海南省?？谑?024年高三適應(yīng)性調(diào)研考試化學(xué)試題含解析

海南省海口市2024年高三適應(yīng)性調(diào)研考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．澄清石灰水與過(guò)量蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．少量SO2通入飽和的漂白粉溶液中：C1O-+SO2+H2O=SO42-+2H++Cl-C．向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣：2Cu+4H++O22Cu2++2H2OD．向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水：7H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O2、某同學(xué)探究溫度對(duì)溶液pH值影響，加熱一組試液并測(cè)量pH后得到如下數(shù)據(jù)(溶液濃度均為0.1mol/L)：溫度（℃）10203040純水7.307.106.956.74NaOH溶液13.5013.1112.8712.50CH3COOH溶液2.902.892.872.85CH3COONa溶液9.199.008.768.62下列說(shuō)法正確的是A．隨溫度升高，純水中的kw逐漸減小B．隨溫度升高，NaOH溶液pH變化主要受水電離平衡變化影響C．隨溫度升高，CH3COOH的電離促進(jìn)了水的電離D．隨溫度升高，CH3COONa溶液的pH減小，說(shuō)明水解程度減小，c(CH3COO－)增大3、如圖是H3AsO4水溶液中含砷的各物種分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．NaH2AsO4溶液呈酸性B．向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液過(guò)程中，先增加后減少C．H3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量共存D．Ka3(H3AsO4)的數(shù)量級(jí)為10-124、下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是（）A．用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇甲基橙為指示劑B．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定CH3COONa溶液的pHC．用蒸餾的方法分離乙醇（沸點(diǎn)為78.3℃）和苯(沸點(diǎn)為80.1℃)的混合物D．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明溶液中一定含有Fe2+5、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸鋇 B．在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D．洗氣瓶中無(wú)沉淀產(chǎn)生6、下列實(shí)驗(yàn)方案正確，且能達(dá)到目的的是（）A．A B．B C．C D．D7、有關(guān)下圖所示化合物的說(shuō)法不正確的是A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)B．1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)C．既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體8、下列有關(guān)酸堿滴定實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是（）A．準(zhǔn)備工作：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待測(cè)液和標(biāo)準(zhǔn)液洗滌對(duì)應(yīng)滴定管B．量取

15.00mL

待測(cè)液：在

25

mL

滴定管中裝入待測(cè)液，調(diào)整初始讀數(shù)為

10.00mL后，將剩余待測(cè)液放入錐形瓶C．判斷滴定終點(diǎn)：指示劑顏色突變，且半分鐘內(nèi)不變色D．讀數(shù)：讀藍(lán)線(xiàn)粗細(xì)線(xiàn)交界處所對(duì)應(yīng)的刻度，末讀數(shù)減去初讀數(shù)即反應(yīng)消耗溶液的體積9、將濃度均為0.5mol?L-1氨水和KOH溶液分別滴入到體積均為20mL且濃度相同的AlCl3溶液中，測(cè)得溶液的導(dǎo)電率與加入堿的體積關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L-1B．根據(jù)圖象可以確定導(dǎo)電率與離子種類(lèi)有關(guān)C．cd段發(fā)生的反應(yīng)是Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2OD．e點(diǎn)時(shí)溶液中的離子濃度：c(K+)＝c(Cl－)＋c(AlO2－)10、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是()A．滌綸、有機(jī)玻璃、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物B．大豆中含有豐富的蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變?yōu)榱税被酑．合成纖維是以木材為原料，經(jīng)化學(xué)加工處理所得D．常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類(lèi)物質(zhì)可來(lái)源于煤的干餾11、根據(jù)有關(guān)操作與現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤(rùn)的有色布條伸入Cl2中布條褪色氯氣有漂白性B用潔凈鉑絲蘸取某溶液灼燒火焰呈黃色溶液中含有Na+C將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙伸入NH3中試紙變藍(lán)氨水顯堿性D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅溶液中含有Fe3+A．A B．B C．C D．D12、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑B．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2OC．向NH4HCO3溶液中滴加過(guò)量Ba(OH)2溶液：HCO3－+OH－+Ba2+＝H2O+BaCO3↓D．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO－+NH4++NH3+Ag↓+H2O13、化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．煤的氣化與液化均為化學(xué)變化B．大自然利用太陽(yáng)能最成功的是植物的光合作用C．磚瓦、陶瓷、渣土、普通一次性電池、魚(yú)骨等屬于其他垃圾D．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用14、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中的甘油時(shí)，可生成絳藍(lán)色沉淀B．用紙層析法分離Cu2+和Fe3+，為了看到色斑，必須通過(guò)氨熏C．氯化鉆濃溶液加水稀釋?zhuān)芤旱念伾伤{(lán)色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色D．摘下幾根火柴頭，浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液和稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明火柴頭中含氯元素15、下列反應(yīng)或過(guò)程吸收能量的是()A．蘋(píng)果緩慢腐壞 B．弱酸電離C．鎂帶燃燒 D．酸堿中和16、用下列裝置制取NH3，并還原CuO，其原理和裝置均正確的是()A．用裝置制取NH3 B．用裝置干燥NH3C．用裝置還原CuO D．用裝置處理尾氣二、非選擇題（本題包括5小題）17、兩種重要的有機(jī)化工合成中間體F和Y可用甲苯為主要原料采用以下路線(xiàn)制得：已知：①②2CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH=CHCHO請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。（2）B→C的化學(xué)方程式是________。（3）C→D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________。（4）1molF最多可以和________molNaOH反應(yīng)。（5）在合成F的過(guò)程中，設(shè)計(jì)B→C步驟的目的是_________。（6）寫(xiě)出符合下列條件的3種A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________、______、_______。①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（7）以X和乙醇為原料通過(guò)3步可合成Y，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(xiàn)______（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）。18、有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量原溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色②取少量原溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無(wú)色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色③取少量原溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成④?、壑猩蠈忧逡?，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3⑤取少量原溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解⑴溶液中肯定存在的離子是________________________；⑵溶液中肯定不存在的離子是________________________；⑶為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_____________________________；____________________________。19、乙烯來(lái)自石油的重要化工原料，其產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志，根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)之前需要對(duì)該裝置進(jìn)行氣密性的檢查，具體操作為：______（2）石蠟油分解實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體的主要成分是______（填寫(xiě)序號(hào)）；①只有甲烷②只有乙烯③烷烴與烯烴的混合物（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置B中的現(xiàn)象為_(kāi)________，若裝置D中產(chǎn)生了白色沉淀，則說(shuō)明裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________；（4）該實(shí)驗(yàn)中碎瓷片的作用是______（填序號(hào)）；①防止暴沸②有催化功能③積蓄熱量④作反應(yīng)物（5）將分解產(chǎn)生的氣體混合物全部通入到足量溴水中，溴水增重mg，則該氣體混合物中屬于烯烴的原子個(gè)數(shù)為_(kāi)_________（用NA表示）；（6）利用A裝置的儀器還可以制備的氣體有______（任填一種），產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)____。20、亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)?64.5℃，沸點(diǎn)?5.5℃，遇水易水解。它是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)NOCl分子中各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為_(kāi)___(2)選用X裝置制備N(xiāo)O，Y裝置制備氯氣。檢驗(yàn)X裝置氣密性的具體操作：_______________________。(3)制備亞硝酰氯時(shí)，檢驗(yàn)裝置氣密性后裝入藥品,①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，需先打開(kāi)_____________，當(dāng)____________時(shí)，再打開(kāi)__________________，Z中有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。②裝置Z中發(fā)生的反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________。(4)若不用A裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)有何影響_______________（用化學(xué)方程式表示）(5)通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定NOCl樣品的純度。取Z中所得液體100g溶于適量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________，亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.0×10-12，Ksp(AgNO2)＝5.86×10-4)21、鐵、鈷、鎳及化合物在機(jī)械制造、磁性材料、新型電池或高效催化劑等許多領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______。鎳與CO生成的配合物，中含有的鍵數(shù)目為_(kāi)________；寫(xiě)出與CO互為等電子體的陰離子的化學(xué)式_________。研究發(fā)現(xiàn)，在低壓合成甲醇反應(yīng)中，Co氧化物負(fù)載的納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。元素Co與O中，第一電離能較大的是_______。生成物與中，沸點(diǎn)較高的是________，原因是___________。用KCN處理含的鹽溶液，有紅色的析出，將它溶于過(guò)量的KCN溶液后，可生成紫色的。具有強(qiáng)還原性，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成淡黃色的，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________。鐵有、、三種同素異形體如圖，、兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_(kāi)____。若Fe原子半徑為rpm，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則單質(zhì)的密度為_(kāi)______列出算式即可。在立方晶胞中與晶胞體對(duì)角線(xiàn)垂直的面在晶體學(xué)中稱(chēng)為1，晶面。如圖，則晶胞體中1，晶面共有_____個(gè)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.蘇打?yàn)樘妓徕c，則澄清石灰水與過(guò)量蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++CO32-=CaCO3↓，故A錯(cuò)誤；B.次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化成SO42-，CaSO4微溶于水，則少量SO2通入飽和的漂白粉溶液中，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl－，故B錯(cuò)誤；C.向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣，反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為2Cu+4H++O22Cu2++2H2O，故C正確；D.向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水，離子方程式為5H2O2+2MnO4－+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D錯(cuò)誤，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式的正誤判斷，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度中等。解題時(shí)容易把蘇打誤認(rèn)為碳酸氫鈉，為易錯(cuò)點(diǎn)。2、B【解析】

A.水的電離為吸熱過(guò)程，隨溫度的升高，水的電離程度增大，Kw增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.隨溫度的升高，水的電離程度增大，Kw增大，則NaOH溶液pH會(huì)減小，B項(xiàng)正確；C.隨溫度升高，促進(jìn)CH3COOH的電離，提高氫離子濃度，氫離子會(huì)抑制水的電離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鹽類(lèi)的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，促進(jìn)鹽類(lèi)的水解，即水解平衡向右移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。3、B【解析】

A.由圖像知，H2AsO4-溶液pH小于7，則NaH2AsO4溶液呈酸性，故A正確；B.，向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液，c(H+)逐漸減小，則過(guò)程中，逐漸減少，故B錯(cuò)誤；C.由圖示知，酸性條件下H3AsO4可以大量存在，在堿性條件下HAsO42-能大量存在，則它們?cè)谌芤褐胁荒艽罅抗泊?，故C正確；D.由圖知，pH=11.5時(shí)，c(HAsO42-)=c(AsO43-)，Ka3(H3AsO4)=，故D正確；故選B。4、A【解析】

A．用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性，可選擇甲基橙為指示劑，A選項(xiàng)正確；B．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定醋酸鈉溶液的pH，相當(dāng)于稀釋醋酸鈉溶液，由于醋酸鈉呈堿性，所以會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．乙醇和苯的沸點(diǎn)相差不大，不能用蒸餾的方法分離，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，只能說(shuō)明Fe3+，但不能說(shuō)明Fe3+一定是由Fe2+被氯水氧化而來(lái)，即不能證明溶液中一定含有Fe2+，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。5、C【解析】

碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2，同時(shí)通入溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋇沉淀，Z處逸出的氣體中有CO2和NO，NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2?！驹斀狻緼．因?yàn)镾O2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4，二氧化碳不與氯化鋇反應(yīng)，所以沒(méi)有BaCO3生成，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)生成的NO在Z導(dǎo)管口與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，因CO2不與氯化鋇反應(yīng)，從導(dǎo)管中逸出，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)以上分析可知洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，C正確；D、根據(jù)以上分析可知洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，D錯(cuò)誤。答案選C。6、D【解析】

A.強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pH>7,應(yīng)該用酚酞做指示劑，不能用甲基橙，因?yàn)樽兩玴H范圍大于7,而且由無(wú)色變成淺紅色,顏色加深,便于確定終點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B.將少量氯水滴入溴化亞鐵溶液中，Cl2首先和Fe2+反應(yīng)，不能證明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C.二氧化錳是粉末狀，不能用鑷子取，故C錯(cuò)誤；D.CO32-和SO32-在水溶液中水解使溶液呈堿性，堿性強(qiáng)弱取決于對(duì)應(yīng)酸的電離程度，電離常數(shù)越小，酸性越弱，對(duì)應(yīng)鹽的堿性越強(qiáng)，pH越大，故D正確；正確答案是D。7、D【解析】

A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知化合物中含有的官能團(tuán)有酯基、酚羥基、醚鍵、碳碳雙鍵。碳碳雙鍵可以和溴加成，甲基上的氫原子可以被取代，A正確。B、2個(gè)酯基水解需要2個(gè)氫氧化鈉，1個(gè)酚羥基需要1個(gè)氫氧化鈉，即1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)，B正確。C、含有碳碳雙鍵，既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色，C正確。D、酚羥基不能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，D錯(cuò)誤。答案選D。8、B【解析】

A、用待測(cè)液和標(biāo)準(zhǔn)液洗滌對(duì)應(yīng)滴定管，避免待測(cè)液和標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋而濃度減小引起較大誤差，故A不符合題意；B、由于25mL滴定管中裝入待測(cè)液的體積大于25mL，所以調(diào)整初始讀數(shù)為

10.00mL后，將剩余待測(cè)液放入錐形瓶，待測(cè)液體積大于15.00mL，測(cè)定結(jié)果偏大，故B符合題意；C、酸堿滴定時(shí)，當(dāng)指示劑變色后且保持半分鐘內(nèi)不變色，即可認(rèn)為已經(jīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)，故C不符合題意；D、滴定實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線(xiàn)的粗細(xì)交界點(diǎn)對(duì)應(yīng)的刻度線(xiàn)，由于滴定管的0刻度在上方，所以末讀數(shù)減去初讀數(shù)即反應(yīng)消耗溶液的體積，故D不符合題意；故選：B。9、D【解析】

根據(jù)圖象得出I為氨水滴加到氯化鋁溶液中的圖象，II為KOH滴加到氯化鋁溶液中的圖象，c點(diǎn)為恰好反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀的點(diǎn)?！驹斀狻緼選項(xiàng)，根據(jù)分析得到c點(diǎn)恰好反應(yīng)完生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鉀的物質(zhì)的量是氯化鋁物質(zhì)的量的3倍，因此AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為，故A正確；B選項(xiàng)，根據(jù)圖象可以確定導(dǎo)電率與離子種類(lèi)、離子濃度有關(guān)，故B正確；C選項(xiàng)，c點(diǎn)是氫氧化鋁沉淀，再加入KOH，則沉淀開(kāi)始溶解，其cd段發(fā)生的反應(yīng)是Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，故C正確；D選項(xiàng)，e點(diǎn)是KOH、KAlO2、KCl，溶液中的離子濃度：c(K+)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(AlO2－)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。10、D【解析】

A、光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，屬于無(wú)機(jī)物，故A錯(cuò)誤；B.蛋白質(zhì)在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸，故B錯(cuò)誤；C.以木材為原料，經(jīng)化學(xué)加工處理所得是人造纖維，用化工原料作單體經(jīng)聚合反應(yīng)制成的是合成纖維，故C錯(cuò)誤；D.煤的干餾可得到煤焦油，煤焦油中含有常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類(lèi)物質(zhì)，故D正確。答案選D。11、A【解析】

A、將濕潤(rùn)的有色布條伸入Cl2中，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，有色布條褪色，氯氣沒(méi)有漂白性，故A錯(cuò)誤；B、鈉元素焰色呈黃色，用潔凈鉑絲蘸取某溶液灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明溶液中含有Na+，故B正確；C、氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨具有堿性，使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故C正確；D、含有Fe3+的溶液遇KSCN溶液變紅，故D正確；答案選A。12、B【解析】

A.醋酸是弱酸，應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式是：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO—＋H2O＋CO2↑，A錯(cuò)誤；B．銅與稀硝酸反應(yīng)，方程式符合反應(yīng)事實(shí)，B正確；C．向NH4HCO3溶液中滴加過(guò)量Ba(OH)2溶液，鹽電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子、陰離子都發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是：NH4++HCO3－+2OH－+Ba2+＝H2O+BaCO3↓+NH3?H2O，C錯(cuò)誤；D．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基，方程式的電荷不守恒，應(yīng)該是：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO－+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，D錯(cuò)誤。故選B。13、C【解析】

A.煤經(jīng)氣化、液化都生成新物質(zhì)屬于化學(xué)過(guò)程，故A正確；B.太陽(yáng)能應(yīng)用最成功的是植物的光合作用，故B正確；C.磚瓦陶瓷、渣土、衛(wèi)生間廢紙、瓷器碎片等難以回收的廢棄物是其他垃圾，普通一次性電池屬于有害垃圾，故C錯(cuò)誤；D.利用CO2合成聚碳酸酯類(lèi)可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應(yīng)用，減少二氧化碳的排放，符合題意，故D正確；題目要求選不正確的選項(xiàng)，故選C。【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)知識(shí)，主要考查白色污染、清潔能源、綠色化學(xué)等知識(shí)，掌握常識(shí)、理解原因是關(guān)鍵。14、C【解析】

A.用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中的甘油時(shí)，可生成絳藍(lán)色溶液，A錯(cuò)誤；B.用紙層析法分離Cu2+和Fe3+，為了看到色斑，Cu2+和Fe3+本身就具有不同顏色，不必須通過(guò)氨熏，B錯(cuò)誤；C.氯化鈷濃溶液中，主要存在[CoCl4]2-，為藍(lán)色離子，氯化鈷稀溶液，主要存在[Co（H2O）6]2+，為粉紅色離子，溶液中存在平衡[CoCl4]2-+6H2O[Co（H2O）6]2++4Cl-，加水稀釋平衡向右移動(dòng)，溶液的顏色由藍(lán)色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色，C正確；D.火柴頭中含有氯酸鉀，硝酸銀能和氯離子反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以硝酸酸化的硝酸銀能檢驗(yàn)氯離子，但硝酸銀不和氯酸根離子反應(yīng)，所以不能檢驗(yàn)氯酸根離子，D錯(cuò)誤；答案選C。15、B【解析】

A、蘋(píng)果緩慢腐壞，屬于氧化反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B、弱酸的電離要斷開(kāi)化學(xué)鍵，吸收能量，故B符合題意；C、鎂帶燃燒，屬于放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D、酸堿中和，屬于放熱反應(yīng)，故D不符合題意；答案選B。16、C【解析】

A、NH4Cl受熱分解后,在試管口又重新生成NH4Cl固體，得不到氨氣，故A錯(cuò)誤；B、濃硫酸與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥NH3，故B錯(cuò)誤；C、2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O，用氨氣還原CuO，故C正確；D、氨氣與稀硫酸反應(yīng)，裝置內(nèi)壓強(qiáng)急劇減小，會(huì)引起倒吸，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、＋(CH3CO)2O→＋CH3COOH氧化反應(yīng)3氨基易被氧化，在氧化反應(yīng)之前需先保護(hù)氨基CH3CH2OHCH3CHO【解析】

分析有機(jī)合成過(guò)程，A物質(zhì)為發(fā)生苯環(huán)上的對(duì)位取代反應(yīng)生成的，故A為，結(jié)合已知條件①，可知B為，結(jié)合B→C的過(guò)程中加入的(CH3CO)2O以及D的結(jié)構(gòu)可知，C為B發(fā)生了取代反應(yīng)，-NH2中的H原子被-COCH3所取代生成肽鍵，C→D的過(guò)程為苯環(huán)上的甲基被氧化成羧基的過(guò)程。D與題給試劑反應(yīng)，生成E，E與H2O發(fā)生取代反應(yīng)，生成F。分析X、Y的結(jié)構(gòu)，結(jié)合題給已知條件②，可知X→Y的過(guò)程為，據(jù)此進(jìn)行分析推斷?！驹斀狻浚?）從流程分析得出A為,答案為：；（2）根據(jù)流程分析可知，反應(yīng)為乙酸酐與氨基反應(yīng)形成肽鍵和乙酸。反應(yīng)方程式為：＋(CH3CO)2O→＋CH3COOH。答案為：＋(CH3CO)2O→＋CH3COOH；（3）結(jié)合C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知C→D的過(guò)程為苯環(huán)上的甲基被氧化為羧基，為氧化反應(yīng)。答案為：氧化反應(yīng)；（4）F分子中含有羧基、氨基和溴原子，其中羧基消耗1mol氫氧化鈉，溴原子水解得到酚羥基和HBr各消耗1mol氫氧化鈉，共消耗3mol。答案為：3；（5）分析B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知最后氨基又恢復(fù)原狀，可知在流程中先把氨基反應(yīng)后又生成，顯然是在保護(hù)氨基。答案為：氨基易被氧化，在氧化反應(yīng)之前需先保護(hù)氨基；（6）由①得出苯環(huán)中取代基位置對(duì)稱(chēng)，由②得出含有醛基或甲酸酯基，還有1個(gè)氮原子和1個(gè)氧原子，故為、、。答案為：、、；（7）根據(jù)已知條件②需要把乙醇氧化為乙醛，然后與X反應(yīng)再加熱可得出產(chǎn)物。故合成路線(xiàn)為：CH3CH2OHCH3CHO。答案為：CH3CH2OHCH3CHO。18、Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-焰色反應(yīng)取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3【解析】

因?yàn)槿芤撼薀o(wú)色，溶液中一定不含F(xiàn)e2+；根據(jù)①取少量原溶液，加幾滴甲基橙，溶液變紅色，說(shuō)明溶液呈酸性，則溶液中不含HCO3-；根據(jù)②取少量原溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色，則原溶液中含NO3-，由于酸性條件下NO3-具有強(qiáng)氧化性，原溶液中不含I-；根據(jù)③取少量原溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中含有SO42-、不含Ba2+；?、壑猩蠈忧逡海覣gNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于HNO3，③中上層清液中含Cl-，但由于BaCl2引入Cl-，不能確定原溶液中是否含Cl-；根據(jù)⑤取少量原溶液，加NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解，則原溶液中含有Mg2+、Al3+；（1）溶液中肯定存在的離子是Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-；（2）溶液中肯定不存在的離子是Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-；（3）要進(jìn)一步確定溶液中是否含有Na+，應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：焰色反應(yīng)；要進(jìn)一步確定溶液中是否含有Cl-，應(yīng)用稀硝酸和AgNO3溶液，但SO42-會(huì)構(gòu)成干擾，所以先排除SO42-的干擾，故補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3

。19、微熱A中的大試管，E中出現(xiàn)了氣泡，冷卻后E中導(dǎo)管中形成一段液注，則裝置的氣密性良好③溴水褪色5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O②③3mNA/14NH3Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑【解析】

探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中烷烴在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴，B中乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，C中乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，D中吸收C中生成的二氧化碳，E中利用排水法收集乙烯?！驹斀狻?1)檢查該裝置氣密性時(shí)先形成密閉系統(tǒng)，再利用氣體的熱脹冷縮原理檢驗(yàn)，具體操作為：E中加入適量水，將導(dǎo)管放入水中，再微熱A中的大試管，E中出現(xiàn)了氣泡，冷卻后E中導(dǎo)管中形成一段液注，則裝置的氣密性良好。(2)石蠟油主要是含17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物，在加熱條件下，石蠟油分解生成烯烴，根據(jù)原子守恒知，除了生成烯烴外還生成烷烴，故選③；(3)石蠟油分解生成烯烴，烯烴能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置B中的現(xiàn)象為溴水褪色；若裝置D中產(chǎn)生了白色沉淀，則說(shuō)明混合氣體經(jīng)過(guò)裝置C時(shí)，乙烯被酸性KMnO4溶液氧化生成了CO2氣體，同時(shí)生成MnSO4，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O；(4)加熱石蠟油時(shí)加入碎瓷片，石蠟油分解較緩慢，加熱碎瓷片能加快反應(yīng)速率，碎瓷片還能吸收熱量而積蓄熱量從而促進(jìn)石蠟油分解，故選②③；(5)分解產(chǎn)生的氣體混合物全部通入到足量溴水中，溴水增重mg，說(shuō)明分解生成的烯烴的質(zhì)量為mg，烯烴的分子通式為CnH2n，其摩爾質(zhì)量為14ng/mol，則該氣體混合物中屬于烯烴的原子個(gè)數(shù)為=。(6)A裝置是固體混合加熱制氣法，常見(jiàn)氣體O2、NH3均可以用此裝置制備，其中加熱氯化銨和消石灰的混合固體可制得NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑。20、將導(dǎo)氣管右端接膠管并用止水夾加緊，向U型管左管加水至左管液面高于右管，靜止片刻，若液面差不變，則氣密性良好K2、K3A中充有黃綠色氣體時(shí)K12NO+Cl2=2NOClNOCl+H2O=HNO2+HCl滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無(wú)變化13.1c％【解析】

(1)NOCl的中心原子為N，O與N共用兩個(gè)電子對(duì)，Cl與N共用一個(gè)電子對(duì)，則電子式為，故答案為：；(2)利用大氣壓強(qiáng)檢查X裝置的氣密性，故答案為：將導(dǎo)氣管右端接膠管并用止水夾加緊，向U型管左管加水至左管液面高于右管，靜止片刻，若液面差不變，則氣密性良好；(3)①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，先打開(kāi)K2、K3，通入一段時(shí)間Cl2，排盡裝置內(nèi)的空氣，再打開(kāi)K1，通入NO反應(yīng)，當(dāng)有一定量的NOCl產(chǎn)生時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，故答案為：K2、K3；A中充有黃綠色氣體時(shí)；K1；②Z裝置為NO與Cl2在常溫常壓下合成NOCl，反應(yīng)方程式為：2NO+Cl2=2NOCl，故答案為：2NO+Cl2=2NOCl；(4)A裝置的作用是防止空氣中的氧氣和水蒸氣進(jìn)入Z裝置。沒(méi)有A裝置，空氣中的水蒸氣進(jìn)入Z，亞硝酰氯遇水易發(fā)生水解：NOCl+H2O=HNO2+HCl，產(chǎn)率降低，故答案為：NOCl+H2O=HNO2+HCl；(5)以K2CrO4溶液為指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)，沉淀由白色變?yōu)榇u紅色，半分鐘內(nèi)不變色，此時(shí)n(Ag+