雅安市重點(diǎn)中學(xué)2024年高三下學(xué)期第五次調(diào)研考試化學(xué)試題含解析_第1頁(yè)
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雅安市重點(diǎn)中學(xué)2024年高三下學(xué)期第五次調(diào)研考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無(wú)效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、春季復(fù)工、復(fù)學(xué)后,做好防護(hù)是控防新型冠狀病毒傳播的有效措施。下列說(shuō)法正確的是A.40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒劑B.生產(chǎn)醫(yī)用口罩的主要原料是聚丙烯(PP),分子式為(CH3CH=CH2)n。C.95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作環(huán)境消毒劑D.為減少直接吸入飛沫形成的氣溶膠感染病毒的幾率,就餐時(shí)人人間距至少應(yīng)為1米2、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B.CS2的比例模型:C.CH2F2的電子式:D.氯原子結(jié)構(gòu)示意圖:3、第三屆聯(lián)合國(guó)環(huán)境大會(huì)的主題為“邁向無(wú)污染的地球”。下列做法不應(yīng)提倡的是A.推廣電動(dòng)汽車,踐行綠色交通 B.改變生活方式,預(yù)防廢物生成C.回收電子垃圾,集中填埋處理 D.弘揚(yáng)生態(tài)文化,建設(shè)綠水青山4、在國(guó)家衛(wèi)健委2020年2月發(fā)布的《最新版新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第六版)》中,新增了幾款有療效的藥物,其中一款是老藥新用,結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該藥物由短周期元素組成,X、Y為同主族元素,原子半徑X小于Y,X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的原子序數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.元素非金屬性X>Y<ZB.X的氫化物顯酸性C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D.在分子中,存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍;Z的原子半徑在短周期中最大;常溫下,Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性。下列說(shuō)法正確的是A.X與W屬于同主族元素B.最高價(jià)氧化物的水化物酸性:W<YC.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Y>X>WD.Z和W的單質(zhì)都能和水反應(yīng)6、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說(shuō)法不正確的是()A.水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí),應(yīng)向濃硝酸中加入濃硫酸,待冷卻至室溫后,再將所得混合物加入苯中C.儀器a的作用是冷凝回流,提高原料的利用率D.反應(yīng)完全后,可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品7、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相對(duì)應(yīng)且正確的是A.A B.B C.C D.D8、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z位于同一主族:W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑;Y是同周期主族元素中離子半徑最小的;ZXR2能與水劇烈反應(yīng),觀察到液面上有白霧生成,并有無(wú)色刺激性氣味的氣體逸出,該氣體能使品紅溶液褪色。下列說(shuō)法正確的是A.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:W>XB.含氧酸的酸性:Z<RC.Y和R形成的化合物是離子化合物D.向ZXR2與水反應(yīng)后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.所含共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等B.1molNa與O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個(gè)電子C.1molNa2O2固體中含有離子總數(shù)為4NAD.25℃時(shí),pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有NA個(gè)氫氧根離子10、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.澄清石灰水與過(guò)量蘇打溶液混合:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB.少量SO2通入飽和的漂白粉溶液中:C1O-+SO2+H2O=SO42-+2H++Cl-C.向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣:2Cu+4H++O22Cu2++2H2OD.向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水:7H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O11、常溫下,下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是()A.c(Al3+)=0.1mol?L-1的溶液中:H+、NH4+、F-、SO42-B.水電離出的c(H+)=10-4mol?L-1的溶液中:Na+、K+、SO42-、CO32-C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Na+、K+、HSO3-、Cl-D.使甲基橙變紅色的溶液中:Na+、K+、NO2-、Br-12、甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中均發(fā)生反應(yīng):C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH>0,有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:容器容積/L溫度/℃起始量/mol平衡量/mol平衡常數(shù)C(s)H2O(g)H2(g)甲2T12.04.03.2K1乙1T21.02.01.2K2下列說(shuō)法正確的是()A.K1=12.8B.T1<T2C.T1℃時(shí)向甲容器中再充入0.1molH2O(g),則平衡正向移動(dòng),CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)增大D.若T2溫度下,向2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和2.0molH2,達(dá)平衡時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率大于40%13、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。下列說(shuō)法正確的是A.1L1mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的離子數(shù)為3NAB.5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含C—H鍵數(shù)目為1.8NAC.常溫常壓下,22.4L的37Cl2中所含的中子數(shù)為41NAD.硝酸與銅反應(yīng)生成1.1molNOx時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NA14、一定條件下,有機(jī)化合物Y可發(fā)生重排反應(yīng):(X)(Y)(Z)下列說(shuō)法不正確的是A.X、Y、Z互為同分異構(gòu)體B.1molX最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.1molY最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)D.通過(guò)調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物15、某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-、SO32-。將該溶液加少量新制氯水,溶液變黃色。再向上述反應(yīng)后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液,均無(wú)明顯現(xiàn)象。下列推斷合理的是A.一定存在Fe2+、Na+、Cl- B.一定不存在I-、SO32-C.一定呈堿性 D.一定存在NH4+16、已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,某同學(xué)設(shè)計(jì)利用如圖裝置分別檢驗(yàn)產(chǎn)物中的氣體。下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是()A.用裝置甲高溫分解FeSO4,點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間N2B.用裝置乙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO2,現(xiàn)象是石蕊試液先變紅后褪色C.按照甲→丙→乙→丁的連接順序,可用裝置丙檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO3D.將裝置丁中的試劑換為NaOH溶液能更好的避免污染環(huán)境17、分別進(jìn)行下表所示實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A測(cè)量熔融狀態(tài)下NaHSO4的導(dǎo)電性能導(dǎo)電熔融狀態(tài)下NaHSO4能電離出Na+、H+、SO42-B向某溶液中先加入氯水,再滴加KSCN溶液溶液變紅色溶液中含有Fe2+C向濃度均為0.1mol/L的MgSO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先看到藍(lán)色沉淀生成Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]D將AlCl3溶液加熱蒸干得到白色固體白色固體成分為純凈的AlCl3A.A B.B C.C D.D18、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的圖示及分析均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)分析A催化裂解正戊烷并收集產(chǎn)物正戊烷裂解為分子較小的烷烴和烯烴B酸堿中和滴定搖動(dòng)錐形瓶,使溶液向一個(gè)方向做圓周運(yùn)動(dòng),勿使瓶口接觸滴定管,溶液也不得濺出C制取并收集乙炔用飽和食鹽水代替純水,可達(dá)到降低反應(yīng)速率的目的D實(shí)驗(yàn)室制硝基苯反應(yīng)完全后,可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品A.A B.B C.C D.D19、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X同主族,Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子總數(shù),Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y三種原子的電子數(shù)之和,Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnZO2n+2。W、X、Y三種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.W的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0B.W的簡(jiǎn)單離子半徑可能大于X的簡(jiǎn)單離子半徑C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于弱堿D.Z的單質(zhì)的水溶液需保存在棕色試劑瓶中20、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的變化可以用元素周期律解釋的是()A.酸性:HCl>H2S>H2O B.密度:Na>K>LiC.沸點(diǎn):NH3>AsH3>PH3 D.穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr21、傳感器可以檢測(cè)空氣中SO2的含量,傳感器工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是()A.b為電源的正極B.負(fù)極反應(yīng)式Ag-e-+Cl-=AgClC.當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移為5×10-5mol時(shí)進(jìn)入傳感器的SO2為1.12mLD.陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O22、從制溴苯的實(shí)驗(yàn)中分離出FeBr3溶液,得到溴的苯溶液和無(wú)水FeCl3。下列設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制取氯氣按圖示通入裝置乙中能使Br-全部轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)B.用裝置丙分液時(shí)先從下口放出水層,換一容器從上口倒出有機(jī)層C.檢驗(yàn)溶液中是否氧化完全,取水層少許滴加硝酸銀溶液,看有無(wú)沉淀生成D.用裝置丁將分液后的水層溶液蒸發(fā)至有大量晶體析出時(shí),停止加熱,余熱蒸干二、非選擇題(共84分)23、(14分)化合物A含有碳、氫、氧三種元素,其質(zhì)量比是3:1:4,B是最簡(jiǎn)單的芳香烴,D是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下:回答下列問(wèn)題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________________________________。(2)C中的官能團(tuán)為_(kāi)_________________________________________。(3)的一氯代物有_________________________________________種。(不考慮立體異構(gòu))(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________________。24、(12分)有機(jī)物G是一種醫(yī)藥中間體。其合成路線如下:(1)B中含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)_______和________。(2)B→C反應(yīng)類型為_(kāi)_______。(3)D的分子式為C10H11OCl,寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。(4)寫(xiě)出滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。①分子中含有1個(gè)苯環(huán),能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)請(qǐng)以、和為原料制備,寫(xiě)出相應(yīng)的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)________。25、(12分)某學(xué)習(xí)小組以鋁鐵銅合金為主要原料制備[Cu(NH3)4]SO4·H2O(一水硫酸四氨合銅)和Fe3O4膠體粒子,具體流程如下:已知:①Cu(NH3)42+=Cu2++4NH3②Fe2++2Fe3++8OH?Fe3O4↓+4H2O③[Cu(NH3)4]SO4易溶于水,難溶于乙醇。請(qǐng)回答:(1)濾渣的成分為_(kāi)_______。(2)步驟Ⅰ中生成[Cu(NH3)4]SO4·H2O的離子方程式:________。步驟Ⅰ中加入(NH4)2SO4的作用是作為反應(yīng)物和________。(3)步驟Ⅳ中加入95%乙醇時(shí),緩慢加入的目的是________。(4)下列有關(guān)敘述正確的是________。A步驟Ⅰ緩慢滴加H2O2并不斷攪拌,有利于提高H2O2的利用率B步驟Ⅳ若改為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,得到的一水硫酸四氨合銅晶體會(huì)含有較多Cu(OH)2等雜質(zhì)C步驟Ⅳ、Ⅴ用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、吸濾瓶等D步驟Ⅴ中洗滌操作為關(guān)閉水龍頭,加乙醇溶液浸沒(méi)沉淀,緩慢流干,重復(fù)2~3次(5)步驟Ⅲ中,從濾渣制備Fe3O4膠體粒子需經(jīng)過(guò)一系列操作。即:濾渣中加過(guò)量NaOH溶液攪拌溶解→________→過(guò)濾、洗滌、干燥得Fe3O4膠體粒子。根據(jù)下列提供的操作,請(qǐng)?jiān)诳崭裉幪顚?xiě)正確的操作次序(填寫(xiě)序號(hào))。①氮?dú)夥諊戮徛渭覰aOH溶液,加熱溶液②過(guò)濾、洗滌③加入過(guò)量稀硫酸溶解④加入適量FeSO4固體,攪拌溶解⑤測(cè)定Fe3+含量(6)測(cè)定一水硫酸四氨合銅晶體產(chǎn)品的純度,過(guò)程如下:取0.5000g試樣溶于水,滴加3mol·L?1H2SO4至pH為3~4,加入過(guò)量KI固體。以淀粉溶液為指示劑,生成的碘用0.1000mol·L?1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,重復(fù)2~3次,平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。。該試樣中一水硫酸四氨合銅的純度為_(kāi)_______。已知:M[Cu(NH3)4SO4·H2O]=246.0g·mol?1;2Cu2++4I?=2CuI+I(xiàn)2,I2+2S2O32-=2I?+S4O62-。26、(10分)Ⅰ、研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn),裝置如圖(a為活塞,加熱及固定裝置已略去)。(1)連接儀器、___、加藥品后,打開(kāi)a,然后滴入濃硫酸,加熱;(2)銅與濃硫酸反應(yīng)制備SO2的化學(xué)方程式是___;(3)品紅溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___;(4)從高錳酸鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象說(shuō)明SO2具有___性。Ⅱ、上述實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3,Na2SO3是抗氧劑。向燒堿和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水,振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色。(1)寫(xiě)出在堿性溶液中Br2氧化Na2SO3的離子方程式___(2)反應(yīng)后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等陰離子,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)鑒定其中SO42-和Br-的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。___限選試劑:2mol·L-1HCl;1mol·L-1H2SO4;lmol·L-1BaCl2;lmol·L-1Ba(NO3)2;0.1mol·L-1AgNO3;CCl4;新制氯水。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟①取少量待測(cè)液加入試管中,加入過(guò)量的2mol·L-1鹽酸,再滴加有生成,證明待測(cè)液中SO42-步驟②取出步驟①中適量上層清液于試管中,加入適量氯水,再加入,振蕩,靜置。下層液體呈,證明待測(cè)液中含Br-。27、(12分)硫酸四氨合銅晶體常用作殺蟲(chóng)劑,媒染劑,在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分,在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水,不溶于乙醇、乙醚,在空氣中不穩(wěn)定,受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀鹽酸、0.500mol/L的NaOH溶液來(lái)合成硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定其純度。I.CuSO4溶液的制備①稱取4g銅粉,在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌,放置冷卻。②在蒸發(fā)皿中加入30mL3mol/L的硫酸,將A中固體慢慢放入其中,加熱并不斷攪拌。③趁熱過(guò)濾得藍(lán)色溶液。(1)A儀器的名稱為_(kāi)___。(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中有1.5g的銅粉剩余,該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn),冷卻析出的晶體中含有白色粉末,試解釋其原因_____II.晶體的制備將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作(3)已知淺藍(lán)色沉淀的成分為,試寫(xiě)出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式_________。(4)析出晶體時(shí)采用加入乙醇的方法,而不是濃縮結(jié)晶的原因是__。III.氨含量的測(cè)定精確稱取mg晶體,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁,用V1mLC1mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶,用C2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl(選用甲基橙作指示劑),到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。(5)A裝置中長(zhǎng)玻璃管的作用_____,樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式_______。(6)下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測(cè)定結(jié)果偏高的原因是_______。A.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管B.讀數(shù)時(shí),滴定前平視,滴定后俯視C.滴定過(guò)程中選用酚酞作指示劑D.取下接收瓶前,未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁。28、(14分)氯胺是一種長(zhǎng)效緩釋水消毒劑,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl,NHCl2和NCl3)。工業(yè)上可利用NH3(g)+Cl2(g)NH2Cl(g)+HCl(g)制備一氯胺。回答下列問(wèn)題:(1)氯胺作飲用水消毒劑是因?yàn)樗馍删哂袕?qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì),該物質(zhì)是___,二氯胺與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。(2)已知部分化學(xué)鍵的鍵能和化學(xué)反應(yīng)的能量變化如表和如圖所示(忽略不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵鍵能的細(xì)微差別)?;瘜W(xué)鍵N-HN-ClH-Cl鍵能(kJ/mol)391.3x431.8則ΔH2=___kJ/mol,x=___。(3)在密閉容器中反應(yīng)NH3(g)+Cl2(g)NH2Cl(g)+HCl(g)達(dá)到平衡,據(jù)此反應(yīng)通過(guò)熱力學(xué)定律計(jì)算理論上NH2Cl的體積分?jǐn)?shù)隨(氨氯比)的變化曲線如圖所示。①a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是___。T1溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)__(列出算式即可)。②在T2溫度下,Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率:v正___v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。③在氨氯比一定時(shí),提高NH3的轉(zhuǎn)化率的方法是___(任寫(xiě)1種)④若產(chǎn)物都是氣體,實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH2Cl的體積分?jǐn)?shù)始終比理論值低,原因可能是___。29、(10分)(CdSe)n小團(tuán)簇(CdnSen,n=1~16)為Ⅱ-Ⅵ族化合物半導(dǎo)體材料,具有獨(dú)特的光學(xué)和電學(xué)性質(zhì),常應(yīng)用于發(fā)光二極管、生物系統(tǒng)成像與診斷等方面?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)基態(tài)Se原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)__。(2)Cd的第一電離能大于同周期相鄰元素,原因是___。(3)CdS、CdSe、CdTe均為重要的Ⅱ-Ⅵ族化合物半導(dǎo)體材料,熔點(diǎn)分別為1750℃、1350℃、1041℃,上述熔點(diǎn)呈規(guī)律性變化的原因是___。(4)利用有機(jī)配體PH3、N(CH3)3等修飾(CdSe)2可改善其光致發(fā)光效率。其中PH3的空間構(gòu)型是___。N(CH3)3中參與形成配位鍵的孤電子對(duì)占據(jù)的軌道是___。(5)CdSe的一種晶體為閃鋅礦型結(jié)構(gòu),晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(,,),則B、C的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為_(kāi)__。該晶胞中CdSe鍵的鍵長(zhǎng)為_(kāi)__。已知Cd和Se的原子半徑分別為rCdnm和rSenm,則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_(kāi)__。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】

A.甲醛可刺激人體皮膚、黏膜,且為有毒物質(zhì),可致癌,不能用于餐具的消毒劑,故A錯(cuò)誤;B.聚丙烯的分子式為,故B錯(cuò)誤;C.95%的乙醇,能使細(xì)菌表面的蛋白質(zhì)迅速凝固,形成一層保護(hù)膜,阻止乙醇進(jìn)入細(xì)菌內(nèi),達(dá)不到殺死細(xì)菌的目的,醫(yī)用酒精為75%的乙醇溶液,故C錯(cuò)誤;D.保持1米遠(yuǎn)的距離可以減少飛沫傳播,預(yù)防傳染病,故D正確;故答案為D。2、B【解析】

A.對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:,A錯(cuò)誤;B.半徑:r(C)<r(S),CS2的的比例模型:,B正確;C.CH2F2的電子式:,C錯(cuò)誤;D.氯原子結(jié)構(gòu)示意圖:,D錯(cuò)誤;故答案選B。3、C【解析】根據(jù)大會(huì)主題“邁向無(wú)污染的地球”,所以A可減少污染性氣體的排放,即A正確;B可減少?gòu)U物垃圾的排放,則B正確;C電子垃圾回收后,可進(jìn)行分類處理回收其中的有用物質(zhì),而不能填埋,故C錯(cuò)誤;D生態(tài)保護(hù),有利于有害氣體的凈化,故D正確。本題正確答案為C。4、B【解析】

由化學(xué)式H3YO4可知,Y元素顯+5價(jià),在該物質(zhì)中X元素的原子可形成3對(duì)共用電子對(duì),且X、Y為同主族元素,原子半徑X小于Y,則X為N元素,Y為P元素,又X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的原子序數(shù),則Z的原子序數(shù)為7+15-5=17,Z為Cl元素,可與其它原子形成共用電子對(duì),符合,據(jù)此分析解答?!驹斀狻坑苫瘜W(xué)式H3YO4可知,Y元素顯+5價(jià),在該物質(zhì)中X元素的原子可形成3對(duì)共用電子對(duì),且X、Y為同主族元素,原子半徑X小于Y,則X為N元素,Y為P元素,又X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的原子序數(shù),則Z的原子序數(shù)為7+15-5=17,Z為Cl元素,可與其它原子形成共用電子對(duì),符合,A.同周期元素從左向右,非金屬性逐漸增強(qiáng),同主族元素從上至下,非金屬性逐漸減弱,X為N元素,Y為P元素,Z為Cl元素,則元素非金屬性X>Y<Z,故A正確;B.X為N元素,其氫化物為氨氣,顯堿性,故B錯(cuò)誤;C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是H3PO4,為中強(qiáng)酸,故C正確;D.同種非金屬元素原子間形成非極性鍵,不同種非金屬元素的原子間形成極性鍵,則在該分子中,存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵,故D正確;故選B。5、A【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,則X為O;Z的原子半徑在短周期中最大,則Z為Na,Y為F;常溫下,Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性,則為Na2S,即W為S?!驹斀狻緼.O與S屬于同主族元素,故A正確;B.F無(wú)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,故B錯(cuò)誤;C.水、氟化氫分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)反常,常溫下,水為液態(tài)、氟化氫為氣態(tài),所以簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):H2O>HF>H2S,故C錯(cuò)誤;D.Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2,S和H2O不反應(yīng),故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為A?!军c(diǎn)睛】注意H2O、HF、NH3氫化物的沸點(diǎn),它們存在分子間氫鍵,其他氫化物沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān),相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大,熔沸點(diǎn)越高。6、D【解析】

A.水浴加熱可保持溫度恒定;B.混合時(shí)先加濃硝酸,后加濃硫酸,最后加苯;C.冷凝管可冷凝回流反應(yīng)物;D.反應(yīng)完全后,硝基苯與酸分層?!驹斀狻緼.水浴加熱可保持溫度恒定,水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度,A正確;B.混合時(shí)先加濃硝酸,再加濃硫酸,最后加苯,因此混合時(shí),應(yīng)向濃硝酸中加入濃硫酸,待冷卻至室溫后,再將所得混合物加入苯中,B正確;C.冷凝管可冷凝回流反應(yīng)物,則儀器a的作用是冷凝回流,提高原料的利用率,C正確;D.反應(yīng)完全后,硝基苯與酸分層,應(yīng)分液分離出有機(jī)物,再蒸餾分離出硝基苯,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、物質(zhì)的制備、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵。注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。7、C【解析】

A.進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,說(shuō)明含有Na+,不能確定是否含有K+,A錯(cuò)誤;B.蔗糖在稀硫酸催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生葡萄糖,若要證明水解產(chǎn)生的物質(zhì),首先要加入NaOH中和催化劑硫酸,使溶液顯堿性,然后再用Cu(OH)2進(jìn)行檢驗(yàn),B錯(cuò)誤;C.在AgCl和AgI飽和溶液中加入過(guò)量AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀和黃色沉淀,且白色沉淀的質(zhì)量遠(yuǎn)大于黃色沉淀,說(shuō)明溶液中c(Cl-)較大,c(I-)較小,物質(zhì)的溶解度AgCl>AgI,由于二者的化合物構(gòu)型相同,因此可證明物質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),C正確;D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,只能證明溶液中含有I2,由于溶液中含有兩種氧化性的物質(zhì)HNO3、Fe3+,二者都可能將I-氧化為I2,因此不能證明氧化性Fe3+>I2,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。8、D【解析】

W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑,確定W為N,W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大,Y是同周期主族元素中離子半徑最小的,確定Y為Al;ZXR2能與水劇烈反應(yīng),觀察到液面上有白霧生成,證明有HCl生成,并有無(wú)色刺激性氣味的氣體逸出,該氣體能使品紅溶液褪色,證明有二氧化硫氣體生成,確定ZXR2為SOCl2,因此X為O、Z為S、R為Cl;即:W為N、X為O、Y為Al、Z為S、R為Cl?!驹斀狻緼.非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:W<X,故A錯(cuò)誤;B.未說(shuō)最高價(jià)含氧酸,無(wú)法比較,故B錯(cuò)誤;C.Y和R形成的化合物AlCl3是共價(jià)化合物,故C錯(cuò)誤;D.SOCl2+H2O=SO2+2HCl,AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,溶液有白色沉淀生成,故D正確;答案:D【點(diǎn)睛】把握物質(zhì)的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意液氨為常用的制冷劑,SOCl2的推斷為解答的難點(diǎn),題目難度較大。9、B【解析】

A、P4和甲烷空間結(jié)構(gòu)都是正四面體,P4的空間結(jié)構(gòu)是,1mol白磷中有6molP-P鍵,甲烷的空間結(jié)構(gòu)為,1mol甲烷中4molC-H鍵,0.4NA共價(jià)鍵,當(dāng)含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為0.4mol時(shí),白磷的物質(zhì)的量為0.4/6mol,甲烷的物質(zhì)的量為0.4/4mol,故A錯(cuò)誤;B、無(wú)論是Na2O還是Na2O2,Na的化合價(jià)為+1價(jià),1molNa都失去電子1mol,數(shù)目為NA,故B正確;C、由Na2O2的電子式可知,1molNa2O2固體中含有離子總物質(zhì)的量為3mol,個(gè)數(shù)為3NA,故C錯(cuò)誤;D、題中未給出溶液的體積,無(wú)法計(jì)算OH-的物質(zhì)的量,故D錯(cuò)誤,答案選B。10、C【解析】

A.蘇打?yàn)樘妓徕c,則澄清石灰水與過(guò)量蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++CO32-=CaCO3↓,故A錯(cuò)誤;B.次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性,能將SO2氧化成SO42-,CaSO4微溶于水,則少量SO2通入飽和的漂白粉溶液中,反應(yīng)的離子方程式為Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-,故B錯(cuò)誤;C.向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣,反應(yīng)生成硫酸銅和水,離子方程式為2Cu+4H++O22Cu2++2H2O,故C正確;D.向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水,離子方程式為5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,故D錯(cuò)誤,答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式的正誤判斷,明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響,題目難度中等。解題時(shí)容易把蘇打誤認(rèn)為碳酸氫鈉,為易錯(cuò)點(diǎn)。11、B【解析】

A.鋁離子與氟離子能夠形成配合物,且氫氟酸是弱電解質(zhì),H+、F-也不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B.常溫下,水電離出的c(H+)=10-4mol?L-1,水的電離程度增大,則溶液中存在可水解的離子,碳酸根為弱酸根,能發(fā)生水解反應(yīng),促進(jìn)水的電離,故B正確;C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能為酸性溶液,也可能為堿性溶液,HSO3-在酸性、堿性溶液中都不能大量存在,故C錯(cuò)誤;D.使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液,酸性條件下,NO2-有強(qiáng)氧化性能與Br-發(fā)生氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為B?!军c(diǎn)睛】NO2-在中性、堿性條件下,無(wú)強(qiáng)氧化性,在酸性條件下,具有強(qiáng)氧化性。12、A【解析】

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c(H2O)=0.4mol·L-1,c(CO2)=0.8mol·L-1,c(H2)=1.6mol·L-1,K1==12.8,A正確;B.乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c(H2O)=0.8mol·L-1,c(CO2)=0.6mol·L-1,c(H2)=1.2mol·L-1,K2==1.35,K1>K2,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),K減小說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行,則溫度降低,即T1>T2,B錯(cuò)誤;C.向容器中再充入0.1molH2O(g),相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),則CO2的體積分?jǐn)?shù)減小,C錯(cuò)誤;D.與乙容器中的量比較,1.0molCO2和2.0molH2相當(dāng)于1.0molC和2.0molH2O,若體積不變,則平衡時(shí)是完全等效的,即CO2為0.6mol,CO2的轉(zhuǎn)化率為40%,但由于體積增大,壓強(qiáng)減小,反應(yīng)向生成CO2的方向移動(dòng),則CO2的轉(zhuǎn)化率小于40%,D錯(cuò)誤;故答案為:A。13、B【解析】

A.HSO3-屬于弱酸酸式陰離子,在溶液中既存在水解平衡又存在電離平衡,1L1mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的離子數(shù)不是3NA,故A錯(cuò)誤;B.乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式為CH2,2.6g的混合物中含CH2物質(zhì)的量為1.4mol,所以含C—H鍵數(shù)目為1.8NA,故B正確;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.4L的37Cl2中所含的中子數(shù)為41NA,常溫常壓下中子數(shù)不為41NA,故C錯(cuò)誤;D.NOx可能是NO或NO2,根據(jù)得失電子守恒可得,生成1.1molNOx轉(zhuǎn)移電子數(shù)介于1.11.3mol之間,故D錯(cuò)誤;答案:B。14、B【解析】

A.X、Y、Z的分子式相同,但結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故A正確;B.X中苯環(huán)和羰基能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則1

mol

X最多能與4

mol

H2發(fā)生加成反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.Y含有酯基,且水解生成酚羥基,則1

mol

Y最多能與2

mol

NaOH發(fā)生反應(yīng),故C正確;D.由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,Y在不同溫度下,生成不同物質(zhì),則通過(guò)調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物,故D正確;故選B。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意酯基水解生成的羥基是否為酚羥基。15、B【解析】

某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-、SO32-。將該溶液加少量新制氯水,溶液變黃色,說(shuō)明亞鐵離子和碘離子至少有一種,在反應(yīng)中被氯水氧化轉(zhuǎn)化為鐵離子和碘。再向上述反應(yīng)后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液,均無(wú)明顯現(xiàn)象,這說(shuō)明溶液中沒(méi)有碘生成,也沒(méi)有硫酸根,所以原溶液中一定沒(méi)有碘離子和亞硫酸根離子,一定存在亞鐵離子,則一定不存在碳酸根離子。根據(jù)溶液的電中性可判斷一定還含有氯離子,鈉離子和銨根離子不能確定,亞鐵離子水解溶液顯酸性;答案選B。16、B【解析】

已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,通過(guò)乙中石蕊試液吸收檢驗(yàn)二氧化硫或三氧化硫,三氧化硫極易溶于水,通過(guò)乙全部吸收,裝置丙中的氯化鋇溶液不能檢驗(yàn)三氧化硫的存在,丁裝置中飽和亞硫酸氫鈉不能吸收二氧化硫。【詳解】A.用裝置甲高溫分解FeSO4,點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間N2,排除裝置內(nèi)空氣,避免空氣中氧氣的干擾,A正確;B.用裝置乙不能檢驗(yàn)二氧化硫的存在,產(chǎn)物中有三氧化硫溶于水形成硫酸溶液,遇到石蕊試液也會(huì)變紅色,二氧化硫遇到石蕊試液只能變紅色,不能褪色,B錯(cuò)誤;C.三氧化硫極易溶于水,通過(guò)裝置乙的水溶液會(huì)被完全吸收,要檢驗(yàn)三氧化硫存在,應(yīng)把乙和丙位置互換才能檢查三氧化硫的存在,按照甲→丙→乙→丁的連接順序,C正確;D.丁中飽和亞硫酸氫鈉溶液不能吸收二氧化硫,應(yīng)為NaOH溶液能更好的吸收二氧化硫,避免污染環(huán)境,D正確;故答案為:B?!军c(diǎn)睛】二氧化硫有漂白性,工業(yè)上常用二氧化硫來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽等,但二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色。17、C【解析】

A.NaHSO4是離子化合物,熔融狀態(tài)下NaHSO4電離產(chǎn)生Na+、HSO4-,含有自由移動(dòng)的離子,因此在熔融狀態(tài)下具有導(dǎo)電性,A錯(cuò)誤;B.向某溶液中先加入氯水,再滴加KSCN溶液,溶液變紅色,說(shuō)明滴加氯水后的溶液中含有Fe3+,不能證明溶液中Fe3+是原來(lái)就含有還是Fe2+反應(yīng)產(chǎn)生的,B錯(cuò)誤;C.Mg(OH)2、Cu(OH)2的構(gòu)型相同,向濃度均為0.1mol/L的MgSO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,首先看到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說(shuō)明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],C正確;D.AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中Al3+水解,產(chǎn)生Al(OH)3和HCl,將AlCl3溶液加熱蒸干,HCl揮發(fā),最后得到的固體為Al(OH)3,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。18、B【解析】

A.正戊烷裂解為分子較小的烷烴和烯烴,常溫下均為氣體,不能冷凝收集,且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有聚熱功能,若改用沒(méi)有聚熱功能的氧化鋁固體,實(shí)驗(yàn)效果不理想,故A錯(cuò)誤;B.滴定時(shí)左手控制活塞,右手搖瓶,使溶液向一個(gè)方向做圓周運(yùn)動(dòng),勿使瓶口接觸到滴定管,溶液也不得濺出,操作合理,故B正確;C.用飽和食鹽水代替純水能減緩反應(yīng)速率,從而可以得到較平緩的乙炔氣流,但乙炔的摩爾質(zhì)量與空氣的摩爾質(zhì)量相近,排空氣法收集乙炔不純,利用乙炔難溶于水的性質(zhì),應(yīng)使用排水法收集,故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)完全后,硝基苯與酸分層,應(yīng)選分液漏斗分離,粗產(chǎn)品再蒸餾得到硝基苯,圖中儀器b為圓底燒瓶,蒸餾操作時(shí)要用蒸餾燒瓶和直形冷凝管,并使用溫度計(jì)測(cè)蒸汽溫度,故D錯(cuò)誤;答案選B。19、C【解析】

由信息可知W是H,X是Li,Y是Al,Z是Cl元素。A.H元素最高為+1價(jià),最低為-1價(jià),二者代數(shù)和為0,A正確;B.H-、Li+電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)Li+>H-,所以離子半徑H->Li+,B正確;C.Y是Al元素,Al最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物,C錯(cuò)誤;D.Cl2溶于水得到氯水,氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸,其中含有的HClO不穩(wěn)定,光照容易分解,所以應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中,D正確;故合理選項(xiàng)是C。20、D【解析】

A、HCl、H2S、H2O分別是Cl、S、O的氫化物,不是最高價(jià)含氧酸,不能用元素周期律解釋酸性的強(qiáng)弱;B、密度屬于物理性質(zhì),不能用元素周期律解釋;C、NH3分子間形成氫鍵,沸點(diǎn):NH3AsH3PH3,沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì),不能用元素周期律解釋;D、非金屬性:FClBr,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HFHClHBr,能用元素周期律解釋;答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用,理解元素周期律的內(nèi)容是解題的關(guān)鍵。能用元素周期律解釋的元素的性質(zhì)是:原子半徑、元素的主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性,元素的金屬性表現(xiàn)在金屬單質(zhì)與水(或酸)置換出氫的難易、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱,元素的非金屬性表現(xiàn)在非金屬單質(zhì)與H2化合的難易、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱;注意用元素周期律不能解釋物理性質(zhì)、氣態(tài)氫化物水溶液酸性的強(qiáng)弱。21、D【解析】

A.與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2O42-,硫元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng),可判斷為陰極,b為電源的負(fù)極,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.根據(jù)上述分析,a為電源的正極,則陽(yáng)極反應(yīng)式為:Ag-e-+Cl-=AgCl,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移為5×10-5mol時(shí),進(jìn)入傳感器的SO2為5×10-5mol,標(biāo)況下的體積為1.12mL,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.根據(jù)題意,陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O,D項(xiàng)正確;故答案選D。答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查電解原理的應(yīng)用。主要是電極分析以及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě),掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等。①與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2O42-,硫元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng),為電解池的陰極;②與電源a極相連的電極為電解池的陽(yáng)極,與b連接的電解池的陰極;③溫度和壓強(qiáng)不知不能計(jì)算氣體體積。22、B【解析】

A.乙中Cl2應(yīng)當(dāng)長(zhǎng)進(jìn)短出,A錯(cuò)誤;B.分液操作時(shí),先將下層液體從下口放出,再將上層液體從上口倒出,B正確;C.無(wú)論氧化是否完全,滴加硝酸銀溶液都會(huì)產(chǎn)生沉淀,C錯(cuò)誤;D.FeCl3會(huì)水解,水解方程式為:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,蒸發(fā)時(shí),應(yīng)在HCl氛圍中進(jìn)行,否則得不到FeCl3,得到Fe(OH)3,D錯(cuò)誤。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、CH3OH羧基5【解析】

(1)根據(jù)化合物A的質(zhì)量比分析,,因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH。(2)乙苯和酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸,因此C中含有羧基。(3)有五種位置的氫,因此其一氯代物有5種。(4)反應(yīng)④是甲醇和苯甲酸酯化反應(yīng),其化學(xué)方程式為:?!驹斀狻?1)根據(jù)化合物A的質(zhì)量比分析,,因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH,故答案為:CH3OH。(2)乙苯和酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸,因此C中含有羧基,故答案為:羧基。(3)有五種位置的氫,因此其一氯代物有5種,故答案為:5。(4)反應(yīng)④是甲醇和苯甲酸酯化反應(yīng),其化學(xué)方程式為:,故答案為:。24、羰基羧基還原反應(yīng)【解析】

A與在AlCl3作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成,與HCl在催化劑作用下發(fā)生加氫還原反應(yīng)生成,與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D在AlCl3作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成根據(jù)逆分析法可知,D為,據(jù)此分析作答?!驹斀狻浚?)B為,其中含氧官能團(tuán)名稱為羰基和羧基;(2)B→C的過(guò)程中,羰基轉(zhuǎn)化為亞甲基,屬于還原反應(yīng);(3)與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D的分子式為C10H11OCl,可知D為:;(4)F的分子式為C16H16O,其不飽和度=16×2+2-162=9,①分子中含有1個(gè)苯環(huán),能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則說(shuō)明分子內(nèi)含醛基;②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,則分子為對(duì)稱結(jié)構(gòu),滿足上述條件的同分異構(gòu)體為:;(5)根據(jù)上述合成路線,若以請(qǐng)以可以先將苯在AlCl3作用下與CH3COCl進(jìn)行反應(yīng),再利用生成的與以及水進(jìn)行反應(yīng)制備,采用逆合成分析法結(jié)合目標(biāo)產(chǎn)物,只要將酸性條件下加熱可生成,最后與氫氣加成即可得到,具體合成路線為:。25、Al(OH)3、Fe(OH)3Cu+H2O2+2NH3+2=Cu(NH3)42++2H2O或Cu+H2O2+2NH3·H2O+2=Cu(NH3)42++4H2O抑制NH3·H2O的電離或促進(jìn)生成Cu(NH3)42+(與反應(yīng)生成的OH?成NH3·H2O,控制pH不能太大,以防H2O2在強(qiáng)堿條件下的分解)有利于得到較大顆粒的晶體ABC②③⑤④①98.40%【解析】

(1)合金粉末進(jìn)行分離,鋁鐵應(yīng)轉(zhuǎn)化為濾渣形式,從所給物質(zhì)分析,只能是氫氧化鋁和氫氧化鐵形式,銅轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]SO4,利用[Cu(NH3)4]SO4難溶于乙醇,進(jìn)行分離?!驹斀狻?1)合金粉末溶于氨水和硫酸銨以及過(guò)氧化氫的作用下,能進(jìn)行分離,鐵和鋁都轉(zhuǎn)化為濾渣,說(shuō)明濾渣為Al(OH)3、Fe(OH)3;(2)銅在氨水和硫酸銨和過(guò)氧化氫存在反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]SO4,離子方程式為Cu+H2O2+2NH3+2=Cu(NH3)42++2H2O或Cu+H2O2+2NH3·H2O+2=Cu(NH3)42++4H2O;硫酸銨不僅提供銨根離子抑制氨水的電離,還可以抑制pH不能太大,以防H2O2在強(qiáng)堿條件下的分解;(3)因?yàn)閇Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小,加入95%乙醇有利于得到較大顆粒的晶體;(4)A.因?yàn)檫^(guò)氧化氫能夠分解,所以在步驟Ⅰ緩慢滴加H2O2并不斷攪拌,有利于提高H2O2的利用率,故正確;B.步驟Ⅳ若改為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,蒸發(fā)過(guò)程中促進(jìn)反應(yīng),Cu(NH3)42+Cu2++4NH3,氨氣逸出,銅離子水解生成氫氧化銅,所以得到的一水硫酸四氨合銅晶體會(huì)含有較多Cu(OH)2等雜質(zhì),故正確;C.步驟Ⅳ、Ⅴ是進(jìn)行抽濾和洗滌,需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、吸濾瓶等,故正確;D.步驟Ⅴ中洗滌操作為關(guān)閉水龍頭,加乙醇溶液浸沒(méi)沉淀,然后進(jìn)行抽濾,不能緩慢流干,故錯(cuò)誤。故選ABC;(5)濾渣為氫氧化鋁和氫氧化鐵的混合物,加過(guò)量NaOH溶液攪拌,氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉,然后過(guò)濾出氫氧化鐵沉淀,加入過(guò)量的稀硫酸將其溶解生成鐵離子,測(cè)定鐵離子的含量,控制量,加入適量的硫酸亞鐵固體,在氮?dú)獾姆諊戮徛尤霘溲趸c溶液,加熱使其按方程式Fe2++2Fe3++8OH?Fe3O4↓+4H2O中的比例進(jìn)行反應(yīng),生成四氧化三鐵,再進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥得Fe3O4膠體粒子.,故操作順序?yàn)棰冖邰茛堍伲?6)根據(jù)反應(yīng)2Cu2++4I?2CuI+I(xiàn)2,I2+2S2O32-2I?+S4O62-得關(guān)系式為2Cu2+----I2---2S2O32-,Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.1000×0.02=0.002mol則銅離子的物質(zhì)的量為0.002mol,則Cu(NH3)4SO4·H2O的質(zhì)量為0.002mol×246.0g/mol=0.492g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。26、檢查裝置氣密性Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O品紅溶液紅色褪去變?yōu)闊o(wú)色還原性SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟①lmol·L-1BaCl2溶液有白色沉沉淀生成步驟②四氯化碳橙黃色【解析】

Ⅰ、(1)依據(jù)裝置制備氣體驗(yàn)證氣體性質(zhì)分析步驟;(2)銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水;(3)依據(jù)二氧化硫的漂白性解釋;(4)二氧化硫通入高錳酸鉀溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色;II、(1)Na2SO3和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng);(2)檢驗(yàn)SO42-,可用硝酸酸化的BaCl2;檢驗(yàn)Br2,可用氯水,加入四氯化碳后,根據(jù)四氯化碳層的顏色進(jìn)行判斷?!驹斀狻竣?、(1)裝置是制備氣體的反應(yīng),連接好裝置需要檢驗(yàn)裝置的氣密性,再加入試劑發(fā)生反應(yīng);故答案為檢驗(yàn)裝置氣密性;(2)銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;故答案為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;(3)二氧化硫具有漂白性,能使品紅溶液紅色褪去;故答案為品紅溶液紅色褪去變?yōu)闊o(wú)色;(4)二氧化硫具有還原性通入高錳酸鉀溶液被氧化為硫酸,高錳酸鉀溶液紫紅色褪去變化為無(wú)色;故答案為還原性;II、(1)向燒堿和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水,振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色,說(shuō)明亞硫酸根離子被溴單質(zhì)氧化為硫酸跟,依據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平寫(xiě)出離子方程式為:SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-;故答案為SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-;(2)、檢驗(yàn)SO42-可取少量待測(cè)液加入試管中,加入過(guò)量的2mol/L鹽酸,再滴加適量lmol/LBaCl2溶液;檢驗(yàn)Br-,可取出步驟①中適量上層清液于試管中,加入適量氯水,再加入四氯化碳,振蕩,靜置后觀察顏色,如若下層液體呈橙紅色,證明待測(cè)液中含Br-;故答案為編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟①lmol·L-1BaCl2溶液有白色沉沉淀生成步驟②四氯化碳橙黃色。27、坩堝反應(yīng)中硫酸過(guò)量,在濃縮過(guò)程中,稀硫酸變濃,濃硫酸的吸水性使CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO42Cu2++2NH3·H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+Cu(NH3)4SO4·H2O晶體容易受熱分解平衡氣壓,防止堵塞和倒吸BD【解析】

(1)灼燒固體,應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,所以儀器A為坩堝,故答案為坩堝。(2)得到的為硫酸銅和硫酸溶液,濃縮時(shí),硫酸變濃,濃硫酸具有吸水性,使CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4,可使固體變?yōu)榘咨?,故答案為反?yīng)中硫酸過(guò)量,在濃縮過(guò)程中,稀硫酸變濃,濃硫酸的吸水性使CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4。(3)淺藍(lán)色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4,根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2NH3·H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+,故答案為2Cu2++2NH3·H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+。(4)析出晶體時(shí)采用加入乙醇的方法,而不是濃縮結(jié)晶的原因是Cu(NH3)4SO4·H2O晶體容易受熱分解,故答案為Cu(NH3)4SO4·H2O晶體容易受熱分解。(5)A裝置中長(zhǎng)玻璃管可起到平衡氣壓,防止堵塞和倒吸的作用;與氨氣反應(yīng)的n(HCl)=10-3V1L×0.5mol/L-10-3V2L×0.5mol/L=0.5×10-3(V1-V2)mol,根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式可知:n(NH3)=n(HCl)=0.5×10-3(V1-V2)mol,則樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,故答案為平衡氣壓,防止堵塞和倒吸;。(6)如果氨含量測(cè)定結(jié)果偏高,則V2偏小,A.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管,濃度偏低,則V2偏大,含量偏低,故A錯(cuò)誤;B.讀數(shù)時(shí),滴定前平視,滴定后俯視,導(dǎo)致V2偏小,含量偏高,故B正確;C.滴定過(guò)程中選用酚酞作指示劑,對(duì)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有影響,故C錯(cuò)誤;D.取下接收瓶前,未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁,導(dǎo)致鹽酸偏少,需要的氫氧化鈉偏少,則V2偏小,含量偏高,故D正確。故答案為BD?!军c(diǎn)睛】在分析滴定實(shí)驗(yàn)的誤差分析時(shí),需要考慮所有的操作都?xì)w于標(biāo)準(zhǔn)液的體積變化上。標(biāo)準(zhǔn)液的體積變大,則測(cè)定結(jié)果偏大,標(biāo)準(zhǔn)液的體積變小,則測(cè)定結(jié)果偏小。28、HClONHCl2+2H2ONH3+2HClO-1405.6191.2Ka=Kb>Kc或a=b>c小于加熱(或者及時(shí)移出產(chǎn)物)

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