2023-2024學年北京市順義區(qū)高三上冊第一次統(tǒng)練化學模擬試題（附解析）

2023-2024學年北京市順義區(qū)高三上學期第一次統(tǒng)練化學模擬試題一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.最近《科學》雜志評出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一、下列關于水的說法中不正確的是A.水是含極性鍵的極性分子B.水的電離方程式為：C.純水中加入少量酸，水的電離受到抑制D.升高溫度，水的電離程度增大2.下列表示不正確的是A.的分子結構模型： B.乙烯的結構簡式：C.氯原子的結構示意圖： D.的電子式：3.我國科學家通過測量中和兩種核素的比例來確定“北京人”年齡，這種測量方法叫鋁鈹測年法。關于和的說法不正確的是A.和化學性質完全不同 B.的原子核內中子數比質子數多C.可用質譜法區(qū)分和 D.和的質子數和中子數都不相同4.下列方程式與所給事實不相符的是A.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：B.通入水中制氯水：C.氫氧化亞鐵暴露于空氣中變色：D.常溫下氨水的pH約為11：5.下列實驗能達到實驗目的的是ABCD配制一定物質的量濃度的硫酸溶液分離乙酸和乙醇鐵制鍍件鍍銅證明乙炔可使溴水褪色A.A B.B C.C D.D6.下列實驗現(xiàn)象的描述，與氧化還原反應有關的是A.向品紅溶液通入后溶液褪色 B.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇變藍C.向溶液中滴入酚酞溶液變紅 D.向苯酚溶液中滴入氯化鐵溶液顯紫色7.痛風病與關節(jié)滑液中形成的尿酸鈉（NaUr）有關（NaUr增多，病情加重），其化學原理為：。下列說法不正確的是A.飲食中攝入過多食鹽，會加重痛風病病情 B.大量飲水會增大痛風病發(fā)作的可能性C.寒冷季節(jié)更易誘發(fā)關節(jié)疼痛 D.患痛風病的人應少吃能代謝產生更多尿酸的食物8.氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用下列反應來檢查氯氣管道是否漏氣：。下列說法不正確的是A.生成物是離子晶體B.的結構式為，分子中含有鍵和鍵C.可通過原電池將與反應的化學能轉化為電能D.該反應氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：89.如表為元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z為短周期元素，W的單質常溫下為黃綠色氣體。下列說法不正確的是YZXWRTA.X、Y的單質均存在同素異形體B.Y、Z的簡單氫化物的穩(wěn)定性依次遞增C.R的單質可用于制造半導體材料D.工業(yè)上電解NaW溶液得W2可使用陰離子交換膜10.錦綸100具有許多優(yōu)異的性能，如機械強度高、很好的彈性，高韌性以及耐磨性等，下圖是錦綸100結構的一部分，下列說法不正確的是A.合成錦綸100的反應為縮聚反應B.氫鍵對錦綸100的性能有影響C.錦綸100很穩(wěn)定，不能發(fā)生水解反應D.合成錦綸100的原料主要是癸二酸和癸二胺11.一篇關于合成“納米小人”的文章成為有機化學史上最受歡迎的文章之一，其中涉及的一個轉化關系為：下列說法正確是A.該反應的原子利用率為100%B.化合物M含有一個手性碳原子C.化合物N的分子式為：D.化合物P能使酸性溶液褪色，但不能使溴水褪色12.碘循環(huán)工藝不僅能吸收降低環(huán)境污染，同時還能制得氫氣，具體流程如下：下列說法不正確的是A.反應器中表現(xiàn)還原性B.膜反應器中，增大壓強有利于提高HI的平衡轉化率C.該工藝中和HI的相互轉化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D.碘循環(huán)工藝的總反應為：13.鋰釩氧化物二次電池的工作原理為：，下圖是用該電池電解含鎳酸性廢水制備單質鎳的裝置示意圖，下列說法不正確的是A.電解過程中Y電極上的電極反應為：B.電解過程中，b中NaCl溶液的物質的量濃度會增大C.鋰釩氧化物二次電池可以用LiCl水溶液作為電解液D.鋰釩氧化物二次電池充電時A電極電極反應為：14.的配位化合物較穩(wěn)定且運用廣泛?？膳c、、、等配體形成使溶液呈淺紫色的、紅色的、黃色的、無色的配離子。某同學按如下步驟完成實驗：已知：與、的反應在溶液中存在以下平衡：下列說法不正確的是A.I中溶液呈黃色可能是由于水解產物的顏色引起的B.向溶液II中加入NaF后，溶液顏色變?yōu)闊o色，說明C.為了能觀察到溶液I中的顏色，可向該溶液中加入稀鹽酸D.向溶液III中加入足量的KSCN固體，溶液可能再次變?yōu)榧t色二、本部分共5題，共58分。15.是重要的化學試劑，在實驗室和實際生產中應用廣泛。I.蒽醌法是工業(yè)上合成的主要方法，蒽醌法的反應過程如下。（1）已知：蒽醌法生產總反應的熱化學方程式_______（2）反應a的反應類型為_______。（3）向反應b后的溶液可以加入蒸餾水為萃取劑，分析蒸餾水能做萃取劑的原因_______。II.我國科學家設計如下圖所示的光電催化體系，該體系利用雙極膜既能將轉化為所釋放的化學能用于驅動陰極的高效生成，同時還可以實現(xiàn)煙氣脫。（4）陽極的電極反應為_______。（5）理論上每生成，可以實現(xiàn)煙氣脫的物質的量為_______mol。III.測定含量：（6）取所得水溶液amL，用酸性溶液滴定，消耗酸性溶液vmL。已知：的還原產物是。①酸性溶液與反應的離子方程式為_______。②所得水溶液中的物質的量濃度為_______。16.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，下列物質都是具有廣闊應用前景的儲氫材料。按要求回答下列問題：（1）氫化鈉(NaH)是一種常用的儲氫劑，遇水后放出氫氣并生成一種堿，該反應的還原劑為_______。（2）鈦系貯氫合金中的鈦錳合金具成本低，吸氫量大，室溫下易活化等優(yōu)點，基態(tài)錳的價層電子排布式為_______。（3）(氨硼烷)具有很高的儲氫容量及相對低的放氫溫度(<350℃)而成為頗具潛力的化學儲氫材料之一，它可通過環(huán)硼氮烷、與進行合成。①上述涉及的元素H、B、C、N、O電負性最大的是_______。②鍵角：_______(填“>”或“<”)，原因是_______。（4）咔唑()是一種新型新型有機液體儲氫材料，它的沸點比()的高，其主要原因是_______。（5）氫氣安全貯存和運輸是氫能應用的關鍵，鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示。①距離Mg原子最近的Fe原子個數是_______。②鐵鎂合金的化學式為_______。③若該晶胞的晶胞邊長為dnm，阿伏加德羅常數為，則該合金的密度為_______()。④若該晶體儲氫時，分子在晶胞的體心和棱心位置，則含Mg48g的該儲氫合金可儲存標準狀況下的體積約為_______L。17.A為重要的有機化工原料，B分子的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰，下列是合成防火材料聚碳酸酯(PC)和有廣泛用途的內酯E的路線：已知：i.(R、R為氫原子或烴基)iiR′COOR+R″OHRCOOR″+R′OH(R、R′、R″代表烴基)請回答下列問題：（1）A的名稱為_______。（2）反應①的反應類型為_______。（3）C分子含有的官能團是_______。（4）①化合物甲的分子式為_______。②僅以乙醇為有機原料，選用必要無機試劑合成化合物甲，寫出有關化學方程式_______、_______、_______。（5）反應④的方程式為_______。（6）E分子內含有六元環(huán)，可發(fā)生水解反應，其結構簡式是_______。（7）以物質B為原料選用必要的無機試劑經過以下3步反應合成，。寫出中間產物1和中間產物2的結構簡式：中間產物1_______；中間產物2_______。18.以硫酸廠礦渣(含，，等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如圖所示：資料：i.化學性質極不活潑，不溶于水也不溶于酸或堿。ii.；?；卮鹣铝袉栴}：（1）為了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有_______。（2）“還原”過程中的離子方程式為_______。（3）“濾渣”中主要成分為(填化學式)_______。（4）①“沉鐵”過程中有氣體產生，反應的離子方程式為_______。②“沉鐵”過程中往往有副產物生成，分析原因是_______。③若用“沉鐵”，則無副產物產生，當反應完成時，溶液中_______。（5）寫出氧化過程生成鐵黃的化學方程式為_______。（6）工業(yè)上為了充分利用鐵資源，硫酸廠礦渣也可以用來煉鐵，在1225℃、時，焙燒時間與金屬產率的關系如下圖：請分析焙燒時間超過15min時，金屬產率下降的原因可能是_______。19.某化學小組探究銅和稀硝酸的反應：資料1銅與濃度低于反應很慢，且放熱極少。（1）實驗預測①銅與稀反應的離子方程式為_______。②小組同學預測銅與稀的反應速率應逐漸減慢，其理論依據是_______。（2）實驗實施實驗I：銅絲與反應。實驗裝置實驗操作實驗現(xiàn)象在潔凈的注射器中裝入已活化銅絲2.3g，再用注射器抽取，同時排盡注射器中的空氣，關閉注射器止水開關，以保證銅絲與稀反應體系處于無氧環(huán)境中。反應較慢階段A：反應前90min幾乎沒有現(xiàn)象，90min左右才有很少氣泡產生(該氣體遇空氣變成紅棕色)，溶液為淺藍色；反應較快階段B：之后溶液逐漸變?yōu)榫G色；最后階段C：在反應結束前15min左右時，體系溶液為深藍色。實驗II：探究Cu與稀在無氧環(huán)境下反應所得溶液顯綠色的原因：操作及現(xiàn)象實驗序號取不同階段的溶液進行實驗操作實驗現(xiàn)象階段A溶液階段B溶液階段C溶液1滴加酸性溶液褪色，滴6滴后溶液不褪色褪色，但滴20滴后溶液仍然褪色褪色，滴10滴后溶液不再褪色2滴加3%溶液無明顯現(xiàn)象少量淡黃色沉淀較多黃色沉淀3滴加稀溶液無明顯現(xiàn)象變藍色無明顯現(xiàn)象資料2：i.上述溶液中均不存在-3價的氮；為淡黃色沉淀。ii.是一種弱酸，；①通過上述實驗，證明銅與稀反應過程中可能有生成，理由是_______。②分析階段B溶液呈綠色的原因_______。③從平衡角度分析實驗II中，階段B溶液中滴加稀硫酸溶液由綠色變藍的原因_______。④寫出銅和稀反應的生成的化學方程式_______。（3）繼續(xù)探究：探究銅和稀反應速率變化的原因：小組同學依據實驗I的數據，畫出銅和稀硝酸反應的速率時間圖像為下圖：甲同學提出，銅與稀硝酸反應，反應開始較慢(階段A)，后較快(階段B)，可能是因為反應生成的產物有催化作用，并通過實驗證明了自己的猜想：甲同學設計的實驗方案為_______。反思總結：通過上述實驗探究過程，銅和的反應實際過程可能為_______。2023-2024學年北京市順義區(qū)高三上學期第一次統(tǒng)練化學模擬試題一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.最近《科學》雜志評出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一、下列關于水的說法中不正確的是A.水是含極性鍵的極性分子B.水的電離方程式為：C.純水中加入少量酸，水的電離受到抑制D.升高溫度，水的電離程度增大【正確答案】B【詳解】A．H2O的結構式為H-O-H，含有H-O極性鍵，H2O分子中心O原子有2對孤電子對，采取sp3雜化，空間構型為V形，屬于極性分子，A正確；B．水的電離方程式為，B錯誤；C．純水中加入少量酸，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡逆向移動，電離受到抑制，C正確；D．水的電離是吸熱的，升高溫度平衡正向移動，電離程度增大，D正確；故選B。2.下列表示不正確的是A.的分子結構模型： B.乙烯的結構簡式：C.氯原子的結構示意圖： D.的電子式：【正確答案】C【詳解】A．的分子結構為正四面體結構，模型為，A正確；B．乙烯中含有碳碳雙鍵，建構簡式為：，B正確；C．表示氯離子的結構示意圖，C錯誤；D．為離子化合物，電子式為：，D正確；故選C。3.我國科學家通過測量中和兩種核素比例來確定“北京人”年齡，這種測量方法叫鋁鈹測年法。關于和的說法不正確的是A.和化學性質完全不同 B.的原子核內中子數比質子數多C.可用質譜法區(qū)分和 D.和的質子數和中子數都不相同【正確答案】A【詳解】A．和互為同位素，化學性質相同，A錯誤；B．質子數為4，中子數為6，中子數比質子數多，B正確；C．和相對原子質量不同，可以用質譜法區(qū)分，C正確；D．質子數為13，中子數為13，質子數為12，中子數為14，二者的質子數和中子數都不相同，D正確；故選A。4.下列方程式與所給事實不相符的是A.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：B.通入水中制氯水：C.氫氧化亞鐵暴露于空氣中變色：D.常溫下氨水的pH約為11：【正確答案】B【詳解】A．碳酸鈣比硫酸鈣更難溶，可用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢，反應的離子方程式為，A正確；B．HClO為弱酸，書寫離子方程式保留化學式，反應的離子方程式為，B錯誤；C．氫氧化亞鐵暴露于空氣中，反應的化學方程式為，C正確；D．氨水電離使溶液顯堿性，電離方程式為，D正確；故選B。5.下列實驗能達到實驗目的的是ABCD配制一定物質的量濃度的硫酸溶液分離乙酸和乙醇鐵制鍍件鍍銅證明乙炔可使溴水褪色A.A B.B C.C D.D【正確答案】C【詳解】A．容量瓶不能用于濃硫酸的稀釋，應在燒杯中稀釋冷卻到室溫后再轉移到容量瓶中，A錯誤；B．乙酸和乙醇均為有機物，二者互溶，不能通過分液分離，B錯誤；C．在鐵制品上鍍銅時，銅片為陽極，鍍件為陰極，硫酸銅溶液為電鍍液，C正確；D．電石制得乙炔中常含有H2S、PH3雜質，直接通入溴水中會干擾乙炔性質的檢驗，應先通入硫酸銅溶液中除去H2S、PH3，D錯誤；故選C。6.下列實驗現(xiàn)象的描述，與氧化還原反應有關的是A.向品紅溶液通入后溶液褪色 B.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇變藍C.向溶液中滴入酚酞溶液變紅 D.向苯酚溶液中滴入氯化鐵溶液顯紫色【正確答案】B【詳解】A．SO2使品紅溶液褪色屬于化合漂白，反應中無元素化合價升降，不是氧化還原反應，A錯誤；B．試紙變藍是因為和KI反應生成I2，反應的化學方程式為，該反應屬于置換反應，所有的置換反應均是氧化還原反應，B正確；C．屬于強堿弱酸鹽，水解顯堿性，因而酚酞溶液變紅，與氧化還原反應無關，C錯誤；D．向苯酚溶液中滴入氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，生成配合物，該反應不是氧化還原反應，D錯誤；故選B。7.痛風病與關節(jié)滑液中形成的尿酸鈉（NaUr）有關（NaUr增多，病情加重），其化學原理為：。下列說法不正確的是A.飲食中攝入過多食鹽，會加重痛風病病情 B.大量飲水會增大痛風病發(fā)作的可能性C.寒冷季節(jié)更易誘發(fā)關節(jié)疼痛 D.患痛風病的人應少吃能代謝產生更多尿酸的食物【正確答案】B【詳解】A．飲食中攝入過多食鹽，Na+的濃度增大，題給平衡正向移動，生成NaUr增多，會加重痛風病病情，A項正確；B．大量飲水，題給平衡逆向移動，會降低痛風病發(fā)作的可能性，B項錯誤；C．寒冷季節(jié)，溫度降低，題給平衡正向移動，生成NaUr增多，更易誘發(fā)關節(jié)疼痛，C項正確；D．少吃能產生更多尿酸的食物，HUr濃度減小，題給平衡逆向移動，NaUr減少，故患痛風病的人應少吃能代謝產生更多尿酸的食物，D項正確；答案選B。8.氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用下列反應來檢查氯氣管道是否漏氣：。下列說法不正確的是A.生成物是離子晶體B.的結構式為，分子中含有鍵和鍵C.可通過原電池將與反應的化學能轉化為電能D.該反應氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：8【正確答案】D【詳解】A．是由NH和Cl-構成的離子化合物，是離子晶體，A正確；B．的結構式為，分子中含有1個鍵和2個鍵，B正確；C．與反應生成是氧化還原反應，可設計成原電池，將化學能轉化為電能，C正確；D．該反應氧化劑是，3mol做氧化劑，有2molNH3做還原劑，氧化劑和還原劑的物質的量之比為3∶2，D錯誤；故答案選D。9.如表為元素周期表一部分，其中X、Y、W、Z為短周期元素，W的單質常溫下為黃綠色氣體。下列說法不正確的是YZXWRTA.X、Y的單質均存在同素異形體B.Y、Z的簡單氫化物的穩(wěn)定性依次遞增C.R的單質可用于制造半導體材料D.工業(yè)上電解NaW溶液得W2可使用陰離子交換膜【正確答案】D【分析】W的單質常溫下為黃綠色氣體，則W為Cl元素，由元素在周期表中的位置可知，X為P元素，Y為O元素，Z為F元素，R為Ge元素，T為Br元素，據此分析解答?！驹斀狻緼．P對應同素異形體有紅磷、白磷等，O對應的同素異形體有氧氣、臭氧等，故A正確；B．同周期主族元素從左到右元素的非金屬性增強，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故Y、Z的簡單氫化物的穩(wěn)定性依次遞增，故B正確；C．Ge和Si位于同一主族，為重要的半導體材料，故C正確；D．工業(yè)上電解飽和食鹽水可制得Cl2，因需要將產生的NaOH和Cl2分開，只允許陽離子通過，故需使用陽離子交換膜，故D錯誤；故選D。10.錦綸100具有許多優(yōu)異的性能，如機械強度高、很好的彈性，高韌性以及耐磨性等，下圖是錦綸100結構的一部分，下列說法不正確的是A.合成錦綸100的反應為縮聚反應B.氫鍵對錦綸100的性能有影響C.錦綸100很穩(wěn)定，不能發(fā)生水解反應D.合成錦綸100的原料主要是癸二酸和癸二胺【正確答案】C【分析】由錦綸100結構可知，反應的單體為H2N(CH2)10NH2（癸二酸）和HOOC(CH2)10COOH（癸二胺），二者發(fā)生縮聚反應最終得到縮聚物錦綸100。【詳解】A．根據分析，合成錦綸100的反應為縮聚反應，A正確；B．由錦綸100結構可知，通過縮聚反應形成的大分子鏈之間通過氫鍵締合，氫鍵影響物質熔沸點，所以氫鍵對錦綸100的性能有影響，B正確；C．由錦綸100結構中含有酰胺鍵，在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解，C錯誤；D．根據分析，合成錦綸100的原料主要是癸二酸和癸二胺，D正確；故選C。11.一篇關于合成“納米小人”的文章成為有機化學史上最受歡迎的文章之一，其中涉及的一個轉化關系為：下列說法正確的是A.該反應的原子利用率為100%B.化合物M含有一個手性碳原子C.化合物N的分子式為：D.化合物P能使酸性溶液褪色，但不能使溴水褪色【正確答案】C【詳解】A．反應物中含有原子，生成物中沒有原子，所以原子利用率不是100%，A錯誤；B．化合物M沒有手性碳原子，B錯誤；C．根據化合物N的結構簡式，其分子式為：，C正確；D．化合物P中含有碳碳三鍵，既能使酸性溶液褪色，也能使溴水褪色，D錯誤；故選C。12.碘循環(huán)工藝不僅能吸收降低環(huán)境污染，同時還能制得氫氣，具體流程如下：下列說法不正確的是A.反應器中表現(xiàn)還原性B.膜反應器中，增大壓強有利于提高HI的平衡轉化率C.該工藝中和HI的相互轉化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D.碘循環(huán)工藝的總反應為：【正確答案】B【分析】反應器發(fā)生反應SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI，反應生成的H2SO4和HI進入分離器，分離后的HI進入膜反應器，在500℃條件下發(fā)生分解生成H2和I2，生成的I2進入反應器，實現(xiàn)碘循環(huán)?！驹斀狻緼．反應器發(fā)生反應SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI，SO2作還原劑，表現(xiàn)還原性，A正確；B．膜反應器中的反應為2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大壓強能提高反應速率，但該反應反應前后氣體分子數不變，增大壓強平衡不移動，不能提高HI的平衡轉化率，B錯誤；C．根據反應器中的反應和膜反應器中的反應，該工藝中I2和HI的相互轉化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”，C正確；D．將反應器中的反應和膜反應器中的反應相加，總反應為，D正確；故選B。13.鋰釩氧化物二次電池的工作原理為：，下圖是用該電池電解含鎳酸性廢水制備單質鎳的裝置示意圖，下列說法不正確的是A.電解過程中Y電極上的電極反應為：B.電解過程中，b中NaCl溶液的物質的量濃度會增大C.鋰釩氧化物二次電池可以用LiCl水溶液作為電解液D.鋰釩氧化物二次電池充電時A電極的電極反應為：【正確答案】C【分析】電解含鎳酸性廢水制備單質鎳，鍍鎳鐵棒為陰極，發(fā)生反應Ni2++2e-=Ni，B是鋰釩氧化物二次電池的負極，A是正極，碳棒是電解池的陽極?！驹斀狻緼．電解含鎳酸性廢水制備單質鎳，鍍鎳鐵棒為陰極，電解過程中Y電極上的電極反應為：，故A正確；B．電解過程中，c中氯離子通過陰離子交換膜進入b、a中鈉離子通過陽離子交換膜進入b，b中NaCl溶液的物質的量濃度會增大，故B正確；C．鋰能與水反應，鋰釩氧化物二次電池不能用LiCl水溶液作為電解液，故C錯誤；D．A是鋰釩氧化物二次電池的正極，充電時，正極發(fā)生氧化反應，鋰釩氧化物二次電池充電時A電極的電極反應為，故D正確；選C。14.的配位化合物較穩(wěn)定且運用廣泛。可與、、、等配體形成使溶液呈淺紫色的、紅色的、黃色的、無色的配離子。某同學按如下步驟完成實驗：已知：與、的反應在溶液中存在以下平衡：下列說法不正確的是A.I中溶液呈黃色可能是由于水解產物的顏色引起的B.向溶液II中加入NaF后，溶液顏色變?yōu)闊o色，說明C.為了能觀察到溶液I中的顏色，可向該溶液中加入稀鹽酸D.向溶液III中加入足量的KSCN固體，溶液可能再次變?yōu)榧t色【正確答案】C【詳解】A．為淺紫色，但溶液I卻呈黃色，原因可能是Fe3+發(fā)生水解生成紅褐色Fe(OH)3，與淺紫色形成混合體系，使溶液呈黃色，A正確；B．加入NaF后溶液II由紅色變?yōu)闊o色，說明轉變?yōu)?，反應更易生成，說明，B正確；C．為了觀察到淺紫色，需要除去紅褐色，即抑制鐵離子的水解，所以可向溶液中加稀硝酸，加稀鹽酸會生成黃色的，C錯誤；D．向溶液III中加入足量的KSCN固體，可使平衡的Q>，平衡正向移動，溶液可能再次變?yōu)榧t色，D正確；故選C。二、本部分共5題，共58分。15.是重要的化學試劑，在實驗室和實際生產中應用廣泛。I.蒽醌法是工業(yè)上合成的主要方法，蒽醌法的反應過程如下。（1）已知：蒽醌法生產總反應的熱化學方程式_______（2）反應a的反應類型為_______。（3）向反應b后的溶液可以加入蒸餾水為萃取劑，分析蒸餾水能做萃取劑的原因_______。II.我國科學家設計如下圖所示的光電催化體系，該體系利用雙極膜既能將轉化為所釋放的化學能用于驅動陰極的高效生成，同時還可以實現(xiàn)煙氣脫。（4）陽極的電極反應為_______。（5）理論上每生成，可以實現(xiàn)煙氣脫的物質的量為_______mol。III.測定含量：（6）取所得水溶液amL，用酸性溶液滴定，消耗酸性溶液vmL。已知：的還原產物是。①酸性溶液與反應的離子方程式為_______。②所得水溶液中的物質的量濃度為_______?！菊_答案】（1）-188（2）還原反應（3）為有機物和水不互溶，且易溶于水（4）4OH-+SO2-2e-=+2H2O（5）1.5（6）①.2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O②.【分析】II該裝置為電解池，左側電極為轉化為的過程，S元素化合價升高，失電子，做陽極，與直流電源正極相連，陽極的電極反應式為4OH-+SO2-2e-=+2H2O；右側是陰極，與直流電源負極相連，該極為氧氣得電子的還原反應轉化為過氧化氫的過程，陰極的電極反應式為2H++O2+2e-=H2O2?！拘?詳解】給熱化學方程式編號：①，②③根據蓋斯定律可知，③=(①-②)，則；【小問2詳解】由反應a可知，中酮羰基被氫氣還原為羥基，該反應為還原反應；【小問3詳解】萃取劑選擇的原則是：萃取劑與原溶劑互不相溶；萃取劑與原溶液中任一組分都不發(fā)生反應；被提取物質在萃取劑中的溶解度要大于它在原溶劑中的溶解度。為有機物和水不互溶，且易溶于水，而在中溶解度較小，因此可用蒸餾水做萃取劑；【小問4詳解】左側電極為轉化為的過程，S元素化合價升高，失電子，做陽極，電極反應式為4OH-+SO2-2e-=+2H2O；【小問5詳解】根據分析，該反應總反應為2OH-+SO2+O2=+H2O2，則每生成，消耗1.5molSO2，即實現(xiàn)煙氣脫的物質的量為1.5mol；【小問6詳解】①KMnO4酸性溶液與H2O2反應即KMnO4將H2O2氧化為O2，自身被還原為Mn2+，故該反應的離子方程式是2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；②根據上述反應式可知，n(H2O2)=n(MnO)=mol,所得H2O2水溶液中H2O2的物質的量濃度是=mol·L-1，16.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，下列物質都是具有廣闊應用前景的儲氫材料。按要求回答下列問題：（1）氫化鈉(NaH)是一種常用的儲氫劑，遇水后放出氫氣并生成一種堿，該反應的還原劑為_______。（2）鈦系貯氫合金中的鈦錳合金具成本低，吸氫量大，室溫下易活化等優(yōu)點，基態(tài)錳的價層電子排布式為_______。（3）(氨硼烷)具有很高的儲氫容量及相對低的放氫溫度(<350℃)而成為頗具潛力的化學儲氫材料之一，它可通過環(huán)硼氮烷、與進行合成。①上述涉及的元素H、B、C、N、O電負性最大的是_______。②鍵角：_______(填“>”或“<”)，原因是_______。（4）咔唑()是一種新型新型有機液體儲氫材料，它的沸點比()的高，其主要原因是_______。（5）氫氣的安全貯存和運輸是氫能應用的關鍵，鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示。①距離Mg原子最近的Fe原子個數是_______。②鐵鎂合金的化學式為_______。③若該晶胞的晶胞邊長為dnm，阿伏加德羅常數為，則該合金的密度為_______()。④若該晶體儲氫時，分子在晶胞的體心和棱心位置，則含Mg48g的該儲氫合金可儲存標準狀況下的體積約為_______L?！菊_答案】（1）（2）（3）①.O②.>③.分子中沒有孤電子對，有2對孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，排斥力越大，鍵角越小，所以小于的鍵角；（4）分子間存在氫鍵（5）①.4②.③.④.22.4【小問1詳解】遇水反應的方程式為：，，化合價升高，被氧化，作還原劑；【小問2詳解】錳原子序數為25，基態(tài)錳的電子排布式為，價層電子排布式為：；【小問3詳解】根據元素H、B、C、N、O在周期表中的位置，電負性最大的是O；和都有4個價層電子對，但分子中沒有孤電子對，有2對孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，排斥力越大，鍵角越小，所以小于的鍵角；【小問4詳解】分子中含有氫鍵，其沸點高于；【小問5詳解】由晶胞可知，原子在晶胞內，距離最近的為4個；在晶胞中，原子位于頂點和面心，個數為：，原子在晶胞內，個數為8，鐵鎂合金的化學式為；該合金的密度；晶胞中原子為8，為，48g物質的量為2mol，儲存的物質的量為1mol，在標準狀況下，體積為22.4L。17.A為重要的有機化工原料，B分子的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰，下列是合成防火材料聚碳酸酯(PC)和有廣泛用途的內酯E的路線：已知：i.(R、R為氫原子或烴基)ii.R′COOR+R″OHRCOOR″+R′OH(R、R′、R″代表烴基)請回答下列問題：（1）A的名稱為_______。（2）反應①的反應類型為_______。（3）C分子含有的官能團是_______。（4）①化合物甲的分子式為_______。②僅以乙醇為有機原料，選用必要的無機試劑合成化合物甲，寫出有關化學方程式_______、_______、_______。（5）反應④的方程式為_______。（6）E分子內含有六元環(huán)，可發(fā)生水解反應，其結構簡式是_______。（7）以物質B為原料選用必要的無機試劑經過以下3步反應合成，。寫出中間產物1和中間產物2的結構簡式：中間產物1_______；中間產物2_______。【正確答案】（1）2-丙醇（2）氧化反應（3）羰基和羥基（4）①.②.③.④.（5）n+n+n（6）（7）①.②.或【分析】由A生成B，B核磁共振氫譜只有1組峰，所以B的結構簡式為：，所以A的結構簡式為：，A()發(fā)生反應①催化氧化生成B()，根據已知反應i，與反應生成C（），C與甲發(fā)生加成反應生成D()，所以甲的結構簡式為：，根據已知反應ii，在催化劑、加熱條件下生成內脂E，E分子內含有六元環(huán)，可發(fā)生水解反應，其結構簡式是（），與發(fā)生反應生成G（），G發(fā)生反應④生成產品?！拘?詳解】A的結構簡式為：，名稱為：2-丙醇；【小問2詳解】A()發(fā)生反應①催化氧化生成B()，反應①為催化氧化反應；【小問3詳解】C的結構簡式為：，含有的官能團為：羰基和羥基；【小問4詳解】根據以上分析，甲的結構簡式為：，分子式為：；以乙醇為原料，發(fā)生以下反應：，，【小問5詳解】根據以上分析，反應④的方程式為：n+n+n【小問6詳解】根據已知反應ii，在催化劑、加熱條件下生成內脂E，E分子內含有六元環(huán)，可發(fā)生水解反應，其結構簡式是：；【小問7詳解】B的結構簡式為：，根據已知反應i，+，所以中間產物1為：，中間產物2為：或者。18.以硫酸廠礦渣(含，，等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如圖所示：資料：i.化學性質極不活潑，不溶于水也不溶于酸或堿。ii.；?；卮鹣铝袉栴}：（1）為了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有_______。（2）“還原”過程中的離子方程式為_______。（3）“濾渣”中主要成分(填化學式)_______。（4）①“沉鐵”過程中有氣體產生，反應的離子方程式為_______。②“沉鐵”過程中往往有副產物生成，分析原因是_______。③若用“沉鐵”，則無副產物產生，當反應完成時，溶液中_______。（5）寫出氧化過程生成鐵黃的化學方程式為_______。（6）工業(yè)上為了充分利用鐵資源，硫酸廠礦渣也可以用來煉鐵，在1225℃、時，焙燒時間與金屬產率的關系如下圖：請分析焙燒時間超過15min時，金屬產率下降的原因可能是_______。【正確答案】18.粉碎、攪拌、適當升高溫度、適當增大酸的濃度19.20.、和鐵粉21.①.②.加入，促進水解，產生③.14022.23.還原劑消耗完，空氣進入將鐵氧化，使產率降低【分析】含有含，，的礦渣，先加稀硫酸溶解，溶解形成，，不溶解，通過過濾可以除去，加入鐵粉將還原為，再用將形成沉淀，通入空氣將氧化得到黃鐵?！拘?詳解】為了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有：粉碎、攪拌、適當升高溫度、適當增大酸的濃度等；【小問2詳解】和稀硫酸反應，生成，加入足量的鐵粉還原，發(fā)生反應的方程式為：；【小問3詳解】已知信息，化學性質極不活潑，不溶于水也不溶于酸或堿，不溶于硫酸，加入的還原鐵粉過量，所以濾渣的主要成分有：、和鐵粉；【小問4詳解】加入將沉淀，同時產生氣體，反應的離子方程式為：；加入，促進水解，產生；當用沉鐵時，溶液中=；【小問5詳解】氧化過程中，氧氣將氧化生成黃鐵，反應為化學方程式為：【小問6詳解】如果超過一定時間，還原劑消耗較多，空氣