安徽省合肥八中、馬鞍山二中、阜陽一中2024年高三下學期聯(lián)合考試化學試題含解析_第1頁
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文檔簡介

安徽省合肥八中、馬鞍山二中、阜陽一中2024年高三下學期聯(lián)合考試化學試題注意事項1.考生要認真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、將25℃時濃度均為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合,保持Va+Vb=100mL,且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.曲線II表示HA溶液的體積B.x點存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)C.電離平衡常數(shù):K(HA)>K(BOH)D.x、y、z三點對應的溶液中,y點溶液中水的電離程度最大2、下列離子方程式正確的是A.向氯化鋁溶液中滴加氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.將Fe2O3溶解與足量HI溶液:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.銅溶于濃硝酸:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD.向石灰石中滴加稀硝酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O3、化學是一門以實驗為基礎的學科。下列實驗裝置和方案能達到相應目的是()A.圖裝置,加熱蒸發(fā)碘水提取碘B.圖裝置,加熱分解制得無水MgC.圖裝置,驗證氨氣極易溶于水D.圖裝置,比較鎂、鋁的金屬性強弱4、下列說法正確的是A.銅鋅原電池中,鹽橋中的K+和NO分別移向負極和正極B.SiO2(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g)必須在高溫下反應才能發(fā)生,則ΔH>0C.室溫下,將Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀釋,減小D.電解精煉銅時,若陰極析出3.2g銅,則陽極失電子數(shù)大于6.02×10225、對于復分解反應X+YZ+W,下列敘述正確的是A.若Z是強酸,則X和Y必有一種是強酸B.若X是強酸,Y是鹽,反應后可能有強酸或弱酸生成C.若Y是強堿,X是鹽,則Z或W必有一種是弱堿D.若W是弱堿,Z是鹽,則X和Y必有一種是強堿6、室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.1.1mol·L?1KI溶液:Na+、K+、ClO?、OH?B.1.1mol·L?1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?C.1.1mol·L?1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?D.1.1mol·L?1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?7、常溫下,電解質溶液的性質與變化是多樣的,下列說法正確的是()A.pH相同的①CH3COONa②NaClO③NaOH三種溶液c(Na+)大?。孩伲劲冢劲跙.往稀氨水中加水,的值變小C.pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合,存在下列等式:c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(S2—)D.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,ClO—水解程度增大,溶液堿性增強8、化學與生活密切相關,下列說法不正確的是()A.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯,可達到水果保鮮的目的B.人工合成的多氟碳化物可能作為未來的血液的替代品C.煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程,可變?yōu)榍鍧嵞茉碊.禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑,可減少汽車尾氣污染9、常溫下,將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中,溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)關系如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.a點時,溶液中由水電離的c(OH-)約為1×10-10mol·L-1B.電離平衡常數(shù):Ka(HA)<Ka(HB)C.b點時,c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時:c(B-)>c(HB)10、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液,出現(xiàn)渾濁蛋白質可能發(fā)生了變性B將乙醇與濃硫酸混合加熱,產生的氣體通入酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去產生的氣體中一定含有乙烯C室溫下,用pH試紙測得:0.1mol?L﹣1Na2SO3溶液的pH約為10;0.1mol?L﹣1NaHSO3溶液的pH約為5HSO3﹣結合H+的能力比SO32﹣的強D向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液,產生淡黃色沉淀(AgBr)Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)A.A B.B C.C D.D11、已知:Ag++SCN-=AgSCN↓(白色),某同學探究AgSCN的溶解平衡及轉化,進行以下實驗。下列說法中,不正確的是A.①中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN-生成AgSCN沉淀的反應有限度B.②中現(xiàn)象產生的原因是發(fā)生了反應Fe(SCN)3+3Ag+=3AgSCN↓+Fe3+C.③中產生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D.④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發(fā)生了反應12、下列解釋工業(yè)生產或應用的化學用語中,不正確的是A.FeCl3溶液刻蝕銅電路板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B.Na2O2用作供氧劑:Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑C.氯氣制漂白液:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2OD.Na2CO3溶液處理水垢:CaSO4(s)+CO32?CaCO3(s)+SO42?13、常溫下,用0.10mol·L-1的AgNO3溶液分別滴定體積均為50.0mL的由Cl-與Br-組成的混合溶液和由C1-與I-組成的混合溶液(兩混合溶液中Cl-濃度相同,Br-與I-的濃度也相同),其滴定曲線如圖所示。已知25℃時:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=4.9×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-16。下列有關描述正確的是()A.圖中X-為Br-B.混合溶液中n(Cl-):n(I-)=8:5C.滴定過程中首先沉淀的是AgClD.當?shù)稳階gNO3溶液25mL時,Cl-與Br-組成的混合溶液中c(Ag+)=7×10-7mol·L-114、下列有關儀器的名稱、圖形、用途與使用操作的敘述均正確的是()選項ABCD名稱250mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管圖形用途與使用操作配制1.0mol·L-1NaCl溶液,定容時仰視刻度,則配得的溶液濃度小于1.0mol·L-1用酒精萃取碘水中的碘,分液時,碘層需從上口放出可用于量取10.00mLNa2CO3溶液蒸餾實驗中將蒸氣冷凝為液體A.A B.B C.C D.D15、液態(tài)氨中可電離出極少量的NH2-和NH4+。下列說法正確的是A.NH3屬于離子化合物 B.常溫下,液氨的電離平衡常數(shù)為10-14C.液態(tài)氨與氨水的組成相同 D.液氨中的微粒含相同的電子數(shù)16、下列說法正確的是()A.金剛石與晶體硅都是原子晶體B.分子晶體中一定含有共價鍵C.離子晶體中一定不存在非極性鍵D.離子晶體中可能含有共價鍵,但一定含有金屬元素二、非選擇題(本題包括5小題)17、環(huán)戊噻嗪是治療水腫及高血壓的藥物,其中間體G的一種合成路線如下:回答下列問題:(1)A的化學名稱是_____________。B中含有官能團的名稱為_____________。(2)反應②的反應類型是________________。(3)C的結構簡式為_______________。(4)G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為___________________。(5)X與E互為同分異構體,X中含有六元碳環(huán),且X能與NaOH溶液反應,則符合條件的X的結構簡式為_________________。(6)設計由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制備的合成路線(其他試劑任選)______________。18、有機物W在醫(yī)藥和新材料等領域有廣泛應用。W的一種合成路線如圖:已知部分信息如下:①1molY完全反應生成2molZ,且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅懸濁液反應②+R1COOH③RCH2NH2++H2O請回答下列問題:(1)Y的化學名稱是___;Z中官能團的名稱是___;(2)中_____________(填“有”或“無”)手性碳原子;圖示中X轉化為Y的反應類型是___。(3)生成W的化學方程式為___。(4)G是對硝基乙苯的同分異構體,G能和碳酸鈉反應產生氣體且分子中含有—NH2(氨基),G的同分異構體有___種(不考慮立體結構),其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為1∶2∶2∶2∶2的結構簡式為_________________。(5)設計以苯乙烯和丙酮為原料制備藥物中間體的合成路線__________(無機試劑自選)。19、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型,高效、多功能綠色水處理劑,可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應制備。已知:①KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應生成KClO3②K2FeO4具有下列性質:可溶于水、微溶于濃KOH溶液;在強堿性溶液中比較穩(wěn)定;在Fe3+催化作用下發(fā)生分解,在酸性至弱堿性條件下,能與水反應生成Fe(OH)3和O2,如圖所示是實驗室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。(1)B裝置的作用為______________________;(2)反應時需將C裝置置于冷水浴中,其原因為__________________;(3)制備K2FeO4時,不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中,其原因是________,制備K2FeO4的離子方程式_________________;(4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液,溶液中可能含有Fe2+,檢驗Fe2+所需試劑名稱________,其反應原理為______________________(用離子方程式表示);(5)向反應后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液,析出K2FeO4固體,過濾、洗滌、干燥。洗滌操作所用最佳試劑為______________________;A.水B.無水乙醇C.稀KOH溶液(6)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度:用堿性KI溶液溶解1.00gK2FeO4樣品,調節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子,再調節(jié)pH為3~4,用1.0mol/L的Na2S2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),淀粉作指示劑,裝有Na2S2O3標準溶液的滴定管起始和終點讀數(shù)如如圖所示:①消耗Na2S2O3標準溶液的體積為____________mL。②原樣品中高鐵酸鉀的質量分數(shù)為_________________。[M(K2FeO4)=198g/mol]③若在配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線,則導致所測高鐵酸鉀的質量分數(shù)____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。20、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體,食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保鮮劑等。某化學研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學性質等。(1)制備Na2S2O5,如圖(夾持及加熱裝置略)可用試劑:飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體(試劑不重復使用)焦亞硫酸鈉的析出原理:NaHSO3(飽和溶液)→Na2S2O5(晶體)+H2O(l)①F中盛裝的試劑是__,作用是__。②通入N2的作用是__。③Na2S2O5晶體在__(填“A”或“D”或“F”)中得到,再經(jīng)離心分離,干燥后可得純凈的樣品。④若撤去E,則可能發(fā)生__。(2)設計實驗探究Na2S2O5的性質,完成表中填空:預測Na2S2O5的性質探究Na2S2O5性質的操作及現(xiàn)象探究一Na2S2O5的溶液呈酸性①探究二Na2S2O5晶體具有還原性取少量Na2S2O5晶體于試管中,滴加1mL2mol·L-1酸性KMnO4溶液,劇烈反應,溶液紫紅色很快褪去①__。(提供:pH試紙、蒸餾水及實驗必需的玻璃儀器)②探究二中反應的離子方程式為__(KMnO4→Mn2+)(3)利用碘量法可測定Na2S2O5樣品中+4價硫的含量。實驗方案:將agNa2S2O5樣品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中,加入過量c1mol·L-1的碘溶液,再加入適量的冰醋酸和蒸餾水,充分反應一段時間,加入淀粉溶液,__(填實驗步驟),當溶液由藍色恰好變成無色,且半分鐘內溶液不恢復原色,則停止滴定操作重復以上步驟兩次記錄數(shù)據(jù)。(實驗中必須使用的試劑有c2mol·L-1的標準Na2S2O3溶液;已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)(4)含鉻廢水中常含有六價鉻[Cr(Ⅵ)]利用Na2S2O5和FeSO4·7H2O先后分兩個階段處理含Cr2O72-的廢水,先將廢水中Cr2O72-全部還原為Cr3+,將Cr3+全部轉化為Cr(OH)3而除去,需調節(jié)溶液的pH范圍為___。{已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31,lg2≈0.3,c(Cr3+)<1.0×10-5mol·L-1時視為完全沉淀}21、Ⅰ.據(jù)報道,我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式,除部分氧化外還有以下兩種:水蒸氣重整:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+205.9kJ·mol-1①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ·mol-1②二氧化碳重整:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH3③則反應①自發(fā)進行的條件是______________,ΔH3=______________kJ·mol-1。Ⅱ.氮的固定一直是科學家研究的重要課題,合成氨則是人工固氮比較成熟的技術,其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。(2)在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下,初始N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時,平衡后混合物中氨的體積分數(shù)(φ)如下圖所示。①其中,p1、p2和p3由大到小的順序是______________________________,其原因是__________________________________________________________________。②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率,則vA(N2)________vB(N2)(填“>”“<”或“=”)。③若在250℃、p1為105Pa條件下,反應達到平衡時容器的體積為1L,則該條件下B點N2的分壓p(N2)為_____________________Pa(分壓=總壓×物質的量分數(shù),保留一位小數(shù))。Ⅲ.以連二硫酸根(S2O)為媒介,使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖所示:(3)①陰極區(qū)的電極反應式為_________________________________。②NO吸收轉化后的主要產物為NH,若通電時電路中轉移了0.3mole-,則此通電過程中理論上吸收的NO在標準狀況下的體積為________mL。Ⅳ、常溫下,將amol·L-1的醋酸與bmol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合,充分反應后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=___________(用含a和b的代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】

A.開始時溶液顯酸性,說明酸的體積大,所以曲線II表示HA溶液的體積,故A正確;B.根據(jù)電荷守,x點存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),故B正確;C.根據(jù)y點,HA和BOH等體積、等濃度混合,溶液呈堿性,說明電離平衡常數(shù):K(HA)<K(BOH),故C錯誤;D.x點酸剩余、y點恰好反應、z點堿剩余,所以三點對應的溶液中,y點溶液中水的電離程度最大,故D正確;選C?!军c睛】本題考查酸堿混合溶液定性判斷,側重考查學生圖象分析及判斷能力,明確各點溶液中溶質成分及其性質是解本題關鍵,注意y點是恰好完全反應的點。2、D【解析】

A.氨水是弱堿,向氯化鋁溶液中滴加氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故A錯誤;B.將Fe2O3溶解與足量HI溶液發(fā)生氧化還原反應生成碘化亞鐵和碘單質:Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O,故B錯誤;C.銅溶于濃硝酸生成硝酸銅、二氧化氮、水,Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O,故C錯誤;D.向石灰石中滴加稀硝酸,生成硝酸鈣、二氧化碳和水,CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,故D正確。3、C【解析】

A、蒸發(fā)碘水,水、碘均易揮發(fā);B、加熱促進水解,且生成鹽酸易揮發(fā);C、擠壓膠頭滴管,氣球變大;D、Al與NaOH反應,Al為負極?!驹斀狻緼項、蒸發(fā)碘水,水、碘均易揮發(fā),應萃取分離,故A錯誤;B項、加熱促進水解,且生成鹽酸易揮發(fā),應在HCl氣流中蒸發(fā),故B錯誤;C項、擠壓膠頭滴管,氣球變大,可驗證氨氣極易溶于水,故C正確;D項、Al與NaOH反應,Al為負極,而金屬性Mg大于Al,圖中裝置不能比較金屬性,故D錯誤。故選C?!军c睛】本題考查化學實驗方案的評價,側重分析與實驗能力的考查,把握物質的性質、混合物分離提純、電化學,注意實驗的評價性分析為解答的關鍵,D項為易錯點,注意金屬Al的特性。4、B【解析】

A.原電池中陽離子向正極遷移,陰離子向負極遷移,所以鹽橋中的K+向正極遷移,NO3-向負極遷移。A項錯誤;B.該反應熵增加(即△S>0),因高溫下才能發(fā)生反應,低溫下不能反應,即低溫下△H-T△S>0,所以△H>0。B項正確;C.因為混合溶液中存在HCO3-H++CO32-平衡,其平衡常數(shù)K=,即=,K只與溫度有關,加水稀釋過程中K值不變,而c(H+)增大,所以增大,C項錯誤;D.電解精煉銅時,陰極只有Cu2+放電:Cu2++2e-=Cu,3.2g銅的物質的量==0.05mol,所以陰極得到電子的物質的量為0.05mol×2e-=0.1mole-,即6.02×1022個電子,根據(jù)電解池中電子轉移守恒可知陽極失去的電子數(shù)也為6.02×1022。D項錯誤;答案選B?!军c睛】本題易錯點是C選項,CO32-水解生成HCO3-:CO32-+H2OHCO3-+OH-;HCO3-電離產生CO32-:HCO3-CO32-+H+,從這兩個平衡移動的“此長彼消”角度不易判斷,若從HCO3-電離平衡常數(shù)入手分析便能準確判斷值的變化。5、B【解析】

A.H2S+CuSO4=CuS+H2SO4。錯誤;B.H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl↑;2HCl+FeS=FeCl2+H2S↑,正確;C.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,錯誤;D.CuSO4+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,錯誤。6、B【解析】

A項,I-與ClO-發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存,故A不選;B項,在Fe2(SO4)3溶液中離子相互間不反應,可以大量共存,故B選;C項,在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在,故C不選;D項,Mg2+、HCO3-都能與OH-反應,不能大量共存,故D不選,答案選B。7、A【解析】

A、醋酸的酸性強于次氯酸,CH3COONa與NaClO水解顯堿性,根據(jù)越弱越水解的規(guī)律,若溶液的pH相同,CH3COONa的濃度最大,所以三種溶液c(Na+)大小順序為:①>②>③,故A正確;B、NH3?H2O的電離常數(shù)K=c(NH4+)?c(OH ̄)/c(NH3?H2O)=c(NH4+)?Kw/c(NH3?H2O)?c(H+),所以的值為常數(shù),不發(fā)生變化,故B錯誤;C、因為H2S為弱酸,所以pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合,H2S過量,根據(jù)電荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(S2—)+c(HS ̄),故C錯誤;D、Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,生成CaCO3與HClO,溶液堿性減弱,故D錯誤。答案選A。8、C【解析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵,可被酸性高錳酸鉀氧化,因此用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯,可達到水果保鮮的目的,故A正確;B.實驗表明,老鼠能在含飽和多氟碳化物的溶液內部獲得氧氣,像魚兒一樣在水中游動,把狗身上的70%的血液,換成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活,科學家預測多氟碳化物可能成為血液的替代品,故B正確;C.煤的氣化是將固體煤中有機質轉變?yōu)楹蠧O、H2、CH4等可燃性氣體的過程;煤的液化指固體煤經(jīng)化學加工轉化成液體燃料和化工原料的過程;兩者都生成了新物質,屬于化學變化,故C錯誤;D.因鉛能使人體中毒,禁止使用四乙基鉛作汽油防爆劑可以減少鉛污染,故D正確;答案選C。9、B【解析】

A.a點時,=0,c(A-)=c(HA),溶液為酸和鹽的溶合溶液,pH=4,抑制水的電離,溶液中由水電離的c(OH-)約為1×10-10mol·L-1,選項A正確;B.=0,c(A-)=c(HA),電離平衡常數(shù):Ka(HA)===10-4mol/L;=0,c(B-)=c(HB),電離平衡常數(shù):Ka(HB)===10-5mol/L,Ka(HA)>Ka(HB),選項B錯誤;C.b點時,=0,c(B-)=c(HB),pH=5,c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),選項C正確;D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時,>0,c(B-)>c(HB),選項D正確。答案選B。10、A【解析】

A.雞蛋清主要成分為蛋白質,少量CuSO4可能會使其發(fā)生變性,故A項正確;B.乙醇和濃硫酸共熱至170℃后發(fā)生消去反應生成乙烯,但乙醇易揮發(fā),二者均可使高錳酸鉀褪色,則該實驗不能證明乙烯能使KMnO4溶液褪色,故B項錯誤;C.室溫下,用pH試紙測得:0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH約為10;0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH約為5,說明SO32-的水解程度比HSO3-大,即SO32-結合H+的能力比HSO3-的強,故C項錯誤;D.NaCl和NaBr的濃度大小未知,產生的淡黃色沉淀也可能是溴離子濃度較大所導致,因此該實驗現(xiàn)象不能說明Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl),故D項錯誤;答案選A。11、C【解析】

A、AgNO3與KSCN恰好完全反應,上層清液中滴加Fe(NO3)3溶液,出現(xiàn)淺紅色溶液,說明上層清液中含有SCN-,即說明Ag+與SCN-生成AgSCN沉淀的反應有限度,故A說法正確;B、根據(jù)②中現(xiàn)象:紅色褪去,產生白色沉淀,F(xiàn)e(SCN)3被消耗,白色沉淀為AgSCN,即發(fā)生:Fe(SCN)3+Ag+=3AgSCN↓+Fe3+,故B說法正確;C、前一個實驗中滴加0.5mL2mol·L-1AgNO3溶液,Ag+過量,反應②中Ag+有剩余,即滴加KI溶液,I-與過量Ag+反應生成AgI沉淀,不能說明AgI溶解度小于AgSCN,故C說法錯誤;D、白色沉淀為AgSCN,加入KI后,白色沉淀轉化成黃色沉淀,即AgSCN轉化成AgI,隨后沉淀溶解,得到無色溶液,可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發(fā)生了反應,故D說法正確;故選C。12、B【解析】

A.FeCl3溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅:2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+,故A正確;B.Na2O2用作供氧劑與水反應生成氫氧化鈉和氧氣:2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑,故B錯誤;C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應制漂白液:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O,故C正確;D.Na2CO3與硫酸鈣發(fā)生沉淀轉化:CaSO4(s)+CO32?CaCO3(s)+SO42?,故D正確;選B。13、B【解析】

向體積均為50.0mL的由Cl-與Br-組成的混合溶液和由Cl-與I-組成的混合溶液中滴加0.10mol·L-1的AgNO3溶液,根據(jù)溶度積數(shù)據(jù),Cl-與I-組成的混合溶液中I-先沉淀,Cl-與組成的混合溶液中Br-先沉淀,由圖象可知當加入25mLAgNO3溶液時I-和Br-分別反應完,當加入65mLAgNO3溶液時Cl-反應完,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼、由于Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),因此當開始沉淀時,I-濃度應該更小,縱坐標值應該更大,故X-表示I-;故A錯誤;B、由圖象可知,當?shù)味–l-與I-組成的混合溶液時,當加入25mLAgNO3溶液時I-反應完,n(I-)=0.025L0.10mol·L-1=0.0025mol;當加入65mLAgNO3溶液時Cl-反應完,即Cl-反應完消耗了40mLAgNO3溶液,n(Cl-)=0.04L0.10mol·L-1=0.004mol,混合溶液中n(Cl-):n(I-)=0.004mol:0.0025mol=8:5,故B正確;C、由溶度積可知,滴定過程中首先沉淀的是AgI,故C錯誤;D、由圖象可知,當?shù)稳階gNO3溶液25mL時,Cl-與Br-組成的混合溶液中c(Ag+)<7×10-7mol·L-1,故D錯誤。答案選B。14、A【解析】

A、定容時仰視刻度,溶液體積偏大致使溶液的濃度偏低,A正確;B、酒精易溶于水,不分層,不能用酒精萃取碘水中的碘,B錯誤;C、Na2CO3溶液顯堿性,應用堿式滴定管量取,C錯誤;D、蒸餾實驗中水從下口進上口出,D錯誤;答案選A。15、D【解析】

A.NH3屬于共價化合物,選項A錯誤;B.不能確定離子的濃度,則常溫下,液氨的電離平衡常數(shù)不一定為10-14,選項B錯誤;C.液態(tài)氨是純凈物,氨水是氨氣的水溶液,二者的組成不相同,選項C錯誤;D.液氨中的微粒NH2-和NH4+含相同的電子數(shù),均是10電子微粒,選項D正確;答案選D。16、A【解析】

A.金剛石與晶體硅都是原子晶體,A項正確;B.分子中不一定含有共價鍵,如單原子分子稀有氣體,B項錯誤;C.離子晶體中一定含有離子鍵,可能含有非極性鍵,如過氧化鈉中含有離子鍵與非極性鍵,C項錯誤;D.離子晶體中一定含有離子鍵,可能含有共價鍵,但不一定含有金屬元素,如銨鹽,D項錯誤;答案選A?!军c睛】離子晶體中陰陽離子以離子鍵結合,且可能含有共價鍵;原子晶體中原子以共價鍵結合,分子晶體中分子之間以范德華力結合,分子內部存在化學鍵,如果是單原子分子則不存在共價鍵,且分子晶體中不可能存在離子鍵。二、非選擇題(本題包括5小題)17、氯乙酸乙酯酯基取代反應+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O和【解析】

(1)直接命名A的化學名稱和B中含有官能團的名稱。(2)先根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結構簡式,得出反應②的反應類型。(3)根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結構簡式(4)聯(lián)系教材的乙醛與新制Cu(OH)2反應書寫方程式。(5)X與E互為同分異構體,X中含有六元碳環(huán),且X能與NaOH溶液反應,說明X中含有羧基或酯基,總共有7個碳原子,除了六元環(huán),還剩余1個碳原子,再進行書寫。(6)先將1,3-丙二醇與HBr反應,得到,再在一定條件下與CH2(COOC2H5)2得到,再水解和酸化得到,最后再根據(jù)反應④得到產物。【詳解】(1)A的化學名稱是氯乙酸乙酯;B中含有官能團的名稱為酯基,故答案為:氯乙酸乙酯;酯基。(2)根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結構簡式為,因此反應②的反應類型是取代反應,故答案為:取代反應。(3)根據(jù)上題分析得出C的結構簡式為,故答案為:。(4)G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O,故答案為:+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O。(5)X與E互為同分異構體,X中含有六元碳環(huán),且X能與NaOH溶液反應,說明X中含有羧基或酯基,總共有7個碳原子,除了六元環(huán),還剩余1個碳原子,因此則符合條件的X的結構簡式為和,故答案為:和。(6)先將1,3-丙二醇與HBr反應,得到,再在一定條件下與CH2(COOC2H5)2得到,再水解和酸化得到,最后再根據(jù)反應④得到產物,因此總的流程為,故答案為:。18、2,3-二甲基-2-丁烯羰基無消去反應17、【解析】

由分子式可知,X為飽和一元醇(或醚),X在濃硫酸、加熱條件下轉化為Y,Y發(fā)生信息②中氧化反應生成Z,故X為飽和一元醇,X發(fā)生消去反應生成烯烴Y,1molY完全反應生成2molZ,則Y為結構對稱,且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅濁液反應,結合信息②可知Z為,則Y為、X為,結合信息③可推知W為。乙苯發(fā)生硝化反應生成,然后發(fā)生還原反應生成,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)由分析可知,Y為,Y的化學名稱是:2,3-二甲基-2-丁烯;Z為,Z中官能團的名稱是:羰基;(2)連接4個不同原子或原子團的碳原子是手性碳原子,故中沒有手性碳原子;圖示中X轉化為Y是分子內脫去1分子水形成碳碳雙鍵,屬于消去反應;(3)生成W的化學方程式為:;(4)G是對硝基乙苯()的同分異構體,G能和碳酸鈉反應產生氣體且分子中含有-NH2(氨基),G中還含有羧基,苯環(huán)可以含有1個側鏈為-CH(NH2)COOH;可以有2個側鏈為-CH2NH2、-COOH,或者為-NH2、-CH2COOH,均有鄰、間、對三者位置結構;可以有3個側鏈為:-CH3、-NH2、-COOH,氨基與羧基有鄰、間、對3種位置結構,對應的甲基分別有4種、4種、2種位置,故符合條件的同分異構體共有1+3×2+4+4+2=17種,其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為1:2:2:2:2的結構簡式為:和;(5)由與反應生成;苯乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成乙苯,乙苯發(fā)生硝化反應生成,再用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成,然后與Fe/HCl反應生成,合成路線流程圖為:。19、吸收HClKClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應生成KClO3將KClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中,F(xiàn)e3+過量,K2FeO4在Fe3+催化作用下發(fā)生分解。或答:將KClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中,溶液呈酸性,在酸性條件下,K2FeO4能與水反應生成Fe(OH)3和O2。2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O鐵氰化鉀3Fe3++2Fe(CN)63-==Fe3[Fe(CN)6]2↓B18.0089.1%偏低【解析】

高錳酸鉀與濃鹽酸在A裝置中反應生成氯氣,由于濃鹽酸易揮發(fā),生成的氯氣中一定會混有氯化氫,因此通過裝置B除去氯化氫,在裝置C中氯氣與氫氧化鉀反應生成KClO,裝置D吸收尾氣中的氯氣,防止污染。結合題示信息分析解答。(6)用堿性的碘化鉀溶液溶解高鐵酸鉀樣品,調節(jié)pH,高鐵酸根與碘離子發(fā)生氧化還原反應,高鐵酸根離子全部被還原成亞鐵離子,碘離子被氧化成碘,根據(jù)電子得失守恒有關系FeO42-~2I2,再根據(jù)反應2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,利用硫代硫酸鈉的物質的量可計算得高鐵酸鉀的質量,進而確定質量分數(shù)?!驹斀狻?1)根據(jù)上述分析,B裝置是用來除去氯氣中的氯化氫的,故答案為吸收HCl;(2)根據(jù)題干信息知,KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應生成KClO3,因此反應時需將C裝置置于冷水浴中,故答案為KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應生成KClO3;(3)根據(jù)題干信息知,K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液;在強堿性溶液中比較穩(wěn)定;在Fe3+催化作用下發(fā)生分解,在酸性至弱堿性條件下,能與水反應生成Fe(OH)3和O2,因此制備K2FeO4時,不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中,防止Fe3+過量,K2FeO4在Fe3+催化作用下發(fā)生分解;KClO濃溶液與Fe(NO3)3飽和溶液反應制備K2FeO4的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O,故答案為將KClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中,F(xiàn)e3+過量,K2FeO4在Fe3+催化作用下發(fā)生分解(或將KClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中,溶液成酸性,在酸性條件下,K2FeO4能與水反應生成Fe(OH)3和O2);2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O;(4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液,溶液中可能含有Fe2+,檢驗Fe2+可以使用鐵氰化鉀,如果含有亞鐵離子,會產生藍色沉淀,其反應原理為3Fe3++2Fe(CN)63-==Fe3[Fe(CN)6]2↓,故答案為鐵氰化鉀;3Fe3++2Fe(CN)63-==Fe3[Fe(CN)6]2↓;(5)根據(jù)上述分析,反應后的三頸瓶中生成了KClO,加入飽和KOH溶液,析出K2FeO4固體,過濾、洗滌、干燥,由于K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液,為了減少K2FeO4的損失,洗滌K2FeO4時不能選用水或稀KOH溶液,應該選用無水乙醇,故答案為B;(6)①根據(jù)裝有Na2S2O3標準溶液的滴定管起始和終點讀數(shù),消耗Na2S2O3標準溶液的體積為19.40-1.40=18.00mL,故答案為18.00;②用堿性的碘化鉀溶液溶解高鐵酸鉀樣品,調節(jié)pH,高鐵酸根與碘離子發(fā)生氧化還原反應,高鐵酸根離子全部被還原成亞鐵離子,碘離子被氧化成碘,根據(jù)電子得失守恒有關系FeO42-~2I2,再根據(jù)反應2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,得關系式FeO42-~2I2~4Na2S2O3,所以高鐵酸鉀的質量為×1.0mol/L×0.018L×198g/mol=0.891g,則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質量分數(shù)為×100%=89.1%,故答案為89.1%③若在配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線,導致配制的Na2S2O3標準溶液的濃度偏大,滴定過程中消耗的Na2S2O3標準溶液的體積偏小,則測得的高鐵酸鉀的質量分數(shù)偏低,故答案為偏低。20、濃NaOH溶液吸收剩余的SO2排盡空氣,防止Na2S2O5被氧化D倒吸用適量蒸餾水溶解少量Na2S2O5固體于試管中,用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液點在pH試紙上,試紙變紅5S2O52-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2++H2O用c2mol·L-1的標準Na2S2O3溶液滴定pH>5.6【解析】

從焦亞硫酸鈉的析出原理[NaHSO3(飽和溶液)→Na2S2O5(晶體)+H2O(l)]可以看出,要制取Na2S2O5(晶體),需先制得NaHSO3(飽和溶液),所以A裝置的作用是用濃硫酸與Na2SO3固體反應制取SO2,將SO2再通入飽和Na2SO3溶液中制得NaHSO3飽和溶液。因為Na2S2O5易被空氣中的O2氧化,所以需排盡裝置內的空氣,這也就是在A裝置內通入N2的理由。由于SO2會污染環(huán)境,所以F裝置應為吸收尾氣的裝置,為防倒吸,加了裝置E?!驹斀狻?1)①從以上分析知,F(xiàn)裝置應為SO2的尾氣處理裝置,F(xiàn)中盛裝的試劑是濃NaOH溶液,作用是吸收剩余的SO2。答案為:濃NaOH溶液;吸收剩余的SO2;②為防裝置內空氣中的氧氣將Na2S2O5、NaHSO3、Na2SO3等氧化,需排盡裝置內的空氣,所以通入N2的作用是排盡空氣,防止Na2S2O5被氧化。答案為:排盡空氣,防止Na2S2O5被氧化;③Na2S2O5晶體由NaHSO3飽和溶液轉化而得,所以應在D中得到。答案為:D;④因為E中的雙球能容納較多液體,可有效防止倒吸,所以若撤去E,則可能發(fā)生倒吸。答案為:倒吸;(2)①既然是檢測其是否具有酸性,則需用pH試紙檢測溶液的pH,若在酸性范圍,則表明顯酸性。具體操作為:用適量蒸餾水溶解少量Na2S2O5固體于試管中,用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液點在pH試紙上,試紙變紅。答案為:用適量蒸餾水溶解少量Na2S2O5

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