化學(xué)（福建卷）（考試版A4）

2024年高考第三次模擬考試高三化學(xué)注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu64一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．近年來我國科技在各個(gè)領(lǐng)域都有重大進(jìn)展。下列說法錯(cuò)誤的是A．“中國天眼”的射電板所用鋁合金具有較強(qiáng)的抗腐蝕性B．用轉(zhuǎn)基因蠶絲合成高強(qiáng)度、高韌性“蜘蛛絲”，蠶絲的主要成分為纖維素C．用磷酸鈉鋇鈷鹽［Na2BaCo(PO4)2]實(shí)現(xiàn)零下273.056℃制冷，磷酸鈉鋇鈷鹽為離子晶體D．“深海一號(hào)”從深海中開采的石油和天然氣都屬于混合物2．下列化學(xué)用語錯(cuò)誤的是A．的電子式：B．中鍵的形成過程：C．基態(tài)P原子的價(jià)層電子軌道表示式：D．3―氨基―1，5―戊二酸的鍵線式：3．我國科學(xué)家最新合成出一種聚醚酯（PM）新型材料，可實(shí)現(xiàn)“單體—聚合物—單體”的閉合循環(huán)，推動(dòng)塑料經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展。合成方法如下，下列說法不正確的是A．PM中含有酯基、醚鍵和羥基三種官能團(tuán)B．M分子中所有碳原子不可能共面C．合成1molPM，理論上需要nmolM和1mol苯甲醇D．M形成PM的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)4．氟利昂破壞臭氧層的反應(yīng)過程如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.5mol由、組成的混合物中共價(jià)鍵的數(shù)目為B．1.6g由和組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的中子總數(shù)為D．的中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向滴有酚酞的溶液中滴入鹽酸至紅色恰好褪去：B．過量通入苯酚鈉溶液中：C．向少量沉淀中加入的濃氨水，白色沉淀溶解：D．用溶液檢驗(yàn)：Fe2++[Fe(CN)6]3—=Fe[Fe(CN)6]—6．某物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。X、Y、Z、M、N均為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Z的族序數(shù)是周期序數(shù)的三倍。下列說法錯(cuò)誤的是A．X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是三元酸B．A中各原子或離子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z<MD．通入和溶液中均無沉淀產(chǎn)生7．下列說法正確的是A．圖甲用（杯酚）識(shí)別C60和C70，操作①②為過濾，操作③為蒸餾B．圖乙裝置可用于收集NH3并驗(yàn)滿C．圖丙裝置可用于干燥MnCl2·4H2OD．圖丁裝置可用于探究鐵的析氫腐蝕8．零價(jià)鋁是一種應(yīng)用于環(huán)境修復(fù)的極有潛力的兩性金屬材料。構(gòu)建微觀腐蝕原電池體系(如圖)，實(shí)現(xiàn)了零價(jià)鋁在近中性溶液中處理硝酸鹽。下列敘述正確的是A．在電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．生成的電極反應(yīng)式：C．若表面生成了致密的，能提高去除率D．生成等物質(zhì)的量的和，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶59．在作用下，發(fā)生反應(yīng)的歷程如圖所示。下列說法正確的是A．能提高的平衡轉(zhuǎn)化率B．該反應(yīng)歷程中、鍵均發(fā)生斷裂C．滴入過量酸性高錳酸鉀溶液中生成D．若將原料換為，則生成物為乙醛和丙烯10．實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿碳酸化制NaHCO3的過程，將CO2通入飽和氨鹽水(溶質(zhì)為NH3、NaCl)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)如圖1，含碳粒子在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與pH的關(guān)系如圖2。下列說法正確的是A．0min，溶液中B．0~60min，發(fā)生反應(yīng)：C．水的電離程度：0min>60minD．0100min，n(Na+)、n(Cl)均保持不變二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11．（15分）釩是重要的戰(zhàn)略資源，以硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢釩催化劑為原料(含、、、以及少量的等)，綜合回收利用釩、硅、鉀實(shí)現(xiàn)變廢為寶、保護(hù)環(huán)境的目的，回收工藝流程如下：已知：釩的氧化物在酸性條件下以、存在，增大時(shí)可轉(zhuǎn)化為沉淀。（1）“水浸”前，通常需要將催化劑粉碎，其目的是。（2）“濾渣2”轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式是。（3）“還原酸浸”時(shí)：①硫酸的用量會(huì)影響釩的浸出率，需保持在1.2以下的原因是。②過程中除了有被還原成，還涉及的反應(yīng)離子方程式為。③若以磷酸為介質(zhì)處理廢催化劑，可以提高釩的浸出率。一種釩磷配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，形成配位鍵時(shí)V提供(選填“孤對(duì)電子”或“空軌道”)。（4）“萃取”時(shí)選擇有機(jī)萃取劑，原理是：(有機(jī)層)(有機(jī)層)，“反萃取”應(yīng)選擇在環(huán)境中進(jìn)行(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)。（5）加氨水生成沉淀，若經(jīng)焙燒得到產(chǎn)品，則消耗空氣中。（6）近年來，研究人員發(fā)現(xiàn)含釩的銻化物在超導(dǎo)方面表現(xiàn)出潛在的應(yīng)用前景。某含釩的銻化物晶胞如圖1所示，晶體中包含由V和組成的二維平面如圖2。該含釩的銻化物化學(xué)式為，釩原子周圍緊鄰的銻原子數(shù)為。12．（15分）為無色結(jié)晶，有毒；水中的溶解度為35.7g(20℃)、58.7g(100℃)。實(shí)驗(yàn)室用毒重石(主要含，及少量、、等雜質(zhì))經(jīng)過加工處理，可制得晶體。其實(shí)驗(yàn)步驟如下：I．樣品分解：稱取ag毒重石礦粉于燒杯中，加入稍過量的溶液，90℃下加熱攪拌2h，待充分反應(yīng)后，冷卻，過濾。II．除：向?yàn)V液中加入一定量的BaS溶液，有黑色沉淀生成，過濾。III．結(jié)晶：將步驟II的濾液經(jīng)過___________，___________，抽濾，用冷水和乙醇各洗滌晶體2～3次，自然晾干?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟I中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有。（2）步驟II檢驗(yàn)是否完全沉淀的方法是；在過濾中，下列儀器必需用到的是(填儀器名稱)，與普通過濾相比，步驟III抽濾的優(yōu)點(diǎn)是。（3）完善步驟III的實(shí)驗(yàn)步驟：“經(jīng)過，，抽濾”。（4）樣品分解時(shí)，不選用酸性更強(qiáng)且等量的鹽酸溶液替代溶液，可能的原因是。（5）純度的測定某學(xué)生查閱資料：，X代表，、等，代表的陰離子，設(shè)計(jì)如下純度測量方案：步驟I．準(zhǔn)確稱取粗品并用20.0mL水溶解。步驟II．用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的步驟III．重復(fù)滴定2～3次，記錄每次消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積①滴定時(shí)采用下圖所示的側(cè)邊自動(dòng)定零位滴定管，結(jié)合該裝置的使用說明書分析其優(yōu)點(diǎn)。②下列選項(xiàng)所涉及內(nèi)容會(huì)導(dǎo)致含量的測定值偏高的是(填序號(hào))。a．未干燥錐形瓶

b．標(biāo)準(zhǔn)溶液久置部份失效c．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

d．雜質(zhì)可與反應(yīng)13．（15分）如今的綜合應(yīng)用越來越成熟。（1）可氧化脫氫轉(zhuǎn)化為更有工業(yè)價(jià)值的。查閱資料，計(jì)算氧化脫氫反應(yīng)的反應(yīng)熱i．查閱的燃燒熱數(shù)據(jù)（填化學(xué)式）ii．查閱水的汽化熱：利用上述數(shù)據(jù)，得如下熱化學(xué)方程式：（2）催化加氫制，能助力“碳達(dá)峰”，發(fā)生的主要反應(yīng)有：反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)Ⅲ①反應(yīng)Ⅱ自發(fā)進(jìn)行的條件是（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）。②反應(yīng)Ⅲ在熱力學(xué)上趨勢大于反應(yīng)Ⅰ，其原因是。（3）在5MPa下，和按物質(zhì)的量之比1：4進(jìn)行投料，只發(fā)生上述（2）的反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ，平衡時(shí)和在含碳產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。①圖中代表的物質(zhì)是。②曲線在250℃之后隨溫度升高而增大的原因是。③250°C時(shí)，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)=。（4）已知25℃時(shí)，大氣中的溶于水存在以下過程：①②過程①的平衡常數(shù)，其中表示溶液中的濃度，表示大氣中的分壓（單位：kPa）。其他條件不變時(shí)，溫度升高，（填“增大”或“減小”）；當(dāng)大氣壓強(qiáng)為，溶液中的時(shí)（忽略和水的電離），大氣中的體積分?jǐn)?shù)為%（用含，、、的字母表示）。（5）科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)兩種分子和的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示：當(dāng)消耗和的物質(zhì)的量之比為10：9時(shí)，對(duì)應(yīng)的陽極的電極反應(yīng)式為：。14．（15分）雙氯芬酸鈉(化合物K)是消炎鎮(zhèn)痛類藥，其一種合成方法如下圖：（1）C中官能團(tuán)的名稱為；D的化學(xué)名稱為。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為；F→G的反應(yīng)類型為。（3）D＋G→H的化學(xué)方程式為