2010屆高三化學第一輪復習考點復習教案-魯科版2

屆高三化學一輪考點復習考點物質的組成和分類考點聚焦掌握分子、原子、離子、原子團、元素等概念。掌握混合物、純凈物、單質、化合物、金屬、非金屬的概念掌握氧化物、酸、堿、鹽概念及相互關系。了解同位素和同素異形體。知識梳理一、原子、分子、離子、元素、同位素、同素異形體的概念．原子是。思考：為什么說原子是化學變化中的最小微粒？能否理解為原子是構成物質的最小微粒？．分子是。思考：是否可理解為分子是保持物質性質的微粒？．離子是。．元素是。元素存在形式。思考：質子數(shù)相同的微粒一定是同一種元素嗎？比較元素和原子的區(qū)別同位素是。同素異形體是。比較同位素、同素異形體的區(qū)別二、物質的分類．將物質分為純凈物與混合物，是依據(jù)所含物質種類是不是一種來區(qū)分的。．將純凈物分為單質和化合物，是依據(jù)組成純凈物的元素是不是一種來區(qū)分的。要重點理解單質和化合物兩個概念。．將化合物分為有機物與無機物，是依據(jù)組成元素中是否含碳元素來區(qū)分的。一般把含碳元素的化合物稱為有機物（、、及碳酸鹽除外），將不含碳元素的化合物叫做無機物。．將無機物分為氧化物、酸、堿和鹽四類，其依據(jù)是物質組成和性質上的不同。氧化物是指由種元素組成，且其中一種為元素的化合物（注意氧化物與含氧化合物的區(qū)別和聯(lián)系）。將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物，是依據(jù)氧化物跟酸或堿反應的情況來區(qū)分的。酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物概念性質思考：酸性氧化物與非金屬氧化物的關系，堿性氧化物與金屬氧化物的關系。酸可以從兩個不同的角度進行分類：一是依據(jù)酸分子電離生成的個數(shù)分為一元酸、二元酸、三元酸等；二是依據(jù)酸的組成元素中是否含氧元素分為含氧酸和無氧酸。堿一般根據(jù)溶解性可分為可溶性堿和難溶性堿。鹽可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽，有關酸、堿、鹽的組成及判斷見下表：另外，鹽按形成特點可分為四類：強酸強堿鹽：如特點是。強酸弱堿鹽：如特點是。弱酸強堿鹽：如特點是。弱酸弱堿鹽：如特點是。思考：酸、堿、鹽、氧化物之間的關系。試題枚舉【例】下列敘述正確的是．非金屬氧化物都是酸性氧化物．堿性氧化物都是金屬氧化物．酸酐都是酸性氧化物．酸性氧化物都不能跟酸反應解析非金屬氧化物不都是酸性氧化物，如水、一氧化碳、一氧化氮等氧化物就屬于不成鹽氧化物，所以不正確。酸性氧化物也稱為酸酐，但多數(shù)有機酸的酸酐卻不是酸性氧化物，如乙酸酐的結構簡式為：，是兩分子乙酸脫一分子水的產物，它不屬于酸性氧化物。所以不正確。酸性氧化物一般不能和酸反應，但二氧化硅能與氫氟酸反應，生成四氟化硅氣體和水：↑選項也不正確。只有堿性氧化物都是金屬氧化物的說法是正確的。答案【例】年諾貝爾化學獎授予致力于研究臭氧層破壞問題的三位環(huán)境化學家。大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護地球上的生物。氟利昂（如2F→→總反應：→①在上述反應中臭氧變成氧氣的反應過程中，是()．反應物．生成物．中間產物．催化劑②在敘述中和是()．同分異構體．氧的同位素．同系物．氧的同素異形體解析由題中所給的有關的化學反應可知，在上述反應中，氯原子所起的作用是促進臭氧分子轉化成氧氣分子，而它本身在反應前后并未發(fā)生變化。根據(jù)催化劑的概念：能改變其他物質的反應速率而本身的質量和化學性質在反應前后沒有改變的物質為催化劑。由此可知的作用是起催化作用，所以為催化劑，在第一問中，選項為正確答案。和是由同種元素形成的不同種單質，故選項為正確答案。答案她似一縷陽光，時時燃燒著愛的火焰，處處流淌著情的甘泉。面對一張張稚氣可愛的臉，自然地還以燦爛的笑容，面對一顆顆純真無瑕的心靈，真誠地給以陽光般的溫暖。雖然陽光不能灑遍每一個角落，潤澤每一顆成長中的幼苗，但愛孩子是教師的天職，因為她們懂得沒有愛就沒有教育，賞識、期待使她們的心中時刻升騰著愛的靈焰，情的靈光。教師就是在以一顆普通人的心靈，播撒愛的種子、培育愛的心靈的過程中，追求著未來的事業(yè)，成就著輝煌的人生。生活中處處都有語文，更不缺少語文，而是缺少我們發(fā)現(xiàn)語文的眼睛，善于發(fā)問的心。讓我們在生活中，去尋找更有趣、更廣闊、更豐富的語文吧！天行健，君子以自強不息；地勢坤，君子以