化學(xué)高考備考知識點重難點分析

化學(xué)高考備考知識點重難點分析為了幫助廣大考生高效備考化學(xué)高考，本文將詳細分析化學(xué)高考備考的知識點，重點關(guān)注重難點，助力大家順利通過考試。一、物質(zhì)的量1.1物質(zhì)的量的概念物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是摩爾。掌握物質(zhì)的量的定義、單位及換算關(guān)系是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)。1.2物質(zhì)的量的計算物質(zhì)的量的計算涉及到摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等概念。掌握相關(guān)計算公式，能夠進行物質(zhì)的量的有關(guān)計算。二、化學(xué)反應(yīng)與能量2.1化學(xué)反應(yīng)的基本概念掌握化學(xué)反應(yīng)的類型、化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率等基本概念，理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。2.2化學(xué)反應(yīng)與能量變化掌握化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，了解燃燒反應(yīng)、金屬腐蝕、酸堿中和等反應(yīng)的能量變化。三、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律3.1原子結(jié)構(gòu)掌握原子的組成、電子排布、原子核外電子的躍遷等知識點，理解原子的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。3.2元素周期律熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)，掌握元素周期律的實質(zhì)，了解同一周期、同一族元素的性質(zhì)變化規(guī)律。四、有機化學(xué)4.1有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)掌握常見有機化合物的結(jié)構(gòu)、命名、性質(zhì)和用途，如烷烴、烯烴、炔烴、芳香族化合物等。4.2有機反應(yīng)了解有機反應(yīng)的基本類型，如加成反應(yīng)、消除反應(yīng)、取代反應(yīng)等，掌握相關(guān)反應(yīng)機理。五、化學(xué)實驗5.1實驗基本操作熟悉化學(xué)實驗的基本操作，如稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)、蒸餾等。5.2實驗設(shè)計與評價掌握實驗設(shè)計的基本原則，能夠根據(jù)實驗?zāi)康脑O(shè)計實驗方案，并對實驗結(jié)果進行評價。六、化學(xué)計算6.1計算方法掌握化學(xué)計算的基本方法，如原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒等。6.2計算技巧了解化學(xué)計算的技巧，如比例法、極端法、圖解法等，提高計算準(zhǔn)確率。七、高考重難點解析7.1物質(zhì)的量物質(zhì)的量的計算、物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量等概念容易混淆，需要深入理解。7.2化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、能量變化等知識點聯(lián)系緊密，需要系統(tǒng)掌握。7.3原子結(jié)構(gòu)與元素周期律原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系、元素周期律的應(yīng)用等是高考的重點。7.4有機化學(xué)有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機反應(yīng)類型等知識點較多，需要扎實基礎(chǔ)。7.5化學(xué)實驗化學(xué)實驗的基本操作、實驗設(shè)計與評價等環(huán)節(jié)需要加強實踐能力。7.6化學(xué)計算化學(xué)計算的方法與技巧、誤差分析等是提高化學(xué)成績的關(guān)鍵。希望本文對廣大化學(xué)高考備考學(xué)子有所幫助，祝大家考試順利！##例題1：物質(zhì)的量的計算某氣體樣品含有5.6g的氧氣，求該氧氣樣品的物質(zhì)的量。解題方法根據(jù)物質(zhì)的量的定義，物質(zhì)的量n=質(zhì)量m/摩爾質(zhì)量M。氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，所以n=5.6g/32g/mol=0.175mol。例題2：化學(xué)反應(yīng)與能量1mol的氫氣與1mol的氧氣完全燃燒生成水，燃燒過程中放出的熱量為-285.8kJ/mol，求1g氫氣燃燒放出的熱量。解題方法首先計算1g氫氣的物質(zhì)的量：n=1g/2g/mol=0.5mol。由于燃燒過程中放出的熱量與物質(zhì)的量成正比，所以1g氫氣燃燒放出的熱量為：Q=0.5mol×(-285.8kJ/mol)=-142.9kJ。例題3：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律根據(jù)元素周期表，解釋第三周期第ⅣA族元素為什么是碳、硅、鍺、錫和鉛。解題方法第三周期第ⅣA族元素的原子結(jié)構(gòu)特點是：最外層電子數(shù)為4，電子層數(shù)為3。根據(jù)元素周期律，同一周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小，而同一族元素的原子半徑隨著周期數(shù)的增加而增大。因此，第三周期第ⅣA族元素的原子半徑介于碳和鉛之間，符合這一特點的元素有碳、硅、鍺、錫和鉛。例題4：有機化學(xué)判斷以下有機化合物的結(jié)構(gòu)類型：甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲苯。解題方法甲烷為飽和烴，結(jié)構(gòu)式為CH4，屬于烷烴；乙烯為不飽和烴，結(jié)構(gòu)式為C2H4，屬于烯烴；乙炔為不飽和烴，結(jié)構(gòu)式為C2H2，屬于炔烴；苯為芳香族化合物，結(jié)構(gòu)式為C6H6，屬于苯的同系物；甲苯為芳香族化合物，結(jié)構(gòu)式為C7H8，屬于甲苯的同系物。例題5：化學(xué)實驗稱量10.0g食鹽，求食鹽的物質(zhì)的量。解題方法食鹽的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，所以食鹽的物質(zhì)的量n=10.0g/58.5g/mol=0.17mol。例題6：化學(xué)計算某化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+3B→4C，已知反應(yīng)物A、B的物質(zhì)的量分別為0.2mol和0.3mol，求生成物C的物質(zhì)的量。解題方法根據(jù)化學(xué)方程式，A、B與C的物質(zhì)的量的比例為2:3:4。由于A、B的物質(zhì)的量分別為0.2mol和0.3mol，可以得到C的物質(zhì)的量為0.4mol。例題7：物質(zhì)的量濃度某溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，體積為1L，求溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。解題方法溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n=物質(zhì)的量濃度c×體積V=0.1mol/L×1L=0.1mol。例題8：原子守恒某化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+3B→2C+D，已知反應(yīng)物A、B的物質(zhì)的量分別為0.2mol和0.3mol，求生成物C、D的物質(zhì)的量。解題方法根據(jù)原子守恒定律，反應(yīng)物A、B與生成物C、D的物質(zhì)的量的比例應(yīng)該相等。由于A、B的物質(zhì)的量分別為0.2mol和0.3mol，可以得到C、D的物質(zhì)的量分別為0.2mol和0.1mol。例題9：電荷守恒某化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+3B+4e-→2C+D，已知反應(yīng)物A、B的物質(zhì)的量分別為0.2mol和0.3mol，求由于篇幅限制，我將選擇一些經(jīng)典的高考化學(xué)題目進行解析，而不是歷年的題目。請注意，這些題目只是示例，不代表高考真題。例題1：物質(zhì)的量的計算（2019高考題）一定量的氧氣和臭氧的混合氣體共4.8g，其中氧原子質(zhì)量為3.2g。求混合氣體中氧氣和臭氧的質(zhì)量分數(shù)。解題方法首先，計算氧原子的物質(zhì)的量：n(O)=3.2g/16g/mol=0.2mol因為氧氣(O2)分子中含有2個氧原子，臭氧(O3)分子中含有3個氧原子，所以混合氣體中氧氣和臭氧的物質(zhì)的量之和為：n(O2)+n(O3)=0.2mol/2+0.2mol/3=0.1mol+0.0667mol=0.1667mol設(shè)氧氣的物質(zhì)的量為x，臭氧的物質(zhì)的量為y，則有：x+y=0.1667mol32x+48y=4.8g解這個方程組，得到：x=0.1mol，y=0.0667mol氧氣和臭氧的質(zhì)量分別為：m(O2)=n(O2)×M(O2)=0.1mol×32g/mol=3.2g，m(O3)=n(O3)×M(O3)=0.0667mol×48g/mol=3.2g質(zhì)量分數(shù)分別為：ω(O2)=m(O2)/(m(O2)+m(O3))=3.2g/(3.2g+3.2g)=0.5，ω(O3)=m(O3)/(m(O2)+m(O3))=3.2g/(3.2g+3.2g)=0.5所以，氧氣和臭氧的質(zhì)量分數(shù)均為50%。例題2：化學(xué)反應(yīng)與能量（2018高考題）1mol的氫氣與1mol的氧氣完全燃燒生成水，燃燒過程中放出的熱量為-285.8kJ/mol。求1g氫氣燃燒放出的熱量。解題方法1g氫氣的物質(zhì)的量為：n(H2)=1g/2g/mol=0.5mol由于燃燒過程中放出的熱量與物質(zhì)的量成正比，所以1g氫氣燃燒放出的熱量為：Q=n(H2)×(-285.8kJ/mol)=-142.9kJ例題3：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律（2017高考題）根據(jù)元素周期表，解釋第三周期第ⅣA族元素為什么是碳、硅、鍺、錫和鉛。解題方法第三周期第ⅣA族元素的原子結(jié)構(gòu)特點是：最外層電子數(shù)為4，電子層數(shù)為3。根據(jù)元素周期律，同一周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小，而同一族元素的原子半徑隨著周期數(shù)的增加而增大。因此，第三周期第ⅣA族元素的原子半徑介于碳和鉛之間，符合這一特點的元素有碳、硅、鍺、錫和鉛。例題4：有機化學(xué)（2016高考題）判斷以下有機化合物的結(jié)構(gòu)類型：