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湖北省四地七??荚嚶?lián)盟2024年高三3月份模擬考試化學(xué)試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效;在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、能證明BF3為平面三角形而不是三角錐形分子的理由是()A.BF2Cl只有一種結(jié)構(gòu) B.三根B﹣F鍵間鍵角都為120°C.BFCl2只有一種結(jié)構(gòu) D.三根B﹣F鍵鍵長(zhǎng)都為130pm2、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.常溫常壓下,124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB.100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA3、下列電子排布式表示的基態(tài)原子中,第一電離能最小的是A.ns2np3 B.ns2np5 C.ns2np4 D.ns2np64、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A測(cè)定常溫時(shí)同濃度的HCOONa溶液、NaClO溶液溶液的pHpH(HCOONa)<pH(NaClO)弱酸的酸性:HCOOH>HClOB向1mlL1mol·L-1的NaOH溶液中加入5mL2mol/L的CuSO4溶液,振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物X,加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀說(shuō)明X不是葡萄糖C把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿Cl2的集氣瓶中產(chǎn)生大量藍(lán)綠色的煙Cu在Cl2中能燃燒D在試管中加入1mL0.1mol·L—1的FeCl3溶液,再加入1mL0.5mol·L—1的鹽酸溶液顏色變淺H+能抑制Fe3+的水解A.A B.B C.C D.D5、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向Al(NO3)3溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++4OH-===AlO2-+2H2OB.向水中通入NO2:2NO2+H2O===2H++NO3-+NOC.向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液:HCO3-+OH-===CO32-+H2OD.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液將+6價(jià)Cr還原為Cr3+:3HSO3-+Cr2O72-+5H+===3SO42-+2Cr3++4H2O6、已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質(zhì),它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,且D為強(qiáng)電解質(zhì)(其他相關(guān)物質(zhì)可能省略)。下列說(shuō)法不正確的是()A.若A是共價(jià)化合物,則A和D有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.若A為非金屬單質(zhì),則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第ⅣA族C.若A為非金屬單質(zhì),則它與Mg反應(yīng)的產(chǎn)物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比可能為2:3D.若A是金屬或非金屬單質(zhì),則常溫下0.1mol/L的D溶液中由水電離出的c(H+)可能為10-13mol/L7、工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為:C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)131.4kJ,下列表述正確的是()A.反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和B.CO(g)H2(g)C(s)H2O(l)131.4kJC.水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4kJ熱量D.水煤氣反應(yīng)中生成1molH2(g)吸收131.4kJ熱量8、下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述正確的是A.常溫下,0.1mol·L-1氨水的pH=11:NH3·H2O?NH4++OH-B.Mg和Cl形成離子鍵的過(guò)程:C.電解CuCl2溶液:CuCl2==Cu2++2Cl-D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng):CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H218O9、某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的幾種,已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol·L-1(不考慮水的電離及離子的水解)。為確定該溶液中含有的離子,現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作:下列說(shuō)法正確的是A.無(wú)色氣體可能是NO和CO2的混合物B.原溶液可能存在Fe3+C.溶液X中所含離子種類共有4種D.另取l00mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾,洗滌,灼燒至恒重,理論上得到的固體質(zhì)量為2.4g10、某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個(gè)電子,則該基態(tài)原子價(jià)電子排布不可能是()A.3p64s1 B.4s1 C.3d54s1 D.3d104s111、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A.12gNaHSO4晶體中SO42-數(shù)目為0.1NAB.2.0gD2O中含有的中子數(shù)為NAC.2.24LCl2與足量Na2SO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48LHF所含原子數(shù)目為0.4NA12、某科學(xué)興趣小組查閱資料得知,反應(yīng)溫度不同,氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物就不同,可能是Cu或Cu2O,Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體,但氧化亞銅能與稀硫酸反應(yīng),化學(xué)方程式為:Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O,為探究反應(yīng)后的紅色固體中含有什么物質(zhì)?他們提出了以下假設(shè):假設(shè)一:紅色固體只有Cu假設(shè)二:紅色固體只有Cu2O假設(shè)三:紅色固體中有Cu和Cu2O下列判斷正確的是()A.取少量紅色固體,加入足量的稀硫酸,若溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,則假設(shè)一和二都成立B.若看到溶液變成藍(lán)色,且仍有紅色固體,則只有假設(shè)三成立C.現(xiàn)將7.2克紅色固體通入足量的H2還原,最后得到固體6.4克,則假設(shè)二成立D.實(shí)驗(yàn)室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2沉淀,加熱后制取Cu2O13、某種化合物(如圖)由W、X、Y、Z四種短周期元素組成,其中W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期,Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍;W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同。下列說(shuō)法不正確的是A.原子半徑:W<X<Y<ZB.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物C.簡(jiǎn)單離子的氧化性:WXD.W與X的最高價(jià)氧化物的水化物可相互反應(yīng)14、已知:pOH=-lgc(OH-)。室溫下,將稀鹽酸滴加到某一元堿(BOH)溶液中,測(cè)得混合溶液的pOH與微粒濃度的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.若向0.1mol/LBOH溶液中加水稀釋,則溶液中c(OH-)/c(BOH)增大B.室溫下,BOH的電離平衡常數(shù)K=1×10-4.8C.P點(diǎn)所示的溶液中:c(Cl-)>c(B+)D.N點(diǎn)所示的溶液中:c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH)15、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增加。已知,離子化合物甲是由X、Y、Z、W四種元素組成的,其中,陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1,陽(yáng)離子是一種5核10電子微粒;Q元素原子半徑是短周期主族元素中最大的;乙為上述某種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物;甲與乙的濃溶液反應(yīng)生成丙、丁、戊三種物質(zhì),其中丁在常溫下為氣體。下列說(shuō)法正確的是A.甲中既含離子鍵,又含共價(jià)鍵B.丙和戊的混合物一定顯酸性C.丁一定能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)D.原子半徑:X<Y<Z<W16、設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下,9.5g羥基()含有的中子數(shù)為B.中含有的鍵數(shù)量為C.與足量濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.溶液中含有的陰離子總數(shù)大于17、有關(guān)下圖所示化合物的說(shuō)法不正確的是A.既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)B.1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)C.既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體18、a、b、c、d四種短周期元素在周期表中分布如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.若四種元素均為主族元素,則d元素的原子半徑最大B.若b最外層電子占據(jù)三條軌道,則a的單質(zhì)可用于冶煉金屬C.若a為非金屬元素,則c的氣態(tài)氫化物的水溶液可能呈堿性D.若a最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子,則d的單質(zhì)常溫下不可能為氣體19、X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序數(shù)依次增大且均小于18,Z為金屬元素,X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為8,X、Y、Z組成的物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng):ZX2+2YX3Z(YX2)2+2X2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.1molZX2發(fā)生上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4molB.YX3與Y2X4中Y元素的化合價(jià)相同C.上述反應(yīng)中的離子化合物的所有元素原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Y元素在同周期和同主族元素的最高價(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)20、某電池以K2FeO4和Zn為電極材料,KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說(shuō)法不正確的是A.Zn為電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作時(shí)OH-向負(fù)極遷移C.該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度增大D.正極反應(yīng)式為:2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O21、下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是操作及現(xiàn)象結(jié)論A向3mL0.1mol?L-1AgNO3溶液中先加入4~5滴0.1mol?L-1NaCl溶液,再滴加4~5滴0.1mol?L-1NaI溶液先出現(xiàn)白色沉淀,后出現(xiàn)黃色沉淀,說(shuō)明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向2支盛有5mL不同濃度的Na2S2O3溶液的試管中同時(shí)加入5mL0.1mol?L-1硫酸溶液,記錄出現(xiàn)渾濁的時(shí)間探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響C其他條件相同,測(cè)定等濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小D向可能含有Cu2O、Fe2O3紅色固體①中加入足量稀硫酸溶解,有紅色固體②生成,再滴加KSCN溶液溶液不變紅(已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O)不能說(shuō)明紅色固體①中不含F(xiàn)e2O3A.A B.B C.C D.D22、化學(xué)式為C3H7FO的物質(zhì),含有羥基的同分異構(gòu)體數(shù)目為(不考慮空間異構(gòu))()A.4種 B.5種 C.6種 D.7種二、非選擇題(共84分)23、(14分)(化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))3﹣對(duì)甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成路線如下:已知:HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O(1)遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有___________種,B中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________.(2)試劑C可選用下列中的___________.a(chǎn)、溴水b、銀氨溶液c、酸性KMnO4溶液d、新制Cu(OH)2懸濁液(3)是E的一種同分異構(gòu)體,該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為_(kāi)__________.(4)E在一定條件下可以生成高聚物F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________.24、(12分)煤的綜合利用有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。CO和H2按不同比例可分別合成A和B,已知烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),C為常見(jiàn)的酸味劑。請(qǐng)回答:(1)有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____________。(2)反應(yīng)⑥的類型是______________。(3)反應(yīng)④的方程式是_______________________________________。(4)下列說(shuō)法正確的是________。A.有機(jī)物A能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色B.有機(jī)物B和D能用新制堿性氫氧化銅懸濁液鑒別C.有機(jī)物C、D在濃H2SO4作用下制取CH3COOCH2CH3,該反應(yīng)中濃H2SO4是催化劑和氧化劑D.有機(jī)物C沒(méi)有同分異構(gòu)體25、(12分)無(wú)水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng),生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。某學(xué)生試圖用如圖所示裝置來(lái)確定該化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的計(jì)量關(guān)系。試回答:(1)加熱過(guò)程中,試管A中發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能有___。(2)裝置E和F的作用是___;(3)該學(xué)生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣,他的做法正確嗎?為什么?___。(4)另一學(xué)生將9.6g無(wú)水硫酸銅充分加熱使其完全分解后,用正確的實(shí)驗(yàn)方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫,最后測(cè)出氧氣的體積為448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。據(jù)此可計(jì)算出二氧化硫?yàn)開(kāi)__mol,三氧化硫?yàn)開(kāi)__mol。(5)由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知無(wú)水硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式:___。(6)上述裝置可以簡(jiǎn)化而不影響實(shí)驗(yàn)效果。請(qǐng)你提出一個(gè)簡(jiǎn)化方案,達(dá)到使裝置最簡(jiǎn)單而不影響實(shí)驗(yàn)效果的目的:___。26、(10分)亞硝酸鈉(NaNO2)是一種肉制品生產(chǎn)中常見(jiàn)的食品添加劑,使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。在漂白、電鍍等方面應(yīng)用也很廣泛。某興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置制備N(xiāo)aNO2(A中加熱裝置已略去)。已知:室溫下,①2NO+Na2O2===2NaNO2②酸性條件下,NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。(2)檢查完該裝置的氣密性,裝入藥品后,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前通入一段時(shí)間N2,然后關(guān)閉彈簧夾,再滴加濃硝酸,加熱。通入N2的作用是______________。(3)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象為_(kāi)________________(4)①為保證制得的亞硝酸鈉的純度,C裝置中盛放的試劑可能是___________(填字母序號(hào))。A.P2O5B.無(wú)水CaCl2C.堿石灰D.濃硫酸②如果取消C裝置,D中固體產(chǎn)物除NaNO2外,可能含有的副產(chǎn)物有________寫(xiě)化學(xué)式)。(5)E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。(6)將1.56gNa2O2完全轉(zhuǎn)化為NaNO2,理論上至少需要木炭__________g。27、(12分)碳酸氫銨是我國(guó)主要的氮肥品種之一,在貯存和運(yùn)輸過(guò)程中容易揮發(fā)損失。為了鑒定其質(zhì)量和確定田間施用量,必須測(cè)定其含氮量。I.某學(xué)生設(shè)計(jì)了一套以測(cè)定二氧化碳含量間接測(cè)定含氮量的方法。將樣品放入圓底燒瓶中:(8)請(qǐng)選擇必要地裝置,按氣流方向連接順序?yàn)開(kāi)_______________。(2)分液漏斗中的液體最適合的是___________。A.稀鹽酸B.稀硫酸C.濃硝酸D.氫氧化鈉(6)連在最后的裝置起到的作用____________________________________。Ⅱ.如果氮肥中成分是(NH8)2SO8,則可以用甲醛法測(cè)定含氮量。甲醛法是基于甲醛與一定量的銨鹽作用,生成相當(dāng)量的酸,反應(yīng)為2(NH8)2SO8+6HCHO→(CH2)6N8+2H2SO8+6H2O,生成的酸再用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,從而測(cè)定氮的含量。步驟如下:(8)用差量法稱取固體(NH8)2SO8樣品8.6g于燒杯中,加入約68mL蒸餾水溶解,最終配成888mL溶液。用________準(zhǔn)確取出28.88mL的溶液于錐形瓶中,加入86%中性甲醛溶液5mL,放置5min后,加入8~2滴________指示劑(已知滴定終點(diǎn)的pH約為6.6),用濃度為8.86mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,讀數(shù)如下表:滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)88.2886.2826.8886.9868.5889.89達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)_____________________________,由此可計(jì)算出該樣品中的氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________________。(5)在滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡,滴定開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡,則此實(shí)驗(yàn)測(cè)定的含氮量比實(shí)際值________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。28、(14分)某研究小組以甲苯為主要原料,采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y。已知:①②③CH3COOH+CH3COOH→(CH3CO)2O+H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)下列有關(guān)F的說(shuō)法正確的是______________。A.分子式是C7H7NO2BrB.F即能與HCl又能與NaOH應(yīng)生成鹽C.能發(fā)生取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)D.1mol的F最多可以和2molNaOH反應(yīng)(2)C→D的反應(yīng)類型是_____。(3)在合成F的過(guò)程中,B→C步驟不能省略,理由是_____________________。(4)D→E反應(yīng)所需的試劑是___________________。(5)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(寫(xiě)出其中1個(gè))_________________。①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子②分子中含有-CHO(6)利用已知信息,以X和乙烯為原料可合成Y,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選)。___________注:合成路線的書(shū)寫(xiě)格式參照如下示例流程圖:29、(10分)CO2是一種廉價(jià)的碳資源,其綜合利用具有重要意義。CO2可以被NaOH溶液捕獲,其基本過(guò)程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。(1)下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是______。a.能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)b.整個(gè)過(guò)程中,只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用c.“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中,分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾d.該方法可減少碳排放,捕捉到的CO2還可用來(lái)制備各種化工產(chǎn)品(2)若所得溶液pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為_(kāi)_____(寫(xiě)離子符號(hào))。已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似,CS2的電子式是______,CS2熔點(diǎn)高于CO2,其原因是______。(3)CO2與CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:CH4(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g)-120kJ,補(bǔ)全下圖中CO2與CH4催化重整反應(yīng)的能量變化示意圖(即,注明生成物能量的大致位置及反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值)_______________(4)常溫下,在2L密閉容器中,下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。a.每消耗16gCH4的同時(shí)生成4gH2b.容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變c.混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生改變d.容器中氣體的密度不再改變反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí),CO2的質(zhì)量減少了8.8g,則0~10min內(nèi)一氧化碳的反應(yīng)速率是______。(5)按一定體積比加入CH4和CO2,在恒壓下發(fā)生反應(yīng),溫度對(duì)CO和H2產(chǎn)率的影響如圖所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】

A.BF2Cl只有一種結(jié)構(gòu),可能為三角錐型,可能為平面三角形,故A錯(cuò)誤;B.BF3中B的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3,雜化類型為sp2,三根B﹣F鍵間鍵角都為120°,為平面三角形,故B正確;C.BFCl2只有一種結(jié)構(gòu),可能為三角錐型,可能為平面三角形,故C錯(cuò)誤;D.三根B﹣F鍵鍵長(zhǎng)都為130pm,可能為三角錐型,可能為平面三角形,故D錯(cuò)誤;故選B。2、C【解析】

A.常溫常壓下,124gP4的物質(zhì)的量是1mol,由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu),含有6個(gè)P-P鍵,因此其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA,A錯(cuò)誤;B.鐵離子在溶液中水解,所以100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA,B錯(cuò)誤;C.甲烷和乙烯分子均含有4個(gè)氫原子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol,其中含氫原子數(shù)目為2NA,C正確;D.反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng),因此密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA,D錯(cuò)誤。答案選C?!军c(diǎn)睛】本題主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查,本題相對(duì)比較容易,只要認(rèn)真、細(xì)心就能做對(duì),平時(shí)多注意這方面的積累。白磷的結(jié)構(gòu)是解答的難點(diǎn),注意與甲烷正四面體結(jié)構(gòu)的區(qū)別。3、C【解析】

同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì),但ⅤA族3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能的大小順序?yàn)椋篋>B>A>C,

故選:C。4、A【解析】

A、弱酸的酸性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)鹽水解程度小,鹽溶液的pH越??;B、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反應(yīng)必須在堿性環(huán)境下、加熱進(jìn)行;C、Cu絲在Cl2燃燒,產(chǎn)生大量棕色的煙;D、加入等體積的鹽酸,稀釋也會(huì)造成FeCl3溶液顏色變淺?!驹斀狻緼項(xiàng)、弱酸的酸性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)鹽水解程度越小,鹽溶液的pH越小。室溫時(shí),同濃度的HCOONa溶液的pH小于NaClO溶液,說(shuō)明NaClO的水解程度大于HCOONa,則酸性HCOOH大于HClO,故A正確;B項(xiàng)、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反應(yīng)必須在堿性環(huán)境下、加熱進(jìn)行,1mL1mol·L-1的NaOH溶液中與5mL2mol/L的CuSO4溶液反應(yīng),硫酸銅過(guò)量,NaOH的量不足,不是堿性條件,加入0.5mL有機(jī)物X,加熱無(wú)紅色沉淀出現(xiàn),不能說(shuō)明X不是葡萄糖,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿Cl2的集氣瓶中,Cu絲劇烈燃燒,產(chǎn)生大量棕色的煙,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、向1mL0.1mol·L—1的FeCl3溶液中加入1mL0.5mol·L—1的鹽酸,可能是因?yàn)辂}酸體積較大,稀釋造成顏色變淺,故D錯(cuò)誤。故選A?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析,把握反應(yīng)原理及反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。5、D【解析】

A.氨水中溶質(zhì)為一水合氨,為弱堿,在離子方程式中保留化學(xué)式,且反應(yīng)不能生成偏鋁酸根離子;B.電荷不守恒;C.根據(jù)以少定多原則分析;D.依據(jù)氧化還原規(guī)律作答?!驹斀狻緼.一水合氨為弱堿,不能拆成離子形式,且不能溶解氫氧化鋁沉淀,正確的離子方程式為:Al2++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.向水中通入NO2的離子方程式為:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液,其離子方程式為:NH4++HCO3-+OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液,NaHSO3具有還原性,能將+6價(jià)Cr還原為Cr3+,其離子方程式為:3HSO3-+Cr2O72-+5H+===3SO42-+2Cr3++4H2O,D項(xiàng)正確;答案選D。【點(diǎn)睛】離子方程式的書(shū)寫(xiě)及其正誤判斷是高考高頻考點(diǎn),貫穿整個(gè)高中化學(xué),是學(xué)生必須掌握的基本技能。本題C項(xiàng)重點(diǎn)考查有關(guān)“量”的離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤判斷,可采取“以少定多”原則進(jìn)行解答,即假設(shè)量少的反應(yīng)物對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量為1mol參與化學(xué)反應(yīng),根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)書(shū)寫(xiě)出正確的方程式,一步到位,不需要寫(xiě)化學(xué)方程式,可以更加精準(zhǔn)地分析出結(jié)論。6、B【解析】

A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì),且D為強(qiáng)電解質(zhì),它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:,中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)中N、S元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,Na元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系?!驹斀狻緼、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì),且D為強(qiáng)電解質(zhì),它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:,中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)中N、S元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,Na元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系;A.若A是共價(jià)化合物,A可能為NH3或H2S,D為HNO3或H2SO4,H2S與H2SO4可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),故A正確;B.若A為非金屬單質(zhì),則A為N2(或S),氮元素處于第二周期ⅤA族,硫元素處于第三周期ⅥA族,故B錯(cuò)誤;C.若A為非金屬單質(zhì),則A為N2(或S),B為NO(或SO2),C為NO2(或SO3),D為HNO3(或H2SO4),其中N2與鎂反應(yīng)生成的Mg3N2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2:3,故C正確;D.若A是金屬或非金屬單質(zhì),則A為Na或N2或S,D為NaOH或HNO3或H2SO4,0.1mol/LNaOH溶液或HNO3溶液中水電離出的c(H+)都是10?13mol/L,故D正確;故答案選B。7、D【解析】A、根據(jù)能量守恒可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,A錯(cuò)誤。B、C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)131.4kJ,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),其逆反應(yīng)為放熱反應(yīng),生成液態(tài)水放出的熱量比生成氣態(tài)水放出的熱量多,所以放出的的熱量的數(shù)值應(yīng)該大于131.4,B錯(cuò)誤。C、該反應(yīng)中生成1molCO(g)吸收131.4kJ熱量,而不是指1體積的CO氣體,化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量,C錯(cuò)誤。D、方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量,所以該反應(yīng)中生成1molH2(g)吸收131.4kJ熱量,D正確。正確答案為D8、A【解析】

A選項(xiàng),溫下,0.1mol·L-1氨水的pH=11,說(shuō)明氨水部分電離,其電離方程式為NH3·H2O?NH4++OH-,故A正確;B選項(xiàng),Mg和Cl形成離子鍵的過(guò)程:,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),CuCl2==Cu2++2Cl-是CuCl2電離方程式,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),酸脫羥基醇脫羥基上的氫,因此CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為A?!军c(diǎn)睛】酯化反應(yīng)一定是羧酸脫羥基,醇脫羥基上的氫,醇中的氧生成在酯中,羧酸中羥基中的氧在水中。9、D【解析】

溶液X加入過(guò)量鹽酸生成無(wú)色氣體,該氣體與空氣變紅棕色,說(shuō)明生成了NO,X中一定含有NO3-和還原性離子,應(yīng)為Fe2+,則溶液中一定不存在CO32-、OH-、SiO32-,它們都與Fe2+反應(yīng)生成沉淀;加入鹽酸后陰離子種類不變,則說(shuō)明X中原來(lái)就含有Cl-,加入氯化鋇生成白色沉淀,則一定含有SO42-,加入KSCN溶液呈紅色,因Fe2+被氧化成Fe3+,則不能證明X中是否含有Fe3+,則溶液中一定存在的離子有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-,溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol?L-1,結(jié)合電荷守恒分析解答?!驹斀狻緼.根據(jù)上述分析,溶液X中一定不存在CO32-,無(wú)色氣體只能為NO,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)上述分析,溶液X中一定含有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-,一定不存在CO32-、OH-、SiO32-;溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol?L-1,還應(yīng)含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+中的部分離子,結(jié)合電荷守恒可知,應(yīng)含有Mg2+,一定不含F(xiàn)e3+,故B錯(cuò)誤;C.溶液X中所含離子有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+,共5種,故C錯(cuò)誤;D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾,洗滌,灼燒至恒重,可得到0.01molFe2O3和0.02molMgO,二者質(zhì)量之和為0.01mol×160g/mol+0.02mol×40g/mol=2.4g,故D正確;故選D?!军c(diǎn)睛】正確判斷存在的離子是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是鎂離子的判斷,要注意電荷守恒的應(yīng)用,難點(diǎn)為D,要注意加入NaOH后生成的金屬的氫氧化物,灼燒得到氧化物,其中氫氧化亞鐵不穩(wěn)定。10、A【解析】

基態(tài)原子4s軌道上有1個(gè)電子,在s區(qū)域價(jià)電子排布式為4s1,在d區(qū)域價(jià)電子排布式為3d54s1,在ds區(qū)域價(jià)電子排布式為3d104s1,在p區(qū)域不存在4s軌道上有1個(gè)電子,故A符合題意。綜上所述,答案為A。11、B【解析】

A.NaHSO4晶體中含鈉離子與硫酸氫根離子,不含SO42-,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.2.0gD2O的物質(zhì)的量為=0.1mol,其中含有的中子數(shù)為0.1mol(12+8)NA=NA,B項(xiàng)正確;C.氯氣所處的狀態(tài)未知,無(wú)法求出氯氣的物質(zhì)的量,轉(zhuǎn)移電子數(shù)無(wú)法確定,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HF為液體,不是氣體,無(wú)法按照氣體的摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學(xué)計(jì)量的選擇題是高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)量的理解與應(yīng)用。本題D項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn),要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件,題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、或者誤把標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的固體、液體當(dāng)成氣體,學(xué)生做題時(shí)只要善于辨析,便可識(shí)破陷阱,排除選項(xiàng)。12、C【解析】

A.取少量紅色固體,加入足量的稀硫酸,若溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明紅色固體中不含氧化亞銅,則假設(shè)一成立,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.若看到溶液變成藍(lán)色,說(shuō)明紅色固體中含有氧化亞銅,仍有紅色固體,不能說(shuō)明紅色固體中含有銅,因?yàn)檠趸瘉嗐~和稀硫酸反應(yīng)也能生成銅,則假設(shè)二或三成立,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.假設(shè)紅色固體只有Cu2O,則7.2gCu2O的物質(zhì)的量為0.05mol,和H2反應(yīng)后生成銅的物質(zhì)的量為0.1mol,質(zhì)量為6.4g,所以假設(shè)成立,選項(xiàng)C正確;D.實(shí)驗(yàn)室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2懸濁液,加熱后制取Cu2O,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。13、A【解析】

W、X、Y、Z均為短周期元素,且W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期,則其中一種元素為H,據(jù)圖可知W不可能是H,則Y或者Z有一種是氫,若Y為H,則不滿足“W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同”,所以Z為H,W和Y屬于第二或第三周期;據(jù)圖可知X可以形成+1價(jià)陽(yáng)離子,若X為L(zhǎng)i,則不存在第三周期的元素簡(jiǎn)單離子核外電子排布與X相同,所以X為Na;據(jù)圖可知Y能夠形成2個(gè)共價(jià)鍵,則Y最外層含有6個(gè)電子,結(jié)合“W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同”可知,Y為O;根據(jù)“Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍”可知,W最外層含有3個(gè)電子,為Al元素,據(jù)此解答。【詳解】A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小,同一主族從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑大小為:Z<Y<W<X,故A錯(cuò)誤;

B.Na與O形成的過(guò)氧化鈉、O與H形成的雙氧水都是強(qiáng)氧化劑,具有漂白性,故B正確;

C.金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的氧化性越弱,金屬性Al<Na,則簡(jiǎn)單離子的氧化性:W>X,故C正確;

D.Al與Na的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH,二者可相互反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,故D正確;

故選:A。14、C【解析】

A.BOH是弱堿,加水稀釋時(shí)促進(jìn)電離,溶液中BOH的微粒數(shù)減小,而OH-的數(shù)目增多,則溶液中=不斷增大,故A正確;B.N點(diǎn)-lg=0,即c(BOH)=c(B+),則BOH的電離平衡常數(shù)Kb=×c(OH-)=c(OH-)=1×10-4.8,故B正確;C.P點(diǎn)的pOH<4,溶液呈堿性,則c(OH-)<c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知:c(Cl-)<c(B+),故C錯(cuò)誤;D.N點(diǎn)-lg=0,則c(BOH)=c(B+),根據(jù)電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知,c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH),故D正確;故答案為C?!军c(diǎn)睛】考查酸堿混合的定性判斷,明確圖象圖象變化的意義為解答關(guān)鍵,根據(jù)圖象可知,N點(diǎn)-lg=0,=1,此時(shí)pOH=-lgc(OH-)=4.8,則BOH的電離平衡常數(shù)Kb=×c(OH-)=c(OH-)=1×10-4.8,證明BOH只能部分電離,屬于弱堿,再結(jié)合溶液中的電荷守恒式分析即可。15、A【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增加。離子化合物甲是由X、Y、Z、W四種元素組成的,其中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1,陽(yáng)離子是一種5核10電子微粒,該陽(yáng)離子為NH4+,則X為H元素;Q元素原子半徑是短周期主族元素中最大的,則Q為Na元素,因此Y、Z、W均為第二周期元素,陰離子組成元素的原子序數(shù)小于Na,則陰離子為碳酸氫根離子,則甲為NH4HCO3,因此Y為C元素、Z為N元素、W為O元素;乙為上述某種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物;甲與乙的濃溶液反應(yīng)生成丙、丁、戊三種物質(zhì),則乙為氫氧化鈉或硝酸,與碳酸氫銨反應(yīng)生成氨氣,碳酸鈉和水或硝酸銨、二氧化碳和水,其中丁在常溫下為氣體,則丁為氨氣或二氧化碳,據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析,X為H元素,Y為C元素,Z為N元素,W為O元素,Q為Na元素,甲為NH4HCO3,乙為NaOH或硝酸,丁為氨氣或二氧化碳,丙、戊為碳酸鈉或硝酸銨和水。A.甲為NH4HCO3,屬于離子化合物,含有離子鍵,銨根離子、HCO3-中還含有共價(jià)鍵,故A正確;B.丙和戊的混合物可能為碳酸鈉溶液或硝酸銨溶液,碳酸鈉水解后溶液顯堿性,故B錯(cuò)誤;C.丁可能為二氧化碳,二氧化碳不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),故C錯(cuò)誤;D.同一周期,從左到右,原子半徑逐漸減小,同一主族,從上到下,原子半徑逐漸增大,原子半徑:X<W<Z<Y,故D錯(cuò)誤;答案選A。16、A【解析】

A.一個(gè)中含有10中子,常溫常壓下,9.5g羥基()的物質(zhì)的量為0.5mol,含有的中子數(shù)為,故A正確;B.在SiO2晶體中,,每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si-O鍵,的物質(zhì)的量為1mol,則含有的鍵數(shù)量為4NA,故B錯(cuò)誤;C.未指明Cl2的狀態(tài),不知Vm的值,則無(wú)法計(jì)算22.4LCl2的物質(zhì)的量,也無(wú)法確定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù),故C錯(cuò)誤;D.沒(méi)有指明溶液的體積,根據(jù)n=cV,則無(wú)法計(jì)算溶液中含有的陰離子的物質(zhì)的量,故D錯(cuò)誤;故答案為A?!军c(diǎn)睛】順利解答該類題目的關(guān)鍵是:一方面要仔細(xì)審題,注意關(guān)鍵字詞,熟悉常見(jiàn)的“陷阱”;另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量,以此為中心進(jìn)行計(jì)算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意:①氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體,而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體,SO3為固體;②必須明確溫度和壓強(qiáng)是0℃,101kPa,只指明體積無(wú)法求算物質(zhì)的量;③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。17、D【解析】

A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知化合物中含有的官能團(tuán)有酯基、酚羥基、醚鍵、碳碳雙鍵。碳碳雙鍵可以和溴加成,甲基上的氫原子可以被取代,A正確。B、2個(gè)酯基水解需要2個(gè)氫氧化鈉,1個(gè)酚羥基需要1個(gè)氫氧化鈉,即1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng),B正確。C、含有碳碳雙鍵,既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色,C正確。D、酚羥基不能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體,D錯(cuò)誤。答案選D。18、B【解析】

A.同周期元素從左往右,原子半徑依次減小,則d元素的原子半徑比a小,故A錯(cuò)誤;B.若b最外層電子占據(jù)三條軌道,最外層電子排布為2s22p2,則b為C元素,結(jié)合位置可知a為Al,金屬鋁可以通過(guò)鋁熱反應(yīng)冶煉金屬,故B正確;C.若a為非金屬元素,a為Si或P,則C為O或F,c的氣態(tài)氫化物的水溶液為中性或酸性,故C錯(cuò)誤;D.若a最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子,則a為Si或S,當(dāng)a為S時(shí),d為Ar,Ar的單質(zhì)常溫下為氣體,故D錯(cuò)誤;故選B。19、D【解析】

因?yàn)閄、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的不同短周期的主族元素,X為第一周期主族元素,為H元素,Z為金屬元素,且為第三周期,根據(jù)方程式可知Z顯示正二價(jià),為鎂元素,結(jié)合X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為8,可知Y為氮元素,由此推斷MgH2中H化合價(jià)由?1價(jià)升高為0價(jià),生成H2,1molMgH2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole?,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;NH3中N為?3價(jià),N2H4中N為?2價(jià),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;上述反應(yīng)中的離子化合物為MgH2、Mg(NH2)2,H的最外層不能滿足8電子結(jié)構(gòu),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;Y元素的最高價(jià)含氧酸為硝酸,在同周期和同主族元素的最高價(jià)含氧酸中酸性是最強(qiáng)的,選項(xiàng)D正確。20、D【解析】

A.電池工作時(shí),Zn失電子是電池的負(fù)極、發(fā)生氧化反應(yīng),A項(xiàng)正確;B.負(fù)極Zn失電子帶正電,吸引溶液中陰離子,故向負(fù)極遷移,B項(xiàng)正確;C.該電池放電過(guò)程中,負(fù)極Zn→Zn(OH)2,正極K2FeO4→KOH+Fe2O3,總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+5H2O=3Zn(OH)2+4KOH+Fe2O3,KOH溶液濃度增大,C項(xiàng)正確。D.堿性溶液中,電極反應(yīng)式不應(yīng)出現(xiàn)H+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選D。21、A【解析】

A.與氯化鈉反應(yīng)后,硝酸銀過(guò)量,再加入NaI,硝酸銀與碘化鈉反應(yīng)生成沉淀,為沉淀的生成,不能比較Ksp大小,故A錯(cuò)誤;B.只有硫代硫酸鈉溶液濃度不同,其它條件都相同,所以可以探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響,故B正確;C.酸根離子水解程度越大,其對(duì)應(yīng)的酸電離程度越小,電離平衡常數(shù)越大,通過(guò)兩種鹽溶液的pH大小可以判斷其酸根離子水解程度的大小,從而確定其對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱,從而確定電離平衡常數(shù)大小,故C正確;D.氧化亞銅和氧化鐵都是紅色固體,氧化亞銅和稀硫酸生成的Cu能和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子,所以不能檢驗(yàn)紅色固體中含有氧化鐵,故D正確;答案選A。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意氧化亞銅在酸性溶液中能夠發(fā)生歧化反應(yīng),生成的Cu能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)。22、B【解析】

C3H7FO可以看做丙烷中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)F、1個(gè)-OH取代,丙烷只有一種結(jié)構(gòu),F(xiàn)與-OH可以取代同一碳原子上的H原子,可以取代不同碳原子上的H原子,據(jù)此書(shū)寫(xiě)判斷?!驹斀狻緾3H7FO可知丙烷中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)F、1個(gè)-OH取代,丙烷只有一種結(jié)構(gòu),F(xiàn)與-OH可以取代同一碳原子上的H原子,有2種:CH3CH2CH(OH)F、CH3CF(OH)CH3,可以取代不同碳原子上的H原子,有3種:HOCH2CH2CH2F、CH3CH(OH)CH2F、CH3CHFCH2OH,共有5種,故答案為B?!军c(diǎn)睛】本題是根據(jù)等效氫的方法判斷同分異構(gòu)體的數(shù)目,等效氫法的判斷可按下列三點(diǎn)進(jìn)行:①同一碳原子上的氫原子是等效的;②同一碳原子所連甲基上的氫原子是等效的;③處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子是等效的(相當(dāng)于平面成像時(shí),物與像的關(guān)系)。二、非選擇題(共84分)23、3醛基b、d+2NaOH+CH3CH=CHCOONa+H2O【解析】

甲苯和CO在AlCl3、HCl作用下生成A,A和乙醛發(fā)生題目給的已知的反應(yīng)生成B,則B為,B在銀氨溶液或新制氫氧化銅作用下被氧化為羧酸鹽,然后再酸化得到D,D可以和甲酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E?!驹斀狻浚?)遇FeCl3溶液顯紫色,說(shuō)明同分異構(gòu)體含有酚羥基,則另一個(gè)取代基為乙烯基,二者可為鄰、間、對(duì)3種位置,共有3種同分異構(gòu)體;根據(jù)題目所給信息,B中含有醛基。(2)B中含有的醛基與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為羧基,所以試劑C可以為銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液。(3)酯基在NaOH條件下發(fā)生水解反應(yīng),根據(jù)水解反應(yīng)的原理,化學(xué)方程式為+2NaOH+CH3CH=CHCOONa+H2O。(4)E中含有碳碳雙鍵,經(jīng)過(guò)加聚反應(yīng)可得E,根據(jù)加聚反應(yīng)規(guī)律可得F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。24、羥基取代反應(yīng)/酯化反應(yīng)CH2=CH2+O2→CH3COOHAB【解析】

根據(jù)題干信息可知,A為CH2=CH2,B為乙醛;根據(jù)A、B的結(jié)構(gòu)結(jié)合最終產(chǎn)物CH3COOCH2CH3逆推可知,C為CH3COOH,D為CH3CH2OH?!驹斀狻?1)根據(jù)以上分析,D中官能團(tuán)為羥基,故答案為:羥基。(2)乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)即取代反應(yīng),故答案為:酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。(3)反應(yīng)④為乙烯氧化為乙酸,化學(xué)方程式為:CH2=CH2+O2→CH3COOH,故答案為:CH2=CH2+O2→CH3COOH。(4)A.乙烯和溴水中的溴單質(zhì)加成,可被酸性高錳酸鉀溶液氧化,故A正確;B.乙醛和新制氫氧化銅在加熱條件下生成磚紅色沉淀,乙醇與Cu(OH)2懸濁液不反應(yīng),可以鑒別,故B正確;C.酯化反應(yīng)中,濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑,故C錯(cuò)誤;D.CH3COOH的同分異構(gòu)體有HCOOCH3,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為AB。25、白色固體變黑測(cè)出產(chǎn)生O2的體積不正確,O2能被NaHSO3溶液吸收0.040.023CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑去掉BC,僅O2進(jìn)入E中可計(jì)算【解析】

(1)無(wú)水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng),生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣,氧化銅為黑色;(2)EF是排水量氣法測(cè)量氣體體積,依據(jù)裝置試劑作用分析判斷最后測(cè)量的是氧氣的體積;(3)裝置連接中A受熱分解生成的氣體含有氧氣,通過(guò)亞硫酸氫鈉溶液會(huì)被還原吸收引起誤差;(4)依據(jù)反應(yīng)生成的二氧化硫和氧氣之間存在電子守恒,計(jì)算二氧化硫物質(zhì)的量,依據(jù)硫酸銅質(zhì)量換算物質(zhì)的量,結(jié)合硫元素守恒計(jì)算三氧化硫物質(zhì)的量;(5)依據(jù)(4)計(jì)算得到生成物的物質(zhì)的量,然后寫(xiě)出化學(xué)方程式;(6)結(jié)合電子守恒和原子守恒可知,只要知道O2的物質(zhì)的量,即可計(jì)算SO2和SO3的物質(zhì)的量,據(jù)此分析調(diào)整裝置?!驹斀狻?1)無(wú)水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng),生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣,無(wú)水硫酸銅是白色固體,氧化銅為黑色;(2)EF是排水量氣裝置,難溶于水的氣體體積可以利用排水量氣裝置測(cè)定體積,裝置A生成的氣體通過(guò)亞硫酸氫鈉溶液吸收氧氣;吸收三氧化硫生成二氧化硫,濃硫酸吸收三氧化硫和水蒸氣;通過(guò)堿石灰吸收二氧化硫,則最后測(cè)定的是氧氣的體積;(3)使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣,但氣體通過(guò)飽和亞硫酸氫鈉溶液中,氧氣會(huì)被還原吸收;(4)依據(jù)反應(yīng)生成的二氧化硫和氧氣之間存在電子守恒,計(jì)算二氧化硫物質(zhì)的量,氧氣448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)的量為0.02mol,電子轉(zhuǎn)移0.08mol,CuSO4~SO2~2e-;計(jì)算得到二氧化硫物質(zhì)的量為0.04mol,依據(jù)硫酸銅質(zhì)量換算物質(zhì)的量==0.06mol,結(jié)合硫元素守恒計(jì)算三氧化硫物質(zhì)的量為0.06mol-0.04mol=0.02mol;(5)依據(jù)(4)計(jì)算得到生成物的物質(zhì)的量寫(xiě)出化學(xué)方程式為3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑;(6)由計(jì)算(4)中分析可知,只要知道O2的物質(zhì)的量,即可計(jì)算SO2和SO3的物質(zhì)的量,則簡(jiǎn)化方案是去掉BC,僅O2進(jìn)入E中,即可根據(jù)收集的氧氣計(jì)算。26、C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O排盡空氣,防止生成的NO被氧氣氧化紅棕色氣體消失,銅片溶解,溶液變藍(lán),導(dǎo)管口有無(wú)色氣泡冒出CNa2CO3、NaOH5NO+3MnO4?+4H+=5NO3?+3Mn2++2H2O0.24g【解析】

A裝置為C與HNO3(濃)反應(yīng)生成二氧化碳與二氧化氮,二氧化氮在B中與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸與Cu反應(yīng)生成NO,D裝置中制備N(xiāo)aNO2,由于二氧化碳、水蒸氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的得到碳酸鈉、氫氧化鈉,故需要除去二氧化碳,并干燥NO氣體,所以C中放了堿石灰,反應(yīng)開(kāi)始需要排盡裝置中的空氣,防止氧氣將NO氧化,利用酸性高錳酸鉀溶液溶液氧化未反應(yīng)的NO,可以防止污染空氣。【詳解】(1)A裝置為C與HNO3(濃)反應(yīng)生成二氧化碳與二氧化氮,反應(yīng)方程式為:C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O;(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前通入一段時(shí)間N2,可排盡裝置中的空氣,防止氧氣將NO氧化;(3)二氧化氮在B中與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸與Cu反應(yīng)生成NO,所以看到的現(xiàn)象為:紅棕色氣體消失,銅片溶解,溶液變藍(lán),導(dǎo)管口有無(wú)色氣泡冒出;(4)①根據(jù)分析可知,C裝置中可能盛放的試劑是堿石灰;②結(jié)合分析可知,二氧化碳、水蒸氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的得到副產(chǎn)物碳酸鈉、氫氧化鈉;(5)根據(jù)題目提供信息可知酸性條件下,NO能與MnO4?反應(yīng)生成NO3?和Mn2+,方程式為:5NO+3MnO4?+4H+=5NO3?+3Mn2++2H2O;(6)n(Na2O2)==0.02mol,根據(jù)元素守恒可知1.56gNa2O2完全轉(zhuǎn)化為NaNO2,需要n(NO)=0.04mol。設(shè)參加反應(yīng)的碳為xmol,根據(jù)方程式C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O可知生成n(NO2)=4xmol,根據(jù)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO,可知4xmolNO2與水反應(yīng)生成xmol硝酸和xmolNO;根據(jù)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O可知硝酸與銅反應(yīng)生成的NO為xmol,所以有xmol+xmol=2xmol=0.04mol,解得x=0.02mol,則需要的碳的質(zhì)量為12g/mol×0.02mol=0.24g?!军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)為第(3)小題的現(xiàn)象描述,在描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要全面,一般包括有無(wú)氣體的產(chǎn)生、溶液顏色是否有變化、固體是否溶解、是否有沉淀生成、體系的顏色變化。27、b-e,f-h,g-cB防止空氣中水和二氧化碳進(jìn)入裝置影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果滴定管酚酞溶液從無(wú)色變?yōu)闇\紅色,68s內(nèi)不褪色88%偏小【解析】

根據(jù)反應(yīng)裝置-干燥裝置-吸收裝置-尾氣處理裝置排序;鹽酸和硝酸都具有揮發(fā)性;空氣中的水和二氧化碳影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果;酸式滴定管只能量取酸性溶液,堿式滴定管只能量取堿性溶液,根據(jù)溶液的酸堿性確定滴定管;根據(jù)滴定終點(diǎn)確定指示劑;滴定終點(diǎn)時(shí)溶液從無(wú)色變?yōu)闇\紅色,68s內(nèi)不褪色;根據(jù)氫氧化鈉和硫酸銨的關(guān)系式計(jì)算硫酸銨的量,最后再計(jì)算N元素的含量;在滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡,滴定開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡,導(dǎo)致硫酸銨的測(cè)定結(jié)果偏小。據(jù)此分析。【詳解】(8)根據(jù)反應(yīng)裝置、干燥裝置、吸收裝置、尾氣處理裝置排序,所以其排列順序是:b-e,f-h,g-c,答案為:b-e,f-h,g-c;

(2)制取二氧化碳時(shí)需要碳酸鹽和酸反應(yīng),稀鹽酸、濃硝酸都具有揮發(fā)性,影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果,氫氧化鈉和鹽不能生成二氧化碳,所以B選項(xiàng)是正確的,答案為:B;(6)為防止影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果需要吸收二氧化碳和水蒸氣,答案為:防止空氣中水和二氧化碳進(jìn)入裝置影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果;(8)硫酸銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解使溶液呈酸性,所以需要酸式滴定管量取硫酸銨溶液,滴定終點(diǎn)的pH約為6.6,酚酞的變色范圍是6-88,所以選取酚酞作指示劑;滴定終點(diǎn)時(shí),溶液從無(wú)色變?yōu)闇\紅色,68s內(nèi)不褪色;2(NH8)2SO8+6HCHO=(CH2)6N8+2H2SO8+6H2O,2NaOH+H2SO8=Na2SO8+2H2O,所以硫酸銨和NaOH的關(guān)系式為:(NH8)2SO82NaOH,NaOH溶液的平均體積為,根據(jù)(NH8)2SO82NaOH得硫酸銨的質(zhì)量,8.6g硫酸銨中樣品中硫酸銨的質(zhì)量為,氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;答案為:酸式滴定管;酚酞;從無(wú)色變?yōu)闇\紅色,68s內(nèi)不褪色;88%;(5)在滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡,滴定開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡,導(dǎo)致NaOH溶液的量偏小,根據(jù)(NH8)2SO82NaOH得,導(dǎo)致測(cè)定N含量偏小,答案為:偏小?!军c(diǎn)睛】酸堿中和滴定是常考的實(shí)驗(yàn),誤差是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。判斷方法是根據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)液多少對(duì)待測(cè)液濃度的影響,比如說(shuō)滴定前尖嘴處有氣泡,滴定后尖嘴處有氣泡的分析等等;選擇滴定管是注意看圖,底部是橡膠管則為堿式滴定管,玻璃活塞則為酸式滴定管。28、BC氧化反應(yīng)氨基易被氧化,在氧化反應(yīng)之前需先保護(hù)氨基Br2/FeBr3或Br2/Fe【解析】

由甲苯與A的分子式,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知甲苯發(fā)生甲基對(duì)位的硝化反應(yīng)生成A,則A為,A發(fā)生信息中反應(yīng),硝基被還原為氨基生成B,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)可知,B中氨基中1個(gè)H原子被取代生成C為,C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D,對(duì)比D、F的結(jié)構(gòu)可知,D與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成E為,E發(fā)生水解反應(yīng)得到F,可知B→C是為了保護(hù)氨基不被氧化,據(jù)此分析作答。【詳解】(1)A.根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知其分子式應(yīng)為C7H6NO2Br,A錯(cuò)誤;B.F中有氨基與羧基,可以形成內(nèi)鹽,B正確;C.F中有羧基、溴原子,可以發(fā)生取代反應(yīng),F(xiàn)中有氨基與羧基,可以發(fā)生縮聚反應(yīng),C正確;D.羧基能與氫氧化鈉反應(yīng),苯環(huán)上的溴原子發(fā)生水解反應(yīng)生成酚羥基,所以1molF最多能和3molNaOH反應(yīng),D錯(cuò)誤;答案選BC;(2)C→D是C中甲基被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成-COOH,屬于氧化反應(yīng);(3)由于在合成F的過(guò)程中,氨基易被氧化,在氧化反應(yīng)之前需先保護(hù)氨基,因此B→C步驟不能省略;(4)D→E苯環(huán)上氫

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