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文檔簡介
2024年云南省玉溪市通海一中高考化學(xué)考前最后一卷預(yù)測卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1、下列反應(yīng)所得溶液中,一定只含一種溶質(zhì)的是A.向氯化鋁溶液中加入過量的氨水B.向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液C.向稀硝酸中加入鐵粉D.向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液2、在鐵的氧化物和氧化鋁組成的混合物中,加入2mol/L硫酸溶液65mL,恰好完全反應(yīng)。所得溶液中Fe2+能被標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氯氣氧化。則原混合物中金屬元素和氧元素的原子個數(shù)之比為()A.5:7 B.4:3 C.3:4 D.9:133、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是()A.NH3 B.NH4Cl C.KOH D.NaClO4、“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂,下列做法符合“綠色化學(xué)”的是①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置②實(shí)驗(yàn)室做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)A.②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④5、化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A.光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C.開發(fā)利用可再生能源,可減少化石燃料的使用D.改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù),可減少大氣污染物的排放6、乙酸橙花酯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是(
)①分子式為C12H19O2;②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③mol該有機(jī)物最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng);④它的同分異構(gòu)體中不可能有酚類;
⑤1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗1mol
NaOH;⑥屬于芳香族化合物。A.②④⑤ B.①④⑤ C.②③⑥ D.②③④7、以下說法正確的是A.CH3CH2C(CH3)3的系統(tǒng)命名是:2,2―甲基丁烷B.H2、D2、T2互稱為同位素C.乙酸、硬脂酸、軟脂酸、油酸均屬于同系物D.硝基乙烷(CH3CH2NO2)與甘氨酸(H2NCH2COOH)互稱為同分異構(gòu)體8、化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均為,下列說法正確的是(
)A.甲的同分異構(gòu)體只有乙和丙兩種B.甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是丙C.甲、乙、丙均可與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)D.甲中所有原子可能處于同一平面9、離子化合物O2[PtF6]的陰離子為[PtF6]-,可以通過反應(yīng)O2+PtF6→O2[PtF6]得到。則A.O2[PtF6]中只含離子鍵 B.O2[PtF6]中氧元素化合價(jià)為+1C.反應(yīng)中O2是氧化劑,PtF6是還原劑 D.每生成1molO2PtF6轉(zhuǎn)移1mol電子10、下列常見的金屬中,常用電解法冶煉的是A.Fe B.Cu C.Mg D.Pt11、一定條件下不能與苯發(fā)生反應(yīng)的是()A.酸性KMnO4 B.Br2 C.濃HNO3 D.H212、同溫同壓同體積的H2和COA.密度不同 B.質(zhì)量相同 C.分子大小相同 D.分子間距不同13、無法實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)是A.酸和酸反應(yīng)生成酸 B.只有氧化劑的氧化還原反應(yīng)C.鹽和鹽反應(yīng)生成堿 D.一種堿通過化合反應(yīng)生成一種新的堿14、高能LiFePO4電池,多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜,主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)如圖所示:原理如下:(1?x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法不正確的是A.放電時(shí),電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極B.充電時(shí),Li+向左移動C.充電時(shí),陰極電極反應(yīng)式:xLi++xe?+nC=LixCnD.放電時(shí),正極電極反應(yīng)式:xFePO4+xLi++xe?=xLiFePO415、已知某溶液中含有碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉四種溶質(zhì),欲將該溶液中四種溶質(zhì)的陰離子逐一檢驗(yàn)出來,所加試劑先后順序合理的是A.HNO3、Ba(NO3)2、NH4NO3、AgNO3 B.HNO3、NH4NO3、Ba(NO3)2、AgNO3C.NH4NO3、HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 D.NH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba(NO3)216、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W與X同周期、與Y同主族,X是非金屬性最強(qiáng)的元素,Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍,W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8。下列說法正確的是A.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性:W>Y B.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>ZC.Y單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物只含離子鍵 D.最簡單離子半徑大小關(guān)系:W<X<Y17、如圖所示的X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,下列說法正確的是A.X、Y、W三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B.Z、X、W三種元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)C.由X、W和氫三種元素形成的化合物中只含共價(jià)鍵D.X、Z形成的二元化合物是一種新型無機(jī)非金屬材料18、碲被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素”,它在地殼中平均的豐度值很低,銅陽極泥中碲的回收越來越引起人們的重視。某科研小組從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()已知:①“焙燒”后,碲主要以TeO2形式存在②TeO2微溶于水,易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿A.“焙燒”用到的主要硅酸鹽產(chǎn)品儀器:蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒B.“還原”時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2C.為加快“氧化”速率溫度越高越好D.TeO2是兩性氧化物,堿浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為TeO2+2OH-=TeO32-+H2O19、近期,我國爆發(fā)了新冠狀病毒感染導(dǎo)致的肺炎,很多現(xiàn)象可以利用化學(xué)知識加以解釋。下列過程不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A.使用醫(yī)用酒精殺死病毒的過程B.制藥廠中合成抗病毒藥物達(dá)蘆那韋的過程C.患者呼出的病群形成氣溶膠的過程D.病毒在被感染的宿主細(xì)胞中的增殖過程20、PbCl2是一種重要的化工材料,常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦(主要成分為PbS,含有FeS2等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2)制備PbCl2的工藝流程如圖所示。已知:i.PbCl2微溶于水ii.PbCl2(s)+2Cl-(aq)?PbCl42-(aq)ΔH>0下列說法不正確的是()A.浸取過程中MnO2與PbS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:8H++2Cl-+PbS+4MnO2=PbCl2+4Mn2++SO42-+4H2OB.PbCl2微溶于水,浸取劑中加入飽和NaCl溶液會增大其溶解性C.調(diào)pH的目的是除去Fe3+,因此pH越大越好D.沉降池中獲得PbCl2采取的措施有加水稀釋、降溫21、下列說法不正確的是()A.乙醛和丙烯醛()不是同系物,分別與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物B.O2與O3互為同素異形體,1H、2H、3H是氫元素的不同核素C.C2H6O有兩種同分異構(gòu)體;2-甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH(CH3)2D.氨基酸分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2)22、室溫下,對于0.10mol?L﹣1的氨水,下列判斷正確的是A.與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓B.用HNO3溶液完全中和后,溶液不顯中性C.加水稀釋后,溶液中c(NH4+)?c(OH﹣)變大D.1L0.1mol?L﹣1的氨水中有6.02×1022個NH4+二、非選擇題(共84分)23、(14分)下列物質(zhì)為常見有機(jī)物:①甲苯②1,3﹣丁二烯③直餾汽油④植物油填空:(1)既能使溴水因發(fā)生化學(xué)變化褪色,也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是____(填編號);(2)能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是______(填編號),寫出該反應(yīng)產(chǎn)物之一與硝酸酯化的化學(xué)方程式______.(3)已知:環(huán)己烯可以通過1,3﹣丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到:實(shí)驗(yàn)證明,下列反應(yīng)中,反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化:現(xiàn)僅以1,3﹣丁二烯為有機(jī)原料,無機(jī)試劑任選,按下列途徑合成甲基環(huán)己烷:(a)寫出結(jié)構(gòu)簡式:A______;B_____(b)加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是_______(c)1molA與1molHBr加成可以得到_____種產(chǎn)物.24、(12分)藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等,可由X(1,4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮)和Y(咖啡酸)為原料合成,如下圖:(1)化合物X的有____種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。(2)下列說法正確的是_____。A.X是芳香化合物B.Ni催化下Y能與5molH2加成C.Z能發(fā)生加成、取代及消去反應(yīng)D.1molZ最多可與5molNaOH反應(yīng)(3)Y與過量的溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。(4)X可以由____(寫名稱)和M()分子間脫水而得;一定條件下,M發(fā)生1個—OH的消去反應(yīng)得到穩(wěn)定化合物N(分子式為C6H8O2),則N的結(jié)構(gòu)簡式為____(已知烯醇式不穩(wěn)定,會發(fā)生分子重排,例如:)。(5)Y也可以與環(huán)氧丙烷()發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng),其生成物的結(jié)構(gòu)簡式為____________(寫一種);Y的同分異構(gòu)體很多種,其中有苯環(huán)、苯環(huán)上有三個取代基(且酚羥基的位置和數(shù)目都不變)、屬于酯的同分異構(gòu)體有_____種。25、(12分)過氧化鈣是一種白色固體,難溶于水,常用作殺菌劑、防腐劑。(1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組選用如圖裝置(部分固定裝置略)用鈣和氧氣制備過氧化鈣。①請選擇裝置,按氣流方向連接順序?yàn)開__________(填儀器接口的字母編號)②實(shí)驗(yàn)室用A裝置還可以制備______________等氣體(至少兩種)③實(shí)驗(yàn)開始是先通氧氣還是先點(diǎn)燃酒精燈?_________,原因是___________(2)已知化學(xué)反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4+。在堿性環(huán)境中制取CaO2?8H2O的裝置如圖所示:①寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。②為防止雙氧水的分解并有利于_________,裝置B中應(yīng)采用___________條件,裝置X的作用是______________。③反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)_________、__________、低溫烘干獲得CaO2?8H2O。26、(10分)Na2S2O3?5H2O俗稱“海波”,是重要的化工原料,常用作脫氯劑、定影劑和還原劑。(1)Na2S2O3還原性較強(qiáng),在堿性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣,常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式是_____。(2)測定海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù):依據(jù)反應(yīng)2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣,可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度。稱取5.500g產(chǎn)品,配制成100mL溶液。取10.00mL該溶液,以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.05000mol?L﹣1I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示。①判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____。②若滴定時(shí)振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則測量的Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會_____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)③計(jì)算海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。_____。27、(12分)無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫與Cl2反應(yīng)制備SnCl4。擬利用圖中的儀器,設(shè)計(jì)組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置制備SnCl4(每個裝置最多使用一次)。已知:①有關(guān)物理性質(zhì)如下表物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃Sn銀白色固體231.92260SnCl2易水解,SnCl4易水解生成固態(tài)二氧化錫,錫與Cl2反應(yīng)過程放出大量的熱SnCl4無色液體-33114SnCl2無色晶體246652②Fe3++Sn2+—Fe2++Sn4+Fe2++Cr2O72-+H+—Fe3++Cr3++H2O(未配平)回答下列問題:(1)“冷凝管”的名稱是________,裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。(2)用玻管(未畫出)連接上述裝置,正確的順序是(填各接口的代碼字母)_____。(3)如何檢驗(yàn)裝置的氣密性______,實(shí)驗(yàn)開始時(shí)的操作為_______。(4)如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中,預(yù)期可看到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色煙霧,化學(xué)方程式為_______。(5)可用重鉻酸鉀滴定法測定產(chǎn)品中的SnCl2的含量,準(zhǔn)確稱取該樣品mg放于燒杯中,用少量濃鹽酸溶解,加入過量的氯化鐵溶液,再加水稀釋,配制成250mL溶液,取25.00mL于錐形瓶中,用0.1000mol·L-1重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.00mL,則產(chǎn)品中SnCl2的含量為____%(用含m的代數(shù)式表示),在測定過程中,測定結(jié)果隨時(shí)間延長逐漸變小的原因是____(用離子方程式表示)。28、(14分)甲醇是一種可再生的清潔能源,具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。(1)已知①CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=+93.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·mol-1③甲醇的燃燒熱為726.51kJ·mol-1。要寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式,還缺少的熱化學(xué)方程式為________________。(2)甲醇可采用煤的氣化、液化制取(CO+2H2?CH3OHΔH<0)。在T1℃時(shí),體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)(V%)與的關(guān)系如圖所示。①當(dāng)起始=2,經(jīng)過5min達(dá)到平衡,0~5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=0.1mol?L-1?min-1,則該條件CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_____;若其它條件不變,在T2℃(T2>T1)下達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)可能是____(填標(biāo)號)A.<B.=C.~D.=E.>②當(dāng)=3.5時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài)后,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的____點(diǎn)選填“D”、“E”或“F”)。(3)制甲醇的CO和H2可用天然氣來制?。篊O2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)。在某一密閉容器中有濃度均為0.1mol·L?1的CH4和CO2,在一定條件下反應(yīng),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的ΔH______(選填“大于”“小于”或“等于”)0。壓強(qiáng)p1_______(選填“大于”或“小于”)p2。當(dāng)壓強(qiáng)為p2時(shí),在y點(diǎn):v(正)__________(選填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。若p2=6Mpa,則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_____MPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(4)研究表明:CO2和H2在一定條件下也可以合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)[反應(yīng)Ⅰ]。①一定條件下,往2L恒容密閉容器中充入2.0molCO2和4.0molH2,在不同催化劑作用下合成甲醇,相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示,其中活化能最高的反應(yīng)所用的催化劑是____(填“A”、“B”或“C”)。②在某催化劑作用下,CO2和H2除發(fā)生反應(yīng)①外,還發(fā)生如下反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)[反應(yīng)Ⅱ]。維持壓強(qiáng)不變,按固定初始投料比將CO2和H2按一定流速通過該催化劑,經(jīng)過相同時(shí)間測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):T(K)CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率(%)甲醇選擇性(%)54312.342.355315.339.1注:甲醇的選擇性是指發(fā)生反應(yīng)的CO2中轉(zhuǎn)化為甲醇的百分比。表中數(shù)據(jù)說明,升高溫度,CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低,其原因是_________。29、(10分)國家實(shí)施“青山綠水工程”,大力研究脫硝和脫硫技術(shù)。(1)H2在催化劑作用下可將NO還原為N2。下圖是該反應(yīng)生成1mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。(2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程如下:反應(yīng)I:2NO(g)N2O2(g)(快);H1<0v1正=k1正·c2(NO)、v1逆=k1逆·c(N2O2);反應(yīng)Ⅱ:N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢);△H2<0v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)、v2逆=k2逆·c2(NO2);①一定條件下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),平衡常數(shù)K=___________(用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代數(shù)式表示)。反應(yīng)I的活化能EI___________反應(yīng)Ⅱ的活化能EII(填“>”、“<”、或“=”)。②已知反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度升高而增大,則升高溫度后k2正增大的倍數(shù)___________k2逆增大的倍數(shù)(填“大于”、“小于”、或“等于”)。(3)我國科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展,利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng):H2S+O2=H2O2+S↓。①裝置中H+向___________池遷移。②乙池溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________。(4)廢水處理時(shí),通H2S(或加S2-)能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25°℃,某廢液中c(Mn2+)=0.02mol·L-1,調(diào)節(jié)廢液的pH使Mn2+開始沉淀為MnS時(shí),廢液中c(H2S)=0.1mol·L-1,此時(shí)pH約為___________。(已知:Ksp(MnS)=5.0×10-14,H2S的電離常數(shù):K1=1.5×10-7,K2=6.0×10-15,1g6=0.8)
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】
A.氯化鋁溶液中加入過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨,所得溶液中由氯化銨和氨水混合而成,A不符合題意;B.稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液生成氯化鋁、氯化鈉和水,B不符合題意;C.稀硝酸中加入鐵粉充分反應(yīng)后所得溶液中可能含F(xiàn)e(NO3)3、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3和Fe(NO3)2、HNO3和Fe(NO3)3,C不符合題意;D.硫酸酸化的MgSO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液生成氫氧化鎂沉淀、硫酸鋇沉淀、水,所得溶液中只有過量的Ba(OH)2,D符合題意;答案選D。2、D【解析】
硫酸的物質(zhì)的量n=2mol/L×0.065L=0.1mol,所以n(H+)=0.26mol。因?yàn)槠渑c混合物恰好完全反應(yīng),氫離子與混合物中的氧離子生成H2O,說明混合物中含有0.1molO;n(Cl2)=0.005mol,根據(jù)反應(yīng):2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,則溶液中n(Fe2+)=0.01mol,所以FeO為0.01mol。設(shè)Fe2O3和Al2O3為Xmol,則0.01+3X=0.1,X=0.04,所以金屬原子個數(shù)是0.01+0.04×2=0.09,原混合物中金屬元素和氧元素的原子個數(shù)之比為0.09:0.1=9:1.本題選A?!军c(diǎn)睛】金屬氧化物與酸反應(yīng)時(shí),酸中的氫離子與氧化物中的氧離子結(jié)合成水,所以可用酸中的氫離子的物質(zhì)的量計(jì)算金屬氧化物中氧離子的物質(zhì)的量?;旌衔锏挠?jì)算通常可用守恒法解題,本題可用氫原子和氧原子守恒、硫酸根守恒、電荷守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒等等,所以本題還有其他解法。3、D【解析】
A.NH3溶于水后電離產(chǎn)生OH-而使溶液呈堿性,與水解無關(guān),選項(xiàng)A錯誤;B.NH4Cl中NH4+水解溶液呈酸性,選項(xiàng)B錯誤;C.KOH溶于水后電離產(chǎn)生OH-而使溶液呈堿性,與水解無關(guān),選項(xiàng)C錯誤;D.由于ClO-水解產(chǎn)生OH-,使NaClO溶液呈堿性,選項(xiàng)D正確。答案選D。4、C【解析】
分析每種裝置中出現(xiàn)的相應(yīng)特點(diǎn),再判斷這樣的裝置特點(diǎn)能否達(dá)到處理污染氣體,減少污染的效果。【詳解】①圖1所示裝置在實(shí)驗(yàn)中用帶有酚酞的水吸收逸出的氨氣,防止氨氣對空氣的污染,符合“綠色化學(xué)”,故①符合題意;②圖2所示裝置用沾有堿液的棉球吸收多余的氯氣,能有效防止氯氣對空氣的污染,符合“綠色化學(xué)”,故②符合題意;③氨氣與氯化氫氣體直接散發(fā)到空氣中,對空氣造成污染,不符合防止污染的理念,不符合“綠色化學(xué)”,故③不符合題意;④圖3所示裝置中,銅絲可以活動,能有效地控制反應(yīng)的發(fā)生與停止,用氣球收集反應(yīng)產(chǎn)生的污染性氣體,待反應(yīng)后處理,也防止了對空氣的污染,符合“綠色化學(xué)”,故④符合題意;故符合“綠色化學(xué)”的為①②④。故選C?!军c(diǎn)睛】“綠色化學(xué)”是指在源頭上消除污染,從而減少污染源的方法,與“綠色化學(xué)”相結(jié)合的往往是原子利用率,一般來說,如果所有的反應(yīng)物原子都能進(jìn)入指定的生成物的話,原子的利用率為100%。5、B【解析】
A、電解水制氫需要消耗大量的電能,所以光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保,故A正確;B、聚乙烯塑料在自然界中很難降解,而聚乳酸塑料在自然界中能降解,所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染,故B錯誤;C、開發(fā)利用可再生能源,可減少傳統(tǒng)燃料如化石燃料的使用,故C正確;D、改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù),能把有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體,可減少大氣污染物的排放,故D正確;答案選B。6、A【解析】
本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。不存在醛基,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),不飽和度僅有三個酚類至少有四個不飽和度,能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有酯基。據(jù)此回答?!驹斀狻竣儆山Y(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有12個C原子,20個H原子,2個O原子,則分子式為C12H20O2,故錯誤;②分子中不含醛基,則不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),故正確;③只有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng),共消耗H2為2mol,故錯誤;④分子中含有3個雙鍵,則不飽和度為3,而酚類物質(zhì)的不飽和度至少為4,則它的同分異構(gòu)體中不可能有酚類,故正確;⑤能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有酯基,水解生成羧基和羥基,只有羧基能與氫氧化鈉反應(yīng),則1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOH,故正確;⑥分子中不含苯環(huán)或稠環(huán),則不屬于芳香族化合物,故錯誤。故選A。7、D【解析】
A.CH3CH2C(CH3)3的系統(tǒng)命名為2,2―二甲基丁烷,A項(xiàng)錯誤;B.同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子。H2、D2、T2為單質(zhì)分子,B項(xiàng)錯誤;C.同系物的結(jié)構(gòu)相似,分子組成相差若干“CH2”。乙酸(CH3COOH)、硬脂酸(C17H35COOH)、軟脂酸(C15H31COOH)屬于同系物,它們與油酸(C17H33COOH)不是同系物,C項(xiàng)錯誤;D.同分異構(gòu)體的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同。硝基乙烷(CH3CH2NO2)與甘氨酸(H2NCH2COOH)為同分異構(gòu)體,D項(xiàng)正確。本題選D。8、D【解析】
A.符合甲的分子式的同分異構(gòu)體有多種,因?yàn)槠洳伙柡投葹?,分子中還可以是含有碳碳三鍵、環(huán)等結(jié)構(gòu)的物質(zhì),故A錯誤;B.甲的分子中含有5種氫原子,所以一氯代物有5種,乙的分子中含有1種氫原子,所以一氯代物有1種,丙的分子中含有1種氫原子,所以一氯代物有1種,所以甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是乙和丙,故B錯誤;C.丙中不存在不飽和碳碳鍵,不能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng),故C錯誤;D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu),單鍵可以旋轉(zhuǎn),所以所有原子可能處于同一平面,故D正確。故選D?!军c(diǎn)睛】烴的等效氫原子有幾種,該烴的一元取代物的數(shù)目就有幾種;在推斷烴的二元取代產(chǎn)物數(shù)目時(shí),可以采用一定一動法,即先固定一個原子,移動另一個原子,推算出可能的取代產(chǎn)物數(shù)目,然后再變化第一個原子的位置,移動另一個原子進(jìn)行推斷,直到推斷出全部取代產(chǎn)物的數(shù)目,在書寫過程中,要特別注意防止重復(fù)和遺漏。9、D【解析】
A.化合物中的陰離子和陽離子是原子團(tuán),其中都存在共價(jià)鍵,A錯誤;
B.中氧元素的化合價(jià)是價(jià),B錯誤;
C.根據(jù)化合價(jià)的升降可知,是還原劑,是氧化劑,C錯誤;
D.,PtF6,所以氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為,D正確。
答案選D。10、C【解析】
電解法:冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al,一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的Al2O3)制得;熱還原法:冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用還原劑有(C、CO、H2等);熱分解法:冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得?!驹斀狻緼.Fe用熱還原法冶煉,故A不選;B.Cu用熱還原法冶煉,故B不選;C.Mg的性質(zhì)很活潑,用電解其氯化物的方法冶煉,故C選;D.Pt用熱分解法冶煉,故D不選;故答案選C。11、A【解析】A.酸性高錳酸鉀能將不飽和碳鍵氧化,但苯環(huán)上碳原子形成介于單鍵和雙鍵之間的化學(xué)鍵,結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,不易被氧化,A正確;B.將液溴與苯混合,加入鐵屑后,在生成的三溴化鐵的催化作用下,溴與苯發(fā)生取代反應(yīng),B錯誤;C.苯和硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下可生成硝基苯,C錯誤;D.苯在一定條件下也能夠在鎳催化、加熱條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷,D錯誤。故選擇A。點(diǎn)睛:苯不能使高錳酸鉀溶液退色,是因?yàn)楸椒肿又杏?個碳碳單鍵,6個碳原子之間形成一個大π鍵,使得苯的化學(xué)性質(zhì)比烯烴穩(wěn)定的的多,不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。12、A【解析】
A.根據(jù)阿伏伽德羅定律,在同溫同壓下相同體積的氣體相對分子質(zhì)量越大,密度越大,氫氣的密度小于一氧化碳的密度,故A正確;B.根據(jù)阿伏伽德羅定律,在同溫同壓下相同體積的氣體具有相同的物質(zhì)的量,相同物質(zhì)的量的氫氣和一氧化碳質(zhì)量不相同,故B錯誤;C.H2和CO的分子大小不同,故C錯誤;D.根據(jù)阿伏伽德羅定律,同溫同壓下氣體分子間的間距相同,故D錯誤;正確答案是A。13、B【解析】
A.強(qiáng)酸制弱酸是得到新酸和鹽,可以實(shí)現(xiàn),A正確;
B.氧化劑得到電子,必須有失去電子的物質(zhì),B錯誤;
C.生成堿需要?dú)溲醺?,堿式鹽和鹽反應(yīng)可能能生成堿,如Mg(OH)Cl和Na2CO3反應(yīng)可生產(chǎn)NaOH,C正確;
D.一種堿通過化合反應(yīng)可生成一種新的堿,例如氫氧化亞鐵、氧氣和水化合生成氫氧化鐵,D正確。
故選B。14、B【解析】
A.原電池中電子流向是負(fù)極?導(dǎo)線?用電器?導(dǎo)線?正極,則放電時(shí),電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極,故A正確,但不符合題意;B.充電過程是電解池,左邊正極作陽極,右邊負(fù)極作陰極,又陽離子移向陰極,所以Li+向右移動,故B錯誤,符合題意;C.充電時(shí),陰極C變化為LixCn,則陰極電極反應(yīng)式:xLi++xe?+nC=LixCn,故C正確,但不符合題意;D.放電正極上FePO4得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成LiFePO4,正極電極反應(yīng)式:xFePO4+xLi++xe?=xLiFePO4,故D正確,但不符合題意;故選:B。15、C【解析】
先加硝酸,氫離子與碳酸根離子生成氣體,可以鑒別出碳酸鈉,但硝酸也可和氫氧化鈉反應(yīng)生成水,沒有明顯現(xiàn)象,又除去了氫氧根離子,銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成具有刺激性氣味的氣體,加入硝酸銨可以證明氫氧化鈉的存在;再加入稀硝酸,有氣體生成,證明含有碳酸鈉;加入硝酸鋇,鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀,可以證明含有硝酸鋇;最后加入硝酸銀,銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,證明含有氯化鈉,可以將四種溶質(zhì)都證明出來,如先加入硝酸銀,則硫酸銀、氯化銀都生成沉淀,不能鑒別,綜上所述,C項(xiàng)正確;答案選C。16、B【解析】
X是非金屬性最強(qiáng)的元素,則X為F元素,短周期中,Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍,則Y是Na元素,W與X同周期、與Y同主族,則W為Li元素,W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8,則Z的最外層為5個電子,W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大,則Z為P元素,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.W為Li元素,Y是Na元素,金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),金屬性Li<Na,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性:W<Y,故A錯誤;B.X為F元素,Z為P元素,非金屬性越強(qiáng)最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性:X>Z,則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Z,故B正確;C.Y是Na元素,Y單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物為過氧化鈉,即含離子鍵,又含非極性共價(jià)鍵,故C錯誤;D.W為Li元素,X為F元素,Y是Na元素,Li+只有一個電子層,F(xiàn)-和Na+有兩個電子層,則Li+半徑最小,F(xiàn)-和Na+電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,則F-半徑>Na+,最簡單離子半徑大小關(guān)系:W<Y<X,故D錯誤;答案選B。17、D【解析】
根據(jù)在短周期中,X、Y、Z、W的位置,可以知道,X和Y位于第二周期,Z和W位于第三周期,設(shè)Z元素原子的最外層電子數(shù)為a,則X、Y、W的原子的最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3;有a+a+1+a+2+a+3=22,得a=4,Z的最外層電子數(shù)為4,Z元素為Si,同理可知X、Y、W分別為N、O、Cl。A.X、Y、W三種元素最低價(jià)氫化物分別為NH3、H2O、HCl,由于NH3、H2O分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)會升高,因此沸點(diǎn)最高的是H2O,最低的是HCl,A項(xiàng)錯誤;B.Z、X、W元素氧化物對應(yīng)的水化物的酸性不一定增強(qiáng),如Cl的含氧酸中的HClO為弱酸,其酸性比N的最高價(jià)氧化物的水化物HNO3的弱,B項(xiàng)錯誤;C.X、W和H三種元素形成的化合物為NH4Cl等,NH4Cl為離子化合物,其中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵,C項(xiàng)錯誤;D.Z和X形成的二元化合物為氮化硅,氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料,它是一種新型無機(jī)非金屬材料,D項(xiàng)正確;本題答案選D。18、D【解析】
由工藝流程分析可知,銅陽極泥經(jīng)O2焙燒得到TeO2,堿浸時(shí)TeO2與NaOH反應(yīng)得到Na2TeO3,再經(jīng)過氧化和酸化得到TeO42-,TeO42-與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到粗碲,3SO32-+TeO42-+2H+===Te↓+H2O+3SO42-,結(jié)合選項(xiàng)分析即可解答?!驹斀狻緼.“焙燒”硅酸鹽產(chǎn)品主要用到的儀器有:坩堝、泥三角、酒精燈和玻璃棒,不能用蒸發(fā)皿,A選項(xiàng)錯誤;B.還原時(shí)發(fā)生反應(yīng):3SO32-+TeO42-+2H+===Te↓+H2O+3SO42-,氧化劑為TeO42-,還原劑SO32-,物質(zhì)的量之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比,故為1:3,B選項(xiàng)錯誤;C.“氧化”時(shí)氧化劑為H2O2,溫度過高,H2O2會分解,氧化效果會減弱,C選項(xiàng)錯誤;D.根據(jù)上述分析,并結(jié)合題干條件,TeO2微溶于水,易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿,TeO2是兩性氧化物,堿浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為TeO2+2OH-=TeO32-+H2O,D選項(xiàng)正確;答案選D。19、C【解析】
A.酒精可以使蛋白質(zhì)變性,從而殺死病毒,這個過程是一個化學(xué)變化,A項(xiàng)錯誤;B.復(fù)雜的藥物都是從簡單的化工原料一步步合成的,這個過程中有很多化學(xué)變化,B項(xiàng)錯誤;C.氣溶膠不過是膠體的一種,而膠體又是分散系的一種,將一種或多種物質(zhì)分散到一種物質(zhì)里,這個過程不涉及化學(xué)變化,C項(xiàng)正確;D.病毒在增殖時(shí)需要復(fù)制其核酸和蛋白質(zhì),這些過程都伴隨著化學(xué)變化,D項(xiàng)錯誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】我們常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示濃度,例如98%濃硫酸就是質(zhì)量分?jǐn)?shù),但是注意醫(yī)用酒精是體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液,質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積分?jǐn)?shù)是完全不一樣的。20、C【解析】
方鉛礦精礦(主要成分為PbS,含有FeS2等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2)中加入稀鹽酸,根據(jù)酸性廢液中含有硫酸根離子礦渣,PbS中S元素被氧化成SO42-,則發(fā)生反應(yīng)為4MnO2+PbS+8HCl=3MnCl2+PbCl2+MnSO4+4H2O,加入NaCl促進(jìn)反應(yīng)PbCl2(s)+2Cl-(aq)?PbCl42-(aq)正向移動。加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀,過濾得到Fe(OH)3、礦渣和濾液;PbCl2微溶于水,將溶液沉降過濾得到PbCl2。A.浸取過程中MnO2與PbS發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子反應(yīng)為:8H++2Cl-+PbS+4MnO2=PbCl2+4Mn2++SO42-+4H2O,正確,A不選;B.發(fā)生PbCl2(s)+2Cl-(aq)?PbCl42-(aq),加入NaCl增大c(Cl-),有利于平衡正向移動,將PbCl2(s)轉(zhuǎn)化為PbCl42-(aq),正確,B不選;C.調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀,除去溶液中的Fe3+,但應(yīng)避免同時(shí)生產(chǎn)Mn(OH)2沉淀,pH不能過大,錯誤,C選;D.已知:PbCl2(s)+2Cl-(aq)?PbCl42-(aq)△H>0,可以通過加水稀釋、降溫促進(jìn)反應(yīng)逆向進(jìn)行,獲得PbCl2,正確,D不選。答案選C。21、A【解析】
A.乙醛和丙烯醛結(jié)構(gòu)不相似,二者不是同系物,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)都生成醇類物質(zhì),結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差1個CH2原子團(tuán),為同系物,故A錯誤;B.O2
和O3
是氧元素的不同單質(zhì),互為同素異形體;1H、2H、3H質(zhì)子數(shù)都為1,中子數(shù)分別為0、1、2,它們?yōu)闅湓氐娜N不同的核素,故B正確;C.C2H6O有乙醇和二甲醚兩種同分異構(gòu)體;CH3CH2CH2CH(CH3)2的最長碳鏈含有5個C,主鏈為戊烷,在2號C含有1個甲基,其名稱為2-甲基戊烷,故C正確;D.氨基酸分子中均含有羧基(-COOH)和氨基(-NH2),如最簡單的氨基酸甘氨酸(H2NCH2COOH),故D正確;故選A。22、B【解析】
A.一水合氨是弱電解質(zhì),離子方程式中要寫化學(xué)式,該反應(yīng)的離子方程式為:,故A錯誤;B.含有弱根離子的鹽,誰強(qiáng)誰顯性,硝酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,所以其溶液呈酸性,故B正確;C.加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離,但銨根離子、氫氧根離子濃度都減小,所以減小,故C錯誤;D.一水合氨是弱電解質(zhì),在氨水中部分電離,所以1L0.1mol?L?1的氨水中的數(shù)目小于6.02×1022,故D錯誤;故答案為:B?!军c(diǎn)睛】對于稀釋過程中,相關(guān)微粒濃度的變化分析需注意,稀釋過程中,反應(yīng)方程式中相關(guān)微粒的濃度一般情況均會減小,如CH3COONa溶液,溶液中主要存在反應(yīng):CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH,稀釋過程中,c(CH3COO-)、c(CH3COOH)、c(OH-)、c(Na+)均逐漸減小,非方程式中相關(guān)微粒一般結(jié)合相關(guān)常數(shù)進(jìn)行分析。二、非選擇題(共84分)23、②④+3HNO3→+3H2OA4【解析】
(1)植物油屬于酯類物質(zhì),既能使溴水因發(fā)生化學(xué)變化褪色,也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴中有碳碳不飽和鍵,據(jù)此分析判斷;(2)烴不能與NaOH反應(yīng),酯能夠在NaOH溶液中水解,據(jù)此分析解答;(3)根據(jù)碳原子數(shù)目可知,反應(yīng)①為1,3-丁二烯與CH2=CH-CH3發(fā)生信息Ⅰ反應(yīng)生成A,則A為,A發(fā)生信息Ⅱ的反應(yīng)生成B,則B為,結(jié)合C的分子式可知,B與氫氣發(fā)生全加成反應(yīng)生成C,C為,C發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D為,D發(fā)生加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)植物油屬于酯類物質(zhì),不是烴;甲苯和直餾汽油中不存在碳碳雙鍵,不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)褪色;1,3-丁二烯中含有碳碳雙鍵,能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng),能夠被酸性高錳酸鉀氧化,使高錳酸鉀溶液褪色,故答案為:②;(2)烴不能與NaOH反應(yīng),酯能夠在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng);植物油是高級脂肪酸甘油酯,水解生成甘油,甘油能夠與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)方程式為:+3HNO3→+3H2O,故答案為:④;+3HNO3→+3H2O;(3)(a)通過以上分析知,A的結(jié)構(gòu)簡式是,B的結(jié)構(gòu)簡式是,故答案為:;;(b)據(jù)上述分析,加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是A,故答案為:A;(c)A的結(jié)構(gòu)簡式是,分子中2個碳碳雙鍵上的4個C原子都不等效,所以Br原子加成到4個C原子上的產(chǎn)物都不相同,因此A與HBr加成時(shí)的產(chǎn)物有4種,故答案為:4。24、3C乙二醇或8【解析】
(1)同一個碳原子上的氫原子是相同的,其次同一個碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的,再就是具有對稱性結(jié)構(gòu)的(類似于平面鏡成像中物體和像的關(guān)系),所以根據(jù)化合物X的結(jié)構(gòu)簡式可知,分子中含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。(2)A、X分子中不存在苯環(huán),不是芳香化合物,A不正確;B、Y分子中含有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵,在Ni催化下Y能與4molH2加成,B不正確;C、Z分子中含有碳碳雙鍵、酚羥基、醇羥基、酯基,因此能發(fā)生加成、取代及消去反應(yīng),C正確;D、Z分子中含有2和酚羥基和1個酯基,則1molZ最多可與3molNaOH反應(yīng),答案選C。(3)Y分子中酚羥基的鄰位與對位的氫原子與溴水發(fā)生取代反應(yīng),碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng),則Y與過量的溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)X分子中含有2個醚鍵,則X可以由乙二醇和M通過分子間脫水而得;一定條件下,M發(fā)生1個—OH的消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵,由于羥基與碳碳雙鍵直接相連不穩(wěn)定,容易轉(zhuǎn)化為碳氧雙鍵,所以得到穩(wěn)定化合物N的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)根據(jù)已知信息可知反應(yīng)①是醚鍵斷鍵,其中一個氧原子結(jié)合氫原子變?yōu)榱u基,而屬于其它部分相連,由于環(huán)氧乙烷分子不對稱,因此生成物可能的結(jié)構(gòu)簡式為或;苯環(huán)對稱結(jié)構(gòu),在苯環(huán)上取代有2種可能;屬于酯的取代基有4種:、、(或),所以共2×4=8種同分異構(gòu)體。25、aedbcfg或aedcbfgH2、CO2、H2S、SO2先通氧氣排盡裝置中的空氣,防止過氧化鈣與水和二氧化碳的反應(yīng)2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O晶體析出冰水浴導(dǎo)氣、防止倒吸過濾洗滌【解析】
⑴①由題圖知,制備過氧化鈣時(shí)裝置的連接順序?yàn)椋褐苽溲鯕獾难b置(A)→氣體干燥裝置(C)→O2與鈣高溫下反應(yīng)的裝置(B)→干燥裝置(D,防止空氣中的H2O,CO2進(jìn)入反應(yīng)裝置),故答案為:aedbcfg或aedcbfg。②裝置A是固體加液體不加熱的裝置,因此該裝置還可以制H2、CO2、H2S、SO2,故答案為H2、CO2、H2S、SO2;③裝入藥品后,先打開分液漏斗的旋塞,通一段時(shí)間氧氣,排出裝置中的空氣,排盡裝置中的空氣,防止過氧化鈣與水和二氧化碳的反應(yīng),再點(diǎn)燃B處酒精燈,故答案為氧氣;排盡裝置中的空氣,防止過氧化鈣與水和二氧化碳的反應(yīng);⑵①在裝置A中制備NH3,反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O,故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O;②H2O2受熱容易分解,反應(yīng)在冰水浴中進(jìn)行可防止溫度過高H2O2分解,同時(shí)有利于晶體析出,由于NH3極易溶于水,吸收時(shí)要防止倒吸,所以裝置B中儀器X的作用是導(dǎo)氣并防止倒吸,故答案為晶體析出;冰水?。粚?dǎo)氣、防止倒吸;③反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干即可得到CaO2·8H2O,故答案為過濾;洗滌。26、S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣=2SO42﹣+8Cl ̄+5H2O當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液,溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不再變化偏低從表格中可以看出,第二次滴定誤差較大,不應(yīng)計(jì)算在平均值里面,消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為20.00mL。由2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣,可知5.5g樣品中n(Na2S2O3?5H2O)=n(S2O32﹣)=2n(I2)=2×0.02L×0.05mol/L×=0.02mol,則m(Na2S2O3?5H2O)=0.02mol×248g/mol=4.96g,則Na2S2O3?5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=90.18%,故答案為:90.18%。【解析】
(1)堿性條件下二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯離子和硫酸根離子;(2)以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.050mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,終點(diǎn)現(xiàn)象為溶液變藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色;依據(jù)反應(yīng)的定量關(guān)系2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣計(jì)算碘單質(zhì)消耗的硫代硫酸鈉,計(jì)算得到樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】(1)Na2S2O3還原性較強(qiáng),在堿性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣,反應(yīng)的離子方程式為S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣=2SO42﹣+8Cl ̄+5H2O,故答案為:S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣=2SO42﹣+8Cl ̄+5H2O;(2)①加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后,溶液變藍(lán),且半分鐘內(nèi)顏色不改變,說明Na2S2O3反應(yīng)完畢,滴定到達(dá)終點(diǎn),故答案為:當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液,溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不再變化;②若滴定時(shí)振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則Na2S2O3反應(yīng)不完全,導(dǎo)致測定結(jié)果偏低,故答案為:偏低;③第2次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積與其它2次相差比較大,應(yīng)舍棄,1、3次實(shí)驗(yàn)的標(biāo)準(zhǔn)液平均值為消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積,即消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為20mL,由2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣,可知5.5g樣品中n(Na2S2O3?5H2O)=n(S2O32﹣)=2n(I2)=2×0.02L×0.05mol/L×=0.02mol,則m(Na2S2O3?5H2O)=0.02mol×248g/mol=4.96g,則Na2S2O3?5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=90.18%,故答案為:90.18%。【點(diǎn)睛】本題涉及物質(zhì)的量的計(jì)算、離子方程式書寫、基本操作等知識點(diǎn),明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。27、直形冷凝管2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2OBIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ關(guān)閉滴液漏斗活塞,將裝置最后端的導(dǎo)氣管插入水中,微熱燒瓶,在導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生,冷卻燒瓶,在導(dǎo)管內(nèi)形成一段高于液面的水柱,一段時(shí)間不發(fā)生變化,說明氣密性良好先打開Ⅱ中的活塞,待Ⅰ中燒瓶充滿黃綠色氣體后,點(diǎn)燃Ⅰ中的酒精燈SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl855/m2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O【解析】
裝置Ⅱ?yàn)橹苽渎葰獾难b置,產(chǎn)生的氯氣中會混有HCl和水蒸氣等雜質(zhì)氣體,將氣體通過V裝置,V裝置中的飽和食鹽水可除去HCl,再將氣體通過Ⅳ裝置,Ⅳ裝置中的濃硫酸可除去水蒸氣,可得到干燥、純凈的氯氣。將氯氣通入Ⅰ裝置,氯氣與Sn反應(yīng)可制得SnCl4蒸氣,將SnCl4蒸氣經(jīng)裝置Ⅲ冷卻,可得到SnCl4液體。由于SnCl4易水解,為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅲ以及吸收多余的Cl2,可在裝置Ⅲ后連接Ⅵ裝置。(1)根據(jù)儀器特點(diǎn)解答儀器名稱,裝置II中KMnO4與HCl反應(yīng)制Cl2;(2)依據(jù)上述分析進(jìn)行儀器連接;需注意制備的氯氣應(yīng)先除雜后干燥,干燥、純凈的氯氣再和Sn反應(yīng),因?yàn)镾nCl4易水解,應(yīng)在收集SnCl4的裝置后邊連接干燥裝置,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入,同時(shí)要吸收尾氣Cl2;(3)氣密性的檢驗(yàn)可采用加熱法,升高發(fā)生裝置體系內(nèi)氣體的溫度,可以增大壓強(qiáng),使體系內(nèi)空氣外逸,當(dāng)溫度恢復(fù)初始溫度時(shí),體系內(nèi)壓強(qiáng)減小,導(dǎo)致浸沒在水中的導(dǎo)氣管內(nèi)倒吸一段水柱;防止Sn與O2反應(yīng)以及防止生成的SnCl4水解,實(shí)驗(yàn)開始應(yīng)先通Cl2排盡裝置中空氣;(4)根據(jù)信息書寫方程式;(5)用重鉻酸鉀滴定法測定SnCl2時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+、6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,可得關(guān)系式3Sn2+~Cr2O72-,由消耗的K2Cr2O7計(jì)算SnCl2,進(jìn)一步計(jì)算SnCl2的含量;Sn2+具有強(qiáng)還原性,易被O2氧化?!驹斀狻浚?)“冷凝管”的名稱是直形冷凝管;裝置Ⅱ中是KMnO4和HC1制備氯氣的反應(yīng),高錳酸鉀中的錳元素由+7價(jià)降低到+2價(jià)生成Mn2+,HCl中的氯元素由-1價(jià)升高到0價(jià)生成氯氣,離子反應(yīng)方程式為2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。本小題答案為:直形冷凝管;2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。(2)裝置Ⅱ?yàn)橹苽渎葰獾难b置,產(chǎn)生的氯氣中會混有HCl和水蒸氣等雜質(zhì)氣體,將氣體通過V裝置,V裝置中的飽和食鹽水可除去HCl,再將氣體通過Ⅳ裝置,Ⅳ裝置中的濃硫酸可除去水蒸氣,可得到干燥、純凈的氯氣。將氯氣通入Ⅰ裝置,氯氣與Sn反應(yīng)可制得SnCl4蒸氣,將SnCl4蒸氣經(jīng)裝置Ⅲ冷卻,可得到SnCl4液體。由于SnCl4易水解,為防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅲ以及吸收多余Cl2防污染大氣,可在裝置Ⅲ后連接Ⅵ裝置。根據(jù)上述分析該裝置的連接順序是BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ。本小題答案為:BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ。(3)檢查裝置的氣密性用加熱法,操作為:關(guān)閉滴液漏斗活塞,將裝置最后端的導(dǎo)氣管插入水中,微熱燒瓶,在導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生,冷卻燒瓶,在導(dǎo)管內(nèi)形成一段高于液面的水柱,一段時(shí)間不發(fā)生變化,說明氣密性良好;防止Sn與O2反應(yīng)以及防止生成的SnCl4水解,實(shí)驗(yàn)開始應(yīng)先通Cl2排盡裝置中空氣,故實(shí)驗(yàn)開始時(shí)的操作為:先打開Ⅱ中的活塞,待Ⅰ中燒瓶充滿黃綠色氣體后,點(diǎn)燃Ⅰ中的酒精燈。本小題答案為:關(guān)閉滴液漏斗活塞,將裝置最后端的導(dǎo)氣管插入水中,微熱燒瓶,在導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生,冷卻燒瓶,在導(dǎo)管內(nèi)形成一段高于液面的水柱,一段時(shí)間不發(fā)生變化,說明氣密性良好;先打開Ⅱ中的活塞,待Ⅰ中燒瓶充滿黃綠色氣體后,點(diǎn)燃Ⅰ中的酒精燈。(4)根據(jù)表格所給信息,SnCl4易水解生成固態(tài)二氧化錫,將四氯化錫少許暴露于空氣中,還可看到白色煙霧,說明水解產(chǎn)物中還有HCl,HCl與空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴,現(xiàn)象為白霧,化學(xué)方程式為SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl。本小題答案為:SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl。(5)用重鉻酸鉀滴定法測定SnCl2時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+、6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,可得關(guān)系式3Sn2+~Cr2O72-(或根據(jù)得失電子守恒判斷),實(shí)驗(yàn)中消耗的n(K2Cr2O7)=0.1000mol·L-1×0.015L=0.0015mol,則25.00mLSnCl2溶液中n(SnCl2)=0.0015mol×3=0.0045mol,則250.00mLSnCl2溶液中n(SnCl2)=0.045mol,m(SnCl2)=0.045mol×190g/mol=8.55g,則mg產(chǎn)品中SnCl2的含量為8.55g/mg×100%=%;根據(jù)反應(yīng)“2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+”得出Sn2+的還原性強(qiáng)于Fe2+,Sn2+在空氣中易被氧化,測定結(jié)果隨時(shí)間延長逐漸變小是因?yàn)镾nCl2被氧氣氧化,發(fā)生2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O反應(yīng),滴定時(shí)消耗的重鉻酸鉀的量減少,由此計(jì)算出的SnCl2量減小,測量結(jié)果變小。本小題答案為:855/m;2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O。28、CH3OH(g)=CH3OH(l)△H=?38.19kJ/mol50%CD><>16C升高溫度,反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)速率均加快,但反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率變化更大【解析】
(1)根據(jù)題意,甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式:CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=?726.51kJ?mol?1,根據(jù)蓋斯定律計(jì)算;(2)①根據(jù)氫氣的平衡反應(yīng)速率,計(jì)算氫氣的濃度變化量,進(jìn)而計(jì)算CO轉(zhuǎn)化率;CO+2H2?CH3OHΔH<0反應(yīng)放熱,根據(jù)溫度對化學(xué)平衡移動的影響分析;②當(dāng)=2:1時(shí),平衡時(shí)生成物的含量最大,當(dāng)=3.5時(shí),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)小于最大值;(3)根據(jù)影響化學(xué)平衡的因素分析即可;根據(jù)圖像,結(jié)合“三段式”計(jì)算平衡常數(shù);(4)①在T1溫度下,相同時(shí)間內(nèi),活化能越高,反應(yīng)越困難,CO2轉(zhuǎn)化率最?。虎诒砀駭?shù)據(jù)表明,升高溫度,可能升高溫度,反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)速率都加快,但反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率變化更大?!驹斀狻?1)已知①CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=+93.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·mol-1③CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=?726.51kJ?mol?1,根據(jù)蓋斯定律②×3-①×2-③可得:CH3OH(g)=CH3OH(l)△H=?38.19kJ/mol;(2)①0~5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=0.1mol?L-1?min-1,根據(jù)?c(H2)=v(H2)×t=0.
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