高中化學(xué)必修二課件大全

化學(xué)必修二

2021/5/91第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表2021/5/92NHeLiBeBCHOFNeNaMgAlSiPSClAr1-18號(hào)元素的排布2021/5/93問題討論由1—18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)分析1.每一橫行有什么相同點(diǎn)？2.每一縱行有什么相同點(diǎn)？橫行：電子層數(shù)相同縱行：最外層電子數(shù)相同(He除外)原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)2021/5/942021/5/95元素周期表的結(jié)構(gòu)周期序數(shù)＝電子層數(shù)(1)橫行——周期（7個(gè)）2021/5/96周期長(zhǎng)周期第1周期：第2周期：第3周期：第4周期：第5周期：第6周期：不完全周期短周期2種元素8種元素8種元素18種元素18種元素32種元素2021/5/97每周期可容納的元素種類周期123456元素種數(shù)2881818327322021/5/98③錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素,

位于第7周期.②鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素,

位于第6周期.注意:①除第1、7周期外,每個(gè)周期都是從堿金屬元素開始,逐漸過渡到鹵素,最后以稀有氣體元素結(jié)束.④超鈾元素:92號(hào)元素鈾以后的元素2021/5/99族主族(A)副族(B)ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有氣體元素

零族：共七個(gè)主族ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB,ⅠB,ⅡB共七個(gè)副族第八、九、十縱行，位于ⅦB與ⅠB中間(2)縱行（個(gè)）—族（16個(gè)）18主族族序數(shù)＝最外層電子數(shù)2021/5/910第VIII族2021/5/911小結(jié)7橫，18縱；1.元素周期表的結(jié)構(gòu)：三短三長(zhǎng)一不全；七主七副一八零。2.原子結(jié)構(gòu)與表中位置的關(guān)系：①周期序數(shù)＝電子層數(shù)②主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)2021/5/912練習(xí)已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,判斷其在周期表中的位置第3周期ⅦA族第4周期ⅠA族2021/5/913復(fù)習(xí)：

1、元素：2、原子的構(gòu)成:

具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。原子原子核核外電子質(zhì)子每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷中子不帶電核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，因此，原子呈電中性每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷2021/5/914三、核素同位素1、質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）XAZ——元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)———

質(zhì)子數(shù)———2021/5/9152、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。3、同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素。即:同一元素的不同核素之間互稱為同位素U:92U92U92U

H:1H1H1HC:6C6C6CO:8O8O8OCl:17Cl17Cl12312131416171835372342352382021/5/9164、注意事項(xiàng)：①元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，與中子數(shù)、核外電子數(shù)無關(guān)；

②核素種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，與核外電子數(shù)無關(guān)；④同一元素的各種核素雖然中子數(shù)（質(zhì)量數(shù)）不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同。③元素和核素只能論種類，不能論個(gè)數(shù)；而原子既論種類，又能論個(gè)數(shù)；2021/5/917練習(xí)：ab+dXc+--abcd各代表什么？a——代表質(zhì)量數(shù)；b——代表核電荷數(shù)；c——代表離子的電荷數(shù)；d——代表化合價(jià)2021/5/918第二節(jié)元素周期律2021/5/919半徑逐漸減小、金屬性逐漸增強(qiáng)01B

AlSiGeAs

SbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

PoAt半徑逐漸減小、非金屬性逐漸增強(qiáng)2021/5/920(主族)最外層電子數(shù)=

最高正價(jià)數(shù)8－最外層電子數(shù)=最低負(fù)價(jià)數(shù)1、F沒有正價(jià)，O通常不顯示正價(jià)；2、金屬元素只有正化合價(jià)而無負(fù)價(jià)。2021/5/921元素的金屬性是指元素的原子失電子能力，元素的金屬性強(qiáng)弱的判斷：1.單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫氣的難易程度2.最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱。例如：NaOH為強(qiáng)堿，Mg(OH)2為中強(qiáng)堿，

Al(OH)3為兩性氫氧化物，則金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘a>Mg>Al。2021/5/922元素的非金屬性是指元素的原子得電子能力，元素的非金屬性強(qiáng)弱的判斷：1.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度2.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性3.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱。2021/5/923第三節(jié)化學(xué)鍵2021/5/924二、離子鍵1、定義：

帶相反電荷離子之間的相互作用2、形成過程2021/5/925觀察實(shí)驗(yàn)

思考問題？鈉和氯氣劇烈反應(yīng)生成氯化鈉小顆粒懸浮在氣體中呈白煙狀2Na+Cl2=2NaCl

在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生了什么現(xiàn)象產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是什么鈉在氯氣中燃燒，瓶中充滿白煙氯化鈉的形成2021/5/926

Na+11812Cl+17872Na+

Cl-Na和Cl的反應(yīng)+1182+1788

2Na+Cl-在氯化鈉中Na+和Cl-

間存在哪些作用力？Na+離子和Cl-離子間的相互吸引;電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用2021/5/9273、本質(zhì)及形成條件電子得失陰陽(yáng)離子靜電作用（靜電吸引和靜電排斥）活潑的金屬元素（ⅠA，ⅡA）和活潑的非金屬元素（ⅥA，ⅦA）5、存在：離子化合物，不可能存在于共價(jià)化合物中如:NH4CLNaOH

成鍵原因：成鍵粒子：成鍵本質(zhì)：成鍵元素：4、離子化合物—含有離子鍵的化合物。注意:銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素）之間也是離子鍵.含金屬元素的也不一定存在離子鍵,如

AlCl3等.2021/5/9281、原子的電子式：HOClMgNa三、電子式電子式：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)．（或×）來表示原子的最外層電子的式子。2021/5/929練習(xí)：用電子式表示：1.氫原子2.鈣原子3.氧原子4.鎂原子2021/5/930如Mg2ClO2-Na①陰離子的電子式簡(jiǎn)單陰離子:復(fù)雜的陰離子OH-2、離子的電子式：②陽(yáng)離子的電子式簡(jiǎn)單的陽(yáng)離子:復(fù)雜的陽(yáng)離子:即離子符號(hào)如NH4+:NH+HHH．一般用表示Rn-H注意使每一個(gè)原子鋪開,并都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)要注明最外層電子數(shù)及電荷數(shù)2021/5/931ClNaNaO2-NaClMg2Cl3、離子化合物：

由陽(yáng)離子的電子式和陰離子的電子式組合而成.注意:相同的離子不能寫在一起,一般對(duì)稱排列.2021/5/932Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：4、用電子式表示離子化合物的形成過程左側(cè)寫原子的電子式右側(cè)寫離子化合物的電子式中間用連接.注意:用弧形薦頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向.2021/5/933例1、下列說法正確的是（）A、離子鍵就是陰陽(yáng)離子間的靜電引力B、所有金屬元素與所有非金屬間都能形成離子鍵C、鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低D、在離子化合物氯化鈣中，兩個(gè)氯原子間也存在離子鍵例2、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（）A、10和19B、6和16C、11和17D、14和8CC2021/5/934討論：下列電子式是否正確:O:[:Na:]+[:S:]-2::::Ca2+[:Cl:]2-Na2+[:O:]2-::::::×××××2021/5/935Cl][HClH練習(xí)1.下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是：KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD課堂練習(xí)(A)練習(xí)2.用電子式表示下列離子化合物的形成過程：

(1)CaO(2)Na2O(3)CaCl22021/5/9364.溴化鉀的形成過程5.氧化鎂的形成過程6.溴化鈣的形成過程2021/5/937[思考與討論]1.通常情況下，哪些元素之間最易形成離子化合物?

2.離子鍵是一種什么性質(zhì)的相互作用？3.離子化合物溶于水或熔化時(shí)離子鍵是否發(fā)生變化?活潑金屬與活潑非金屬陰陽(yáng)離子間的靜電作用（靜電吸引=靜電排斥）轉(zhuǎn)化成自由移動(dòng)的離子,離子鍵即被破壞。4.由下列離子化合物熔點(diǎn)變化規(guī)律,分析離子鍵的強(qiáng)弱與離子半徑、離子電荷有什么關(guān)系?（1）NaFNaClNaBrNaI---988℃801℃740℃660℃（2）NaFCaF2CaO----988℃1360℃2614℃（提示：Ca2+半徑略大于Na+半徑）離子半徑越小、離子所帶電荷越多，離子鍵就越強(qiáng)。離子半徑大小比較規(guī)律

1、陽(yáng)離子半徑<相應(yīng)的原子半徑；如：Na+<Na2、陰離子半徑>相應(yīng)的原子半徑；如：Cl->Cl3、同一主族元素，從上到下，離子半徑逐漸增大；如：

Li+<Na+<K+F-<Cl-<Br-<I-4、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越多離子半徑越小如：O2->F->Na+>Mg2+2021/5/9385、離子鍵的強(qiáng)弱及其意義①影響離子鍵強(qiáng)弱的因素有：離子半徑和離子所帶電荷離子半徑越小，所帶電荷越多，陰陽(yáng)離子間的作用就越強(qiáng)②強(qiáng)弱與性質(zhì)的關(guān)系：影響該離子的熔沸點(diǎn)高低，硬度大小等例如：?NaCl與此KCl中，前者離子鍵強(qiáng)于后者，所以熔點(diǎn)NaCl>KCl?Al2O3與MgO均為高熔點(diǎn)物質(zhì)，常用耐火材料，原因是它們均由半徑小、高電荷的離子構(gòu)成，離子鍵很強(qiáng)2021/5/939小結(jié)：活潑金屬原子失去電子陽(yáng)離子活潑非金屬原子得到電子陰離子靜電作用離子鍵電子式離子化合物離子晶體2021/5/940

復(fù)習(xí)

1、下列說法中正確的是()（A）兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵（B）陰陽(yáng)離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵（C）只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵（D）大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵應(yīng)指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子，強(qiáng)烈的相互作用靜電引力應(yīng)改為靜電作用，它包括引力和斥力。

銨離子和非金屬元素，酸根離子和金屬元素等也可形成離子鍵。正確D

2021/5/941

2、某ⅡA族元素X和ⅦA族元素Y可形成離子化合物，請(qǐng)用電子式表示該離子化合物。X2+[Y]-····

：

：3、

鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉。請(qǐng)用電子式表示氧化鈉的形成過程?！·····2Na·＋→Na+[O]2-····：：Na+[Y]-····

：

：2021/5/942

請(qǐng)思考:活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？

不能.因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。2021/5/943氫分子的形成：

H·氯化氫分子的形成：···Cl··

：·H＋→H·＋→Cl····H····HH··

所以：非金屬元素的原子間可通過共用電子對(duì)的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用稱為共價(jià)鍵注意：用電子式表示靠共用電子對(duì)形成的分子時(shí)，不標(biāo)[]和電荷。2021/5/944HCl××××××××Cl××××××Cl××××××××HCl的電子式Cl2的電子式四、共價(jià)鍵1、定義：原子間通過共用電子對(duì)形成的相互作用２、表示式①電子式②、結(jié)構(gòu)式：如:H-ClCl-Cl用一根短線表示一對(duì)共用電子。其他電子一律省去2021/5/945練習(xí)1：寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式：CH4、NH3、CO2、H2O、O2、N2、HClO練習(xí)2根據(jù)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式寫出相應(yīng)的電子式:H—O—ClH-C=C-HH—O—HH+2021/5/946３、成鍵的本質(zhì)和條件一般是同種或不同種非金屬元素如：H2HCl或某些不活潑金屬與非金屬之間如：AlCl3）原子間通過共用電子對(duì)形成的相互作用一般是非金屬元素之間,且成鍵的原子最外層未達(dá)到飽和狀態(tài),則在兩原子之間通過形成共用電子對(duì)成鍵①成鍵元素：②本質(zhì)：③形成條件:2021/5/947通過共用電子對(duì)形成分子的化合物。注:

共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物,

離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵例：HClH2OCO2CH4NH3

4、共價(jià)化合物如：NaOH、Na2O2等2021/5/948氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉?！·

﹕

[]+－Na

﹕··O過氧化鈉晶體中，過氧根離子(O2)

2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示過氧化鈉。O··：：O··：：·Na·Na[]++2-練習(xí)2021/5/9495、存在：廣泛存在于非金屬單質(zhì)，共價(jià)化合物以及

復(fù)雜離子或離子化合物中例如：H2O2HClCO2

NH4+NaOH2021/5/950H··H＋→·····Cl··

：H·＋→Cl····

H··HH··由同種原子形成共價(jià)鍵，兩個(gè)原子吸引電子的能力相同，共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子，成鍵原子不顯電性,這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵．簡(jiǎn)稱非極性鍵不同種原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子吸引電子的能力不同。共用電子對(duì)將偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方．像這樣共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵．６、共價(jià)鍵的種類:2021/5/951７、影響共價(jià)鍵強(qiáng)弱的因素：(1)原子半徑:半徑越小,共價(jià)鍵越強(qiáng)*共用電子對(duì)數(shù)目的確定：

8-最外層電子數(shù)(2)共用電子對(duì)數(shù)目:電子對(duì)數(shù)目越多,共價(jià)鍵越強(qiáng)如：下列分子中，極性最強(qiáng)的是（）A、H-ClB、F-FC、H-FD、H-O(3)組成與結(jié)構(gòu)相似的不同分子中，所含元素的原子活動(dòng)性差異越大，鍵的極性越強(qiáng)C2021/5/952小結(jié)：共價(jià)鍵與離子鍵的比較項(xiàng)目

類型

共價(jià)鍵

離子鍵

成鍵元素

成鍵粒子

成鍵過程化合物電子式兩種相同或不同的非金屬化合活潑金屬與活潑非金屬化合

原子陰、陽(yáng)離子形成共用電子對(duì)電子得失形成陰、陽(yáng)離子?????×Na+[OH]-

?×2021/5/953

碘

→

練習(xí)１、用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過程

水

二氧化碳氨＋·I····：I·····

：：II····：····：→

﹕HOH

﹕﹕

﹕

硫化氫→﹕HSH﹕﹕﹕→

﹕HN

﹕﹕

﹕H

H→﹕OCO﹕﹕﹕

﹕﹕﹕﹕H·＋

··

·O·

··

·H＋

·C···＋···O···

···O···

＋H·＋···S···

·H＋

··H·H·＋

·N··＋H·＋2021/5/954２、下列說法中正確的是()（A）含有共價(jià)鍵的分子一定是共價(jià)分子（B）只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物（C）離子化合物中可能含有極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵（D）氦分子中含有共價(jià)鍵也可能是單質(zhì)分子，如氯氣，氮?dú)狻?/p>

正確氦氣是單原子分子，不存在化學(xué)健。C

也可能是離子化合物，如NaOH，Na2O2。2021/5/9553、下列分子的電子式書寫正確的是（）

C2021/5/9564．下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是（）A．Na2O2B．NaHSO4C．HNO3D．I25．下列物質(zhì)中，具有非極性鍵的離子化合物是（）A．H2O2B．MgFC．NaOHD．Na2O26．下列敘述正確的是（）

A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

B．在氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵

C．在共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵

D．離子化合物中只含有離子鍵

CDC2021/5/9577、下列分子中,所有原子都滿足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是()A、BeCl2B、PCl3C、PCl5D、N2

8：寫出下列微粒的電子式：

ArNaOH

H2ONH3Na2O2N2K2SCH4BD2021/5/958８：用電子式表示共價(jià)鍵的形成過程N(yùn)aClNa2OHFNaH

NH4ClCO2

Br2O2Na2O2

N2H2ONaOH

2021/5/959五、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：練習(xí)：解說H2和N2生成NH3的過程。第一步:反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂成原子;第二步:原子間通過新的化學(xué)鍵重新組合成新的分子.例：H2和Cl2生成HCl舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程.注意:離子化合物受熱熔化時(shí)會(huì)破壞離子鍵,從水溶液中結(jié)晶形成離子化合物時(shí)會(huì)形成離子鍵;但這兩個(gè)過程均屬于物理變化.所以破壞化學(xué)鍵不一定發(fā)生化學(xué)變化,但化學(xué)變化過程中一定有化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成.2021/5/960氫原子氯原子第一步:第二步:舊鍵斷裂新鍵形成一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過程,本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程2021/5/961五、分子間作用力和氫鍵1、分子間作用力定義:把分子聚集在一起的作用力.又稱范德華力特點(diǎn):比化學(xué)鍵弱得多,它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì),而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì).(2)分子間作用力只存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)分子之間,及稀有氣體分子之間.像SiO2金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的微粒之間不存在分子間作用力.(3)變化規(guī)律:對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的溶沸點(diǎn)越高.如:I2＞Br2

＞

Cl2

＞

F22021/5/962注意：化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別

化學(xué)鍵是分子內(nèi)相鄰原子間存在的強(qiáng)烈

的相互作用:而分子間作用力是分子間存在的相互作用，比化學(xué)鍵弱的多2021/5/9632、氫鍵NH3、H2O、HF等分子之間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用,這種相互作用叫氫鍵.注意:1、氫鍵不是化學(xué)鍵,通常看作一種較強(qiáng)的分子間作用力.2、NH3、H2O、HF的分子之間既存在分子間作用力,又存在氫鍵,3、氫鍵的形成不僅使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高,對(duì)物質(zhì)的溶解度硬度等也影響.2021/5/964氫化物的沸點(diǎn)2021/5/965練習(xí)：下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（）

A．加熱氯化銨B．干冰氣化

C．食鹽溶于水D．氯化氫溶于水B2021/5/966第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能2021/5/967反應(yīng)物總能量高生成物總能量低能量反應(yīng)進(jìn)程釋放能量①反應(yīng)物的總能量生成物的總能量，反應(yīng)放出能量。1.宏觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因——反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小大于瀑布2021/5/968能量反應(yīng)進(jìn)程反應(yīng)物總能量低生成物總能量高吸收能量②反應(yīng)物總能量生成物總能量，反應(yīng)吸收能量。小于2021/5/969反應(yīng)物總能量生成物總能量放出能量反應(yīng)物總能量生成物總能量吸收能量化學(xué)反應(yīng)中能量的變化------總能量守恒(能量守恒定律)化學(xué)能其他形式的能量其他形式的能量化學(xué)能2021/5/970小結(jié)1宏觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因——反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小①反應(yīng)物的總能量生成物的總能量，反應(yīng)放出能量。大于②反應(yīng)物的總能量生成物的總能量，反應(yīng)吸收能量。小于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化遵循能量守恒定律。2021/5/971斷裂和形成化學(xué)鍵與吸收和釋放能量有什么關(guān)系呢？斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收能量,

形成生成物中的化學(xué)鍵釋放能量思考化學(xué)鍵變化與能量變化關(guān)系圖能量\KJ1molH2(1mol

H-H)2molH436KJ436KJ斷鍵吸收能量成鍵放出能量1molCH4(4mol

C-H)能量\KJ1molC

＋4molH斷鍵吸收能量4×415KJ成鍵放出能量4×415KJ2021/5/972１.微觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因——化學(xué)鍵的斷裂和形成①斷開化學(xué)鍵吸收的總能量形成化學(xué)鍵釋放出的總能量，反應(yīng)放出能量。能量反應(yīng)進(jìn)程斷鍵吸收能量成鍵釋放能量HClClH----釋放能量小于音樂噴泉HClClH2021/5/973②斷開化學(xué)鍵吸收的總能量形成化學(xué)鍵釋放出的總能量，反應(yīng)吸收能量。能量反應(yīng)進(jìn)程成鍵釋放能量CaCO3吸收能量斷鍵吸收能量CaOCO2大于2021/5/974能量反應(yīng)進(jìn)程HClCl-H-H-ClH-Cl斷1molH-H鍵吸收436kJ斷1molCl-Cl鍵吸收243kJHClClH形成2molH-Cl鍵放出2×431kJ即862kJ能量在25℃、101kPa條件下H2+Cl2

═2HCl反應(yīng)為例斷開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵吸收的總能量為(436+243)kJ=679kJ形成2molH-Cl化學(xué)鍵放出的總能量為862kJ1molH2和1molCl2反應(yīng)放出能量(862-679)kJ=183kJ放出能量183kJ點(diǎn)燃2021/5/975小結(jié)2微觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因——化學(xué)鍵的斷裂和形成大于①斷開化學(xué)鍵吸收的總能量形成化學(xué)鍵釋放出的總能量，反應(yīng)放出能量。②斷開化學(xué)鍵吸收的總能量形成化學(xué)鍵釋放出的總能量，反應(yīng)吸收能量。小于2021/5/976（1）宏觀：化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小。（2）微觀：化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。小結(jié)斷鍵吸收總能量<成鍵放出總能量斷鍵吸收總能量>

成鍵放出總能量反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量反應(yīng)放出能量反應(yīng)吸收能量2、化學(xué)反應(yīng)中能量變化遵循能量守恒定律1、化學(xué)反應(yīng)中能量變化原因2021/5/977第二節(jié)化學(xué)能與電能2021/5/978一、原電池1、原電池：2、工作原理：氧化還原反應(yīng)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。2021/5/9793、正、負(fù)極：電子流入的電極，通常是不活潑金屬或石墨電極電子流出的電極，通常是活潑金屬正極：負(fù)極：2021/5/9804、構(gòu)成條件：(1)活潑性不同的兩種金屬(或金屬與非金屬導(dǎo)體)做電極(2)形成閉合回路(3)電解質(zhì)溶液(4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)2021/5/9812、根據(jù)電極反應(yīng)確定失電子→氧化反應(yīng)→負(fù)極得電子→還原反應(yīng)→在正極上3、根據(jù)電子或電流方向（外電路）電子從負(fù)極流出沿導(dǎo)線流入正極電流從正極流出沿導(dǎo)線流入負(fù)極總結(jié)：原電池正、負(fù)極的確定方法：1、根據(jù)電極材料確定活潑金屬——負(fù)極不活潑金屬、碳棒——正極。2021/5/9824、根據(jù)離子的定向移動(dòng)（內(nèi)電路）陽(yáng)離子向正極移動(dòng)陰離子向負(fù)極移動(dòng)5、根據(jù)方程式判斷Fe+2H+=Fe2++H2↑（負(fù)極）（在正極）2021/5/983負(fù)極（鋅筒）：氧化反應(yīng)正極（石墨）：還原反應(yīng)Zn-2e￣=Zn2+2MnO2+2NH4++2e￣=Mn2O3+2NH3+H2OZn+2NH4++

2MnO2=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O總反應(yīng)：鋅—錳干電池的結(jié)構(gòu)及工作原理二、發(fā)展中的化學(xué)電源：2021/5/984負(fù)極（Pb）：Pb-2e-+SO42-=PbSO4正極（PbO2）：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O原電池反應(yīng)：PbO2+2H2SO4+Pb=2PbSO4+2H2O鉛蓄電池工作原理鉛蓄電池結(jié)構(gòu)2、充電電池（1）鉛蓄電池2021/5/985（2）鎳－鎘堿性蓄電池（3）新一代可充電的綠色電池——鋰離子電池特點(diǎn)：高能電池，電壓高，質(zhì)量輕，貯存時(shí)間長(zhǎng)等。用途：電腦、手表、心臟起搏器等。2021/5/986負(fù)極：2H2+4OH－–4e－＝4H2O正極：O2+2H2O+4e－＝4OH－堿性氫氧燃料電池3、燃料電池2021/5/987氫氧燃料電池結(jié)構(gòu)堿性氫氧燃料電池：負(fù)極：2H2＋4OH-－4e-

＝4H2O（氧化反應(yīng)）正極：O2＋H2O＋4e-＝4OH-（還原反應(yīng)）總反應(yīng)：2H2＋O2＝2H2O2021/5/988第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度2021/5/989一、化學(xué)反應(yīng)速率1、表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

單位：mol/(L·min)或mol/(L·s)υ＝?c?t規(guī)律：同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比=其化學(xué)計(jì)量數(shù)值之比=變化的物質(zhì)的量之比。2021/5/990一、化學(xué)反應(yīng)速率2、影響因素：（1）內(nèi)因（決定作用）：反應(yīng)物的性質(zhì)

①濃度：其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可增大化學(xué)反應(yīng)速率。（2）外因（外界條件）②溫度：溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快每升高10℃反應(yīng)速率增大2-4倍。③催化劑：催化劑能極大地改變化學(xué)反應(yīng)速率④增大接觸面積加快化學(xué)反應(yīng)的速率⑤對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)也可以增大反應(yīng)速率。2021/5/991第三章有機(jī)化合物2021/5/9921.有機(jī)化合物：

含碳化合物，除CO2、CO、碳酸鹽及碳酸氫鹽外。簡(jiǎn)稱有機(jī)物?！駸N——僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物。碳?xì)錈N2021/5/993分子式：CH4電子式：C············HHHH1、甲烷的分子結(jié)構(gòu)一、甲烷2021/5/994結(jié)構(gòu)式：CHHHH空間結(jié)構(gòu)：正四面體CH4結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：2021/5/9952、甲烷的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：無色、無味的氣體；密度是0.717g/L（標(biāo)況）；極難溶于水。2021/5/996（2）化學(xué)性質(zhì)：

通常情況下，甲烷比較穩(wěn)定。甲烷與高錳酸鉀不發(fā)生反應(yīng)。與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿也不反應(yīng)。①氧化反應(yīng)：CH4+2O2CO2+2H2O點(diǎn)燃烴燃燒通式：2021/5/997②取代反應(yīng)：現(xiàn)象：試管內(nèi)壁上出現(xiàn)油滴；試管內(nèi)液面上升，氣體顏色變淺；試管中有少量白霧。2021/5/998HH

C

HHClHH

C

HH+ClClClClClCl光ClCH4+Cl2CH3Cl+HCl光一氯甲烷二氯甲烷三氯甲烷又叫氯仿（有機(jī)溶劑）四氯甲烷又叫四氯化碳（有機(jī)溶劑）+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl光CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl光ClCHCl3+Cl2CCl4+HCl光2021/5/999取代反應(yīng)：

有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。判斷方法：舊的單鍵斷裂，新的單鍵生成；2021/5/9100取代反應(yīng)與置換反應(yīng)的比較：取代反應(yīng)置換反應(yīng)

可與化合物發(fā)生取代，生成物中不一定有單質(zhì)

反應(yīng)物、生成物中一定有單質(zhì)反應(yīng)能否進(jìn)行受外界條件影響較大

在水溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)遵循金屬活動(dòng)性順序

逐步取代，很多反應(yīng)是可逆的反應(yīng)一般單方向進(jìn)行2021/5/9101二、烷烴學(xué)與問比較下列烴的結(jié)構(gòu)式及球棍模型嘗試歸納它們?cè)诮Y(jié)構(gòu)上的特點(diǎn)HHCHHHCHHHCHHHCHHCHHHCHHCHHCHHHCH乙烷丁烷丙烷2021/5/91021、結(jié)構(gòu)：碳原子間以碳碳單鍵結(jié)合成鏈狀剩余價(jià)鍵全部與氫原子相結(jié)合——飽和烴烷烴2021/5/91032、表示方法分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HHHHHCCCCHCHCHHHHHHH2021/5/91043、分子式通式：CnH2n+25、同系物：①結(jié)構(gòu)相似（必須是同類物質(zhì)）②分子組成差若干CH2（C原子數(shù)不同）4、烷烴命名：叫“某烷”或“環(huán)某烷”2021/5/91056、性質(zhì)：(1)物理性質(zhì)：

狀態(tài)：氣(1-4)

熔沸點(diǎn)：隨碳原子數(shù)的增多而升高同碳原子時(shí)，支鏈越多，沸點(diǎn)越低密度：增大(2)化學(xué)性質(zhì)：與CH4相似2021/5/9106（1）氧化反應(yīng)燃燒通式均不能使酸性KMnO4溶液褪色（2）取代反應(yīng)與純鹵素在光照下反應(yīng)，產(chǎn)物復(fù)雜。2021/5/9107名稱熔點(diǎn)沸點(diǎn)相對(duì)密度正丁烷-138.4-0.50.5788異丁烷-159.6-11.70.557C4H10

丁烷7、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體2021/5/9108（1）同分異構(gòu)現(xiàn)象（2）同分異構(gòu)體分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體。2021/5/9109第二節(jié)來自石油和煤的兩種基本化工原料2021/5/9110思考:

衡量一個(gè)國(guó)家化工產(chǎn)業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是什么?——乙烯的產(chǎn)量2021/5/9111一、乙烯1、分子結(jié)構(gòu)空間構(gòu)型:

平面結(jié)構(gòu)，六個(gè)原子在同一平面。2021/5/9112分子式：C2H4結(jié)構(gòu)式：

HHHC=CH2021/5/9113電子式：HH....H:C::C:H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

CH2=CH2

或H2C

=CH2CH2CH2

2021/5/9114結(jié)構(gòu)比較分子式乙烷C2H6乙烯C2H4碳碳鍵型C－C單鍵C=C雙鍵

鍵角109o28ˊ120°鍵長(zhǎng)(10-10m)1.541.33鍵能(kJ/mol)348615C=C雙鍵中有一個(gè)鍵不穩(wěn)定，易斷裂2021/5/91152、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體；難溶于水；密度略小于空氣（標(biāo)況1.25g/L）2021/5/9116石蠟油的分解實(shí)驗(yàn)

石蠟油：17個(gè)C以上的烷烴混合物①②碎瓷片：催化劑③加熱位置：碎瓷片④將生成氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中。⑤生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液⑥點(diǎn)燃?xì)怏w2021/5/91173、化學(xué)性質(zhì)：⑴氧化反應(yīng)：現(xiàn)象：火焰明亮、伴有黑煙規(guī)律：含碳量越高，黑煙越大。C2H4+3O2

2CO2+2H2O

點(diǎn)燃①可燃性(點(diǎn)燃前驗(yàn)純)2021/5/9118②乙烯與酸性KMnO4溶液現(xiàn)象：紫紅色褪去結(jié)論：乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色——鑒別乙烯和甲烷2021/5/9119將乙烯通入溴的CCl4溶液中現(xiàn)象：橙色褪去H—C＝C—H＋Br—BrH—C—C—HHHBrBrHH1,2-二溴乙烷⑵加成反應(yīng)：碳碳雙鍵中有一個(gè)鍵易斷2021/5/9120加成反應(yīng)：不飽和鍵斷開，其他原子或原子團(tuán)連在原不飽和碳原子上。例如：CH2=CH2+H—OHCH3CH2OH催化劑CH2=CH2+H2CH3CH3催化劑CH2=CH2+HClCH3CH2Cl催化劑2021/5/9121(3)聚合反應(yīng)乙烯分子之間可否發(fā)生加成反應(yīng)呢?nCH2=CH2[CH2—CH2]n

催化劑（聚乙烯）[CH2—CH2]n—CH2—CH2—+—CH2—CH2—+—CH2—CH2—+……CH2=

CH2++……CH2=

CH2+CH2=

CH22021/5/9122

小的變大——聚合反應(yīng)以加成的方式聚合加成聚合反應(yīng)，簡(jiǎn)稱加聚反應(yīng)聚合反應(yīng)：加聚反應(yīng)：2021/5/91235、某烯烴和氫氣加成后的產(chǎn)物如圖：CH3—C—CH2—CH3CH3CH3①②③④⑤⑥思考：該烯烴的雙鍵在哪兩個(gè)碳原子之間只能是③④之間2021/5/9124

乙烯分子內(nèi)碳碳雙鍵的鍵能（615KJ/mol）小于碳碳單鍵鍵能（348KJ/mol）的二倍，說明其中有一條碳碳鍵鍵能小，容易斷裂。2021/5/91252021/5/91262021/5/91272021/5/91282021/5/91292021/5/9130乙烯與溴反應(yīng)實(shí)質(zhì)乙烯溴分子1，2－二溴乙烷請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。2021/5/9131二、苯1、物理性質(zhì)：無色帶有特殊氣味的液體密度比水小，不溶于水熔沸點(diǎn)低有毒2021/5/91322、苯的結(jié)構(gòu)：最簡(jiǎn)式:CH分子式:C6H6結(jié)構(gòu)式:凱庫(kù)勒式2021/5/9133簡(jiǎn)寫為2021/5/9134C-C1.54×10-10mC=C1.33×10-10m2021/5/9135結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:分子構(gòu)型:

正六邊形2021/5/91362C6H6+15O212CO2+6H2O現(xiàn)象：明亮的火焰并伴有大量的黑煙3、苯的化學(xué)性質(zhì)

(1)氧化反應(yīng)苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色點(diǎn)燃2021/5/9137①鹵代反應(yīng)：Br－Br+催化劑+HBr－Br溴苯(2)取代反應(yīng)

溴苯：無色液體，密度大于水。液溴除去溴苯中的溴，用NaOH溶液2021/5/9138HO－NO2+濃硫酸+H2O－NO2硝基苯

苯分子中的氫原子被－NO2所取代的反應(yīng)叫做硝化反應(yīng)硝基:－NO2②苯的硝化反應(yīng)2021/5/9139環(huán)己烷（3）加成反應(yīng)+3H2催化劑△催化劑△+3H22021/5/9140第三節(jié)

生活中兩種常見的有機(jī)物2021/5/91411、乙醇的分子結(jié)構(gòu)分子式:結(jié)構(gòu)式:結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CH2OH或C2H5OH官能團(tuán)：C2H6O—OH羥基2021/5/91422CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑HCOHHHHCH2、乙醇的化學(xué)性質(zhì)（1）乙醇和鈉的反應(yīng)乙醇羥基里的氫原子不如水分子中氫原子活潑2021/5/91432、乙醇的化學(xué)性質(zhì)(2)氧化反應(yīng)①乙醇的燃燒：②催化氧化反應(yīng)反應(yīng)過程：2Cu+O2==2CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

△催化劑加熱2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+3O22CO2+3H2O點(diǎn)燃2021/5/9144③乙醇與強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀或酸性重鉻酸鉀反應(yīng)酸性高錳酸鉀溶液：褪色酸性重鉻酸鉀溶液：橙紅色綠色2021/5/9145醇氧化機(jī)理:C—C—HHHHHO—H兩個(gè)氫脫去與O結(jié)合成水醇催化氧化的條件：羥基碳原子上必須有氫在有機(jī)反應(yīng)中加氧或去氫的反應(yīng)均為氧化反應(yīng)。醇催化氧化的斷鍵方式：斷羥基上的氫和羥基碳上的氫2021/5/9146乙醇結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系：置換反應(yīng)→CH3CH2ONaA.①處斷鍵：B.①,③處斷鍵：氧化反應(yīng)→CH3CHOHCOHHHHCH①③②④2021/5/9147第三節(jié)

生活中兩種常見的有機(jī)物二、乙酸2021/5/91481、乙酸的分子結(jié)構(gòu):結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOH或

CH3—C—OHO2021/5/9149分子式：C2H4O2羧基(官能團(tuán))：—C—OH（或—COOH）O結(jié)構(gòu)式：CHHHHCOO2021/5/91502、乙酸的物理性質(zhì)：易溶于水、酒精等無色液體，熔點(diǎn)16.6℃，可凝結(jié)成冰狀晶體易揮發(fā)，有刺激性氣味無水乙酸——冰醋酸2021/5/91513、乙酸的化學(xué)性質(zhì)(1)弱酸性:CH3COOHCH3COO－+H+NaOH+CH3COOHCH3COONa+H2OMg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2↑Cu(OH)2+2CH3COOH(CH3COO)2Cu+2H2O2021/5/9152酸性：CH3COOH>H2CO3Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+CO2↑＋H2OCaCO3+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+CO2↑＋H2OCaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+Ca2++CO2↑＋H2O2021/5/9153(2)乙酸的酯化反應(yīng)乙酸、乙醇、濃硫酸的混合物飽和Na2CO3溶液2021/5/9154現(xiàn)象：溶液分層，上層有無色透明的油狀液體產(chǎn)生,并有香味酯化反應(yīng)：酸跟醇作用,生成酯和水的反應(yīng).濃H2SO4的作用：催化劑和吸水劑濃H2SO4CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O乙酸乙酯2021/5/9155實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制取乙酸乙酯。(1)導(dǎo)氣管不能插入Na2CO3溶液中是為了___________________(2)濃H2SO4的作用_____________(3)飽和Na2CO3溶液的作用催化劑和吸水劑防倒吸①吸收乙醇、除乙酸，便于聞酯的香味；②降低酯的溶解性，使其更易分層析出。2021/5/9156同位素原子示蹤法判斷酯化反應(yīng)的本質(zhì)。【問題與討論】酯化反應(yīng)反應(yīng)時(shí)，脫水可能有幾種方式？

提示：如果用乙酸跟含18O的乙醇起反應(yīng)，可發(fā)現(xiàn)生成物中乙酸乙酯分子中含有18O原子。1818斷鍵方式：酸脫羥基(-OH)醇脫氫(H)酯化反應(yīng)又屬于取代反應(yīng)。探究酯化反應(yīng)可能的脫水方式2021/5/9157第四節(jié)基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)2021/5/9158

我們?cè)谏钜约俺踔须A段所接觸到的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)主要有哪一些？糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽、水——————————————基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)？化合物占人體質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)（%）化合物占人體質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)（%）蛋白質(zhì)脂肪糖類15~1810~151~2無機(jī)鹽水其他3~455~671人體內(nèi)主要物質(zhì)含量2021/5/9159同分異構(gòu)體同分異構(gòu)體不是同分異構(gòu)體因?yàn)閚值不同2021/5/9160醛基-CHO酮基有還原性2021/5/9161葡萄糖和果糖的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：一個(gè)是多羥基的醛一個(gè)是多羥基的酮糖類：多羥基的醛或酮．2021/5/9162對(duì)糖的組成與結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)①分子中，O和H原子并不是以水的形式存在；②有些分子中，H和O的個(gè)數(shù)比并不是2：1，如脫氧核糖C5H10O4③有些符合Cn(H2O)m通式的物質(zhì)并不屬于糖類，如甲醛CH2O。

糖類是綠色植物光合作用的產(chǎn)物,是動(dòng)植物所需能量的重要來源①發(fā)現(xiàn)的糖類都是由C、H、O三種元素組成；②當(dāng)時(shí)發(fā)現(xiàn)的糖分子中H、O個(gè)數(shù)之比恰好是2：1；③糖類的分子式都遵循Cn(H2O)m這個(gè)通式。曾把糖類叫作碳水化合物的原因不能反映糖類的真實(shí)結(jié)構(gòu)的原因：糖類一般是多羥基醛或多羥基酮,以及能水解生成它們的化合物。2021/5/9163

油（植物油脂液態(tài)）脂肪（動(dòng)物油脂固態(tài)）對(duì)油脂的組成與結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)物理性質(zhì)：不溶于水，比水輕，易溶于有機(jī)溶劑2021/5/9164油脂是由多種高級(jí)脂肪酸如硬脂酸和油酸等跟甘油生成的甘油酯。

對(duì)油脂的組成與結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)2021/5/9165（1）R1、R2、R3可以代表飽和烴基或不飽和烴基。（2）如果R1、R2、R3相同，這樣的油脂稱為單甘油酯；如果R1、R2、R3不相同，稱為混甘油酯。（3）天然油脂大都為混甘油酯，且動(dòng)、植物體內(nèi)的油脂大都為多種混甘油酯的混合物，無固定熔沸點(diǎn)。對(duì)油脂的組成與結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)2021/5/91661)蛋白質(zhì)的組成元素:C、H、O、N、S、P等3)蛋白質(zhì)是形成生命和進(jìn)行生命活動(dòng)不可缺少的基礎(chǔ)物質(zhì)。沒有蛋白質(zhì)就沒有生命。2)蛋白質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量很大，從幾萬到幾千萬。所以蛋白質(zhì)也天然高分子化合物。對(duì)蛋白質(zhì)的認(rèn)識(shí)2021/5/9167糖類、油脂和蛋白質(zhì)主要含有C、H、O三中元素，分子結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜，是生命活動(dòng)必不可少的物質(zhì)。這些物質(zhì)都有哪些主要的性質(zhì)，我們?cè)趺醋R(shí)別它們呢？演示實(shí)驗(yàn)：2021/5/9168一、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)1、糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.葡萄糖2.淀粉3.蛋白質(zhì)實(shí)驗(yàn)3-5新制的Cu(OH)2——磚紅色沉淀銀氨溶液——有銀鏡生成變藍(lán)變黃，灼燒有燒焦羽毛的氣味2021/5/9169(3).蛋白質(zhì)：(2).淀粉：遇碘(I2)變藍(lán)顏色反應(yīng)——硝酸使蛋白質(zhì)顏色變黃灼燒——有燒焦羽毛的氣味思考：硝酸實(shí)驗(yàn)，不小心滴到手上，皮膚會(huì)出現(xiàn)黃色的斑點(diǎn)，你能解釋嗎？(1).葡萄糖與新制Cu(OH)2反應(yīng)，產(chǎn)生磚紅色沉淀與銀氨溶液反應(yīng)，有銀鏡生成2021/5/91702、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)實(shí)驗(yàn)3-6實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生磚紅色的沉淀。解釋(實(shí)驗(yàn)結(jié)論)：蔗糖在稀硫酸的催化下發(fā)生水解反應(yīng)，有還原性糖生成。C12H22O11+H2O

C6H12O6+C6H12O6

催化劑果糖葡萄糖蔗糖淀粉、2021/5/9171油脂油：不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯脂肪：飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯糖類單糖雙糖多糖葡萄糖果糖蔗糖麥芽糖淀粉纖維素2021/5/9172油脂肪2021/5/9173工業(yè)制皂簡(jiǎn)述動(dòng)、植物油脂混合液膠狀液體上層：高級(jí)脂肪酸鈉下層：甘油、NaCl溶液上層

肥皂下層甘油NaOH△NaCl固體鹽析

油脂的水解

酸性水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸：

堿性水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸鈉：

皂化反應(yīng)2021/5/9174蛋白質(zhì)在酶等催化劑的作用下水解生成氨基酸。天然蛋白質(zhì)水解的氨基酸都是α-氨基酸。R-CH-COOHNH2α2021/5/9175二、糖類、油脂、蛋白質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用1、糖類物質(zhì)的主要應(yīng)用營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)能量葡萄糖17.2kJ/g蛋白質(zhì)18kJ/g油脂39.3kJ/g單糖二糖多糖（葡萄糖和果糖）（蔗糖和麥芽糖）（淀粉和纖維素）分類:

糖類物質(zhì)是綠色植物光合作用的產(chǎn)物2021/5/9176

糖類的存在及應(yīng)用:葡萄糖和果糖:存在于水果、蔬菜、血液中應(yīng)用：工業(yè)原料、食品加工、醫(yī)療輸液蔗糖：存在于甘蔗、甜菜應(yīng)用：工業(yè)原料、食品加工淀粉：存在于植物的種子和塊莖中應(yīng)用：做食物、生產(chǎn)葡萄糖和酒精纖維素：存在于植物的莖、葉、果皮應(yīng)用：胃腸蠕動(dòng)、造紙2021/5/9177存在：植物的種子（油：含有碳碳雙鍵）動(dòng)物的組織和器官（脂肪：碳碳單鍵）作用:在人體內(nèi)水解、氧化，放出能量，保持體溫，保護(hù)器官。油脂能保證機(jī)體的正常生理功能2、油脂的存在及應(yīng)用:2021/5/9178第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源2021/5/9179一、金屬礦物的開發(fā)利用1、金屬元素的存在：

除了金、鉑等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合物的形式存在于自然界。2021/5/91802、金屬的冶煉

冶煉金屬的實(shí)質(zhì)是用還原的方法使金屬化合物中的金屬離子得到電子變成金屬原子。n+M得電子M（被還原）2021/5/9181金屬活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性逐漸減弱金屬離子的得電子能力逐漸增強(qiáng)2021/5/9182金屬冶煉的方法

要根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序不同，采取不同的冶煉方法2021/5/9183（2）熱分解法（適合一些不活潑金屬）2HgO===2Hg+O2↑加熱2Ag2O===4Ag+O2↑加熱3、金屬冶煉的方法（1）物理提取法：適用于極不活潑的金屬——Pt、Au2021/5/9184（3）熱還原法（適用于大部分金屬）CuO+H2===Cu+H2O△Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫2021/5/9185鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)4－1注意觀察現(xiàn)象2021/5/9186反應(yīng)現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，放出大量熱，發(fā)出耀眼白光，紙漏斗內(nèi)劇烈反應(yīng)，紙漏斗被燒穿，有熔融物落入沙中。Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3高溫鋁熱劑

鋁——還原劑（活潑金屬——可作還原劑）2021/5/91873MnO2+4Al===3Mn+2Al2O3高溫Cr2O3+2Al===2Cr+Al2O3高溫3Co3O4+8Al===9Co+4Al2O3高溫其它的鋁熱反應(yīng)：2021/5/9188（4）電解法（適合一些非?；顫娊饘伲㎝gCl2(熔融)===Mg+Cl2↑電解2Al2O3(熔融)===4Al+3O2↑電解冰晶石2NaCl(熔融)===2Na+Cl2↑電解2021/5/9189KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg金屬活動(dòng)性（還原性）：強(qiáng)弱電解法熱還原法熱分解法KCaNaMgAl

ZnFeSnPb（H）Cu

HgAg離子的氧化性弱強(qiáng)2021/5/9190KCaNaMgAl

ZnFeSnPb(H)Cu

HgAgPtAu電解法熱還原法熱分解法物理提取法2021/5/9191

第一節(jié)開發(fā)利用金屬資源和海水資源二、海水資源的開發(fā)和利用2021/5/91921、從海水中提取淡水——海水淡化

海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。

海水蒸餾原理示意圖進(jìn)出原理：加熱到水的沸點(diǎn)，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離，水蒸汽冷凝得到淡水。2021/5/9193太陽(yáng)能蒸發(fā)海水示意圖：

2021/5/91942、海水曬鹽（煮海為鹽）2021/5/9195

科學(xué)探究：如何證明海帶中有碘離子？閱讀P91實(shí)驗(yàn)4-2化學(xué)方程式：2KI+H2O2+H2SO4===I2+K2SO4+2H2O2021/5/9196海帶提碘：海帶海帶灰溶解過濾灼燒殘?jiān)琁-的溶液稀H2SO4H2O2含I2的溶液含I2的有機(jī)溶液萃取2021/5/9197證明海帶中含有碘，有以下步驟①灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻；②在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入幾滴淀粉溶液；③用剪刀剪碎海帶，用酒精潤(rùn)濕，放入