九年級化學人教版上冊全程提優(yōu)測評卷第三單元 物質構成的奧秘（B卷）

第三單元物質構成的奧秘能力提優(yōu)測評（B卷）考試時間：75分鐘試卷滿分：100分選擇題答題卡123456789101112131415161718第Ⅰ卷（選擇題共54分）一、選擇題：本題共18個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．如圖是地殼中元素質量分數的模型圖，其中代表的元素是【】A．鋁元素 B．氧元素 C．鈣元素 D．氫元素2．封閉在某容器中的少量液態(tài)水，煮沸后，液態(tài)水變成水蒸氣。在這一過程中，發(fā)生的變化是【】A．水分子本身變大 B．水分子之間的間隔變大C．水分子的數目增多 D．水分子受熱都跑到容器的一端3．下列事實的微觀解釋中，不正確的是【】A．香水、汽油要密閉保存——分子在不斷運動B．水蒸發(fā)為水蒸氣，所占體積變大——水分子之間間隔變大C．經過液化、蒸發(fā)從空氣中得到氮氣和氧氣——此變化中有新的分子產生D．氧氣和液氧都能支持燃燒——物質的分子相同，其化學性質相同4．復印機復印資料時，常能聞到一股特殊的氣味，這種氣味就是臭氧的氣味，氧氣在放電的條件下可以轉化為臭氧。下列與此相關的說法中不正確的是【】A．氧氣在放電的條件下轉化為臭氧的過程是化學變化B．氧氣在放電的條件下轉化為臭氧的反應屬于化合反應C．臭氧的特殊的氣味屬于臭氧的物理性質D．臭氧分子與氧氣分子化學性質不同5．原子中占有運動空間最大的粒子是【】A．電子 B．中子 C．質子 D．原子核6．下列關于原子的敘述正確的是【】A．原子核內質子數必等于核外電子數B．一切物質都是由原子直接構成C．一切原子的原子核都由質子和中子構成D．原子是不能再分的粒子7．已知某種核原料的原子核中含有1個質子和2個中子，那么【】A．該原子是一種氫原子 B．該元素是金屬元素C．該原子核外有3個電子 D．該原子核帶2個單位的正電荷8．钚可用于核電，還可用于制造核武器，钚（Pu）的原子序數為94，該元素一種原子的質子數和中子數之和為239，下列關于該原子的說法不正確的是【】A．中子數為145B．核外電子數為94C．核電荷數為239D．質子數為949．近期我國科研人員用新方法制得了NaN5·3H2O。該化合物中含有N5-等微粒。已知N為7號元素，則下列有關說法正確的是【】A．N5-是一種單質 B．1個帶1個單位的正電荷C．1個中共含有35個電子 D．1個中共含有35個質子10．世界萬物都是由極其微小的粒子構成的，下列說法正確的是【】A．海水是由海水分子構成的B．分子、原子、離子都能直接構成物質C．二氧化碳是由碳原子和氧原子構成的D．自然界中的物質都是由質子、中子、電子等粒子構成的11．質子數相同、電子數不同的兩種粒子，它們可能是【】A．兩種不同原子 B．同種元素原子和離子C．兩種不同分子 D．兩種不同元素的離子12．圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關敘述中正確的是【】A．鈉原子失去一個電子形成陽離子，氯原子得到一個電子形成陰離子B．鈉原子與鈉離子都不顯電性C．氯化鈉由氯原子和鈉原子構成D．鈉原子與鈉離子的微觀結構相同13．下表中與各粒子名稱對應的各項內容均正確的是【】選項內容粒子名稱符號結構示意圖電性化學性質A鎂原子Mg中性活潑易得電子B鋁原子Al3+帶3個單位正電荷活潑C氧原子O中性穩(wěn)定D氟離子F-帶一個單位負電荷穩(wěn)定14．下列化學用語既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質的是【】A．O B．CO C．H2 D．Fe15．在三星堆遺址中發(fā)現的金面具殘片，經測定該面具含金量約為85%。下列有關說法正確的是【】A．金的元素符號為aU B．該面具為純凈物C．金單質由金原子構成 D．金的相對原子質量為197g16．關于下列四種粒子的說法不正確的是【】A．X與N的化學性質不同B．粒子Y若失去一個電子就可以變成原子C．X和Y均已形成穩(wěn)定結構D．上述粒子中有兩個是離子，兩個是原子17．已知甲原子與乙原子的質量比為a∶b,而乙原子與碳12原子的質量比為c∶d,則甲原子的相對原子質量為【】A． B． C． D．18．如圖是元素周期表中的一格，從中獲取的信息中不正確的是【】A．該元素的原子序數為18 B．該元素的原子核外有18個電子C．該元素屬于金屬元素 D．該元素的相對原子質量為39.95第II卷（非選擇題共46分）二、填空題：每空1分，共27分。19．把分別充滿紅棕色的二氧化氮(NO2)氣體和無色的氫氣(H2)的集氣瓶按照下圖A、B兩種方式放置，然后把兩瓶中間的玻璃片抽走，使兩瓶口密合在一起(不要振蕩)，可觀察到A中兩瓶氣體的顏色很快趨于一致(兩氣體不反應)，而B中需要很長時間才能達到同樣的效果。由此可以得出的結論有：(1)______________。(2)______________。(3)______________。20．寫出下列符號的意義或用化學符號表示。（1）：_______，_______。（2）：______。（3）2個氯原子：______。（4）中2的含義：_______。21．用微觀思想分析和看待問題，就是抓住了解決問題的實質。A、B、C是某密閉容器中物質變化過程的微觀示意圖，“”和“”分別表示硫原子和氧原子。(1)A、B、C中表示混合物的是_______(填序號)。(2)上述變化Ⅰ、Ⅱ中，屬于物理變化中的“一定條件”可能是________________________。(3)二氧化硫與氧氣的化學性質不同的微觀實質是_________________。(4)從微觀角度，你能從變化Ⅰ中得到什么信息？__________________(寫一點)。22．已知一個碳12原子的實際質量為mg，則實際質量為ng的原子的相對原子質量為______。若一原子的相對原子質量為M，核內中子數為N，其核外電子數是______。23．下圖是一些粒子的結構示意圖，請回答。（1）圖A表示的粒子核外電子分______層排布，第一層上有______個電子。（2）圖______（填字母代號）對應粒子的質子數相同。（3）圖D表示的是______（填微粒符號），它在發(fā)生化學變化時容易得到______個電子變成______（填微粒符號），其相對穩(wěn)定結構的核外電子排布和____________原子完全相同。（4）圖D與圖______（填字母代號）對應的粒子化學性質相似。24．下表是元素周期表的一部分，回答問題：（1）寫出X的元素符號_______。（2）畫出元素Y的原子結構示意圖_________。（3）13號元素和17號元素形成的化合物的化學式為_________。（4）16號元素的原子在化學反應時容易_______（填“得到”或“失去”）電子，形成的簡單離子表示為________。三、實驗探究題：共9分。25．為探究分子的運動及影響分子運動速率的因素，某同學設計了以下三種實驗方案，請回答有關問題：（實驗方案一）如圖1。①觀察到的實驗現象是_____；②該方案的不足之處是_____。（說出一點即可）（實驗方案二）如圖2、圖3。圖中無色透明塑料瓶的材質、大小、形狀完全相同，瓶內用細線固定有用濾紙折疊成的大小和形狀相同的小紙花，小紙花上都均勻噴有酚酞溶液，按照圖4的操作方式分別用注射器向圖2和圖3的塑料瓶中同時注入5滴濃氨水，然后將針孔處密封，再將兩個塑料瓶分別同時放入等體積的冷水和40℃的熱水中。①觀察到的現象是___________________________；②圖2、圖3采用對照實驗的方法，變量只有一個，被控制的量有多個，請說出2個被控制的量_____。（實驗方案三）如圖5(提示:濃氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性，且能反應生成氯化銨的白煙的固體)用長柄V形玻璃管進行實驗，向左、右兩端的V形玻璃管口分別同時滴入等量的濃氨水（氨氣分子相對分子質量17）和濃鹽酸（氯化氫分子相對分子質量37.5），塞緊橡皮塞。過一會兒后，從圖5中觀察到有白煙產生且位置偏右，說明_____________________________。（實驗結論）上述實驗證明：分子是不斷運動的，且分子的運動速率與_________________有關。（說出一點即可）四、計算題：本題共10分。26．已知作為相對原子質量標準的一種碳原子的質量是1.993×10-26kg。(第(1)和(2)要求寫出計算過程)(1)若一個鋁原子的質量是4.482×10-26kg，則鋁原子的相對原子質量是多少？已知在鋁原子核中有13個質子，則鋁原子中的中子數是多少？(2)若氧原子的相對原子質量是16，則一個氧原子的質量是多少？(3)相同質量的鋰和鋁，___________含有的原子個數更多。第三單元物質構成的奧秘基礎過關測評（B卷）全解全析123456789101112131415161718BBCBAAACDBBADDCBAC1．【答案】B2．【答案】B【分析】液態(tài)水變?yōu)樗魵猓撬肿拥拈g隔在增大，水分子的數目和大小不變，液態(tài)水變?yōu)樗魵猓俏锢碜兓?，水分子的間隔在增大，水分子的數目和大小不變。【解析】A、液態(tài)水變?yōu)樗魵?，水分子的數目和大小不變，水分子本身不變，故A不正確；

B、液態(tài)水變?yōu)樗魵?，水分子之間的間隔變大，故B正確；

C、水分子的數目不變，故C不正確；

D、水分子受熱不會集中到容器的一端，故D不正確。故選B。3．【答案】C【解析】A、香水、汽油要密閉保存，是因為香水、汽油中含有的分子是在不斷運動的，為防止造成浪費，則要密閉保存，故選項解釋正確；B、水蒸發(fā)為水蒸氣，所占體積變大，是因為水分子之間間隔變大，故選項解釋正確；C、經過液化、蒸發(fā)從空氣中得到氮氣和氧氣，屬于物理變化，分子本身沒有發(fā)生改變，故選項解釋錯誤；D、氧氣和液氧都能攴持燃燒，是因為構成物質的分子相同，其化學性質相同，故選項解釋正確。故選C。4．【答案】B【解析】A、氧氣在放電的條件下轉化為臭氧的過程生成了新物質，是化學變化，正確；B、氧氣在放電的條件下轉化為臭氧的反應，反應物和生成物均為一種，不屬于化合反應，錯誤；C、臭氧的特殊的氣味屬于臭氧的物理性質，正確；D、分子是保持物質化學性質的最小粒子，臭氧分子與氧氣分子化學性質不同，正確。故選B。5．【答案】A【解析】原子由是由位于原子中心的原子核和核外電子構成的，這些電子繞著原子核的中心運動，就像太陽系的行星繞著太陽運行一樣，原子核由質子和中子構成，因此原子中占有運動空間最大的粒子是電子，A選項正確，符合題意。故選A。6．【答案】A【解析】A、原子中，核內質子帶正電，核外電子帶負電，質子數=核外電子數，故正確；B、物質是由分子、原子、離子構成的，故錯誤；C、有些原子中沒有中子，如氫原子，故錯誤；D、原子在化學變化中不能再分，故錯誤。故選A。7．【答案】A【解析】A、所有氫原子的質子數都為1，這種核原料的原子核中含有1個質子，故該原子是一種氫原子。故A選項正確；B、這種核原料的原子核中含有1個質子，則核外只有一個電子，這種氫原子差一半的電子達到2電子的相對穩(wěn)定結構，屬于非金屬元素。故B選項錯誤；C、在原子中質子數等于核電荷數等于核外電子數，這種核原料的原子核中含有1個質子，則核外只有一個電子。故C選項錯誤；D、這種核原料的原子核中含有1個質子和2個中子，每個質子帶一個單位的正電荷，中子不帶電，故該原子核帶1個單位的正電荷。故D選項錯誤。故選A。8．【答案】C【解析】A、元素的原子序數=原子核內的質子數，且原子的相對原子質量≈質子數+中子數，所以該原子的中子數≈相對原子質量?質子數=239?94=145，選項正確；B、元素的原子序數=元素原子的核外電子數，所以該原子的核外電子數為94，選項正確；C、元素的原子序數=元素原子的核電荷數，所以該原子的核電荷數為94，選項錯誤；D、元素的原子序數=原子核內的質子數，所以該元素原子的質子數為94，選項正確，故選C。9．【答案】D【解析】氮原子的質子數和電子數均為7，的質子數和電子數均為7×5=35；中是得到一個電子得到的微粒，所以每個中含有35個質子和36個電子。A、是一種離子，帶一個單位的負電荷，故錯誤；B、1個帶1個單位的負電荷，故錯誤；C、每個中含有36個電子，故錯誤；D、每個中含有35個質子，故正確。故選：D。10．【答案】B【解析】A、海水是混合物，不是由海水分子構成的，A選項說法不正確，不符合題意；B、分子、原子、離子都是構成物質的微粒，它們都能直接構成物質，B選項說法正確，符合題意；C、二氧化碳由二氧化碳分子構成，二氧化碳分子由碳原子和氧原子構成，C選項說法不正確，不符合題意；D、自然界中的物質都是由分子、原子、離子構成的，D選項說法不正確，不符合題意。故選B。11．【答案】B【分析】元素是具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱。【解析】A、質子數相同的原子屬于同種原子，A錯誤；B、同種元素的質子數肯定相同，又因一種是原子，一種是離子，電子數肯定不同，B正確；C、質子數相同的兩種分子，因沒有得失電子，故電子數也應相同，C錯誤；D、元素不同，則質子數不同，D錯誤；故選B。12．【答案】A【解析】A、由形成過程示意圖可知，變?yōu)闀r，失去1個電子，而變?yōu)闀r，得到1個電子，此選項正確；B、鈉原子不顯電性，而鈉離子帶正電，此選項錯誤；C、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的物質，此選項錯誤；D、鈉離子最外層有8個電子，性質穩(wěn)定，而鈉原子最外層有1個電子，故鈉原子與鈉離子的微觀結構不同，此選項錯誤。故選A。13．【答案】D【分析】根據當質子數=核外電子數，為原子；當質子數＞核外電子數，為陽離子；當質子數＜核外電子數，為陰離子；據此進行分析解答?！窘馕觥緼、鎂元素的原子符號為Mg，原子結構示意圖為，不顯電性，活潑易失去電子，故選項錯誤。B、Al3+表示鋁離子，鋁原子可表示為Al，故選項錯誤。C、氧原子的原子符號為O，原子結構示意圖為，不顯電性，活潑易得到電子，故選項錯誤。D、氟離子的離子符號為F-，離子結構示意圖為，帶一個單位負電荷，最外層電子數為8，屬于穩(wěn)定結構，故選項正確。故選D。14．【答案】D【解析】元素符號能表示一種元素，還能表示該元素的一個原子；化學式能表示一種物質，當元素符號又是化學式時，就同時具備了上述三層意義。A、O屬于氣態(tài)非金屬元素，可表示氧元素，表示一個氧原子，但不能表示一種物質，故選項錯誤；B、該符號是一氧化碳的化學式，不是元素符號，故選項錯誤；C、該符號是氫氣的化學式，不是元素符號，故選項錯誤；D、Fe屬于金屬元素，可表示鐵元素，表示一個鐵原子，還能表示鐵這一純凈物，故選項正確。故選：D。15．【答案】C16．【答案】B【分析】通過分析圖中的原子或離子結構示意圖可知，X是Cl-，Y是K+，M是Ar，N是Cl?！窘馕觥緼、X是Cl-，N是Cl，所以兩者的化學性質不同，不符合題意；B、離子Y是K+，得到一個電子可以變成K原子，該說法錯誤，符合題意；C、根據示意圖可知，X是Cl-，Y是K+，兩者均已形成穩(wěn)定結構，不符合題意；D、X是Cl-，Y是K+，M是Ar，N是Cl，有兩個離子，兩個原子，不符合題意。故選B。17．【答案】A【分析】相對原子質量是某原子的一個原子質量與一個碳12原子質量的1/12的比值。相對原子質量計算的標準一樣，所以原子的質量比等于相對原子質量之比?！窘馕觥刻?2原子的相對原子質量為12，由乙原子與碳12原子的質量比為c：d，可知乙原子的相對原子質量為，又知甲原子與乙原子的質量比為a：b，則甲原子的相對原子質量為。故選A。18．【答案】C【分析】元素周期表中的一格可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數字表示相對原子質量?！窘馕觥緼、由上圖可知，該元素原子的原子序數=質子數=18，說法正確，不符合題意；B、根據“原子序數=核內質子數=核外電子數”，則該元素一個原子的原子核外有18個電子，說法正確，不符合題意；C、由漢語名稱“氬”，可知它為非金屬元素，說法錯誤，符合題意；D、由上圖，可知該元素的原子的相對原子質量為39.95，說法正確，不符合題意。故選C。19．【答案】（1）二氧化氮(NO2)氣體的密度比氫氣(H2)的密度大（2）分子都在不停地運動（3）分子之間存在一定的間隔【解析】因為氫氣分子和二氧化氮分子在不斷運動，且分子間有間隔，氫氣的密度小，向上運動，二氧化氮的密度大，向下運動，所以A瓶中的顏色很快趨于一致，B瓶中的混合較慢是因為氫氣密度小，在上面運動，二氧化氮密度大，在下面運動的原因，同時證明分子之間存在一定間隔；由此可以得出的結論有：(1)二氧化氮()氣體的密度比氫氣()的密度大；(2)分子都在不停地運動；(3).分子之間存在一定的間隔。20．【答案】（1）1個氫原子氫元素（2）5個銀原子（3）（4）1個鎂離子帶有2個單位的正電荷21．【答案】（1）A（2）降溫或壓縮(其它合理答案均可得分)（3）分子構成不同(其它合理答案均可得分)在化學變化中，分子可分，原子不可分(其它合理答案均可得分)【解析】（1）混合物是由多種分子構成的，所以上述微觀圖中表示混合物的是A圖；B和C都含一種分子，均屬于純凈物；（2）表示的宏觀事實有新物質生成，屬于是化學變化；變化Ⅱ、Ⅲ表示的宏觀事實是沒有新物質生成，屬于物理變化，其中分子間隔變小，可能為降溫或壓縮等；（3）由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小粒子，所以二氧化硫與氧氣化學性質不同的原因是分子的構成不同；（4）由變化Ⅰ微粒的變化可知，在化學變化中，分子可分，原子不可分。22．【答案】【解析】根據相對原子質量的計算公式，該原子的相對原子質量可表示為：。相對原子質量在數值上近似等于質子數與中子數之和。在原子中，質子數等于核外電子數，故核外電子數為：。23．【答案】（1）32（2）AC（3）S2S2-氬（Ar）（4）B【解析】（1）原子結構示意圖中弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層電子數；圖A表示的粒子核外電子分3層排布，第一層上有3個電子。（2）結構示意圖中圓圈中數字表示質子數；圖AC對應粒子的質子數相同。（3）圖D表示的是16號元素硫元素S，它最外層有6個電子，大于4，在發(fā)生化學變化時容易得到,2個電子變成硫離子S2-，其相對穩(wěn)定結構的核外電子排布和18號元素的氬（Ar）原子完全相同。（4）圖D與圖B的最外層電子數相同，兩者對應的粒子化學性質相似。24．【答案】（1）F（2）（3）AlCl3（4）得到S2-【解析】（1）由圖可知，X元素的原子序數為9，9號元素為氟元素，其元素符號為F，故填F。（2）由圖可知，Y元素的原子序數為14，是硅元素，其原子核外有14個電子，第一層電子數為2，第二層電子數為8，第三層電子數為4，故其原子結構示意圖為。（3）13號元素為鋁元素，其化合價為+3價，17號元素是氯元素，其化合價為-1價，根據化合物中各元素的化合價的代數和為零，則該化合物的化學式為AlCl3，故填A