江蘇省常州市禮嘉中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期5月第二次階段質(zhì)量調(diào)研試題

江蘇省常州市禮嘉中學(xué)20202021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期5月第二次階段質(zhì)量調(diào)研試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分。共45分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.原子結(jié)構(gòu)模型經(jīng)歷了五個(gè)主要階段：1803年實(shí)心球模型→1904年葡萄干布丁模型→1911年原子核式結(jié)構(gòu)模型→1913年的軌道模型→20世紀(jì)初電子云的原子結(jié)構(gòu)模型。對(duì)軌道模型貢獻(xiàn)最大的科學(xué)家是()A．玻爾B．湯姆生C．盧瑟福D．道爾頓3mm長的管狀定向碳納米管，長度居世界之首。這種碳纖維具有強(qiáng)度高、剛度(抵抗變形的能力)大、密度小(只有鋼的四分之一)、熔點(diǎn)高、化學(xué)穩(wěn)定性好的特點(diǎn)，因而被稱為“超級(jí)纖維”。下列對(duì)碳纖維的說法不正確的是()A．它是制造飛機(jī)的理想材料B．它的主要組成元素是碳C．它的結(jié)構(gòu)與石墨不同D．碳纖維復(fù)合材料為一種高分子化合物3.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說法中錯(cuò)誤的是()A．第一電離能Y可能小于XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY強(qiáng)于HmXC．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸的酸性強(qiáng)于Y的對(duì)應(yīng)的酸的酸性D．X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)4．下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是()A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高C．N、O、F非金屬性依次增強(qiáng)D．Na、K、Rb第一電離能逐漸增大5．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期的是()A．兩種原子的電子層上全部是s電子B．3p上只有一個(gè)空軌道的原子和3p上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子C．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D．原子核外的M層上的s軌道和p軌道都充滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子6．已知某元素＋2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，該元素在周期表中屬于()A．ⅤB族B．ⅡB族C．Ⅷ族D．ⅡA族7.對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是()A．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一電離能：Na<Mg<AlC．電負(fù)性：Na>Mg>AlD．半徑：Na>Mg>Al8.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是()A．第一電離能：④>③>②>①B．原子半徑：④>③>②>①C．電負(fù)性：④>③>②>①D．最高正化合價(jià)：④>③＝②>①9．要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔點(diǎn)的高低和硬度的大小一般取決于金屬鍵的強(qiáng)弱，而金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬陽離子所帶電荷的多少及半徑大小有關(guān)。由此判斷下列說法正確的是（）A．金屬鎂的熔點(diǎn)大于金屬鋁 B．堿金屬的熔點(diǎn)從到是逐漸增大的C．金屬鋁的硬度大于金屬鈉 D．金屬鈣的硬度小于金屬鋇10．下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是（）①所有分子晶體中都存在共價(jià)鍵②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低④離子晶體中只有離子鍵⑤SiO2晶體中每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合⑥晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定⑦氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞⑧含有共價(jià)鍵的晶體熔沸點(diǎn)都比較高，因?yàn)槿刍瘯r(shí)需要破壞共價(jià)鍵A．①②⑤ B．③⑤⑦ C．⑤⑥⑧ D．④⑦⑧11．鋅與硫所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。下列判斷正確的是（）A．該晶體屬于分子晶體B．該晶胞中Zn2+和S2數(shù)目不相等C．陽離子的配位數(shù)為6D．氧化鋅的熔點(diǎn)高于硫化鋅12．下列有關(guān)晶格能的敘述正確的是（）A．晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體吸收的能量B．晶格能通常取正值，但是有時(shí)也取負(fù)值C．晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定D．晶格能越大，物質(zhì)的硬度反而越小13．下列有關(guān)金剛石晶體和二氧化硅晶體(如圖所示)的敘述正確的是（）A．金剛石晶體和二氧化硅晶體均屬于原子晶體B．金剛石晶胞中含有6個(gè)碳原子C．晶體中所含共價(jià)鍵數(shù)目為(是阿伏加德羅常數(shù)的值)D．金剛石晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，二氧化硅晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力14．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（）A．SiO2和SO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl15．下列說法正確的有（）①分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，都具有分子密堆積的特征②冰融化時(shí)，分子中HO鍵發(fā)生斷裂③分子晶體在干燥或熔融時(shí)，均能導(dǎo)電④分子晶體中，分子間作用力越大，通常熔點(diǎn)越高⑤分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔點(diǎn)一定越高⑥分子晶體的熔、沸點(diǎn)一般比較低⑦分子晶體中，分子間以分子間作用力相結(jié)合，分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定A．2項(xiàng) B．3項(xiàng) C．4項(xiàng) D．5項(xiàng)非選擇題：共4大題，共55分。16．（10分）現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)數(shù)據(jù)：A組B組C組D組金剛石：3550Li：181HF：-83NaCl：801硅晶體：1410Na：98HCl：-115KCl：776硼晶體：2300K：64HBr：-89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：-51CsCl：645據(jù)此回答下列問題：(1)A組屬于_______晶體。(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是_______(填序號(hào))。①有金屬光澤②導(dǎo)電性③導(dǎo)熱性④延展性(3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于_______。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_______(填序號(hào))。①硬度?、谒芤耗軐?dǎo)電③固體能導(dǎo)電④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電(5)D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹aCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因?yàn)開______。17.（15分）不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性。一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1．7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1．7，原子之間通常形成共價(jià)鍵。下表是某些元素的電負(fù)性值：元素符號(hào)LiBeBCOFNaAlSiPSCl電負(fù)性值1．01．52．02．53．54．00．91．51．82．12．53．0觀察上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍：________________。(2)請歸納元素的電負(fù)性和金屬性、非金屬性的關(guān)系_______________________________。(3)某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)中含S—N鍵，其共用電子對(duì)偏向________(寫原子名稱)。(4)從電負(fù)性角度，判斷AlCl3是離子化合物，還是共價(jià)化合物的方法是____(寫出判斷的方法和結(jié)論)；請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論：____________________________________。18.（12分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素元素性質(zhì)或原子的結(jié)構(gòu)T2p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)多1個(gè)XL層p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)多2個(gè)Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小ZL層有3個(gè)未成對(duì)電子（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖：________，寫出元素Z的簡單氣態(tài)氫化物的電子式：_______________。（2）寫出元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。（3）T、Y、Z三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他單質(zhì)的是_________（填元素符號(hào)，下同）；元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是_______，下列表述中能證明這一事實(shí)的是______（填字母）。a．常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深b．T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液中不能置換出來c．氯與T形成化合物中，氯元素呈正價(jià)19．（18分）下列各圖為幾種晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題：(1)這些晶體中，粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是______。(2)冰、金剛石、、、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_____。(3)晶胞與晶胞結(jié)構(gòu)相同，晶體的硬度______(填“大于”或“小于”)晶體的硬度，原因是______。(4)每個(gè)晶胞中實(shí)際占有______個(gè)原子，晶體中每個(gè)周圍距離最近且相等的有______個(gè)。高二年級(jí)化學(xué)（選修）第二次階段質(zhì)量調(diào)研試卷答案一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分。共45分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。序號(hào)12345678答案ADBDBDDA序號(hào)9101112131415答案CBDCABA二、非選擇題：共4大題，共55分。16、【答案】(1)原子(2)①②③④(3)HF分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能量更多(4)②④(5)D組晶體都為離子晶體，r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)，在離子所帶電荷數(shù)相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)就越高17、【答案】(1)0．9～1．5(2)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小(3)氮原子(4)Al元素