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2024年張家界市一中高考化學(xué)三模試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、25℃時(shí),將濃度均為0.1molL、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.Ka(HX)>Kb(NH3·H2O)B.b點(diǎn)時(shí)c(NH4+)>c(HX)>c(OH—)=c(H+)C.a(chǎn)、b、d幾點(diǎn)中,水的電離程度d>b>aD.a(chǎn)→b點(diǎn)過(guò)程中,可能存在c(X—)<c(NH4+)2、下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲(chǔ)氫電池充電裝置(忽略其他有機(jī)物)。已知儲(chǔ)氫裝置的電流效率×100%,下列說(shuō)法不正確的是A.采用多孔電極增大了接觸面積,可降低電池能量損失B.過(guò)程中通過(guò)C-H鍵的斷裂實(shí)現(xiàn)氫的儲(chǔ)存C.生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C6H6+6e-+6H+===C6H12D.若=75%,則參加反應(yīng)的苯為0.8mol3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示,下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是A.2HClO2HCl+O2↑B.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO24、下列說(shuō)法或表示方法正確的是()A.在稀溶液中,H2SO4和Ba(OH)2的中和熱要大于57.3kJ/molB.2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H<O,△S>OC.已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng),放出49.15kJ的熱量D.在10lkPa、25℃時(shí),1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水,放出120.9kJ的熱量,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol5、某溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-中若干種組成,現(xiàn)將溶液分成兩等份,再分別通入足量的NH3和SO2充分反應(yīng)后,最終均有白色沉淀生成。則溶液中一定含有的離子有A.Al3+、NO3- B.Ba2+、Al3+、Cl-C.Ba2+、Al3+、NO3- D.Ag+、Al3+、NO3-6、中美科學(xué)家在銀表面首次獲得了二維結(jié)構(gòu)的硼烯,該科研成果發(fā)表在頂級(jí)刊《Science》上,并獲得重重點(diǎn)推薦。二維結(jié)構(gòu)的硼烯如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.1mol硼原子核外電子數(shù)為3NAB.1molBF3分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為3NAC.1molNaBH4與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD.硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一鈉基“電池的負(fù)極材料7、短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成,甲為淡黃色固體,乙和丁均為分子中含有10個(gè)電子的二元化合物,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.W與Z形成的化合物為離子化合物 B.戊一定為有毒氣體C.離子半徑大?。篩>Z>W D.相同條件下,乙的沸點(diǎn)高于丁8、聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品有著多種用途,下列不屬于其用途的是A.做電解液 B.制焊藥 C.合成橡膠 D.做化肥9、PbCl2是一種重要的化工材料,常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦(主要成分為PbS,含有FeS2等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2)制備PbCl2的工藝流程如圖所示。已知:i.PbCl2微溶于水ii.PbCl2(s)+2Cl-(aq)?PbCl42-(aq)ΔH>0下列說(shuō)法不正確的是()A.浸取過(guò)程中MnO2與PbS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:8H++2Cl-+PbS+4MnO2=PbCl2+4Mn2++SO42-+4H2OB.PbCl2微溶于水,浸取劑中加入飽和NaCl溶液會(huì)增大其溶解性C.調(diào)pH的目的是除去Fe3+,因此pH越大越好D.沉降池中獲得PbCl2采取的措施有加水稀釋、降溫10、下列物質(zhì)屬于氧化物的是A.Cl2O B.H2SO4 C.C2H5OH D.KNO311、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.1mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NAB.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NAC.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為2NAD.2.1gDTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NA12、下列實(shí)驗(yàn)操作、解釋或結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鹘Y(jié)論或解釋A檢驗(yàn)、混合溶液中的取待測(cè)液少許,加入過(guò)量的溶液,再加振蕩?kù)o置;取上層清液,向其中加入硝酸酸化的溶液液體分層,加入硝酸酸化的,溶液有白色沉淀產(chǎn)生,則溶液中含B檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐杏袩o(wú)取待測(cè)液少許,加入鹽酸,有氣體放出,將氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁,則含C檢驗(yàn)溶液中的取待測(cè)液少許,先通入氯氣,再加KSCN溶液溶液變紅色,則含D檢驗(yàn)食鹽中是否含取少量食鹽溶于水,加少量淀粉溶液變藍(lán)色,則含A.A B.B C.C D.D13、根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將含有SO2的廢氣通入BaCl2溶液中,生成白色沉淀SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀B常溫下,分別測(cè)定同濃度Na2CO3溶液與CH3COONa溶液的pH,Na2CO3溶液的pH大于CH3COONa溶液HCO3-電離出H+能力比CH3COOH的弱C向Fe(NO3)3溶液中加入鐵粉,充分振蕩,滴加少量鹽酸酸化后再滴入KSCN溶液,溶液變紅Fe(NO3)3溶液中Fe3+部分被Fe還原D苯和液溴在FeBr3的催化下發(fā)生反應(yīng),將得到的氣體直接通入AgNO3溶液中,產(chǎn)生淡黃色沉淀苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)A.A B.B C.C D.D14、幾種化合物的溶解度隨溫度變化曲線(xiàn)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.NaClO3的溶解是放熱過(guò)程B.由圖中數(shù)據(jù)可求出300K時(shí)MgCl2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度C.可采用復(fù)分解反應(yīng)制備Mg(ClO3)2:MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO3)2+2NaClD.若NaCl中含有少量Mg(ClO3)2,可用降溫結(jié)晶方法提純15、天然氣的主要成分CH4也是一種會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體,對(duì)于相同分子數(shù)的CH4和CO2,CH4產(chǎn)生的溫室效應(yīng)更明顯。下面是有關(guān)天然氣的幾種敘述:①天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源;②等質(zhì)量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也是前者明顯;③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一。其中正確的是A.①和② B.只有① C.只有③ D.①②③16、下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途的說(shuō)法不正確的是A.次氯酸能使染料等有機(jī)色素褪色,有漂白性,還能殺死水中的細(xì)菌,起消毒作用B.14C的放射性可用于考古斷代C.純堿是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一D.鋁制品不宜用于盛放酸、堿溶液,不宜長(zhǎng)時(shí)間盛放咸菜等腌制品17、以下性質(zhì)的比較中,錯(cuò)誤的是A.酸性:H2CO3>H2SiO3>H3AlO3 B.沸點(diǎn):HCl>HBr>HIC.熱穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S D.堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)218、某澄清透明溶液中,可能大量存在下列離子中的若干種:H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br-、AlO2-、Cl-、SO42-、CO32-,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①用試管取少量溶液,逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,溶液先渾濁后又變澄清,有無(wú)色氣體放出。將溶液分為3份。②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量,溶液先渾濁后又變澄清。加熱,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口,未見(jiàn)明顯現(xiàn)象。③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4,振蕩后靜置,下層溶液顯橙紅色。則下列推斷正確的是:A.溶液中一定有K+、Br-、AlO2-、CO32-B.溶液中一定沒(méi)有NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-C.不能確定溶液中是否有K+、Cl-、SO42-D.往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認(rèn)是否有Cl-19、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,X與Z可形成常見(jiàn)的XZ或XZ2型分子,Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍,W是原子半徑最大的短周期元素。下列判斷正確的是()A.最高價(jià)含氧酸酸性:X<Y B.X、Y、Z可形成離子化合物C.W可形成雙原子分子 D.M與W形成的化合物含極性共價(jià)鍵20、邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法,以下四個(gè)推理中正確的是()A.有機(jī)物一定含有碳元素,所以含碳元素的化合物一定是有機(jī)物B.置換反應(yīng)中有單質(zhì)生成,所以有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)C.含碳元素的物質(zhì)在O2中充分燃燒會(huì)生成CO2,所以在O2中燃燒能生成CO2的物質(zhì)一定含碳元素D.鹽的組成中含有金屬陽(yáng)離子與酸根離子,所以鹽中一定不含氫元素21、下表中“試劑”與“操作及現(xiàn)象”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A.A B.B C.C D.D22、已知磷酸分子()中的三個(gè)氫原子都可以與重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸(H3PO2)也可與D2O進(jìn)行氫交換,但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能與D2O發(fā)生氫交換。下列說(shuō)法正確的是A.H3PO2屬于三元酸 B.NaH2PO2溶液可能呈酸性C.NaH2PO2屬于酸式鹽 D.H3PO2的結(jié)構(gòu)式為二、非選擇題(共84分)23、(14分)請(qǐng)根據(jù)以下知識(shí)解答+R2-CHO→(R代表烴基,下同。)+H21,4―丁二醇是生產(chǎn)工程塑料PBT(聚對(duì)苯二甲酸丁二酯)的重要原料,它可以通過(guò)下圖兩種不同的合成路線(xiàn)制備,請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(1)請(qǐng)寫(xiě)出A和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________________、_____________________。(2)寫(xiě)出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化學(xué)反應(yīng)方程式:______寫(xiě)出生成F(PBT)的化學(xué)反應(yīng)方程式:___。(3)關(guān)于對(duì)苯二甲酸的結(jié)構(gòu),在同一直線(xiàn)上的原子最多有________個(gè)。(4)某學(xué)生研究發(fā)現(xiàn)由乙炔可制得乙二醇,請(qǐng)你設(shè)計(jì)出合理的反應(yīng)流程圖。________________提示:①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選②反應(yīng)流程圖表示方法示例如下:24、(12分)藥物H(阿戈美拉汀)是一種抗抑郁藥,H的一種合成路線(xiàn)如下:已知:;化合物B中含五元環(huán)結(jié)構(gòu),化合物E中含兩個(gè)六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)A的名稱(chēng)為_(kāi)______(2)H中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)______(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)______(5)⑤的反應(yīng)類(lèi)型是_______(6)M是C的一種同分異構(gòu)體,M分子內(nèi)除苯環(huán)外不含其他的環(huán),能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),其核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6:3:2:1。任寫(xiě)出三種滿(mǎn)足上述條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______(不考慮立體異構(gòu))。(7)結(jié)合上述合成路線(xiàn),設(shè)計(jì)以2—溴環(huán)己酮()和氰基乙酸(NCCH2COOH)為原料制備的合成路線(xiàn)_______(無(wú)機(jī)試劑及有機(jī)溶劑任選)25、(12分)ClO2(黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。某興趣小組通過(guò)圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收和釋放進(jìn)行了研究。(1)儀器A的名稱(chēng)是_______________________。(2)安裝F中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的___________________。(3)A中發(fā)生反應(yīng)生成ClO2和Cl2,其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。(4)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是__________________。(5)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。(6)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收可得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的濃度,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL,稀釋成100.00mL試樣,量取V0mL試樣加入到錐形瓶中;步驟2:用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,靜置片刻;步驟3:加入指示劑,用cmol·L?1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)2次,測(cè)得消耗Na2S2O3溶液平均值為V1mL。(已知2ClO2+10I?+8H+=2Cl?+5I2+4H2O2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)計(jì)算該ClO2的濃度為_(kāi)_____g/L(用含字母的代數(shù)式表示,計(jì)算結(jié)果化簡(jiǎn))。26、(10分)三氯化硼(BCl3),主要用作半導(dǎo)體硅的摻雜源或有機(jī)合成催化劑,還用于高純硼或有機(jī)硼的制取。某興趣小組用氯氣和硼為原料,采用下列裝置(部分裝置可重復(fù)使用)制備BCl3。已知:①BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃,熔點(diǎn)為-107.3℃;遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸;②2B+6HCl2BCl3+3H2;③硼與鋁的性質(zhì)相似,也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A裝置可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(2)裝置從左到右的接口連接順序?yàn)閍→___________________→j。(3)裝里E中的試劑為_(kāi)__________,如果拆去E裝置,可能的后果是____________。(4)D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時(shí)間的氯氣,排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟,則造成的結(jié)果是_____。(5)三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________,硼酸也可用電滲析法制備,“四室電滲析法”工作原理如圖所示:則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式__________________,分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因________________。27、(12分)過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)是一種高效消毒劑,性質(zhì)不穩(wěn)定遇熱易分解,可利用高濃度的雙氧水和冰醋酸反應(yīng)制得,某實(shí)驗(yàn)小組利用該原理在實(shí)驗(yàn)室中合成少量過(guò)氧乙酸。裝置如圖所示。回答下列問(wèn)題:已知:①常壓下過(guò)氧化氫和水的沸點(diǎn)分別是158℃和100℃。②過(guò)氧化氫易分解,溫度升高會(huì)加速分解。③雙氧水和冰醋酸反應(yīng)放出大量的熱。(1)雙氧水的提濃:蛇形冷凝管連接恒溫水槽,維持冷凝管中的水溫為60℃,c口接抽氣泵,使裝置中的壓強(qiáng)低于常壓,將滴液漏斗中低濃度的雙氧水(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%)滴入蛇形冷凝管中。①蛇形冷凝管的進(jìn)水口為_(kāi)__________。②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的是________。③高濃度的過(guò)氧化氫最終主要收集在______________(填圓底燒瓶A/圓底燒瓶B)。(2)過(guò)氧乙酸的制備:向100mL的三頸燒瓶中加入25mL冰醋酸,滴加提濃的雙氧水12mL,之后加入濃硫酸1mL,維持反應(yīng)溫度為40℃,磁力攪拌4h后,室溫靜置12h。①向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施,其主要原因是__________。②磁力攪拌4h的目的是____________。(3)取V1mL制得的過(guò)氧乙酸溶液稀釋為100mL,取出5.0mL,滴加酸性高錳酸鉀溶液至溶液恰好為淺紅色(除殘留H2O2),然后加入足量的KI溶液和幾滴指示劑,最后用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL(已知:過(guò)氧乙酸能將KI氧化為I2;2Na2S2O3+I(xiàn)2=Na2S4O6+2NaI)。①滴定時(shí)所選指示劑為_(kāi)____________,滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)__________。②過(guò)氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。③制得過(guò)氧乙酸的濃度為_(kāi)_______mol/L。28、(14分)霧霾天氣給人們的出行帶來(lái)了極大的不便,因此研究NO2、SO2等大氣污染物的處理具有重要意義。(1)某溫度下,已知:①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=-196.6kJ/mol②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2③NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H3=-41.8kJ/mol則△H2=_____________。(2)按投料比2:1把SO2和O2加入到一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),測(cè)得平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖甲所示:①A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KA__________(填“>”“<”或“=”,下同)KB;溫度為T(mén),時(shí)D點(diǎn)vD正與vD逆的大小關(guān)系為vD正_____________vD逆;②T1溫度下平衡常數(shù)Kp=______________kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),結(jié)果保留分?jǐn)?shù)形式)。(3)恒溫恒容下,對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),測(cè)得平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)與起始的關(guān)系如圖乙所示,則當(dāng)=1.5達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),SO2的體積分?jǐn)?shù)是圖乙中D、E、F三點(diǎn)中的____________點(diǎn)。A、B兩點(diǎn)SO2轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系為aA___(填“>”“<”或“=”)aB。(4)工業(yè)上脫硫脫硝還可采用電化學(xué)法,其中的一種方法是內(nèi)電池模式(直接法),煙氣中的組分直接在電池液中被吸收及在電極反應(yīng)中被轉(zhuǎn)化,采用內(nèi)電池模式將SO2吸收在電池液中,并在電極反應(yīng)中氧化為硫酸,在此反應(yīng)過(guò)程中可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸。寫(xiě)出通入SO2電極的反應(yīng)式:____________;若40%的硫酸溶液吸收氨氣獲得(NH4)2SO4的稀溶液,測(cè)得常溫下,該溶液的pH=5,則___________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù),已知該溫度下NH3·H2O的Kb=1.7×10-5);若將該溶液蒸發(fā)掉一部分水后恢復(fù)室溫,則的值將_____(填“變大”“不變”或“變小”)。29、(10分)貝殼、珍珠、方解石等主要成分均含有CaCO3,回答下列問(wèn)題:(1)利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花,亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒碳酸鈣時(shí)的焰色為_(kāi)______(填標(biāo)號(hào))。A黃色B紅色C紫色D綠色(2)CaCO3中三種元素第一電離能由小到大的順序是__________。CaCO3中的化學(xué)鍵除了σ鍵外,還存在_________________。(3)關(guān)于CO2和CO32-的下列說(shuō)法正確的是__________。a兩種微粒價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同b兩種微粒的中心原子均無(wú)孤電子對(duì)c鍵角:CO2>CO32-
d兩種微粒的中心原子雜化方式相同(4)難溶碳酸鹽易分解,CaCO3、BaCO3熱分解溫度更高的是_____,原因是______。(5)方解石的菱面體結(jié)構(gòu)如圖1,沿三次軸的俯視圖為正六邊形。方解石的六方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,晶胞底面為平行四邊形,其較小夾角為60°,邊長(zhǎng)為a
nm,晶胞高為cnm。A點(diǎn)在俯視圖中為a,則B點(diǎn)在俯視圖中的位置為_(kāi)________(填字母)。方解石的六方晶胞中,Ca2+和CO32-個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________;若阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該方解石的密度為_(kāi)_______g/cm3(列出計(jì)算式)。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】
A.根據(jù)b點(diǎn),等體積、等濃度HX溶液與NH3·H2O的混合液pH=7,說(shuō)明Ka(HX)=Kb(NH3·H2O),故A錯(cuò)誤;B.b點(diǎn)是等體積、等濃度HX溶液與NH3·H2O的混合液,溶質(zhì)是NH4X,pH=7,X-、NH4+相互促進(jìn)水解生成HX,所以c(NH4+)>c(HX)>c(OH—)=c(H+),故B正確;C.a→b點(diǎn)過(guò)程,相當(dāng)于向HA溶液中加氨水至恰好反應(yīng),所以水的電離程度逐漸增大,a、b、d幾點(diǎn)中,水的電離程度b>a>d,故C錯(cuò)誤;D.a→b點(diǎn)過(guò)程中,溶液呈酸性,c(OH—)<c(H+),根據(jù)電荷守恒,不可能存在c(X—)<c(NH4+),故D錯(cuò)誤?!军c(diǎn)睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小比較,側(cè)重于學(xué)生分析能力、讀圖能力的考查,注意把握物料守恒、電荷守恒的運(yùn)用。2、B【解析】
A.多孔電極可增大電極與電解質(zhì)溶液接觸面積,降低能量損失,故A正確;B.該過(guò)程苯被還原為環(huán)己烷,C-H鍵沒(méi)有斷裂,形成新的C-H鍵,故B錯(cuò)誤;C.儲(chǔ)氫是將苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷,電極反應(yīng)式為C6H6+6e-+6H+===C6H12,故C正確;D.根據(jù)圖示,苯加氫發(fā)生還原反應(yīng)生成環(huán)己烷,裝置中左側(cè)電極為陽(yáng)極,根據(jù)放電順序,左側(cè)電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+,生成1.6molO2失去的電子量為6.4mol,根據(jù)陰陽(yáng)得失電子守恒,陰極得到電子總數(shù)為6.4mol,若η=75%,則生成苯消耗的電子數(shù)為6.4mol×75%=4.8mol,苯發(fā)生的反應(yīng)C6H6+6e-+6H+===C6H12,參加反應(yīng)的苯的物質(zhì)的量為4.8mol/6=0.8mol,故D正確;故選B。3、D【解析】
根據(jù)圖得出陰影3為氧化還原反應(yīng),但不是置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)?!驹斀狻緼.2HClO2HCl+O2↑,有化合價(jià)升降,是氧化還原反應(yīng),但是分解反應(yīng),故A不符合題意;B.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑,沒(méi)有化合價(jià)升降,故B不符合題意;C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,有化合價(jià)升降,是氧化還原反應(yīng),但是化合反應(yīng),故C不符合題意;D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,有化合價(jià)升降,是氧化還原反應(yīng),不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng),故D符合題意。綜上所述,答案為D。4、B【解析】
A.在稀溶液中,強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱,在稀溶液中,H2SO4和Ba(OH)2的中和熱等于57.3kJ/mol,故A錯(cuò)誤;B.2C(s)+O2(g)═2CO(g)燃燒過(guò)程均為放熱反應(yīng),△H<O;該反應(yīng)是氣體體積增加的反應(yīng),即為混亂度增大的過(guò)程,△S>O;故B正確C.已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-98.3kJ/mol。該反應(yīng)為可逆反應(yīng),△H=-98.3kJ/mol為反應(yīng)進(jìn)行徹底時(shí)放出的熱量,將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng),放出的熱量小于49.15kJ,故C錯(cuò)誤。D.在10lkPa、25℃時(shí),1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水,水蒸氣不是穩(wěn)定的氧化物,不能用于計(jì)算燃燒熱,故D錯(cuò)誤;答案選B5、A【解析】
分成兩等份,再分別通入足量的NH3和SO2充分反應(yīng)后,最終均有白色沉淀生成,因Ag+與足量氨水反應(yīng)生成絡(luò)離子,Al3+與氨水反應(yīng)生成白色沉淀,F(xiàn)e2+與氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀;另一份中,NO3﹣、SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42﹣,SO42﹣與Ag+或Ba2+結(jié)合生成白色沉淀,綜上所述,一定含Al3+、NO3﹣,Ag+、Ba2+至少含一種,一定不含SO42﹣、AlO2﹣、Fe2+,不能確定是否含Na+、Cl﹣,答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn),為高頻考點(diǎn),把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)、白色沉淀的判斷為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查,充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力,易錯(cuò)點(diǎn)為Al3+與氨水反應(yīng)生成白色沉淀,F(xiàn)e2+與氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀,故排除Fe2+的存在。6、A【解析】
A.硼原子核外有5個(gè)電子,1mol硼原子核外電子數(shù)為5NA,故A錯(cuò)誤;B.BF3的結(jié)構(gòu)為,1molBF3分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA,故B正確;C.NaBH4與水生成氫氣,氫元素化合價(jià)由-1升高為0,1molNaBH4反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA,故C正確;D.硼烯具有導(dǎo)電性,有望代替石墨烯作“硼烯一鈉基“電池的負(fù)極材料,故D正確;選A。7、B【解析】
短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成,甲為淡黃色固體,則甲為過(guò)氧化鈉,乙和丁均為分子中含有10個(gè)電子的二元化合物,根據(jù)轉(zhuǎn)化變系可知乙為水,Y的單質(zhì)為氧氣,丙為氫氧化鈉,若丁為氮?dú)?,則戊為一氧化氮;若丁為甲烷,則戊為二氧化碳,故W、X、Y、Z分別為H、C(或N)、O、Na,據(jù)此分析?!驹斀狻慷讨芷谠豔、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成,甲為淡黃色固體,則甲為過(guò)氧化鈉,乙和丁均為分子中含有10個(gè)電子的二元化合物,根據(jù)轉(zhuǎn)化變系可知乙為水,Y的單質(zhì)為氧氣,丙為氫氧化鈉,若丁為氮?dú)猓瑒t戊為一氧化氮;若丁為甲烷,則戊為二氧化碳,故W、X、Y、Z分別為H、C(或N)、O、Na。A.W與Z形成的化合物NaH為離子化合物,選項(xiàng)A正確;B.戊為一氧化氮或二氧化碳,不一定為有毒氣體,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.W離子比其他二者少一個(gè)電子層,半徑最小,Y、Z離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)越大半徑越小,故離子半徑大小:Y>Z>W,選項(xiàng)C正確;D.相同條件下,乙為水常溫下為液態(tài),其的沸點(diǎn)高于?。ò睔饣蚣淄椋x項(xiàng)D正確。答案選B。8、C【解析】
聯(lián)合制堿法是以食鹽、氨和二氧化碳為原料來(lái)制取純堿。包括兩個(gè)過(guò)程:第一個(gè)過(guò)程是將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水,再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀,經(jīng)過(guò)濾、洗滌得NaHCO3微小晶體;第二個(gè)過(guò)程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化銨晶體,得到的氯化鈉溶液,可回收循環(huán)使用。據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.聯(lián)合制堿法第一個(gè)過(guò)程濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液,可作電解液,第二個(gè)過(guò)程濾出氯化銨沉淀后所得的濾液為氯化鈉溶液,也可做電解液,故A正確;B.聯(lián)合制堿法第二個(gè)過(guò)程濾出的氯化銨沉淀,焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹,發(fā)生反應(yīng)6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O,故B正確;C.合成橡膠是一種人工合成材料,屬于有機(jī)物,聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品都為無(wú)機(jī)物,不能用于制合成橡膠,故C錯(cuò)誤;D.聯(lián)合制堿法第二個(gè)過(guò)程濾出氯化銨可做化肥,故D正確;故選C。9、C【解析】
方鉛礦精礦(主要成分為PbS,含有FeS2等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2)中加入稀鹽酸,根據(jù)酸性廢液中含有硫酸根離子礦渣,PbS中S元素被氧化成SO42-,則發(fā)生反應(yīng)為4MnO2+PbS+8HCl=3MnCl2+PbCl2+MnSO4+4H2O,加入NaCl促進(jìn)反應(yīng)PbCl2(s)+2Cl-(aq)?PbCl42-(aq)正向移動(dòng)。加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀,過(guò)濾得到Fe(OH)3、礦渣和濾液;PbCl2微溶于水,將溶液沉降過(guò)濾得到PbCl2。A.浸取過(guò)程中MnO2與PbS發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子反應(yīng)為:8H++2Cl-+PbS+4MnO2=PbCl2+4Mn2++SO42-+4H2O,正確,A不選;B.發(fā)生PbCl2(s)+2Cl-(aq)?PbCl42-(aq),加入NaCl增大c(Cl-),有利于平衡正向移動(dòng),將PbCl2(s)轉(zhuǎn)化為PbCl42-(aq),正確,B不選;C.調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀,除去溶液中的Fe3+,但應(yīng)避免同時(shí)生產(chǎn)Mn(OH)2沉淀,pH不能過(guò)大,錯(cuò)誤,C選;D.已知:PbCl2(s)+2Cl-(aq)?PbCl42-(aq)△H>0,可以通過(guò)加水稀釋、降溫促進(jìn)反應(yīng)逆向進(jìn)行,獲得PbCl2,正確,D不選。答案選C。10、A【解析】有兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物,H2SO4、C2H5OH、KNO3的組成元素均為三種,只有Cl2O符合題意,故答案為A。11、D【解析】
A、1mol鐵在一定條件下分別與氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng),與氧氣生成四氧化三鐵,轉(zhuǎn)移了mol電子,與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,轉(zhuǎn)移了3mol電子,與S反應(yīng)生成FeS,轉(zhuǎn)移了2mol電子,故A錯(cuò)誤;B、葡萄糖和冰醋酸最簡(jiǎn)式相同為CH2O,30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子團(tuán)CH2O的物質(zhì)的量==1mol,含有的氫原子數(shù)為2NA,故B錯(cuò)誤;C、石墨烯中每一個(gè)六元環(huán)平均含有2個(gè)碳原子,故12g石墨烯即1mol石墨中含1molC原子,含有0.5mol六元環(huán),即0.5NA個(gè)六元環(huán),故C錯(cuò)誤;D.2.1gDTO的物質(zhì)的量為=0.1mol,而一個(gè)DTO中含10個(gè)質(zhì)子,故0.1molDTO中含NA個(gè)質(zhì)子,故D正確;答案選D。12、A【解析】
本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià),意在考查分析問(wèn)題,解決問(wèn)題的能力?!驹斀狻緼.檢驗(yàn)氯離子用硝酸銀溶液,但碘離子的存在對(duì)氯離子的檢驗(yàn)有干擾,因此用Fe(NO3)3將碘離子氧化為碘單質(zhì)并用CCl4萃取,此時(shí)上層液體中不含碘離子,再加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生,則表明溶液中含有氯離子,故A正確;B.CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-均可與鹽酸反應(yīng),生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體,故B錯(cuò)誤;C.檢驗(yàn)亞鐵離子應(yīng)先加KSCN溶液,溶液未變紅,再通人氯氣,溶液變紅,證明有Fe2+,故C錯(cuò)誤;D.碘酸鉀遇淀粉不能變藍(lán)色,故D錯(cuò)誤;答案:A13、B【解析】
A.將含有SO2的廢氣通入BaCl2溶液中,不能生成白色沉淀,弱酸不能制取強(qiáng)酸,故A錯(cuò)誤;B.常溫下,分別測(cè)定同濃度Na2CO3溶液與CH3COONa溶液的pH,Na2CO3溶液的pH大于CH3COONa溶液,說(shuō)明Na2CO3的水解程度大于CH3COONa溶液,水解程度越大,相應(yīng)的酸電離程度越弱,則HCO3-電離出H+能力比CH3COOH的弱,故B正確;C.Fe與Fe(NO3)3反應(yīng)生成Fe(NO3)2,再加鹽酸,酸性條件下亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),滴入KSCN溶液,溶液變紅,不能說(shuō)明是否部分被還原,也可能全部被還原,故C錯(cuò)誤;D.溴單質(zhì)具有揮發(fā)性,生成的HBr及揮發(fā)的溴均與硝酸銀反應(yīng),觀察是否有淡黃色沉淀生成不能證明發(fā)生取代反應(yīng),故D錯(cuò)誤;答案選B。14、C【解析】
A項(xiàng)、由圖象只能判斷NaClO3溶解度與溫度的關(guān)系,無(wú)法確定其溶解過(guò)程的熱效應(yīng),故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、MgCl2飽和溶液的密度未知,不能求出300K時(shí)MgCl2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、反應(yīng)MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO3)2+2NaCl類(lèi)似于侯德榜制堿法生產(chǎn)的原理,因?yàn)镹aCl溶解度小而從溶液中析出,使反應(yīng)向正方向進(jìn)行,故C正確;D項(xiàng)、若NaCl中含有少量Mg(ClO3)2,應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶方法提純,故D錯(cuò)誤;故選C。15、A【解析】
①天然氣與煤、柴油相比燃燒時(shí)生成的污染物較少,而且天然氣的熱值大,故天然氣是較清潔的能源,故①正確;②CH4的相對(duì)分子質(zhì)量為:12+4=16;CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為:12+16×2=44;因?yàn)?6<44,故相同質(zhì)量的上述兩種氣體,CH4的物質(zhì)的量更大,產(chǎn)生溫室效應(yīng)更明顯的是CH4,故②正確;③天然氣燃燒生成二氧化碳,二氧化碳過(guò)多會(huì)使全球氣候變暖,帶來(lái)溫室效應(yīng),故③錯(cuò)誤。答案選A。【點(diǎn)睛】甲烷和二氧化碳都屬于溫室效應(yīng)氣體,造成酸雨的主要是氮氧化物和硫氧化物。16、C【解析】
A.次氯酸具有強(qiáng)氧化性,能使染料等有機(jī)色素褪色,有漂白性,還能殺死水中的細(xì)菌,起消毒作用,故A正確;B.14C的放射性可用于考古斷代,利用其半衰期可計(jì)算時(shí)間,故B正確;C.小蘇打是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一,故C錯(cuò)誤;D.鋁具有兩性,能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng),鋁制品不宜用于盛放酸、堿溶液,不宜長(zhǎng)時(shí)間盛放咸菜等腌制品,故D正確;故選C。17、B【解析】
A.元素的非金屬性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),由于元素的非金屬性C>Si>Al,所以酸性:H2CO3>H2SiO3>H3AlO3,A正確;B.同類(lèi)型的分子中,相對(duì)分子質(zhì)量越大,沸點(diǎn)越高,沸點(diǎn)為HI>HBr>HCl,B錯(cuò)誤;C.元素的非金屬性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)最簡(jiǎn)單的氫化物越穩(wěn)定,由于元素的非金屬性F>Cl>S,所以氫化物的熱穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S,C正確;D.元素的金屬性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng),由于元素的金屬性K>Na>Mg,所以堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2,D正確;故合理選項(xiàng)是B。18、A【解析】
①用試管取少量溶液,逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,溶液先渾濁后又變澄清,有無(wú)色氣體放出,可知無(wú)色氣體為二氧化碳,一定含CO32-,溶液先渾濁后又變澄清可知,溶液中一定含AlO2-,由離子共存的條件可知,一定不含H+、Mg2+、Cu2+;②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量,溶液先渾濁后又變澄清,加熱,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口,未見(jiàn)明顯現(xiàn)象,則溶液中不含NH4+;③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl4,振蕩后靜置,下層溶液顯橙紅色,則溶液中一定含Br-,由電荷守恒可知溶液中一定存在的陽(yáng)離子為K+,不能確定是否含Cl-、SO42-?!驹斀狻緼項(xiàng)、由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,溶液中一定存在K+、Br-、CO32-、AlO2-,故A正確;B項(xiàng)、由實(shí)驗(yàn)操作可知,一定不含NH4+、H+、Mg2+、Cu2+,不能確定溶液中是否含Cl-,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、溶液中一定含K+,不能確定是否含Cl-、SO42-,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、由于溶液事先已經(jīng)加入鹽酸,往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液無(wú)法確認(rèn)是否有Cl-,故D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】本題考查離子的共存,試題信息量較大,側(cè)重分析與推斷能力的考查,把握離子的反應(yīng)、現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。19、A【解析】
X、Y、Z、M、W為五種短周期元素,X與Z可形成常見(jiàn)的XZ或XZ2型分子,則X為C元素、Z為O元素;Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍,該氣體相對(duì)分子質(zhì)量為8.5×2=17,該氣體為NH3,而X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,只能處于第二周期,Y為N元素、M為H元素;W是原子半徑最大的短周期元素,則W為Na元素,據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知,X為C元素、Y為N元素、Z為O元素、M為H元素、W為Na元素。A.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。元素的非金屬性X(C)<Y(N),所以最高價(jià)含氧酸酸性:碳酸<硝酸,A正確;B.X、Y、Z分別是C、N、O元素,它們可形成共價(jià)化合物,不能形成離子化合物,B錯(cuò)誤;C.W為Na,屬于金屬元素,不能形成雙原子分子,C錯(cuò)誤;D.M為H元素、W為Na元素,M與W形成的化合物NaH為離子化合物,物質(zhì)中含有離子鍵,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是A。【點(diǎn)睛】本題考查“位、構(gòu)、性”關(guān)系綜合應(yīng)用,依據(jù)原子結(jié)構(gòu)或物質(zhì)性質(zhì)推斷元素是解題關(guān)鍵,注意D選項(xiàng)中金屬氫化物是易錯(cuò)點(diǎn)。20、C【解析】
A、有機(jī)物都含碳元素,但含碳元素的化合物不一定是有機(jī)物,如一氧化碳、二氧化碳和碳酸鹽等,雖然含有碳元素,但屬于無(wú)機(jī)物,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、由置換反應(yīng)的概念可知,一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng),但有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng),如氯酸鉀分解、同素異形體的互變等,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變,含碳元素的物質(zhì)燃燒都能產(chǎn)生CO2,在O2中燃燒生成CO2的物質(zhì)都含碳元素,選項(xiàng)C正確;D、鹽可能含有氫元素,如碳酸氫鈉含有氫元素,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。21、B【解析】
硝酸銀溶液中滴加氨水會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,白色沉淀會(huì)生成氫氧化二氨合銀,沉淀溶解;鋁粉中滴加氫氧化鈉,會(huì)生成偏鋁酸鈉,繼續(xù)滴加氫氧化鈉,無(wú)現(xiàn)象;硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉,出現(xiàn)氫氧化銅藍(lán)色沉淀,滴加乙醛,加熱,新制氫氧化銅會(huì)和乙醛反應(yīng)生辰氧化亞銅磚紅色沉淀;氯水中滴加氫氧化鈉,顏色褪去,再加鹽酸,中和氫氧化鈉后與次氯酸反應(yīng)會(huì)生成氯氣,顏色恢復(fù)。【詳解】A.硝酸銀溶液中滴加氨水會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,白色沉淀會(huì)生成氫氧化二氨合銀,沉淀溶解;A項(xiàng)正確;B.鋁粉中滴加氫氧化鈉,會(huì)生成偏鋁酸鈉,繼續(xù)滴加氫氧化鈉,無(wú)現(xiàn)象;B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉,出現(xiàn)氫氧化銅藍(lán)色沉淀,滴加乙醛,加熱,新制氫氧化銅會(huì)和乙醛反應(yīng)生辰氧化亞銅磚紅色沉淀;C項(xiàng)正確;D.氯水中滴加氫氧化鈉,顏色褪去,再加鹽酸,中和氫氧化鈉后與次氯酸反應(yīng)會(huì)生成氯氣,顏色恢復(fù),D項(xiàng)正確;答案選B。22、D【解析】
根據(jù)磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換及次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換,說(shuō)明羥基上的氫能與D2O進(jìn)行氫交換,但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能跟D2O發(fā)生氫交換,說(shuō)明次磷酸鈉中沒(méi)有羥基氫,則H3PO2中只有一個(gè)羥基氫,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.根據(jù)以上分析,H3PO2中只有一個(gè)羥基氫,則H3PO2屬于一元酸,故A錯(cuò)誤;
B.NaH2PO2屬于正鹽并且為強(qiáng)堿形成的正鹽,所以溶液不可能呈酸性,故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)以上分析,H3PO2中只有一個(gè)羥基氫,則H3PO2屬于一元酸,所以NaH2PO2屬于正鹽,故C錯(cuò)誤;
D.根據(jù)以上分析,H3PO2中只有一個(gè)羥基氫,結(jié)構(gòu)式為,故D正確;
故選:D。【點(diǎn)睛】某正鹽若為弱堿鹽,由于弱堿根水解可能顯酸性,若為強(qiáng)堿鹽其水溶液只可能是中性或者由于弱酸根水解為堿性。二、非選擇題(共84分)23、CH≡CCH=CH2CH≡CCH2OHCH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2BrnHOCH2(CH2)2CH2OH+→+2nH2O4個(gè)【解析】
乙炔與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成D為HC≡CCH2OH,D與甲醛進(jìn)一步發(fā)生加成反應(yīng)生成E為HOCH2C≡CCH2OH,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2CH2CH2OH。分子乙炔聚合得到A為HC≡CCH=CH2,結(jié)合信息可以知道及HOCH2CH2CH2CH2OH可以知道,A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH2=CHCH=CH2,B與溴發(fā)生1,4-加成反應(yīng)生成BrCH2CH=CHCH2Br,BrCH2CH=CHCH2Br與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C為BrCH2CH2CH2CH2Br,C發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2CH2CH2CH2OH,1,4-丁二醇與對(duì)苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBT為,由乙炔制乙二醇,可以用乙炔與氫氣加成生成乙烯,乙烯與溴加成生成1,2-二溴乙烷,1,2-二溴乙烷再發(fā)生堿性水解可得乙二醇。據(jù)此分析?!驹斀狻?1)由上述分析可以知道A為HC≡CCH=CH2,D為HC≡CCH2OH,答案為:HC≡CCH=CH2;HC≡CCH2OH;(2)CH2=CHCH=CH2與溴發(fā)生1,4加成反應(yīng)生成BrCH2CH=CHCH2Br,化學(xué)方程式為:CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br,1,4-丁二醇與對(duì)苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBT,反應(yīng)方程式為:;(3)關(guān)于對(duì)苯二甲酸的結(jié)構(gòu),在同一直線(xiàn)上的原子為處在苯環(huán)對(duì)位上的兩個(gè)碳原子和兩個(gè)氫原子,所以最多4個(gè),答案為:4;(4)由乙炔制乙二醇,可以用乙炔與氫氣加成生成乙烯,乙烯與溴加成生成1,2-二溴乙烷,1,2-二溴乙烷再發(fā)生堿性水解可得乙二醇,反應(yīng)的合成路線(xiàn)流程圖為:。24、苯甲醚醚鍵、酰胺鍵+H2O消去反應(yīng)【解析】
已知化合物B分子式為C4H4O3,有3個(gè)不飽和度,且含有五元環(huán),那么必有一個(gè)O原子參與成環(huán);考慮到B與A反應(yīng)后產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)為,所以推測(cè)B的結(jié)構(gòu)即為。C生成D時(shí),反應(yīng)條件與已知信息中給出的反應(yīng)條件相同,所以D的結(jié)構(gòu)即為。D經(jīng)過(guò)反應(yīng)③后,分子式中少了1個(gè)H2O,且E中含有兩個(gè)六元環(huán),所以推測(cè)E的結(jié)構(gòu)即為?!驹斀狻?1)由A的結(jié)構(gòu)可知,其名稱(chēng)即為苯甲醚;(2)由H的結(jié)構(gòu)可知,H中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為:醚鍵和酰胺鍵;(3)B分子式為C4H4O3,有3個(gè)不飽和度,且含有五元環(huán),那么必有一個(gè)O原子參與成環(huán);考慮到B與A反應(yīng)后產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)為,所以推測(cè)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即為;(4)D經(jīng)過(guò)反應(yīng)③后,分子式中少了1個(gè)H2O,且E中含有兩個(gè)六元環(huán),所以推測(cè)E的結(jié)構(gòu)即為,所以反應(yīng)③的方程式為:+H2O;(5)F經(jīng)過(guò)反應(yīng)⑤后分子結(jié)構(gòu)中多了一個(gè)碳碳雙鍵,所以反應(yīng)⑤為消去反應(yīng);(6)M與C互為同分異構(gòu)體,所以M的不飽和度也為6,去除苯環(huán),仍有兩個(gè)不飽和度。結(jié)合分子式以及核磁共振氫譜的面積比,可知M中應(yīng)該存在兩類(lèi)一共3個(gè)甲基??紤]到M可水解的性質(zhì),分子中一定存在酯基。綜合考慮,M的分子中苯環(huán)上的取代基個(gè)數(shù)為2或3時(shí)都不能滿(mǎn)足要求;如果為4時(shí),滿(mǎn)足要求的結(jié)構(gòu)可以有:,,,,,;如果為5時(shí),滿(mǎn)足要求的結(jié)構(gòu)可以有:,;(7)氰基乙酸出現(xiàn)在題目中的反應(yīng)④處,要想發(fā)生反應(yīng)④需要有機(jī)物分子中存在羰基,經(jīng)過(guò)反應(yīng)④后,有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中會(huì)引入的基團(tuán),并且形成一個(gè)碳碳雙鍵,因此只要得到環(huán)己酮經(jīng)過(guò)該反應(yīng)就能制備出產(chǎn)品。原料相比于環(huán)己酮多了一個(gè)取代基溴原子,所以綜合考慮,先將原料中的羰基脫除,再將溴原子轉(zhuǎn)變?yōu)轸驶纯桑虼撕铣陕肪€(xiàn)為:【點(diǎn)睛】在討論復(fù)雜同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)時(shí),要結(jié)合多方面信息分析;通過(guò)分子式能獲知有機(jī)物不飽和度的信息,通過(guò)核磁共振氫譜可獲知有機(jī)物的對(duì)稱(chēng)性以及等效氫原子的信息,通過(guò)性質(zhì)描述可獲知有機(jī)物中含有的特定基團(tuán);分析完有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)后,再適當(dāng)?shù)胤诸?lèi)討論,同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)就可以判斷出來(lái)了。25、圓底燒瓶b1∶2吸收Cl24H++5ClO2-=Cl?+4ClO2↑+2H2O135cV1/V0【解析】
根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,A、B是制備氯氣和二氧化氯的;C是用于吸收氯氣的;D是用于吸收二氧化氯的,E是用于重新釋放二氧化氯的,F(xiàn)是可驗(yàn)證尾氣中是否含有氯氣?!驹斀狻?1)根據(jù)儀器特征,可知儀器A是圓底燒瓶;(2)F裝置應(yīng)是Cl2和KI反應(yīng),還需要連接尾氣處理裝置,所以應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)氣,短管出氣,故選b;(3)氯酸鈉和稀鹽酸混合產(chǎn)生Cl2和ClO2,NaClO3中氯為+5價(jià)被還原成ClO2中+4價(jià),鹽酸中氯為-1價(jià),被氧化成0價(jià)氯,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2,所以NaClO3、ClO2前化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,Cl2前化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,反應(yīng)化學(xué)方程式:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,其氧化產(chǎn)物Cl2和還原產(chǎn)物ClO2物質(zhì)的量之比為1∶2;(4)F裝置中發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2時(shí),碘遇淀粉變藍(lán),而F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是吸收Cl2;(5)在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,根據(jù)元素守恒可知應(yīng)還有水生成,該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl?+4ClO2↑+2H2O;(6)設(shè)原ClO2溶液的濃度為xmol/L,則根據(jù)滴定過(guò)程中的反應(yīng)方程式可知2ClO2~5I2~10Na2S2O3;則有,解得x=,換算單位得。26、KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2Oih→de→fg(或gf)→bc(或cb)→de飽和食鹽水硼粉與HCl氣體反應(yīng)生成H2,加熱H2與Cl2的混合氣體易發(fā)生爆炸會(huì)生成B2O3,使產(chǎn)品不純BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl↑2H2O-4e-═O2↑+4H+陽(yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,原料室的B(OH)4-穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,二者反應(yīng)生成H3BO3【解析】
根據(jù)裝置:由A中氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,制得的氯氣混有HCl和水蒸氣,可以由E中飽和食鹽水吸收HCl氣體,由C中濃硫酸吸水干燥;BCl3遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸,因此發(fā)生反應(yīng)前需要先通入一段時(shí)間的氯氣,排盡裝置中的空氣,干燥純凈的氯氣與硼粉在D中發(fā)生反應(yīng);BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃,熔點(diǎn)為-107.3℃,可以用B中冰水冷凝產(chǎn)物BCl3并收集,F(xiàn)中NaOH可以吸收尾氣,防止污染空氣;為防止F中的水蒸氣進(jìn)入B裝置,在B和F之間連接一個(gè)C干燥裝置,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)A裝置用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,反應(yīng)的方程式為:KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O,故答案為:KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O;(2)根據(jù)分析,A制備氯氣,E中飽和食鹽水吸收HCl氣體,C中濃硫酸吸水干燥,為保證除雜充分,導(dǎo)氣管均長(zhǎng)進(jìn)短出,干燥純凈的氯氣與硼粉在D中發(fā)生反應(yīng),用B中冰水冷凝產(chǎn)物BCl3并收集,F(xiàn)中NaOH吸收尾氣,防止污染空氣,為防止F中的水蒸氣進(jìn)入B裝置,在B和F之間連接一個(gè)C干燥裝置,故連接順序?yàn)椋篴→ih→de→fg(或gf)→bc(或cb)→de→j,故答案為:ih→de→fg(或gf)→bc(或cb)→de;(3)裝置E中為飽和食鹽水,可以除去氯氣中的HCl氣體,若拆去E裝置,硼粉與HCl氣體反應(yīng)生成H2,加熱H2與Cl2的混合氣體易發(fā)生爆炸,故答案為:飽和食鹽水;硼粉與HCl氣體反應(yīng)生成H2,加熱H2與Cl2的混合氣體易發(fā)生爆炸;(4)D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時(shí)間的氯氣,排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟,氧氣與硼粉會(huì)生成B2O3,使產(chǎn)品不純,故答案為:會(huì)生成B2O3,使產(chǎn)品不純;(5)三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧,白霧為HCl,反應(yīng)的方程式為:BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl↑;根據(jù)裝置,陽(yáng)極室為硫酸,放電的是水中氫氧根離子,電極反應(yīng)式為:2H2O-4e-═O2↑+4H+;陽(yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,原料室的B(OH)4-穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,二者反應(yīng)生成H3BO3,故答案為:BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl↑;2H2O-4e-═O2↑+4H+;陽(yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,原料室的B(OH)4-穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,二者反應(yīng)生成H3BO3。【點(diǎn)睛】明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)操作方法、熟悉各裝置的作用是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(5),根據(jù)電解原理正確判斷陰陽(yáng)極的電極反應(yīng)是解答的關(guān)鍵,陽(yáng)極室中陰離子為硫酸根離子、氫氧根離子,其中放電能力最強(qiáng)的是氫氧根離子,陰極室是氫離子放電。27、a使低濃度雙氧水中的水變?yōu)樗魵馀c過(guò)氧化氫分離圓底燒瓶A防止過(guò)氧化氫和過(guò)氧乙酸因溫度過(guò)高大量分解使過(guò)氧化氫和冰醋酸充分反應(yīng)淀粉溶液滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液藍(lán)色剛好褪去,且半分鐘不再改變CH3COOOH+2H++2I-=I2+CH3COOH+H2O【解析】
①蛇形冷凝管的進(jìn)水口在下面,出水口在上面;②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的從實(shí)驗(yàn)?zāi)康膩?lái)分析,該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖请p氧水的提濃;③高濃度的過(guò)氧化氫最終主要收集哪個(gè)圓底燒瓶,可從分離出去的水在哪個(gè)圓底燒瓶來(lái)分析判斷;(2)①向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施,從溫度對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響分析;②磁力攪拌4h的目的從攪拌對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響分析;(3)①滴定時(shí)所選指示劑為淀粉,滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象從碘和淀粉混合溶液顏色變化、及滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化的要求回答;②書(shū)寫(xiě)過(guò)氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式,注意產(chǎn)物和介質(zhì);③通過(guò)過(guò)氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)、及滴定反應(yīng)2Na2S2O3+I(xiàn)2=Na2S4O6+2NaI,找出過(guò)氧乙酸和硫代硫酸鈉的關(guān)系式、結(jié)合數(shù)據(jù)計(jì)算求得過(guò)氧乙酸的濃度;【詳解】①蛇形冷凝管的進(jìn)水口在下面,即圖中a,出水口在上面;答案為:a;②實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖请p氧水的提濃,需要水分揮發(fā)、避免雙氧水分解,故向蛇形冷凝管中通入60℃水,主要目的為使低濃度雙氧水中的水變?yōu)樗魵馀c過(guò)氧化氫分離;答案為:使低濃度雙氧水中的水變?yōu)樗魵馀c過(guò)氧化氫分離;③圓底燒瓶B收集的是揮發(fā)又冷凝后的水,故高濃度的過(guò)氧化氫最終主要收集在圓底燒瓶A;答案為:圓底燒瓶A;(2)①用高濃度的雙氧水和冰醋酸反應(yīng)制過(guò)氧乙酸,雙氧水和冰醋酸反應(yīng)放出大量的熱,而過(guò)氧乙酸性質(zhì)不穩(wěn)定遇熱易分解,過(guò)氧化氫易分解,溫度升高會(huì)加速分解,故向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施,主要防止過(guò)氧化氫和過(guò)氧乙酸因溫度過(guò)高大量分解;答案為:防止過(guò)氧化氫和過(guò)氧乙酸因溫度過(guò)高大量分解;②磁力攪拌能增大反應(yīng)物的接觸面積,便于過(guò)氧化氫和冰醋酸充分反應(yīng);答案為:使過(guò)氧化氫和冰醋酸充分反應(yīng);(3)①硫代硫酸鈉滴定含碘溶液,所選指示劑自然為淀粉,碘的淀粉溶液呈特殊的藍(lán)色,等碘消耗完溶液會(huì)褪色,滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為:滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液藍(lán)色剛好褪去,且半分鐘不再改變;答案為:淀粉溶液;滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液藍(lán)色剛好褪去,且半分鐘不再改變;②過(guò)氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng),碘單質(zhì)為氧化產(chǎn)物,乙酸為還原產(chǎn)物,故離子方程式為:CH3COOOH+2H++2I-=I2+CH3COOH+H2O;答案為:CH3COOOH+2H++2I-=I2+CH3COOH+H2O;③通過(guò)CH3COOOH+2H++2I-=I2+CH3COOH+H2O及滴定反應(yīng)2Na2S2O3+I(xiàn)2=Na2S4O6+2NaI,找出過(guò)氧乙酸和硫代硫酸鈉的關(guān)系式為:,,得x=5.000×V2×10-5mol,則原過(guò)氧乙酸的濃度;答案為:。28、-113.0kJ·mol-1><D>SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+5.9×10-5變小【解析】
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