ni2+的化合價(jià)不變，故B錯(cuò)誤；C．加入（NH4）2S得到CoS、NiS沉淀，Mn2+在濾液中，利用它們硫化物Ksp的差異性進(jìn)行分離：、，故C錯(cuò)誤；D．晶胞中Mn原子數(shù)目=1+8×=2、O原子數(shù)目=2+4×=4，二者原子數(shù)目之比為1：2，故化學(xué)式為MnO2，故D正確；故選D。20．B【分析】廢鋅電池預(yù)處理物的主要成分為ZnO及少量Fe2O3、CoO、SiO2、MnO等，酸浸過程中只有SiO2不溶，故濾渣A的主要成分是SiO2，濾液中主要金屬陽離子為Zn2+、Fe3+、Cu2+和Mn2+，用H2O2氧化除去錳元素，再加入ZnO調(diào)節(jié)pH值使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀（濾渣B）除去，再加入ZnS利用沉淀轉(zhuǎn)化沉淀CuS（濾渣C），最后加入草酸鈉，得到草酸鋅晶體(ZnC2O4)。據(jù)此分析【詳解】A．酸浸后溶液中存在的金屬陽離子為Zn2+、Fe3+、Cu2+和Mn2+，故A正確；B．“沉淀”過程中，應(yīng)該將Na2C2O4緩慢加入到ZnCl2溶液中，故B錯(cuò)誤；C．據(jù)分析可知，濾渣C中含有CuS和過量的ZnS，故C正確；D．“除錳”時(shí)參加反應(yīng)的氧化劑是H2O2反應(yīng)后生成H2O，還原劑Mn2+變?yōu)?4價(jià)的MnO(OH)2，根據(jù)升降總數(shù)相等可知物質(zhì)的量之比為1：1，故D正確；故選B。21．D【詳解】A．據(jù)圖可知M點(diǎn)溶液變成飽和溶液，之后繼續(xù)失水才有硫酸銅晶體析出，所以曲線LM對應(yīng)溶液中無硫酸銅晶體析出，A正確；B．MM?對應(yīng)溶液均為硫酸銅的飽和溶液，一定溫度壓強(qiáng)下，硫酸銅的溶解度不變，則其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，B正確；C．由圖象可知，OO′對應(yīng)壓強(qiáng)相等，該過程中隨著液態(tài)水的減少，存在的平衡應(yīng)為，C正確；D．據(jù)圖可知當(dāng)容器中壓強(qiáng)低于p0后非氣相水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降為0，即此時(shí)得到的固體為無水硫酸銅，D錯(cuò)誤；故答案為：D。22．B【詳解】溶液的濃度為，與某濃度CaCl2溶液等體積混合后溶液中，時(shí)，會(huì)產(chǎn)生沉淀，即×c混(Ca2+)>2.8×109，解得，故原CaCl2溶液的最小濃度應(yīng)大于，故B正確；選B。23．B【詳解】A．試管①產(chǎn)生氣泡快，說明加入FeCl3時(shí)，雙氧水分解反應(yīng)的活化能較小，A錯(cuò)誤；B．由實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象可知，白色AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的AgI沉淀，則Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，B正確；C．滴入K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，可知反應(yīng)后溶液含亞鐵離子，且可能Fe過量，與硫酸反應(yīng)后溶液中含亞鐵離子，不能證明鐵被硫氧化至Fe(Ⅱ)，C錯(cuò)誤；D．通過測定等濃度Na2S和NaCl溶液的pH可以比較HS和HCl的酸性強(qiáng)弱，而元素周期律非金屬性的強(qiáng)弱可以通過氫化物的穩(wěn)定性及其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較，不能通過元素的氫化物的酸性來比較，D錯(cuò)誤；故答案為：B。24．C【詳解】A．該實(shí)驗(yàn)中，陽離子不同，可以研究陽離子對H2O2分解速率的影響，A不符合題意；B．在Cu