初中化學(xué)教案74

第五單元化學(xué)方程式課題質(zhì)量守恒定律一、學(xué)習(xí)目標(biāo)、觀察磷與氧氣、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，交流并分析原因。、記住并理解質(zhì)量守恒定律。、觀察[實驗—]，［實驗—］反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，交流并分析原因。、理解在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。二、課前學(xué)習(xí)部分回顧一下我們前面所學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)，能用文字表達式表示出來的用文字表達式寫下來。（個人思考，組內(nèi)交流）三、課堂學(xué)習(xí)部分［自主學(xué)習(xí)］、閱讀課本頁至頁，實際操作所選中的實驗，觀察并記錄。注：白磷燃燒的所需要的最低溫度，也叫著火點，只有℃實驗方案方案一方案二實驗現(xiàn)象文字表達式反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量分析、找出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容并加以記憶。［思考交流］、方案一中，為什么在玻璃管一端系一個小氣球？如果不系，會有什么后果？、分析比較兩個方案的實驗結(jié)果，能得到什么結(jié)論？、如果天平在反應(yīng)后不平衡，是由哪些原因引起的？、冰融化后，得到水的質(zhì)量與原來冰的質(zhì)量相等，這個反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？為什么？［觀察與思考］觀察老師演示［實驗—］［實驗—］觀察并記錄實驗［實驗—］［實驗－］實驗現(xiàn)象文字表達式反應(yīng)前的質(zhì)量反應(yīng)后的質(zhì)量分析［交流討論］、課本第頁討論中的三個問題[自主學(xué)習(xí)]課本頁第一段，思考以下問題：、物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，因為，重新組合，所以各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。、討論下列各項，在化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)種類⑤原子種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量⑦原子的質(zhì)量⑧分子的種類⑨分子的質(zhì)量［交流研討］同桌相互檢查記憶及判斷情況?！菊n堂小結(jié)】四、達標(biāo)測試、選擇題（）化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是（）。．分子的間隔發(fā)生改變 ．分子的運動速度改變．原子的種類發(fā)生改變 ．原子重新組合（）白磷在氧氣中燃燒，生成五氧化二磷的質(zhì)量（）。．一定是（＋） ．一定不足（＋）．大于（＋） ．小于等于（＋）（）現(xiàn)將和足量的混合加熱，和發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，完全反應(yīng)后生成和，則參加反應(yīng)的與的質(zhì)量比是 （ ）、∶ 、∶ 、∶ 、∶、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后

沒有改變，

沒有增減，

也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的

必然相等。、一定質(zhì)量的鎂條在空氣中完全燃燒后，生成的固體的質(zhì)量

鎂條的質(zhì)量（填“<”“>”“”）,這與質(zhì)量守恒定律

（填矛盾或不矛盾）。、現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)，已知為，為，完全反應(yīng)后生成為，則生成的質(zhì)量為

。五、課后拓展部分、用化學(xué)式書寫下列化學(xué)反應(yīng)的表達式。（）有黑色固體生成的化合反應(yīng)（）產(chǎn)生藍紫色火焰的反應(yīng)：（）用一種紫黑色固體分解制氧氣的反應(yīng)：、紅磷在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來紅磷的質(zhì)量增加了，它是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？課題如何正確書寫化學(xué)方程式一、學(xué)習(xí)目標(biāo)、知道化學(xué)方程式的定義，理解化學(xué)方程式的意義。、知道書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。、學(xué)會化學(xué)方程式的讀法與寫法。二、課前學(xué)習(xí)部分、寫出下列反應(yīng)的文字表達式，并注明相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式。（）磷和氧氣反應(yīng)（）鐵和硫酸銅反應(yīng)（）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)（）鎂和氧氣反應(yīng)（）碳和氧氣反應(yīng)、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的等于的各物質(zhì)的，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。、化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的重新而生成其他物質(zhì)的過程。在一切化學(xué)反應(yīng)的前后，原子沒有改變，沒有增減，也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量相等。三、課堂學(xué)習(xí)部分［自主學(xué)習(xí)］閱讀課本第頁二、化學(xué)方程式、找出化學(xué)方程式的定義，并了解。、以碳和氧氣反應(yīng)的為例，思考一下，通過化學(xué)方程式能得到哪些信息？、∶×∶＋×∶∶以上化學(xué)方程式我們讀作：我們還知道：每份質(zhì)量的碳和份質(zhì)量的氧氣起反應(yīng)，生成份質(zhì)量的二氧化碳。［思考交流］課本第頁討論[自主學(xué)習(xí)]閱讀課本第頁至第頁，思考以下問題：、書寫化學(xué)方程式要遵守哪兩個原則？、為什么碳和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式不需要配平，而氫氣和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式需要配平？如何配平？磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷為例，說出書寫化學(xué)方程式的具體步驟是什么？、化學(xué)反應(yīng)一定在一定條件下才能發(fā)生，因此，需要在化學(xué)方程式中注明如把點燃、加熱（常用“△”來表示），催化劑等寫在。、如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注號;溶液中的反應(yīng)如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)化學(xué)式右邊要注號。、如果，氣體生成物就不需注“↑”號，同樣，溶液中的反應(yīng)如果，固體生成物也不需注“↓”[課堂練習(xí)]配平下列化學(xué)方程式、、、、()、、【課堂小結(jié)】四、達標(biāo)測試、將“嫦娥一號”送上太空的火箭推力巨大，因為它所使用的燃料是液氫、助燃劑是液氧，則液氫燃燒的化學(xué)方程式為；液氫作燃料除了單位質(zhì)量燃燒的熱能最大以外，還有一個與環(huán)保有關(guān)的優(yōu)點是。、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并填空：()實驗室用雙氧水制取氧氣；()鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和炭黑；收集鎂條燃燒后的固體粉末于燃燒匙中，將其放于酒精燈的火焰上灼燒，并用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在燃燒匙上方，澄清石灰水變渾濁，證明該固體粉末含碳元素。你認(rèn)為該結(jié)論(填“正確”或“不正確”)，理由是、年北京奧運會火炬使用燃料是丙烷()，這是一種價格低廉的燃料，它燃燒后火焰的顏色具有較好的可視性。其完全燃燒的產(chǎn)物不會對環(huán)境產(chǎn)生污染。請你寫出丙烷燃燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。五、課后拓展部分、實驗室用一種純凈物制取氧氣的化學(xué)方程式。、用測定空氣受污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：。根據(jù)生成的多少，可判斷的含量，的化學(xué)式為。、某可燃物燃燒后生成的產(chǎn)物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，則該可燃物中一定含有

元素，可能含有

元素。、的反應(yīng)中，份質(zhì)量的鐵跟份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成份質(zhì)量的四氧化三鐵。課題利用化學(xué)方程式的簡單計算一、學(xué)習(xí)目標(biāo)、掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計算。、掌握化學(xué)計算的解題格式，培養(yǎng)解化學(xué)計算題的能力。、通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計算，能從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)。二、課前學(xué)習(xí)部分、在的反應(yīng)中，份質(zhì)量的磷跟份質(zhì)量的氧氣起反應(yīng)，生成份質(zhì)量的五氧化二磷。、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并求出每一個反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，列在方程式的下面用高錳酸鉀加熱的方法制氧氣（）氫氣和氧化銅加熱條件下的反應(yīng)（）氫氣和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)（）磷和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)（）鐵和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)（）用氯酸鉀在二氧化錳作催化劑并加熱的條件下制氧氣三、課堂學(xué)習(xí)部分［自主學(xué)習(xí)］閱讀課本第頁的內(nèi)容，思考以下問題（個人思考，組內(nèi)交流）、通過利用化學(xué)方程式計算主要分為哪幾步？每步中應(yīng)該注意哪些問題？、根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的數(shù)據(jù)是純凈物還是混合物的質(zhì)量？［課堂練習(xí)］、4g氧氣可跟多少氫氣完全反應(yīng)？（：：）（寫出計算過程）（小結(jié)）、課本頁第題。（小結(jié)）【課堂小結(jié)】四、達標(biāo)測試、要讓3g鎂條完全燃燒，需要氧氣的質(zhì)量是（）、2g 、1g 、1.5g 、無法計算、鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是（ ）、∶∶ 、∶∶、∶∶ 、∶∶、配平下列化學(xué)方程式（）

（）8g的氧氣能使多少克的氫氣完全燃燒？同時生成多少克水？、碳在高溫時與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳。計算要使克氧化銅完全反應(yīng)，需要碳的質(zhì)量至少是多少？五、課后拓展部分．將高錳酸鉀固體1g加熱一段時間后，剩余固體的質(zhì)量為2．（＋）．（－）．（－）．．將、、各混合后加熱，完全參加了反應(yīng)，生成了，同時增加了，反應(yīng)中和的質(zhì)量比為()．∶．∶．∶．∶．將硫在氧氣中燃燒，所生成二氧化硫的質(zhì)量下列答案中你認(rèn)為最合理的是(可與相等，也可不相等)（）．一定等于()．一定小于(–)．可能是小于或等于()．以上答案都正確.在一個通風(fēng)良好的煤爐中，可能發(fā)生哪些反應(yīng)（）①②③④、①②③、①③④、①②④、①②③④．的氯酸鉀和的二氧化錳粉末混合加熱反應(yīng)，最后得到固體，（二氧化錳粉末是催化劑）則：（）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（）反應(yīng)后的固體中二氧化錳的質(zhì)量為；（）得到的氧氣質(zhì)量為；（）反應(yīng)得到的氯化鉀質(zhì)量為；（）反應(yīng)后所有物質(zhì)的總質(zhì)量為。．鋅和鹽酸（）反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅。實驗室里用3.7g鋅與足量的鹽酸反應(yīng)，可制得氫氣和氯化鋅的質(zhì)量各是多少？第五單元復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一、復(fù)習(xí)目標(biāo)理解并掌握質(zhì)量守恒定律及微觀解釋。會運用質(zhì)量守恒定律會讀、會寫化學(xué)方程式并理解化學(xué)方程式表示的意義掌握運用化學(xué)方程式進行簡單計算的一般格式，學(xué)會從定量的角度看化學(xué)反應(yīng)。二、課前學(xué)習(xí)部分復(fù)習(xí)課本頁完成下列有關(guān)基礎(chǔ)知識的填空：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：其微觀解釋：用三種不同的方式讀出化學(xué)方程式（）()（）書寫化學(xué)方程式的基本原則：。用化學(xué)方程式表示出前五單元中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)（邊寫邊體會寫化學(xué)方程式時應(yīng)如何遵循這兩條基本原則）三、課堂學(xué)習(xí)部分[小組交流預(yù)習(xí)內(nèi)容][預(yù)習(xí)展示]將第題展示在黑板上[課堂練習(xí)]．在化學(xué)反應(yīng)前后①原子的數(shù)目；②元素的種類；③分子的數(shù)目；④物質(zhì)的總質(zhì)量，肯定沒有發(fā)生變化的一組是（）．①②③．②③④．①②④．①③④．下列各變化能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）．食鹽逐漸溶解在水中．潮濕的衣服在陽光下曬干．空氣液化后再蒸發(fā)得到氣態(tài)的氮氣和液態(tài)氧氣．蠟燭燃燒后，越來越短，最終消失．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）．＝．＝()↓．＝．＝↑↑．某物質(zhì)在氧的作用下發(fā)生反應(yīng)：＝，則的化學(xué)式是（）．．3．．．用可以測定空氣受污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：。根據(jù)生成的多少，可以判斷的含量，關(guān)于這個反應(yīng)，下列說法正確的是（）．參加反應(yīng)的的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量．反應(yīng)物所含分子種類與生成物所含分子種類相同．參加反應(yīng)的和的質(zhì)量比等于生成的和的質(zhì)量比．參加反應(yīng)的各物質(zhì)中的氧原子總數(shù)等于生成物中的氧原子總數(shù)．某?；瘜W(xué)課外活動小組在探究“二氧化碳真的在任何情況下都不支持燃燒嗎?”這一問題時，他們設(shè)計了下列實驗：①將燃著的鎂條放入二氧化碳氣體中，發(fā)現(xiàn)鎂條仍在燃燒，大家十分興奮。觀察生成物，除白色物質(zhì)外，還有黑色物質(zhì)。②將彎成螺旋狀的細鐵絲中插上一支燃著的火柴棒放人二氧化碳中，發(fā)現(xiàn)立即熄滅。請根據(jù)同學(xué)們的實驗回答下列問題。()寫出鎂條在中反應(yīng)的化學(xué)方程式；()同學(xué)們做鐵絲在中燃燒的實驗?zāi)康氖牵?)通過鎂、鐵在中燃燒的實驗，你得出什么結(jié)論?。()通過鎂可以在中燃燒這個實驗，你對燃燒的條件又有什么新的認(rèn)識？.將31g氯酸鉀和二氧化錳的混合物進行加熱，完全反應(yīng)后，得到21.4g固體。求原混合物中有多少克氯酸鉀？()【課堂小結(jié)】四、達標(biāo)測試.已知反應(yīng)＋＝，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，下列說法一定錯誤的是()．的化學(xué)式為．若與恰好完全反應(yīng)，則生成()．若的相對分子質(zhì)量為，的相對分子質(zhì)量為，則的相對分子質(zhì)量為()．若完全反應(yīng)生成，則同時消耗().在一個密閉容器中有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)反應(yīng)前質(zhì)量／反應(yīng)后質(zhì)量／待測已知的相對分子質(zhì)量為，的相對分子質(zhì)量為，則下列推斷正確的是()．反應(yīng)后的質(zhì)量為10g．反應(yīng)中與發(fā)生改變的質(zhì)量比為∶．反應(yīng)后生成．該反應(yīng)方程式中與的化學(xué)計量數(shù)之比為∶.某反應(yīng)為，根據(jù)質(zhì)量守恒定律則的化學(xué)式是（）、、、、.元素在化合物中只有一種化合價“3”、()↑、、↑、↑．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（）灼熱的碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和一種具有可燃性的單質(zhì)氣體；（）鋁在空氣中，其表面生成一層細密的氧化膜（）；（）綠色植物吸收太陽光，將水和二氧化碳轉(zhuǎn)化成葡萄糖（）和氧氣。.把4g鋅的樣品投入到足量的稀硫酸中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生0.1g氣體。求樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（）五、課后拓展部分．把鋅粒投入盛有稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯中溶液的質(zhì)量（）．增加．減少．不變．無法判斷．鎂在空氣中燃燒時不僅與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，而且還有部分鎂與氮氣化合生成氮化鎂（），由此可推知，12g鎂在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量為（）．等于．小于．大于．無法確定．最近，上海建成了我國第一條磁懸浮鐵路。磁懸浮的核心技術(shù)是利用超導(dǎo)體的反磁性。高溫超導(dǎo)物質(zhì)()是以、和為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)合成(此過程中所有元素的化合價均不變。)()高溫超導(dǎo)物質(zhì)()由種元素組成，其中呈價，的化學(xué)式是()在合成該高溫超導(dǎo)物質(zhì)的同時，還生成了一種氧化物，該物質(zhì)是。．把硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示。。請回答下列問題：第一次第二次第三次質(zhì)量()質(zhì)量()()第一次實驗中，參加反應(yīng)的的質(zhì)量、的質(zhì)量與生成的的質(zhì)量比是()請你通過計算求出第二次實驗生成二氧化硫多少克？()在表中填寫第三次實驗生成二氧化硫的質(zhì)量。第五單元參考答案課題質(zhì)量守恒定律[達標(biāo)測試]、（）（）（）、原子的種類原子數(shù)目原子的質(zhì)量質(zhì)量總和、>不矛盾點燃、()點燃[課后拓展]點燃、（）→

點燃△（）＋→△（）→、符合紅磷在空氣里燃燒，是紅磷和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成物的質(zhì)量，一定等于參加反應(yīng)的紅磷和氧氣的質(zhì)量總和，所以生成物的質(zhì)量比紅磷的質(zhì)量大。課題如何正確書寫化學(xué)方程式[達標(biāo)測試]、燃燒產(chǎn)物無污染（或產(chǎn)物是水）通電、()↑通電()不正確酒精燃燒也產(chǎn)生、[課后拓展]△△、↑、、碳硫氧、課題利用化學(xué)方程式的簡單計算[達標(biāo)測試]、、、、