江淮十校2024年高三下第一次測試化學(xué)試題含解析

江淮十校2024年高三下第一次測試化學(xué)試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、能使品紅溶液褪色的物質(zhì)是①漂粉精②過氧化鈉③新制氯水④二氧化硫A．①③④B．②③④C．①②③D．①②③④2、向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣3.36L，測得所得溶液中c(Cl－)=c(Br－)，則原FeBr2溶液物質(zhì)的量濃度為A．0.75mol/L B．1.5mol/L C．2mol/L D．3mol/L3、常溫下，向10mL0.10mol/LCuCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2S溶液，滴加過程中－lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．Ksp(CuS)的數(shù)量級為10－21B．曲線上a點(diǎn)溶液中，c(S2－)?c(Cu2+)>Ksp(CuS)C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中，n(H+)和n(OH－)的積最小的為b點(diǎn)D．c點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H+)4、氟氧酸是較新穎的氧化劑，應(yīng)用性極強(qiáng)，可用被氮?dú)庀♂尩姆鷼庠诩?xì)冰上緩慢通過制得：F2+H2O=HOF+HF。該反應(yīng)中水的作用與下列反應(yīng)中水的作用相同的是A．鈉與水反應(yīng)制氫氣B．過氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣C．氯氣與水反應(yīng)制次氯酸D．氟單質(zhì)與水反應(yīng)制氧氣5、碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A．分子式為C3H2O3B．分子中含6個(gè)σ鍵C．分子中只有極性鍵D．8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO26、實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（含有I2、I-等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：已知：溴化十六烷基三甲基銨是一種陽離子表面活性劑，可以中和沉淀表面所帶的負(fù)電荷，使沉淀顆?？焖倬奂?，快速下沉。下列說法不正確的是A．步驟①中Na2S2O3可用Na2SO3代替B．步驟②可以用傾析法除去上層清液C．含碘廢液中是否含有IO3-，可用KI-淀粉試紙檢驗(yàn)D．步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe3++2CuI4Fe2++2Cu2++I27、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．常溫下，pH=2的H2SO4溶液1L中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NAB．1molH2O最多可形成4NA個(gè)氫鍵C．用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAD．常溫常壓下，O2與O3的混合氣體16g，分子總數(shù)為NA8、關(guān)于C9H12的某種異構(gòu)體，以下說法錯(cuò)誤的是()A．一氯代物有5種B．分子中所有碳原子都在同一平面C．能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)最多能和3molH2發(fā)生反應(yīng)9、下列說法不正確的是A．己烷有5種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)），它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同B．苯的密度比水小，但由苯反應(yīng)制得的溴苯、硝基苯的密度都比水大C．聚合物（）可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得D．1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO210、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3OOCCH3 B．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．次氯酸鈉的電子式： D．中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子：11、25℃時(shí)，HCN溶液中CN-和HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列表述正確的是（）A．Ka(HCN)的數(shù)量級為10-9B．0.1mol/LHCN溶液使甲基橙試液顯紅色C．1L物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合溶液中c(HCN)＞c(CN-)D．0.1mol/LNaCN溶液的pH=9.212、下列離子方程式書寫正確的是A．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2OD．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-13、下列說法正確的是()A．粗銅電解精煉時(shí)，粗銅、純銅依次分別作陰極、陽極B．5.6gFe在足量Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2×6.02×1023C．室溫下，稀釋0.1mol/LNH4Cl溶液，溶液中增大D．向BaCO3、BaSO4的飽和溶液中加入少量BaCl2，溶液中減小14、下列各組性質(zhì)比較中，正確的是()①沸點(diǎn)：②離子還原性：③酸性：④金屬性：⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：⑥半徑：A．①②③ B．③④⑤⑥ C．②③?④ D．①③?④⑤⑥15、常溫下，向20.00mL0.1mol·L－1氨水中滴入0.1mol·L-1鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)的負(fù)對數(shù)[-1gc水(H+)]與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．常溫下，Kb(NH3·H2O)約為1×10-3B．b=20.00C．R、Q兩點(diǎn)對應(yīng)溶液均呈中性D．R到N、N到Q所加鹽酸體積相等16、下列說法不正確的是()A．苯和乙炔都與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，從而使溴水褪色B．乙醛和乙酸都可以與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)C．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)D．等質(zhì)量的乙烯和丙烯充分燃燒所消耗的O2的量相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、1，6-己二酸是合成高分子化合物尼龍的重要原料之一，可用六個(gè)碳原子的化合物氧化制備。如圖是合成尼龍的反應(yīng)流程：完成下列填空：（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①_____反應(yīng)②_______。（2）A和B的結(jié)構(gòu)簡式為_______、_______。（3）由合成尼龍的化學(xué)方程式為___。（4）由A通過兩步制備1，3-環(huán)己二烯的合成線路為：_______。18、一種合成聚碳酸酯塑料（PC塑料）的路線如下：已知：①酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)RCOOR＇＋R＂OHRCOOR＂+R＇OH②PC塑料結(jié)構(gòu)簡式為：（1）C中的官能團(tuán)名稱是_________，檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)的必要試劑有_________。（2）D的系統(tǒng)命名為_________。（3）反應(yīng)II的反應(yīng)類型為_________，反應(yīng)Ⅲ的原子利用率為_________。（4）反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為_________。（5）1molPC塑料與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗_________molNaOH。（6）反應(yīng)I生成E時(shí)會生成副產(chǎn)物F(C9H12O2)，其苯環(huán)上一氯代物有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡式為_________；寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________（任寫一種）①分子中含有苯環(huán)，與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量為1：2②核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為6：2：2：1：119、某化學(xué)興趣小組為探究Na2SO3固體在隔絕空氣加熱條件下的分解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：已知：氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L。請回答下列問題：(1)氣體Y為_______。(2)固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為_______。(3)實(shí)驗(yàn)過程中若測得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g，則Na2SO3的分解率為_______。(4)Na2SO3在空氣易被氧化，檢驗(yàn)Na2SO3是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是________。20、Na2S2O3?5H2O俗稱“海波”，是重要的化工原料，常用作脫氯劑、定影劑和還原劑。（1）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在堿性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式是_____。（2）測定海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：依據(jù)反應(yīng)2S2O32﹣+I2＝S4O62﹣+2I﹣，可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度。稱取5.500g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL該溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.05000mol?L﹣1I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示。①判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____。②若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則測量的Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會_____（填“偏高”、“偏低”或“不變”）③計(jì)算海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。_____。21、華法林是常用的抗凝血藥物。下面是利用Michael反應(yīng)合成華法林的一種方法?；卮鹣铝袉栴}：(1)的名稱是_____。用銀氨溶液檢驗(yàn)其官能團(tuán)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(2)反應(yīng)①~③中，屬于加成反應(yīng)的是_______(填序號)。(3)芐叉丙酮的結(jié)構(gòu)簡式為______。(4)中官能團(tuán)的名稱為_______、_______。(5)反應(yīng)①除生成芐叉丙酮外，可能生成另一種化合物。該化合具有以下特征：a.化學(xué)式為C17H18O3；b.核磁共振氫譜有6組峰，且面積之比為1：1：1：2：2：2；則該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_________。(6)有多種同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物且為酯的同分異構(gòu)體數(shù)目為_______，其中不含“－CH3”的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】①漂粉精中含有ClO-,具有強(qiáng)氧化性②過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性③新制氯水中含有ClO-,具有強(qiáng)氧化性④二氧化硫具有漂白作用。4種物質(zhì)均能使品紅溶液褪色，故選擇D。2、C【解析】

還原性Fe2+＞Br-，所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再反應(yīng)反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，說明氯氣完全反應(yīng)，據(jù)此分析計(jì)算?！驹斀狻窟€原性Fe2+＞Br-，所以通入氯氣后，先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，說明氯氣完全反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量為=0.15mol，若Br-沒有反應(yīng)，則n(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-參加反應(yīng)；設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n(Fe2+)=xmol，n(Br-)=2xmol，未反應(yīng)的n(Br-)=0.3mol，參加反應(yīng)的n(Br-)=(2x-0.3)mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x×1+[2x-0.3]×1=0.15mol×2，解得：x=0.2mol，所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L，故選C。3、D【解析】

A．求算CuS的Ksp，利用b點(diǎn)。在b點(diǎn)，CuCl2和Na2S恰好完全反應(yīng)，方程式為Cu2＋＋S2－=CuS↓，溶液中的Cu2＋和S2－的濃度相等，－lgc(Cu2＋)=17.7，則c(Cu2＋)=10－17.7mol/L。則Ksp=c(Cu2＋)·c(S2-)=10－17.7×10－17.7=10—35.4≈4×10－36，其數(shù)量級為10－36，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．曲線上a點(diǎn)溶液為CuS的飽和溶液，c(S2-)?c(Cu2+)=Ksp(CuS)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在水溶液中，c(H＋)·c(OH－)=Kw，溫度不變，其乘積不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．c點(diǎn)溶液Na2S溶液多加了一倍，CuCl2＋Na2S=CuS↓＋2NaCl，溶液為NaCl和Na2S的混合溶液，濃度之比為2:1。c(Na＋)>c(Cl－)>c(S2－)，S2－會水解，S2－＋H2OHS－＋OH－溶液呈現(xiàn)堿性，c(OH－)>c(H＋)，水解是微弱的，有c(S2－)>c(OH－)。排序?yàn)閏(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)；D項(xiàng)正確；本題答案選D。4、D【解析】

在F2+H2O=HOF+HF反應(yīng)中，水中O元素的化合價(jià)升高，水是還原劑?！驹斀狻緼．水中H元素的化合價(jià)降低，水為氧化劑，錯(cuò)誤；B．過氧化鈉中O元素的化合價(jià)不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯(cuò)誤；C．只有Cl元素的化合價(jià)變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯(cuò)誤；D．水中O元素的化合價(jià)升高，水為還原劑，正確。答案選D。5、A【解析】

A、雙鍵兩端的碳原子上各有一個(gè)氫原子，所以分子式為C3H2O3，故A正確；B、分子中的單鍵為σ鍵，一共有8個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、該分子中碳碳雙鍵屬于非極性鍵，故C正確；D、此選項(xiàng)沒有說明溫度和壓強(qiáng)，所以所得二氧化碳的體積是不確定的，故D錯(cuò)誤。此題選C。6、C【解析】

A.步驟①中Na2S2O3做還原劑，可用Na2SO3代替，故正確；B.步驟②從懸濁液中分離碘化亞銅固體，可以用傾析法除去上層清液，故正確；C.含碘廢液中含有碘單質(zhì)，能使KI-淀粉試紙變藍(lán)，不能用其檢驗(yàn)是否含有IO3-，故錯(cuò)誤；D.步驟③中鐵離子具有氧化性，能氧化碘化亞銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe3++2Cul4Fe2++2Cu2++I2，故正確。故選C。7、A【解析】

A．常溫下，1LpH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為(10-2+10-12)mol/L×1L×NA=0.01NA，A正確；B．在冰中，1個(gè)H2O與4個(gè)H2O形成4個(gè)氫鍵，平均每個(gè)水分子形成2個(gè)氫鍵，則1molH2O最多可形成2NA個(gè)氫鍵，B不正確；C．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，KClO3與濃鹽酸反應(yīng)制備1mol氯氣(反應(yīng)方程式為ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O)，轉(zhuǎn)移的電子為NA，C不正確；D．采用極端分析法，O2與O3各16g，分子總數(shù)分別為NA和NA，則16g混合氣，所含分子數(shù)介于二者之間，D不正確；故選A。【點(diǎn)睛】在冰中，每個(gè)水分子與周圍的水分子可形成4個(gè)氫鍵，我們易認(rèn)為平均每個(gè)水分子能形成4個(gè)氫鍵，從而產(chǎn)生錯(cuò)解。8、B【解析】

A．苯環(huán)上有3種氫，側(cè)鏈上有2種氫，其一氯代物有5種，故A正確；B．次甲基中碳原子連接的原子或基團(tuán)形成四面體結(jié)構(gòu)，分子中所有碳原子不可能都在同一平面，故B錯(cuò)誤；C．含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)與取代反應(yīng)，可以燃燒，側(cè)鏈可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故C正確；D．苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多能和3molH2發(fā)生反應(yīng)，故D正確。故選：B?！军c(diǎn)睛】一氯代物的種類即判斷分子內(nèi)的等效氫數(shù)目，一般同一個(gè)甲基上的氫等效、同一個(gè)碳上連接點(diǎn)甲基上的氫等效、對稱結(jié)構(gòu)的氫等效。9、D【解析】

A．己烷有5種同分異構(gòu)體，分別為：己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2,2-二甲基丁烷、2,3-二甲基丁烷，它們的熔沸點(diǎn)均不相同，A正確；B．苯的密度比水小，溴苯、硝基苯的密度都比水大，B正確；C．根據(jù)加聚反應(yīng)的特點(diǎn)可知，CH3CH＝CH2和CH2＝CH2可加聚得到，C正確；D．葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解，D錯(cuò)誤。答案選D。10、D【解析】

A.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH2CH3，故錯(cuò)誤；B.Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：，故錯(cuò)誤；C.次氯酸鈉的電子式：，故錯(cuò)誤；D.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子含有16個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為31，符號為：，故正確。故選D?！军c(diǎn)睛】掌握電子式的書寫方法，離子化合物的電子式中含有電荷和括號，每個(gè)原子符號周圍一般滿足8電子結(jié)構(gòu)。分清原子之間的共用電子對的數(shù)值和寫法。11、C【解析】

A.電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，與濃度無關(guān)，取b點(diǎn)，c(HCN)=c(CN－)，則有HCN的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為Ka==c(H＋)=10－9.2，Ka(HCN)的數(shù)量級約為10－10，故A錯(cuò)誤；B.HCN為弱酸，其電離方程式為HCNH＋＋CN－，弱電解質(zhì)的電離程度微弱，可以認(rèn)為c(H＋)=c(CN－)，c(HCN)=0.1mol·L－1，根據(jù)電離平衡常數(shù)，0.1mol·L－1HCN溶液：=10－10，解得c(H＋)=10－5.5，即pH=5.5，甲基橙：當(dāng)pH<3.1時(shí)變紅，因此0.1mol·L－1HCN溶液不能使甲基橙顯紅色，故B錯(cuò)誤；C.CN－水解平衡常數(shù)Kh==10－4>Ka=10－10，即CN－的水解大于HCN的電離，從而推出1L物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合溶液中：c(CN－)<c(HCN)，故C正確；D.根據(jù)CN－水解平衡常數(shù)，得出：=10－4，c(OH－)=10－2.5，pOH=2.5，則pH=11.5，故D錯(cuò)誤；答案：C。12、C【解析】

A、過量的SO2通入NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+OH﹣═HSO3﹣，故A錯(cuò)誤；B、Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液后，溶液中存在強(qiáng)氧化性的硝酸，能將亞鐵離子氧化，所以產(chǎn)物不會出現(xiàn)亞鐵離子，故B錯(cuò)誤；C、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2O，故C正確；D、NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液發(fā)生的反應(yīng)為：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤．故選C。13、C【解析】

A.電解精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極，含銅離子的電解質(zhì)溶液，A錯(cuò)誤；B.5.6gFe物質(zhì)的量為0.1mol，足量Cl2中完全燃燒生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA，B錯(cuò)誤；C.氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，加水稀釋促進(jìn)銨根的水解，溶液中增大，故C正確；D.BaCO3、BaSO4的飽和溶液中存在化學(xué)平衡BaCO3(s)+SO42-?BaSO4(s)+CO32-(aq)，=，溶度積常數(shù)隨溫度變化，溫度不變，比值不變，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。14、B【解析】

①.HF中含分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，其它氫化物中相對分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)為，故錯(cuò)誤；②.元素的非金屬性，對應(yīng)離子還原性，故錯(cuò)誤；③.非金屬性，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，即酸性：，故正確；④.同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)：，同周期從左到右，金屬性減弱，即，即金屬性：，故正確；⑤.元素的非金屬性，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，故正確；⑥.電子層越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，即，故正確。故選B。15、B【解析】

A.常溫下，未加鹽酸的氨水的-lgc水(H+)=11，則該溶液中水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L，溶液中c(OH-)=mol/L=10-3mol/L，c(NH3?H2O)≈0.1mol/L，Kb(NH3?H2O)==1×10-5，A錯(cuò)誤；B.當(dāng)-lgc水(H+)最小時(shí)，HCl與氨水恰好完全反應(yīng)，所以b點(diǎn)NaOH溶液體積為20.00mL，B正確；C.N點(diǎn)水電離出的H+濃度最大，溶液呈中性，R點(diǎn)堿過量，溶液呈堿性。Q點(diǎn)溶質(zhì)為HCl和NH4Cl，溶液呈酸性，C錯(cuò)誤；D.R點(diǎn)氨水略過量，R→N加HCl消耗一水合氨，促進(jìn)水的電離；N→Q加HCl，酸過量，抑制水的的電離，所以R到N、N到Q所加鹽酸體積不相等，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。16、A【解析】

A．苯不能與溴水加成，將苯加入溴水中，是發(fā)生了萃取而使溴水褪色，故A錯(cuò)誤；B．乙醛與氫氧化銅濁液在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙酸含有羧基，具有酸性，與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，故B正確；C．若苯環(huán)中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，則鄰二甲苯有2種結(jié)構(gòu)，而鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故C正確；D．乙烯和聚乙烯的最簡式相同，則完全燃燒等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯消耗O2量相同，故D正確；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、消去反應(yīng)加成（氧化）反應(yīng)n+NH2RNH2+(2n-1)H2O【解析】

根據(jù)A的分子式可知，A中含1個(gè)不飽和度，因此可推出A為環(huán)己烯，其結(jié)構(gòu)簡式為：，它是通過環(huán)己醇通過消去反應(yīng)而得到，A經(jīng)過氧化得到，與水在催化劑作用下生成；根據(jù)已知信息，結(jié)合B在水的催化作用下生成，采用逆合成分析法可知B應(yīng)為其分子式正好為C6H8O3；最后經(jīng)過縮聚反應(yīng)合成尼龍，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為：消去反應(yīng)；反應(yīng)②為加氧氧化過程，其反應(yīng)類型為加成（氧化）反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；加成（氧化）反應(yīng)；（2）根據(jù)上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：；B的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；；（3）與NH2RNH2發(fā)生縮聚反應(yīng)生成尼龍，其化學(xué)方程式為：n+NH2RNH2+(2n-1)H2O；（4）A為，若想制備1，3-環(huán)己二烯，可先與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴環(huán)己烷，1,2—二溴環(huán)己烷再在氫氧化鈉乙醇溶液、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成1，3﹣環(huán)己二烯，其具體合成路線如下：。18、溴原子NaOH溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液2-丙醇氧化反應(yīng)100%4n等【解析】

B為CH2=CH2，B發(fā)生氧化反應(yīng)Ⅱ生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)Ⅲ生成，與甲醇反應(yīng)為信息的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，生成HOCH2CH2OH和CH3OCOOCH3；A在一定的條件下與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)原子守恒知，A為C3H6，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，C為CH3CHBrCH3，C中NaOH溶液中加熱發(fā)生水解生成D，D為CH3CHOHCH3，D在銅作催化劑，加熱條件下氧化成丙酮，丙酮與發(fā)生反應(yīng)I生成E，E與丙酮發(fā)生反應(yīng)Ⅳ生成PC。【詳解】（1）C為CH3CHBrCH3，官能團(tuán)名稱是溴原子，C中NaOH溶液中加熱發(fā)生水解生成D和溴化鈉，先加稀硝酸中和氫氧化鈉，再加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)的必要試劑有NaOH溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液。（2）為CH3CHOHCH3，D的系統(tǒng)命名為2-丙醇。（3）B為CH2=CH2，B發(fā)生氧化反應(yīng)Ⅱ生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)II的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，環(huán)氧乙烷與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)Ⅲ生成，反應(yīng)Ⅲ的原子利用率為100%。（4）E與丙酮發(fā)生反應(yīng)Ⅳ生成PC，反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為。（5）酚形成的酯水解時(shí)需消耗2molNaOH，PC的一個(gè)鏈節(jié)中有2個(gè)酚形成的酯基，1molPC塑料與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4nmolNaOH。（6）反應(yīng)I生成E時(shí)會生成副產(chǎn)物F(C9H12O2)，分子式為C9H12O2且符合屬于芳香化合物，其苯環(huán)上一氯代物有兩種，F(xiàn)的兩取代基只能處于對位，則F的結(jié)構(gòu)簡式為；能滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體①分子中含有苯環(huán)，與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量為1:2，②核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為6：2：2：1：1，符合條件的是二元酚類，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為：等?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成，把握合成流程中官能團(tuán)的變化、有機(jī)反應(yīng)、習(xí)題中的信息為解答的關(guān)鍵，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，難點(diǎn)（6），注意掌握同分異構(gòu)體的書寫方法。19、H2S2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O90%取少量Na2SO3樣品于試管中，加入足量鹽酸溶解，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3已被氧化變質(zhì)；若不產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3未被氧化變質(zhì)【解析】

氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L，則相對分子質(zhì)量為22.4×1.518=34.0，Y應(yīng)為H2S氣體，生成的淡黃色沉淀為S，溶液加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，說明生成Na2SO4，則隔絕空氣加熱，Na2SO3分解生成Na2S和Na2SO4，發(fā)生4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知Y為H2S；(2)固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀，為硫化鈉、亞硫酸鈉在酸性溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)，離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；(3)實(shí)驗(yàn)過程中若測得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g，該白色沉淀為硫酸鋇，可知n(BaSO4)==0.027mol，說明生成Na2SO4的物質(zhì)的量為0.027mol，反應(yīng)的方程式為4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，可知分解的Na2SO3物質(zhì)的量為0.027mol×=0.036mol，則Na2SO3的分解率為×100%=90%；(4)Na2SO3在空氣中被氧化，可生成Na2SO4，檢驗(yàn)Na2SO3是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量Na2SO3樣品于試管中，加入足量鹽酸溶解，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3已被氧化變質(zhì)；若不產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3未被氧化變質(zhì)?！军c(diǎn)睛】本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。掌握Na2SO3具有氧化性、還原性，在隔絕空氣時(shí)加熱會發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物Na2S與未反應(yīng)的Na2SO3在酸性條件下會發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)是本題解答的關(guān)鍵?？筛鶕?jù)BaSO4既不溶于水也不溶于酸的性質(zhì)檢驗(yàn)Na2SO3是否氧化變質(zhì)。20、S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣＝2SO42﹣+8Cl￣+5H2O當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不再變化偏低從表格中可以看出，第二次滴定誤差較大，不應(yīng)計(jì)算在平均值里面，消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為20.00mL。由2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣，可知5.5g樣品中n（Na2S2O3?5H2O）＝n（S2O32﹣）＝2n（I2）＝2×0.02L×0.05mol/L×＝0.02mol，則m（Na2S2O3?5H2O）＝0.02mol×248g/mol＝4.96g，則Na2S2O3?5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝90.18%，故答案為：90.18%?！窘馕觥?/p>

（1）堿性條件下二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯離子和硫酸根離子；（2）以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)現(xiàn)象為溶液變藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色；依據(jù)反應(yīng)的定量關(guān)系2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣計(jì)算碘單質(zhì)消耗的硫代硫酸鈉，計(jì)算得到樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻浚?）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在堿性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，反應(yīng)的離子方程式為S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣＝2SO42﹣+8Cl￣+5H2O，故答案為：S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣＝2SO42﹣+8Cl￣+5H2O；（2）①加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變，說明Na2S2O3反應(yīng)完畢，滴定到達(dá)終點(diǎn)，故答案為：當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍(lán)色