2024有機化學知識點與推斷

目錄

一，嗜機/要的物理植質

二、登要的雙成

三、各類矮的代表物的輅相、清植

四、姬的桁金物的W要暴例和各類特咳物的W要也等植質

工、有機場的罄別

力、混合物的令H式提能（除東）

上、嘴機場的轄構

八、具嗜清定碟、發(fā)比的冷尼/機物

九、步要的嘴機攻成及類型

十、一些毒型■機攻點的比較

十一、部新書題

十二其它或他

十三，也考有機計算

一,BKNUattSi

1.有機物的溶解性

（1）難溶于水的有：各類妙、鹵代燒、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的（指分子中碳原子數(shù)目較多的，下

同）醇、醛、潼酸等。

（2）易溶于水的有：低級的［一般指N（C）W4］醇、（醛）、醛、（酮）、竣酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。（它們都能

與水形成氫鍵）。

（3）具有特殊溶解性的：

①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥

用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。

例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂，讓它們在均相（同一溶劑的溶液）中充

分接觸，加快反應速率，提高反應限度。

②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g（屬可溶），易溶于乙醇等有機溶劑，當溫度高于65℃時，能與水混溶，

冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，

這是因為生成了易溶性的鈉鹽。

③乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出

的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉、蛋白質可溶于水形成熟侍。蛋白質在濃輕金屬鹽（包括錢鹽）溶液中溶解度減小，會析出（即鹽析，

皂化反應中也有此操作）。但在稀輕金屬鹽（包括錢鹽）溶液中，蛋白質的溶解度反而增大。

⑤線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機溶劑，而體型則難溶于有機溶劑。

⑥氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍色溶液。

撲克植質【高中化學中各種顏色所包含的物質】

1.紅色：銅、Cu20、品紅溶液、酚酶在堿性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液澳（深棕紅）、紅磷

（暗紅）、苯酚被空氣氧化、Fe203、（FeSCN）2+（血紅）

2.橙色：、淡水及澳的有機溶液（視濃度，黃一橙）

（1）淡黃色：硫單質、過氧化鈉、淡化銀、TNT、實驗制得的不純硝基苯、

:碘化銀、黃鐵礦（FeS2）、*磷酸銀（Ag3P04）工業(yè)鹽酸（含F(xiàn)e3+）、久置的濃硝酸

（含N02）

（3）棕:FeCI3溶液、碘水（黃棕T褐色）

4.棕色：固體FeCI3、CuCI2（銅與氯氣生成棕色煙）、N02氣（紅棕）、澳蒸氣（紅棕）

5.褐色：碘酒、氫氧化鐵（紅褐色）、剛制得的澳苯（溶有Br2）

6.綠色：氯化銅溶液、堿式碳酸銅、硫酸亞鐵溶液或綠磯晶體（淺綠）、氯氣或氯水（黃綠色）、

氟氣（淡黃綠色）

7.藍色：膽磯、氫氧化銅沉淀（淡藍）、淀粉遇碘、石蕊遇堿性溶液、硫酸銅溶液

8.紫色：高播酸鉀溶液（紫紅）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫紅）、碘蒸氣

2.有機物的密度

（1）小于水的密度，且與水（溶液）分層的有：各類燒、一氯代煌、酯（包括油脂）

（2）大于水的密度，且與水（溶液）分層的有：多氯代煌、澳代姓（澳苯等）、碘代燃、硝基苯

3.有機物的狀態(tài)［常溫常壓（1個大氣壓、2CTC左右）］

（1）氣態(tài)：

①煌類：一般N（C）W4的各類燃注意：新戊烷［C（CH3）41亦為氣態(tài)

②衍生物類：

一氯甲烷（CH3CI,沸點為-24.2℃）氟里昂（CCI2F2，沸點為-29.8℃）

氯乙烯（CH2==CHCI,沸點為T3.9°C）甲醛（HCH0,沸點為-21℃）

氯乙烷（CH3cH2CI,沸點為12.3℃）一澳甲烷（CH3Br,沸點為3.6℃）

四氟乙烯（CF2==CF2,沸點為-76.3℃）甲醛（CH30cH3,沸點為-23℃）

甲乙醛（CH30c2H5,沸點為10.8℃）環(huán)氧乙烷（，沸點為13.5℃）

（2）液態(tài)：一般N（C）在5?16的燃及絕大多數(shù)低級衍生物。如,

己烷CH3(CH2)4CH3環(huán)己烷

甲醇CH30H甲酸HC00H

澳乙烷C2HsBr乙醛CH3CH0

澳苯C6H5Br硝基苯C6H5NO2

★特殊：

不飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常溫下也為液態(tài)

（3）固態(tài)：一般N（C）在17或17以上的鏈煌及高級衍生物。如，

石蠟C12以上的燃

飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如動物油脂在常溫下為固態(tài)

★特殊：苯酚（C6H50H）、苯甲酸（C6H5c00H）、氨基酸等在常溫下亦為固態(tài)

4.有機物的顏色

☆絕大多數(shù)有機物為無色氣體或無色液體或無色晶體，少數(shù)有特殊顏色，常見的如下所示:

☆三硝基甲苯（俗稱梯恩梯TNT）為淡黃色晶體；

☆部分被空氣中氧氣所氧化變質的苯酚為粉紅色；

☆2,4,6一三澳苯酚為白色、難溶于水的固體（但易溶于苯等有機溶劑）；

☆苯酚溶液與Fe3+（aq）作用形成紫色［H3Fe（0C6H5同溶液；

☆多羥基有機物如甘油、葡萄糖等能使新制的氫氧化銅懸濁液溶解生成絳藍色溶液；

☆淀粉溶液（膠）遇碘。2）變藍色溶液；

☆含有苯環(huán)的蛋白質溶膠遇濃硝酸會有白色沉淀產(chǎn)生，加熱或較長時間后，沉淀變黃色。

5.有機物的氣味

許多有機物具有特殊的氣味，但在中學階段只需要了解下列有機物的氣味：

☆甲烷無味

☆乙烯稍有甜味（植物生長的調節(jié)劑）

☆液態(tài)烯燃汽油的氣味

☆乙快無味

☆苯及其同系物芳香氣味，有一定的毒性，盡量少吸入。

☆一鹵代烷不愉快的氣味，有毒，應盡量避免吸入。

☆二氟二氯甲烷（氟里昂）無味氣體，不燃燒。

☆C4以下的一元醇有酒味的流動液體

☆C5~C11的一元醇不愉快氣味的油狀液體

☆C12以上的一元醇無嗅無味的蠟狀固體

☆乙醇特殊香味

☆乙二醇甜味(無色黏稠液體)

☆丙三醇(甘油)甜味(無色黏稠液體)

☆苯酚特殊氣味

☆乙醛刺激性氣味

☆乙酸強烈刺激性氣味(酸味)

☆低級酯芳香氣味

☆丙酮令人愉快的氣味

二、重要的女瘙

1.能使澳水(B3H2。)褪色的物質

(1)有機物

①通過加成反應使之褪色：含有、一c三c一的不飽和化合物

②通過取代反應使之褪色：酚類

注意：苯酚溶液遇濃濱水時，除褪色現(xiàn)象之外還產(chǎn)生白色沉淀。

③通過氧化反應使之褪色：含有一CHO(醛基)的有機物(有水參加反應)

注意：純凈的只含有一CHO(醛基)的有機物不能使澳的四氯化碳溶液褪色

④通過萃取使之褪色：液態(tài)烷燒、環(huán)烷燒、苯及其同系物、飽和鹵代燒、飽和酯

(2)無機物

①通過與堿發(fā)生歧化反應

-

3Br2+6OH「==5Br+BrO3+3H2?；駼r2+20H-==Br+BrO+H20

222"

②與還原性物質發(fā)生氧化還原反應，如H2S.s\SC>2、SO3\r>Fe

2.能使酸性高鈦酸鉀溶液KMnO〃H+褪色的物質

(1)有機物：含有、一C三C一、—0H(較慢)、—CHO的物質

與苯環(huán)相連的側鏈碳碳上有氫原子的苯的同系物(與苯不反應)

222+

(2)無機物：與還原性物質發(fā)生氧化還原反應，如H2S、S\SO2、SO3\Br\I\Fe

3.與Na反應的有機物：含有一OH、—COOH的有機物

與NaOH反應的有機物：常溫下，易與含有吩羚莘、一COOH的有機物反應

加熱時，能與鹵代燒、酯反應(取代反應)

與NazCJ反應的有機物：含有助羥基的有機物反應生成酚鈉和NaHCO3；

含有一COOH的有機物反應生成竣酸鈉，并放出C02氣體；

含有一SO3H的有機物反應生成磺酸鈉并放出C02氣體。

與NaHCC>3反應的有機物：含有一COOH、一SO3H的有機物反應生成竣酸鈉、磺酸鈉并放出等物質的量的CC>2氣體。

4.既能與強酸，又能與強堿反應的物質

+3+

(1)2AI+6H==2AI+3H2t2AI+20H+2H2O==2AIO2+3H2f

+3+

(2)AI2O3+6H==2AI+3H,OAI2O3+2OH==2AQ-+HQ

-

(3)AI(OH)3+3H+==A|3++3H：；OAI(OH)3+OH==AIO2-+2H?0

(4)弱酸的酸式鹽,如NaHCQ、NaHS等等

NaHCO3+HCI==NaCI+CO2t+H20NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H20

NaHS+HCI==NaCI+H2stNaHS+NaOH==Na2s+H=0

(5)弱酸弱堿鹽，如CH3coONH4、(NH4)25等等

2cH3coONH4+H2so4==(NH4)2SO4+2CH3COOH

CH3COONH4+NaOH==CH3coONa+NH3t+H20

(NH4)2S+H2SO4==(NH4)2SO4+H2St

(NH4)2S+2NaOH==Na2s+2NH3t+2H2O

(6)氨基酸，如甘氨酸等

H2NCH2COOH+HCI->HOOCCH2NH3CI

H2NCH2COOH+NaOH-H2NCH2COONa+H20

(7)蛋白質

蛋白質分子中的肽鏈的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的一COOH和呈堿性的一NH2,故蛋白質仍能與堿和酸反應。

5.銀鏡反應的有機物

(1)發(fā)生銀鏡反應的有機物：

含有一CHO的物質：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖等)

(2)銀氨溶液[Ag(NH3)2OH](多倫試劑)的配制:

向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解消失。

(3)反應條件：堿性、水浴加熱

+++

若在酸性條件下，則有Ag(NH3)2+OH-+3H+==Ag+2NH4+H20而被破壞。

(4)實驗現(xiàn)象：①反應液由澄清變成灰黑色渾濁；②試管內壁有銀白色金屬析出

(5)有關反應方程式：AgNO3+NH3-H2O==AgOH^+NH4NO3

AgOH+2NH3-H2O==Ag(NH3)2OH+2H2O

專艮鏡反應的一般通式：RCHO+2Ag(NH3)2OH2Agl+RCOONH4+3NH3+H20

【記憶訣竅】：1—水(鹽)、2一銀、3一氨

甲醛(相當于兩個醛基)：HCHO+4Ag(NH3)2OH4Agxl/+(NH4)2CO3+6NH3+2H2O

乙二醛：OHC-CHO+4Ag(NH3)2OH4Ag^+(NHRCzQ+6NH3+2H2O

甲酸：HCOOH+2Ag(NH3)2OH2AgI+(NH4)2CO3+2NH3+H20

葡萄糖：(過量)

CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag(+CH20H(CHOH)4coONH4+3NH3+出0

(6)定量關系：一CHO?2Ag(NH)20H?2AgHCHO?4Ag(NH)20H?4Ag

6.與新制Cu(0H)2懸濁液(斐林試劑)的反應

(1)有機物：竣酸(中和)、甲酸(先中和，但NaOH仍過量，后氧化)、醛、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖)、甘油等

多羥基化合物。

(2)斐林試劑的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加幾滴2%的CuS04溶液，得到藍色絮狀懸濁液(即斐林試

劑)。

(3)反應條件：堿過量、加熱煮沸

(4)實驗現(xiàn)象：

①若有機物只有官能團醛基(-CHO),則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時無變化，加熱煮沸后有(成)

紅色沉淀生成；

②若有機物為多羥基醛(如葡萄糖)，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時溶解變成絳藍色溶液，加熱煮沸

后有(磚)紅色沉淀生成；

(5)有關反應方程式：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2i+Na2SO4

RCHO+2CU(OH)2RCOOH+CU2OJ+2H2O

HCHO+4Cu(0H)2cO2+2Cu2O^+5H2O

OHC-CHO+4CU(OH)2HOOC-COOH+2Cu20xP+4H2O

HCOOH+2Cu(0H)2cO2+Cu2O^+3H2O

CH20H(CHOH)4cH0+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+C112。J+2H2O

(6)定量關系：一COOH-%Cu(OH)2-%Cu2+(酸使不溶性的堿溶解)

一CHO?2Cu(OH)2?CU2。HCHO?4CU(OH)2?2CU2O

7.能發(fā)生水解反應的有機物是：鹵代燒、酯、糖類(單糖除外X肽類(包括蛋白質卜

HX+NaOH==NaX+H2。

oo

-

,、II，,,H+或OHz、II

（H）R—C-H3—R（+H--0Hv-（H）R—C—0H+R'—OH

____△A

（H）RCOOH+NaOH==（H）RCOONa+H2O

OO

II）,?酸或堿或酶口

R—C-^-NH—R;+任7OH±些當一R—C—OH+Rf%

RCOOH+NaOH==RCOONa+H20或

8.能跟FeCb溶液發(fā)生顯色反應的是：酚類化合物。

9.能跟12發(fā)生顯色反應的是：淀粉。

10.能跟濃硝酸發(fā)生顏色反應的是：含苯環(huán)的天然蛋白質。

三、各類矮的代表物的輅構、特植

類另IJ烷燒烯崎煥崎苯及同系物

通式CnH2n+2（n'l）CnH2n（n22）CnH2n-2（nL2）CnH2n-6（n26）

代表物結構式H-C=C-H

相對分子質量Mr16282678

碳碳鍵長(xl0-i°m)1.541.331.201.40

鍵角109。28,約120°180°120°

6個原子4個原子12個原子共平面(正六邊

分子形狀正四面體

共平面型同一直線型形)

光照下的鹵跟X2、H2、HX、星艮X2、H2>HX、

代；裂化；不H0,HCN力口HCN加成；易跟出加成；FeX3催化下鹵

主要化學性質2

使酸性KMnO4成，易被氧化；被氧化；能加代；硝化、磺化反應

溶液褪色可加聚聚得導電塑料

四、板的桁金物的■要類別和各類桁金物的W要化學雌質

類別通式官能團代表物分子結構結點主要化學性質

鹵素原子直接與燃基

一鹵代煌：1.與NaOH水溶液共熱發(fā)生取

鹵代R-X鹵原子C2H5Br結合代反應生成醇

煌多元飽和鹵代-X（Mr：109）B-碳上要有氫原子才2.與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消

燒：CnH2n+2-mXm能發(fā)生消去反應去反應生成烯

1.跟活潑金屬反應產(chǎn)生H

羥基直接與鏈燒基結2

2.跟鹵化氫或濃氫鹵酸反應

合，0—H及C-0均生成鹵代垃

有極性。3.脫水反應:乙醇

口40℃分子間脫水成酸

一元醇：CH3OHB-碳上有氫原子才能

[170℃分子內脫水生成烯

R-OH醇羥基（Mr：32）發(fā)生消去反應。，.催化氧化為醛或酮

醇

飽和多元醇：-0HC2H5OHa-碳上有氫原子才能卜生成酯

CnH2n+2。01（Mr：46）被催化氧化，伯醇氧

化為醛，仲醇氧化為

酮，叔醇不能被催化

氧化。

懶鍵C2H5OC2H5性質穩(wěn)定，一般不與酸、堿、

醒R—O-R'C-0鍵有極性

（Mr：74）氧化劑反應

1.弱酸性

-OH直接與苯環(huán)上2.與濃澳水發(fā)生取代反應生

酚羥基

酚的碳相連，受苯環(huán)影成沉淀

-0H（Mr：94）

響能微弱電離。3.遇FeCb呈紫色

4.易被氧化

HCHO

1.與Hz、HCN等加成為醇

HCHO相當于兩個

醛基（Mr：30）2.被氧化劑（。2、多倫試劑、斐

醛-CHO

林試劑、酸性高錦酸鉀等）氧

有極性、能加成。

（Mr：44）化為我酸

攜基與電、HCN加成為醇

酮有極性、能加成

（Mr：58）不能被氧化劑氧化為竣酸

1.具有酸的通性

受攜基影響，0—H能

竣基2.酯化反應時一般斷殷基中

竣酸電離出H+,受羥基影的碳氧單鍵，不能被電加成

（Mr：60）

響不能被加成。3能.與含一NHz物質縮去水生

成酰胺（肽鍵）

HCOOCH

31.發(fā)生水解反應生成竣酸和

酯基（Mr：60）酯基中的碳氧單鍵易醇

酯

斷裂2.也可發(fā)生醇解反應生成新

（Mr：88）酯和新醇

硝酸硝酸酯基

RONO2不穩(wěn)定易爆炸

酯—ONO2

硝基

一般不易被氧化劑氧化，但多

化合R—N0硝基一NC）2一硝基化合物較穩(wěn)定

2硝基化合物易爆炸

物

-NHZ能以配位鍵結

氨基氨基一NH2H2NCH2COOH兩性化合物

RCH（NH2）COOH合H+；-COOH能部

酸竣基一COOH（Mr：75）能形成肽鍵

分電離出H+

1.兩性

2.水解

肽鍵

蛋白結構復雜3.變性

酶多肽鏈間有四級結構

質不可用通式表示氨基一NH24.顏色反應

竣基一COOH（生物催化劑）

5.灼燒分解

1.氧化反應

葡萄糖

（還原性糖）

多數(shù)可用下列通羥基一0H

CH2OH（CHOH）4CHO

多羥基醛或多羥基酮2.加氫還原

糖式表示：醛基一CHO淀粉（C6Hl0O5）n

或它們的縮合物3酯.化反應

C（HO）皴基纖維素

n2m4.多糖水解

[CHO（OH）3]n

6725.葡萄糖發(fā)酵分解生成乙醇

酯基中的碳氧單鍵易

酯基.水解反應

斷裂1

油脂可能有碳碳雙（皂化反應）

煌基中碳碳雙鍵能加

鍵2.硬化反應

成

五、/機物的筌則

鑒別有機物，必須熟悉有機物的性質（物理性質、化學性質），要抓住某些有機物的特征反應，選用合適的試劑,

一一鑒別它們。

1.常用的試劑及某些可鑒別物質種類和實驗現(xiàn)象歸納如下：

澳水

試劑酸性高鎰銀氨新制FeCI3酸堿

過量碘水NaHCO3

名稱酸鉀溶液少量溶液CU(OH)溶液指不劑

飽和2

含醛基

被鑒含碳碳雙含碳碳雙含醛基化短酸

化合物

別物鍵、三鍵的鍵、三鍵合物及葡（酚不能

苯酚及葡萄苯酚

質種物質、烷基的物質。萄糖、果淀粉使酸堿指竣酸

溶液糖、果溶液

類苯。但醇、但醛有干糖、麥芽水劑變

糖、麥

醛有干擾。擾。糖色）

芽糖

酸性高鎬出現(xiàn)使石蕊或放出無

漠水褪色出現(xiàn)銀出現(xiàn)紅呈現(xiàn)呈現(xiàn)

現(xiàn)象酸鉀紫紅白色甲基橙變色尢味

且分層鏡色沉淀紫色藍色

色褪色沉淀紅氣體

2.鹵代姓中鹵素的檢驗

取樣，滴入NaOH溶液，加熱至分層現(xiàn)象消失，冷卻后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNCh溶液，觀察沉淀的顏

色，確定是何種鹵素。

3.烯醛中碳碳雙鍵的檢驗

（1）若是純凈的液態(tài)樣品，則可向所取試樣中加入澳的四氯化碳溶液，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。

（2）若樣品為水溶液，則先向樣品中加入足量的新制Cu（OH）2懸濁液，加熱煮沸，充分反應后冷卻過濾，向濾液中加

入稀硝酸酸化，再加入濱水，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。

★若直接向樣品水溶液中滴加濱水，則會有反應：一CH。+Br2+H2。一一C。OH+2HBr而使濱水褪色。

4.二糖或多糖水解產(chǎn)物的檢驗

若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，則先向冷卻后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后

再加入銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，（水?。┘訜?，觀察現(xiàn)象，作出判斷。

5.如何檢驗溶解在笨中的苯酚？

取樣，向試樣中加入NaOH溶液，振蕩后靜置、分液，向水溶液中加入鹽酸酸化，再滴入幾滴FeCb溶液（或

過量飽和濱水），若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成），則說明有苯酚。

★若向樣品中直接滴入FeCb溶液，則由于苯酚仍溶解在苯中，不得進入水溶液中與Fe3+進行離子反應；若向樣

品中直接加入飽和澳水，則生成的三澳苯酚會溶解在苯中而看不到白色沉淀。

★若所用澳水太稀，則一方面可能由于生成溶解度相對較大的一澳苯酚或二澳苯酚，另一方面可能生成的三澳苯

酚溶解在過量的苯酚之中而看不到沉淀。

6.如何檢驗實驗室制得的乙烯氣體中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?

將氣體依次通過無水硫酸銅、品紅溶液、飽和Fe2（SO#3溶液、品紅溶液、澄清石灰水、

（檢驗水）（檢驗S02）（除去S02）（確認S02已除盡）（檢驗C02）

濱水或澳的四氯化碳溶液或酸性高鎰酸鉀溶液（檢驗CH2=CH2）O

幺、混合物的今離我提艷（除春J

混合物分離

除雜試劑化學方程式或離子方程式

（括號內為雜質）方法

澳水、NaOH溶液

CH=CH+BrfCHBrCHBr

乙烷（乙烯）（除去揮發(fā)出的洗氣22222

Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H20

B「2蒸氣）

S02+2NaOH=Na2SO3+H20

乙烯(so2>co2)NaOH溶液洗氣

C02+2NaOH=Na2CO3+H20

H2s+C11SO4=CuS4/+H2so4

乙快（HzS、PH3）飽和CuSCU溶液洗氣

IIPH3+24CUSO4+12H2O=8CU3PJ+3H3PO4+24H2so4

提取白酒中的酒精蒸鐳

從95%的酒精中提

新制的生石灰蒸儲CaO+H0=Ca(OH)

取無水酒精22

從無水酒精中提取Mg+2C2H5OHf(C2H5。)2Mg+H2個

鎂粉蒸館

絕對酒精(C2H5O)2Mg+2H2Of2c2H50H+Mg(OH)21

萃取

汽油或苯或

提取碘水中的碘分液—

四氯化碳蒸蒸

洗滌

澳化鈉溶液澳的四氯化碳

萃取B「2+21——I2+2Br

（碘化鈉）溶液分液

苯NaOH溶液或洗滌C6H50H+NaOHfC6H5ONa+H20

（苯酚）飽和Na2c溶液分液C6H5OH+Na2cO3-C6H5ONa+NaHCO3

CH3COOH+NaOH—CH3COONa+H20

乙醇NaOH、Na2cO3、洗滌

2CH3COOH+Na2CO3-2CH3COONa+C02f+H20

（乙酸）NaHCCh溶液均可蒸儲

CH3COOH+NaHCO3-CH3COONa+C02f+H20

乙酸NaOH溶液蒸發(fā)CH3COOH+NaOH—CH3COONa+H20

（乙醇）稀H2so4蒸儲2CH3COONa+H2SO4-Na2so4+2CH3COOH

洗滌

澳乙烷（澳）NaHS03溶液Br+NaHSO+H0==2HBr+NaHSO

分液2324

洗滌

澳苯蒸儲水FeBr溶于水

分液3

(FeBr>Br2、苯)NaOH溶液Br+2NaOH=NaBr+NaBrO+H0

3蒸鐳22

洗滌

硝基苯蒸儲水先用水洗去大部分酸，再用NaOH溶液洗去少量溶解在有

分液

（苯、酸）NaOH溶液機層的酸H++OFT=H0

蒸儲2

重結

提純苯甲酸蒸儲水常溫下，苯甲酸為固體，溶解度受溫度影響變化較大。

晶

蒸鐳水滲析—

提純蛋白質

濃輕金屬鹽溶液鹽析—

高級脂肪酸鈉溶液

食鹽鹽析—

（甘油）

上、嘴機物的輅相

牢牢記?。涸谟袡C物中H：一價、C：四價、0：二價、N（氨基中）：三價、X（鹵素）：一價

（-）同系物的判斷規(guī)律

1.一差（分子組成差若干個CH2）

2.兩同（同通式，同結構）

3.三注意

（1）必為同一類物質；

（2）結構相似（即有相似的原子連接方式或相同的官能團種類和數(shù)目）；

（3）同系物間物性不同