2024年北京豐臺區(qū)高三二?；瘜W(xué)試題和答案

2024北京豐臺高三二模化學(xué)2024.04本試卷共10頁，100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1CNO16Na2335.5As75第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1．我國古代四大發(fā)明對世界有深遠(yuǎn)影響。下列涉及到的物質(zhì)屬于有機化合物的是ABCD紙中的纖維素磁針中的四氧化三鐵泥活字中的硅酸鹽黑火藥中的木炭2．放射性核素14C在考古等方面有重要應(yīng)用。下列表述不正確的是．．．6146C與126A．C互為同位素146B．CO2具有放射性C．可用質(zhì)譜區(qū)分14CO2和12CO266D．14CO2和12CO2的化學(xué)性質(zhì)不同663．下列過程與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是A．用Na2S去除廢水中的Hg2+B．用FeCl3凈水C．用Cl2對自來水消毒D．由海水制取蒸餾水4．下列說法不正確的是．．．A．蔗糖和果糖屬于同系物B．利用油脂的硬化可獲得人造脂肪C．DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)與氫鍵有關(guān)D．不同的二肽，水解產(chǎn)物可能相同5.FeO可以用作脫除廢氣中HS的催化劑。脫除的一種路徑如下圖所示。232第1頁/共頁吸附方式-甲吸附方式-乙已知：硫單質(zhì)易溶于CS2。丙丁下列說法不正確的是．．．A．H2S的電子式為B．根據(jù)元素電負(fù)性，可推測出吸附方式以甲為主C．丙到丁的過程中，有非極性鍵的形成D．工作一段時間后，可以用CS2浸泡催化劑，提高催化劑活性6.下列事實對應(yīng)的方程式不正確的是．．．A.用水除去NO中的NO：3NO+HO2HNO+NO2223B.用SO水溶液吸收吹出的Br：+Br+2HOSO2-+2Br-+4H+222224C.過氧化鈉用作供氧劑：2NaO+2HO4NaOH+O↑22222NaO+2Na+O222232D.向KAl(SO)溶液中滴加Ba(OH)溶液至SO2-剛好沉淀完全：4224Al3++2SO2-+2Ba2++3OH-2BaSO↓+Al(OH)↓4437.阿格列?。∕）是一種治療糖尿病的臨床藥物，結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列相關(guān)說法不正確的是．．．A.M不屬于芳香烴B.M分子中含有手性碳原子C.M分子中碳原子有3種雜化類型D.1molM與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2mol8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A．1molCH含有π鍵的數(shù)目為N22AB．1molCr原子的未成對電子數(shù)為4NAC．46gNO和NO的混合氣體含有的原子數(shù)為3NA224D．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙醇與足量Na充分反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.05NA9．下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鞯?頁/共頁AB檢驗Cl2中是否混有HCl將氣體通入AgNO3溶液加熱乙醇與濃硫酸的混合液，將產(chǎn)生的氣體通入檢驗乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物酸性KMnO4溶液中向混合液中加入飽和NaCO溶液，充分振蕩，23CD除去乙酸乙酯中少量的乙酸靜置，分液向2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中加入0.5mL0.1mol·LNaCl溶液，振蕩后再加入0.5mL0.1mol·L溶液比較AgCl和AgI的溶解度RuO210.利用反應(yīng)4HCl（g）+O2（g）2Clg）+2HO（g）ΔH，將工業(yè)生產(chǎn)中的副產(chǎn)物HCl22轉(zhuǎn)化為Cl，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用，減少污染。投料比n(HCl):n(O)=4:1，L(L、L)、X可分別代表溫2212度或壓強，下圖表示L一定時，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。下列說法不正確的是．．．A．ΔH<0B．L1>2C．a(chǎn)點對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為80D．a(chǎn)點時，保持溫度和壓強不變，向容器中再充入0.4molHCl和0.1molO2，當(dāng)再次平衡時HCl的轉(zhuǎn)化率仍為80%科學(xué)家開發(fā)了一種可植入體內(nèi)的燃料電池，血糖（葡萄糖）過高時會激活電池，產(chǎn)生電能進(jìn)而刺激人造胰島細(xì)胞分泌胰島素，降低血糖水平。電池工作時的原理如下圖所示（G-CHO第3頁/共頁下列說法不正確的是．．．A.該燃料電池是否工作與血糖的高低有關(guān)，血糖正常時電池不工作B.工作時，電極I附近下降C.工作時，電子流向：電極II→傳感器→電極ID.工作時，電極II電極反應(yīng)式為G-CHO+H2O-2e-G-COOH+2H+12.L是一種具有較好耐熱性、耐水性和高頻電絕緣性的高分子化合物，它由三種單體聚合而成，每個單體的分子中均含有一個官能團(tuán)。下列相關(guān)說法正確的是A.制備L的反應(yīng)是加聚反應(yīng)B.L的單體為C.參加反應(yīng)的和H物質(zhì)之比為1:1:1D.三種單體能生成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高分子化合物13.25℃時，有濃度均為0.1mol·L?1的4種溶液：①鹽酸②HF溶液③NaOH溶液已知：25℃時，電離平衡常數(shù)K(HF)=6.8×10–4，K(NH?HO)=1.7×10。aa32下列說法不正確的時．．．A.溶液pH>④>②>①B.水電離出的H+濃度：①=③<②<④C.②和④等體積混合后的溶液中：c(NH4+)>c(F-)>c(OH-)>c+)D.VmL①和VmL③混合后溶液pH=2V:Vabab=14.某小組欲制備配離子[Cu(NH3)4]2+，實驗如下。序號步驟向2mL0.2mol·LCuSO4溶液中滴加0.5mL1mol·L?1氨水，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；繼續(xù)滴加約1.5氨水，沉淀完全溶解，得到深藍(lán)色溶液Ⅰ分別向0.1mol·LCuSO4溶液和實驗Ⅰ所得深藍(lán)色溶液中加入光亮的鐵釘；1min后，前者鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，后者鐵釘無現(xiàn)象取0.1g氫氧化銅固體于試管中，加入5mL1mol·L氨水，溶液略變?yōu)樗{(lán)色，固體未見明顯溶解；滴加2滴飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，得到深藍(lán)色溶液ⅡⅢ已知：Cu2++4NH3Cu(OH)2(s)[Cu(NH3)4]2+K=2.0×13Cu2+)+2OH(aq)K=2.2×--20sp下列說法不正確的是．．．第4頁/共頁A.Ⅰ中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為Cu2++?HOCu(OH)↓+2NH+3224B.加熱蒸發(fā)Ⅰ中的深藍(lán)色溶液，不能得到純凈的[Cu(NH)]SO固體344C.Ⅱ中現(xiàn)象證明了CuSO4溶液和實驗Ⅰ所得深藍(lán)色溶液中，+2價銅的存在形式不同D.III中固體完全溶解的離子方程式為Cu(OH)+4NH[Cu(NH)]2++2OH-2334第二部分本部分共5題，共5815．（10分）硼氮氫化合物在有機合成、儲氫材料等方面?zhèn)涫荜P(guān)注。氨硼烷NHBH的球棍模型如圖所示：33NH·BH的一種制備方法如下：33i．3NaBH+4BF3NaBF+2BH(乙硼烷)43426ii．已知：①元素的電負(fù)性：H2.1B2.0CN3.0O3.5F4.0②任何鹵化物水解，必先同水分子配位。（1）NaBH4中硼元素的化合價為。（2）CF不能水解，但BF能水解。原因是。43（3）在水中的溶解性：THF>環(huán)戊烷，原因是。（4）此法生成的NH·BH會繼續(xù)與THF·BH反應(yīng)生成副產(chǎn)物[NHBHNH]+[BH]-。3333234過程如下：①第2步能量（填“”或“放出）。替THF可以得到純凈的氨硼烷。由此推測NH3、THF和DMA分別與B原子②用DMA（的結(jié)合能力由大到小的順序為。（5）新型儲氫材料[Mg(NH)][BH]的晶胞形狀為立方體，邊長為anm，如下圖所示。3642①與[BH]-距離最近且等距的[Mg(NH)]2+有個。436②已知[Mg(NH)][BH]的摩爾質(zhì)量為Mg·mol,阿伏伽德羅常數(shù)為N，此晶體的密度為3642Ag·cm?3。nm=10m）16.11分）從某工廠銅電解車間產(chǎn)生的難溶副產(chǎn)物黑銅泥（主要成分為CuAs和CuAs）和廢水車間產(chǎn)生23第5頁/共頁的含砷廢渣（主要成分為AsS）中回收銅和砷的一種流程示意圖如下。23已知：沉銅過程主要發(fā)生反應(yīng)AsS+3CuSO+4HO3CuS+2HAsO+3H；2342224HAsO易分解生成微溶于水的AsO；隨著硫酸濃度的增大，AsO在硫酸溶液中的溶解度變小。22323（1）升溫能加快氧化浸出的速率。溫度過高時，浸出速率反而會下降，原因是。（2）CuAs和CuAs被氧化為CuSO和HAsO。CuAs被氧化的離子方程式為。234343（3）沉銅前，需要對氧化浸出液進(jìn)行稀釋。稀釋倍數(shù)對沉銅的影響如下圖所示。稀釋倍數(shù)較小時，濾渣2中As含量較高的原因是。（4）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是（5）粗三氧化二砷中砷含量的測定。i.取0.1g樣品于錐形瓶中，加入NaOH溶液，使樣品完全溶解；ii.加入適量乙酸鉛溶液，消除-2價硫的干擾；iii.用稀硫酸調(diào)pH=83g碳酸氫鈉和淀粉溶液；用cmolL-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液（溶質(zhì)按I2計）滴定，將砷氧化至最高價態(tài)。到達(dá)滴定終點時，消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。已知：樣品中砷只以+3價的形式存在?！?。②樣品中砷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。③步驟iii中加入碳酸氫鈉，能保持滴定過程中溶液pH基本穩(wěn)定，結(jié)合化學(xué)用語解釋原因17.（11分）多聚二磷酸腺苷核糖聚合酶抑制劑奧拉帕尼（J）的合成路線如下：。第6頁/共頁JIG（1）A為芳香族酯類化合物，A→B的化學(xué)方程式為（2）B→C的化學(xué)方程式為（3）C→D發(fā)生了兩步反應(yīng)，反應(yīng)類型依次為加成反應(yīng)、（4）試劑a中含有的官能團(tuán)有-CN、（5）下列說法正確的是。。。。。a.A的一種同分異構(gòu)體既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)b.H能與NaHCO3溶液反應(yīng)c.H→I的過程可能生成一種分子內(nèi)含有7個六元環(huán)的副產(chǎn)物d.I→J的過程利用了N(CHCH)233（6）E經(jīng)多步轉(zhuǎn)化可得到G，路線如下。N2H4異構(gòu)化CHNOF161232CHNOF161232ENGPMM分子中含有2個六元環(huán)，P分子中含有3個六元環(huán)。M和P的結(jié)構(gòu)簡式分別為、。第7頁/共頁18.（12CO2轉(zhuǎn)化為高附加值的化學(xué)品，對實現(xiàn)碳中和、可持續(xù)發(fā)展具有重要意義。I.利用CO2催化加氫制備乙烯，反應(yīng)過程主要分為兩步。i.CO+H(g)CO(g)+H2O(l)ΔH+41kJ·mol?122ii.2CO(g)+2(g)CH+2HO(l)ΔH＝-152kJ·mol1242（1）CO和H反應(yīng)制備乙烯的熱化學(xué)方程式為。22（2）0.1MPa下，投料比n(CO):(H)=1:3的條件下研究反應(yīng)i，在不同溫度下達(dá)到平衡時各氣體22的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖1①200℃時，主要發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為②800℃時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為。。圖1圖2II.OO和23232i.浸出：向灰渣中加入稍過量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，得濾液a；a；iii.碳酸化：向濾液bCO，過濾、洗滌、干燥，得到高純CaCO。23已知：一些金屬氫氧化物在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時的lg[c(Mn+)]與pH關(guān)系如圖2所示。（3）凈化時，先分離出的氫氧化物是（4）碳酸化時發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是III.利用雙極膜電解Na制備NaOH，捕集煙氣中CONaHCO。。。2423已知：雙極膜為復(fù)合膜，可在直流電的作用下，將膜間的H2O解離，提供H+和OH-。（5）結(jié)合電極反應(yīng)解釋A區(qū)產(chǎn)生濃NaOH溶液的原因。（6）當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mole-時，上圖裝置產(chǎn)生molNaOH。（7）制得的NaHCO固體樣品中?；煊蠳a。準(zhǔn)確稱量xg樣品，下列方案中，能測定樣品中323NaHCO3純度的是。第8頁/共頁A．充分加熱，固體減重m1gB．與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱蒸干，得m2g固體C．與足量稀硫酸充分反應(yīng)并加熱，逸出氣體用堿石灰吸收，增重m3g19.（14分）某化學(xué)小組探究硫酸鐵銨[NHFe(SO)]與NaCO、NaSO的反應(yīng)。4422323實驗操作現(xiàn)象迅速產(chǎn)生大量紅褐色沉淀和大量氣泡；繼續(xù)滴加，當(dāng)氣泡量明顯減少時，試管口的濕潤紅色石蕊試紙開始逐漸變藍(lán)向2ml0.2mol·L-1NHFe(SO)溶液(pH=2.03)中442I逐滴加入0.3mol·L-1NaCO溶液23溶液立即變棕紅色(無丁達(dá)爾現(xiàn)象)，繼續(xù)滴向2ml0.2mol·L-1NHFe(SO)溶液(pH=2.03)中加Na溶液至過量，溶液依然為棕紅44223II逐滴加入0.3mol·L-1Na溶液色，放置兩天無明顯變化23已知：Fe3++HSO3-[Fe(HSO3)]2+(棕紅)（1）①I中產(chǎn)生紅褐色沉淀與氣泡的離子方程式為②由實驗I可得出與OH-結(jié)合的能力：NH4+3+“>”“<”或“=”（2）資料顯示，F(xiàn)e3+可以氧化SO32-。針對實驗II中的現(xiàn)象，小組同學(xué)又設(shè)計并實施了如下實驗。。實驗操作現(xiàn)象向2ml0.1mol·L-1(SO)溶液(pH=1.78)溶液立即變棕紅色，約2小時后，棕紅色變243III0.50.3mol·L-1Na溶液為黃色，檢測到Fe2+23向2ml0.2mol·L-1NHFe(SO)溶液(pH=2.03)中溶液立即變棕紅色，約5小時后，棕紅色變442IV加入0.5ml0.3mol·L-1Na溶液為黃色，檢測到Fe2+23①實驗III中Fe3+與SO32-生成Fe2+的離子方程式為。②結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理解釋實驗II、IV中現(xiàn)象存在差異的可能原因。（3）針對實驗III、IV的現(xiàn)象差異，小組同學(xué)提出猜想：pH影響了Fe3+的氧化性或SO32-的還原性，并實施實驗。實驗實驗裝置實驗步驟及現(xiàn)象1．按左圖搭好裝置，接通電路，電壓表讀數(shù)為0.6V；2．向a電極附近滴加3滴10%稀硫酸，電壓表讀數(shù)不V變；3．向石墨電極附近滴加3滴10%稀硫酸，電壓表讀數(shù)變?yōu)?.5V①a、b②結(jié)合電極反應(yīng)解釋步驟3中電壓表示數(shù)減小的原因③補充實驗VI：向?qū)嶒濱I得到的棕紅色液體中加入3滴10%稀硫酸，棕紅色迅速變黃，檢測到Fe2+。結(jié)合化學(xué)用語解釋實驗VI中氧化還原反應(yīng)明顯加快的可能原因。。。（4）綜合以上實驗，鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與有關(guān)。第9頁/共頁參考答案第一部分共題，每題3分，共421234567A8D9C10CABB12DD13CD14DCC第二部分共5題，共分。15分）（1）+3（2）CF中C沒有空軌道，BF中B有一個空的p軌道，能和HO中的O形成配位鍵432（3）THF和水可以形成分子間氫鍵；THF和水是極性分子，環(huán)戊烷是非極性分子，相似相溶。（4）①吸收②NH3>DMA>THF（5）①4②16.（分）（1）HO分解，濃度降低22（2）2CuAs+HO+12H+6Cu2++2HAsO+14HO322342（3）HAsO易分解生成AsO，稀釋倍數(shù)較小時，硫酸濃度較大，AsO溶解度較小，導(dǎo)致濾渣2中AsO2232323含量較高（4）H2SO4（5）①偏大②0.75cV③滴定過程中產(chǎn)生H+，平衡HCO+H-+HCO正移，使c(H)基本穩(wěn)定+32317.11分）OCOOH+O+2O（1）CH2COOH+O2CHOH