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文檔簡介
2024年江蘇省南通市南通第一中學(xué)高三第二次診斷性檢測化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是A.生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑B.乙醇溶液、雙氧水均可用于殺菌消毒,但原理不同C.純堿是焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉的主要成分之一D.SiO2具有導(dǎo)電性,可用于制造光導(dǎo)纖維2、有機(jī)物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系為:下列說法正確的是()A.M分子中的所有原子均在同一平面B.上述兩步反應(yīng)依次屬于加成反應(yīng)和取代反應(yīng)C.M的同分異構(gòu)體中屬于芳香烴的還有3種D.Q與乙醇互為同系物,且均能使酸性KMnO4溶液褪色3、工業(yè)上電解MnSO4溶液制備Mn和MnO2,工作原理如圖所示,下列說法不正確的是A.陽極區(qū)得到H2SO4B.陽極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+C.離子交換膜為陽離子交換膜D.當(dāng)電路中有2mole-轉(zhuǎn)移時(shí),生成55gMn4、室溫下,將0.10mol·L-1鹽酸逐滴滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中,溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知:pOH=-lgc(OH-)。下列說法正確的是()A.M點(diǎn)所示溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)B.N點(diǎn)所示溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)C.Q點(diǎn)所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積D.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同5、2A(g)B(g)+Q(Q>0);下列能量變化示意圖正確的是()A. B.C. D.6、四氫噻吩()是家用天然氣中人工添加的氣味添加劑具有相當(dāng)程度的臭味。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是()A.不能在O2中燃燒B.所有原子可能共平面C.與Br2的加成產(chǎn)物只有一種D.生成1molC4H9SH至少需要2molH27、化學(xué)反應(yīng)中,物質(zhì)的用量不同或濃度不同或反應(yīng)條件不同會對生成物產(chǎn)生影響。下列反應(yīng)的生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度或反應(yīng)條件影響的是A.二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B.鈉與氧氣的反應(yīng)C.鐵在硫蒸氣中燃燒D.鐵粉加入硝酸中8、下列實(shí)驗(yàn)中,由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將3體積SO2和1體積O2混合通過灼熱的V2O5充分反應(yīng),產(chǎn)物依次通過BaCl2溶液和品紅溶液,前者產(chǎn)生白色沉淀,后者褪色SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)B用潔凈的玻璃棒蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰為黃色該溶液為鈉鹽溶液C向某無色溶液中滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置,下層溶液呈紫紅色原溶液中含有I-D用濃鹽酸和石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3溶液中,Na2SiO3溶液變渾濁C元素的非金屬性大于Si元素A.A B.B C.C D.D9、如圖是某另類元素周期表的一部分,下列說法正確的是()A.簡單陰離子的半徑大?。篨>Y>ZB.單質(zhì)的氧化性:X>Y>ZC.Y的氫化物只有一種D.X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸10、下列有關(guān)物質(zhì)的用途,說法不正確的是()A.水玻璃是建筑行業(yè)常用的一種黏合劑B.碳酸鈉是烘制糕點(diǎn)所用發(fā)酵劑的主要成分之一C.硫酸鋇醫(yī)學(xué)上用作檢查腸胃的內(nèi)服劑,俗稱“鋇餐”D.金屬鈉可以與鈦、鋯、鈮、鉭等氯化物反應(yīng)置換出對應(yīng)金屬11、下列說法不正確的是A.氯氣是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于自來水的消毒和農(nóng)藥的生產(chǎn)等方面B.鈉和鉀的合金在常溫下是液體,可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑C.用硅制造的光導(dǎo)纖維具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力,可用于制作光纜D.化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸12、利用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()A.A B.B C.C D.D13、《本草綱目》記載的燒酒工藝:“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”,“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”。該方法與分離下列物質(zhì)的原理相同的是A.苯和水 B.硝酸鉀和氯化鈉C.食鹽水和泥沙 D.乙酸丁酯和1-丁醇14、某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個(gè)電子,則該基態(tài)原子價(jià)電子排布不可能是()A.3p64s1 B.4s1 C.3d54s1 D.3d104s115、下列表述正確的是A.用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來B.超導(dǎo)材料AB2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,說明AB2是電解質(zhì)C.推廣使用煤液化技術(shù)可以減少溫室氣體二氧化碳的排放D.人體攝入的糖類、油脂、蛋白質(zhì)均必須先經(jīng)過水解才能被吸收16、已知:A(g)+3B(g)?2C(g)。起始反應(yīng)物為A和B,物質(zhì)的量之比為1:3,且總物質(zhì)的量不變,在不同壓強(qiáng)和溫度下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),體系中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表:下列說法不正確的是()溫度物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)壓強(qiáng)400℃450℃500℃600℃20MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.12940MPa0.5490.4290.3220.169A.壓強(qiáng)不變,降低溫度,A的平衡轉(zhuǎn)化率增大B.在不同溫度下、壓強(qiáng)下,平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能相同C.達(dá)到平衡時(shí),將C移出體系,正、逆反應(yīng)速率均將減小D.為提高平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和縮短達(dá)到平衡的時(shí)間,可選擇加入合適的催化劑17、向某二價(jià)金屬M(fèi)的M(OH)2的溶液中加入過量的NaHCO3溶液,生成了MCO3沉淀,過濾,洗滌、干燥后將沉淀置于足量的稀鹽酸中,充分反應(yīng)后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到VL氣體。如要計(jì)算金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量,你認(rèn)為還必需提供下列哪項(xiàng)數(shù)據(jù)是A.M(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度 B.與MCO3反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度C.MCO3的質(zhì)量 D.題給條件充足,不需要再補(bǔ)充數(shù)據(jù)18、按照物質(zhì)的組成分類,SO2屬于()A.單質(zhì) B.酸性氧化物 C.堿性氧化物 D.混合物19、主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20;M是地殼中含量最多的元素,X、Z為金屬元素;X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為12。下列說法不正確的是()A.簡單離子半徑:X<M<YB.Z與M形成的化合物中一定只含離子鍵C.YM2可用于自來水消毒D.工業(yè)上常用電解M與X組成的化合物制單質(zhì)X20、已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質(zhì),它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,且D為強(qiáng)電解質(zhì)(其他相關(guān)物質(zhì)可能省略)。下列說法不正確的是()A.若A是共價(jià)化合物,則A和D有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.若A為非金屬單質(zhì),則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第ⅣA族C.若A為非金屬單質(zhì),則它與Mg反應(yīng)的產(chǎn)物中陰、陽離子個(gè)數(shù)比可能為2:3D.若A是金屬或非金屬單質(zhì),則常溫下0.1mol/L的D溶液中由水電離出的c(H+)可能為10-13mol/L21、只能在溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是()A.KOH B.CH3COONH4 C.SO2 D.CH3COOH22、下列對化學(xué)用語的理解正確的是()A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2B.電子式可以表示氫氧根離子,也可以表示羥基C.比例模型可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子D.結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-二、非選擇題(共84分)23、(14分)有機(jī)鋅試劑(R—ZnBr)與酰氯()偶聯(lián)可用于制備藥物Ⅱ:(1)化合物Ⅰ的分子式為_____________。(2)關(guān)于化合物Ⅱ,下列說法正確的有______(雙選)。A.可以發(fā)生水解反應(yīng)B.可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀C.可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色D.可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應(yīng)(3)化合物Ⅲ含有3個(gè)碳原子,且可發(fā)生加聚反應(yīng),按照途徑1合成線路的表示方式,完成途經(jīng)2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路線:_____________(標(biāo)明反應(yīng)試劑,忽略反應(yīng)條件)。(4)化合物Ⅴ的核磁共振氫譜中峰的組數(shù)為_____________,以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr,所得化合物的羧酸類同分異構(gòu)體共有_____________種(不考慮手性異構(gòu))。(5)化合物Ⅵ和Ⅶ反應(yīng)可直接得到Ⅱ,則化合物Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡式為:_____________。24、(12分)近期科研人員發(fā)現(xiàn)磷酸氯喹等藥物對新型冠狀病毒肺炎患者療效顯著。磷酸氯喹中間體合成路線如下:已知:Ⅰ.鹵原子為苯環(huán)的鄰對位定位基,它會使第二個(gè)取代基主要進(jìn)入它的鄰對位;硝基為苯環(huán)的間位定位基,它會使第二個(gè)取代基主要進(jìn)入它的間位。Ⅱ.E為汽車防凍液的主要成分。Ⅲ.2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH請回答下列問題(1)寫出B的名稱__________,C→D的反應(yīng)類型為_____________;(2)寫出E生成F的化學(xué)方程式___________________________。寫出H生成I的化學(xué)方程式__________________。(3)1molJ在氫氧化鈉溶液中水解最多消耗________molNaOH。(4)H有多種同分異構(gòu)體,其滿足下列條件的有_________種(不考慮手性異構(gòu)),其中核磁共振氫譜峰面積比為1:1:2:6的結(jié)構(gòu)簡式為___________。①只有兩種含氧官能團(tuán)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③1mol該物質(zhì)與足量的Na反應(yīng)生成0.5molH2(5)以硝基苯和2-丁烯為原料可制備化合物,合成路線如圖:寫出P、Q結(jié)構(gòu)簡式:P_______,Q________。25、(12分)堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料,磁性材料的添加劑,受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成,某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)請完成下列實(shí)驗(yàn)步驟:①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi),稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;②按如圖所示裝置組裝好儀器,并檢驗(yàn)裝置氣密性;③加熱甲中玻璃管,當(dāng)乙裝置中____________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),停止加熱;④打開活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后,稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;⑤計(jì)算。(2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是_____________________(3)某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷,為解決這一問題,可選用下列裝置中的______(填字母)連接在_________(填裝置連接位置)。(4)若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得如下數(shù)據(jù):乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g加熱前80.0062.00加熱后80.3662.88則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為_________________。(5)含有Co(AlO2)2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng),該玻璃的顏色為___________。(6)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑,以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下:已知:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2Al(OH)2開始沉淀(PH)2.37.57.63.4完全沉淀(PH)4.19.79.25.2①凈除雜質(zhì)時(shí),加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。②加入CoCO3調(diào)PH為5.2~7.6,則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為_____________。③加鹽酸調(diào)整PH為2~3的目的為__________________________________。④操作Ⅱ過程為___________(填操作名稱)、過濾。26、(10分)草酸鐵銨[(NH4)3Fe(C2O4)3]是一種常用的金屬著色劑,易溶于水,常溫下其水溶液的pH介于4.0~5.0之間。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備草酸鐵銨并測其純度。(1)甲組設(shè)計(jì)由硝酸氧化葡萄糖制取草酸,其實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及加熱裝置略去)如圖所示。①儀器a的名稱是________________。②55~60℃下,裝置A中生成H2C2O4,同時(shí)生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3:1,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。③裝置B的作用是______________________;裝置C中盛裝的試劑是______________。(2)乙組利用甲組提純后的草酸溶液制備草酸鐵銨。將Fe2O3在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液;滴加氨水至__________,然后將溶液________、過濾、洗滌并干燥,制得草酸鐵銨產(chǎn)品。(3)丙組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定乙組產(chǎn)品的純度。準(zhǔn)確稱量5.000g產(chǎn)品配成100mL溶液,取10.00mL于錐形瓶中,加入足量0.1000mol·L-1稀硫酸酸化后,再用0.1000mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,消耗KMnO4溶液的體積為12.00mL。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________。②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始緩慢后迅速加快,其主要原因是____________________。③產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________%。[已知:(NH4)3Fe(C2O4)3的摩爾質(zhì)量為374g·mol-1]27、(12分)探究SO2和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),裝置如圖.完成下列填空:(1)棉花上沾有的試劑是NaOH溶液,作用是______.(2)①反應(yīng)開始一段時(shí)間后,B、D兩個(gè)試管中可以觀察到的現(xiàn)象分別是:B:_____,D:____.②停止通氣后,分別加熱B、D兩個(gè)試管,可以觀察到的現(xiàn)象分別是:B:_____,D:____.(3)有同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng),他將制得的SO2和Cl2按1:1同時(shí)通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不理想.產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)______.(4)裝置E中用_____(填化學(xué)式)和濃鹽酸反應(yīng)制得Cl2,生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的Cl2,則被氧化的HCl為____mol.(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,檢驗(yàn)蘸有試劑的棉花含有SO42﹣的實(shí)驗(yàn)方案是:取棉花中的液體少許,滴加足量的稀HNO3,再加入幾滴BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀.該方案是否合理____,理由是___.28、(14分)向Fe2(SO4)3溶液中加入KSCN溶液,發(fā)生反應(yīng):Fe3++SCN-?[Fe(SCN)]2+;若加入K4[Fe(CN)6]溶液,兩者發(fā)生反應(yīng)會生成Fe4[Fe(CN)6]3沉淀。(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為_______,F(xiàn)e原子失去電子變成陽離子時(shí),首先失去的電子所處的軌道的形狀為_______(2)[Fe(SCN)]2+的四種元素中第一電離能最大的是_______(填元素符號,下同),電負(fù)性最大的是_______。(3)配合物Fe(CO)n可作催化劑,F(xiàn)e(CO)n內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n=_______(4)Fe4[Fe(CN)6]3中鐵元素的化合價(jià)為_______。(5)SO42-的立體構(gòu)型為_______。(6)鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度較高的儲氫材料之一,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表Fe,白球代表Mg),鐵鎂合金的化學(xué)式為_______;若該晶胞為正方體,棱長為acm,則鎂原子與鐵原子間的最短距離為_______cm,晶胞的密度為_______g?cm-3。29、(10分)扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體。以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下:(1)A的分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且具有酸性,寫出A+B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式:________(2)C()中①、②、③3個(gè)—OH的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______(3)E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物,E分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有____種(4)D→F的反應(yīng)類型是________,1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為____mol,寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體2種(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡式:_____①屬于一元酸類化合物②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對位,其中一個(gè)是羥基(5)已知:A有多種合成方法,在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)______________(合成路線流程圖示例如下:H2CCH2CH3CH2OHCH3COOC2H5
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】
A.鐵粉是抗氧化劑,不是干燥劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.乙醇溶液和雙氧水均能使蛋白質(zhì)變性而達(dá)到殺菌消毒的目的,但原理不同,B項(xiàng)正確;C.發(fā)酵粉的主要成分是NaHCO3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.二氧化硅可用于制造光纖,但無導(dǎo)電性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。2、C【解析】
由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成,在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成?!驹斀狻緼項(xiàng)、分子中的側(cè)鏈為乙基,乙基含有2個(gè)飽和碳原子,則分子中的所有原子不可能在同一平面,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、與氯氣在光照條件下轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)屬于取代反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、的同分異構(gòu)體中屬于芳香烴的還有對二甲苯、間二甲苯和鄰二甲苯,共3種,故C正確;D項(xiàng)、屬于芳香醇,其與乙醇不是同系物,故D正確。故選C?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答的關(guān)鍵。3、C【解析】
根據(jù)圖示,不銹鋼電極為陰極,陰極上發(fā)生還原反應(yīng),電解質(zhì)溶液中陽離子得電子,電極反應(yīng)為:Mn2++2e-=Mn;鈦土電極為陽極,錳離子失去電子轉(zhuǎn)化為二氧化錳,電極反應(yīng)為:Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+,據(jù)此解題?!驹斀狻緼.根據(jù)分析,陰極電極反應(yīng)為:Mn2++2e-=Mn,陽極電極反應(yīng)為:Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+,陰極區(qū)的SO42-通過交換膜進(jìn)入陽極區(qū),因此陽極上有MnO2析出,陽極區(qū)得到H2SO4,故A正確;B.根據(jù)分析,陽極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+,故B正確;C.由A項(xiàng)分析,陰極區(qū)的SO42-通過交換膜進(jìn)入陽極區(qū),則離子交換膜為陰離子交換膜,故C錯(cuò)誤;D.陰極電極反應(yīng)為:Mn2++2e-=Mn,當(dāng)電路中有2mole-轉(zhuǎn)移時(shí),陰極生成1molMn,其質(zhì)量為1mol×55g/mol=55g,故D正確;答案選C?!军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)是C選項(xiàng)判斷硫酸根離子的移動方向,陰極陽離子減少導(dǎo)致錯(cuò)誤判斷會認(rèn)為陰極需要補(bǔ)充陽離子,陽極產(chǎn)生的氫離子數(shù)目多,硫酸根離子應(yīng)向陽極移動。4、D【解析】
已知室溫時(shí)水的電離常數(shù)為110-14,則根據(jù)曲線得Q點(diǎn)時(shí)溶液中pH=pOH=7,Q點(diǎn)時(shí)溶液顯中性,溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O;Q點(diǎn)左側(cè)溶液為堿性,Q點(diǎn)右側(cè)溶液為酸性?!驹斀狻緼項(xiàng),根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),而M點(diǎn)加的鹽酸比Q點(diǎn)少,溶液為堿性,即c(H+)<c(OH-),則c(NH4+)>c(Cl-),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),而N點(diǎn)加的鹽酸比Q點(diǎn)多,溶液為酸性,即c(H+)>c(OH-),則c(NH4+)<c(Cl-),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)分析,Q點(diǎn)時(shí)溶液顯中性,溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O,則消耗的鹽酸體積小于氨水的體積,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),M點(diǎn)溶液為堿性,而pH=a,則水電離出的c(H+)=10-amol/L,N點(diǎn)溶液為酸性,pOH=a,則水電離出的c(OH-)=10-amol/L,,而水電離出的H+和OH-始終相等,即M點(diǎn)和N點(diǎn)均滿足水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-amol/L,即水的電離程度相同,故D項(xiàng)正確。綜上所述,本題正確答案為D。5、B【解析】
根據(jù)熱化學(xué)方程式2A(g)B(g)+Q(Q>0)可知:該反應(yīng)是2molA氣體發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生1molB氣體,放出熱量Q,反應(yīng)物的能量比生成物的能量高,且同一種物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)能量高于在液體時(shí)能量,故合理選項(xiàng)是B。6、B【解析】
由結(jié)構(gòu)可知,含碳碳雙鍵,且含C、H、S元素,結(jié)合雙鍵為平面結(jié)構(gòu)及烯烴的性質(zhì)來解答?!驹斀狻緼.家用天然氣中可人工添加,能在O2中燃燒,故A錯(cuò)誤;B.含雙鍵為平面結(jié)構(gòu),所有原子可能共平面,故B正確;C.含2個(gè)雙鍵,若1:1加成,可發(fā)生1,2加成或1,4加成,與溴的加成產(chǎn)物有2種,若1:2加成,則兩個(gè)雙鍵都變?yōu)閱捂I,有1種加成產(chǎn)物,所以共有3種加成產(chǎn)物,故C錯(cuò)誤;D.含有2個(gè)雙鍵,消耗2molH2,會生成1mol,故D錯(cuò)誤;故答案選B。【點(diǎn)睛】本題把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答關(guān)鍵,注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)。7、C【解析】A、二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)物與二氧化硫有關(guān),二氧化硫少量反應(yīng)生成亞硫酸鈉,二氧化硫過量反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉,故A不選;B、鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉,在空氣中放置生成氧化鈉,產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān),故B不選;C、鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵,產(chǎn)物不受反應(yīng)物的用量或濃度或反應(yīng)條件影響,故C選;D、鐵粉與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮,與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮,產(chǎn)物與硝酸濃度有關(guān),故D不選;故選C。8、C【解析】
A.SO2過量,故不能通過實(shí)驗(yàn)中證明二氧化硫有剩余來判斷該反應(yīng)為可逆反應(yīng),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.不一定為鈉鹽溶液,也可以是NaOH溶液,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.向某無色溶液中滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置,下層溶液呈紫紅色,則說明原溶液中含有I-,被氧化產(chǎn)生碘單質(zhì),選項(xiàng)C正確;D.濃鹽酸易揮發(fā),揮發(fā)出的HCl也可以與硅酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生相同現(xiàn)象,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。9、A【解析】
根據(jù)周期表中元素的排列規(guī)律可知:X為P元素,Y為N元素,Z為O元素,結(jié)合元素周期律分析判斷?!驹斀狻恐芷诒碇性氐呐帕幸?guī)律可知:X為P元素,Y為N元素,Z為O元素。A.一般而言,電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同,原子序數(shù)越大,半徑越小,離子半徑的大小:X>Y>Z,故A正確;B.元素的非金屬性越強(qiáng),單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),單質(zhì)的氧化性X<Y<Z,故B錯(cuò)誤;C.N的氫化物不只有一種,可以是氨氣、聯(lián)氨等氫化物,故C錯(cuò)誤;D.P的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為磷酸,屬于中強(qiáng)酸,故D錯(cuò)誤;答案選A。【點(diǎn)睛】理解元素的排列規(guī)律,正確判斷元素是解題的關(guān)鍵,本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意肼也是N的氫化物。10、B【解析】
A.水玻璃是硅酸鈉的水溶液,可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑,故A正確;B.碳酸氫鈉是烘制糕點(diǎn)所用發(fā)酵劑的主要成分之一,故B錯(cuò)誤;C.硫酸鋇醫(yī)學(xué)上用作檢查腸胃的內(nèi)服劑,俗稱“鋇餐”,故C正確;D.金屬鈉的還原性比鈦、鋯、鈮、鉭的還原性強(qiáng),可以與其氯化物反應(yīng)置換出對應(yīng)金屬,故D正確;題目要求選擇錯(cuò)誤選項(xiàng),故選B。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的用途,明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,性質(zhì)決定用途,用途體現(xiàn)性質(zhì),平時(shí)注意掌握常見元素化合物的性質(zhì),注意基礎(chǔ)知識的積累和運(yùn)用。11、C【解析】
A項(xiàng)、氯氣是一種重要的化工原料,可用于農(nóng)藥的生產(chǎn)等,如制備農(nóng)藥六六六等,氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有氧化性,能夠殺菌消毒,故A正確;B項(xiàng)、鈉鉀合金導(dǎo)熱性強(qiáng),可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑,故B正確;C項(xiàng)、光導(dǎo)纖維主要成分二氧化硅,是絕緣體,不導(dǎo)電,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位,常用于化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等,故D正確;故選C。12、B【解析】
A.同一氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。濃氯水能揮發(fā)出氯氣,該實(shí)驗(yàn)中氯氣易參與試管中的反應(yīng),故無法證明溴和碘的氧化性的強(qiáng)弱關(guān)系,A得不到相應(yīng)結(jié)論;B.濃硫酸使蔗糖變黑,證明濃硫酸有脫水性;然后有氣體生成,該氣體能使溴水褪色,證明有二氧化硫生成,說明濃硫酸有強(qiáng)氧化性,可以被C還原為二氧化硫,故B可以得出相應(yīng)的結(jié)論;C.SO2溶解在試管中使溶液顯酸性,與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到SO42-,所以生成硫酸鋇白色沉淀,故C得不到相應(yīng)的結(jié)論;D.鹽酸有揮發(fā)性,揮發(fā)出的鹽酸也會與Na2SiO3溶液反應(yīng)得到硅酸沉淀。因此不能證明酸性:碳酸>硅酸,D得不到相應(yīng)的結(jié)論?!军c(diǎn)睛】本題主要是考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià),明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵,選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn),注意濃氯水的揮發(fā)性。考查根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出結(jié)論,本題的難度不大,培養(yǎng)學(xué)生分析問題,得出結(jié)論的能力,體現(xiàn)了化學(xué)素養(yǎng)。13、D【解析】
據(jù)混合物的成分及性質(zhì),選擇合適的分離提純方法?!驹斀狻俊八釅闹啤焙幸掖嫉难趸a(chǎn)物乙酸,可利用它們沸點(diǎn)的差異,以蒸餾方法除去乙酸。A.苯不溶于水,密度比水小,可用分液法分離,A項(xiàng)不符;B.硝酸鉀和氯化鈉都易溶于水,但溶解度受溫度的影響不同,通常用結(jié)晶法分離,B項(xiàng)不符;C.食鹽水與泥沙,是不相溶的固液混合物,用過濾法分離,C項(xiàng)不符;D.乙酸丁酯和1-丁醇,是互溶的、沸點(diǎn)不同的液體混合物,可蒸餾分離,D項(xiàng)符合。本題選D。14、A【解析】
基態(tài)原子4s軌道上有1個(gè)電子,在s區(qū)域價(jià)電子排布式為4s1,在d區(qū)域價(jià)電子排布式為3d54s1,在ds區(qū)域價(jià)電子排布式為3d104s1,在p區(qū)域不存在4s軌道上有1個(gè)電子,故A符合題意。綜上所述,答案為A。15、B【解析】
A.用高粱釀酒的原理是通過發(fā)酵法將淀粉變?yōu)橐掖?,再蒸餾分離出來,故A錯(cuò)誤;B.超導(dǎo)材料AB2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,說明AB2是電解質(zhì),故B正確;C.推廣使用煤液化技術(shù)可以不能減少溫室氣體二氧化碳的排放,可以減少二氧化硫污染性氣體排放,故C錯(cuò)誤;D.人體攝入的單糖不需要經(jīng)過水解,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為B?!军c(diǎn)睛】糧食釀酒不是本身含有酒精,而是糧食中淀粉發(fā)酵得到乙醇,再蒸餾。16、D【解析】
A.由圖可知溫度越高C物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小,平衡逆向移動,逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以壓強(qiáng)不變,降低溫度,A的平衡轉(zhuǎn)化率增大,故A正確;B.可調(diào)節(jié)壓強(qiáng)和溫度使C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,所以在不同溫度下、壓強(qiáng)下,平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能相同,故B正確;C.濃度越小反應(yīng)速率越小,達(dá)到平衡時(shí),將C移出體系,反應(yīng)物和生成物的濃度都減小,所以正、逆反應(yīng)速率均將減小,故C正確;D.使用催化劑只改變反應(yīng)的速率,平衡不移動,所以加入合適的催化劑不能提高平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),故D錯(cuò)誤。故選D。17、C【解析】
生成的氣體是CO2,所以要計(jì)算M的相對原子質(zhì)量,還需要知道MCO3的質(zhì)量,選項(xiàng)C正確,答案選C。18、B【解析】
A、SO2由兩種元素組成,不符合單質(zhì)的概念;B、能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物;C、SO2是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物,屬于酸性氧化物;D、SO2屬于純凈物?!驹斀狻緼、SO2由兩種元素組成,不屬于單質(zhì),故A錯(cuò)誤;B、能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物;SO2是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物,屬于酸性氧化物,故B正確;C、SO2是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物,屬于酸性氧化物,故C錯(cuò)誤;D、SO2屬于純凈物,不屬于混合物,故D錯(cuò)誤;故選:B。19、B【解析】
主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20;M是地殼中含量最多的元素,則M為O元素;X、Z為金屬元素,其最外層電子數(shù)只能為1、2、3,當(dāng)X最外層電子數(shù)為1時(shí),Z的最外層電子數(shù)可能為1、2、3,Y的最外層電子數(shù)為12-1-1=10、12-1-2=9、12-1-3=8,都不可能,所以X、Z最外層電子數(shù)只能為2、3,Y的最外層電子數(shù)為12-2-3=7,結(jié)合原子序數(shù)大小及都是主族元素可知,X為Al、Y為Cl、Z為Ca元素【詳解】根據(jù)分析可知:M為O,X為Al,Y為Cl,Z為Ca元素。A.電子層越多離子半徑越大,電子層相同時(shí),核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則離子半徑X<M<Y,故A正確;B.O、Ca形成的過氧化鈣中含有O-O共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;C.ClO2具有強(qiáng)氧化性,可用于自來水消毒,故C正確;D.工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁獲得金屬鋁,故D正確;答案選B?!军c(diǎn)睛】難點(diǎn):通過討論推斷X、Y為解答關(guān)鍵,注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)。20、B【解析】
A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì),且D為強(qiáng)電解質(zhì),它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:,中學(xué)常見物質(zhì)中N、S元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,Na元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系?!驹斀狻緼、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì),且D為強(qiáng)電解質(zhì),它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:,中學(xué)常見物質(zhì)中N、S元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,Na元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系;A.若A是共價(jià)化合物,A可能為NH3或H2S,D為HNO3或H2SO4,H2S與H2SO4可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),故A正確;B.若A為非金屬單質(zhì),則A為N2(或S),氮元素處于第二周期ⅤA族,硫元素處于第三周期ⅥA族,故B錯(cuò)誤;C.若A為非金屬單質(zhì),則A為N2(或S),B為NO(或SO2),C為NO2(或SO3),D為HNO3(或H2SO4),其中N2與鎂反應(yīng)生成的Mg3N2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為2:3,故C正確;D.若A是金屬或非金屬單質(zhì),則A為Na或N2或S,D為NaOH或HNO3或H2SO4,0.1mol/LNaOH溶液或HNO3溶液中水電離出的c(H+)都是10?13mol/L,故D正確;故答案選B。21、D【解析】
A.氫氧化鉀是離子化合物,在水溶液或者熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電,故不選A;B.醋酸銨是離子化合物,在水溶液或者熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電,故不選;C.二氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì),不能導(dǎo)電,故不選C;D.醋酸是共價(jià)化合物,只有在水溶液里能電離導(dǎo)電,故選D。22、D【解析】
A、乙烯分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,故A錯(cuò)誤;B、羥基是中性原子團(tuán),電子式為,氫氧根離子帶有一個(gè)單位負(fù)電荷,電子式為,所以電子式只能表示羥基,不能表示氫氧根離子,故B錯(cuò)誤;C、甲烷和四氯化碳分子均為正四面體結(jié)構(gòu),但Cl原子半徑大于C,所以可以表示甲烷分子,但不可以表示四氯化碳分子,故C錯(cuò)誤;D、35Cl-和37Cl?的中子數(shù)不同,但核電荷數(shù)和核外電子數(shù)相同,均為Cl?,核電荷數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,結(jié)構(gòu)示意圖為,故D正確;故選:D。【點(diǎn)睛】有機(jī)化合物用比例式表示其結(jié)構(gòu)時(shí),需注意原子之間的半徑相對大小以及空間結(jié)構(gòu);多原子組成的離子的電子式書寫需注意使用“[]”將離子團(tuán)括起來,并注意電荷書寫位置。二、非選擇題(共84分)23、C12H9BrADCH2=CHCOOHBrCH2CH2COOHBrCH2CH2COOCH2CH344【解析】
(1)根據(jù)化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式可寫出其分子式為C12H9Br;(2)根據(jù)化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式,其含有酯基,可發(fā)生水解反應(yīng),含有苯環(huán),發(fā)生苯環(huán)上的硝化反應(yīng),沒有醛基,不可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀,沒有酚羥基,不可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色,所以A、D正確,選擇AD;(3)根據(jù)Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式及途徑Ⅰ的信息,可推出Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH2COOCH2CH3,從而可知Ⅴ是由Ⅳ與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到,可推出Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH2COOH,而化合物Ⅲ含有3個(gè)碳原子,且可發(fā)生加聚反應(yīng),從而可知化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH,故合成路線可表示為:CH2=CHCOOHBrCH2CH2COOHBrCH2CH2COOCH2CH3;(4)化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)為BrCH2CH2COOCH2CH3,每個(gè)碳原子上的氫都相同,不同碳原子上的H原子不相同,所以應(yīng)有4組峰;以氫原子H替代化合物Ⅵ中的ZnBr,所得化合物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOCH2CH3,其屬于羧酸類的結(jié)構(gòu)應(yīng)為C4H9COOH,C4H9—為丁基,丁基有4種不同的結(jié)構(gòu)的H原子,所以C4H9COOH的同分異構(gòu)體共有4種;(5)根據(jù)題目信息,有機(jī)鋅試劑(R—ZnBr)與酰氯()偶聯(lián)可用于制備藥物Ⅱ,因此化合物Ⅵ為BrZnCH2CH2COOCH2CH3,則要合成Ⅱ,Ⅶ為酰氯,根據(jù)Ⅱ的結(jié)構(gòu)及途徑Ⅰ合成化合物藥物Ⅱ的方式,可推知Ⅶ的結(jié)構(gòu)為。24、硝基苯還原反應(yīng)HOCH2-CH2OH+O2OHC—CHO+2H2O+CH3COOC2H5C2H5OOCCOCH2COOC2H5+C2H5OH412、【解析】
A分子式是C6H6,結(jié)合化合物C的結(jié)構(gòu)可知A是苯,結(jié)構(gòu)簡式為,A與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生硝基苯,結(jié)構(gòu)簡式為,B與液氯在Fe催化下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C:,C與Fe、HCl發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生D:;由于F與新制Cu(OH)2懸濁液混合加熱,然后酸化得到分子式為C2H2O4的G,說明F中含有-CHO,G含有2個(gè)-COOH,則G是乙二酸:HOOC-COOH,逆推F是乙二醛:OHC-CHO,E為汽車防凍液的主要成分,則E是乙二醇,結(jié)構(gòu)簡式是:HOCH2-CH2OH,HOOC-COOH與2個(gè)分子的CH3CH2OH在濃硫酸作用下加熱,發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生分子式是C6H10O4的H,H的結(jié)構(gòu)簡式是C2H5OOC-COOC2H5;H與CH3COOC2H5發(fā)生III條件的反應(yīng)產(chǎn)生I:C2H5OOCCOCH2COOC2H5和C2H5OH,I與D反應(yīng)產(chǎn)生J和H2O,J在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生J,K發(fā)生酯的水解反應(yīng),然后酸化可得L,L發(fā)生脫羧反應(yīng)產(chǎn)生M,M在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生N,據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知A是,B是,E是HOCH2-CH2OH,F(xiàn)是OHC—CHO,G是HOOC-COOH,H是C2H5OOC-COOC2H5,I是C2H5OOCCOCH2COOC2H5。(1)B是,名稱是硝基苯;C是,C與Fe、HCl發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生D:,-NO2被還原為-NH2,反應(yīng)類型為還原反應(yīng);(2)E是HOCH2-CH2OH,含有醇羥基,可以在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生乙二醛:OHC-CHO,所以E生成F的化學(xué)方程式是HOCH2-CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O;H是C2H5OOC-COOC2H5,H與CH3COOC2H5發(fā)生III條件的反應(yīng)產(chǎn)生I:C2H5OOCCOCH2COOC2H5和C2H5OH,反應(yīng)方程式為:C2H5OOC-COOC2H5+CH3COOC2H5C2H5OOCCOCH2COOC2H5+C2H5OH;(3)J結(jié)構(gòu)簡式是,在J中含有1個(gè)Cl原子連接在苯環(huán)上,水解產(chǎn)生HCl和酚羥基;含有2個(gè)酯基,酯基水解產(chǎn)生2個(gè)分子的C2H5OH和2個(gè)-COOH,HCl、酚羥基、-COOH都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng),所以1molJ在氫氧化鈉溶液中水解最多消耗4molNaOH;(4)H結(jié)構(gòu)簡式是:C2H5OOC-COOC2H5,分子式是C6H10O4,其同分異構(gòu)體滿足下列條件①只有兩種含氧官能團(tuán);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基;③1mol該物質(zhì)與足量的Na反應(yīng)生成0.5molH2,結(jié)合分子中含有的O原子數(shù)目說明只含有1個(gè)-COOH,另一種為甲酸形成的酯基HCOO-,則可能結(jié)構(gòu)采用定一移二法,固定酯基HCOO-,移動-COOH的位置,碳鏈結(jié)構(gòu)的羧基可能有共4種結(jié)構(gòu);碳鏈結(jié)構(gòu)的羧基可能有4種結(jié)構(gòu);碳鏈結(jié)構(gòu)的羧基可能有3種結(jié)構(gòu);碳鏈結(jié)構(gòu)為的羧基可能位置只有1種結(jié)構(gòu),因此符合要求的同分異構(gòu)體的種類數(shù)目為4+4+3+1=12種;其中核磁共振氫譜峰面積比為1:1:2:6的結(jié)構(gòu)簡式為、;(5)CH3-CH=CH-CH3與溴水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHBr-CHBrCH3,然后與NaOH水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生,發(fā)生催化氧化產(chǎn)生Q是;與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生硝化反應(yīng)產(chǎn)生P是,P與Fe、HCl發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生,與在HAc存在條件下,加熱40—50℃反應(yīng)產(chǎn)生和H2O,故P是,Q是?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷和有機(jī)合成,明確有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)類型及反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵,難點(diǎn)是H的符合條件的同分異構(gòu)體的種類的判斷,易漏選或重選,可以采用定一移二的方法,在物質(zhì)推斷時(shí)可以由反應(yīng)物采用正向思維或由生成物采用逆向思維方法進(jìn)行推斷,側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及合成路線設(shè)計(jì)能力。25、不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)將裝置中產(chǎn)生的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙裝置中D活塞a前(或裝置甲前)Co2(OH)2CO3藍(lán)色2Fe2++H2O2+2H=2Fe3++2H2OAl(OH)3、Fe(OH)3抑制COCl2的水解蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【解析】
(1)加熱甲中玻璃管,當(dāng)乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生,即堿式碳酸鈷分解完畢;(2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘,將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中,以免影響測量結(jié)果;(3)在活塞a前,加裝裝置D,裝置中盛放的堿石灰容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳;(4)堿式碳酸鈷樣品3.65g,反應(yīng)前乙裝置的質(zhì)量為80.00g,反應(yīng)后質(zhì)量為80.36g,據(jù)此可以計(jì)算生成水的量;反應(yīng)前丙裝置的質(zhì)量為62.00g,反應(yīng)后質(zhì)量為62.00g,據(jù)此計(jì)算產(chǎn)生二氧化碳的量,得到Co的質(zhì)量和Co原子物質(zhì)的量,根據(jù)Co、H、C元素守恒可知,來推導(dǎo)堿式碳酸鈷的化學(xué)式;(5)含有Co(A102)2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng),該玻璃為藍(lán)色,可以濾去黃光的干擾;(6)向含鈷廢料中加入過量稀鹽酸,F(xiàn)e、Al和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、AlCl3、CoCl2,向溶液中加入雙氧水和CoCO3,雙氧水具有強(qiáng)氧化性,能將亞鐵離子氧化為鐵離子,離子反應(yīng)方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,加入CoCO3,調(diào)節(jié)溶液的pH至7.6,使Fe(OH)3、Al(OH)3生成沉淀,然后過濾,濾渣為Fe(OH)3、Al(OH)3,濾液中含有CoCl2,然后向?yàn)V液中加入稀鹽酸,抑制CoCl2水解,然后采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾方法得到CoCl2?6H2O;①雙氧水具有氧化性,能氧化還原性離子;②加入CoCO3調(diào)pH為5.2~7.6,則操作I獲得的濾渣成分為Fe(OH)3、Al(OH)3;③CoCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽,陽離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性,加入稀鹽酸能抑制水解;④操作Ⅱ過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾?!驹斀狻浚?)加熱甲中玻璃管,當(dāng)乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生,即堿式碳酸鈷分解完畢;(2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘,將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中,以免影響測量結(jié)果;(3)在活塞a前,加裝裝置D,裝置中盛放的堿石灰容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳;(4)堿式碳酸鈷樣品3.65g,反應(yīng)前乙裝置的質(zhì)量為80.00g,反應(yīng)后質(zhì)量為80.36g,故生成水的質(zhì)量為80.36g-80.00g=0.36g,物質(zhì)的量為=0.02mol;反應(yīng)前丙裝置的質(zhì)量為62.00g,反應(yīng)后質(zhì)量為62.00g,生成二氧化碳的質(zhì)量為62.88g-62.00g=0.88g,物質(zhì)的量為=0.02mol,故氧化鈷的質(zhì)量為3.65g-0.36g-0.88g=2.41g,物質(zhì)的量為=0.02mol,根據(jù)Co、H、C元素守恒可知,x:y:z=0.015mol:0.02mol×2:0.02mol=2:4:2,故堿式碳酸鈷的化學(xué)式為Co2(OH)4(CO3)2;(5)含有Co(A102)2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng),該玻璃為藍(lán)色,可以濾去黃光的干擾;(6)向含鈷廢料中加入過量稀鹽酸,F(xiàn)e、Al和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、AlCl3、CoCl2,向溶液中加入雙氧水和CoCO3,雙氧水具有強(qiáng)氧化性,能將亞鐵離子氧化為鐵離子,離子反應(yīng)方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,加入CoCO3,調(diào)節(jié)溶液的pH至7.6,使Fe(OH)3、Al(OH)3生成沉淀,然后過濾,濾渣為Fe(OH)3、Al(OH)3,濾液中含有CoCl2,然后向?yàn)V液中加入稀鹽酸,抑制CoCl2水解,然后采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾方法得到CoCl2?6H2O;①加入H2O2把二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H=2Fe3++2H2O;②操作1是分離Fe(OH)3、Al(OH)3和液體的操作,是過濾,前面調(diào)節(jié)PH的目的是讓三價(jià)鐵離子和鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀,所以沉淀的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3;③CoCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽,陽離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性,加入稀鹽酸能抑制水解,所以加入稀鹽酸調(diào)整PH為2~3的目的是抑制CoCl2水解;④操作2是從溶液中提取溶質(zhì)的操作,操作方法為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾。26、球形冷凝管12HNO3+C6H12O63H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O安全瓶,防倒吸NaOH溶液溶液pH介于4.0~5.0之間加熱濃縮、冷卻結(jié)晶溶液變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不褪色反應(yīng)生成的Mn2+是該反應(yīng)的催化劑74.8【解析】
(1)①根據(jù)圖示分析判斷儀器a的名稱;②55~60℃下,裝置A中硝酸與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2C2O4,同時(shí)生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3:1,根據(jù)電子得失守恒、原子守恒分析書寫方程式;③反應(yīng)中生成的NO2和NO,均為大氣污染氣體,需要尾氣吸收,NO2和NO被吸收時(shí)會導(dǎo)致倒吸;(2)草酸鐵銨[(NH4)3Fe(C2O4)3]易溶于水,常溫下其水溶液的pH介于4.0~5.0之間;草酸鐵銨是銨鹽,溫度過高易分解,且溫度過高促進(jìn)銨根離子和鐵離子水解,不能直接加熱蒸干;(3)①滴定操作是高錳酸鉀溶液參與的氧化還原反應(yīng),高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)過程中顏色褪去,自身可做指示劑;②滴定過程中高錳酸鉀溶液被還原為Mn2+,且隨著反應(yīng)進(jìn)行,Mn2+的濃度增大,反應(yīng)速率加快,據(jù)此分析;③根據(jù)題給數(shù)據(jù),結(jié)合反應(yīng),計(jì)算(NH4)3Fe(C2O4)3的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%?!驹斀狻?1)①根據(jù)圖示儀器a的名稱為球形冷凝管;②55~60℃下,裝置A中硝酸與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2C2O4,同時(shí)生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3:1,根據(jù)電子得失守恒、原子守恒,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為12HNO3+C6H12O63H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O;③反應(yīng)中生成的NO2和NO,均為大氣污染氣體,需要尾氣吸收,NO2和NO被吸收時(shí)會導(dǎo)致倒吸,裝置B的作用是做安全瓶防止倒吸,裝置C中盛裝的試劑是NaOH溶液,用于吸收NO2和NO,發(fā)生反應(yīng)為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O;(2)草酸鐵銨[(NH4)3Fe(C2O4)3]易溶于水,常溫下其水溶液的pH介于4.0~5.0之間,則將Fe2O3在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液,滴加氨水至pH介于4.0~5.0之間;草酸鐵銨是銨鹽,溫度過高易分解,且溫度過高促進(jìn)銨根離子和鐵離子水解,不能直接加熱蒸干;提純后的草酸溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌并干燥,制得草酸鐵銨產(chǎn)品;(3)①滴定操作是高錳酸鉀溶液參與的氧化還原反應(yīng),高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)過程中顏色褪去,自身可做指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是加入最后一滴高錳酸鉀溶液,溶液變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不褪色,即為達(dá)到終點(diǎn);②滴定過程中高錳酸鉀溶液被還原為Mn2+,且隨著反應(yīng)進(jìn)行,Mn2+的濃度增大,反應(yīng)速率加快,說明反應(yīng)生成的Mn2+可以加快反應(yīng)速率,即Mn2+起催化劑的作用;③滴定過程中,產(chǎn)品溶液加稀硫酸酸化后形成草酸,草酸與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子反應(yīng)為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,10.00mL產(chǎn)品溶液消耗n(MnO4-)=0.1000mol·L-1×0.012L=0.0012mol,則10.00mL產(chǎn)品溶液中n(H2C2O4)=n(MnO4-)=×0.0012mol=0.003mol,根據(jù)物料守恒,100mL產(chǎn)品溶液中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量=×0.003mol××374g·mol-1=3.74g,故產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=74.8%。27、吸收Cl2或SO2等尾氣,保護(hù)環(huán)境品紅溶液褪色品紅溶液褪色褪色的品紅又恢復(fù)為紅色無明顯現(xiàn)象Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4KMnO40.2不合理蘸有試劑的棉花中可能含有SO32﹣,用HNO3溶液酸化時(shí)會干擾SO42﹣檢驗(yàn)【解析】
探究SO2和氯水的漂白性:A用于制備SO2,可用Na2SO3與硫酸反應(yīng)制取,B用于檢驗(yàn)二氧化硫的生成,E用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣,D用于檢驗(yàn)氣體的漂白性,C用于檢驗(yàn)SO2和氯水都有漂白性,二者
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