第六章化學(xué)反應(yīng)與能量(核心考點(diǎn)特訓(xùn))-【大單元復(fù)習(xí)】2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期單元整體復(fù)習(xí)(人教版2019必修第二冊)(原卷版+解析)

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量【化學(xué)反應(yīng)與熱能】1．（2022·北京西城下學(xué)期期末）下列不屬于化石燃料的是A．煤 B．石油 C．天然氣 D．乙醇2．（2022·吉林通化下學(xué)期期末）下列反應(yīng)中能量變化與其它不同的是A．鋁熱反應(yīng)B．燃料燃燒C．酸堿中和反應(yīng)D．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl固體混合A．A B．B C．C D．D3．（2022·重慶下學(xué)期期中）下列化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化符合如圖的是A．CaO＋H2OCa(OH)2 B．Fe＋2HClFeCl2＋H2↑C．CaCO3eq\o(,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑ D．C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃),\s\do5())CO24．（2022·河南開封下學(xué)期期末）如圖是“即熱飯盒”的結(jié)構(gòu)示意圖，撤去隔板，水與下層物質(zhì)接觸，一段時(shí)間后食物就變熱了。以下物質(zhì)中適合作下層物質(zhì)的是

A．食鹽 B．生石灰 C．熟石灰 D．濃硫酸5．（2022·湖北省荊、荊、襄、宜四地七校下學(xué)期期中）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化伴隨著能量的變化。一定條件下，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，能量變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．石墨與金剛石之間的轉(zhuǎn)化是物理變化B．等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒釋放的熱量相同C．?dāng)嗔?mol石墨的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學(xué)鍵吸收的能量少D．氯化氫和碳酸氫鈉的反應(yīng)能量變化趨勢與上圖一致6．（2022·吉林通化下學(xué)期期末）如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說法正確的是A．圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化B．圖b中生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定C．圖a所示反應(yīng)不需要加熱就一定能發(fā)生D．圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)的能量變化7．（2022·河南安陽下學(xué)期階段性考試四）一定條件下，A、B、C三種氣體在某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，各氣體的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。0～2min內(nèi)該反應(yīng)共吸收了a(a＞0)kJ能量。下列說法正確的是已知：鍵能指每斷裂或形成1mol某化學(xué)鍵時(shí)吸收或放出的能量。A．該條件下，0.8molA(g)的總能量小于0.4molB(g)和1.2molC(g)的總能量B．反應(yīng)的化學(xué)方程式為3C(g)＋B(g)5A(g)C．由圖可知，2min后，B的正反應(yīng)速率v正(B)＝0D．該條件下，2molA(g)的鍵能小于1mol(g)和3mol(g)的鍵能總和8．（2022·貴州六盤水下學(xué)期期末）“能量-反應(yīng)過程”圖是表示反應(yīng)過程中物質(zhì)能量變化的示意圖，如圖為某反應(yīng)的“能量-反應(yīng)過程”圖，下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量B．?dāng)嚅_的化學(xué)鍵需要吸收bkJ的能量C．A2(g)＋B2(g)2AB(g)是放熱反應(yīng)D．1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和為akJ9．（2022·湖北石首下學(xué)期期中）化學(xué)反應(yīng)一定伴隨舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，有關(guān)反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)的說法正確的是化學(xué)鍵H－HCl－ClH－Cl斷開1mol化學(xué)鍵需要的能量/kJ436243431A．1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量比2molHCl(g)的總能量低B．相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量C．該反應(yīng)需要點(diǎn)燃或強(qiáng)光照射，屬于吸熱反應(yīng)D．每生成1molHCl氣體，該反應(yīng)將放出91.5kJ能量10．（2022·陜西寶雞陳倉區(qū)下學(xué)期期中）小茗同學(xué)為探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。在一個(gè)小燒杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10gNH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式_______________________________。（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有______________________和反應(yīng)混合物成糊狀，反應(yīng)混合物呈糊狀的原因是_____________________________________________。（3）通過______________________現(xiàn)象說明該反應(yīng)為吸熱熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量_______(填“大于”或“小于”)生成物的總能量?！净瘜W(xué)反應(yīng)與電能】11．（2022·陜西寶雞陳倉區(qū)下學(xué)期期中）化學(xué)與我們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列能量轉(zhuǎn)化方式符合化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化電能的是ABCD燃料電池發(fā)電站地?zé)岚l(fā)電廠電動(dòng)汽車充電核能發(fā)電站12．（2022·山東濟(jì)寧泗水縣下學(xué)期期中）下列說法正確的是A．圖1所示裝置可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．圖2所示反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．鋅錳干電池中，鋅筒作正極D．蓄電池充電時(shí)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)13．（2022·廣東汕頭下學(xué)期期末）一種發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置如圖所示。下列說法正確的是A．該裝置實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．電子由銅線經(jīng)發(fā)光二極管流向鐵環(huán)C．負(fù)極的電極反應(yīng)：Fe－2e－Fe2＋ D．可將檸檬替換成盛裝酒精的燒杯14．（2022·重慶七校下學(xué)期期末）銅鋅原電池是人類最早研究的化學(xué)電源之一，其簡易裝置如圖所示，可觀察到的現(xiàn)象是鋅片溶解，銅片表面產(chǎn)生氣泡，電流計(jì)指針偏向銅電極，根據(jù)上述原理，以下各種原電池的分析正確的是選項(xiàng)ABCD裝置分析Al電極為負(fù)極，H＋在該極發(fā)生還原反應(yīng)電流計(jì)指針偏向Al，溶液中的OH－移向Mg電極電流由Cu電極流向Zn電極，Cu片表面產(chǎn)生氣泡電子由Fe電極流向Cu電極，F(xiàn)e發(fā)生氧化反應(yīng)15．（2022·四川瀘州下學(xué)期期末）下圖摘自某同學(xué)關(guān)于銅鋅原電池的學(xué)習(xí)筆記，其中全部錯(cuò)誤的組合是A．①② B．②④ C．③⑤ D．⑤⑥16．（2022·重慶好教育聯(lián)盟下學(xué)期期中）某學(xué)生用如圖所示裝置研究原電池的原理，下列說法錯(cuò)誤的是

A．裝置(1)中銅棒上沒有氣體產(chǎn)生B．裝置(2)中Zn棒逐漸溶解，銅棒上有氣體產(chǎn)生C．裝置(3)中Zn棒增加的質(zhì)量與Cu棒減輕的質(zhì)量之比為65∶64D．裝置(2)與(3)中正極生成的物質(zhì)質(zhì)量之比為1∶32時(shí)，Zn棒的質(zhì)量變化相等17．（2022·浙江嘉興下學(xué)期期末）某化學(xué)興趣小組為了探索電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg、Al稀鹽酸指向鋁2Al、Cu稀鹽酸偏向銅3A1、石墨稀鹽酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向鎂根據(jù)上表中記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)1中鋁電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)2中電子從鋁片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片C．實(shí)驗(yàn)2和3都是A1做負(fù)極，實(shí)驗(yàn)1和4都是Al做正極D．實(shí)驗(yàn)3正極的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－H2↑18．（2022·山東日照下學(xué)期期中）氫氧燃料電池與電解水裝置配合使用，可實(shí)現(xiàn)充放電循環(huán)，應(yīng)用于長壽命航天器中下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)極發(fā)生氧化反應(yīng) B．b極為負(fù)極C．K2CO3溶液可以傳導(dǎo)電子和離子 D．該電池能量轉(zhuǎn)化率高，不污染環(huán)境19．（2022·河北邯鄲九校下學(xué)期期中）潛艇中使用液氨－液氧燃料電池工作原理如圖所示，下列說法正確的是A．該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．電解質(zhì)溶液中的OH－向電極b移動(dòng)C．電子由a電極經(jīng)外電路向b電極移動(dòng)，再經(jīng)電解質(zhì)溶液回到a電極D．b極電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋2H2O4OH－20．（2022·河南新鄉(xiāng)下學(xué)期期中）有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是A．圖Ⅰ所示電池中，電子經(jīng)石墨電極沿電解質(zhì)溶液流向鋅筒B．圖Ⅱ所示電池中，MnO2的作用是作氧化劑C．圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2＋濃度始終不變D．圖Ⅳ所示電池中，Zn是還原劑，在電池工作過程中被還原21．（2022·廣東深圳下學(xué)期期末）一種可產(chǎn)生H2O2的鋅—空氣電池的工作原理如圖(KOH溶液作電解質(zhì)溶液)，下列說法正確的是A．電流由Zn流向復(fù)合碳電極B．電解質(zhì)溶液中的OH－向復(fù)合碳電極方向移動(dòng)C．生成H2O2的電極反應(yīng)式：O2＋2H＋＋2e－H2O2D．消耗65gZn，理論上生成1molH2O222．（2022·貴州六盤水六枝特區(qū)下學(xué)期期中）甲烷可制成燃料電池，其裝置如圖所示。下列說法中正確的是

A．a(chǎn)極是正極B．b極O2得到電子生成H2OC．電解質(zhì)溶液可能為堿性溶液D．若正極消耗的氣體為2.2.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，理論上電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.4mol23．（2022·河南洛陽下學(xué)期期末）一種具有高能量比的新型干電池示意圖如圖所示，石墨電極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為：MnO2＋e－＋H2OMnO(OH)＋OH－。該裝置工作時(shí)，下列敘述正確的是A．Al電極區(qū)的電極反應(yīng)式：Al－3e－＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)B．Al為正極C．每消耗27gAl，有3mole－通過溶液轉(zhuǎn)移到石墨電極上D．若采用“食鹽水＋NaOH溶液”作電解質(zhì)溶液，電極反應(yīng)式相同24．（2022·江西部分名校下學(xué)期5月聯(lián)考）我國科學(xué)家以LiI為催化劑，通過改變鹽濃度或溶劑調(diào)節(jié)鋰－硫電池的放電性能。模型裝置如圖所示。下列說法正確的是A．放電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．放電時(shí)，Li＋向a極遷移C．b極反應(yīng)式為S8＋16e－＋16Li＋8Li2SD．a(chǎn)極質(zhì)量凈減14g時(shí)電路上通過6.02×1023個(gè)電子25．（2022·江西景德鎮(zhèn)下學(xué)期期末）利用下列原電池，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A．電極A為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電流從電極B經(jīng)導(dǎo)線流向電極AC．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜D．當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.6mol26．（2022·山東日照下學(xué)期期中）化學(xué)電池已成為人類生產(chǎn)生活的重要能量來源之一，化學(xué)電池是根據(jù)原電池原理制成的。依據(jù)如下裝置圖，回答下列問題：（1）若X為Zn，Y為硫酸銅溶液，溶液中的Cu2＋移向_______(填“Cu”或“X”)電極，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mole－時(shí)，電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加_______g。（2）若用如圖裝置，依據(jù)反應(yīng)Fe＋2Fe3＋3Fe2＋設(shè)計(jì)原電池，則電極X應(yīng)為_______(填化學(xué)式)，電解質(zhì)溶液Y的溶質(zhì)為_____________(填化學(xué)式)，銅極的電極反應(yīng)式為_________________________。（3）若Y為稀硫酸，X為鐵，則銅為_______(填“正”或“負(fù)”)極；若Y為濃硝酸，X為鐵，則鐵為_______(填“正”或“負(fù)”)極，鐵極的電極反應(yīng)式為_______________________________。27．（2022·北京豐臺下學(xué)期期中）化學(xué)電池的發(fā)明，是貯能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步。（1）如圖所示裝置的總反應(yīng)的離子方程式是________________________。其中銅片是________(填“正極”或“負(fù)極”)，該電極的反應(yīng)式為__________________________。（2）能證明該裝置將反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：______________、_______________。（3）外電路中，電子從______電極流出(填“Zn”或“Cu”)。（4）汽車尾氣中NO含量可通過NO傳感器監(jiān)測，工作原理如圖：①NiO電極是______(填“正”或“負(fù)”)極。②Pt電極上的電極反應(yīng)式為_______________________。【化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素】28．（2022·遼寧丹東下學(xué)期期末）日常生活中的下列做法，與調(diào)控反應(yīng)速率無關(guān)的是A．發(fā)面時(shí)加入酵母 B．食品真空包裝C．冰箱冷藏食物 D．門窗合頁里注油29．（2022·四川內(nèi)江下學(xué)期期末）將2molA和4molB在2L的密閉容器中混合，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋nB(g)3C(g)，5min后測得A剩余0.8mol，B的平均反應(yīng)速率為0.36mol·L－1·min－1，則n為A．1 B．2 C．3 D．430．（2022·北京豐臺期中）下列方法可以加快鐵和稀硫酸的反應(yīng)速率的是A．加入少量ZnCl2固體 B．加入少量CuSO4固體C．加入少量水 D．用98％的濃硫酸代替稀硫酸31．（2022·浙江慈溪下學(xué)期期末）取50mL過氧化氫水溶液，在少量I－存在下分解：2H2O22H2O＋O2↑。在一定溫度下，測得O2的放出量，轉(zhuǎn)換成c(H2O2)如下表：t/min020406080c/mol·L－10.800.400.200.100.050下列說法正確的是A．反應(yīng)20min時(shí)，測得O2為224mLB．20～40min，消耗H2O2的平均速率為0.020mol·L－1·min－1C．FeCl3溶液或MnO2粉末代替I－也可以催化H2O2分解D．第30min時(shí)的瞬時(shí)速率小于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率32．（2022·北京房山下學(xué)期期中）變量控制是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的鐵粉與足量稀鹽酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是選項(xiàng)ABCDt/℃20203535c(HCl)/mol·L－1121233．（2022·北京朝陽下學(xué)期期末）氨的催化氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，以下為其中的一步重要反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列條件下，反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)溫度催化劑NH3(g)濃度A500℃鉑銠合金網(wǎng)2mol·L－1B500℃無1mol·L－1C800℃鉑銠合金網(wǎng)2mol·L－1D800℃鉑銠合金網(wǎng)1mol·L－134．（2022·河北石家莊下學(xué)期期末）某課外實(shí)驗(yàn)小組利用壓強(qiáng)傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)等數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備，探究鎂與不同濃度鹽酸的反應(yīng)速率，兩組實(shí)驗(yàn)所用藥品如下表所示。實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)體系壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是序號鎂條的質(zhì)量鹽酸物質(zhì)的量濃度/mol·L－1體積/mL①0.011.02.0②0.010.52.0A．理論上經(jīng)歷足夠長時(shí)間，兩條曲線最終會重合B．曲線Ⅱ是實(shí)驗(yàn)②的壓強(qiáng)變化曲線C．若將鎂條替換為等質(zhì)量的鎂粉，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的斜率均增大D．實(shí)驗(yàn)①中若將鹽酸替換為同物質(zhì)的量濃度的硝酸，仍可獲得相同的曲線35．（2022·青海西寧下學(xué)期期末）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。（1）實(shí)驗(yàn)表明:①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是___________(填“吸熱”或“收熱”)反應(yīng)。（2）實(shí)驗(yàn)②中，該小組同學(xué)在燒杯中加入5mL1.0mol·L－1鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示。圖A中0～t1段化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因是_____________________________________________________。已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其能量變化可用下圖中的_____(填“B”或“C”)表示。36．（2022·山西呂梁下學(xué)期期末）為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積隨時(shí)間的變化情況；繪制出如圖所示的曲線甲。下列有關(guān)說法中不正確的是A．增大壓強(qiáng)可以加快生成CO2氣體的速率B．因反應(yīng)放熱，導(dǎo)致t1～t2內(nèi)的反應(yīng)速率逐漸增大C．若用單位時(shí)間內(nèi)CO2的體積變化來表示該反應(yīng)的速率，則t2～t3時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率為EQ\f(V3－V2,t3－t2)mL·s－1D．將碳酸鈣固體研成粉末，則曲線乙將變成曲線甲37．（2022·湖南郴州下學(xué)期期末）反應(yīng)X2Z經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→2Z。反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．a(chǎn)為c(Z)隨t的變化曲線 B．t1時(shí)，c(X)＝c(Y)＝c(Z)C．t2時(shí)，Y的消耗速率小于生成速率 D．t3后，c(Z)＝2c0－c(Y)38．（2022·河南開封市五縣下學(xué)期期中）CuSO4溶液對過氧化氫的分解反應(yīng)具有催化作用。有同學(xué)猜想其他鹽溶液也能在這個(gè)反應(yīng)中起同樣的作用，于是他們做了以下探究。（1）請你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論在一支試管中加入5mL5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管____________________________FeCl3溶液可以催化H2O2分解（2）已知FeCl3在水中可電離出Fe3＋和Cl－，同學(xué)們提出以下猜想。甲同學(xué)的猜想：真正催化H2O2分解的是FeCl3溶液中的H2O；乙同學(xué)的猜想：真正催化H2O2分解的是FeCl3溶液中的Fe3＋；丙同學(xué)的猜想：真正催化H2O2分解的是FeCl3溶液中的Cl－。你認(rèn)為最不可能的是_______同學(xué)的猜想，理由是____________________________________________。（3）同學(xué)們對余下的兩個(gè)猜想用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究。請你仔細(xì)分析后完成下表：實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向盛有5mL5%的H2O2溶液的試管中加入少量的鹽酸，并把帶火星的木條伸入試管無明顯現(xiàn)象____________________向盛有5mL5%的H2O2溶液的試管中加入少量的___________，并把帶火星的木條伸入試管__________________________________________________39．（2022·湖北鄂州下學(xué)期期末）某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】實(shí)驗(yàn)編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.06mol·L－1H2C2O4溶液H2O0.04mol·L－1KMnO4溶液3mol·L－1稀硫酸11.04.03.02.06.4220a3.02.05.233.02.03.02.02.0回答下列問題：（1）根據(jù)上表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是____________________________________________。（2）利用實(shí)驗(yàn)3中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)＝_____________mol·L－1·min－1。（3）實(shí)驗(yàn)2中a的數(shù)值為_______，實(shí)驗(yàn)中加入H2O的目的是______________________________________。（4）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2＋)隨時(shí)間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2＋)隨時(shí)間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。①該小組同學(xué)提出的假設(shè)：生成的Mn2＋對該反應(yīng)有催化作用。②請你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。實(shí)驗(yàn)編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.06mol·L－1H2C2O4溶液H2O0.04mol·L－1KMnO4溶液3mol·L－1稀硫酸43.02.03.02.0_______(填化學(xué)式)t③現(xiàn)象及結(jié)論：依據(jù)現(xiàn)象___________________________________________________________，得出該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立?！净瘜W(xué)反應(yīng)的限度】40．（2022·重慶長壽區(qū)下學(xué)期期末）下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述中錯(cuò)誤的是A．化學(xué)平衡針對的是可逆反應(yīng)B．給定條件下的化學(xué)平衡指可逆反應(yīng)達(dá)到了最大限度C．達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率降低為零，逆反應(yīng)速率達(dá)到最大值D．達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再變化41．（2022·四川雅安下學(xué)期期末）在恒溫恒容條件下發(fā)生可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列選項(xiàng)能表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．生成N2與生成NH3的速率相等 B．混合氣體的密度不再變化C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 D．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶242．（2022·吉林通化下學(xué)期期末）一定條件下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線如圖，下列敘述正確的是A．0～t1，只有正反應(yīng)在不斷進(jìn)行B．t1～t2，NH3的物質(zhì)的量逐漸增大C．t2時(shí)刻，N2的轉(zhuǎn)化率為100%D．t2～t3，N2(g)、H2(g)、NH3(g)的物質(zhì)的量濃度相等43．（2022·廣西桂林下學(xué)期期末）CH4消除NO2的污染原理為：CH4(g)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)。在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的CH4和NO2進(jìn)行上述反應(yīng)。下列情況能用來判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．CH4和N2濃度相同B．容器中混合氣體的平均密度不再變化C．容器內(nèi)NO2的物質(zhì)的量濃度不再變化D．單位時(shí)間內(nèi)，消耗2molCH4同時(shí)生成2molCO244．（2022·福建廈門下學(xué)期期末）廈門中學(xué)生助手在一定條件下，向密閉容器中充入18O2和SO2發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O2eq\o(eq\o(,\s\up6()),\s\up7(催化劑),\s\do7(Δ))2SO3。下列說法正確的是A．反應(yīng)一段時(shí)間后，含有18O的分子只有O2和SO3B．達(dá)到平衡后，反應(yīng)生成的SO3不再分解C．反應(yīng)混合物中SO2、O2的物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)D．當(dāng)SO3的消耗速率等于O2消耗速率的2倍時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)45．（2022·重慶鋼梁區(qū)下學(xué)期期末）在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0molHCl和0.3molO2，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)：4HCl(g)＋O2(g)eq\o(eq\o(,\s\up6()),\s\up7(催化劑),\s\do7(Δ))2Cl2(g)＋2H2O(g)，HCl、O2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是A．t2時(shí)，v(正)＝v(逆)B．加入催化劑反應(yīng)速率不變C．t1時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)比t2時(shí)的大D．t3時(shí)，容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝0.4mol·L－146．（2022·北京豐臺期中）一定溫度下，在2L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，v(A)＝v(B)B．反應(yīng)開始到5min，B的物質(zhì)的量增加了0.2molC．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A2B＋CD．反應(yīng)開始到5min，v(C)=0.04mol·L－1·min－147．（2022·河北邯鄲下學(xué)期期末）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。測得各物質(zhì)濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示(已知：凈反應(yīng)速率等于正、逆反應(yīng)速率之差)。下列說法不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)：正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B．b點(diǎn)：凈反應(yīng)速率等于零C．上述可逆反應(yīng)中X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶3∶4D．該條件下，達(dá)平衡時(shí)，Y的平衡轉(zhuǎn)化率為40%48．（2022·河北唐山下學(xué)期期中）已知：2X(g)＋Y(g)2Z(s)ΔH＝－akJ·mol－1。T°C，將2molX(g)和1molY(g)加入體積為1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，10min后達(dá)到平衡，生成0.2molZ，共放出熱量bkJ，下列說法不正確的是A．其他條件不變，若壓縮容器，反應(yīng)速率增大B．在0～10min內(nèi)，X的反應(yīng)速率為0.02mol·L－1·min－1C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y的轉(zhuǎn)化率相等D．在0～10min內(nèi)，Y的反應(yīng)速率可表示為EQ\f(a,10b)mol·L－1·min－149．（2022·江蘇淮安淮安區(qū)下學(xué)期期中）I．某實(shí)驗(yàn)小組對H2O2的分解做了如下探究。將等質(zhì)量的塊狀MnO2和粉末狀MnO2分別加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，得結(jié)果如下表：組別反應(yīng)結(jié)束時(shí)溫度現(xiàn)象反應(yīng)完成所需時(shí)間at1劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5minbt2反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min（1）寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，_____________催化劑的催化效果更好。(填“塊狀”或“粉末狀”)（3）根據(jù)你的判斷t1_______t2。(填“高于”或“低于”)（4）在H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的即時(shí)反應(yīng)速率最快的是_______。II．某反應(yīng)在體積為10L的恒容密閉容器中進(jìn)行，在0～3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示(反應(yīng)中所有物質(zhì)均為氣體，其中X為未知?dú)怏w)。（5）反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，N2的平均反應(yīng)速率為_________________。（6）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為___________________________。（7）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________。a．2v逆(N2)＝v正(X)b．容器內(nèi)氣體密度保持不變c．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度保持不變d．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等（8）平衡時(shí)，混合氣體中X的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)為_______________。50．（2022·福建龍巖一級校聯(lián)盟下學(xué)期期中）某化學(xué)課外小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度。Ⅰ．實(shí)驗(yàn)一：探究溫度和濃度對反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)原理及方案：在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)生成碘，反應(yīng)原理是2IO－＋5SO2－＋2H＋I(xiàn)2＋5SO2－＋H2O，生成的碘可用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)序號0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL0.01mol·L－1Na2SO3溶液的體積/mL水的體積/mL實(shí)驗(yàn)溫度/℃出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間/s①55V10②554025③5V23525（1）則V1＝_____mL，V2＝______mL。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)二：探究KI和FeCl3混合時(shí)生成KCl、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度。實(shí)驗(yàn)原理：2I－＋2Fe3＋I(xiàn)2＋2Fe2＋。實(shí)驗(yàn)步驟：向5mL0.1mol·L－1KI溶液中滴加5～6滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份。（2）向甲中滴加CCl4，充分振蕩、靜置，下層溶液出現(xiàn)______________(填現(xiàn)象)，說明有I2生成。（3）向乙中滴加試劑______________，若現(xiàn)象為________________，則說明該反應(yīng)有一定的限度。Ⅲ．800℃時(shí)A、B、C三種氣體在恒容密閉容器中反應(yīng)時(shí)的濃度變化如圖，分析圖像回答問題：

（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。（5）2min內(nèi)，用C來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________________。（6）在其他條件下，測得A的反應(yīng)速率為0.05mol·L－1·min－1，此時(shí)的反應(yīng)與800℃時(shí)相比，______(填字母)。A．比800℃時(shí)快 B．比800℃時(shí)慢 C．和800℃時(shí)速率一樣第六章化學(xué)反應(yīng)與能量【化學(xué)反應(yīng)與熱能】1．（2022·北京西城下學(xué)期期末）下列不屬于化石燃料的是A．煤 B．石油 C．天然氣 D．乙醇【答案】D【解析】三大化石燃料：煤、石油、天然氣，乙醇不是化石燃料。答案選D項(xiàng)。2．（2022·吉林通化下學(xué)期期末）下列反應(yīng)中能量變化與其它不同的是A．鋁熱反應(yīng)B．燃料燃燒C．酸堿中和反應(yīng)D．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl固體混合A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】鋁熱反應(yīng)、燃料燃燒和酸堿中和反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，而Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl固體混合是吸熱反應(yīng)，是將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故與其余三項(xiàng)的能量變化形式不同，答案選D項(xiàng)。3．（2022·重慶下學(xué)期期中）下列化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化符合如圖的是A．CaO＋H2OCa(OH)2 B．Fe＋2HClFeCl2＋H2↑C．CaCO3eq\o(,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑ D．C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃),\s\do5())CO2【答案】C【解析】由圖可知，生成物的能量高于反應(yīng)物的能量，說明該反應(yīng)過程是吸熱的。A項(xiàng)，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，碳酸鈣在高溫下分解為氧化鈣和二氧化碳是吸熱反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，C在氧氣中燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。4．（2022·河南開封下學(xué)期期末）如圖是“即熱飯盒”的結(jié)構(gòu)示意圖，撤去隔板，水與下層物質(zhì)接觸，一段時(shí)間后食物就變熱了。以下物質(zhì)中適合作下層物質(zhì)的是

A．食鹽 B．生石灰 C．熟石灰 D．濃硫酸【答案】B【解析】撤去隔板，水與下層物質(zhì)接觸，一段時(shí)間后食物就變熱了，說明有大量的熱量釋放出來，食鹽溶于水熱量變化不明顯，生石灰溶于水生成氫氧化鈣，放出大量的熱量，熟石灰溶于水放熱不如生石灰，濃硫酸是液體，且具有腐蝕性，因此適合作下層物質(zhì)的是生石灰，答案選B項(xiàng)。5．（2022·湖北省荊、荊、襄、宜四地七校下學(xué)期期中）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化伴隨著能量的變化。一定條件下，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，能量變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．石墨與金剛石之間的轉(zhuǎn)化是物理變化B．等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒釋放的熱量相同C．?dāng)嗔?mol石墨的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學(xué)鍵吸收的能量少D．氯化氫和碳酸氫鈉的反應(yīng)能量變化趨勢與上圖一致【答案】D【解析】A項(xiàng)，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)變化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，從圖可以看出金剛石的能量比石墨能量高，等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒金剛石釋放的熱量多，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，從圖可以看出，石墨能量低，斷裂1mol石墨的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學(xué)鍵吸收的能量多，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，從圖可以看出，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，氯化氫和碳酸氫鈉的反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)，二者能量變化趨勢相同，正確。6．（2022·吉林通化下學(xué)期期末）如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說法正確的是A．圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化B．圖b中生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定C．圖a所示反應(yīng)不需要加熱就一定能發(fā)生D．圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)的能量變化【答案】D【解析】A項(xiàng)，圖a反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，表示的是放熱反應(yīng)的能量變化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，需要知道具體的反應(yīng)才能比較反應(yīng)物和生成物的穩(wěn)定性，如碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳是吸熱反應(yīng)，但碳酸氫鈉沒有碳酸鈉穩(wěn)定，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，但石墨更穩(wěn)定，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，放熱反應(yīng)可能需要加熱才能發(fā)生，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，圖b表示吸熱反應(yīng)，正確。7．（2022·河南安陽下學(xué)期階段性考試四）一定條件下，A、B、C三種氣體在某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，各氣體的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。0～2min內(nèi)該反應(yīng)共吸收了a(a＞0)kJ能量。下列說法正確的是已知：鍵能指每斷裂或形成1mol某化學(xué)鍵時(shí)吸收或放出的能量。A．該條件下，0.8molA(g)的總能量小于0.4molB(g)和1.2molC(g)的總能量B．反應(yīng)的化學(xué)方程式為3C(g)＋B(g)5A(g)C．由圖可知，2min后，B的正反應(yīng)速率v正(B)＝0D．該條件下，2molA(g)的鍵能小于1mol(g)和3mol(g)的鍵能總和【答案】A【解析】A項(xiàng)，0～2min內(nèi)A減少了0.8mol，B增加了0.4mol，C增加了1.2mol，變化量之比是0.8mol∶0.4mol∶1.2mol＝2∶1∶3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)B(g)＋3C(g)，反應(yīng)吸熱，所以該條件下，0.8molA(g)的總能量小于0.4molB(g)和1.2molC(g)的總能量，正確；B項(xiàng)，由A分析可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)B(g)＋3C(g)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可知，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B的正反應(yīng)速率不等于0，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)吸熱，所以該條件下，2molA(g)的鍵能大于1molB(g)和3molC(g)的鍵能總和，錯(cuò)誤。8．（2022·貴州六盤水下學(xué)期期末）“能量-反應(yīng)過程”圖是表示反應(yīng)過程中物質(zhì)能量變化的示意圖，如圖為某反應(yīng)的“能量-反應(yīng)過程”圖，下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量B．?dāng)嚅_的化學(xué)鍵需要吸收bkJ的能量C．A2(g)＋B2(g)2AB(g)是放熱反應(yīng)D．1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和為akJ【答案】A【解析】如圖，該反應(yīng)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，a是反應(yīng)物斷鍵所吸收的能量，b為為生成物成鍵所放出的能量。A項(xiàng)，如圖，該反應(yīng)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，b為生成物成鍵所放出的能量，即形成2molAB(g)所釋放bkJ能量，斷開的化學(xué)鍵需要吸收EQ\f(b,2)kJ的能量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，如圖，該反應(yīng)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，即A2(g)＋B2(g)2AB(g)是吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，a是反應(yīng)物斷鍵所吸收的能量，如圖，1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和未知，錯(cuò)誤。9．（2022·湖北石首下學(xué)期期中）化學(xué)反應(yīng)一定伴隨舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，有關(guān)反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)的說法正確的是化學(xué)鍵H－HCl－ClH－Cl斷開1mol化學(xué)鍵需要的能量/kJ436243431A．1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量比2molHCl(g)的總能量低B．相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量C．該反應(yīng)需要點(diǎn)燃或強(qiáng)光照射，屬于吸熱反應(yīng)D．每生成1molHCl氣體，該反應(yīng)將放出91.5kJ能量【答案】D【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)：H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)，生成2molHCl，需要斷裂舊的化學(xué)鍵為1molH－H鍵和1molCl－Cl鍵，吸收的能量為436kJ＋243kJ＝679kJ，形成新的化學(xué)鍵為2molH－Cl鍵，釋放的能量431kJ×2＝862kJ，因此反應(yīng)放熱，說明H2和Cl2的總能量比生成的HCl的總能量高，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由數(shù)據(jù)可知H－H的鍵能大于Cl－Cl的鍵能，物質(zhì)鍵能越大越穩(wěn)定，所含能量越低，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫氣與氯氣的反應(yīng)需要點(diǎn)燃或光照，但該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由A知：H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)，斷裂舊的化學(xué)鍵吸收的能量為436kJ＋243kJ＝679kJ，形成新的化學(xué)鍵釋放的能量為2×431kJ＝862kJ，因此反應(yīng)放熱183kJ，生成1molHCl放出的熱量為183kJ×EQ\f(1,2)＝91.5kJ，正確。10．（2022·陜西寶雞陳倉區(qū)下學(xué)期期中）小茗同學(xué)為探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。在一個(gè)小燒杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10gNH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式_______________________________。（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有______________________和反應(yīng)混合物成糊狀，反應(yīng)混合物呈糊狀的原因是_____________________________________________。（3）通過______________________現(xiàn)象說明該反應(yīng)為吸熱熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量_______(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。【答案】（1）Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl2NH3·H2O＋BaCl2＋8H2O（2）玻璃片結(jié)冰反應(yīng)生成了水，與BaCl2、Ba(OH)2等物質(zhì)形成糊狀物（3）玻璃片結(jié)冰小于【解析】（1）Ba(OH)2·8H2O粉末和NH4Cl晶體反應(yīng)生成氯化鋇、氨水、水，反應(yīng)方程式為Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl2NH3·H2O＋BaCl2＋8H2O；（2）銨鹽氯化銨和強(qiáng)堿氫氧化鋇的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度降低能讓水結(jié)冰，導(dǎo)致燒杯和玻璃片粘在一起；該反應(yīng)生成了水，少量的水與BaCl2、Ba(OH)2等固體物質(zhì)攪拌在一起形成糊狀物，故答案為：玻璃片和燒杯之間結(jié)冰粘在一起；反應(yīng)時(shí)有水生成；（3）通過玻璃片結(jié)冰現(xiàn)象說明該反應(yīng)為吸熱熱反應(yīng)，應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)吸熱。【化學(xué)反應(yīng)與電能】11．（2022·陜西寶雞陳倉區(qū)下學(xué)期期中）化學(xué)與我們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列能量轉(zhuǎn)化方式符合化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化電能的是ABCD燃料電池發(fā)電站地?zé)岚l(fā)電廠電動(dòng)汽車充電核能發(fā)電站A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A項(xiàng)，燃料電池發(fā)電站是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，符合題意；B項(xiàng)，地?zé)岚l(fā)電廠是將地?zé)崮苻D(zhuǎn)化為電能，不符合題意；C項(xiàng)，電動(dòng)汽車充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，不符合題意；D項(xiàng)，核能發(fā)電站是將核能轉(zhuǎn)化為電能，不符合題意。12．（2022·山東濟(jì)寧泗水縣下學(xué)期期中）下列說法正確的是A．圖1所示裝置可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．圖2所示反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．鋅錳干電池中，鋅筒作正極D．蓄電池充電時(shí)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】A項(xiàng)，圖1裝置沒有形成閉合回路，無法形成原電池，化學(xué)能無法轉(zhuǎn)化為電能，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，圖2中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鋅錳干電池中，鋅筒上發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，蓄電池在充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，屬于電解池，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，正確。13．（2022·廣東汕頭下學(xué)期期末）一種發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置如圖所示。下列說法正確的是A．該裝置實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．電子由銅線經(jīng)發(fā)光二極管流向鐵環(huán)C．負(fù)極的電極反應(yīng)：Fe－2e－Fe2＋ D．可將檸檬替換成盛裝酒精的燒杯【答案】C【解析】A項(xiàng)，該裝置是原電池裝置，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該原電池裝置鐵環(huán)做負(fù)極，銅線做正極，電子從鐵環(huán)流出，經(jīng)發(fā)光二極管流向銅線，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵環(huán)做負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Fe－2e－Fe2＋，正確；D項(xiàng)，酒精是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，錯(cuò)誤。14．（2022·重慶七校下學(xué)期期末）銅鋅原電池是人類最早研究的化學(xué)電源之一，其簡易裝置如圖所示，可觀察到的現(xiàn)象是鋅片溶解，銅片表面產(chǎn)生氣泡，電流計(jì)指針偏向銅電極，根據(jù)上述原理，以下各種原電池的分析正確的是選項(xiàng)ABCD裝置分析Al電極為負(fù)極，H＋在該極發(fā)生還原反應(yīng)電流計(jì)指針偏向Al，溶液中的OH－移向Mg電極電流由Cu電極流向Zn電極，Cu片表面產(chǎn)生氣泡電子由Fe電極流向Cu電極，F(xiàn)e發(fā)生氧化反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A項(xiàng)，該原電池中Al易失電子作負(fù)極，石墨作正極，H＋在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Mg、Al和NaOH溶液構(gòu)成原電池，該堿溶液中Al易失電子作負(fù)極，則Mg作正極，電解質(zhì)溶液中Na＋移向正極，OH－移向負(fù)極即移向Al電極，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該裝置未形成閉合回路，沒有電流產(chǎn)生，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)e、Cu和硫酸銅溶液構(gòu)成原電池，活潑金屬Fe做負(fù)極，Cu做正極，F(xiàn)e失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子由負(fù)極即Fe電極經(jīng)過外電路流向正極即Cu電極，正確。15．（2022·四川瀘州下學(xué)期期末）下圖摘自某同學(xué)關(guān)于銅鋅原電池的學(xué)習(xí)筆記，其中全部錯(cuò)誤的組合是A．①② B．②④ C．③⑤ D．⑤⑥【答案】B【解析】銅鋅原電池中鋅較活潑做負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)。①鋅做負(fù)極失電子，銅做正極得電子，電子由負(fù)極流向正極，正確；②鋅做負(fù)極失電子生成鋅離子，電極反應(yīng)式為Zn－2e－Zn2＋，錯(cuò)誤；③銅做正極，銅離子得電子生成銅，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－H2↑，發(fā)生還原反應(yīng)，正確；④陽離子移向正極，則H＋移向Cu電極，錯(cuò)誤；⑤該電解質(zhì)溶液為硫酸，溶液pH小于7，正確；⑥該反應(yīng)是Zn和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，電池總反應(yīng)為Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑，正確；②④錯(cuò)誤，故選B項(xiàng)。16．（2022·重慶好教育聯(lián)盟下學(xué)期期中）某學(xué)生用如圖所示裝置研究原電池的原理，下列說法錯(cuò)誤的是

A．裝置(1)中銅棒上沒有氣體產(chǎn)生B．裝置(2)中Zn棒逐漸溶解，銅棒上有氣體產(chǎn)生C．裝置(3)中Zn棒增加的質(zhì)量與Cu棒減輕的質(zhì)量之比為65∶64D．裝置(2)與(3)中正極生成的物質(zhì)質(zhì)量之比為1∶32時(shí)，Zn棒的質(zhì)量變化相等【答案】C【解析】A項(xiàng)，裝置(1)是化學(xué)腐蝕，鋅和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，銅和稀硫酸不反應(yīng)，銅棒上沒有氣體產(chǎn)生，正確；B項(xiàng)，裝置(2)是原電池裝置，鋅做負(fù)極，銅做正極溶液中氫離子在銅電極生成氫氣，Zn棒逐漸溶解，銅棒上有氣體產(chǎn)生，正確；C項(xiàng)，裝置(3)是原電池裝置，鋅做負(fù)極失電子生成鋅離子，銅做正極，溶液中銅離子得到電子生成銅，鋅電極減輕，銅電極增重，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，裝置(2)與(3)中電極反應(yīng)負(fù)極Zn－2e－Zn2＋，裝置(2)中正極上電極反應(yīng)2H＋＋2e－H2↑，裝置(3)中正極電極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－Cu，正極生成物質(zhì)質(zhì)量比為1∶32時(shí)，依據(jù)電子守恒計(jì)算兩個(gè)原電池中電子轉(zhuǎn)移相同，所以反應(yīng)的鋅的質(zhì)量相同，正確。17．（2022·浙江嘉興下學(xué)期期末）某化學(xué)興趣小組為了探索電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg、Al稀鹽酸指向鋁2Al、Cu稀鹽酸偏向銅3A1、石墨稀鹽酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向鎂根據(jù)上表中記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)1中鋁電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)2中電子從鋁片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片C．實(shí)驗(yàn)2和3都是A1做負(fù)極，實(shí)驗(yàn)1和4都是Al做正極D．實(shí)驗(yàn)3正極的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－H2↑【答案】C【解析】A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)1中電解質(zhì)溶液為稀鹽酸，則根據(jù)金屬活動(dòng)性Mg＞Al，則金屬M(fèi)g做負(fù)極材料，化合價(jià)升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，金屬Al為正極發(fā)生還原反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)2中電解質(zhì)溶液為稀鹽酸，則金屬Al為負(fù)極，化合價(jià)升高失去電子，則電子從負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極，正確；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)2中金屬Al為負(fù)極，實(shí)驗(yàn)3中金屬Al為負(fù)極，實(shí)驗(yàn)1中金屬Al為正極，實(shí)驗(yàn)4中金屬Al為負(fù)極，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)3正極為石墨，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸，則溶液中的陽離子在石墨電極上變?yōu)闅錃?，正極的電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－H2↑，正確。18．（2022·山東日照下學(xué)期期中）氫氧燃料電池與電解水裝置配合使用，可實(shí)現(xiàn)充放電循環(huán)，應(yīng)用于長壽命航天器中下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)極發(fā)生氧化反應(yīng) B．b極為負(fù)極C．K2CO3溶液可以傳導(dǎo)電子和離子 D．該電池能量轉(zhuǎn)化率高，不污染環(huán)境【答案】BC【解析】氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為負(fù)極，則a極為負(fù)極，b極為正極。A項(xiàng)，由上述分析可知，a極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，由上述分析可知，b極為正極，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，K2CO3溶液作為電解質(zhì)溶液，用于傳導(dǎo)離子形成閉合回路，不能傳導(dǎo)電子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氫氧燃料電池可以連續(xù)將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能，能量轉(zhuǎn)化率高，且不污染環(huán)境，正確；答案選BC。19．（2022·河北邯鄲九校下學(xué)期期中）潛艇中使用液氨－液氧燃料電池工作原理如圖所示，下列說法正確的是A．該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．電解質(zhì)溶液中的OH－向電極b移動(dòng)C．電子由a電極經(jīng)外電路向b電極移動(dòng)，再經(jīng)電解質(zhì)溶液回到a電極D．b極電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋2H2O4OH－【答案】D【解析】在電極a上，NH3失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)，生成N2和H2O，則a為負(fù)極，b為正極。A項(xiàng)，該裝置是原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)原電池工作原理，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即OH－向電極a移動(dòng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)原電池工作原理，電子從a電極經(jīng)外電路向b電極移動(dòng)，溶液中無電子移動(dòng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，b電極通入氧氣，氧氣得電子產(chǎn)物與水反應(yīng)生成電解質(zhì)，b極電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋2H2O4OH－，正確。20．（2022·河南新鄉(xiāng)下學(xué)期期中）有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是A．圖Ⅰ所示電池中，電子經(jīng)石墨電極沿電解質(zhì)溶液流向鋅筒B．圖Ⅱ所示電池中，MnO2的作用是作氧化劑C．圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2＋濃度始終不變D．圖Ⅳ所示電池中，Zn是還原劑，在電池工作過程中被還原【答案】B【解析】A項(xiàng)，圖Ⅰ所示電池中，Zn為負(fù)極，石墨是正極，原電池中電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即電子經(jīng)鋅筒沿外電路導(dǎo)線流向石墨電極，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，圖Ⅱ所示電池中，Zn為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)為Zn＋2OH－－2e－Zn(OH)2，Zn(OH)2＋2OH－[Zn(OH)4]2－，MnO2作正極，正極電極反應(yīng)為MnO2＋e－＋H2OMnOOH＋OH－，MnOOH＋H2O＋e－Mn(OH)2＋OH－，故MnO2作氧化劑，正確；C項(xiàng)，圖Ⅲ所示裝置工作過程中，F(xiàn)e是負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe－2e－Fe2＋，Cu是正極，電極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－Cu，故電解質(zhì)溶液中Cu2＋濃度逐漸減少，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，圖Ⅳ所示電池中，Zn作負(fù)極，Zn是還原劑，在電池工作過程中被氧化，錯(cuò)誤。21．（2022·廣東深圳下學(xué)期期末）一種可產(chǎn)生H2O2的鋅—空氣電池的工作原理如圖(KOH溶液作電解質(zhì)溶液)，下列說法正確的是A．電流由Zn流向復(fù)合碳電極B．電解質(zhì)溶液中的OH－向復(fù)合碳電極方向移動(dòng)C．生成H2O2的電極反應(yīng)式：O2＋2H＋＋2e－H2O2D．消耗65gZn，理論上生成1molH2O2【答案】D【解析】該裝置為原電池裝置，Zn為負(fù)極，鋅失去電子，電極反應(yīng)為：Zn－2e－＋2OH－Zn(OH)2；通入空氣的電極為正極，即復(fù)合碳電極為正極，電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋2e－H2O2＋2OH－。A項(xiàng)，根據(jù)分析，鋅為負(fù)極，復(fù)合碳電極為正極，電流由復(fù)合碳電極流向鋅，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫氧根移向負(fù)極，即移向鋅電極，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電解質(zhì)溶液為堿性，故生成H2O2的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋2e－H2O2＋2OH－，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，消耗65gZn，轉(zhuǎn)移電子2mol，理論上生成1molH2O2，正確。22．（2022·貴州六盤水六枝特區(qū)下學(xué)期期中）甲烷可制成燃料電池，其裝置如圖所示。下列說法中正確的是

A．a(chǎn)極是正極B．b極O2得到電子生成H2OC．電解質(zhì)溶液可能為堿性溶液D．若正極消耗的氣體為2.2.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，理論上電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.4mol【答案】BD【解析】甲烷燃料電池中，通入燃料甲烷的一極發(fā)生氧化反應(yīng)，為原電池的負(fù)極，通入氧氣的一極發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極。A項(xiàng),電極a通入的是甲烷，則電極a為該原電池的負(fù)極，錯(cuò)誤；B項(xiàng),根據(jù)圖示，b是正極，b電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋2H2O，正確；C項(xiàng),根據(jù)裝置圖，電解質(zhì)溶液中氫離子發(fā)生定向移動(dòng)，電解質(zhì)溶液應(yīng)該為酸性溶液，錯(cuò)誤；D項(xiàng),b是正極，b電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋2H2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，理論上電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×4=0.4mol，正確；選BD。23．（2022·河南洛陽下學(xué)期期末）一種具有高能量比的新型干電池示意圖如圖所示，石墨電極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為：MnO2＋e－＋H2OMnO(OH)＋OH－。該裝置工作時(shí)，下列敘述正確的是A．Al電極區(qū)的電極反應(yīng)式：Al－3e－＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)B．Al為正極C．每消耗27gAl，有3mole－通過溶液轉(zhuǎn)移到石墨電極上D．若采用“食鹽水＋NaOH溶液”作電解質(zhì)溶液，電極反應(yīng)式相同【答案】A【解析】放電時(shí)的電極反應(yīng)式之一為MnO2＋e－＋H2OMnO(OH)＋OH－，MnO2得電子，石墨為正極，則Al為負(fù)極，失電子，在氨水溶液中Al失電子生成Al(OH)3，結(jié)合原電池原理分析解答。A項(xiàng)，MnO2得電子為正極，則Al為負(fù)極，失電子，在氨水溶液中Al失電子生成Al(OH)3，負(fù)極電極反應(yīng)式為Al－3e－＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，正確；B項(xiàng)，根據(jù)上述分析，石墨為正極，Al為負(fù)極，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電子從負(fù)極流向正極，但是電子只能在導(dǎo)線和電極上移動(dòng)，不能通過溶液，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若采用“食鹽水＋NaOH溶液”作電解質(zhì)溶液，負(fù)極生成的氫氧化鋁會被氫氧化鈉溶解，電極反應(yīng)式不同，錯(cuò)誤。24．（2022·江西部分名校下學(xué)期5月聯(lián)考）我國科學(xué)家以LiI為催化劑，通過改變鹽濃度或溶劑調(diào)節(jié)鋰－硫電池的放電性能。模型裝置如圖所示。下列說法正確的是A．放電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．放電時(shí)，Li＋向a極遷移C．b極反應(yīng)式為S8＋16e－＋16Li＋8Li2SD．a(chǎn)極質(zhì)量凈減14g時(shí)電路上通過6.02×1023個(gè)電子【答案】C【解析】根據(jù)示意圖可判斷該裝置為原電池，Li在a電極失電子化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，a電極為負(fù)極；S8在b電極得電子化合價(jià)降低被還原，結(jié)合自負(fù)極經(jīng)陽離子膜遷移來的Li＋生成Li2S，b電極為正極，據(jù)此可判斷。A項(xiàng)，原電池放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原電池放電時(shí)陽離子向正極(b極)遷移，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式S8＋16e－＋16Li＋8Li2S，正確；D項(xiàng)，放電時(shí)，a極反應(yīng)式Li－e－Li＋，14gLi相當(dāng)于2molLi，轉(zhuǎn)移電子2mol，錯(cuò)誤。25．（2022·江西景德鎮(zhèn)下學(xué)期期末）利用下列原電池，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A．電極A為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電流從電極B經(jīng)導(dǎo)線流向電極AC．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜D．當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.6mol【答案】D【解析】由題干裝置圖可知，左池通入NH3生成N2，失去電子，電極A為原電池的負(fù)極，反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－N2＋6H2O，右池通入NO2生成N2，得到電子，電極B為原電池的正極，反應(yīng)式為2NO2＋8e－＋4H2ON2＋8OH－，據(jù)此分析解題。A項(xiàng)，由分析可知，電極A為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，由分析可知，電極A為負(fù)極，電極B為正極，電子由負(fù)極A經(jīng)導(dǎo)線流向正極B，則電流從電極B經(jīng)導(dǎo)線流向電極A，正確；C項(xiàng)，為使電池持續(xù)放電，正極區(qū)生成的OH－不斷通過陰離子交換膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)，正確；D項(xiàng)，當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)被處理時(shí)，0.02molNO2發(fā)生反應(yīng)，由反應(yīng)2NO2＋8e－＋4H2ON2＋8OH－可知，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為0.8mol，錯(cuò)誤。26．（2022·山東日照下學(xué)期期中）化學(xué)電池已成為人類生產(chǎn)生活的重要能量來源之一，化學(xué)電池是根據(jù)原電池原理制成的。依據(jù)如下裝置圖，回答下列問題：（1）若X為Zn，Y為硫酸銅溶液，溶液中的Cu2＋移向_______(填“Cu”或“X”)電極，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mole－時(shí)，電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加_______g。（2）若用如圖裝置，依據(jù)反應(yīng)Fe＋2Fe3＋3Fe2＋設(shè)計(jì)原電池，則電極X應(yīng)為_______(填化學(xué)式)，電解質(zhì)溶液Y的溶質(zhì)為_____________(填化學(xué)式)，銅極的電極反應(yīng)式為_________________________。（3）若Y為稀硫酸，X為鐵，則銅為_______(填“正”或“負(fù)”)極；若Y為濃硝酸，X為鐵，則鐵為_______(填“正”或“負(fù)”)極，鐵極的電極反應(yīng)式為_______________________________?！敬鸢浮浚?）Cu0.1（2）FeFeCl3[或Fe2(SO4)3]Fe3＋＋e－Fe2＋（3）正正NO－＋e－＋2H＋NO2↑＋H2O【解析】（1）若X為Zn，Y為硫酸銅溶液，由于Zn比Cu活潑，Zn作負(fù)極，Cu為正極，原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，則溶液中的Cu2＋移向Cu極；負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn－2e－Zn2＋，正極的電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－Cu，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mole－時(shí)，溶液增加的重量為0.1mol×65g·mol－1－0.1mol×64g·mol－1＝0.1g，故答案為：Cu；0.1；（2）依據(jù)反應(yīng)Fe＋2Fe3＋3Fe2＋設(shè)計(jì)原電池，該反應(yīng)中Fe失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極X應(yīng)為Fe；電解質(zhì)溶液應(yīng)含F(xiàn)e3＋，則電解質(zhì)溶液Y的溶質(zhì)為FeCl3[或Fe2(SO4)3]；銅極為正極，F(xiàn)e3＋在銅極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe3＋＋e－Fe2＋，故答案為：Fe；FeCl3[或Fe2(SO4)3]；Fe3＋＋e－Fe2＋；（3）若Y為稀硫酸，X為鐵，鐵與稀硫酸反應(yīng)而銅與稀硫酸不反應(yīng)，鐵作負(fù)極，銅為正極；若Y為濃硝酸，X為鐵，鐵在濃硝酸中鈍化，銅能與濃硝酸反應(yīng)，因此銅為負(fù)極，鐵為正極；鐵電極上硝酸根得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NO－＋e－＋2H＋NO2↑＋H2O，故答案為：正；正；NO－＋e－＋2H＋NO2↑＋H2O。27．（2022·北京豐臺下學(xué)期期中）化學(xué)電池的發(fā)明，是貯能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步。（1）如圖所示裝置的總反應(yīng)的離子方程式是________________________。其中銅片是________(填“正極”或“負(fù)極”)，該電極的反應(yīng)式為__________________________。（2）能證明該裝置將反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：______________、_______________。（3）外電路中，電子從______電極流出(填“Zn”或“Cu”)。（4）汽車尾氣中NO含量可通過NO傳感器監(jiān)測，工作原理如圖：①NiO電極是______(填“正”或“負(fù)”)極。②Pt電極上的電極反應(yīng)式為_______________________?！敬鸢浮浚?）Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑正極2H＋＋2e－H2↑（2）銅片上有氣泡電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)（3）Zn（4）負(fù)O2＋4e－2O2－【解析】（1）該裝置為原電池，存在自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，故總反應(yīng)的離子方程式是Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑。鋅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，銅片是正極，該電極的反應(yīng)式為2H＋＋2e－H2↑；（2）能證明該裝置將反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：銅片上有氣泡、電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；（3）原電池外電路中電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，在該裝置中，鋅為負(fù)極，故外電路中，電子從Zn電極流出；（4）①該裝置為原電池，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，由電極反應(yīng)物化合價(jià)的變化可知，NO失去電子生成NO2，故NiO電極是負(fù)極；②Pt電極為正極，氧氣得電子生成O2－，故電極反應(yīng)式為O2＋4e－2O2－。【化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素】28．（2022·遼寧丹東下學(xué)期期末）日常生活中的下列做法，與調(diào)控反應(yīng)速率無關(guān)的是A．發(fā)面時(shí)加入酵母 B．食品真空包裝C．冰箱冷藏食物 D．門窗合頁里注油【答案】D【解析】A項(xiàng)，發(fā)面時(shí)加入酵母，可加快發(fā)面速率，與調(diào)控反應(yīng)速率有關(guān)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，食品真空包裝，可減緩食品腐敗速率，與調(diào)控反應(yīng)速率有關(guān)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，冰箱冷藏食物，溫度降低，反應(yīng)速率減小，從而減緩食品腐敗速率，與調(diào)控反應(yīng)速率有關(guān)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，門窗合頁里注油，是為了增加潤滑度，與調(diào)控反應(yīng)速率無關(guān)，正確。29．（2022·四川內(nèi)江下學(xué)期期末）將2molA和4molB在2L的密閉容器中混合，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋nB(g)3C(g)，5min后測得A剩余0.8mol，B的平均反應(yīng)速率為0.36mol·L－1·min－1，則n為A．1 B．2 C．3 D．4【答案】C【解析】根據(jù)速率的計(jì)算公式可知v(A)＝EQ\f(EQ\f((2－0.8)mol,2L),5min)＝0.12mol·L－1·min－1，v(B)＝0.36mol·L－1·min－1，根據(jù)計(jì)量數(shù)之比等于速率比可知，EQ\f(v(A),v(B))＝EQ\f(1,n)，EQ\f(0.12mol·L－1·min－1,0.36mol·L－1·min－1)＝EQ\f(1,n)，n＝3；故選C項(xiàng)。30．（2022·北京豐臺期中）下列方法可以加快鐵和稀硫酸的反應(yīng)速率的是A．加入少量ZnCl2固體 B．加入少量CuSO4固體C．加入少量水 D．用98％的濃硫酸代替稀硫酸【答案】B【解析】對應(yīng)鐵和稀硫酸的反應(yīng)，增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大固體表面積等，都可增大反應(yīng)速率。A項(xiàng)，加入少量ZnCl2固體不會改變反應(yīng)物的濃度，不會改變反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入少量CuSO4固體，會發(fā)生反應(yīng)置換出銅，鐵、銅形成原電池，可以使反應(yīng)速率加快，正確；C項(xiàng)，加水，溶液體積增大，濃度降低，反應(yīng)速率減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，加熱反應(yīng)生成二氧化硫而不生成氫氣，錯(cuò)誤。31．（2022·浙江慈溪下學(xué)期期末）取50mL過氧化氫水溶液，在少量I－存在下分解：2H2O22H2O＋O2↑。在一定溫度下，測得O2的放出量，轉(zhuǎn)換成c(H2O2)如下表：t/min020406080c/mol·L－10.800.400.200.100.050下列說法正確的是A．反應(yīng)20min時(shí)，測得O2為224mLB．20～40min，消耗H2O2的平均速率為0.020mol·L－1·min－1C．FeCl3溶液或MnO2粉末代替I－也可以催化H2O2分解D．第30min時(shí)的瞬時(shí)速率小于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率【答案】C【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)20min時(shí)，過氧化氫的濃度變?yōu)?.4mol·L－1，說明分解的過氧化氫的物質(zhì)的量n(H2O2)＝(0.80－0.40)mol·L－1×0.05L＝0.02mol，過氧化氫分解生成的氧氣的物質(zhì)的量n(O2)＝0.01mol，未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法判斷體積是否為224mL，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，20～40min，消耗過氧化氫的濃度為(0.40－0.20)mol·L－1＝0.20mol·L－1，則這段時(shí)間內(nèi)的平均速率v＝EQ\f(Δc,Δt)＝EQ\f(0.20mol·L－1,20min)＝0.01mol·L－1·min－1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，I－在反應(yīng)中起到催化的作用，故也可以用FeCl3溶液或MnO2粉末代替，正確；D項(xiàng)，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，過氧化氫的濃度不斷減小，某一時(shí)刻分解的過氧化氫的量也不斷減小，故第30min時(shí)的瞬時(shí)速率大于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率，錯(cuò)誤。32．（2022·北京房山下學(xué)期期中）變量控制是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的鐵粉與足量稀鹽酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是選項(xiàng)ABCDt/℃20203535c(HCl)/mol·L－11212A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】鐵粉與足量稀鹽酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑，溫度越高，H＋濃度越大反應(yīng)速率越快。A項(xiàng)，溫度為20℃，c(HCl)＝1mol·L－1，溶液中c(H＋)＝1mol·L－1；B項(xiàng)，溫度為20℃，c(HCl)＝2mol·L－1，溶液中c(H＋)＝2mol·L－1；C項(xiàng)，溫度為35℃，c(HCl)＝1mol·L－1，溶液中c(H＋)＝1mol·L－1；D項(xiàng)，溫度為35℃，c(HCl)＝2mol·L－1，溶液中c(H＋)＝2mol·L－1；D中溫度高，且氫離子濃度大，反應(yīng)速率最大，答案為D項(xiàng)。33．（2022·北京朝陽下學(xué)期期末）氨的催化氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，以下為其中的一步重要反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列條件下，反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)溫度催化劑NH3(g)濃度A500℃鉑銠合金網(wǎng)2mol·L－1B500℃無1mol·L－1C800℃鉑銠合金網(wǎng)2mol·L－1D800℃鉑銠合金網(wǎng)1mol·L－1A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】對于有氣體參與的反應(yīng)，能夠使其反應(yīng)速率加快的條件為升高溫度、增大壓強(qiáng)、增大濃度、加入適當(dāng)?shù)恼呋瘎?。A項(xiàng)，溫度小于800℃，速率比800℃條件下的速率要小，不符合題意；B項(xiàng)，B的溫度也小于800℃，且沒有加入催化劑，NH3(g)濃度也是較低的，反應(yīng)速率最小，不符合題意；C項(xiàng)，溫度最高，使用了催化劑，且NH3(g)濃度較高，所以反應(yīng)速率最快，符合題意；D項(xiàng)，D雖然溫度較高，且加入了催化劑，但是NH3(g)濃度較低，反應(yīng)速率也不是最快的，不符合題意。34．（2022·河北石家莊下學(xué)期期末）某課外實(shí)驗(yàn)小組利用壓強(qiáng)傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)等數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備，探究鎂與不同濃度鹽酸的反應(yīng)速率，兩組實(shí)驗(yàn)所用藥品如下表所示。實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)體系壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是序號鎂條的質(zhì)量鹽酸物質(zhì)的量濃度/mol·L－1體積/mL①0.011.02.0②0.010.52.0A．理論上經(jīng)歷足夠長時(shí)間，兩條曲線最終會重合B．曲線Ⅱ是實(shí)驗(yàn)②的壓強(qiáng)變化曲線C．若將鎂條替換為等質(zhì)量的鎂粉，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的斜率均增大D．實(shí)驗(yàn)①中若將鹽酸替換為同物質(zhì)的量濃度的硝酸，仍可獲得相同的曲線【答案】D【解析】A項(xiàng)，鎂的質(zhì)量相等為EQ\f(0.01g,24g·mol－1)＝0.00042mol，HCl的物質(zhì)的量分別為1.0mol·L－1×0.002L＝＝0.002mol、0.5mol·L－1×0.002L＝0.001mol、由Mg＋2H＋Mg2＋＋H2↑可知兩組實(shí)驗(yàn)中酸都過量，生成氫氣一樣多，理論上經(jīng)歷足夠長時(shí)間，兩條曲線最終會重合，正確；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)②中鹽酸濃度小，反應(yīng)速率慢，所以曲線Ⅱ是實(shí)驗(yàn)②的壓強(qiáng)變化曲線，正確；C項(xiàng)，若將鎂條替換為等質(zhì)量的鎂粉，接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的斜率均增大，正確；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)①中若將鹽酸替換為同物質(zhì)的量濃度的硝酸反應(yīng)生成的是NO，2H＋eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(得2e－),\s\do4(→))),\s\do6())H2、HNO3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(得3e－),\s\do4(→))),\s\do6())NO，根據(jù)電子守恒，放出NO氣體的量減小，錯(cuò)誤。35．（2022·青海西寧下學(xué)期期末）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。（1）實(shí)驗(yàn)表明:①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是___________(填“吸熱”或“收熱”)反應(yīng)。（2）實(shí)驗(yàn)②中，該小組同學(xué)在燒杯中加入5mL1.0mol·L－1鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示。圖A中0～t1段化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因是_____________________________________________________。已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其能量變化可用下圖中的_____(填“B”或“C”)表示?！敬鸢浮浚?）吸熱（2）反應(yīng)放熱，隨反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快B【解析】（1）①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為吸熱；（2）在燒杯中加入5mL1.0mol·L－1鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，開始時(shí)鹽酸的濃度減小，速率應(yīng)減小，但實(shí)際上增大，是由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明溫度對速率的影響大于濃度對速率的影響；放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，只有B圖像符合，故答案為反應(yīng)放熱，隨反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快放熱；B。36．（2022·山西呂梁下學(xué)期期末）為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積隨時(shí)間的變化情況；繪制出如圖所示的曲線甲。下列有關(guān)說法中不正確的是A．增大壓強(qiáng)可以加快生成CO2氣體的速率B．因反應(yīng)放熱，導(dǎo)致t1～t2內(nèi)的反應(yīng)速率逐漸增大C．若用單位時(shí)間內(nèi)CO2的體積變化來表示該反應(yīng)的速率，則t2～t3時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率為EQ\f(V3－V2,t3－t2)mL·s－1D．將碳酸鈣固體研成粉末，則曲線乙將變成曲線甲【答案】A【解析】A項(xiàng)，壓強(qiáng)只對有氣體參與的反應(yīng)有影響，該反應(yīng)是碳酸鈣固體與稀鹽酸液態(tài)的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)不能加快生成CO2氣體的速率，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，t1～t2段與0～t1段相比較，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度是減小的，但反應(yīng)速率增大，說明該反應(yīng)一定放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，因此t1～t2段曲線變化的可能是鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)放熱導(dǎo)致的，正確；C項(xiàng)，由圖知：若用單位時(shí)間內(nèi)CO2的體積變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則t2～t3s內(nèi)的反應(yīng)速率＝EQ\f(Δc,Δt)＝EQ\