2013高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案(化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法等74份)-人教課標(biāo)版66

第八章章末檢測(時(shí)間：分鐘，滿分：分)第Ⅰ卷(選擇題，共分)一、單項(xiàng)選擇題(本題包括個(gè)小題，每小題分，共分).(·開封質(zhì)量檢測)已知一定質(zhì)量的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))，生成的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是()．若將鋅粒改為鋅粉，可以加快產(chǎn)生的反應(yīng)速率．反應(yīng)前內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度的大．反應(yīng)前內(nèi)生成的平均速率()＝·－·－．反應(yīng)開始內(nèi)平均反應(yīng)速率最大．現(xiàn)在一容器中加入一定量的和，發(fā)生反應(yīng)：＋，若在反應(yīng)中用、、表示正反應(yīng)速率，用′、′、′表示逆反應(yīng)速率。下列描述中正確的是()．在容器中，任何時(shí)間＝＝．在任何時(shí)候容器中都必然存在：∶∶＝′∶′∶′＝∶∶．當(dāng)＝＝′＝′時(shí)表示反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)′＝\()′時(shí)，表示反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)．(·鎮(zhèn)江模擬)在密封容器中通入、兩種氣體，在一定條件下放熱反應(yīng)(氣)＋(氣)(氣)達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件()，下列量()一定符合圖中曲線的是()再加入的轉(zhuǎn)化率再加入的體積分?jǐn)?shù)壓強(qiáng)混合氣體的物質(zhì)的量溫度混合氣體的平均摩爾質(zhì)量．已知反應(yīng)：()＋()催化劑△()Δ<。某溫度下，將和置于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)()的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是催化劑△．由圖甲知，點(diǎn)的平衡濃度為·－．由圖甲知，點(diǎn)、、的平衡濃度之比為∶∶．達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示．壓強(qiáng)為時(shí)不同溫度下轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則>．已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為＝\(··)，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：℃下列有關(guān)敘述不正確的是()．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是()＋()()＋()．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．如果在一定體積的密閉容器中加入和各，后溫度升高到℃，此時(shí)測得為，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：\()＝\()，判斷此時(shí)的溫度是℃．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中、的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是()．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡．時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率．時(shí)，的濃度是的濃度的倍．將固體置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：()()＋()，()()＋()。兩分鐘后，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，測知濃度為·－，的濃度為·－，若上述反應(yīng)速率用()表示，下列速率正確的是()．·－·－．·－·－．·－·－．·－·－二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括個(gè)小題，每小題分，共分)．對可逆反應(yīng)：()＋()催化劑△()＋()，下列敘述正確的是催化劑△．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的()∶()＝∶．反應(yīng)達(dá)到平衡后，對體系一直進(jìn)行加壓，平衡總是向逆向移動．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動．當(dāng)正()∶正()＝∶時(shí)，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡．在℃時(shí)，把通入體積為的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)，的濃度為·－。在時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的倍。下列說法正確的是()．前以的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為·－·－．在時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的倍．在平衡時(shí)體系內(nèi)含．平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為．(·洛陽質(zhì)檢)常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩實(shí)驗(yàn)：(Δ>)()將兩容器置于沸水中加熱()在活塞上都加的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是()．()甲>乙，()甲>乙．()甲>乙，()甲＝乙．()甲<乙，()甲>乙．()甲>乙，()甲<乙．一定條件下，對于可逆反應(yīng)()＋()()，若、、的起始濃度分別為、、(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，、、的濃度分別為·－、·－、·－，則下列判斷正確的是()．∶＝∶．平衡時(shí)，和的生成速率之比為∶．、的轉(zhuǎn)化率相等．的取值范圍為·－<<·－．(·無錫模擬)已知可逆反應(yīng)()＋()()(未配平)。溫度為時(shí)，在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。其他條件相同，溫度分別為、時(shí)發(fā)生反應(yīng)，的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()．反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：()＝()＝()．圖中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為．時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為·－．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．在密閉容器中，℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：()＋()()體系中，()隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間()()()下列有關(guān)該平衡體系的說法中正確的是()．溫度由℃繼續(xù)升高到的過程中，氣體顏色逐漸變淺，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．達(dá)到平衡所用的時(shí)間為，達(dá)到平衡的標(biāo)志是()＝()．右圖中表示濃度變化的是曲線．加入可使平衡向正反應(yīng)方向移動，加入可使平衡向逆反應(yīng)方向移動．(·濟(jì)寧模擬)在℃時(shí)，密閉容器中、、三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示：物質(zhì)初始濃度·－平衡濃度·－下列說法錯(cuò)誤的是()．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為．反應(yīng)可表示為＋，其平衡常數(shù)為．增大壓強(qiáng)使平衡向生成的方向移動，平衡常數(shù)增大．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)題號答案第Ⅱ卷(非選擇題，共分)三、非選擇題(本題包括個(gè)小題，共分)．(分)在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下發(fā)生以下反應(yīng)：()＋()()。已知加入和且達(dá)到平衡后，生成了。()達(dá)到平衡時(shí)，在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)是(用含的代數(shù)式表示)。()在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入和，達(dá)到平衡后，的物質(zhì)的量為(用含的代數(shù)式表示)。此時(shí)在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比(填“增大”、“減小”或“不變”)。()在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入和，若要求平衡后在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)仍與原平衡相同，則還應(yīng)加入。．(分)向甲乙兩個(gè)容積均為的恒容容器中，分別充入、和、。相同條件下(溫度℃)，發(fā)生下列反應(yīng)：()＋()()Δ<。測得兩容器中()隨時(shí)間的變化如圖所示：回答下列問題：()乙容器中，平衡后物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為；()＝；()℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為；()下列說法正確的是()．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使()增大．將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)相同．若向甲容器中再充入、，則平衡時(shí)甲容器中·－<()<·－．(分)(·廣州質(zhì)檢)如圖所示，在一個(gè)體積可變的容器中充入氣體和氣體，在恒溫條件下發(fā)生反應(yīng)()＋()()。按下列要求填空：()當(dāng)反應(yīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡，測得容器里氣體的體積為，此時(shí)的轉(zhuǎn)化率為，則的轉(zhuǎn)化率為。()在達(dá)到平衡后的容器中再充入惰性氣體，再次反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器中氣體的體積變?yōu)樵胶獾谋叮瑒t此時(shí)的轉(zhuǎn)化率為。(\()＝)()如果將原平衡后的容器拉動活塞到體積為原平衡時(shí)的倍處固定不動，經(jīng)一段時(shí)間反應(yīng)達(dá)到新平衡，此平衡與()中的平衡(填“是”或“不是”)等效平衡，請闡述你的理由。．(分)在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：()＋()()，反應(yīng)經(jīng)達(dá)到平衡，測得此時(shí)的濃度減小了·－，而的濃度增加了\()·－，又知平衡反應(yīng)速率：()＝()。()寫出上述化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)：＝，＝，＝。()壓強(qiáng)一定時(shí)，的百分含量()與溫度、時(shí)間(表示溫度，表示時(shí)間)的關(guān)系如右圖所示。由此可知，該反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。()該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為，升高溫度，值將(填“增大”、“減小”或“不變”)。．(分)(·南通調(diào)研)時(shí)，某密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：()()。其中物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。試填空：()已知時(shí)，時(shí)達(dá)到平衡，則前內(nèi)的平均反應(yīng)速率為。()若時(shí)的平衡濃度為的倍，時(shí)(其他條件不變)，的平衡濃度為的倍，請?jiān)谏蠄D中畫出時(shí)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。()若反應(yīng)在進(jìn)行，在密閉容器中加入、，達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率應(yīng)()．等于．等于．小于．介于～之間()已知曲線上任意兩點(diǎn)之間連線的斜率表示該時(shí)間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率(例如作直線的斜率表示～內(nèi)的平均反應(yīng)速率)，試猜想曲線上任意一點(diǎn)的切線斜率的意義。第八章章末檢測．．[在可逆反應(yīng)中實(shí)際上有兩個(gè)反應(yīng)，即正反應(yīng)和逆反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)中的反應(yīng)速率之比總是等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以∶∶＝′∶′∶′＝∶∶。當(dāng)某物質(zhì)的正向反應(yīng)速率與其逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，表示反應(yīng)達(dá)到平衡。]．[從圖象可以看出，隨著的增大而增大，中加入，則的轉(zhuǎn)化率增大，符合圖象；中加入的量足夠多的話，的體積分?jǐn)?shù)減小，不符合圖象；中增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，混合氣體的物質(zhì)的量減少，不符合圖象；中升高溫度，平衡向吸熱方向移動，導(dǎo)致氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增多，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，不符合圖象。]．[由圖甲知，在點(diǎn)轉(zhuǎn)化率是，則平衡時(shí)的物質(zhì)的量為－×＝，所以點(diǎn)的平衡濃度為·－，同理可以計(jì)算出點(diǎn)、、的平衡濃度分別是·－、·－、·－，故、錯(cuò)；達(dá)平衡后，縮小容器容積，各成分的濃度增大，正、逆反應(yīng)速率都加快，平衡正向移動，故正確；丙是一定壓強(qiáng)不同溫度下的圖象，當(dāng)溫度為時(shí)先達(dá)平衡，說明在條件下反應(yīng)速率快，所以>，錯(cuò)。]．[平衡常數(shù)的表達(dá)式中，分子中的物質(zhì)是生成物，分母中的物質(zhì)是反應(yīng)物，項(xiàng)正確；由表中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨著溫度的升高而降低，故該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，項(xiàng)正確；利用化學(xué)反應(yīng)方程式確定各種物質(zhì)的物質(zhì)的量，代入平衡常數(shù)表達(dá)式可知該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，項(xiàng)不正確；將所給關(guān)系式進(jìn)行變化，可知該條件下平衡常數(shù)為，所以項(xiàng)正確。]．[由圖示知，為反應(yīng)物，為生成物，根據(jù)和物質(zhì)的量的變化可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。在時(shí)刻，盡管、的物質(zhì)的量相等，但對同一物質(zhì)來講，正逆反應(yīng)速率并不相同，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)。時(shí)刻，、的物質(zhì)的量不再改變，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等。在時(shí)刻，的濃度是的濃度的倍，選項(xiàng)符合題意。]．[()＝()＝·－＋×·－＝·－；()＝\(·－)＝·－·－。]．[平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入量之比應(yīng)該等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正確；當(dāng)加壓到一定壓強(qiáng)時(shí)，氣態(tài)水變?yōu)榉菤鈶B(tài)水，平衡會向正向移動，故錯(cuò)；充入稀有氣體而壓強(qiáng)不變，相當(dāng)于增大容積，平衡向體積增大的方向移動，錯(cuò)；、的正反應(yīng)速率都是向右方向的速率，平衡與否其反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故錯(cuò)。]．[起始()反應(yīng)()×?xí)r()－×()＝\(×)＝·－·－氣體總的物質(zhì)的量為．－＋·－×＝時(shí)的壓強(qiáng)與開始時(shí)之比為∶始＝∶＝∶。達(dá)到平衡時(shí)，設(shè)有反應(yīng)。則有起始()反應(yīng)()平衡()－平衡時(shí)，氣體總的物質(zhì)的量為－＋＝(＋)，所以有\(zhòng)(＋)＝，解得＝。平衡體系中含，的轉(zhuǎn)化率為\()×＝。]．[將兩容器置于沸水中加熱時(shí)，甲容器中平衡正向移動，使容器中氣體的物質(zhì)的量增大，所以容器的體積甲>乙；在活塞上都加的砝碼時(shí)，甲容器中平衡逆向移動，使容器中氣體的物質(zhì)的量減小，所以容器的體積甲<乙。]．[參加反應(yīng)的、分別為(－)·－、(－)·－，所以有(－)·－∶(－)·－＝∶，整理得：＝。平衡時(shí)，和的生成速率之比為∶，的取值范圍為<<·－。]．．[反應(yīng)體系中只有是紅棕色氣體，升溫時(shí)氣體顏色變淺，平衡向左移動，說明逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，項(xiàng)正確；從表中數(shù)據(jù)看，達(dá)到平衡(的濃度不再變化)所用時(shí)間為，正、逆反應(yīng)速率相等是平衡的標(biāo)志，()＝()，但未標(biāo)正、逆，無法比較，項(xiàng)錯(cuò)；達(dá)到平衡時(shí)的物質(zhì)的量減少，變化量與化學(xué)方程式中的系數(shù)成正比，的變化量為，曲線符合，項(xiàng)正確；不與反應(yīng)物或生成物反應(yīng)，是本反應(yīng)體系的“惰性氣體”，在恒容情況下既不改變速率，也不影響化學(xué)平衡，加入體系的壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，項(xiàng)錯(cuò)。]．[分析表中數(shù)據(jù)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度改變等于計(jì)量數(shù)之比為∶∶，即反應(yīng)為＋，由＋初始(·－)轉(zhuǎn)化(·－)平衡(·－)計(jì)算得出的轉(zhuǎn)化率為，正確；其平衡常數(shù)為：＝()[()·()]＝，正確；因?yàn)槠胶獬?shù)隨溫度變化而變化，正確。]．()()不變()解析()根據(jù)反應(yīng)方程式，該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量仍為，的體積分?jǐn)?shù)為。()本題達(dá)到平衡時(shí)與()小題達(dá)到平衡時(shí)，互為等效平衡，則相同組分的體積分?jǐn)?shù)相同，的物質(zhì)的量是()平衡時(shí)的倍，為。()該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，欲達(dá)到等效平衡，只需所投入的、的物質(zhì)的量之比為∶即可。設(shè)應(yīng)加入，將完全換算成、后共有(＋)，(＋)，由(＋)∶(＋)＝∶，解得＝。．()()()－·()解析()乙容器反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)()＝·－，轉(zhuǎn)化率為。的轉(zhuǎn)化率也為。()甲容器反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，()＝·－，轉(zhuǎn)化率為，即壓強(qiáng)越大，的轉(zhuǎn)化率越高，所以正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，＝。()反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中()＝()＝()＝·－，℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為－·。()項(xiàng)，向平衡后的乙容器中充入惰性氣體氦氣，氣體濃度不變，平衡不發(fā)生移動，()不變；項(xiàng)，將乙容器單獨(dú)升溫，平衡逆向移動，的體積分?jǐn)?shù)增大，更大于甲容器中的體積分?jǐn)?shù)；項(xiàng)，若向甲容器中再充入、，達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率比不加前增大，所以平衡時(shí)甲容器中·－<()<·－。．()()()是因?yàn)槌淙氲呐c反應(yīng)無關(guān)，且在()和()中反應(yīng)后所得氣體的體積相同，所以各物質(zhì)的濃度也就相同，是等效平衡解析()設(shè)在反應(yīng)中反應(yīng)掉()＋()()(起始)(轉(zhuǎn)化)(平衡)－－的轉(zhuǎn)化率為，所以可得轉(zhuǎn)化的為＝，則的轉(zhuǎn)化率為＝。該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：＝\(\(),\(－)×\(－))＝。()設(shè)當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的為()＋()()(起始)(轉(zhuǎn)化)(平衡)－－由于是恒溫下的反應(yīng)，所以此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為＝\(\(),\(－)×\(－))＝，解得＝，即的轉(zhuǎn)化率為。．()()放熱()＝\(·)減小解析()根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則∶∶＝∶∶，故＝，＝，＝。()由圖象可知>，升溫減小，平衡逆向移動，說明正向放熱。()