浙江省寧波市第七中學(xué)2024年高三第三次模擬考試化學(xué)試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

浙江省寧波市第七中學(xué)2024年高三第三次模擬考試化學(xué)試卷注意事項1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.0lmol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。已知Ksp(AgC1)數(shù)量級為10-10。下列敘述不正確的是()A.圖中Y線代表的Ag2C2O4B.n點表示AgCl的過飽和溶液C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時,先生成AgC1沉淀D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常數(shù)為1.0×10-0.7l2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是()A.面粉生產(chǎn)中禁止添加的過氧化鈣(CaO2)中陰、陽離子個數(shù)比為1:2B.“文房四寶”中的硯臺,用石材磨制的過程是化學(xué)變化C.月餅中的油脂易被氧化,保存時常放入裝有硅膠的透氣袋D.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),它屬于天然高分子化合物3、下列說法正確的是A.Fe3+、SCN-、NO3-、Cl-可以大量共存B.某堿溶液中通入少量CO2產(chǎn)生白色沉淀,該堿一定是Ca(OH)2C.Na[Al(OH)4]溶液和NaHCO3溶液混合可以產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體D.少量的Mg(HCO3)2溶液加過量的Ba(OH)2溶液的離子方程式為:Mg2++2HCO3-+2Ba2++4OH-=2BaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O4、如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。字母代表元素,分析正確的是A.R在周期表的第15列B.Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸C.簡單離子的半徑:X>Z>MD.Z的單質(zhì)能從M與Q元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M5、25℃時,1mol/L醋酸加水稀釋至0.01mol/L,下列說法正確的是A.溶液中的值增大 B.pH增大2個單位C.溶液中c(OH-)減小 D.Kw減小6、分別含有下列各物質(zhì)的廢棄試劑,倒在同一廢液缸中不會引起實驗室污染或危險的一組是()A.氨水和NaOH B.硫酸銨和氯化鋇C.硝酸亞鐵和鹽酸 D.電石和鹽酸7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍;Z的原子半徑在短周期中最大;常溫下,Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性。下列說法正確的是A.X與W屬于同主族元素B.最高價氧化物的水化物酸性:W<YC.簡單氫化物的沸點:Y>X>WD.Z和W的單質(zhì)都能和水反應(yīng)8、三種有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下,下列說法錯誤的是A.X中所有碳原子處于同一平面B.Y的分子式為C.由Y生成Z的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)D.Z的一氯代物有9種(不含立體異構(gòu))9、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列說法正確的是()A.太陽能光電池、光導(dǎo)纖維的主要成分都是二氧化硅B.制作航天服的聚酯纖維是新型無機非金屬材料C.“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都是利用了化學(xué)方法來提高空氣質(zhì)量D.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)的水解都是由高分子生成小分子的過程10、W、X、Y、Z四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液,濃度均為0.1mol/L時的pH如表所示。下列說法正確的是元素對應(yīng)的溶液WXYZpH(25℃)1.013.00.71.0A.簡單離子半徑大小順序為:X>Y>Z>WB.Z元素的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸C.X、Z的簡單離子都能破壞水的電離平衡D.W、Y都能形成含18個電子的氫化物分子11、中科院設(shè)計了一種新型的多功能復(fù)合催化劑,實現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油,其過程如圖。下列有關(guān)說法正確的是()A.在Na-Fe3O4上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+H2=CO+H2OB.中間產(chǎn)物Fe5C2的生成是實現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為汽油的關(guān)鍵C.催化劑HZMS-5可以提高汽油中芳香烴的平衡產(chǎn)率D.該過程,CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%12、在一個2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)—Q(Q>0),其中SO3的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示,下列判斷錯誤的是A.0~8min內(nèi)v(SO3)=0.025mol/(L·min)B.8min時,v逆(SO2)=2v正(O2)C.8min時,容器內(nèi)壓強保持不變D.若8min時將容器壓縮為1L,n(SO3)的變化如圖中a13、某藥物丙可由有機物甲和乙在一定條件下反應(yīng)制得:(甲)+(乙)(丙)下列說法正確的是A.甲與乙生成丙的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B.甲分子中所有原子共平面C.乙的化學(xué)式是C4H718OOD.丙在堿性條件下水解生成和CH318OH14、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將大小相同的金屬鈉分別投入水和乙醇中鈉與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)劇烈乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B在適量淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴5min,加入NaOH溶液調(diào)溶液pH至堿性,再加入新制的Cu(OH)2,加熱有紅色沉淀生成淀粉完全水解C向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2+D向10mL0.1mo/LNa2S溶液中滴入2mL0.1mol/LZnSO4溶液再加入0.1mol/LCuSO4溶液開始有白色沉淀生成,后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)A.A B.B C.C D.D15、下列對裝置的描述中正確的是A.實驗室中可用甲裝置制取少量O2B.可用乙裝置比較C、Si的非金屬性C.若丙裝置氣密性良好,則液面a保持穩(wěn)定D.可用丁裝置測定鎂鋁硅合金中Mg的含量16、短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成,甲為淡黃色固體,乙和丁均為分子中含有10個電子的二元化合物,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是A.W與Z形成的化合物為離子化合物 B.戊一定為有毒氣體C.離子半徑大?。篩>Z>W D.相同條件下,乙的沸點高于丁17、常溫常壓下,O3溶于水產(chǎn)生的游離氧原子[O]有很強的殺菌消毒能力,發(fā)生的反應(yīng)如下:()反應(yīng)①:O3O2+[O]ΔH>0平衡常數(shù)為K1反應(yīng)②:[O]+O32O2ΔH<0平衡常數(shù)為K2總反應(yīng):2O33O2ΔH<0平衡常數(shù)為K下列敘述正確的是A.降低溫度,K減小 B.K=K1+K2C.增大壓強,K2減小 D.適當(dāng)升溫,可提高消毒效率18、關(guān)于反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g)-11kJ,正確的是A.反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能B.1molI2(g)中通入1molH2(g),反應(yīng)放熱11kJC.等物質(zhì)的量時,I2(g)具有的能量低于I2(l)D.平衡時分離出HI(g),正反應(yīng)速率先減小后增大19、第三周期元素的原子中,未成對電子不可能有()A.4個 B.3個 C.2個 D.1個20、某興趣小組設(shè)計了如下實驗測定海帶中碘元素的含量,依次經(jīng)過以下四個步驟,下列圖示裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.灼燒海帶B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)C.制備Cl2,并將I-氧化為I2D.以淀粉為指示劑,用Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定21、用下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.清洗銅與濃硫酸反應(yīng)后有殘液的試管B.配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗中,為定容時的操作C.裝置制取金屬錳D.裝置為制備并用排氣法收集NO氣體的裝置22、近期,我國爆發(fā)了新冠狀病毒感染導(dǎo)致的肺炎,很多現(xiàn)象可以利用化學(xué)知識加以解釋。下列過程不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A.使用醫(yī)用酒精殺死病毒的過程B.制藥廠中合成抗病毒藥物達(dá)蘆那韋的過程C.患者呼出的病群形成氣溶膠的過程D.病毒在被感染的宿主細(xì)胞中的增殖過程二、非選擇題(共84分)23、(14分)為探究固體A的組成和性質(zhì),設(shè)計實驗并完成如下轉(zhuǎn)化。已知:X由兩種化合物組成,若將X通入品紅溶液,溶液褪色。若將X通入足量雙氧水中,X可全部被吸收且只得到一種強酸,再稀釋到1000mL,測得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液,溶液呈血紅色。請回答:(1)固體A的化學(xué)式______________。(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________。(3)寫出反應(yīng)④中生成A的離子方程式______________。24、(12分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型:C、D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子?;卮鹣铝袉栴}:(1)四種元素中電負(fù)性最大的是___________(填元素符號),其中C原子的核外電子排布式為__________。(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點高的是____________(填分子式);A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為___________和___________。(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物E,E的立體構(gòu)型為____________,中心原子的雜化軌道類型為________________。(4)單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為______________。(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566nm,F(xiàn)的化學(xué)式為________;晶胞中A原子的配位數(shù)為____________;列式計算晶體F的密度(g?cm-3)__________。25、(12分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料。具有較強的還原性,可用于棉織物漂白后的脫氯劑,定量分析中的還原劑。易溶于水,不溶于乙醇。Na2S2O3?5H2O于40~45℃熔化,48℃分解。實驗室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備Na2S2O3?5H2O。制備原理為:Na2SO3+S+5H2O═Na2S2O3?5H2O。某化學(xué)興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學(xué)性質(zhì)。Ⅰ.實驗室制取Na2S2O3?5H2O晶體的步驟如下:①稱取12.6gNa2SO3于燒杯中,溶于80.0mL水。②另取4.0g硫粉,用少許乙醇潤濕后,加到上述溶液中。③水浴加熱(如圖1所示,部分裝置略去),微沸,反應(yīng)約1小時后過濾。④濾液在經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2S2O3?5H2O晶體。⑤進(jìn)行減壓過濾(如圖2所示)、乙醇洗滌并干燥。請回答:(1)儀器B的名稱是_____。(2)步驟④在濃縮過程中不能蒸發(fā)過度,其原因是_____。步驟⑤如欲停止抽濾,應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下,再關(guān)抽氣泵,其原因是_____。(3)洗滌時為盡可能避免產(chǎn)品損失應(yīng)選用的試劑是_____。A.水B.乙醇C.氫氧化鈉溶液D.稀鹽酸Ⅱ.設(shè)計以下實驗流程探究Na2S2O3的某些化學(xué)性質(zhì)(4)實驗①Na2S2O3溶液pH=8的原因是_____(用離子方程式表示)。(5)寫出實驗②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_____。Ⅲ.用Na2S2O3的溶液測定溶液中ClO2的物質(zhì)的量濃度,可進(jìn)行以下實驗。步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL,稀釋成100mL試樣。步驟2:量取V1ML試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處靜置30分鐘(已知:ClO2+I﹣+H+—I2+Cl﹣+H2O未配平)。步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2mL(已知:I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。(6)滴定終點現(xiàn)象是_____。根據(jù)上述步驟計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L(用含字母的代數(shù)式表示)。26、(10分)硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑,氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫出):已知:①SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH=-97.3kJ/mol。②硫酰氯常溫下為無色液體,熔點為-54.1℃,沸點為69.1℃,在潮濕空氣中“發(fā)煙”。③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯氣。回答下列問題:(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(2)裝置B的作用為_______________________________,若缺少裝置C,裝置D中SO2與Cl2還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。(3)儀器F的名稱為_________________,E中冷凝水的入口是___________(填“a”或“b”),F(xiàn)的作用為_______________________________________________。(4)當(dāng)裝置A中排出氯氣1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,最終得到5.4g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產(chǎn)率為____________。為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率,在實驗操作中需要注意的事項有________(填序號)。①先通冷凝水,再通氣②控制氣流速率,宜慢不宜快③若三頸燒瓶發(fā)燙,可適當(dāng)降溫④加熱三頸燒瓶(5)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4,分離產(chǎn)物的方法是_____A.重結(jié)晶B.過濾C.蒸餾D.萃取(6)長期存放的硫酰氯會發(fā)黃,其原因可能為_______________________。27、(12分)氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料,同時也是一種毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時處理,一般可以通過噴酒雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2)溶液來處理,以減少對環(huán)境的污染。I.(1)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。II.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下所示主反應(yīng):(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O副反應(yīng):2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O某化學(xué)小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸,并用過硫酸鈉溶液處理含氰化鈉的廢水。實驗一:實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O8。(2)裝置中盛放(NH4)2S2O8溶液的儀器的名稱是____________。(3)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是____________________。(4)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有______________(填字母代號)。A.溫度計B水浴加熱裝置C.洗氣瓶D.環(huán)形玻璃攪拌棒實驗二:測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。已知;①廢水中氯化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L。②Ag++2CN—===[Ag(CN)2]—,Ag++I—==AgI↓,AgI呈黃色,CN—優(yōu)先與Ag+發(fā)生反應(yīng)。實驗如下:取1L處理后的NaCN廢水,濃縮為10.00mL置于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.010—3mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為5.00mL(5)滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________。(6)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為____________________mg/L.Ⅲ.(7)常溫下,含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學(xué)原理,用惰性電極電解飽和NaHSO4溶液也可以制備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為HSO4—,則陽極主要的反應(yīng)式為_________________________。28、(14分)具有抗菌作用的白頭翁衍生物H的合成路線如圖所示:已知:i.RCH2BrRHC-CH-R′ii.(1)A屬于芳香烴,其名稱是__________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是__________;寫出符合下列條件的B的一種同分異構(gòu)體:①苯環(huán)上只有一個取代基,②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),③能發(fā)生水解反應(yīng),該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為__________。(3)由C生成D的化學(xué)方程式是__________。(4)由G生成H的反應(yīng)類型是__________,1molF與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗__________molNaOH。(5)試劑b是__________。(6)下列說法正確的是______(選填字母序號)a.G存在順反異構(gòu)體b.1molG最多可以與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)c.1molH與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗2molNaOH(7)以乙烯為起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑合成,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)__________。29、(10分)研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。(1)利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分為CO、H2),已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:Ⅰ.CH4(g)C(s)+2H2(g)ΔH=+75.0kJ·mol?1Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.0kJ·mol?1Ⅲ.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)ΔH=?131.0kJ·mol?1①反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH=_________kJ·mol?1。②固定n(CO2)=n(CH4),改變反應(yīng)溫度,CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4的平衡轉(zhuǎn)化率,其原因是_______________。(2)研究發(fā)現(xiàn),化石燃料在O2和CO2的混合氣體中燃燒與在空氣中燃燒相比,煙氣中NOx的排放量明顯降低,其主要原因是_________________________。(3)為研究“CO還原SO2”的新技術(shù),在反應(yīng)器中加入0.10molSO2,改變加入CO的物質(zhì)的量,反應(yīng)后體系中產(chǎn)物物質(zhì)的量隨CO物質(zhì)的量的變化如圖所示。反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(4)碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]毒性小,是一種綠色化工產(chǎn)品,用CO合成(CH3O)2CO,其電化學(xué)合成原理為4CH3OH+2CO+O22(CH3O)2CO+2H2O,裝置如圖所示,直流電源的負(fù)極為________(填“a”或“b”);陽極的電極反應(yīng)式為_____________。(5)用PdCl2溶液可以檢驗空氣中少量的CO。當(dāng)空氣中含CO時,溶液中會產(chǎn)生黑色的Pd沉淀。若反應(yīng)中有0.02mol電子轉(zhuǎn)移,則生成Pd沉淀的質(zhì)量為_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解析】

當(dāng)陰離子濃度相同時,生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小,先析出氯化銀沉淀,X為生成氯化銀沉淀的曲線;根據(jù)圖象可知,Ksp(AgC1)=,Ksp(Ag2C2O4)=?!驹斀狻緼.當(dāng)陰離子濃度相同時,生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小,先析出氯化銀沉淀,X為生成氯化銀沉淀的曲線,Y線代表的Ag2C2O4,故A正確;B.n點c(Cl-)×c(Ag+)>Ksp(AgC1),所以n表示AgCl的過飽和溶液,故B正確;C.結(jié)合以上分析可知,向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時,Cl-生成AgC1沉淀需要銀離子濃度小,所以先生成AgC1沉淀,故C正確;D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常數(shù)為1.0×109.04,故D錯誤;故選D。2、D【解析】

A.過氧化鈣(CaO2)中陰離子是O22-,陽離子是Ca2+,故陰、陽離子個數(shù)比為1:1,A錯誤;B.用石材制作硯臺的過程沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,B錯誤;C.防止食品氧化變質(zhì),應(yīng)加入還原劑,硅膠具有吸水性,是干燥劑,C錯誤;D.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),屬于天然高分子化合物,D正確;故合理選項是D。3、D【解析】

A.Fe3+與SCN-反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物,不能大量共存,故A錯誤;B.某堿溶液中通入少量CO2產(chǎn)生白色沉淀,該堿可能是Ca(OH)2,也可能是Ba(OH)2,故B錯誤;C.因為酸性:HCO3->Al(OH)3,所以Na[Al(OH)4]溶液和NaHCO3溶液混合可以產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀,但不會生成氣體,故C錯誤;D.少量的Mg(HCO3)2溶液加過量的Ba(OH)2溶液生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鎂沉淀和水,離子方程式為:Mg2++2HCO3-+2Ba2++4OH-=2BaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O,故D正確;故選D。4、C【解析】

從圖可看出X、Y在第二周期,根據(jù)原子序數(shù)知道X是O元素,Y是F元素,同理可知Z是Na元素,M是Al元素,R是Si元素,Q是Cl元素?!驹斀狻緼.R是Si元素,在周期表中位于第14列,故A錯誤;B.Y是F元素,沒有正化合價,沒有含氧酸,故B錯誤;C.X、Z、M的簡單離子都是10電子結(jié)構(gòu),電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則簡單離子的半徑:X>Z>M,故C正確;D.Z是Na元素,鈉與鋁鹽溶液反應(yīng)時,先與水反應(yīng),不能置換出Al,故D錯誤;故選C。5、A【解析】

A.加水稀釋,溶液中的c(CH3COO-)減小,但醋酸的Ka=不變,故溶液中的值增大,故A正確;B.加水稀釋,醋酸的電離被促進(jìn),電離出的氫離子的物質(zhì)的量增多,故pH的變化小于2,故B錯誤;C.對醋酸加水稀釋,溶液中的氫離子濃度減小,而Kw不變,故c(OH-)增大,故C錯誤;D.Kw只受溫度的影響,溫度不變,Kw的值不變,故加水稀釋對Kw的值無影響,故D錯誤;故答案為A。6、B【解析】

A.氨水和NaOH混合會釋放出氨氣,有刺激性氣味,會引起污染,A不符合題意;B.硫酸銨和氯化鋇,生成BaSO4沉淀,但是不會產(chǎn)生污染,B符合題意;C.硝酸亞鐵和鹽酸會發(fā)生:,有有毒氣體NO生成,會污染空氣,C不符合題意;D.電石和鹽酸混合,電石會和鹽酸生成乙炔(C2H2)氣體,具有可燃性氣體,遇明火會發(fā)生爆炸,D不符合題意;答案選B。7、A【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,則X為O;Z的原子半徑在短周期中最大,則Z為Na,Y為F;常溫下,Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性,則為Na2S,即W為S。【詳解】A.O與S屬于同主族元素,故A正確;B.F無最高價氧化物對應(yīng)的水化物,故B錯誤;C.水、氟化氫分子間存在氫鍵,沸點反常,常溫下,水為液態(tài)、氟化氫為氣態(tài),所以簡單氫化物的沸點:H2O>HF>H2S,故C錯誤;D.Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2,S和H2O不反應(yīng),故D錯誤。綜上所述,答案為A。【點睛】注意H2O、HF、NH3氫化物的沸點,它們存在分子間氫鍵,其他氫化物沸點與相對分子質(zhì)量有關(guān),相對分子質(zhì)量越大,范德華力越大,熔沸點越高。8、B【解析】

A.X的結(jié)構(gòu)簡式為,分子結(jié)構(gòu)中含有兩個碳碳雙鍵,均為平面結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)中的非雙鍵碳原子相當(dāng)于乙烯基中的氫原子,則所有碳原子處于同一平面,故A正確;B.Y的結(jié)構(gòu)簡式為,其分子式為C10H14O2,故B錯誤;C.由Y生成Z的反應(yīng)為碳碳雙鍵與氫氣的加成,則反應(yīng)類型為加成反應(yīng),故C正確;D.Z的等效氫原子有9種,則一氯代物有9種(不含立體異構(gòu)),故D正確;故答案為B。9、C【解析】

A項、太陽能電池中使用的半導(dǎo)體材料的主要成分是Si,光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅,故A錯誤;B項、制作航天服的聚酯纖維屬于有機合成高分子材料,不屬于新型無機非金屬材料,故B錯誤;C項、“燃煤固硫”利用化學(xué)方法減少了二氧化硫的排放,“汽車尾氣催化凈化”利用化學(xué)方法減少了氮的氧化物排放,都有效的減少了空氣污染物的排放,提高了空氣質(zhì)量,故C正確;D項、油脂不是高分子化合物,故D錯誤。故選C?!军c睛】本題考查化學(xué)與生活,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵。10、D【解析】

W與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液,濃度均為0.1mol/L時pH=1(H+濃度為0.1mol/L),是一元強酸,則W為N(最高價氧化物對應(yīng)水化物為HNO3),Z為Cl(最高價氧化物對應(yīng)水化物為HClO4);Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液,濃度為0.1mol/L時pH=0.7(H+濃度為0.2mol/L),是二元強酸,則Y為S(最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2SO4);X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液,濃度為0.1mol/L時pH=13(OH-濃度為0.1mol/L),是一元強堿,且X的原子序數(shù)介于N與S之間,可知X為Na(最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH)?!驹斀狻緼.S2-、Cl-的核外電子排布相同,其中S2-的核電荷數(shù)較小,半徑較大;N3-、Na+的核外電子排布相同,半徑比S2-、Cl-的小,其中N3-的核電荷數(shù)較小,半徑比Na+大,則簡單離子半徑大小順序為:S2->Cl->N3->Na+,即Y>Z>W(wǎng)>X,A項錯誤;B.Z為Cl,其氧化物對應(yīng)的水化物可能為強酸(如HClO4),也可能為弱酸(如HClO),B項錯誤;C.X的簡單離子為Na+,Z的簡單離子為Cl-,均不會破壞水的電離平衡,C項錯誤;D.W能形成N2H4,Y能形成H2S,均為18電子的氫化物分子,D項正確;答案選D。11、B【解析】

A、由流程圖可知,CO2+H2在Na-Fe3O4催化劑表面反應(yīng)生成烯烴,根據(jù)元素和原子守恒可知,其反應(yīng)為:,故A錯誤;B、中間產(chǎn)物Fe5C2是無機物轉(zhuǎn)化為有機物的中間產(chǎn)物,是轉(zhuǎn)化的關(guān)鍵,故B正確;C、催化劑HZMS-5的作用是加快反應(yīng)速率,對平衡產(chǎn)率沒有影響,故C錯誤;D、由圖分析78%并不是表示CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率,故D錯誤;故答案為:B。12、D【解析】

A、0~8min內(nèi)v(SO3)==0.025mol/(L?min),選項A正確;B、8min時,n(SO3)不再變化,說明反應(yīng)已達(dá)平衡,v逆(SO2)=v正(SO2)=2v正(O2),選項B正確;C、8min時,n(SO3)不再變化,說明各組分濃度不再變化,容器內(nèi)壓強保持不變,選項C正確;D、若8min時壓縮容器體積時,平衡向氣體體積減小的逆向移動,但縱坐標(biāo)是指物質(zhì)的量,不是濃度,SO3的變化曲線應(yīng)為逐變不可突變,選項D錯誤;答案選D。【點睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的求算、平衡常數(shù)、平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動的圖象分析,明確概念是解題的關(guān)鍵。13、A【解析】

A.通過分析反應(yīng)前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知,反應(yīng)過程中甲分子發(fā)生了1,4加成,形成了一個新的碳碳雙鍵,乙分子也發(fā)生了加成最終與甲形成了六元環(huán);A項正確;B.由于甲分子中存在一個sp3雜化的形成了4條單鍵的碳原子,所以甲分子內(nèi)的所有原子不可能共平面;B項錯誤;C.由乙的結(jié)構(gòu)可知,乙的分子式為:;C項錯誤;D.酯在堿性條件下水解,產(chǎn)物羧酸會與堿反應(yīng)生成羧酸鹽,所以丙在堿性條件下水解的產(chǎn)物為和,D項錯誤;答案選A。14、A【解析】

A、鈉與水和乙醇反應(yīng)都能置換出氫氣,可根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度確定羥基上氫原子的活潑性;B、淀粉水解要在硫酸作用下進(jìn)行,要檢驗水解產(chǎn)物,必須先加堿中和至堿性,再加新制的Cu(OH)2,加熱,但淀粉水解是否完全,還要檢驗是否有淀粉存在;C、稀硫酸沒有強氧化性,不能氧化Fe2+;D、該實驗中物質(zhì)的用量決定著反應(yīng)的本質(zhì),現(xiàn)象不能說明Ksp的大小。【詳解】A、鈉與水和乙醇反應(yīng)都能置換出氫氣,大小相同的鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈,說明水中的氫原子比乙醇羥基上的氫原子活潑,故A正確;B、淀粉若部分水解,也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象,故B錯誤;C、向Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4,使溶液呈酸性,形成的硝酸將Fe2+氧化為Fe3+,滴加KSCN溶液變紅色,而不是稀硫酸能氧化Fe2+,故C錯誤;D、由于Na2S在與ZnSO4反應(yīng)時過量,所以再加入CuSO4時,發(fā)生如下反應(yīng)Na2S+CuSO4==CuS↓+Na2SO4,不能說明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),即D錯誤。本題答案為A?!军c睛】淀粉是完全水解、部分水解、還是沒有水解一定要明確其檢驗方法,一般都需要做兩個實驗;要明確硝酸和硫酸誰具有強氧化性,才能準(zhǔn)確解答C選項;D選項最容易錯選,物質(zhì)量的多少對某些離子反應(yīng)的發(fā)生起著決定性作用。15、A【解析】

A.甲中H2O2,在MnO2作催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑生成O2,故A正確;B.乙中濃鹽酸具有揮發(fā)性,燒杯中可能發(fā)生的反應(yīng)有2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3,故B錯誤;C.丙中橡皮管連接分液漏斗和圓底燒瓶,氣壓相等,兩儀器中不可能出現(xiàn)液面差,液面a不可能保持不變,故C錯誤;D.丁中合金里Al、Si與NaOH溶液反應(yīng)生成H2,根據(jù)H2體積無法計算合金中Mg的含量,因為Al、Si都能與NaOH溶液反應(yīng)生成H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑,故D錯誤;答案選A?!军c睛】鎂和硅都可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)釋放出氫氣。16、B【解析】

短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成,甲為淡黃色固體,則甲為過氧化鈉,乙和丁均為分子中含有10個電子的二元化合物,根據(jù)轉(zhuǎn)化變系可知乙為水,Y的單質(zhì)為氧氣,丙為氫氧化鈉,若丁為氮氣,則戊為一氧化氮;若丁為甲烷,則戊為二氧化碳,故W、X、Y、Z分別為H、C(或N)、O、Na,據(jù)此分析?!驹斀狻慷讨芷谠豔、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成,甲為淡黃色固體,則甲為過氧化鈉,乙和丁均為分子中含有10個電子的二元化合物,根據(jù)轉(zhuǎn)化變系可知乙為水,Y的單質(zhì)為氧氣,丙為氫氧化鈉,若丁為氮氣,則戊為一氧化氮;若丁為甲烷,則戊為二氧化碳,故W、X、Y、Z分別為H、C(或N)、O、Na。A.W與Z形成的化合物NaH為離子化合物,選項A正確;B.戊為一氧化氮或二氧化碳,不一定為有毒氣體,選項B錯誤;C.W離子比其他二者少一個電子層,半徑最小,Y、Z離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)越大半徑越小,故離子半徑大?。篩>Z>W,選項C正確;D.相同條件下,乙為水常溫下為液態(tài),其的沸點高于?。ò睔饣蚣淄椋?,選項D正確。答案選B。17、D【解析】

A.降低溫度向放熱反應(yīng)移動即正向移動,K增大,故A錯誤;B.方程式相加,平衡常數(shù)應(yīng)該相乘,因此K=K1?K2,故B錯誤;C.增大壓強,平衡向體積減小的方向移動,即逆向移動,平衡常數(shù)不變,故C錯誤;D.適當(dāng)升溫,反應(yīng)速率加快,消毒效率提高,故D正確。綜上所述,答案為D。18、D【解析】

A.反應(yīng)是吸熱反應(yīng),反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能,選項A錯誤;B.反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底,1molI2(g)中通入1molH2(g),反應(yīng)放熱小于11kJ,選項B錯誤;C.等物質(zhì)的量時,I2(g)具有的能量高于I2(l),選項C錯誤;D.平衡時分離出HI(g),平衡逆向進(jìn)行,碘化氫濃度先減小后增大,所以反應(yīng)速率先減小后增大,但比原來速率小,選項D正確;答案選D。19、A【解析】

第三周期的元素最多能填到,而p軌道上最多有3個未成對電子,因此不可能有4個未成對電子,答案選A。20、B【解析】

A.灼燒海帶在坩堝中進(jìn)行,而不是在燒杯中,A錯誤;B.海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)需要采用過濾操作,過濾需要玻璃棒引流,B正確;C.制備Cl2,并將I-氧化為I2,除去氯氣中的氯化氫應(yīng)該用飽和的食鹽水,尾氣需要用到氫氧化鈉溶液吸收,C錯誤;D.Na2SO3是強堿弱酸鹽,水解后溶液呈堿性,所以滴定時Na2SO3應(yīng)該放在堿式滴定管中,而不是酸式滴定管,D錯誤;答案選B?!军c睛】在實驗操作中,選擇合適的儀器至關(guān)重要,灼燒時應(yīng)選擇在坩堝中進(jìn)行,滴定操作時應(yīng)該注意滴定管的選擇,酸性溶液、強氧化性溶液選擇酸式滴定管。21、D【解析】

A.自來水中有雜質(zhì)離子,清洗銅與濃硫酸反應(yīng)后有殘液的試管不能用自來水,應(yīng)該用蒸餾水,且應(yīng)該把反應(yīng)液倒入水中,A項錯誤;B.定容時,當(dāng)液面距定容刻度線1到2厘米處,改用滴管滴加,使凹液面最低端與刻度線相切,B項錯誤;C.利用鋁熱反應(yīng)制取金屬錳時采用的是高溫條件,需要氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣,促進(jìn)鎂條燃燒,利用鎂條燃燒產(chǎn)生大量熱制取金屬錳,該實驗裝置中沒有氯酸鉀作引發(fā)劑,C項錯誤;D.銅和稀硝酸反應(yīng)可以制備NO,NO的密度比CO2的密度小,采用短口進(jìn)氣、長口出氣的集氣方式,D項正確;答案選D。22、C【解析】

A.酒精可以使蛋白質(zhì)變性,從而殺死病毒,這個過程是一個化學(xué)變化,A項錯誤;B.復(fù)雜的藥物都是從簡單的化工原料一步步合成的,這個過程中有很多化學(xué)變化,B項錯誤;C.氣溶膠不過是膠體的一種,而膠體又是分散系的一種,將一種或多種物質(zhì)分散到一種物質(zhì)里,這個過程不涉及化學(xué)變化,C項正確;D.病毒在增殖時需要復(fù)制其核酸和蛋白質(zhì),這些過程都伴隨著化學(xué)變化,D項錯誤;答案選C。【點睛】我們常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示濃度,例如98%濃硫酸就是質(zhì)量分?jǐn)?shù),但是注意醫(yī)用酒精是體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液,質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積分?jǐn)?shù)是完全不一樣的。二、非選擇題(共84分)23、FeSO42FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+【解析】本題考查無機物的推斷以及實驗方案設(shè)計。X由兩種化合物組成,若將X通入品紅溶液,溶液褪色,能使品紅溶液褪色的有SO2,若將X通入足量雙氧水中,X可全部被吸收且只得到一種強酸,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)SO2+H2O2=H2SO4、SO3+H2O=H2SO4可知,X由SO2和SO3兩種氣體組成。在溶液2中滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,說明溶液中有Fe3+,紅棕色固體是氧化鐵。(1)根據(jù)上述分析,固體A加熱分解生成SO2、SO3和氧化鐵,硫元素的化合價降低,鐵元素的化合價升高,則A為FeSO4。(2)根據(jù)上述分析,反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。(3)氣體X為SO2、SO3的混合物氣體,通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和亞硫酸鈉,亞硫酸根離子具有還原性,氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵,溶液2為硫酸鐵,F(xiàn)e3+具有氧化性,SO32-與Fe3+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和SO42-,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平,則反應(yīng)④中生成A的離子方程式為2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+。24、Ols22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)O3分子晶體離子晶體三角錐形sp32Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl)Na2O82.27g/cm3【解析】

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,則C為P元素,C、D為同周期元索,D元素最外層有一個未成對電子,則D為Cl元素,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型,則A為O、B為Na元素;通過以上分析,A、B、C、D分別是O、Na、P、Cl元素?!驹斀狻浚?)元素的非金屬性越強,其電負(fù)性越大,這幾種元素非金屬性最強的是O元素,則電負(fù)性最大的是O元素;C是P元素,其原子核外有15個電子,根據(jù)構(gòu)造原理書寫P原子核外電子排布式為ls22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3);故答案為:O;ls22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3);(2)單質(zhì)A為氧氣,氧氣的同素異形體是臭氧,二者都是分子晶體,分子晶體熔沸點與范德華力成正比,范德華力與相對分子質(zhì)量成正比,臭氧的相對分子質(zhì)量大于氧氣,則范德華力:臭氧>氧氣,所以熔沸點較高的是O3;A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為水是分子晶體和NaH為離子晶體。故答案為:O3;分子晶體;離子晶體;(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物PCl3,PCl3中P原子價層電子對個數(shù)=3+=4且含1個孤電子對,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該分子的立體構(gòu)型為三角錐形、中心原子的雜化軌道類型為sp3,故答案為:三角錐形;sp3;(4)單質(zhì)Cl2與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備Cl2O,其化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl)。故答案為:2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl);(5)O和Na能夠形成化合物F,半徑大的為O元素離子、半徑小的為Na+,該晶胞中大球個數(shù)=8×+6×=4、小球個數(shù)為8,則大球、小球個數(shù)之比=4:8=1:2,則化學(xué)式為Na2O;觀察晶胞中面心的原子,與之相連的原子有8個,晶胞中O原子的配位數(shù)為8;該晶胞體積=a3nm3,晶胞密度==g·cm-3=2.27g·cm-3;故答案為:Na2O;2.27g·cm-3?!军c睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),涉及晶胞計算、原子雜化方式判斷、微??臻g構(gòu)型判斷、原子核外電子排布等知識點,側(cè)重考查基礎(chǔ)知識點的靈活運用、空間想像能力及計算能力,難點是晶胞計算,利用均攤法求出晶胞中原子的個數(shù),結(jié)合密度公式含義計算。25、球形冷凝管避免溫度高于48℃,Na2S2O3?5H2O發(fā)生分解避免發(fā)生水倒吸BS2O32﹣+H2O?HS2O3﹣+OH﹣S2O32﹣+5H2O+4Cl2+2Ba2+=2BaSO4↓+8Cl﹣+10H+溶液藍(lán)色褪去,并在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)【解析】

(1)、根據(jù)裝置圖可知,儀器B為球形冷凝管;(2)、根據(jù)題干信息‘Na2S2O3?5H2O于40~45℃熔化,48℃分解’解答;停止抽濾時,應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下,再關(guān)抽氣泵,是為了避免發(fā)生水倒吸;(3)、硫粉難溶于水、微溶于乙醇,乙醇濕潤可以使硫粉易于分散到溶液中,硫在酒精中微溶,可以增大接觸面積,提高反應(yīng)速率;(4)、常溫下,由pH=8,是Na2S2O3為強堿弱酸鹽,水解呈堿性;(5)、加入足量氨水同時加入氯化鋇溶液,氯水具有氧化性,Na2S2O3具有還原性,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成SO42-和Cl-,生成的SO42-再與Ba2+反應(yīng);(6)、滴定終點時Na2S2O3溶液將碘全部還原,以淀粉溶液作指示劑,溶液藍(lán)色褪去;由方程式2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-得關(guān)系式ClO2~52S2O32-,n(2S2O32-)=cV2×10-3mol,所以V1mLClO2的溶液中含有的ClO2的物質(zhì)的量為2cV2×10-4mol,根據(jù)c=計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度?!驹斀狻浚?)由裝置圖可知儀器B為球形冷凝管,故答案為:球形冷凝管;(2)加熱時應(yīng)避免溫度高于48℃,Na2S2O3?5H2O發(fā)生分解,抽濾時應(yīng)避免倒吸,如欲停止抽濾,應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下,再關(guān)抽氣泵,其原因是避免發(fā)生水倒吸,故答案為:避免溫度高于48℃,Na2S2O3?5H2O發(fā)生分解;避免發(fā)生水倒吸;(3)洗滌時為盡可能避免產(chǎn)品損失應(yīng)選用乙醇,故答案為:B;(4)Na2S2O3為強堿弱酸鹽,水解呈堿性,離子方程式為S2O32﹣+H2O?HS2O3﹣+OH﹣,故答案為:S2O32﹣+H2O?HS2O3﹣+OH﹣;(5)實驗②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為S2O32﹣+5H2O+4Cl2+2Ba2+=2BaSO4↓+8Cl﹣+10H+,故答案為:S2O32﹣+5H2O+4Cl2+2Ba2+=2BaSO4↓+8Cl﹣+10H+;(6)滴定終點,溶液藍(lán)色褪色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù),反應(yīng)的關(guān)系式為2ClO2~5I2~10S2O32﹣,n(Na2S2O3)=V2c×10﹣3mol,則c(ClO2)=mol/L,故答案為:溶液藍(lán)色褪去,并在半分鐘內(nèi)不恢復(fù);。26、2MnO4—+10Cl—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O除去HClSO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4球形干燥管a防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入;吸收尾氣,防治污染空氣80%①②③C硫酰氯分解產(chǎn)生氯氣溶解在硫酰氯中導(dǎo)致其發(fā)黃【解析】

由合成硫酰氯的實驗裝置可知,A中發(fā)生2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,因濃鹽酸易揮發(fā),B中飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl氣體雜質(zhì),C中濃硫酸可干燥氯氣,D為三頸燒瓶,D中發(fā)生SO2(g)+Cl2(g)═SO2Cl2(l),E中冷卻水下進(jìn)上出效果好,結(jié)合信息②可知,F(xiàn)中堿石灰吸收尾氣、且防止水蒸氣進(jìn)入D中,據(jù)此解答(1)~(3);(4),由SO2(g)+Cl2(g)═SO2Cl2(l)可知,理論上生成SO2Cl2為;為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率,應(yīng)在低溫度下,且利于原料充分反應(yīng);(5)生成物均為液體,但沸點不同;(6)由信息③可知,硫酰氯易分解?!驹斀狻?1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,故答案為:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;(2)裝置B的作用為除去HCl,若缺少裝置C,裝置D中SO2與Cl2還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,故答案為:除去HCl;SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4;(3)儀器F的名稱為三頸燒瓶,為保證良好的冷凝效率,E中冷凝水的入口是a。硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”說明其與水蒸汽可以發(fā)生反應(yīng);實驗中涉及兩種有毒的反應(yīng)物氣體,它們有可能過量,產(chǎn)物也易揮發(fā),因此,F(xiàn)的作用為吸收尾氣,防止污染空氣,防止水蒸氣進(jìn)入。故答案為:球形干燥管;a;吸收尾氣,防止污染空氣,防止水蒸氣進(jìn)入;(4),由SO2(g)+Cl2(g)═SO2Cl2(l)可知,理論上生成SO2Cl2為,最終得到5.4g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產(chǎn)率為,為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率,在實驗操作中需要注意的事項有:①先通冷凝水,再通氣,以保證冷凝效率;②控制氣流速率,宜慢不宜快,這樣可以提高原料氣的利用率;③若三頸燒瓶發(fā)燙,可適當(dāng)降溫,這樣可以減少產(chǎn)品的揮發(fā)和分解。結(jié)合信息可知不能加熱。故答案為:80%;①②③;(5)生成物均為液體,但沸點不同,可選擇蒸餾法分離,故答案為:C;(6)由信息③可知,硫酰氯易分解,則長期存放的硫酰氯會發(fā)黃,其原因可能為硫酰氯分解產(chǎn)生氯氣,故答案為:硫酰氯分解產(chǎn)生氯氣溶解在硫酰氯中導(dǎo)致其發(fā)黃。【點睛】本題考查物質(zhì)的制備實驗,為高頻考點,把握實驗裝置的作用、制備原理、實驗技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?,注意?xí)題中的信息及應(yīng)用。27、NaCN+H2O2+H2O=NH3↑+NaHCO3三頸燒瓶將產(chǎn)生的氨氣及時排出并被吸收,防止產(chǎn)生倒吸,減少發(fā)生副反應(yīng)AB滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液,錐形瓶的溶液中恰好產(chǎn)生黃色沉淀,且半分鐘內(nèi)沉淀不消失0.492HSO4—-2e-=S2O82—+2H+【解析】

I.由題意,NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,說明NaCN與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了NaHCO3和NH3;II.裝置b中過二硫酸銨與氫氧化鈉在55℃溫度下反應(yīng)生成過二硫酸鉀、氨氣和水,裝置a中雙氧水在二氧化錳的催化作用下,發(fā)生分解反應(yīng)生成02,反應(yīng)生成的02將三頸燒瓶中產(chǎn)生的NH3及時排出被硫酸吸收,防止產(chǎn)生倒吸;避免氨氣與過二硫酸鈉發(fā)生副反應(yīng);滴定過程中Ag+與CN-反應(yīng)生成[Ag(CN)2]-,當(dāng)CN-反應(yīng)結(jié)束時,滴入最后一滴硝酸銀溶液,Ag+與I-生成AgI黃色沉淀;Ⅲ.由題意可知,HSO4—在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成S2O82—?!驹斀狻浚?)由題意,NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,說明NaCN與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了NaHCO3和NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O2+H2O=NH3↑+NaHCO3,故答案為NaCN+H2O2+H2O=NH3↑+NaHCO3;(2)由圖可知,盛放(NH4)2S2O8溶液的儀器的名稱是三頸燒瓶,故答案為三頸燒瓶;(3)由題給信息可知,過二硫酸銨與氫氧化鈉在55℃溫度下反應(yīng)生成過二硫酸鉀、氨氣和水,反應(yīng)生成的氨氣在90℃溫度下與過二硫酸鈉發(fā)生副反應(yīng)生成硫酸鈉、氮氣和水,裝置a中雙氧水在二氧化錳的催化作用下,發(fā)生分解反應(yīng)生成02,反應(yīng)生成的02將三頸燒瓶中產(chǎn)生的NH3及時排出被硫酸吸收,防止產(chǎn)生倒吸;避免氨氣與過二硫酸鈉發(fā)生副反應(yīng),故答案為將產(chǎn)生的氨氣及時排出并被吸收,防止產(chǎn)生倒吸,減少發(fā)生副反應(yīng);(4)由題給信息可知,制備反應(yīng)需要在55℃溫度下進(jìn)行,90℃溫度下發(fā)生副反應(yīng),所以需要控制溫度不能超過90℃,故還需補充的實驗儀器或裝置為溫度計和水浴加熱裝置,故答案為AB;(5)滴定過程中Ag+與CN-反應(yīng)生成[Ag(CN)2]-,當(dāng)CN-反應(yīng)結(jié)束時,滴入最后一滴硝酸銀溶液,Ag+與I-生成AgI黃色沉淀,且半分鐘內(nèi)沉淀不消失,說明反應(yīng)到達(dá)滴定終點,故答案為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液,錐形瓶的溶液中恰好產(chǎn)生黃色沉淀,且半分鐘內(nèi)沉淀不消失;(6)滴定終點時消耗AgNO3的物質(zhì)的量為1.0×10—3mol/L×5.00×10—3L=5.00×10-6mol,根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-可知處理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為5.00×10-6mol×2×49g/mol=4.9×10-4g,則處理后的廢水中氰化鈉的濃度為=0.4

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