湖北省荊州市成豐學(xué)校2024年高三（最后沖刺）化學(xué)試卷含解析

湖北省荊州市成豐學(xué)校2024年高三（最后沖刺）化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol·L-1(不考慮水的電離及離子的水解)。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作：下列說(shuō)法正確的是A．無(wú)色氣體可能是NO和CO2的混合物B．原溶液可能存在Fe3+C．溶液X中所含離子種類(lèi)共有4種D．另取l00mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為2.4g2、室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．向0.10mol/LCH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣）B．向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32﹣）C．向0.10mol/LNa2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]D．向0.10mol/L(NH4)2CO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）3、常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是A．a(chǎn)～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說(shuō)明HR為弱酸B．b點(diǎn)溶液pH=7，說(shuō)明NH4R沒(méi)有水解C．c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)D．b～c任意點(diǎn)溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-144、設(shè)ⅣA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．15.6g的Na2S和Na2O2固體混合物中，陰離子數(shù)為0.2NAC．1L0.1mol?L-1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-數(shù)目為0.1NAD．12g金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)約為4NA5、與氨堿法相比較，聯(lián)合制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是A．NaCl利用率高 B．設(shè)備少C．循環(huán)利用的物質(zhì)多 D．原料易得6、ClO2是一種國(guó)際公認(rèn)的安全、無(wú)毒的綠色消毒劑，沸點(diǎn)11℃，凝固點(diǎn)-59℃。工業(yè)上，可用下列原理制備ClO2(液相反應(yīng))：。設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2240mLClO2含有原子數(shù)為0.3NAB．若生成1.5molNa2SO4，則反應(yīng)后的溶液中Fe3+數(shù)目為0.2NAC．48.0gFeS2完全反應(yīng)，則上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAD．每消耗30molNaClO3，生成的水中氫氧鍵數(shù)目為14NA7、化學(xué)與日常生活緊密相關(guān)。下列說(shuō)法中，不正確的是A．甲醛可作食品防腐劑 B．氫氧化鋁可作抗酸藥C．氯化鈉可作食品調(diào)味劑 D．生石灰可作食品干燥劑8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．氯堿工業(yè)中完全電解含2molNaCl的溶液產(chǎn)生H2分子數(shù)為NAB．14g分子式為CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/nC．2.0gH218O與2.0gD2O中所含的中子數(shù)均為NAD．常溫下，將56g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成SO2的分子數(shù)為1.5NA9、鉀長(zhǎng)石(KAlSi3O8)是一種鉀的鋁硅酸鹽，可用于制備Al2O3、K2CO3等物質(zhì)，制備流程如圖所示：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．上述流程中可以重復(fù)利用的物質(zhì)只有Na2CO3B．鉀長(zhǎng)石用氧化物的形式可表示為K2O·Al2O3·3SiO2C．煅燒過(guò)程中Si、K和Al元素轉(zhuǎn)化為CaSiO3、KAlO2和NaAlO2D．沉淀過(guò)程中的離子方程式為CO2+2AlO2-+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓10、第20屆中國(guó)國(guó)際工業(yè)博覽會(huì)上，華東師范大學(xué)帶來(lái)的一種“鋅十碘”新型安全動(dòng)力電池亮相工博會(huì)高校展區(qū)。該新型安全動(dòng)力電池?zé)o污染、高安全、長(zhǎng)壽命且具有合適的充電時(shí)間，可以應(yīng)用于日常生活、交通出行等各個(gè)領(lǐng)域。已知該電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．正極反應(yīng)式為I3--2e-=3I-B．6.5gZn溶解時(shí)，電解質(zhì)溶液中有0.2mol電子移動(dòng)C．轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，有1molZn2+從左池移向右池D．“回流通道”可以減緩電池兩室的壓差，避免電池受損11、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．氫氣與氯氣反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯化氫，斷裂化學(xué)鍵總數(shù)為NAB．NA個(gè)SO3分子所占的體積約為22.4LC．3.4gH2O2含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.2NAD．1L1mol/L的FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+數(shù)目為NA12、將100mL1L?mol-1的NaHCO3溶液分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO32-)的變化分別是（）A．減小、減小 B．增大、減小 C．增大、增大 D．減小、增大13、由下列“實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”均正確的（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A將含鐵的氧化物的磚塊用鹽酸浸取，浸取液能使KMnO4溶液褪色浸取液中含F(xiàn)e2+B常溫下，測(cè)得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液的pH常溫下水解程度>C25℃時(shí)，向AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液至不再產(chǎn)生沉淀，然后滴加KI溶液，有黃色沉淀生成25℃時(shí)，Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）D將Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液后，溶液褪色Cl2具有漂白性A．A B．B C．C D．D14、氮化碳(C3N4)的硬度大于金剛石，則氮化碳中A．只有共價(jià)鍵 B．可能存在離子C．可能存在N≡N D．存在極性分子15、下列所示的實(shí)驗(yàn)方案正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱分別在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至過(guò)量，觀察現(xiàn)象B比較Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱將少量氯水滴入FeBr2溶液中，觀察現(xiàn)象C證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色D證明電離常數(shù)Ka:HSO3->HCO3-測(cè)得同濃度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液A．A B．B C．C D．D16、一定條件下，在水溶液中1mol的能量(kJ)相對(duì)大小如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．上述離子中結(jié)合能力最強(qiáng)的是EB．上述離子中最穩(wěn)定的是AC．上述離子與結(jié)合有漂白性的是BD．反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和二、非選擇題（本題包括5小題）17、A（C2H4）是基本的有機(jī)化工原料。用A和常見(jiàn)的有機(jī)物可合成一種醚類(lèi)香料和一種縮醛類(lèi)香料，具體合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：已知：+→2ROH+回答下列問(wèn)題：（1）B的分子式是__________。若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng)；每個(gè)D分子中只含有1個(gè)氧原子，D中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。（2）C中含有的官能團(tuán)名稱是_______________。⑥的反應(yīng)類(lèi)型是________________。（3）據(jù)報(bào)道，反應(yīng)⑦在微波輻射下，以NaHSO4·H2O為催化劑進(jìn)行，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________。（4）請(qǐng)寫(xiě)出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________________。i.含有苯環(huán)和結(jié)構(gòu)ii.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1（5）若化合物E為苯甲醚的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比苯甲醚大14，則能使FeCl3溶液顯色的E的所有同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）__________種。（6）參照的合成路線，寫(xiě)出由2-氯丙烷和必要的溶劑、無(wú)機(jī)試劑制備的合成流程圖：_____________________________。合成流程圖示例如下：18、扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體。以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下：(1)A分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)名稱為_(kāi)_____。寫(xiě)出A+B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________。(2)C()中①、②、③3個(gè)一OH的酸性由弱到強(qiáng)的順序是_____。(3)E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有______種。(4)D→F的反應(yīng)類(lèi)型是_____，1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。寫(xiě)出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________。①屬于一元酸類(lèi)化合物：②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位，其中一個(gè)是羥基。(5)已知：R一CH2COOHR一一COOHA有多種合成方法，在方框中寫(xiě)出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)。合成路線流程圖示例如下：______________________CH2=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H519、有“退熱冰”之稱的乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，純乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶，不僅本身是重要的藥物，而且是磺胺類(lèi)藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。實(shí)驗(yàn)室用苯胺與乙酸合成乙酰苯胺的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持及加熱裝置略)：+CH3COOH+H2O注：①苯胺與乙酸的反應(yīng)速率較慢，且反應(yīng)是可逆的。②苯胺易氧化，加入少量鋅粉，防止苯胺在反應(yīng)過(guò)程中氧化。③刺形分餾柱的作用相當(dāng)于二次蒸餾，用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離。可能用到的有關(guān)性質(zhì)如下：(密度單位為g/cm3)名稱相對(duì)分子質(zhì)量性狀密度/g?cm3熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/溶解度g/100g水g/100g乙醇苯胺93.12棕黃色油狀液體1.02-6.3184微溶∞冰醋酸60.052無(wú)色透明液體1.0516.6117.9∞∞乙酰苯胺135.16無(wú)色片狀晶體1.21155~156280~290溫度高，溶解度大較水中大合成步驟：在50mL圓底燒瓶中加入10mL新蒸餾過(guò)的苯胺和15mL冰乙酸(過(guò)量)及少許鋅粉(約0.1g)。用刺形分餾柱組裝好分餾裝置，小火加熱10min后再升高加熱溫度，使蒸氣溫度在一定范圍內(nèi)浮動(dòng)1小時(shí)。在攪拌下趁熱快速將反應(yīng)物以細(xì)流倒入100mL冷水中冷卻。待乙酰苯胺晶體完全析出時(shí)，用布氏漏斗抽氣過(guò)濾，洗滌，以除去殘留酸液，抽干，即得粗乙酰苯胺。分離提純：將粗乙酰苯胺溶于300mL熱水中，加熱至沸騰。放置數(shù)分鐘后，加入約0.5g粉未狀活性炭，用玻璃棒攪拌并煮沸10min，然后進(jìn)行熱過(guò)濾，結(jié)晶，抽濾，晾干，稱量并計(jì)算產(chǎn)率。(1)由于冰醋酸具有強(qiáng)烈刺激性，實(shí)驗(yàn)中要在__內(nèi)取用，加入過(guò)量冰醋酸的目的是__。(2)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)要小火加熱10min是為了__。(3)實(shí)驗(yàn)中使用刺形分餾柱能較好地提高乙酰苯胺產(chǎn)率，試從化學(xué)平衡的角度分析其原因：__。(4)反應(yīng)中加熱方式可采用__(填“水浴”“油浴”或"直接加熱”)，蒸氣溫度的最佳范圍是__(填字母代號(hào))。a．100~105℃b．117.9~184℃c．280~290℃(5)判斷反應(yīng)基本完全的現(xiàn)象是__，洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是__(填字母代號(hào))。a．用少量熱水洗b．用少量冷水洗c．先用冷水洗，再用熱水洗d．用酒精洗(6)分離提純乙酰苯胺時(shí)，在加入活性炭脫色前需放置數(shù)分鐘，使熱溶液稍冷卻，其目的是__，若加入過(guò)多的活性炭，使乙酰苯胺的產(chǎn)率__(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(7)該實(shí)驗(yàn)最終得到純品7.36g，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是__%(結(jié)果保留一位小數(shù))。20、Na2SO3是一種白色粉末，工業(yè)上可用作還原劑、防腐劑等。某化學(xué)小組探究不同pH的Na2SO3溶液與同濃度AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ配制500mL一定濃度的Na2SO3溶液①溶解：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2SO3晶體，用煮沸的蒸餾水溶解。蒸餾水需煮沸的原因是____②移液：將上述溶解后的Na2SO3溶液在燒杯中冷卻后轉(zhuǎn)入儀器A中，則儀器A為_(kāi)_，同時(shí)洗滌____(填儀器名稱)2~3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)入儀器A中；③定容：加水至刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。實(shí)驗(yàn)Ⅱ探究不同pH的Na2SO3溶液與pH=4的AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物查閱資料：i.Ag2SO3為白色固體，不溶于水，溶于過(guò)量Na2SO3溶液ii.Ag2O，棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應(yīng)(1)將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，至產(chǎn)生白色沉淀。假設(shè)一：該白色沉淀為Ag2SO3假設(shè)二：該白色沉淀為Ag2SO4假設(shè)三：該白色沉淀為Ag2SO3和Ag2SO4的混合物①寫(xiě)出假設(shè)一的離子方程式____；②提出假設(shè)二的可能依據(jù)是_____；③驗(yàn)證假設(shè)三是否成立的實(shí)驗(yàn)操作是____。(2)將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，開(kāi)始產(chǎn)生白色沉淀A，然后變成棕黑色物質(zhì)。為了研究白色固體A的成分，取棕黑色固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①已知反應(yīng)(b)的化學(xué)方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O，則反應(yīng)(a)的化學(xué)方程式為_(kāi)___；②生成白色沉淀A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，則A的主要成分是____(寫(xiě)化學(xué)式)。(3)由上述實(shí)驗(yàn)可知，鹽溶液間的反應(yīng)存在多樣性。經(jīng)驗(yàn)證，(1)中實(shí)驗(yàn)假設(shè)一成立，則(2)中實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物不同于(1)實(shí)驗(yàn)的條件是___。21、碳、氮、硫的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。請(qǐng)回答：（1）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)ΔH＝－l59.5kJ·mol-1②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH＝－160.5kJ·mol-1③H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol-1寫(xiě)出CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式____________。（2）T1溫度時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中只充入1.00molNO2氣體發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)?H<0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時(shí)刻測(cè)得容器中n(NO2)如下表：時(shí)間/s012345n(NO2)/mol1.000.800.650.550.500.50①?gòu)?～2s該反應(yīng)的平均速率v(NO2)=___________。②T1溫度時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=___________mol-1·L。③化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學(xué)關(guān)系是K=___________。若將容器的溫度改變?yōu)門(mén)2時(shí)其k正=k逆，則T1__________T2(填“>”、“<”或“=”)。（3）常溫下，用SO2與NaOH溶液反應(yīng)可得到NaHSO3、Na2SO3等。①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是____________________(寫(xiě)出主要反應(yīng)的離子方程式)，該溶液中，c(Na＋)______2c(SO32-)＋c(HSO3-)(填“＞”“＜”或“＝”)。②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如圖所示(部分)，根據(jù)圖示，則SO32-的第一步水解平衡常數(shù)＝________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

溶液X加入過(guò)量鹽酸生成無(wú)色氣體，該氣體與空氣變紅棕色，說(shuō)明生成了NO，X中一定含有NO3-和還原性離子，應(yīng)為Fe2+，則溶液中一定不存在CO32-、OH-、SiO32-，它們都與Fe2+反應(yīng)生成沉淀；加入鹽酸后陰離子種類(lèi)不變，則說(shuō)明X中原來(lái)就含有Cl-，加入氯化鋇生成白色沉淀，則一定含有SO42-，加入KSCN溶液呈紅色，因Fe2+被氧化成Fe3+，則不能證明X中是否含有Fe3+，則溶液中一定存在的離子有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-，溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol?L-1，結(jié)合電荷守恒分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析，溶液X中一定不存在CO32-，無(wú)色氣體只能為NO，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析，溶液X中一定含有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-，一定不存在CO32-、OH-、SiO32-；溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol?L-1，還應(yīng)含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+中的部分離子，結(jié)合電荷守恒可知，應(yīng)含有Mg2+，一定不含F(xiàn)e3+，故B錯(cuò)誤；C．溶液X中所含離子有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+，共5種，故C錯(cuò)誤；D．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，可得到0.01molFe2O3和0.02molMgO，二者質(zhì)量之和為0.01mol×160g/mol+0.02mol×40g/mol=2.4g，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】正確判斷存在的離子是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是鎂離子的判斷，要注意電荷守恒的應(yīng)用，難點(diǎn)為D，要注意加入NaOH后生成的金屬的氫氧化物，灼燒得到氧化物，其中氫氧化亞鐵不穩(wěn)定。2、A【解析】

A.向0.10mol/LCH3COONa溶液中通入HCl,至溶液pH=7,c(H+)=c(OH-),HCl不足,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl、醋酸和醋酸鈉,由電荷守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl﹣),由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),則c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣），故A正確；B.溶液中鈉原子與S原子物質(zhì)的量之比為1：1,而銨根離子與部分亞硫酸根離子結(jié)合,故c(Na+)＞c(NH4+),由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),溶液呈中性,由電荷守恒可得:c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),聯(lián)立可得:c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32-),故B錯(cuò)誤;C.向0.10mol/LNa2SO3溶液通入SO2,發(fā)生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,至溶液pH=7,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaHSO3、Na2SO3，則c(Na+)<2[c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c（H2SO3）]，故C錯(cuò)誤；D.向0.10mol/L(NH4)2CO3溶液中通入CO2：發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，至溶液pH=7，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NH4HCO3，根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)，故D錯(cuò)誤；答案為A。3、B【解析】A．a(chǎn)～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說(shuō)明反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，也證明HR在溶液中部分電離，為弱酸，故A正確；B、弱離子在水溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)A知，HR是弱電解質(zhì)，且一水合氨是弱電解質(zhì)，所以NH4R是弱酸弱堿鹽，b點(diǎn)溶液呈中性，且此時(shí)二者的濃度、體積都相等，說(shuō)明HR和一水合氨的電離程度相等，所以該點(diǎn)溶液中銨根離子和酸根離子水解程度相等，故B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)溶液的pH＞7，說(shuō)明溶液呈堿性，溶液中c（OH-）＞c（H+），再結(jié)合電荷守恒得c（NH4+）＞c（R-），故C正確；D．離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，所以b-c任意點(diǎn)溶液均有c（H+）?c（OH-）=Kw=1.0×10-14

mol2?L-2，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，明確圖中曲線變化趨勢(shì)及曲線含義是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意：離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液濃度及酸堿性無(wú)關(guān)，題目難度中等4、B【解析】

A.未說(shuō)明氣體是否在標(biāo)況下，不能計(jì)算，故錯(cuò)誤；B.Na2S和Na2O2二者的摩爾質(zhì)量相同，所以15.6g的Na2S和Na2O2固體混合物中即0.2mol，陰離子數(shù)為0.2NA，故正確；C.CH3COONa溶液中醋酸根離子水解，不能計(jì)算其離子數(shù)目，故錯(cuò)誤；D.12g金剛石即1mol，每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，所以平均每個(gè)碳形成2個(gè)鍵，則該物質(zhì)中含有的碳碳單鍵數(shù)約為2NA，故錯(cuò)誤。故選B。5、A【解析】

氨堿法對(duì)濾液的處理是加熟石灰使氨氣循環(huán)，產(chǎn)生的CaCl2用途不大，而侯氏制堿法是對(duì)濾液通入二氧化碳、氨氣，結(jié)晶出的NH4Cl，其母液可以作為制堿原料?！驹斀狻堪眽A法缺點(diǎn)：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%，約有30%的NaCl留在母液中，侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)：把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，提高了食鹽利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對(duì)環(huán)境的污染，降低了純堿的成本。保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到96%，故選A。6、C【解析】

A.ClO2沸點(diǎn)11℃，標(biāo)況下為液體，2240mLClO2的物質(zhì)的量不是0.1mol，故A錯(cuò)誤；B.Fe3+在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，不能確定其數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C.48.0gFeS2物質(zhì)的量為48g÷120g/mol=0.4mol，NaClO3中氯元素由+5價(jià)降到+4價(jià)，失一個(gè)電子，故6molNaClO3失6mol電子，即48.0gFeS2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA，故C正確；D.消耗30molNaClO3生成14mol水，一個(gè)水分子中有兩個(gè)氫氧鍵，故生成的水中氫氧鍵數(shù)目為28NA，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】本題結(jié)合氧化還原反應(yīng)方程式考察阿伏伽德羅常數(shù)，要抓住題目關(guān)鍵信息，判斷反應(yīng)標(biāo)況下的狀態(tài)，注意D選項(xiàng)中一個(gè)水分子中有兩個(gè)氫氧鍵。7、A【解析】

A．甲醛有毒，不能作食品防腐劑，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋁能與酸反應(yīng)，可作抗酸藥，B正確；C．氯化鈉可作食品調(diào)味劑，C正確；D．生石灰易吸水，可作食品干燥劑，D正確；答案選A。8、C【解析】

A．氯堿工業(yè)中完全電解NaCl的溶液的反應(yīng)為2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH，含2molNaCl的溶液發(fā)生電解，則產(chǎn)生H2為1mol，分子數(shù)為NA，但電解質(zhì)氯化鈉電解完可繼續(xù)電解氫氧化鈉溶液（即電解水），會(huì)繼續(xù)釋放出氫氣，則產(chǎn)生的氫氣分子數(shù)大于NA，故A錯(cuò)誤；B．分子式為CnH2n的鏈烴為單烯烴，最簡(jiǎn)式為CH2，14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為=NA×=；如果是環(huán)烷烴不存在碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；C．H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，所以2.0gH218O與2.0gD2O的物質(zhì)的量均為0.1mol，H218O中所含的中子數(shù)：20-10=10，D2O中所含的中子數(shù)：20-10=10，故2.0gH218O與2.0gD2O所含的中子數(shù)均為NA，故C正確；D．常溫下鐵遇到濃硫酸鈍化，所以常溫下，將56g鐵片投入足量濃硫酸中，生成SO2分子數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于1.5NA，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】該題易錯(cuò)點(diǎn)為A選項(xiàng)，電解含2mol氯化鈉的溶液，電解完可繼續(xù)電解氫氧化鈉溶液（即電解水），會(huì)繼續(xù)釋放出氫氣，則產(chǎn)生的氫氣分子數(shù)大于NA。9、C【解析】

A.CO2、Na2CO3既是反應(yīng)的產(chǎn)物，也是反應(yīng)過(guò)程中需要加入的物質(zhì)，因此上述流程中可以重復(fù)利用的物質(zhì)有Na2CO3、CO2，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)元素守恒可知鉀長(zhǎng)石用氧化物的形式可表示為K2O·Al2O3·6SiO2，B錯(cuò)誤；C.煅燒過(guò)程中鉀長(zhǎng)石中的Si元素與CaCO3轉(zhuǎn)化為CaSiO3，K和Al元素與Na2CO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為KAlO2和NaAlO2，C正確；D.向KAlO2和NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2氣體，會(huì)產(chǎn)生HCO3-，發(fā)生反應(yīng)CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。10、D【解析】

A．正極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：I3－+2e－=3I－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．電子不能通過(guò)溶液，其移動(dòng)方向?yàn)椋骸癦n→電極a，電極b→石墨氈”，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，只有0.5molZn2+從左池移向右池，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該新型電池的充放電過(guò)程，會(huì)導(dǎo)致電池內(nèi)離子交換膜的兩邊產(chǎn)生壓差，所以“回流通道”的作用是可以減緩電池兩室的壓差，避免電池受損，D項(xiàng)正確；答案選D。11、A【解析】

A．當(dāng)反應(yīng)生成2molHCl時(shí)，斷裂2mol化學(xué)鍵，故當(dāng)生成標(biāo)況下22.4LHCl即1molHCl時(shí)，斷裂1mol化學(xué)鍵即NA個(gè)，故A正確；B．標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；C.3.4gH2O2物質(zhì)的量為0.1mol，含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.3NA，故C錯(cuò)誤；D．三價(jià)鐵離子為弱堿陽(yáng)離子，在水溶液中會(huì)發(fā)生部分水解，所以1L1mol/L的FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于NA，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)睛】當(dāng)用Vm=22.4L/mol時(shí)，一定要在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體。如B選項(xiàng)，標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積=22.4/mol。12、D【解析】

將l00ml1mol/L的NaHCO3溶液等分為兩份，一份加入少許冰醋酸，發(fā)生CH3COOH+HCO3-=H2O+CO2↑+CH3COO-，則溶液中c（CO32-）減??；另外一份加入少許Ba(OH)2固體，發(fā)生Ba2++2OH-+2HCO3-=2H2O+BaCO3↓+CO32-，則溶液中c(CO32-)增大；故選D。13、C【解析】

A．酸性KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，能氧化溶液中的Cl-，則溶液褪色無(wú)法判斷溶液中一定含有Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3，要比較兩種鈉鹽水解程度相對(duì)大小時(shí)鈉鹽溶液濃度必須相同，因?yàn)閮煞N鈉鹽飽和溶液濃度不等，所以不能根據(jù)溶液pH判斷常溫下水解程度：CO32-＞HCO3-，故B錯(cuò)誤；C．向少量AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加KI溶液，若開(kāi)始有白色沉淀生成，后逐漸變?yōu)辄S色沉淀，說(shuō)明碘化銀更難溶，說(shuō)明碘化銀的溶度積較小，即Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故C正確；D．Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，是因氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO，導(dǎo)致溶液堿性減弱，而不是漂白性，故D錯(cuò)誤；故答案為C。14、A【解析】

A.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體是原子晶體，其中只有共價(jià)鍵，故A正確；B.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體是原子晶體，其中只有共價(jià)鍵，沒(méi)有離子，故B錯(cuò)誤；C.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，則為原子晶體，每個(gè)C原子周?chē)?個(gè)N原子，每個(gè)N原子周?chē)?個(gè)C原子，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C-N鍵為共價(jià)鍵，沒(méi)有N≡N，故C錯(cuò)誤；D.C3N4晶體中每個(gè)C原子周?chē)?個(gè)N原子，形成正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，沒(méi)有極性，故D錯(cuò)誤；正確答案是A?！军c(diǎn)睛】本題考查原子晶體的性質(zhì)及作用力，明確信息是解答本題的關(guān)鍵，熟悉原子晶體的構(gòu)成微粒、作用力、空間結(jié)構(gòu)即可解答，題目難度不大，注重知識(shí)的遷移能力來(lái)分析解答。15、D【解析】

A．分別在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至過(guò)量，均生成白色沉淀，無(wú)法比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B．Fe2+的還原性大于Br-，將少量氯水滴入FeBr2溶液中，首先氧化Fe2+，則無(wú)法比較Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，不是漂白性，故C錯(cuò)誤；D．測(cè)得同濃度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液，說(shuō)明CO32-的水解能力大于SO32-，則電離能力HSO3->HCO3-，即電離常數(shù)Ka:HSO3->HCO3-，故D正確；故答案為D。16、A【解析】

A.酸性越弱的酸，其結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，次氯酸是最弱的酸，所以ClO-結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)，應(yīng)為B，A錯(cuò)誤；B.物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，根據(jù)圖示可知：A、B、C、D、E中A能量最低，所以A物質(zhì)最穩(wěn)定，B正確；C.ClO-與H+結(jié)合形成HClO，具有強(qiáng)氧化性、漂白性，C正確；D.B→A+D，由電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，△H=（64kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-116kJ/mol，為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，D正確；故合理選項(xiàng)是A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH4O羥基氧化反應(yīng)、9【解析】

A的分子式為C2H4，A為乙烯，即結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，根據(jù)問(wèn)題（1），D能與金屬鈉反應(yīng)，且D分子中只有一個(gè)氧原子，即D中含有－OH，D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環(huán)，D的相對(duì)分子質(zhì)量為1×16/13.1%=122，根據(jù)苯乙醛推出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)縮醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH，根據(jù)信息，推出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH，據(jù)此分析；【詳解】A的分子式為C2H4，A為乙烯，即結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，根據(jù)問(wèn)題（1），D能與金屬鈉反應(yīng)，且D分子中只有一個(gè)氧原子，即D中含有－OH，D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環(huán)，D的相對(duì)分子質(zhì)量為1×16/13.1%=122，根據(jù)苯乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)縮醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH，根據(jù)信息，推出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH，（1）根據(jù)上述分析，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH，即分子式為CH4O；D能與金屬鈉反應(yīng)，且D分子中只有一個(gè)氧原子，即D中含有－OH，D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環(huán)，D的相對(duì)分子質(zhì)量為1×16/13.1%=122，根據(jù)苯乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH，含有的官能團(tuán)是羥基；根據(jù)合成路線，反應(yīng)⑥是苯乙醇被氧化成苯乙醛，反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)；（3）反應(yīng)⑦是苯乙醛與HOCH2CH2OH反應(yīng)生成縮醛，即化學(xué)反應(yīng)方程式為；（4）根據(jù)信息，核磁共振氫譜有4組峰，說(shuō)明是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，峰面積之比為3：2：2：1，說(shuō)明不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的個(gè)數(shù)比為3：2：2：1，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、；（5）若化合物E為苯甲醚的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比苯甲醚大14，則其分子式為C8H10O，E的同分異構(gòu)體能使FeCl3溶液顯色，說(shuō)明含有酚羥基，假設(shè)苯環(huán)上有－OH、－C2H5兩個(gè)取代基，有鄰間對(duì)三種結(jié)構(gòu)，假設(shè)苯環(huán)上有－OH、－CH3、－CH3三個(gè)取代基，兩個(gè)甲基在鄰位，羥基有2種結(jié)構(gòu)；兩個(gè)甲基在間位，羥基有3種結(jié)構(gòu)；兩個(gè)甲基在對(duì)位，羥基有1種結(jié)構(gòu)，一共有9種結(jié)構(gòu)；（6）根據(jù)反應(yīng)②，推出生成目標(biāo)物原料是，根據(jù)路線①，用乙烯與O2在Ag作催化劑的條件下生成環(huán)氧乙烷，因此生成的原料是CH3CH=CH2，生成丙烯，用2－氯丙烷發(fā)生消去反應(yīng)，合成路線為。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的判斷，根據(jù)信息判斷出含有的形式，如本題含有苯環(huán)和，寫(xiě)出苯乙醛的同分異構(gòu)體，醛與酮互為同分異構(gòu)體，則有，符合峰有4種，峰面積之比為3：2：2：1，然后將－CH2CHO，拆成－CH3和－CHO，在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)三種，然后根據(jù)峰和峰的面積進(jìn)行判斷，哪些符合要求。18、醛基、羧基②<①<③4取代反應(yīng)3【解析】

A分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，則A為OHC﹣COOH，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知B是，A轉(zhuǎn)化到C發(fā)生加成反應(yīng)，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，說(shuō)明含有醛基和羧基，則A是OHC﹣COOH，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知B是，A+B→C發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：，故答案為醛基羧基；；。(2)羧基的酸性強(qiáng)于酚羥基，酚羥基的酸性強(qiáng)于醇羥基，所以酸性由弱到強(qiáng)順序?yàn)椋孩?lt;①<③，故答案為②<①<③；(3)C中有羥基和羧基，2分子C可以發(fā)生酯化反應(yīng)，可以生成3個(gè)六元環(huán)的化合物，C分子間醇羥基、羧基發(fā)生酯化反應(yīng)，則E為，該分子為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，分別為苯環(huán)上2種、酚羥基中1種、亞甲基上1種，故答案為4；(4)對(duì)比D、F的結(jié)構(gòu)，可知溴原子取代﹣OH位置，D→F的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；F中溴原子、酚羥基、酯基(羧酸與醇形成的酯基)，都可以與氫氧化鈉反應(yīng)，1molF最多消耗3molNaOH；其同分分異構(gòu)體滿足①屬于一元酸類(lèi)化合物：②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位，其中一個(gè)是羥基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以為：故答案為取代反應(yīng)；3；；（5）由題目信息可知，乙酸與PCl3反應(yīng)得到ClCH2COOH，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2COONa，用鹽酸酸化得到HOCH2COOH，最后在Cu作催化劑條件下發(fā)生催化氧化得到OHC﹣COOH，合成路線流程圖為，故答案為。19、通風(fēng)櫥促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高苯胺的轉(zhuǎn)化率讓苯胺與乙酸反應(yīng)成鹽使用刺形分餾柱可以很好地將沸點(diǎn)差別不太大的乙酸和水分開(kāi)，只將生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動(dòng)，乙酸又可以回流到燒瓶?jī)?nèi)繼續(xù)反應(yīng)，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率油浴a冷凝管中不再有液滴流下b防止暴沸偏小49.7【解析】

(1)由于冰醋酸具有強(qiáng)烈刺激性，實(shí)驗(yàn)中要防止其擴(kuò)散到室內(nèi)空氣中，過(guò)量加入反應(yīng)物(冰醋酸)的目的，應(yīng)從平衡移動(dòng)考慮。(2)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)要小火加熱10min，主要是讓反應(yīng)物充分反應(yīng)。(3)實(shí)驗(yàn)中使用刺形分餾柱，可提高乙酰苯胺產(chǎn)率，則應(yīng)從反應(yīng)物的利用率和平衡移動(dòng)兩個(gè)方面分析原因。(4)反應(yīng)中加熱溫度超過(guò)100℃，不能采用水??；蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)減少反應(yīng)物的揮發(fā)損失。(5)判斷反應(yīng)基本完全，則基本上看不到反應(yīng)物產(chǎn)生的現(xiàn)象；乙酰苯胺易溶于酒精，在熱水中的溶解度也比較大，由此可確定洗滌粗品最合適的試劑。(6)熱溶液中加入冷物體，會(huì)發(fā)生暴沸；活性炭有吸附能力，會(huì)吸附有機(jī)物。(7)計(jì)算乙酰苯胺的產(chǎn)率時(shí)，應(yīng)先算出理論產(chǎn)量。【詳解】(1)由于冰醋酸具有強(qiáng)烈刺激性，易擴(kuò)散到室內(nèi)空氣中，損害人的呼吸道，所以實(shí)驗(yàn)中要在通風(fēng)櫥內(nèi)取用；苯胺與冰醋酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過(guò)量冰醋酸的目的，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高苯胺的轉(zhuǎn)化率。答案為：通風(fēng)櫥；促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高苯胺的轉(zhuǎn)化率；(2)可逆反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，需要一定的時(shí)間，且乙酸與苯胺反應(yīng)是先生成鹽，后發(fā)生脫水反應(yīng)，所以反應(yīng)開(kāi)始時(shí)小火加熱10min，是為了讓苯胺與乙酸反應(yīng)成鹽。答案為：讓苯胺與乙酸反應(yīng)成鹽；(3)反應(yīng)可逆，且加熱過(guò)程中反應(yīng)物會(huì)轉(zhuǎn)化為蒸氣，隨水蒸氣一起蒸出，實(shí)驗(yàn)中使用刺形分餾柱，可將乙酸、苯胺的蒸氣冷凝，讓其重新流回反應(yīng)裝置內(nèi)，同時(shí)將產(chǎn)物中的水蒸出，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率，從化學(xué)平衡的角度分析其原因是：使用刺形分餾柱可以很好地將沸點(diǎn)差別不太大的乙酸和水分開(kāi)，只將生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動(dòng)，乙酸又可以回流到燒瓶?jī)?nèi)繼續(xù)反應(yīng)，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率。答案為：使用刺形分餾柱可以很好地將沸點(diǎn)差別不太大的乙酸和水分開(kāi)，只將生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動(dòng)，乙酸又可以回流到燒瓶?jī)?nèi)繼續(xù)反應(yīng)，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率；(4)反應(yīng)中需要將生成的水蒸出，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率。水的沸點(diǎn)是100℃，而冰醋酸的沸點(diǎn)為117.9℃，溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)物的揮發(fā)，溫度過(guò)低反應(yīng)速率太慢，且不易除去水，所以加熱溫度應(yīng)介于水與乙酸的沸點(diǎn)之間，不能采用水浴反應(yīng)，加熱方式可采用油浴，最佳溫度范圍是a。答案為：油?。籥；(5)不斷分離出生成的水，可以使反應(yīng)正向進(jìn)行，提高乙酰苯胺的產(chǎn)率，反應(yīng)基本完全時(shí)，冷凝管中不再有液滴流下；乙酰苯胺易溶于酒精和熱水，所以洗滌粗品最合適的試劑是用少量的冷水洗，以減少溶解損失。答案為：冷凝管中不再有液滴流下；b；(6)分離提純乙酰苯胺時(shí)，若趁熱加入活性炭，溶液會(huì)因受熱不均而暴沸，所以在加入活性炭脫色前需放置數(shù)分鐘，使熱溶液稍冷卻，其目的是防止暴沸，若加入過(guò)多的活性炭，則會(huì)吸附一部分乙酰苯胺，使乙酰苯胺的產(chǎn)率偏小。答案為：防止暴沸；偏?。?7)苯胺的物質(zhì)的量為=0.11mol，理論上完全反應(yīng)生成乙酰苯胺的質(zhì)量為0.11mol×135.16g/mol=14.8g，該實(shí)驗(yàn)最終得到純品7.36g，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是=49.7%。答案為：49.7?！军c(diǎn)睛】乙酸與苯胺反應(yīng)生成乙酰苯胺的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，若想提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或生成物的產(chǎn)率，壓強(qiáng)和催化劑都是我們無(wú)須考慮的問(wèn)題，溫度是我們唯一可以采取的措施。因?yàn)榉磻?yīng)物很容易轉(zhuǎn)化為蒸氣，若不控制溫度，反應(yīng)物蒸出，轉(zhuǎn)化率則會(huì)降低，所以溫度盡可能升高，但同時(shí)要保證其蒸氣不隨水蒸氣一起蒸出，這樣就需要我們使用刺形分餾柱，并嚴(yán)格控制溫度范圍。20、去除蒸餾水中的氧氣，防止亞硫酸鈉被氧化500mL容量瓶燒杯、玻璃棒SO32-+2Ag+=Ag2SO3Na2SO3被酸化的NO3-氧化成Na2SO4，Na2SO4與AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag:2SO4沉淀取固體少許加入足量Na2SO3溶液(或向試管中繼續(xù)滴加Na2SO3溶液)Ag2O+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O或Ag2O+4NH3+H2O=2Ag(NH3)2OHAgOHNa2SO3溶液滴加順序不同(或用量不同)，溶液酸堿性不同(或濃度不同)【解析】

配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，①溶解時(shí)：Na2SO3晶體易被溶液中溶解的氧氣氧化，故需煮沸；②移液時(shí)：配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)需要使用容量瓶，移液時(shí)需要洗滌燒杯和玻璃棒；實(shí)驗(yàn)Ⅱ探究不同pH的Na2SO3溶液與pH=4的AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物①假設(shè)一是銀離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸銀；②考慮加入的酸性的硝酸銀溶液具有氧化性，將亞硫酸銀氧化成硫酸銀；③由于Ag2SO3溶于過(guò)量Na2SO3溶液，可以加入Na2SO3溶液驗(yàn)證溶液中是否有Ag2SO3；(2)①Ag2O為棕黑色固體，與氨水反應(yīng)生成Ag(NH3)2OH和3H2O；②從非氧化還原反應(yīng)分析得化合價(jià)不變，判斷A的成分；(3)(1)中實(shí)驗(yàn)和(2)中實(shí)驗(yàn)中溶液的滴加順序不同，溶液酸堿性不同?！驹斀狻竣偃芙鈺r(shí)：Na2SO3晶體易被溶液中溶解的氧氣