2024年北京市房山區(qū)高考化學(xué)押題試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

2024年北京市房山區(qū)高考化學(xué)押題試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,濕潤的紅色石蕊試紙遇M的氣態(tài)氫化物變藍(lán)色。含X、Y和Z三種元素的化合物R有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(已知酸性強(qiáng)弱:HClO3>HNO3)。下列說法正確的是A.簡單離子半徑:Y>Z>M>XB.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:M>XC.加熱單質(zhì)甲與品紅溶液反應(yīng)所得的“無色溶液”,可變成紅色溶液D.常溫下,向蒸餾水中加入少量R,水的電離程度可能增大2、己知通常情況下溶液中不同離子的電導(dǎo)率不同?,F(xiàn)將相同濃度(1.5mol·L-1)NH3·H2O和KOH溶液分別滴入21mL1.12mol·L-1A1C13溶液中,隨溶液加入測得導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,下列說法中錯(cuò)誤的是A.常溫時(shí),若上述氨水pH=11,則Kb≈2×11-6mol·L-1B.b、c兩點(diǎn)對應(yīng)溶液導(dǎo)電能力差異主要與離子電導(dǎo)率有關(guān)C.cd段發(fā)生的反應(yīng)是Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-D.e、f溶液中離子濃度:c(NH4+)>c(K+)3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m、n、r為這些元素組成的化合物,常溫下,0.1mol·L-1m溶液的pH=13,組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1。p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.原子半徑:X<Y<Z<WB.X、Z既不同周期也不同主族C.簡單氫化物的沸點(diǎn):Y<WD.Y、Z、W形成的一種化合物具有漂白性4、三國時(shí)期曹植在《七步詩》中這樣寫到“煮豆持作羹,漉豉以為汁。萁在釜下燃,豆在釜中泣?!?,文中“漉”涉及的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是A.過濾B.分液C.升華D.蒸餾5、室溫下,向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.向0.10mol/LCH3COONa溶液中通入HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl﹣)B.向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32﹣)C.向0.10mol/LNa2SO3溶液通入SO2:c(Na+)=2[c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(H2SO3)]D.向0.10mol/L(NH4)2CO3溶液中通入CO2:c(NH4+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)6、化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C.開發(fā)利用可再生能源,可減少化石燃料的使用D.改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù),可減少大氣污染物的排放7、最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì),如:爆炸力極強(qiáng)的N5、比黃金還貴的18O、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說法中正確的是A.18O2和16O2是兩種不同的原子 B.甲醇(CH3OH)屬于離子化合物C.N5和N2是氮元素的兩種同位素 D.由N5變成N2是化學(xué)變化8、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中不正確的是A.將少量二氧化硫添加到紅酒中可起到殺菌和抗氧化作用B.將電器垃圾深埋處理可減少重金屬對環(huán)境的危害C.對化學(xué)燃料脫硫、脫氮可減少酸雨的形成D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用9、近年來,金屬—空氣電池的研究和應(yīng)用取得很大進(jìn)步,這種新型燃料電池具有比能量高、污染小、應(yīng)用場合多等多方面優(yōu)點(diǎn)。鋁—空氣電池工作原理如圖所示。關(guān)于金屬—空氣電池的說法不正確的是()A.鋁—空氣電池(如上圖)中,鋁作負(fù)極,電子通過外電路到正極B.為幫助電子與空氣中的氧氣反應(yīng),可使用活性炭作正極材料C.堿性溶液中,負(fù)極反應(yīng)為Al(s)+3OH-(aq)=Al(OH)3(s)+3e-,每消耗2.7gAl(s),需耗氧6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D.金屬—空氣電池的可持續(xù)應(yīng)用要求是一方面在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣供應(yīng),另一方面在非工作狀態(tài)下能夠密封防止金屬自腐蝕10、下列由實(shí)驗(yàn)操作得到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論A向某溶液中加入稀硫酸,生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體該溶液中一定含有S2O32-B向3mlKI溶液中滴加幾滴溴水,振蕩,再滴加1mL淀粉溶液,溶液顯藍(lán)色氧化性:Br2>I2C相同條件下,測定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,前者呈堿性,后者呈中性非金屬性:S>CD將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生A.A B.B C.C D.D11、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用①裝置除去CO2中含有的少量SO2B.用②裝置蒸干飽和AlCl3溶液制備AlCl3晶體C.用③裝置加熱NH4Cl固體制取NH3D.用④裝置分離乙酸乙酯與水的混合液12、下列說法中正確的是()A.HClO的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O B.H2與H+互為同位素C.原子核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子的氧原子:18O D.N2分子的電子式:13、下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅,隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體,隨后變?yōu)榧t棕色A.A B.B C.C D.D14、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2Al+2OH-=AlO2-+H2↑B.電解飽和食鹽水制備Cl22Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O15、海洋動物海鞘中含有種類豐富、結(jié)構(gòu)新穎的次生代謝產(chǎn)物,是海洋抗腫瘤活性物質(zhì)的重要來源之一。一種從海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物的流程如下:下列關(guān)于該流程中各步驟的說法中,錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)步驟采用裝置主要儀器A①過濾裝置漏斗B②分液裝置分液漏斗C③蒸發(fā)裝置坩堝D④蒸餾裝置蒸餾燒瓶A.A B.B C.C D.D16、下列有關(guān)和混合溶液的敘述正確的是()A.向該溶液中加入濃鹽酸,每產(chǎn)生,轉(zhuǎn)移電子約為個(gè)B.該溶液中,可以大量共存C.滴入少量溶液,反應(yīng)的離子方程式為:D.為驗(yàn)證的水解,用試紙測該溶液的二、非選擇題(本題包括5小題)17、化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:已知:①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO②③+HCHO+HCOO-回答下列問題:(1)E中含氧官能團(tuán)名稱為_________非含氧官能團(tuán)的電子式為_______。E的化學(xué)名稱為苯丙炔酸,則B的化學(xué)名稱為__________。(2)C→D的反應(yīng)類型為__________。B→C的過程中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________。(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為_________。(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。①遇FeCl3溶液顯紫色;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③分子中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫且個(gè)數(shù)比為1:1:2:2:4(5)寫出用甲醛和乙醇為原材料制備化合物C(CH2ONO2)4的合成路線(其他無機(jī)試劑任選,合成路線流程圖示例見本題題干)。_________。18、煤化工可制得甲醇.以下是合成聚合物M的路線圖.己知:①E、F均能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②+RX+HX完成下列填空:(1)關(guān)于甲醇說法錯(cuò)誤的是______(選填序號).a(chǎn).甲醇可發(fā)生取代、氧化、消去等反應(yīng)b.甲醇可以產(chǎn)生CH3OCH3(乙醚)c.甲醇有毒性,可使人雙目失明d.甲醇與乙醇屬于同系物(2)甲醇轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為______.(3)C生成D的反應(yīng)類型是______;寫出G的結(jié)構(gòu)簡式______.(4)取1.08gA物質(zhì)(式量108)與足量飽和溴水完全反應(yīng)能生成2.66g白色沉淀,寫出A的結(jié)構(gòu)簡式______.19、次氯酸溶液由于其具有極強(qiáng)的氧化性,可以使病毒的核酸物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng),從而殺滅病毒,是常用的消毒劑和漂白劑。已知:Ⅰ.常溫常壓下,Cl2O為棕黃色氣體,沸點(diǎn)為3.8℃,42℃以上會分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成HClO。Ⅱ.將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中生成Cl2O氣體,用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。某實(shí)驗(yàn)室利用以下裝置制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。A.B.C.D.E.回答下列問題:(1)裝置D的作用為_______________。(2)配平裝置B中的反應(yīng)___________:Cl2+Na2CO3+H2O=Cl2O+NaCl+NaHCO3。寫出Cl2O的結(jié)構(gòu)式為_____。(3)裝置C中加入的試劑X為CCl4,其作用是__________。(4)各裝置的連接順序?yàn)锳→____________→____________→______________→E。(5)此方法相對于氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是__________。(答出1條即可)(6)若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中,其余均溶于裝置E的水中,裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為_____g。20、碘及其化合物可廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)生產(chǎn)等。(1)實(shí)驗(yàn)室用海帶提取I2時(shí)操作步驟依次為:灼燒、溶解、過濾、__、__及蒸餾。(2)灼燒海帶時(shí)除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外,還需要的實(shí)驗(yàn)儀器是__。(3)“過濾”后溶液中含一定量硫酸鹽和碳酸鹽?,F(xiàn)要檢驗(yàn)溶液中的I﹣,需選擇的試劑組合及其先后順序是__(選填編號)。a.AgNO3溶液b.Ba(NO3)2溶液c.BaCl2溶液d.CaCl2溶液(4)在海帶灰濾液中加入適量氯水后一定存在I2,可能存在IO3﹣。請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含I2溶液中是否含有IO3﹣的實(shí)驗(yàn)方案(可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液):①取適量含I2溶液用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在;②__。(5)分解水可用SO2/I2循環(huán)法。該法共涉及三步化學(xué)反應(yīng)。__;2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O;__。與傳統(tǒng)的分解水的方法相比,本法的優(yōu)點(diǎn)是__;缺點(diǎn)是__。21、目前手機(jī)屏幕主要由保護(hù)玻璃、觸控層以及下面的液晶顯示屏三部分組成。下面是工業(yè)上用丙烯(A)和有機(jī)物C(C7H6O3)為原料合成液晶顯示器材料(F)的主要流程:(1)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為___。B的官能團(tuán)名稱___。(2)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于取代反應(yīng)的有___(填反應(yīng)序號)。(3)寫出B與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。(4)下列關(guān)于化合物D的說法正確的是___(填字母)。A.屬于酯類化合物B.1molD最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)D.核磁共振氫譜有5組峰(5)寫出符合下列條件下的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___(任寫一種)。①苯環(huán)上一溴代物只有2種②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③苯環(huán)上有3個(gè)取代基(6)請參照上述制備流程,寫出以有機(jī)物C和乙烯為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)___。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】

在短周期主族元素中,可以形成強(qiáng)堿的是Na元素,所以強(qiáng)堿戊為NaOH。能使品紅溶液褪色的氣體可能是SO2、Cl2,單質(zhì)只有Cl2。電解氯化鈉水溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,故R可能是NaClO。M的氣態(tài)氫化物使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色,說明M為氮元素。綜上所述,M為氮元素,X為氧元素,Y為鈉元素,Z為氯元素?!驹斀狻緼.X為氧元素,Y為鈉元素,Z為氯元素,M為氮元素,Cl-、N3-、O2-、Na+的半徑依次減小,故A錯(cuò)誤;B.X為氧元素,M為氮元素,非金屬性越強(qiáng),簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性:O>N,H2O的熱穩(wěn)定性比NH3強(qiáng),故B錯(cuò)誤;C.若氣體甲為氯氣,則加熱“無色溶液”,由于次氯酸漂白后較穩(wěn)定,溶液不變色,故C錯(cuò)誤;D.NaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,能夠發(fā)生水解,可促進(jìn)水的電離,故D正確;答案選D。2、D【解析】

A.常溫時(shí),若上述氨水pH=11,則c(OH-)=11-3mol/L,Kb=≈2×11-6mol·L-1,選項(xiàng)A正確;B.曲線2為氫氧化鉀滴入氯化鋁溶液,溶液中離子濃度不斷增大,溶液中離子濃度越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng),b、c兩點(diǎn)對應(yīng)溶液導(dǎo)電能力差異主要與離子電導(dǎo)率有關(guān),選項(xiàng)B正確;C、根據(jù)曲線1可知b點(diǎn)產(chǎn)生最大量沉淀,對應(yīng)的曲線2為氫氧化鉀滴入氯化鋁溶液,c點(diǎn)產(chǎn)生沉淀量最大,后沉淀開始溶解,cd段發(fā)生的反應(yīng)是Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-,選項(xiàng)C正確;D、相同濃度(1.5mol·L-1)NH3·H2O和KOH溶液且滴入體積相等,考慮銨根離子水解,e、f溶液中加入離子濃度:c(NH4+)<c(K+),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。3、D【解析】

0.1mol·L-1m溶液的pH=13,則m為一元強(qiáng)堿,應(yīng)該為NaOH,組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1,根據(jù)圖示可知,n為NaCl,電解NaCl溶液得到NaOH、H2和Cl2,p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì),則p、q為H2和Cl2,結(jié)合短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大可知:X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為Cl元素,據(jù)此答題?!驹斀狻坑煞治隹芍篨為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為Cl元素。A.電子層數(shù)越多,則原子的半徑越大,具有相同電子層數(shù)的原子,隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,所以原子半徑:X<Y<W<Z,故A錯(cuò)誤;B.由分析可知:X為H元素、Z為Na元素,X、Z的最外層電子數(shù)均為1,屬于同一主族,故B錯(cuò)誤;C.Y、W形成的氫化物分別為H2O和HCl,因?yàn)樗肿又泻袣滏I,含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高,所以簡單氫化物的沸點(diǎn):Y>W(wǎng),故C錯(cuò)誤;D.Y、Z、W形成的一種化合物為NaClO,NaClO具有強(qiáng)氧化性,可用于漂白,具有漂白性,故D正確。故選D。4、A【解析】煮豆持作羹,漉豉以為汁意思是煮熟豆子來做豆豉而使豆子滲出汁水。所以漉豉以為汁采用了過濾的方法把豆豉和豆汁分開。故A符合題意,BCD不符合題意。所以答案為A。5、A【解析】

A.向0.10mol/LCH3COONa溶液中通入HCl,至溶液pH=7,c(H+)=c(OH-),HCl不足,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl、醋酸和醋酸鈉,由電荷守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl﹣),由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),則c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl﹣),故A正確;B.溶液中鈉原子與S原子物質(zhì)的量之比為1:1,而銨根離子與部分亞硫酸根離子結(jié)合,故c(Na+)>c(NH4+),由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),溶液呈中性,由電荷守恒可得:c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),聯(lián)立可得:c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32-),故B錯(cuò)誤;C.向0.10mol/LNa2SO3溶液通入SO2,發(fā)生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,至溶液pH=7,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaHSO3、Na2SO3,則c(Na+)<2[c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(H2SO3)],故C錯(cuò)誤;D.向0.10mol/L(NH4)2CO3溶液中通入CO2:發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,至溶液pH=7,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NH4HCO3,根據(jù)電荷守恒,c(NH4+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣),故D錯(cuò)誤;答案為A。6、B【解析】

A、電解水制氫需要消耗大量的電能,所以光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保,故A正確;B、聚乙烯塑料在自然界中很難降解,而聚乳酸塑料在自然界中能降解,所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染,故B錯(cuò)誤;C、開發(fā)利用可再生能源,可減少傳統(tǒng)燃料如化石燃料的使用,故C正確;D、改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù),能把有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體,可減少大氣污染物的排放,故D正確;答案選B。7、D【解析】

A.18O2和16O2是兩種不同的原子構(gòu)成的分子,A錯(cuò)誤;B.甲醇(CH3OH)是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物,B錯(cuò)誤;C.N5和N2是氮元素的兩種不同的單質(zhì),二者互為同素異形體,C錯(cuò)誤;D.N5和N2是N元素的兩種不同的單質(zhì),所以由N5變成N2是化學(xué)變化,D正確;故合理選項(xiàng)是D。8、B【解析】

A.SO2具有殺菌作用和抗氧化的特性,A項(xiàng)正確;B.將電器垃圾深埋處理,重金屬會進(jìn)入土地和水源中,污染土壤和水源,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.SO2及氮氧化物都能造成酸雨,故燃料脫硫、脫氮是減少酸雨的有效措施,C項(xiàng)正確;D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用,可以減少二氧化碳對環(huán)境的影響,D項(xiàng)正確;答案選B。9、C【解析】

A、鋁-空氣電池(如圖)中,鋁作負(fù)極,電子是從負(fù)極通過外電路到正極,選項(xiàng)A正確;B、鋁-空氣電池中活性炭作正極材料,可以幫助電子與空氣中的氧氣反應(yīng),選項(xiàng)B正確;C、堿性溶液中,負(fù)極反應(yīng)為4Al(s)-12e-+16OH-(aq)=4AlO2-(aq)+8H2O;正極反應(yīng)式為:3O2+12e-+6H2O=12OH-(aq),所以每消耗2.7gAl,需耗氧(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積為××3×22.4L=1.68L,選項(xiàng)C不正確;D、金屬-空氣電池的正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng),電池在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣,電池在非工作狀態(tài)下,能夠密封防止金屬自腐蝕,選項(xiàng)D正確;答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查新型燃料電池的原理,易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C,注意在堿性溶液中Al發(fā)生氧化反應(yīng)生成AlO2-,根據(jù)電極反應(yīng)中得失電子守恒進(jìn)行求算。10、A【解析】

A.向某溶液中加入稀硫酸,生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體,原溶液中可能含有S2-和SO32-,且SO32-過量,加入稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng),,S單質(zhì)是淡黃色沉淀,二氧化硫是有刺激性氣味氣體,故A錯(cuò)誤;B.氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,溶液呈藍(lán)色,說明有碘單質(zhì)生成,Br2能氧化I-生成I2,Br2是氧化劑、I2是氧化產(chǎn)物,則Br2的氧化性比I2的強(qiáng),故B正確;C.元素的非金屬性越弱,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越弱,其最高價(jià)含氧酸的鈉鹽的堿性就越強(qiáng),相同條件下,測定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,前者呈堿性,后者呈中性,說明碳酸為弱酸、硫酸為強(qiáng)酸,由此得出非金屬性S>C,故C正確;D.將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶,鎂條繼續(xù)燃燒,反應(yīng)生成MgO和C,則集氣瓶中產(chǎn)生濃煙(MgO固體小顆粒)并有黑色顆粒產(chǎn)生,故D正確;故選A?!军c(diǎn)睛】向某單一溶質(zhì)的溶液中加入稀硫酸,同時(shí)生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體,則該溶液中一定含有S2O32-,發(fā)生反應(yīng),這是??键c(diǎn),經(jīng)常在元素推斷題中出現(xiàn),也是學(xué)生們的易忘點(diǎn)。11、D【解析】

A.CO2和SO2都會和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng),不能到達(dá)除雜效果,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體和氯化氫,直接蒸干AlCl3飽和溶液,氯化氫揮發(fā),導(dǎo)致水解平衡右移,使水解趨于完全生成氫氧化鋁沉淀,不能得到無水AlCl3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.加熱NH4Cl固體分解為NH3和HCl,兩者遇冷又會生成NH4Cl,堵住導(dǎo)管,存安全隱患,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.乙酸乙酯的密度比水小,有機(jī)層在上層,水層在下層,與圖中裝置分層現(xiàn)象相符,D項(xiàng)正確;答案選D。12、D【解析】

A、HClO中O原子分別與H原子和Cl形成共價(jià)鍵,故HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,故A不正確;B、同位素研究的是原子之間的關(guān)系,H2與H+之間不是原子,所以不屬于同位素,故B不正確;C、氧原子原子核內(nèi)不可能有10個(gè)質(zhì)子,只有Ne原子才含有10個(gè)質(zhì)子,故C不正確;D、N2分子的電子式:,D正確;故選D。13、C【解析】分析:A項(xiàng),白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;B項(xiàng),紅色褪色是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性;C項(xiàng),白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl;D項(xiàng),氣體由無色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2。詳解:A項(xiàng),NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀,白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,該反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降,為氧化還原反應(yīng);B項(xiàng),氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO,由于氯水呈酸性,石蕊溶液滴入后溶液先變紅,紅色褪色是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng);C項(xiàng),白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl,反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變,不是氧化還原反應(yīng);D項(xiàng),Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO氣體和H2O,氣體由無色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2,反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降,為氧化還原反應(yīng);與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是C項(xiàng),答案選C。點(diǎn)睛:本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷,分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應(yīng)的特征是解題的關(guān)鍵。14、B【解析】

A.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2,正確的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑,故A錯(cuò)誤;B.電解飽和食鹽水制備Cl2,正確的離子方程式為2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-,故B正確;C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸,正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故C錯(cuò)誤;D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水,正確的離子方程式為Ca2++HCO3-+NH4++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3?H2O,故D錯(cuò)誤;故選B?!军c(diǎn)睛】離子方程式的書寫正誤判斷是高頻考點(diǎn),要求學(xué)生熟練書寫高中化學(xué)基本離子反應(yīng)方程式的同時(shí),掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口,一般規(guī)律可歸納為:1.是否符合客觀事實(shí),如本題A選項(xiàng),反應(yīng)物還有水;2.是否遵循電荷守恒與質(zhì)量守恒定律,必須同時(shí)遵循,否則書寫錯(cuò)誤,如Fe+Fe3+=2Fe2+,顯然不遵循電荷守恒定律;3.觀察化學(xué)式是否可拆,不該拆的多余拆成離子,或該拆成離子的沒有拆分,都是錯(cuò)誤的書寫;4.分析反應(yīng)物用量,要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式;5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)方程式的一種??傊?,掌握離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì),是正確書寫離子反應(yīng)方程式并學(xué)會判斷其書寫正誤的有效途徑。15、C【解析】

由流程可知,步驟①是分離固液混合物,其操作為過濾,需要漏斗、燒杯等儀器;步驟②是分離互不相溶的液體混合物,需進(jìn)行分液,要用到分液漏斗等儀器;步驟③是從溶液中得到固體,操作為蒸發(fā),需要蒸發(fā)皿等儀器;步驟④是從有機(jī)化合物中,利用沸點(diǎn)不同用蒸餾的方法得到甲苯,需要蒸餾燒瓶等儀器,則錯(cuò)誤的為C,故答案選C。16、A【解析】

A.發(fā)生Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O,由反應(yīng)可知,生成1mol氣體轉(zhuǎn)移1mol電子,則轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè),A正確;B.Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀,且乙醛易被ClO-氧化,不能共存,B錯(cuò)誤;C.NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性,NaCl為中性,溶液中不存在大量的氫離子,離子方程式為2Fe2++2ClO-+2H2O=Fe3++Fe(OH)3↓+HClO+Cl-,C錯(cuò)誤;D.ClO-的水解使溶液顯堿性,使pH試紙顯藍(lán)色,但ClO-具有強(qiáng)的氧化性,又會使變色的試紙氧化為無色,因此不能用pH測定該溶液的的pH,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羧基苯丙烯醛加成反應(yīng)+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2OCH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4【解析】

由信息①及B分子式可知A應(yīng)含有醛基,且含有7個(gè)C原子,則芳香化合物A為,因此B為;B與新制氫氧化銅反應(yīng)后酸化生成C,則C為,C與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D為,D發(fā)生消去反應(yīng)并酸化得到E,E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F(xiàn)為,對比F、H的結(jié)構(gòu)簡式,結(jié)合信息②可知,G為。據(jù)此分析解答。(5)CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH,CH3CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO,CH3CHO和HCHO發(fā)生信息反應(yīng)生成HOCH2C(CH2OH)2CHO,HOCH2C(CH2OH)CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2C(CH2OH)3,HOCH2C(CH2OH)3和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成C(CH2ONO2)4?!驹斀狻?1)E()中的含氧官能團(tuán)為羧基,非含氧官能團(tuán)為碳碳三鍵,其電子數(shù)為,E的化學(xué)名稱為苯丙炔酸,則B()的化學(xué)名稱為苯丙烯醛,故答案為羧基;;苯丙烯醛;(2)C為,發(fā)生加成反應(yīng)生成D,B為,C為,B→C的過程中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O,故答案為加成反應(yīng);+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O;(3)G

的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為;(4)F為,F(xiàn)的同分異構(gòu)體符合下列條件:①遇FeCl3溶液顯紫色,說明含有酚羥基;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基;③分子中有5

種不同化學(xué)環(huán)境的氫且個(gè)數(shù)比為1∶1∶2∶2∶4,符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為;(5)CH3CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO,CH3CHO和HCHO發(fā)生信息①的反應(yīng)生成C(CH2OH)4,C(CH2OH)3和濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成C(CH2ONO2)4,合成路線為CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4,故答案為CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為(5),要注意題干信息的利用,特別是信息①和信息③的靈活運(yùn)用,同時(shí)注意C(CH2ONO2)4屬于酯類物質(zhì),不是硝基化合物。18、a2CH3OH+O22HCHO+2H2O消去反應(yīng)HCOOCH3.【解析】

一定條件下,氫氣和一氧化碳反應(yīng)生成甲醇,甲醇氧化生成E為甲醛,甲醛氧化得F為甲酸,甲酸與甲醇發(fā)生酯化得G為甲酸甲酯,甲醇和氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)生成一溴甲烷,在催化劑條件下,一溴甲烷和和A反應(yīng)生成B,B反應(yīng)生成C,C反應(yīng)生成D,根據(jù)A的分子式知,A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式知,A中含有甲基和酚羥基,酚發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)取代位置為酚羥基的鄰對位,根據(jù)D知,A是間甲基苯酚,間甲基苯酚和一溴甲烷反應(yīng)生成B(2,5﹣二甲基苯酚),2,5﹣二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生消去反應(yīng)生成,和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成M,M的結(jié)構(gòu)簡式為:,根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答。【詳解】一定條件下,氫氣和一氧化碳反應(yīng)生成甲醇,甲醇氧化生成E為甲醛,甲醛氧化得F為甲酸,甲酸與甲醇發(fā)生酯化得G為甲酸甲酯,甲醇和氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)生成一溴甲烷,在催化劑條件下,一溴甲烷和和A反應(yīng)生成B,B反應(yīng)生成C,C反應(yīng)生成D,根據(jù)A的分子式知,A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式知,A中含有甲基和酚羥基,酚發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)取代位置為酚羥基的鄰對位,根據(jù)D知,A是間甲基苯酚,間甲基苯酚和一溴甲烷反應(yīng)生成B(2,5﹣二甲基苯酚),2,5﹣二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生消去反應(yīng)生成,和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成M,M的結(jié)構(gòu)簡式為:,(1)a.甲醇可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)但不能發(fā)生消去,故a錯(cuò)誤;b.甲醇分子間脫水生成CH3OCH3,故b正確;c.甲醇有毒性,可使人雙目失明,故c正確;d.甲醇與乙醇都有一個(gè)羥基,組成相關(guān)一個(gè)CH2;所以屬于同系物,故d正確;(2)甲醇轉(zhuǎn)化為甲醛的化學(xué)方程式為2CH3OH+O22HCHO+2H2O;(3)根據(jù)上面的分析可知,C生成D的反應(yīng)類型是:消去反應(yīng),G為甲酸甲酯,G的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH3;(4)取1.08gA物質(zhì)(式量108)的物質(zhì)的量==0.01mol,與足量飽和溴水完全反應(yīng)能生成2.66g白色沉淀,根據(jù)碳原子守恒知,白色沉淀的物質(zhì)的量是0.01mol,則白色沉淀的摩爾質(zhì)量是266g/mol,A的式量和白色沉淀的式量相差158,則溴原子取代酚羥基的鄰對位,所以A的結(jié)構(gòu)簡式為:。19、除去氯氣中的HCl氣體;觀察產(chǎn)生氣泡的速度來調(diào)節(jié)流速和體積比1:32Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3Cl-O-Cl除去Cl2O中的Cl2,提高制得的HClO的純度DBC制備的HClO的濃度大,純度高,不含有Cl-57.6【解析】

該實(shí)驗(yàn)屬于物質(zhì)制備類實(shí)驗(yàn),所需原料為氯氣和空氣,并且要注意體積比1:3這個(gè)要求;因此就出現(xiàn)了這兩個(gè)問題:(1)原料Cl2含有雜質(zhì)需要除雜;(2)如何準(zhǔn)確地控制兩種原料氣體積比;帶著問題分析每個(gè)裝置的作用就不難發(fā)現(xiàn)D裝置就恰好能解決上述兩個(gè)問題。接下來,由于B中的制備反應(yīng)是氣體與固體的反應(yīng),所以產(chǎn)物中肯定含有未反應(yīng)完全的原料氣,所以這里又出現(xiàn)了一個(gè)問題:未反應(yīng)完的原料氣是否會干擾后續(xù)的制備,如何除去;通過分析不難發(fā)現(xiàn)裝置C恰好可以解決上述問題;最終在裝置E中,成功制備了純度較高的次氯酸溶液?!驹斀狻?1)裝置D的作用一方面要對裝置A制備的Cl2進(jìn)行凈化除雜,另一方面也要保證空氣和氯氣的最佳體積比;所以D的作用為:除去氯氣中的HCl雜質(zhì),同時(shí)觀察氣泡的速度來調(diào)節(jié)氯氣和空氣的體積比至1:3;(2)根據(jù)題意,B中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3,Cl2O中的O為-2價(jià),Cl為+1價(jià),所以該反應(yīng)是氯元素的歧化反應(yīng);根據(jù)Cl2O中氯和氧的價(jià)態(tài)可推測其結(jié)構(gòu)為Cl-O-Cl;(3)題干中提到,用水吸收Cl2O制得次氯酸溶液,Cl2O中不能含有Cl2,而B處的反應(yīng)是氣體與固體的反應(yīng),必然會有一部分Cl2無法反應(yīng),因此,需要對B裝置的出口氣體進(jìn)行除氯氣操作,C中的CCl4由于與Cl2極性相近,可以將Cl2吸收,所以C的作用即:除去中的Cl2,提高次氯酸溶液的純度;(4)結(jié)合以上分析,可知連接順序?yàn)锳→D→B→C→E;(5)氯氣直接溶解在水中會生成鹽酸雜質(zhì),并且由于Cl2在水中溶解度很小,所以制備的次氯酸的濃度也不高,因此該方法的優(yōu)點(diǎn)為:制備的次氯酸溶液濃度大,純度高;(6)由題可知,E中次氯酸的含量為0.4mol,根據(jù)E中發(fā)生的反應(yīng):,可知E中參與反應(yīng)的n(Cl2O)=0.2mol,所以總共生成的Cl2O的物質(zhì)的量為。根據(jù)Cl2O的制備反應(yīng)方程式可知,所需碳酸鈉的物質(zhì)的量為:,那么至少需要含水量8%的碳酸鈉的質(zhì)量為?!军c(diǎn)睛】在考慮制備類實(shí)驗(yàn)的裝置連接順序時(shí),可先找出其中的原料發(fā)生裝置,反應(yīng)制備裝置和尾氣處理裝置,再根據(jù)具體信息考慮這些裝置之間的除雜干燥防倒吸問題,最終設(shè)計(jì)出合理的連接順序。20、氧化萃取(或萃取分液)坩堝(或瓷坩堝)、泥三角ba從水層取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍(lán),說明濾液中含有IO3﹣,若溶液不變藍(lán),說明濾液中不含有IO3﹣SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO42HIH2+I2節(jié)約電能使用能造成污染環(huán)境的SO2【解析】

(1)將海帶灼燒、溶解、過濾后所得溶液中碘以I-存在,要將碘從水溶液中分離出來,應(yīng)將I-轉(zhuǎn)化成水溶性差而易溶于有機(jī)溶劑的I2;(2)根據(jù)灼燒裝置即可找除出題中所列外還需要的實(shí)驗(yàn)儀器;(3)檢驗(yàn)I-通常用AgNO3溶液,而Ag2SO4微溶、Ag2CO3難溶,所以SO42-和CO32-會干擾I-的檢驗(yàn),需排除干擾;(4)檢驗(yàn)IO3-可采用思路為:IO3-→I2→檢驗(yàn)I2,所以應(yīng)選用合適的還原劑將IO3-還原為I2,再檢驗(yàn)生成的I2;(5)根據(jù)題意,分解水采用的是SO2/I2循環(huán)法,可判斷SO2和I2在整個(gè)過程中參與反應(yīng)且能重新生成,由此判斷各步反應(yīng);該法與電解水相比,不耗電但使用了能產(chǎn)生污染的SO2。【詳解】(1)根據(jù)分析,需把溶液中的I-轉(zhuǎn)化為水溶性差而易溶于有機(jī)溶劑的I2,I-→I

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