1.3氧化還原反應(yīng) 第一課時教學(xué)設(shè)計與反思 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

1.3(氧化還原反應(yīng)第一課時教學(xué)設(shè)計與反思2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊學(xué)校授課教師課時授課班級授課地點教具教學(xué)內(nèi)容人教版（2019）必修第一冊，第1.3節(jié)《氧化還原反應(yīng)》

教學(xué)內(nèi)容：

1.概念：氧化、還原、氧化劑、還原劑

2.實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移

3.類型：單質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、化合物間的氧化還原反應(yīng)

4.氧化還原反應(yīng)的表示方法：化合價升降法、電子轉(zhuǎn)移法

5.氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：同種元素之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、氧化劑得電子（化合價降低）還原劑失電子（化合價升高）核心素養(yǎng)目標(biāo)1.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：通過觀察、實驗等方法，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力，激發(fā)學(xué)生對化學(xué)現(xiàn)象的好奇心，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識。

2.科學(xué)思維與邏輯推理：通過對氧化還原反應(yīng)概念、實質(zhì)、類型的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和推理能力。

3.證據(jù)推理與模型認知：通過對氧化還原反應(yīng)的表示方法的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的證據(jù)推理能力和模型認知能力。

4.變化觀念與平衡思想：通過對氧化還原反應(yīng)規(guī)律的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的變化觀念和平衡思想。學(xué)情分析本節(jié)課的授課對象為高一學(xué)生，他們在初中階段已經(jīng)接觸過一些化學(xué)知識，對化學(xué)有了一定的了解。然而，他們對氧化還原反應(yīng)的理解可能還停留在表面，缺乏深入的認識和理解。因此，在教學(xué)過程中，教師需要關(guān)注學(xué)生的知識基礎(chǔ)和能力水平，采取有效的教學(xué)方法，幫助學(xué)生建立對氧化還原反應(yīng)的深入理解和認識。

在知識方面，學(xué)生可能已經(jīng)了解了一些化學(xué)概念，如氧化、還原、氧化劑、還原劑等，但可能對這些概念的理解不夠準確或深入。因此，教師需要通過具體的例子和實驗，幫助學(xué)生建立正確的概念，并理解這些概念之間的聯(lián)系和區(qū)別。

在能力方面，學(xué)生可能已經(jīng)具備了一定的觀察和實驗?zāi)芰?，但可能缺乏對化學(xué)現(xiàn)象的深入思考和分析能力。因此，教師需要通過問題引導(dǎo)和討論，激發(fā)學(xué)生的思考，培養(yǎng)他們的分析能力和邏輯思維能力。

在素質(zhì)方面，學(xué)生可能已經(jīng)具備了一定的學(xué)習(xí)興趣和積極性，但可能缺乏對化學(xué)現(xiàn)象的深入探究和好奇心。因此，教師需要通過有趣的實驗和實例，激發(fā)學(xué)生的興趣和好奇心，培養(yǎng)他們的科學(xué)探究精神和創(chuàng)新意識。

在行為習(xí)慣方面，學(xué)生可能已經(jīng)養(yǎng)成了良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，但也可能存在一些問題，如注意力不集中、缺乏主動思考等。因此，教師需要通過課堂管理和激勵機制，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)習(xí)慣和主動學(xué)習(xí)的能力。教學(xué)資源1.軟硬件資源：多媒體投影儀、計算機、實驗器材（如試管、燒杯、量筒等）

2.課程平臺：化學(xué)教學(xué)軟件、在線教學(xué)資源

3.信息化資源：網(wǎng)絡(luò)教學(xué)視頻、化學(xué)教學(xué)網(wǎng)站

4.教學(xué)手段：實驗演示、小組討論、問題引導(dǎo)、互動教學(xué)教學(xué)流程一、課前（5分鐘）

1.學(xué)生預(yù)習(xí)：學(xué)生在課前通過閱讀教材和查閱資料，了解氧化還原反應(yīng)的基本概念和特點。

2.問題討論：教師提出一些與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的問題，激發(fā)學(xué)生的思考和探究興趣。

二、課中（35分鐘）

1.概念講解：教師通過多媒體投影儀展示氧化、還原、氧化劑、還原劑等概念的圖片和文字，幫助學(xué)生建立正確的概念。

2.實驗演示：教師進行一些簡單的氧化還原反應(yīng)實驗，讓學(xué)生直觀地觀察和理解反應(yīng)的過程和現(xiàn)象。

3.問題引導(dǎo)：教師通過提出問題，引導(dǎo)學(xué)生思考氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)和類型，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維和推理能力。

4.小組討論：學(xué)生分成小組，討論氧化還原反應(yīng)的表示方法，培養(yǎng)學(xué)生的合作能力和交流能力。

5.互動教學(xué)：教師與學(xué)生進行互動，回答學(xué)生的問題，幫助學(xué)生解決學(xué)習(xí)中的困難。

三、課后（5分鐘）

1.作業(yè)布置：教師布置一些與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的作業(yè)，幫助學(xué)生鞏固所學(xué)知識。

2.學(xué)習(xí)指導(dǎo)：教師提供一些學(xué)習(xí)資源，如網(wǎng)絡(luò)教學(xué)視頻、化學(xué)教學(xué)網(wǎng)站等，幫助學(xué)生進一步學(xué)習(xí)和探究。知識點梳理1.氧化、還原概念：氧化是指物質(zhì)失去電子，化合價升高；還原是指物質(zhì)得到電子，化合價降低。

2.氧化劑、還原劑概念：氧化劑是指在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)；還原劑是指在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)。

3.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。

4.氧化還原反應(yīng)的類型：氧化還原反應(yīng)分為單質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)和化合物間的氧化還原反應(yīng)。

5.氧化還原反應(yīng)的表示方法：

a.化合價升降法：通過化合價的升降來表示氧化還原反應(yīng)的過程。

b.電子轉(zhuǎn)移法：通過電子的轉(zhuǎn)移來表示氧化還原反應(yīng)的過程。

6.氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：

a.同種元素之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

b.氧化劑得電子（化合價降低），還原劑失電子（化合價升高）。

7.氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護、生物化學(xué)等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

8.氧化還原反應(yīng)的計算：通過氧化還原反應(yīng)的方程式，計算反應(yīng)物的物質(zhì)的量、產(chǎn)物的物質(zhì)的量等。

9.氧化還原反應(yīng)的實驗：通過實驗觀察和分析氧化還原反應(yīng)的現(xiàn)象，驗證反應(yīng)的類型和規(guī)律。

10.氧化還原反應(yīng)的安全操作：在進行氧化還原反應(yīng)實驗時，要注意安全操作，防止發(fā)生意外事故。教學(xué)評價與反饋1.課堂表現(xiàn)：通過觀察學(xué)生的課堂表現(xiàn)，了解他們對氧化還原反應(yīng)概念、實質(zhì)、類型的理解和掌握程度。例如，學(xué)生是否能夠準確地回答相關(guān)問題，是否能夠積極參與課堂討論等。

2.小組討論成果展示：通過小組討論的成果展示，了解學(xué)生對氧化還原反應(yīng)表示方法的理解和應(yīng)用能力。例如，學(xué)生是否能夠正確地表示氧化還原反應(yīng)，是否能夠通過表示方法解釋反應(yīng)的類型和規(guī)律等。

3.隨堂測試：通過隨堂測試，了解學(xué)生對氧化還原反應(yīng)規(guī)律的理解和應(yīng)用能力。例如，學(xué)生是否能夠正確地應(yīng)用規(guī)律來解釋和分析具體的氧化還原反應(yīng)。

4.作業(yè)完成情況：通過檢查學(xué)生的作業(yè)完成情況，了解他們對氧化還原反應(yīng)的掌握程度。例如，學(xué)生是否能夠正確地完成作業(yè)，是否能夠準確地表示和解釋具體的氧化還原反應(yīng)等。

5.教師評價與反饋：針對學(xué)生在課堂表現(xiàn)、小組討論成果展示、隨堂測試、作業(yè)完成情況等方面的表現(xiàn)，給予及時的評價和反饋。例如，對于表現(xiàn)優(yōu)秀的學(xué)生，給予表揚和鼓勵；對于存在困難的學(xué)生，給予指導(dǎo)和幫助，幫助他們克服困難，提高學(xué)習(xí)效果。同時，教師還需要根據(jù)評價和反饋的結(jié)果，及時調(diào)整教學(xué)策略和方法，以提高教學(xué)效果。課后作業(yè)1.請根據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念，區(qū)分以下物質(zhì)哪些是氧化劑，哪些是還原劑：鐵、氧氣、氫氣、銅。

答案：鐵是還原劑，氧氣是氧化劑，氫氣是還原劑，銅是還原劑。

2.請用電子轉(zhuǎn)移法表示以下氧化還原反應(yīng)：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅。

答案：2Fe+CuSO4→Cu+2FeSO4

3.請用化合價升降法表示以下氧化還原反應(yīng)：氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉溶液和氫氣。

答案：Cl2+2NaOH→2NaCl+H2↑

4.請解釋以下氧化還原反應(yīng)的類型：銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液和氫氣。

答案：銅與稀硫酸反應(yīng)屬于單質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)。

5.請解釋以下氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：在鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)中，鐵失去電子，銅得到電子。

答案：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，鐵是還原劑，銅是氧化劑，鐵失去電子，銅得到電子。教學(xué)反思在教學(xué)過程中，我發(fā)現(xiàn)學(xué)生們對氧化還原反應(yīng)的概念和實質(zhì)有一定的理解，但在表示方法和規(guī)律方面還需要進一步的指導(dǎo)和練習(xí)。我應(yīng)該在接下來的課時中，增加一些練習(xí)題和討論環(huán)節(jié)，幫助學(xué)生們更好地掌握這些知識點。

此外，我也發(fā)現(xiàn)學(xué)生們在小組討論中表現(xiàn)出了很好的合作精神和交流能力。他們能夠通過討