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甘肅省河西三校普通高中2024年高考仿真卷化學(xué)試卷請(qǐng)考生注意:1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》,按規(guī)定答題。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是A.0.2molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NAB.常溫常壓下,46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NAD.常溫下,56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子2、在1體積空氣中混入1體積二氧化碳,在高溫下跟足量的焦炭反應(yīng),假設(shè)氧氣和二氧化碳都轉(zhuǎn)化為一氧化碳,則反應(yīng)后氣體中一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)約是A.75% B.67% C.50% D.33.3%3、化學(xué)與生活、科技及環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是()A.為了防止感染“新冠病毒”,堅(jiān)持每天使用無(wú)水酒精殺菌消毒B.高鐵“復(fù)興號(hào)”車廂連接關(guān)鍵部位所使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于無(wú)機(jī)高分子材料C.2020年3月9日,發(fā)射了北斗系統(tǒng)第五十四顆導(dǎo)航衛(wèi)星,其計(jì)算機(jī)的芯片材料是高純度二氧化硅D.蠟蛾幼蟲會(huì)啃食聚乙烯塑料袋,并且能將其轉(zhuǎn)化為乙二醇,這項(xiàng)研究有助于減少白色污染4、四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中D形成的兩種氧化物都是常見的大氣污染物。下列有關(guān)判斷不正確的是A.A的簡(jiǎn)單氫化物是天然氣的主要成分B.元素A、B、C對(duì)應(yīng)的含氧酸的鈉鹽水溶液不一定顯堿性C.單質(zhì)B既可以與酸反應(yīng),又可以與堿反應(yīng),所以是兩性單質(zhì)D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:D>C5、一定條件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g);已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖,下列說法不正確的是()A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.平衡常數(shù):KM>KNC.生成乙烯的速率:v(N)一定大于v(M)D.當(dāng)溫度高于250℃,升高溫度,催化劑的催化效率降低6、下列離子方程式正確的是A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉:S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2OB.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO?+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl?+4H++H2OC.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OD.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH?=CaCO3↓+H2O7、下圖是0.01mol/L甲溶液滴定0.01mol/L乙溶液的導(dǎo)電能力變化曲線,其中曲線③是鹽酸滴定NaAc溶液,其他曲線是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定鹽酸。下列判斷錯(cuò)誤的是A.條件相同時(shí)導(dǎo)電能力:鹽酸>NaAcB.曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導(dǎo)電能力變化曲線C.隨著甲溶液體積增大,曲線①仍然保持最高導(dǎo)電能力D.a(chǎn)點(diǎn)是反應(yīng)終點(diǎn)8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中不正確的是A.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2NAB.NA個(gè)P4()與NA個(gè)甲烷所含的共價(jià)鍵數(shù)目之比為1∶1C.常溫下,1LpH=13的M(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NAD.含0.4molHNO3的濃硝酸與足量的銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.2NA9、在下列有機(jī)物中,經(jīng)催化加氫后不能生成2﹣甲基戊烷的是A.CH2=C(CH3)CH2CH2CH3 B.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3C.CH3C(CH3)=CHCH2CH3 D.CH3CH=CHCH(CH3)CH310、屬于工業(yè)固氮的是A.用N2和H2合成氨 B.閃電將空氣中N2轉(zhuǎn)化為NOC.用NH3和CO2合成尿素 D.固氮菌將氮?dú)庾兂砂?1、下列說法不正確的是()A.冰醋酸和水銀都是純凈物 B.氫原子和重氫原子是兩種不同核素C.氯化鈉固體和氯化鈉溶液都是電解質(zhì) D.稀硫酸和氫氧化銅懸濁液都屬于分散系12、下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)B.驗(yàn)證草酸晶體是否含結(jié)晶水C.檢驗(yàn)混合氣體中H2S和CO2D.制備乙酸乙酯13、室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.使甲基橙呈紅色的溶液:Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl?B.使KSCN呈紅色的溶液:Al3+、NH4+、S2?、I?C.使酚酞呈紅色的溶液:Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42-D.由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:Na+、K+、NO3-、HCO3-14、過渡金屬硫化物作為一種新興的具有電化學(xué)性能的電極材料,在不同的領(lǐng)域引起了研究者的興趣,含有過渡金屬離子廢液的回收再利用有了廣闊的前景,下面為S2?與溶液中金屬離子的沉淀溶解平衡關(guān)系圖,若向含有等濃度Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+的廢液中加入含硫的沉淀劑,則下列說法錯(cuò)誤的是A.由圖可知溶液中金屬離子沉淀先后順序?yàn)镃u2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+B.控制S2?濃度可以實(shí)現(xiàn)銅離子與其他金屬離子的分離C.因Na2S、ZnS來源廣、價(jià)格便宜,故常作為沉銅的沉淀劑D.向ZnS中加入Cu2+的離子方程式為:S2?+Cu2+CuS↓15、室溫下,向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.向0.10mol/LCH3COONa溶液中通入HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl﹣)B.向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32﹣)C.向0.10mol/LNa2SO3溶液通入SO2:c(Na+)=2[c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(H2SO3)]D.向0.10mol/L(NH4)2CO3溶液中通入CO2:c(NH4+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)16、下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是操作及現(xiàn)象結(jié)論A向3mL0.1mol?L-1AgNO3溶液中先加入4~5滴0.1mol?L-1NaCl溶液,再滴加4~5滴0.1mol?L-1NaI溶液先出現(xiàn)白色沉淀,后出現(xiàn)黃色沉淀,說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向2支盛有5mL不同濃度的Na2S2O3溶液的試管中同時(shí)加入5mL0.1mol?L-1硫酸溶液,記錄出現(xiàn)渾濁的時(shí)間探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響C其他條件相同,測(cè)定等濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小D向可能含有Cu2O、Fe2O3紅色固體①中加入足量稀硫酸溶解,有紅色固體②生成,再滴加KSCN溶液溶液不變紅(已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O)不能說明紅色固體①中不含F(xiàn)e2O3A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本題包括5小題)17、芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成,A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:已知:①A的苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈,支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子②+CO2③RCOCH3+R'CHORCOCH=CHR'+H2O回答下列問題:(1)A生成B的反應(yīng)類型為__________,由D生成E的反應(yīng)條件為_______________。(2)H中含有的官能團(tuán)名稱為______________。(3)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________。(4)由E生成F的化學(xué)方程式為____________________________________________。(5)F有多種同分異構(gòu)體,寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:___________________。①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)②屬于芳香族化合物且分子中只有一個(gè)甲基③具有5組核磁共振氫譜峰(6)糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體,請(qǐng)參考上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選,用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件):___________________。18、為探究某無(wú)結(jié)晶水的正鹽X(僅含有兩種短周期元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)。(氣體體積已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)已知:B是空氣的主要成分之一;C是一種強(qiáng)堿,且微溶于水,載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2,以凈化空氣;D遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(1)X的化學(xué)式為__________________。(2)圖中B的組成元素在元素周期表中的位置是______________。(3)A的電子式為____________。(4)X受熱分解轉(zhuǎn)變成A和B的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。19、碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。(1)合成該物質(zhì)的步驟如下:步驟1:配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。步驟2:用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL四口燒瓶中,開啟攪拌器。溫度控制在50℃。步驟3:將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1min內(nèi)滴加完后,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。步驟4:放置1h后,過濾,洗滌。步驟5:在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2On=1~5)。①步驟2控制溫度在50℃,較好的加熱方法是__________。②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的離子方程式為________。③步驟4檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是___________。(2)測(cè)定合成的MgCO3·nH2O中的n值。稱量1.000g碳酸鎂晶須,放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應(yīng),生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室溫下反應(yīng)4~5h,反應(yīng)后期將溫度升到30℃,最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定,測(cè)得CO2的總量;重復(fù)上述操作2次。①圖中氣球的作用是___________。②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃,主要目的是_________。③設(shè)3次實(shí)驗(yàn)測(cè)得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為amol,則n值為______(用含a的表達(dá)式表示)。(3)稱取100g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析,熱重曲線如圖。則該條件下合成的晶須中,n=______(選填:1、2、3、4、5)。20、氮化鋰(Li3N)是有機(jī)合成的催化劑,Li3N遇水劇烈反應(yīng)。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氮化鋰并測(cè)定其純度,裝置如圖所示:實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2。(1)盛裝NH4Cl溶液的儀器名稱是___________。(2)安全漏斗中“安全”含義是__________。實(shí)驗(yàn)室將鋰保存在_____(填“煤油”“石蠟油”或“水”)中。(3)寫出制備N2的化學(xué)方程式__________。(4)D裝置的作用是____________。(5)測(cè)定Li3N產(chǎn)品純度:取mgLi3N產(chǎn)品按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)。打開止水夾,向安全漏斗中加入足量水,當(dāng)Li3N完全反應(yīng)后,調(diào)平F和G中液面,測(cè)得NH3體積為VL(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。①讀數(shù)前調(diào)平F和G中液面的目的是使收集NH3的大氣壓________(填“大于”“小于”或“等于”)外界大氣壓。②該Li3N產(chǎn)品的純度為________%(只列出含m和V的計(jì)算式,不必計(jì)算化簡(jiǎn))。若Li3N產(chǎn)品混有Li,則測(cè)得純度_____________(選填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。21、某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制?。畬?shí)驗(yàn)一:碘含量的測(cè)定取0.0100mol/L的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定100.00mL海帶浸取原液,用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘的含量.測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)(E)反映溶液中c(I﹣)變化,用數(shù)字傳感器繪制出滴定過程中曲線變化如圖所示:實(shí)驗(yàn)二:碘的制取另取海帶浸取原液,甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如圖所示:已知:3I2+6NaOH→5NaI+NaIO3+3H2O請(qǐng)回答:(1)實(shí)驗(yàn)一中的儀器名稱:儀器A______,儀器B______;實(shí)驗(yàn)二中操作Z的名稱______.(2)根據(jù)表中曲線可知:此次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為______ml,計(jì)算該海帶中碘的百分含量為______.(3)步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是______.(4)下列有關(guān)步驟Y的說法,正確的是______A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層C.主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)D.NaOH溶液可以由乙醇代替方案乙中,上層液體加硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______.(5)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是______.
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】
A.FeI2與足量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和碘單質(zhì),0.2molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA,故A錯(cuò)誤;B.NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式都是NO2,46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)3NA,故B正確;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體,2.24LCCl4的物質(zhì)的量不是0.1mol,故C錯(cuò)誤;D.常溫下,鐵在濃H2SO4中鈍化,故D錯(cuò)誤。2、A【解析】
根據(jù)碳與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出1體積二氧化碳生成的一氧化碳的體積,再根據(jù)碳與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出空氣中氧氣和碳反應(yīng)生成的一氧化碳的體積;兩者相加就是反應(yīng)后氣體中一氧化碳的體積,反應(yīng)后氣體的總體積=空氣體積?反應(yīng)掉的氧氣體積+氧氣生成的一氧化碳體積+二氧化碳反應(yīng)生成的一氧化碳;然后根據(jù)體積分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可?!驹斀狻?體積的二氧化碳和足量的碳反應(yīng)可以得到2體積的一氧化碳(C+CO22CO)。因?yàn)樵瓉砜諝庵械亩趸純H占0.03%,所以原空氣中的二氧化碳反應(yīng)得到的一氧化碳忽略不計(jì);原空氣中一共有0.2體積的氧氣,所以氧氣和碳反應(yīng)后(2C+O22CO)得到0.4體積的一氧化碳;所以反應(yīng)后氣體的總體積為1(空氣)?0.2(反應(yīng)掉的氧氣)+0.4(氧氣生成的一氧化碳)+2(二氧化碳反應(yīng)生成的一氧化碳)=3.2體積,一氧化碳的體積為0.4+2=2.4體積;所以一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為×100%=75%;故答案選A。3、D【解析】
A.為了防止感染“新冠病毒”,堅(jiān)持每天使用75%酒精殺菌消毒,故A錯(cuò)誤;B.高鐵“復(fù)興號(hào)”車廂連接關(guān)鍵部位所使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板,聚四氟乙烯屬于有機(jī)高分子材料,故B錯(cuò)誤;C.2020年3月9日,發(fā)射了北斗系統(tǒng)第五十四顆導(dǎo)航衛(wèi)星,其計(jì)算機(jī)的芯片材料是高純度單質(zhì)硅,故C錯(cuò)誤;D.蠟蛾幼蟲會(huì)啃食聚乙烯塑料袋,并且能將其轉(zhuǎn)化為乙二醇,將高分子化合物降解為小分子,這項(xiàng)研究有助于減少白色污染,故D正確;選D。4、C【解析】
D形成的兩種氧化物都是常見的大氣污染物,D為S,A為C,B為Al,C為Si。【詳解】A.A的簡(jiǎn)單氫化物是天然氣的主要成分為甲烷,故A正確;B.元素草酸氫鈉溶液顯酸性,故B正確;C.單質(zhì)B既可以與酸反應(yīng),又可以與堿反應(yīng),但不能叫兩性單質(zhì),故C錯(cuò)誤;D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:H2SO4>H2SiO3,故D正確。綜上所述,答案為C。【點(diǎn)睛】同周期,從左到右,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性逐漸增強(qiáng)。5、C【解析】
A、升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低,則升溫平衡逆向移動(dòng),則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故A正確;B、升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低,則升溫平衡逆向移動(dòng),所以M點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)大于N點(diǎn),故B正確;C、化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快,催化劑的催化效率降低,所以v(N)有可能小于v(M),故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)圖象,當(dāng)溫度高于250℃,升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低,則催化劑的催化效率降低,故D正確;故選C。6、A【解析】
A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉,發(fā)生歧化反應(yīng)生成二氧化硫與硫單質(zhì),其離子方程式為:S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O,A項(xiàng)正確;B.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng),不可能生成H+,其離子方程式為:3ClO?+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl?+5H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水,銨根離子與碳酸氫根離子均會(huì)與氫氧根離子反應(yīng),其離子方程式為:NH4++Ca2++HCO3-+2OH?=CaCO3↓+H2O+NH3H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】B項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn),在書寫離子方程式時(shí),若反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),則應(yīng)該符合電子守恒、電荷守恒、原子守恒,同時(shí)注意在酸性環(huán)境不可能存在大量OH-,同時(shí)在堿性溶液中不可能大量存在H+。7、C【解析】
A.由曲線③鹽酸滴定NaAc溶液,導(dǎo)電能力升高,滴定到一定程度后導(dǎo)電能力迅速升高,說明條件相同時(shí)導(dǎo)電能力:鹽酸>NaAc,故A正確;B.曲線②的最低點(diǎn)比曲線③還低,為醋酸滴定NaOH溶液的曲線,因此曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導(dǎo)電能力變化曲線,故B正確;C.由曲線①起始點(diǎn)最高,說明鹽酸的導(dǎo)電能力最強(qiáng),隨著甲溶液體積增大,曲線①逐漸變成氯化鈉和氫氧化鈉的混合物,根據(jù)曲線②可知,氫氧化鈉的導(dǎo)電能力不如鹽酸,而隨著甲溶液體積增大,曲線③的溶液逐漸變成鹽酸為主的導(dǎo)電能力曲線,因此最高點(diǎn)曲線③,故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)會(huì)形成折點(diǎn),因?yàn)閷?dǎo)電物質(zhì)發(fā)生了變化,即a點(diǎn)是反應(yīng)終點(diǎn),故D正確;故選C?!军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為曲線①和②的判斷,也可以根據(jù)滴定終點(diǎn)后溶液中的導(dǎo)電物質(zhì)的種類結(jié)合強(qiáng)弱電解質(zhì)分析判斷,其中醋酸滴定NaOH溶液,終點(diǎn)后,溶液中醋酸的含量增多,而醋酸為弱電解質(zhì),因此曲線的后半段導(dǎo)電能力較低。8、B【解析】
A.在乙醇溶液中,除了乙醇外,水中也含H原子,而10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有4.6g乙醇,物質(zhì)的量為0.1mol,含0.6NA個(gè)H原子,水5.4g,物質(zhì)的量為0.3mol,含H原子為0.6NA個(gè),故共含H原子為1.2NA個(gè),故A正確;B.白磷分子中含6條共價(jià)鍵,而甲烷中含4條共價(jià)鍵,因此相同數(shù)目的分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)之比為3∶2,故B錯(cuò)誤;C.pH=13的M(OH)2溶液中,氫氧根的濃度為0.1mol/L,因此1L溶液中含有的氫氧根的個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè),故C正確;D.硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol,若與銅反應(yīng)完全生成二氧化氮,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol,但是由于銅足量,濃硝酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行,后來變成了稀硝酸,生成了一氧化氮,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)增加,所以0.4mol硝酸與足量的銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.2mol,故D正確;故選B?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硝酸的濃度減小,難點(diǎn)為A,要注意水分子中也含有H原子。9、B【解析】
根據(jù)烯的加成原理,雙鍵中的一個(gè)鍵斷開,結(jié)合H原子,生成2-甲基戊烷,采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵,即得到烯烴【詳解】2?甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為,2?甲基戊烷相鄰碳原子之間各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵,從而得到烯烴;根據(jù)2?甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)知,相鄰碳原子上各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵的碳鏈結(jié)構(gòu)有:、、、。A.CH2=C(CH3)CH2CH2CH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為,經(jīng)催化加氫后能生成2?甲基戊烷,故A不符合題意;B.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為,經(jīng)催化加氫后不能生成2?甲基戊烷,故B符合題意;C.CH3C(CH3)=CHCH2CH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為,經(jīng)催化加氫后能生成2?甲基戊烷,故C不符合題意;D.CH3CH=CHCH(CH3)CH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為,經(jīng)催化加氫后能生成2?甲基戊烷,故D不符合題意;答案選B。10、A【解析】A.工業(yè)上通常用H2和N2在催化劑、高溫、高壓下合成氨,A正確;B.閃電能使空氣里的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮,稱為天然固氮(又稱高能固氮),B錯(cuò)誤;C.是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)換,不屬于氮的固定,C錯(cuò)誤;D.生物固氮是指固氮微生物將大氣中的氮還原成氨的過程,D錯(cuò)誤。故選擇A。11、C【解析】
A.冰醋酸是醋酸,是純凈物,化學(xué)式為CH3COOH,水銀是Hg單質(zhì),是純凈物,故A正確;B.氫元素有三種原子,普通氫原子沒有中子,后面兩種各有一個(gè)和兩個(gè)中子,它們分別稱為氕、氘、氚,或者稱為氫原子、重氫原子、超重氫原子,所以它們質(zhì)子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)都相等,但中子數(shù)不等,屬不同原子,是不同核素,故B正確;C.氯化鈉溶液是混合物,不是電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;D.稀硫酸和氫氧化銅懸濁液都混合物,屬于分散系,故D正確;題目要求選錯(cuò)誤選項(xiàng),故選C。12、C【解析】
A.鹽酸揮發(fā)出的HCl也能和硅酸鈉反應(yīng),應(yīng)先除去,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.草酸受熱易熔化,所以試管口不能向下傾斜,且草酸受熱分解也會(huì)產(chǎn)生水,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.足量酸性高錳酸鉀溶液可檢驗(yàn)并除去H2S,可通過澄清石灰水變渾濁檢驗(yàn)CO2的存在,C項(xiàng)正確;D.導(dǎo)管不能插入飽和碳酸鈉溶液中,否則會(huì)引起倒吸,D項(xiàng)錯(cuò)誤;所以答案選擇C項(xiàng)。13、A【解析】
A.能使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性,該組離子之間不反應(yīng),能大量共存,選項(xiàng)A符合題意;B.使KSCN呈紅色的溶液中有大量的Fe3+,F(xiàn)e3+、Al3+均可與S2?發(fā)生雙水解產(chǎn)生氫氧化物和硫化氫而不能大量共存,選項(xiàng)B不符合題意;C.使酚酞呈紅色的溶液呈堿性,Mg2+、Cu2+與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在,選項(xiàng)C不符合題意;D.由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液,水的電離受到抑制,溶液可能呈酸性也可能呈堿性,HCO3-均不能大量存在,選項(xiàng)D不符合題意;答案選A。14、D【解析】
由圖可知溶液中金屬硫化物沉淀的Ksp大小順序?yàn)镃uS<CdS<ZnS<CoS<FeS,溶液中金屬離子沉淀先后順序?yàn)椋篊u2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+,選項(xiàng)A正確;CuS的Ksp最小,控制S2?濃度可以使銅離子從溶液中沉淀出來,實(shí)現(xiàn)銅離子與其他金屬離子的分離,選項(xiàng)B正確;因Na2S、ZnS來源廣、價(jià)格便宜,可作沉銅的沉淀劑,選項(xiàng)C正確;ZnS不溶于水,向ZnS中加入Cu2+的離子方程式為:ZnS+Cu2+CuS+Zn2+,選項(xiàng)D不正確。15、A【解析】
A.向0.10mol/LCH3COONa溶液中通入HCl,至溶液pH=7,c(H+)=c(OH-),HCl不足,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl、醋酸和醋酸鈉,由電荷守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl﹣),由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),則c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl﹣),故A正確;B.溶液中鈉原子與S原子物質(zhì)的量之比為1:1,而銨根離子與部分亞硫酸根離子結(jié)合,故c(Na+)>c(NH4+),由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),溶液呈中性,由電荷守恒可得:c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),聯(lián)立可得:c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32-),故B錯(cuò)誤;C.向0.10mol/LNa2SO3溶液通入SO2,發(fā)生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,至溶液pH=7,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaHSO3、Na2SO3,則c(Na+)<2[c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(H2SO3)],故C錯(cuò)誤;D.向0.10mol/L(NH4)2CO3溶液中通入CO2:發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,至溶液pH=7,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NH4HCO3,根據(jù)電荷守恒,c(NH4+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣),故D錯(cuò)誤;答案為A。16、A【解析】
A.與氯化鈉反應(yīng)后,硝酸銀過量,再加入NaI,硝酸銀與碘化鈉反應(yīng)生成沉淀,為沉淀的生成,不能比較Ksp大小,故A錯(cuò)誤;B.只有硫代硫酸鈉溶液濃度不同,其它條件都相同,所以可以探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響,故B正確;C.酸根離子水解程度越大,其對(duì)應(yīng)的酸電離程度越小,電離平衡常數(shù)越大,通過兩種鹽溶液的pH大小可以判斷其酸根離子水解程度的大小,從而確定其對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱,從而確定電離平衡常數(shù)大小,故C正確;D.氧化亞銅和氧化鐵都是紅色固體,氧化亞銅和稀硫酸生成的Cu能和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子,所以不能檢驗(yàn)紅色固體中含有氧化鐵,故D正確;答案選A?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意氧化亞銅在酸性溶液中能夠發(fā)生歧化反應(yīng),生成的Cu能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)。二、非選擇題(本題包括5小題)17、消去反應(yīng)NaOH水溶液、加熱羥基、羧基+2H2O或【解析】
芳香族化合物A(C9H12O)的苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈,支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子,則A為,B能夠與溴加成,則B為,D為B與溴的加成產(chǎn)物,根據(jù)F的化學(xué)式,F(xiàn)能夠與銀氨溶液反應(yīng)生成H,H中含有羧基,H在催化劑作用下反應(yīng)生成聚酯I,則H中還含有羥基,因此D水解生成E,E為二元醇,E催化氧化生成F,F(xiàn)中含有羥基和醛基,則E為,F(xiàn)為,H為,I為;根據(jù)信息②,B中碳碳雙鍵被氧化斷裂生成C,C為,根據(jù)信息③,K為?!驹斀狻?1)A()發(fā)生消去反應(yīng)生成B();根據(jù)上述分析,D發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)E,反應(yīng)條件為NaOH水溶液、加熱,故答案為消去反應(yīng);NaOH水溶液、加熱;(2)H
()的官能團(tuán)有羥基、羧基,故答案為羥基、羧基;(3)根據(jù)上述分析,I為,故答案為;(4)由E生成F的反應(yīng)方程式為,故答案為;(5)F()有多種同分異構(gòu)體,①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),說明屬于甲酸酯;②屬于芳香族化合物且分子中只有一個(gè)甲基;③具有5個(gè)核磁共振氫譜峰,滿足條件的結(jié)構(gòu)可以是、,故答案為或;(6)由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮()。根據(jù)信息③,合成可以由和丙酮合成,根據(jù)題干流程圖中A→C和信息②,合成丙酮可以由叔丁醇[(CH3)3COH]首先合成,再由發(fā)生信息②的反應(yīng)生成即可,合成路線為,故答案為?!军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)合成與推斷,本題的難度較大。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為E→F的催化氧化中F的結(jié)構(gòu)判斷。本題的難點(diǎn)為(6)的合成路線的設(shè)計(jì),要注意充分利用題示信息和流程圖中的合成路線的遷移。18、LiN3第2周期VA族3LiN3Li3N+4N2↑【解析】
B是空氣的主要成分之一,B為氮?dú)饣蜓鯕?;C是一種強(qiáng)堿,且微溶于水,C為L(zhǎng)iOH,載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2,以凈化空氣,LiOH與反應(yīng)生成Li2CO3;D遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),D是NH3,確定B為氮?dú)猓琋H3是2.24L合0.1mol,A中N為14g·mol-1×0.1mol=1.4g。A為L(zhǎng)i3N,3.5g中Li為3.5-1.4=2.1g,14.7gX中Li為2.1g,n(Li)==0.3mol,n(N)==0.9mol,n(Li):n(N)=0.3:0.9=1:3,X的化學(xué)式為:LiN3?!驹斀狻浚?)由分析可知:X的化學(xué)式為L(zhǎng)iN3。故答案為:LiN3;(2)B為氮?dú)?,組成元素N在元素周期表中的位置是第2周期VA族。故答案為:第2周期VA族;(3)A為L(zhǎng)i3N,Li最外層只有1個(gè)電子,顯+1價(jià),N最外層5個(gè)電子,得三個(gè)電子,顯-3價(jià),電子式為。故答案為:;(4)由分析X的化學(xué)式為:LiN3,X受熱分解轉(zhuǎn)變成Li3N和N2,由質(zhì)量守恒:化學(xué)反應(yīng)方程式為3LiN3Li3N+4N2↑。故答案為:3LiN3Li3N+4N2↑。19、水浴加熱Mg2++HCO3-+NH3·H2O+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O+NH4+取最后一次洗滌液少量,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,若不出現(xiàn)沉淀,即洗滌干凈暫時(shí)儲(chǔ)存CO2,有利于CO2被NaOH溶液吸收,且能保持裝置中壓強(qiáng)相對(duì)穩(wěn)定升高溫度氣體的溶解度減小,使溶解在水中的CO2逸出,便于吸收完全(1.000-84a)/18a1【解析】
(1)①①水浴加熱受熱均勻,易于控制,不高于100℃均可采用水浴加熱,故答案為水浴加熱;②將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5,反應(yīng)生成碳酸鎂結(jié)晶水合物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2++HCO3-+NH3·H2O+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O+NH4+,故答案為Mg2++HCO3-+NH3·H2O+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O+NH4+;(2)①裝置中氣球可以緩沖壓強(qiáng)并封閉裝置,暫時(shí)儲(chǔ)存CO2,有利于CO2被NaOH溶液吸收,且能保持裝置中壓強(qiáng)相對(duì)穩(wěn)定,故答案為暫時(shí)儲(chǔ)存CO2,有利于CO2被NaOH溶液吸收,且能保持裝置中壓強(qiáng)相對(duì)穩(wěn)定;②反應(yīng)后期將溫度升到30℃,使生成的二氧化碳全部逸出后被氫氧化鈉溶液吸收,減少測(cè)定產(chǎn)生的誤差,故答案為升高溫度氣體的溶解度減小,使溶解在水中的CO2逸出,便于吸收完全;③實(shí)驗(yàn)測(cè)得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為amol,依據(jù)元素守恒可知,碳酸鎂物質(zhì)的量為amol,根據(jù)化學(xué)式可知,MgCO3?nH2O中碳酸鎂晶體中碳酸鎂和結(jié)晶水物質(zhì)的量之比為1:n,得到1:n=a:;得到n=(1.000-84a)/18a,故答案為(1.000-84a)/18a;(3)MgCO3?nH2On=1~5,分析圖象400°C剩余質(zhì)量為82.3g,為失去結(jié)晶水的質(zhì)量,剩余質(zhì)量為39.5g是碳酸鎂分解失去二氧化碳的質(zhì)量,得到100g×=100-82.3,解得n=1,故答案為1。20、圓底燒瓶殘留在漏斗頸部的液體起液封作用;當(dāng)內(nèi)部氣體多、壓強(qiáng)大時(shí),又可通過積留液體而放出氣體石蠟油NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入,干擾試驗(yàn)等于偏高【解析】
分析題給裝置圖,可知裝置A為NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2的發(fā)生裝置,裝置B的目的為干燥N2,裝置C為N2和金屬Li進(jìn)行合成的發(fā)生裝置,裝置D的主要目的是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入,干擾試驗(yàn)。據(jù)此解答。【詳解】(1)盛裝NH4Cl溶液的儀器是圓底燒瓶,答案為:圓底燒瓶;(2)安全漏斗頸部呈彈簧狀,殘留液體起液封作用,當(dāng)內(nèi)部氣體多、壓強(qiáng)大時(shí),又可通過積留液體而放出氣體;鋰的密度小于煤油,鋰與水反應(yīng),常將鋰保存在石蠟油中。答案為:殘留在漏斗頸部的液體起液封作用,當(dāng)內(nèi)部氣體多、壓強(qiáng)大時(shí),又可通過積留液體而放出氣體;石蠟油(3)亞硝酸鈉與氯化銨共熱生成氮?dú)?、氯化鈉和水。反應(yīng)方程式為:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O。答案為:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O;(4)鋰能與二
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