必考點(diǎn)解析人教版九年級化學(xué)下冊第十一單元鹽 化肥綜合測試試題（含詳解）

人教版九年級化學(xué)下冊第十一單元鹽化肥綜合測試考試時間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、戰(zhàn)國所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼），并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫改進(jìn)的造紙術(shù)，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得?！膀住钡闹饕煞质茿．CaO B．NaHCO3C．SiO2 D．CaCO32、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用試劑和操作方法都正確的是選項物質(zhì)少量雜質(zhì)所選試劑和操作方法ACa（HCO3）2CaCO3充分加熱BCuFe加入足量的硫酸銅溶液，過濾、洗滌、干燥CK2SO4KCl加入適量的Ba（NO3）2溶液DCaCl2溶液HCl溶液過量生石灰，過濾A．A B．B C．C D．D3、“綠水青山就是金山銀山”是建設(shè)生態(tài)文明的重要理念。說明自然環(huán)境與人們的生活關(guān)系密切，倡導(dǎo)大家要愛護(hù)自然環(huán)境。下列做法不符合這一理念的是A．農(nóng)業(yè)上為增加農(nóng)作物產(chǎn)量，合理施用化肥B．校園里為保持整沽的環(huán)境，將散落的樹葉集中焚燒C．為節(jié)約資源，出行自帶水杯，少用一次性紙杯D．為降低空氣中PM2.5含量，禁止燃放煙花爆竹4、推理是化學(xué)常用的一種方法，下列推理正確的是A．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，所以質(zhì)子數(shù)相同的粒子就是同種元素B．氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物C．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，所以均一穩(wěn)定的物質(zhì)一定是溶液D．鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都能溶于水，所以鹽都能溶于水5、目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：下列說法不正確的是A．為使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2，試劑①可選擇氫氧化鈣B．加入試劑①后，分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是過濾C．加入試劑②反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2OD．若無水MgCl2的質(zhì)量為9.5g，則生成的Mg有2.4g6、有關(guān)海水曬鹽及粗鹽提純實(shí)驗中說法正確的是A．粗鹽提純時攪拌為了增大氯化鈉的溶解性B．過濾時為加快過濾速度可以用玻璃棒攪拌C．蒸發(fā)時需要將濾液全部蒸干后停止加熱D．海水曬鹽的原理是蒸發(fā)結(jié)晶7、下列相關(guān)實(shí)驗方法能達(dá)到目的的是選項實(shí)驗?zāi)康膶?shí)驗方法A鑒別稀硫酸和硫酸鈉溶液取樣于試管中，分別滴加酚酞溶液B鑒別①CuSO4溶液②稀硫酸③NaCl溶液④NaOH溶液不用其他任何試劑就能鑒別出來，且鑒別的順序為①④②③或①④③②C除去CaO中的CaCO3溶解、過濾、洗滌、干燥D除去NaCl溶液中少量的Na2CO3加入足量的石灰水，過濾A．A B．B C．C D．D8、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑或操作方法不正確的是物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的試劑和方法A食鹽泥沙溶解于水、過濾、洗滌、干燥B銀粉鋁粉加入過量的稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥CN2O2將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)DCu（NO3）2溶液Hg（NO3）2溶液加入過量銅粉，充分反應(yīng)后過濾A．A B．B C．C D．D9、下列離子能夠大量共存并形成無色溶液的是A．K+、H+、Cl-、OH-B．Cu2+、K+、Cl-、C．Ba2+、、、D．Na+、K+、、10、下列過程中發(fā)生化學(xué)變化的是A．碘溶于汽油 B．溶洞的形成C．鐵生銹條件探究 D．比較合金和金屬的硬度第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計20分）1、按要求寫出下列方程式：（1）有氯氣參加反應(yīng)的化合反應(yīng)：___________；（2）有三種物質(zhì)生成的分解反應(yīng)：___________；（3）有鋁單質(zhì)參加的置換反應(yīng)：___________；（4）有紅褐色沉淀產(chǎn)生的復(fù)分解反應(yīng)：___________。2、根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）按要求從氧化鎂、碳酸、氫氣、氫氧化鈉、硝酸銀中選取合適的物質(zhì)，將其化學(xué)式填寫在下列橫線上。①一種可燃性氣體___________②一種金屬氧化物___________③一種可溶性的堿___________④一種可溶性的鹽___________⑤一種易分解的酸___________（2）人與自然和諧共生的理念，已成為國家的意志，保護(hù)自然環(huán)境，人人有責(zé)。試回答∶①濟(jì)南市已全面啟動城鎮(zhèn)生活垃圾分類工作，生活垃圾將全面得到無害化處理?，F(xiàn)有下列四種生活垃圾，不能投放到可回收物垃圾桶內(nèi)的是___________(填選項序號之一)。A．玻璃啤酒瓶B．金屬易拉罐C．廢棄水果皮D．塑料飲料瓶②保護(hù)水源就是保護(hù)我們的生命之源。自來水廠通常用高鐵酸鉀(K2FeO4)作為凈水劑和消毒劑來處理天然水。在高鐵酸鉀中，鐵元素的化合價為___________。③前期，各大媒體關(guān)于多所學(xué)校塑膠跑道導(dǎo)致學(xué)生產(chǎn)生不良反應(yīng)的報道，引起社會的關(guān)注。隨之，一種環(huán)保型材料被塑膠跑道工程廣泛應(yīng)用，合成這種新材料的原材料是二甲苯烷二異氰酸酯，其分子式為C15H10N2O2，該分子中氮、氧原子的個數(shù)比為___________(填寫最簡整數(shù)比)。④“珍愛生命、遠(yuǎn)離煙草、拒絕毒品”。甲基苯丙胺俗稱“冰毒”，其分子式為C10Hl5N，是一種危害極大的毒品。在甲基苯丙胺中，碳、氮兩種元素的質(zhì)量比為___________(填寫最簡整數(shù)比)。在甲基苯丙胺中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的元素是___________(填元素符號)3、在實(shí)驗室配制溶液時，常涉及以下過程：①稱量、量?。虎谶^濾；③蒸發(fā)結(jié)晶、干燥；④計算；⑤溶解請按要求回答下列問題：（1）甲同學(xué)用氯化鈉和蒸餾水配制50g5%的氯化鈉溶液，正確的操作順序是_______（用以上序號填空）。（2）乙同學(xué)用10g含雜質(zhì)10%的食鹽（雜質(zhì)不溶于水）和蒸餾水配制50g5%的氯化鈉溶液，正確的操作順序是___________（用以上序號填空）4、某同學(xué)以稀硫酸為主題，繪制了“多彩酸世界”思維導(dǎo)圖。（1）若用Cu（OH）2實(shí)現(xiàn)②，會得到______色溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，該反應(yīng)的基本類型是______。（2）若實(shí)現(xiàn)③，生成一種密度最小的氣體，同時得到淺綠色溶液，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（3）④可以用來金屬除銹，符合現(xiàn)象的反應(yīng)化學(xué)方程式為______。5、“中國糧食，中國飯碗”。2018年9月習(xí)近平總書記來黑龍江省考察，在了解糧食生產(chǎn)和收獲情況時強(qiáng)調(diào)：“中國人的飯碗任何時候都要牢牢端在自己的手上”。（1）黑龍江省盛產(chǎn)優(yōu)質(zhì)水稻，水稻生長期間需要施加氮肥，尿素是優(yōu)良的有機(jī)氮肥，其化學(xué)式是___________（2）農(nóng)作物一般適宜在pH=7或接近7的土壤中生長，下圖是三位同學(xué)分別測定土壤酸堿度的操作示意圖，其中正確的是___________(填“A”“B”或“C”，下同)，可能導(dǎo)致被測溶液pH數(shù)值發(fā)生改變的錯誤操作是___________。（3）食醋是生活中常用的一種調(diào)味品，其主要成分為醋酸，生活中常用食醋除去燒水壺中的水垢(主要成分為Mg(OH)2和CaCO3)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O，___________。三、計算題（5小題，每小題5分，共計25分）1、某工廠排放的廢水中含有亞硫酸鈉（Na2SO3）未經(jīng)處理，會造成污染?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對廢水處理設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗方案：（反應(yīng)方程式：；氯化鈣不與廢水中的其它雜質(zhì)反應(yīng)）試計算：（1）反應(yīng)完后生成亞硫酸鈣沉淀的質(zhì)量為____________g。（2）廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請寫出計算過程）。2、某化工產(chǎn)品的成分是碳酸鈣、氫氧化鈣和硫酸鋇，現(xiàn)取該化工產(chǎn)品樣品20g放入錐形瓶內(nèi)，向其中加適量水，振蕩，然后再向錐形瓶中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：（1）CaCO3由________元素組成，其中C元素與O元素的原子個數(shù)比為_________。（2）剛開始加入稀鹽酸時，并沒有CO2產(chǎn)生，原因是________；（3）求該樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。3、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小群同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應(yīng)后，稱得反應(yīng)剩余物為96.7g。（假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）請計算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量_____。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。（3）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。4、為了探究石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳后的廢液中的溶質(zhì)成分，將廢液過濾，取濾液20克于燒杯中，在不斷振蕩的條件下，向其中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6％的碳酸鈉溶液直至過量，有關(guān)的變化如圖所示：根據(jù)題中有關(guān)信息和圖像分析回答下列問題：（1）原廢液中的溶質(zhì)成分有__________（用化學(xué)式回答）。（2）A點(diǎn)處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？5、取200g碳酸鈉溶液，逐滴加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體為止，反應(yīng)過程中生成氣體與所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：（1）反應(yīng)生成CO2氣體的質(zhì)量是______g；（2）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是______g；（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程）四、實(shí)驗探究（5小題，每小題5分，共計25分）1、現(xiàn)有一包白色粉末，由CuSO4、NaOH、Na2CO3、CaCO3、NaCl中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?yōu)榱颂骄科浣M成，進(jìn)行了如下實(shí)驗：（一）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢?，得無色透明溶液，則原白色粉末中一定不含有_____。（二）為了進(jìn)一步探究白色粉末的組成，請你和興趣小組的同學(xué)們一起完成下列探究。興趣小組的同學(xué)們作了以下猜想：猜想A：白色粉末為Na2CO3和NaOH的混合物猜想B：白色粉末為Na2CO3和NaCl的混合物猜想C：_____猜想D：白色粉末為NaOH、Na2CO3和NaCl的混合物（設(shè)計實(shí)驗）實(shí)驗操作現(xiàn)象結(jié)論1取上述無色透明溶液與試管中，加入_____。產(chǎn)生白色沉淀猜想D成立2過濾，取濾液少許與試管中，加入過量的Cu（NO3）2溶液_____3靜置，再向試管中加入_____產(chǎn)生白色沉淀（反思與評價）（1）步驟2中Cu（NO3）2溶液能否用CuCl2溶液代替，為什么？_____（2）寫出步驟3的化學(xué)反應(yīng)方程式_____，反應(yīng)類型是_____。2、某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個月做實(shí)驗用的NaOH溶液忘記蓋瓶蓋，該溶液是否變質(zhì)呢？他進(jìn)行如下探究：查閱資料：BaCO3一種白色固體，不溶于水，BaCl2溶液呈中性。（實(shí)驗探究一）：取上述NaOH溶液于試管中，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明該NaOH溶液已變質(zhì)。（提出問題）：該NaOH溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢？（實(shí)驗探究二）實(shí)驗步驟實(shí)驗現(xiàn)象結(jié)論(1)取少量NaOH溶液于試管中，加入過量BaCl2溶液_______說明溶液中含有Na2CO3(2)取(1)得到的上層清液，加入2-3滴酚酞試液溶液變?yōu)榧t色_________據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象，該NaOH溶液_________變質(zhì)(填“全部”或“部分”)（反思）某同學(xué)認(rèn)為可以用CaCl2代替BaCl2，為得到準(zhǔn)確的結(jié)論，在沒有變質(zhì)的NaOH溶液中加入CaCl2，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇啙?，原因是________，因此檢驗NaOH溶液是否變質(zhì)不可以用CaCl2代替BaCl2。A．加入CaCl2析出了NaOH晶體B．生成微溶于水的Ca(OH)2C．析出了CaCl2晶體D．生成CaCO3沉淀3、將一小塊銀白色的金屬鈉放置在空氣中會發(fā)生下列變化：鈉（Na）鈉的氧化物氫氧化鈉溶液白色固體（提出問題）：常溫下鈉與氧氣反應(yīng)，產(chǎn)物有哪些？（查閱資料）：鈉的氧化物，除氧化鈉（Na2O）外還有過氧化鈉（Na2O2），氧化鈉與過氧化鈉都能與水發(fā)生反應(yīng)，方程式如下：Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（作出猜想）：常溫下鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物．猜想1：Na2O，猜想2：Na2O2，猜想3：_______（實(shí)驗探究一）：實(shí)驗操作實(shí)驗現(xiàn)象實(shí)驗結(jié)論取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾水_________猜想1正確（繼續(xù)探究）：鈉在空氣中放置一段時間得到白色固體的成分（作出猜想）猜想一：Na2CO3猜想二：Na2CO3和NaOH（實(shí)驗探究二）：實(shí)驗操作實(shí)驗現(xiàn)象實(shí)驗結(jié)論1．取少量白色固體加入足量_______產(chǎn)生白色沉淀白色固體成分為Na2CO3和NaOH2．過濾、取少量濾液加入___________________4、某工廠用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣、燒堿、氫氣等化工產(chǎn)品(反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑)，這種工業(yè)成為“氯堿工業(yè)”，某研究性學(xué)習(xí)小組對該廠生產(chǎn)的燒堿樣品進(jìn)行如下探究。（提出問題）燒堿樣品中含有哪些雜質(zhì)？（猜想）猜想一：可能含有Na2CO3。猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依據(jù)是：_______(用簡潔的文字表述)。（設(shè)計實(shí)驗）實(shí)驗步驟實(shí)驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論①取適量燒堿樣品置于試管中，加水溶解，并用手觸摸試管外壁試管外壁發(fā)熱原因是_______②向①所得的溶液中逐漸加入稀硝酸至過量一開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后產(chǎn)生能使澄清石灰水渾濁的氣體樣品中含有的雜質(zhì)是___③向②所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀樣品中還含有的雜質(zhì)是____（交流與討論）小明同學(xué)提出：“上述實(shí)驗中稀硝酸也可以用稀鹽酸代替”，你認(rèn)為他的觀點(diǎn)_______(填“正確”或“不正確”)。5、同學(xué)們學(xué)習(xí)完酸的化學(xué)性質(zhì)后，做了如下實(shí)驗：請寫出B燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。實(shí)驗完畢后，同學(xué)們將兩燒杯中的無色液體依次倒入同一潔凈的廢液缸中，觀察到有白色沉淀生成；為了了解廢液的酸堿性，甲同學(xué)向其中加入了無色酚酞試液，觀察到溶液由無色變紅色。于是甲同學(xué)經(jīng)思考得出反應(yīng)后A燒杯中的溶質(zhì)為______（填化學(xué)式）；為了探究廢液的成分同學(xué)們進(jìn)行如下活動：（提出問題）廢液中含有哪些溶質(zhì)（酚酞除外）？（猜想與假設(shè)）猜想1：氫氧化鈉、硝酸鈉猜想2：氫氧化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉猜想3：硫酸鈉、硝酸鋇，硝酸鈉（活動與探究）甲同學(xué)認(rèn)為猜想3不合理，其理由是_________。乙同學(xué)為了驗證猜想，取少量廢液于試管中，用吸管向廢液中吹氣，觀察到溶液中出現(xiàn)白色沉淀。（解釋與結(jié)論）請寫出生成白色沉淀的反應(yīng)化學(xué)方程式_______，由此乙同學(xué)判斷出廢液中溶質(zhì)成分為_________；（反思總結(jié)）根據(jù)上述探究可知，猜想溶液中溶質(zhì)成分時應(yīng)該注意________，并結(jié)合實(shí)驗現(xiàn)象進(jìn)行準(zhǔn)確猜想。-參考答案-一、單選題1、A【詳解】“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼），并把這種灰稱為“蜃”，牡蠣殼為貝殼，貝殼主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣灼燒生成氧化鈣，所以“蜃”主要成分是氧化鈣。故選：A。【點(diǎn)睛】2、B【詳解】A、Ca（HCO3）2受熱也會發(fā)生分解，除去了要保留的物質(zhì)，錯誤。B、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，過濾濾渣為銅，洗滌、干燥得到純凈的銅，正確。C、硝酸鋇與要保留的硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，要保留的物質(zhì)被除去，錯誤。D、生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)后溶液中混有過量的氫氧化鈣，錯誤。故選B。3、B【詳解】A、農(nóng)業(yè)上合理施用化肥，即可增加農(nóng)作物產(chǎn)量，也不會造成環(huán)境污染，故A正確；B、焚燒落葉會生成有害氣體和產(chǎn)生煙塵，造成空氣污染，故B錯誤；C、出行自帶水杯，少用一次性紙杯，能節(jié)約資源，故C正確；D、燃放煙花爆竹生成有害氣體并產(chǎn)生粉塵，會增加空氣中的PM2.5含量，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】4、B【詳解】A、原子的質(zhì)子數(shù)決定元素種類，但是質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定數(shù)同種元素，如氟離子和氫氧根離子，質(zhì)子數(shù)相同但不是同種元素，故A錯誤；B、氧化物中只含有兩種元素且其中之一為氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氫氧化鈉含有氧元素但是屬于化合物，故B正確；C、溶液是具有均一性和穩(wěn)定性的混合物，但具有均一性和穩(wěn)定性的不一定是溶液，如水具有均一性和穩(wěn)定性，但是水不是溶液，故C錯誤；D、鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都能溶于水，但不是所有鹽都能溶于水，如碳酸鈣屬于鹽，但其不能溶于水，故D錯誤；故選B。5、C【詳解】A、氫氧化鈣與硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鈣和氫氧化鎂。MgSO4轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂需要加入堿溶液，可選取氫氧化鈣，說法正確；

B、氫氧化鎂為沉淀，采用過濾的方法分離，說法正確；

C、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式為：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，說法錯誤；

D、根據(jù)反應(yīng)，若無水MgCl2的質(zhì)量為9.5g，則生成的Mg有2.4g，說法正確。故選：C。6、D【分析】由于NaCl的溶解度受溫度的影響變化不大，故在海水中提取NaCl通常采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；粗鹽提純涉及溶解、除雜、過濾、蒸發(fā)等操作?！驹斀狻緼、粗鹽提純時攪拌是為了加快粗鹽的溶解，不能增大氯化鈉的溶解性，A錯誤；B、過濾時不能用玻璃棒攪拌，避免弄破濾紙，B錯誤；C、蒸發(fā)操作時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，C錯誤；D、根據(jù)分析，海水曬鹽的原理是蒸發(fā)結(jié)晶，D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】進(jìn)行過濾操作要注意一貼、二低、三靠。進(jìn)行蒸發(fā)操作時要注意不要將液體全部蒸干。7、B【詳解】A、稀硫酸顯酸性，不能使酚酞試液變色，硫酸鈉溶液顯中性，不能使酚酞試液變色，該選項不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康?；B、硫酸銅溶液是藍(lán)色溶液，利用硫酸銅溶液可以鑒別出氫氧化鈉溶液，是因為硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，向生成的沉淀中加入剩余藥品，能使沉淀溶解的是稀硫酸，另外一種是氯化鈉。因此鑒別的順序為①④②③或①④③②，該選項能夠達(dá)到實(shí)驗?zāi)康模籆、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該選項不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康?；D、氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，除去碳酸鈉帶入氫氧化鈉和過量的氫氧化鈣，該選項不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康?。故選：B。8、A【詳解】A、除去食鹽中的泥沙，因為食鹽能溶于水，泥沙不溶于水，用水溶解食鹽，操作過濾后得到濾液，通過蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈食鹽，此選項錯誤；B、銀粉中的鋁粉，由于銀不和稀鹽酸反應(yīng)，而鋁可以，故選用稀鹽酸溶解鋁，在通過過濾可得到純銀，此選項正確；C、氮?dú)庵械难鯕?，氮?dú)獠换顫?，氧氣能和銅反應(yīng)生成固體氧化銅，從而除去，此選項正確；D、Cu比Hg活潑，Cu和Hg（NO3）2反應(yīng)生成Cu(NO3)2和Hg，不引入新雜質(zhì)，過量的Cu和生成的Hg過濾可除去，此選項正確。故選A。9、D【詳解】A、氫離子和氫氧根離子能夠生成水，A組不能共存，故A錯誤；B、銅離子存在時溶液呈藍(lán)色，不符題意，故B錯誤；C、鋇離子和硫酸根離子會形成硫酸鋇沉淀，C組不能共存，故C錯誤；D、四種離子的溶液均無顏色且可以共存，故D正確；故選D。10、B【詳解】A、碘溶于汽油，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化；B、溶洞的形成，是因為碳酸鈣和二氧化碳、水等反應(yīng)生成了碳酸氫鈣，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；C、該裝置中，鐵只與水接觸，不生銹，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化；D、比較合金和金屬的硬度，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化。故選B。二、填空題1、（1）（2）（3）（4）【分析】本題考查了根據(jù)信息寫化學(xué)放方程式。（1）化合反應(yīng)是多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，反應(yīng)物中有氯氣，故反應(yīng)可以是氯氣和氫氣在點(diǎn)燃的條件下生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：（合理即可）；（2）分解反應(yīng)反應(yīng)物只有一種，生成物為三種，故反應(yīng)可以是高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)方程式為：（合理即可）；（3）置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，反應(yīng)物中有鋁，反應(yīng)可以是鋁與金屬活動性順序中鋁之后的金屬鹽溶液反應(yīng)，如鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸鋁，反應(yīng)方程式為：（合理即可）；（4）紅褐色沉淀為氫氧化鐵，能生成氫氧化鐵的復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)物為鐵的鹽溶液和可溶性堿，如氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應(yīng)方程式為：（合理即可）。【點(diǎn)睛】根據(jù)信息寫化學(xué)放方程式，需要準(zhǔn)確把握化學(xué)方程式的信息，如反應(yīng)類型，物質(zhì)顏色狀態(tài)等，然后根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，寫出化學(xué)方程式。2、（1）H2MgONaOHAgNO3H2CO3（2）C+61：160：7N【解析】（1）①氫氣屬于一種可燃性氣體，故填：H2。②氧化鎂，屬于一種金屬氧化物，故填：MgO。③氫氧化鈉屬于一種可溶性的堿，故填：NaOH。④硝酸銀屬于一種可溶性的鹽，故填：AgNO3。⑤碳酸屬于一種易分解的酸，故填：H2CO3。（2）①玻璃啤酒瓶、金屬易拉罐、塑料飲料瓶屬于可回收垃圾，水果皮屬于餐余垃圾，不可回收，故選：C。②鉀元素+1價，氧元素-2價，設(shè)鐵元素化和價位x，根據(jù)化合價代數(shù)和為零，（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，故填：+6。③二甲苯烷二異氰酸酯，其分子式為C15H10N2O2，該分子中氮、氧原子的個數(shù)比為2：2=1:1，故填：1：1。④“冰毒”，其分子式為C10Hl5N，是一種危害極大的毒品。在甲基苯丙胺中，碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為（12×10）：（1×15）：14=120：15：14，碳、氮兩種元素的質(zhì)量比120:14=60:7，在甲基苯丙胺中，碳、氫、氮兩種元素的質(zhì)量比為（12×10）：（1×15）：14=120：15：14，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的元素是氮元素，故填：60：7；N。3、（1）④①⑤（2）⑤②③④①⑤【解析】（1）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液的基本步驟是：計算、稱量（量?。⑷芙猓ㄏ♂專?、裝瓶貼標(biāo)簽，故正確的操作順序是④①⑤；（2）配制的50g,5%的氯化鈉溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量為m=50g×5%=2.5g，故需要取含雜質(zhì)10%的食鹽的質(zhì)量，先對這2.8g粗鹽除雜，然后進(jìn)行溶液的配制。除雜和配制的順序和方法是：稱量2.8g粗鹽，溶解，過濾除去雜質(zhì)，得到氯化鈉溶液，再進(jìn)行蒸發(fā)，即得到氯化鈉固體再進(jìn)行配制，故正確的操作順序是：⑤②③④①⑤。4、（1）藍(lán)復(fù)分解反應(yīng)（2）（3）【分析】（1）氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液為藍(lán)色。化學(xué)方程式為。該反應(yīng)是兩種化合物交換成份的反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)。（2）密度最小的氣體是氫氣，亞鐵溶液為淺綠色，所以該反應(yīng)是鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為。（3）鐵銹主要成份氧化鐵，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為。【點(diǎn)睛】5、（1）CO(NH2)2（2）BC（3）CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑【解析】（1）尿素是優(yōu)良的有機(jī)氮肥，其化學(xué)式是CO(NH2)2；（2）正確的pH試紙的使用方法是用玻璃棒取待測液少許涂與其上進(jìn)行檢驗，故填：B；把pH試紙潤濕會使溶液被稀釋導(dǎo)致數(shù)值不準(zhǔn)確，故填：C；（3）醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑。三、計算題1、（1）6（2）11.1%解：設(shè)廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。x=11.1%答：廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)11.1%?！痉治觥浚?）生成亞硫酸鈣沉淀的質(zhì)量50g+50g-94g=6g，故填：6。（2）見答案。2、（1）鈣、碳、氧三種1:3（2）稀鹽酸與氫氧化鈣先發(fā)生反應(yīng)，沒有氣體生成（3）解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為.與碳酸鈣反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為：.則與氫氧化鈣反應(yīng)的稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為：.設(shè)樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量為.該樣品中鈣元素的質(zhì)量為：.樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：該樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%?！窘馕觥浚?）由碳酸鈣的化學(xué)式可知，碳酸鈣由鈣、碳、氧三種元素組成，故答案填：鈣、碳、氧三種；其中C元素與O元素的原子個數(shù)比為：1:3。（2）一般地，在酸堿鹽的混合物的相互反應(yīng)中，中和反應(yīng)優(yōu)先，即酸和堿先反應(yīng)，稀鹽酸先和氫氧化鈣反應(yīng)，生成氯化鈣和水，沒有氣體產(chǎn)生，稀鹽酸與硫酸鋇不反應(yīng)，稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，所所以剛開始加入稀鹽酸時，并沒有CO2產(chǎn)生，原因是：稀鹽酸與氫氧化鈣先發(fā)生反應(yīng)，沒有氣體生成。（3）該樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于樣品中鈣元素的質(zhì)量除以樣品的質(zhì)量，再乘以百分之百。樣品質(zhì)量20g已經(jīng)給出，所以需要求出樣品中鈣元素的質(zhì)量，樣品中碳酸鈣和氫氧化鈣中都含有鈣元素，所以要分別求出碳酸鈣的質(zhì)量和氫氧化鈣的質(zhì)量，碳酸鈣的質(zhì)量可根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式由二氧化碳的質(zhì)量求得；氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，要求得氫氧化鈣的質(zhì)量，結(jié)合題目中給出的參加反應(yīng)的稀鹽酸的總質(zhì)量和其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)先求出與氫氧化鈣反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，因此要根據(jù)上一步反應(yīng)，先求出與碳酸鈣反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式先求出與碳酸鈣反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求出與碳酸鈣反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量，再用參加反應(yīng)的稀鹽酸的總量減去與碳酸鈣反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量可得到與氫氧化鈣反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式可求出與氫氧化鈣反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，再根據(jù)氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由氯化氫的質(zhì)量求得氫氧化鈣的質(zhì)量。求出碳酸鈣和氫氧化鈣的質(zhì)量后，再分別求出碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量和氫氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量，用兩種物質(zhì)中鈣元素的質(zhì)量之和比上樣品質(zhì)量，乘以百分之百可以得出答案。3、（1）解：由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=10g+90g?96.7g=3.3g答：反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為3.3g。（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）解：設(shè)該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x=x=7.5g該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=75%答：該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。【解析】（1）見答案；（2）該反應(yīng)中，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）見答案。4、（1）HCl和

CaCl2（2）解：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類質(zhì)量不變，生成氯化鈉和碳酸鈉中鈉元素質(zhì)量相等，故生成氯化鈉的質(zhì)量為；設(shè)生成二氧化碳質(zhì)量為x，設(shè)生成碳酸鈣質(zhì)量為y答：A點(diǎn)處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.1%?！痉治觥浚?）依據(jù)圖像可知，10.6%碳酸鈉溶液加到5g時才開始產(chǎn)生沉淀，說明濾液中有剩余的鹽酸，而石灰石與稀鹽酸能反應(yīng)生成氯化鈣，故原廢液中的溶質(zhì)成分有CaCl2、HCl；（2）因為CaCl2和HCl與碳酸鈉均生成氯化鈉，且與碳酸鈉反應(yīng)的質(zhì)量依據(jù)圖像和題意均可求出，再依據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出生成氯化鈉的質(zhì)量；過程見答案。5、（1）4.4（2）234（3）19%解：設(shè)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x，則有所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈19%；答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19%?！痉治觥浚?）由圖可知，加入38.4g稀鹽酸時恰好完全反應(yīng)，生成CO2氣體的質(zhì)量是4.4g，故填：4.4；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=200g+38.4g-4.4g=234g，故填：234；（3）見答案。四、實(shí)驗探究1、CuSO4、CaCO3NaOH和NaCl適量的硝酸鈣溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀稀硝酸和硝酸銀溶液不能，如果加入氯化銅溶液，氯化銅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，生成的氯化鈉影響對氯化鈉的判斷NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；復(fù)分解反應(yīng)【詳解】（一）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢?，得到無色透明的溶液，因為硫酸銅溶液為藍(lán)色，碳酸鈣不溶于水，所以原白色粉末中一定不含有硫酸銅和碳酸鈣；故填：CuSO4、CaCO3；（二）由（一）中條件可知：白色粉末可能為Na2CO3、NaOH、NaCl中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；猜想A：白色粉末為Na2CO3和NaOH的混合物；猜想B：白色粉末為Na2CO3和NaCl的混合物；猜想D：白色粉末為NaOH、Na2CO3和NaCl的混合物；故猜想C：白色粉末為NaOH和NaCl；故填：NaOH和NaCl；[設(shè)計實(shí)驗]1取上述無色透明溶液于試管中，加入適量的硝酸鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有碳酸鈉（碳酸鈉與硝酸鈣反應(yīng)生成硝酸鈉和碳酸鈣白色沉淀）；2過濾，取濾液少量于試管中，加入過量的Cu(NO3)2溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有氫氧化鈉（氫氧化鈉與硝酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硝酸鈉）；3靜置，再向試管中滴加稀硝酸和硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含也有氯化鈉（氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，加入稀硝酸，白色沉淀不消失，氯化銀不溶于水，也不溶于稀硝酸）；故填：適量的硝酸鈣溶液；產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；稀硝酸和硝酸銀溶液；[反思與評價]（1）步驟2中Cu(NO3)2溶液不能用CuCl2溶液代替，因為如果加入氯化銅溶液，氯化銅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，生成的氯化鈉影響對氯化鈉的判斷；故填：不能，如果加入氯化銅溶液，氯化銅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，生成的氯化鈉影響對氯化鈉的判斷；（2）步驟3是氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，該反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。故填：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；復(fù)分解反應(yīng)?！军c(diǎn)睛】本題考查的酸堿鹽的相關(guān)知識，要熟練掌握這些知識才能解決問題。2、有白色沉淀產(chǎn)生說明固體中含有氫氧化鈉部分B【詳解】實(shí)驗探究二：碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)