中考化學(xué)總復(fù)習(xí)：金屬的性質(zhì)（提高） 知識(shí)講解

總復(fù)習(xí)：金屬的性質(zhì)(提高)金屬金屬材料定義：金屬和金屬(或金屬和非金屬)熔合而成具有金屬特性的物質(zhì)赤鐵礦含F(xiàn)e?O?金屬礦石防銹方法噴漆電鍍防止金屬銹蝕(1)顏色：大多為銀白色，銅呈紫紅色、金呈黃色；(3)密度差別很大：金為19.3g/cm3,鋁為2.7g/cm3;(4)導(dǎo)電性差異很大：銀為100,鉛僅為7.9;(5)熔點(diǎn)差別大：鎢為3410℃,錫僅為232℃;(6)硬度差別大：鉻為9,鉛僅為1.5。3.合金：是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬和非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。生鐵(含碳量為2%～4.3%)和鋼(含碳量為0.03%～2%)都是鐵合金。4.認(rèn)識(shí)合金時(shí)，應(yīng)抓住五點(diǎn)：①合金中一定含有金屬元素，且各元素都是以單質(zhì)的定具有金屬特性；③合金一定是混合物；④合金中也可以有非金屬；(1)鐵生銹的條件：鐵與水、氧氣同時(shí)接觸。(2)防止鐵生銹的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥；②在鐵制品表面形成保護(hù)膜：刷漆、涂油、6.保護(hù)金屬資源的有效途徑：①防止金屬銹蝕；②廢舊金屬的回收利用；③合理2金屬的性質(zhì)在很大程度上決定著金屬的用途，但在實(shí)際選擇使用金屬時(shí)，不僅要考慮金屬的性質(zhì)，還4.覆蓋在鋼鐵表面的銹，不能防止鋼鐵銹蝕。因?yàn)殍F銹疏松多孔，不僅不硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)(K、Ca、Na除外)。4.鐵與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)只能生成+2價(jià)的亞鐵鹽(FeCl?,FeSO?),而不能生成+3價(jià)的鐵鹽[FeCl?,(1)依據(jù)在相同條件下金屬能否與氧氣反應(yīng)或與氧氣反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。(2)在相同條件下金屬能否與酸反應(yīng)或與酸反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。(3)在相同條件下金屬能否與某種鹽反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)(1)取活動(dòng)性居中的金屬單質(zhì)，例如取Cu絲，而Cu兩邊的金屬取其溶液，如ZnCl?溶液和AgNO?溶液，然后將Cu絲分別伸入兩溶液中，通過(guò)是否有金屬被置換出來(lái)而確定金屬的活動(dòng)性。即“中間的金(2)取金屬活動(dòng)性居中的金屬溶液，例如取CuSO?溶液，而Cu兩邊的金屬取其單質(zhì)，如Zn片和Ag片，然后分別將Zn片和Ag片放入CuSO?溶液中，根據(jù)是否有紫紅色的銅被置換出來(lái)確定金屬的活動(dòng)(3)先取Zn片、Cu絲和稀鹽酸驗(yàn)證Zn和Cu的活動(dòng)性順序，然后取AgNO?溶液，將Cu絲插入其中驗(yàn)證Cu和Ag的活動(dòng)性順序。此法也可簡(jiǎn)稱(chēng)為“兩單一液加一酸”,即先取相鄰兩種金屬的單質(zhì)，再取另一種金屬的鹽溶液，外加一種酸(稀鹽酸或稀硫酸均可)。注意：相鄰的金屬中要有一種金屬能與酸1.活潑金屬(如在金屬活動(dòng)性順序中排在氫前面的金屬)能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和氫氣，不活潑的金屬(如在金屬活動(dòng)性順序中排在氫后面的金屬)不能與酸反應(yīng)。金屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈。3.金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣中的酸一般是指鹽酸、稀4.活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置5.甲、乙兩種金屬的活動(dòng)性為甲>乙，當(dāng)甲、乙同時(shí)與活動(dòng)性弱的金屬X的鹽溶液作用時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的次序?yàn)橄燃缀笠遥籜,Y兩種金屬的活動(dòng)性為X>Y,當(dāng)活動(dòng)性強(qiáng)的金屬甲與X,Y的鹽的混合溶液作用時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的次序?yàn)橄萗后X。6.活動(dòng)性很強(qiáng)的金屬(如K,Ca,Na)不能置換出可溶性鹽溶液中的金屬，因?yàn)榛顒?dòng)性強(qiáng)的金屬會(huì)先與原理在高爐中焦炭的作用是提供熱量(碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，放熱),二氧化碳和碳反應(yīng)生成還原劑一氧化碳。當(dāng)參加反應(yīng)的物質(zhì)中含有雜質(zhì)時(shí)，應(yīng)把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，然后利用方程式(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先通入一氧化碳?xì)怏w，排凈裝置內(nèi)的空氣，防止一氧化碳與空氣混合，加熱時(shí)發(fā)生爆(2)實(shí)驗(yàn)完畢后要繼續(xù)通入一氧化碳?xì)怏w，直到玻璃管冷卻，防止高溫下的鐵與空氣接觸被氧化。同(3)尾氣中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾氣要經(jīng)過(guò)點(diǎn)燃處理，將一氧化碳燃燒掉轉(zhuǎn)化為無(wú)毒2.計(jì)算各種礦石的含鐵量，不必非要計(jì)算出鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以用鐵元比來(lái)判斷。磁鐵礦(Fe?O?)中Fe,O個(gè)數(shù)比為1:1.3,赤鐵礦(Fe?O?)中Fe,O個(gè)數(shù)比為1:1.5,而黃鐵礦(FeS?)中1個(gè)硫原子相當(dāng)于2個(gè)氧原子的質(zhì)量，F(xiàn)e,S個(gè)數(shù)比為1:2,相當(dāng)于Fe,O個(gè)數(shù)比為1.如圖所示實(shí)驗(yàn)，裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是()A.鐵絲不變化B.鐵絲逐漸消失酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進(jìn)金屬生銹；如果缺少水或缺少氧氣，或者2.除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),其中方法錯(cuò)誤的是()A.Cu粉(Fe粉):用磁鐵吸B.NaOH(NaNO?):加稀鹽酸C.NaCl(泥沙):溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)D.O?(水蒸氣):用濃H?SO?干燥【解析】鐵粉可以被磁鐵吸引，但是銅粉不能，所以可以用磁鐵來(lái)除去銅粉中的鐵粉，故A方法正確。故B方法錯(cuò)誤。氯化鈉可以溶于水，所以可以通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法來(lái)除去氯化鈉中的泥沙，故C方法正確。氧氣不能和濃硫酸反應(yīng)，但是濃硫酸具有吸水性，所以可以用濃硫酸來(lái)吸收氧氣中的水達(dá)【總結(jié)升華】本題屬于除雜質(zhì)題，除去雜質(zhì)時(shí)所選擇的試劑，要滿足的主要條件：①加入的試劑一般只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與被提純物質(zhì)反應(yīng)，即不減少被提純物質(zhì)雜質(zhì)與除雜試劑反應(yīng)生成的產(chǎn)物與被提純物質(zhì)要容易分離，及實(shí)驗(yàn)操作簡(jiǎn)便易甲(2)甲圖中裝置的不足之處是(1)紅色粉末變黑，澄清石灰水變渾濁(2)沒(méi)有尾氣處理裝置3.(福建模擬)向一定量的稀硫酸中加入鋅粉至過(guò)量，下列圖象合理的是()3.(福建模擬)向一定量的稀硫酸中加入鋅粉至過(guò)量，下列圖象合理的是()例方法2:取金屬活動(dòng)性居中的金屬溶液，例如取CuSO?溶液，而Cu兩邊的金屬取其單質(zhì)，如Zn片和方法3:先取Zn片、Cu絲和稀鹽酸驗(yàn)證Zn和Cu的活動(dòng)性順序，然后取AgNO?溶液，將Cu絲插入其中驗(yàn)證Cu和Ag的活動(dòng)性順序。此法也可簡(jiǎn)稱(chēng)為“取另一種金屬的鹽溶液，外加一種酸(稀鹽酸或稀硫酸均可)。注意：相鄰的金屬中要有一種金屬能與一定有沉淀產(chǎn)生；③濾渣中一定含有Ag;④濾液中一定含有Fe(NO?)2,一定不含AgNO?,可能含有Al(NO?)3.以上說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)為()的幾種金屬單質(zhì)加入含有一種金屬的鹽溶液中，排在金屬活動(dòng)性順序中較前的金屬(最活潑的金屬)首先與鹽反應(yīng)；若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是最不①由于沒(méi)有提及具體的鋁和鐵的量，所以不能判斷金屬是否剩余，而銀不能和酸反應(yīng)，所以不能判斷一②由于沒(méi)有提及具體的鋁和鐵的量，所以不能判斷是否將硝酸銀全部置換出來(lái)，所以不能判④溶液得到是淺綠色溶液，所以可以判斷鋁已完全反能含有硝酸銀，故④錯(cuò)。即題中所給的說(shuō)法正確的只有③,選B?！咀兪?】(山東中考)下列事實(shí)可用于判斷X、Y兩種金屬的活動(dòng)性順序的是()①X能和稀鹽酸反應(yīng)而Y不能；②X能從Y的鹽溶液中置換出Y;③常溫下X能與氧氣反應(yīng)而Y不能；④在化合物中X顯+3價(jià)，Y顯+2價(jià)【解析】①X能和稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序中X位于氫前面，Y不能和稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明Y位于氫后面，從而得出金屬活動(dòng)性X大于Y;②X能從Y的鹽溶液中置換出Y,說(shuō)明金屬活動(dòng)性X大于Y;③常溫下X能與氧氣反應(yīng)而Y不能，說(shuō)明金屬活動(dòng)性X大于Y;④金屬的活動(dòng)性與化合價(jià)無(wú)關(guān)，因此根據(jù)化合價(jià)不能判斷X、Y兩種金屬的活動(dòng)性順【變式2】有等質(zhì)量的A,B兩種金屬，相對(duì)原子質(zhì)量Ar(A)<Ar(B),將A放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀硫酸中，B放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀鹽酸中，在反應(yīng)中A,B均顯正二價(jià)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()B.反應(yīng)后A,B一定都有剩余D.消耗B的質(zhì)量一定小于消耗A的質(zhì)量全反應(yīng)完之前的相同時(shí)間內(nèi)，金屬A與酸反應(yīng)產(chǎn)故A不正確。金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的實(shí)質(zhì)是金屬將酸中的氫置換出，生成氫氣，兩反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)份酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故反應(yīng)消耗的稀鹽酸與稀反應(yīng)的化學(xué)方程式中金屬與氫氣的質(zhì)量關(guān)系，可推斷出消耗金屬B的質(zhì)量一定大于消耗金屬A的質(zhì)量，由于反應(yīng)前金屬A與金屬B的質(zhì)量相等，則反應(yīng)后金屬A一定有剩余，金屬B可能有剩余。故BD都不燒杯中(燒杯的質(zhì)量為30g)。然后再加入50g稀硫酸，使之充分反應(yīng)后，稱(chēng)量，燒杯及燒杯中物質(zhì)的總(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少?(2)該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(精確到0.1%)(3)反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(精確到0.1%)【思路點(diǎn)撥】由于產(chǎn)生的氫氣是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是生成的氫氣的質(zhì)量，所以求得氫氣的質(zhì)量為0.2g;根據(jù)氫氣的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式可以求出樣品中鐵的質(zhì)量和生成的FeSO?的質(zhì)量。要注意分析與處理有關(guān)數(shù)據(jù)，搞清楚純物質(zhì)和所給量之間的關(guān)系：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度(純凈物在含雜質(zhì)物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù))。(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是5.8g+30g+50g-85.6g=0.2g(2)解：設(shè)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為x,生成FeSO?的質(zhì)量為y。生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(3)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(2)該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96.6%;(3)反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是27.4%?！究偨Y(jié)升華】有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算的特點(diǎn)是“雜質(zhì)一般不參與反應(yīng)”,不能把不純的量直接代入方程式進(jìn)行計(jì)算或者把雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)當(dāng)成純度代入方程式計(jì)算?！咀兪健?1)小強(qiáng)為了探究某煉鐵廠赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)出赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。現(xiàn)煉鐵廠利用該赤鐵礦石5000t,理論上可煉出含鐵98%的生鐵的(2)在利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，小強(qiáng)得到如下兩組數(shù)據(jù)(雜質(zhì)不參加反應(yīng)):澄清的石灰水氧化鐵完全反應(yīng)后玻璃管和固體物質(zhì)的質(zhì)量m?燒杯和澄清石灰水的質(zhì)量m:你認(rèn)為他應(yīng)該選用了(填“A”或“B”)組數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；結(jié) (1)解：5000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為5000t×80%=40