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文檔簡介
西安市重點(diǎn)中學(xué)2024年高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、一定條件下不能與苯發(fā)生反應(yīng)的是()A.酸性KMnO4 B.Br2 C.濃HNO3 D.H22、下表中“試劑”與“操作及現(xiàn)象”對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A.A B.B C.C D.D3、下列變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.明礬凈水 B.鋼鐵生銹 C.海水提溴 D.工業(yè)固氮4、工業(yè)上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑,氟單質(zhì)的制備通常采用電解法。已知:KF+HF===KHF2,電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和無水氟化氫的混合物制備F2的裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.鋼電極與電源的負(fù)極相連B.電解過程中需不斷補(bǔ)充的X是KFC.陰極室與陽極室必須隔開D.氟氫化鉀在氟化氫中可以電離5、下列操作或原理正確的是()A.可用玻璃棒蘸取新制氯水點(diǎn)在pH試紙上,測定該氯水的pH值B.裝Na2CO3溶液的試劑瓶塞用玻璃塞C.蒸餾操作時(shí)先通冷卻水再加熱D.實(shí)驗(yàn)室中少量金屬鈉常保存在煤油中,實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的鈉不能放回原試劑瓶中6、關(guān)于下圖所示各裝置的敘述中,正確的是A.裝置①是原電池,總反應(yīng)是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.裝置①中,鐵做負(fù)極,電極反應(yīng)式為:Fe3++e-=Fe2+C.裝置②通電一段時(shí)間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深D.若用裝置③精煉銅,則d極為粗銅,c極為純銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液7、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度,且原子間以單鍵結(jié)合。下列有關(guān)C3N4晶體的說法中正確的是()A.C3N4晶體是分子晶體B.C3N4晶體中C—N鍵的鍵長比金剛石中的C—C鍵的鍵長長C.C3N4晶體中C、N原子個(gè)數(shù)之比為4∶3D.C3N4晶體中粒子間通過共價(jià)鍵相結(jié)合8、前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大,Y、Z、W位于同一周期,X的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體,Y在同周期中電負(fù)性最小,二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23:16;同周期元素簡單離子中,元素Z形成的離子半徑最??;T元素的價(jià)電子排布式為3d104s1。下列說法正確的是()A.簡單離子的半徑Y(jié)>Z>W(wǎng)B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性W>Z>XC.W和T的單質(zhì)混合加熱可得化合物T2WD.W的單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒,所得產(chǎn)物溶于水可得強(qiáng)酸9、我國是世界最大的耗煤國家,下列加工方法不屬于煤的綜合利用的是A.干餾 B.氣化 C.液化 D.裂解10、下列各組離子一定能大量共存的是A.在含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-B.在含有Al3+、Cl-的溶液中:HCO3-、I-、NH4+、Mg2+C.在c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、S2-、SO32-、NO3-D.在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中:Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-11、下列說法正確的是()A.用干燥的pH試紙測定氯水的pHB.配制一定濃度的NaOH溶液,定容時(shí)仰視讀數(shù),使配制的溶液濃度偏小C.用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離D.將25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中,配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液12、某原子最外層電子排布為2s22p3,則該原子A.核外有5個(gè)電子B.核外有3種能量不同的電子C.最外層電子占據(jù)3個(gè)軌道D.最外層上有3種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子13、下列實(shí)驗(yàn)操作能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A比較Cl和S的非金屬性往Na2S溶液中通入氯氣,觀察溶液是否變渾濁B驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中,用鹽酸浸沒C制取氫氧化鐵膠體將FeCl3溶液滴入NaOH溶液D比較HClO和H2CO3的酸性測量并比較等濃度NaClO與Na2CO3溶液的pHA.A B.B C.C D.D14、我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項(xiàng)目取得新進(jìn)展,其合成過程如圖所示。下列說法不正確的是A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面 B.可用溴水鑒別異戊二烯和對二甲苯C.對二甲苯的二氯代物有6種 D.M能發(fā)生取代,加成,加聚和氧化反應(yīng)15、W、X、Y、Z四種短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示。下列推斷正確的是()A.原子半徑:Z>Y>XB.元素非金屬性:Z>Y>XC.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>Y>W(wǎng)D.WH4與Z元素的單質(zhì)在光照時(shí)發(fā)生置換反應(yīng)16、已知:CH3CH(OH)CH2CHCH3CH=CHCH3+H2O,下列有關(guān)說法正確的是A.CH3CH=CHCH3分子中所有碳原子不可能處于同一平面B.CH3CH=CHCH3和HBr加成產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有4種(不考慮立體異構(gòu))C.CH3CH(OH)CH2CH3與乙二醇、丙三醇互為同系物D.CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色二、非選擇題(本題包括5小題)17、某有機(jī)物F()在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應(yīng)用,工業(yè)上以乙烯和芳香族化合物B為基本原料制備F的路線圖如下:已知:RCHO+CH3CHORCH=CHCHO(1)乙烯生成A的原子利用率為100%,則X是___________(填化學(xué)式),F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。(2)E→F的反應(yīng)類型為___________,B的結(jié)構(gòu)簡式為___________,若E的名稱為咖啡酸,則F的名稱是___________。(3)寫出D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________。(4)E的同系物G比E多一個(gè)碳原子,G有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的同分異構(gòu)體有___________種①能發(fā)生水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)且1mol該物質(zhì)最多可還原出4molAg②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③分子中沒有甲基,且苯環(huán)上有2個(gè)取代基(5)以乙烯為基本原料,設(shè)計(jì)合成路線合成2-丁烯酸,寫出合成路線:______________________________(其他試劑任選)。18、化合物H是一種除草劑,可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去):(1)B和A具有相同的實(shí)驗(yàn)式,分子結(jié)構(gòu)中含一個(gè)六元環(huán),核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰,則B的結(jié)構(gòu)簡式為__________,A→B的反應(yīng)類型是__________。(2)C中含氧官能團(tuán)的名稱是__________;ClCH2COOH的名稱(系統(tǒng)命名)是__________。(3)D→E所需的試劑和條件是__________。(4)F→G的化學(xué)方程式是___________________。(5)I是E的一種同分異構(gòu)體,具有下列結(jié)構(gòu)特征:①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基;②是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物。I的結(jié)構(gòu)簡式是__________。(6)設(shè)計(jì)由乙醇制備的合成路線__________(無機(jī)試劑任選)。19、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、物質(zhì)性質(zhì)的探究等實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置省略)。請按要求填空:(1)實(shí)驗(yàn)室制取SO2氣體時(shí),可選擇的合適試劑___(選填編號)。a.15%的H2SO4溶液b.75%的H2SO4溶液c.Na2SO3固體d.CaSO3固體相應(yīng)的制取裝置是___(填圖中裝置下方編號)。(2)實(shí)驗(yàn)室若用裝置①來制取H2S氣體,可選擇的固體反應(yīng)物是___(選填編號)。a.Na2S固體b.CuS固體c.FeS固體d.FeS2固體反應(yīng)的離子方程式為___。(3)如何檢驗(yàn)裝置①的氣密性?簡述其操作:___。(4)實(shí)驗(yàn)室里可用濃硫酸和無水酒精反應(yīng)制取乙烯,除了題中的儀器外,制取裝置中還缺少的玻璃儀器是___。(5)該化學(xué)興趣小組為探究制備乙烯是否存在副產(chǎn)物SO2和CO2,制備的氣體從發(fā)生裝置出來除去乙烯后依次選擇了裝置②、④、⑤,其中裝置②盛有的試劑是___,裝置④盛有的試劑是___。20、ClO2是一種具有強(qiáng)氧化性的黃綠色氣體,也是優(yōu)良的消毒劑,熔點(diǎn)-59℃、沸點(diǎn)11℃,易溶于水,易與堿液反應(yīng)。ClO2濃度大時(shí)易分解爆炸,在生產(chǎn)和使用時(shí)必須用稀有氣體或空氣等進(jìn)行稀釋,實(shí)驗(yàn)室常用下列方法制備:2NaC1O3+Na2SO3+H2SO42C1O2↑+2Na2SO4+H2O。(1)H2C2O4可代替Na2SO3制備ClO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___,該方法中最突出的優(yōu)點(diǎn)是___。(2)ClO2濃度過高時(shí)易發(fā)生分解,故常將其制備成NaClO2固體,以便運(yùn)輸和貯存。已知:2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O,實(shí)驗(yàn)室模擬制備NaC1O2的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略)。①產(chǎn)生ClO2的溫度需要控制在50℃,應(yīng)采取的加熱方式是___;盛放濃硫酸的儀器為:___;NaC1O2的名稱是___;②儀器B的作用是___;冷水浴冷卻的目的有___(任寫兩條);③空氣流速過快或過慢,均會降低NaC1O2的產(chǎn)率,試解釋其原因___。21、苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)化工原料。工業(yè)中以乙苯催化脫氫來制取苯乙烯:(g)?(g)+H2(g)?H=117.6kJ/mol已知:上述反應(yīng)的速率方程為v正=k正P乙苯,v逆=k逆P苯乙烯P氫氣,其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù),P為各組分分壓。(1)同時(shí)增大乙苯的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率所采取的措施是_______________。(2)在CO2氣氛下,乙苯可催化脫氫制苯乙烯,其過程同時(shí)存在如圖兩種途徑:a=______;與摻水蒸汽工藝相比,該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng):CO2+H2=CO+H2O,CO2+C=2CO。新工藝的特點(diǎn)有__________(填序號)。a.CO2與H2反應(yīng),使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移b.不用高溫水蒸氣,可降低能量消耗c.有利于減少生產(chǎn)過程中可能產(chǎn)生的積炭d.CO2在反應(yīng)體系中作催化劑(3)在實(shí)際生產(chǎn)中,往反應(yīng)釜中同時(shí)通入乙苯和水蒸氣,加入水蒸氣稀釋劑能提高乙苯轉(zhuǎn)化率的原因是_______________。測得容器總壓(P總)和乙苯轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間變化結(jié)果如圖所示。平衡時(shí),P(H2O)=_______kPa,平衡常數(shù)Kp=____kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算);a處的=_________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】A.酸性高錳酸鉀能將不飽和碳鍵氧化,但苯環(huán)上碳原子形成介于單鍵和雙鍵之間的化學(xué)鍵,結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,不易被氧化,A正確;B.將液溴與苯混合,加入鐵屑后,在生成的三溴化鐵的催化作用下,溴與苯發(fā)生取代反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.苯和硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下可生成硝基苯,C錯(cuò)誤;D.苯在一定條件下也能夠在鎳催化、加熱條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷,D錯(cuò)誤。故選擇A。點(diǎn)睛:苯不能使高錳酸鉀溶液退色,是因?yàn)楸椒肿又杏?個(gè)碳碳單鍵,6個(gè)碳原子之間形成一個(gè)大π鍵,使得苯的化學(xué)性質(zhì)比烯烴穩(wěn)定的的多,不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。2、B【解析】
硝酸銀溶液中滴加氨水會產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,白色沉淀會生成氫氧化二氨合銀,沉淀溶解;鋁粉中滴加氫氧化鈉,會生成偏鋁酸鈉,繼續(xù)滴加氫氧化鈉,無現(xiàn)象;硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉,出現(xiàn)氫氧化銅藍(lán)色沉淀,滴加乙醛,加熱,新制氫氧化銅會和乙醛反應(yīng)生辰氧化亞銅磚紅色沉淀;氯水中滴加氫氧化鈉,顏色褪去,再加鹽酸,中和氫氧化鈉后與次氯酸反應(yīng)會生成氯氣,顏色恢復(fù)?!驹斀狻緼.硝酸銀溶液中滴加氨水會產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,白色沉淀會生成氫氧化二氨合銀,沉淀溶解;A項(xiàng)正確;B.鋁粉中滴加氫氧化鈉,會生成偏鋁酸鈉,繼續(xù)滴加氫氧化鈉,無現(xiàn)象;B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉,出現(xiàn)氫氧化銅藍(lán)色沉淀,滴加乙醛,加熱,新制氫氧化銅會和乙醛反應(yīng)生辰氧化亞銅磚紅色沉淀;C項(xiàng)正確;D.氯水中滴加氫氧化鈉,顏色褪去,再加鹽酸,中和氫氧化鈉后與次氯酸反應(yīng)會生成氯氣,顏色恢復(fù),D項(xiàng)正確;答案選B。3、A【解析】
A.明礬凈水與鋁離子水解生成膠體有關(guān),沒有元素的化合價(jià)變化,不發(fā)生氧化還原反應(yīng),故A選;B.
Fe、O元素的化合價(jià)變化,為氧化還原反應(yīng),故B不選;C.
Br元素的化合價(jià)升高,還需要氧化劑,為氧化還原反應(yīng),故C不選;D.工業(yè)固氮過程中,
N元素的化合價(jià)發(fā)生改變,為氧化還原反應(yīng),故D不選;故選A。4、B【解析】
根據(jù)裝置圖,鋼電極上產(chǎn)生H2,碳電極上產(chǎn)生F2,然后根據(jù)電解原理進(jìn)行分析和判斷;【詳解】A、根據(jù)裝置圖,KHF2中H元素顯+1價(jià),鋼電極上析出H2,表明鋼電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng),即鋼電極是電解池的陰極,鋼電極與電源的負(fù)極相連,故A說法正確;B、根據(jù)裝置圖,逸出的氣體為H2和F2,說明電解質(zhì)無水溶液中減少的是氫和氟元素,因此電解過程需要不斷補(bǔ)充的X是HF,故B說法錯(cuò)誤;C、陽極室生成氟氣,陰極室產(chǎn)生H2,二者接觸發(fā)生劇烈反應(yīng)甚至爆炸,因此必須隔開防止氟氣與氫氣接觸,故C說法正確;D、由氟氫化鉀的氟化氫無水溶液可以導(dǎo)電,可推知氟氫化鉀在氟化氫中發(fā)生電離,故D說法正確。5、C【解析】
A.依據(jù)氯水成分及性質(zhì)漂白性判斷;B.碳酸鈉水溶液呈堿性,能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性硅酸鈉溶液;C.后先通冷卻水,一開始產(chǎn)生的水蒸氣沒有得到冷卻;D.多余的鈉應(yīng)放回試劑瓶?!驹斀狻緼.氯水中含有次氯酸,次氯酸具有漂白性,能夠漂白pH試紙,不能用pH試紙測試氯水的pH值,故A錯(cuò)誤;B.碳酸鈉水溶液呈堿性,能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性硅酸鈉溶液,將玻璃塞與試劑瓶粘到一起,故B錯(cuò)誤;C.先通冷卻水,保證冷凝管的管套中充滿水,再開始加熱,否則一開始產(chǎn)生的水蒸氣沒有得到冷卻,故C正確;D.實(shí)驗(yàn)室中少量金屬鈉常保存在煤油中,實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的鈉能放回原試劑瓶中,故D錯(cuò)誤;故選:C?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)中儀器的使用及試劑的保存,解題關(guān)鍵:熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、掌握常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng),易錯(cuò)點(diǎn)A,注意氯水的漂白性。6、C【解析】
A.該裝置是原電池,由于Fe比Cu活潑,所以鐵作負(fù)極,銅作正極,負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上Fe3+得電子發(fā)生還原反應(yīng),電池總反應(yīng)式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.該裝置是原電池,鐵作負(fù)極,負(fù)極上Fe失電子生成Fe2+,電極反應(yīng)式為:Fe-2e-=Fe2+,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.氫氧化鐵膠體粒子吸附正電荷,所以氫氧化鐵膠體粒子向負(fù)電荷較多的陰極移動(dòng),因此裝置②中石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深,選項(xiàng)C正確;D.由電流方向判斷a是正極,b是負(fù)極,則c是陽極,d是陰極,電解精煉銅時(shí)粗銅作陽極,所以c為粗銅,d為純銅,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。7、D【解析】
A.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度,則C3N4晶體是原子晶體,故A錯(cuò)誤;B.因N的原子半徑比C原子半徑小,則C3N4晶體中,C?N鍵的鍵長比金剛石中C?C鍵的鍵長要短,故B錯(cuò)誤;C.原子間均以單鍵結(jié)合,則C3N4晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子,而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子,所以晶體中C、N原子個(gè)數(shù)之比為3:4,故C錯(cuò)誤;D.C3N4晶體中構(gòu)成微粒為原子,微粒間通過共價(jià)鍵相結(jié)合,故D正確;故選:D?!军c(diǎn)睛】C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度,且原子間均以單鍵結(jié)合,則為原子晶體,每個(gè)C原子周圍有4個(gè)N原子,每個(gè)N原子周圍有3個(gè)C原子,形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),C-N鍵為共價(jià)鍵,比C-C鍵短。8、C【解析】
X的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體,該氫化物為甲烷,即X為C,Y、Z、W位于同一周期,原子序數(shù)依次增大,即Y、Z、W位于第三周期,Y的電負(fù)性最小,推出Y為Na,二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23:16,推出該二元化合物為Na2S,即W為S,同周期元素簡單離子中,元素Z形成的離子半徑最小,即Z為Al,T元素的價(jià)電子3d104s1,推出T元素為Cu,據(jù)此分析;【詳解】X的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體,該氫化物為甲烷,即X為C,Y、Z、W位于同一周期,原子序數(shù)依次增大,即Y、Z、W位于第三周期,Y的電負(fù)性最小,推出Y為Na,二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23:16,推出該二元化合物為Na2S,即W為S,同周期元素簡單離子中,元素Z形成的離子半徑最小,即Z為Al,T元素的價(jià)電子3d104s1,推出T元素為Cu,A.Y、Z、W簡單離子分別是Na+、Al3+、S2-,因此簡單離子半徑大小順序是r(S2-)>r(Na+)>r(Al3+),故A錯(cuò)誤;B.三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別是H2CO3、Al(OH)3、H2SO4,硫酸酸性最強(qiáng),氫氧化鋁為兩性,因此酸性強(qiáng)弱順序是H2SO4>H2CO3>Al(OH)3,故B錯(cuò)誤;C.Cu與S在加熱條件下發(fā)生反應(yīng),因?yàn)镾的氧化性較弱,因此將Cu氧化成較高價(jià)態(tài),得到產(chǎn)物是Cu2S,反應(yīng):2Cu+SCu2S,故C正確;D.S在足量的氧氣中燃燒生成SO2,SO2溶于水后生成H2SO3,亞硫酸為中強(qiáng)酸,故D錯(cuò)誤;答案:C?!军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D,學(xué)生認(rèn)為S與足量的O2反應(yīng)生成SO3,SO3溶于水后生成H2SO4,學(xué)生:C與O2反應(yīng),如果氧氣不足,則生成CO,氧氣過量,則生成CO2,S和C不太一樣,S與氧氣反應(yīng),無論氧氣過量與否,生成的都是SO2,SO2轉(zhuǎn)化成SO3,需要催化劑、高溫條件。9、D【解析】
煤的綜合利用是指通過物理或化學(xué)加工等途徑,回收和利用煤中的各種有益組分,以獲得多種產(chǎn)品的方法,包括煤的氣化、液化和干餾,均屬于煤的綜合利用;而裂解是石油的綜合利用的方法。故選:D。10、C【解析】
A、在含有大量Fe3+的溶液中SCN-不能大量共存,A錯(cuò)誤;B、在含有Al3+、Cl-的溶液中鋁離子與HCO3-、水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和CO2,不能大量共存,B錯(cuò)誤;C、c(H+)=1×10-13mol/L的溶液顯堿性,則Na+、S2-、SO32-、NO3-可以大量共存,C正確;D、在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中硫酸氫鈉完全電離出氫離子,在酸性溶液中硝酸根離子與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存,D錯(cuò)誤,答案選C。11、B【解析】
A.氯水具有強(qiáng)氧化性,能使pH試紙褪色,所以不能用的pH試紙測定某氯水的pH,故A錯(cuò)誤;B.配制一定濃度的NaOH溶液,定容時(shí)仰視讀數(shù),會使溶液的體積變大,導(dǎo)致濃度偏小,故B錯(cuò)誤;C.NH4Cl固體和Ca(OH)2固體在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,所以不能用加熱的方法分離,故C錯(cuò)誤;D.精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,必須在容量瓶中進(jìn)行。將25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中,所得溶液的體積不是100mL,故無法得到1.0mol/LCuSO4溶液,故D錯(cuò)誤;【點(diǎn)睛】考查實(shí)驗(yàn)基本操作的評價(jià),涉及pH試紙的使用、溶液的配制操作、氨氣的制取等,選項(xiàng)A注意氯水含有次氯酸具有強(qiáng)氧化性能使pH試紙褪色,所以不能用的pH試紙測定某氯水的pH;配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容時(shí)仰視讀數(shù),會加水過多,導(dǎo)致濃度偏?。桓┮暤臅r(shí)候加水變少,導(dǎo)致濃度偏大;配制溶液必須用容量瓶定容溶液體積。12、B【解析】A.最外層為第二層有5個(gè)電子,核外電子數(shù)為7,A錯(cuò)誤;B.每個(gè)能級的電子能量相同,核外有3個(gè)能級,即有3種能量不同的電子,B正確;C.2s能級有一個(gè)軌道,2p能級有3個(gè)軌道,由于電子會優(yōu)先獨(dú)自占用一個(gè)軌道,故最外層電子占據(jù)4個(gè)軌道,C錯(cuò)誤;D.每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不相同,故核外有7中運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,D錯(cuò)誤。故選擇B。13、A【解析】
A.往Na2S溶液中通入氯氣,觀察溶液變渾濁,在該反應(yīng)中氯氣為氧化劑,S為氧化產(chǎn)物,可實(shí)現(xiàn)目的,A正確;B.將鐵釘放入試管中,用鹽酸浸沒,發(fā)生的為析氫腐蝕,不能實(shí)現(xiàn)目的,B錯(cuò)誤;C.將FeCl3溶液滴入NaOH溶液,制取的為氫氧化鐵沉淀,不能實(shí)現(xiàn)目的,C錯(cuò)誤;D.測量并比較等濃度NaClO與Na2CO3溶液的pH,可比較HClO與HCO3-的酸性強(qiáng)弱,不能比較HClO和H2CO3的酸性,D錯(cuò)誤;答案為A。14、C【解析】
A.丙烯醛分子中的碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu),醛基也是平面結(jié)構(gòu),中間是一個(gè)可以旋轉(zhuǎn)的單鍵,所以分子里所有原子有可能在同一平面,A正確;B.異戊二烯里含有碳碳雙鍵,可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而導(dǎo)致溴水褪色,而對二甲苯與溴水不反應(yīng),可以鑒別,B正確;C.對二甲苯里面有兩種類型的H,其二氯代物共有7種:①當(dāng)兩個(gè)氯取代甲基上的H時(shí)有兩種,②當(dāng)有一個(gè)氯取代甲基上的H,另一個(gè)取代苯環(huán)上的H,有鄰、間兩種結(jié)構(gòu),③當(dāng)兩個(gè)氯都取代苯環(huán)上的H,采用定一議二的方法,當(dāng)其中一個(gè)氯在甲基鄰位時(shí),另一個(gè)氯有3種結(jié)構(gòu),此二氯代物有3種,C錯(cuò)誤;D.M中有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加成、加聚反應(yīng),醛基可以發(fā)生氧化、加成反應(yīng),烴基可以發(fā)生取代反應(yīng),D正確;答案選C。15、C【解析】
根據(jù)四種短周期元素在周期表的位置,推出W為C,X為O,Y為S,Z為Cl;【詳解】根據(jù)四種短周期元素在周期表的位置,推出W為C,X為O,Y為S,Z為Cl;A、Y、Z、X的原子半徑依次減小,即Y>Z>X,故A錯(cuò)誤;B、非金屬性X>Y、Z>Y,且O原子半徑小,則非金屬性X、Z、Y依次降低,即X>Z>Y,故B錯(cuò)誤;C、非金屬性Z>Y>W(wǎng),則Z、Y、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次降低,故C正確;D、CH4與Z元素的單質(zhì)氯氣,在光照下可發(fā)生取代反應(yīng),生成鹵代烴和HCl,不屬于置換反應(yīng),故D錯(cuò)誤?!军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D,學(xué)生會把甲烷和氯氣發(fā)生的取代反應(yīng),與置換反應(yīng)混淆,可以從置換反應(yīng)的定義入手,置換反應(yīng)是單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物,CH4與Cl2反應(yīng)生成鹵代烴和HCl,沒有單質(zhì)的生成,從而推出CH4和Cl2發(fā)生取代反應(yīng),而不是置換反應(yīng)。16、D【解析】
A.乙烯為平面型結(jié)構(gòu),CH3CH=CHCH3所有碳原子可能處于同一平面上,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.CH3CH=CHCH3高度對稱,和HBr加成產(chǎn)物只有2-溴丁烷一種,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.CH3CH(OH)CH2CH3與乙二醇、丙三醇都屬于醇類物質(zhì),三者所含羥基的數(shù)目不同,通式不同,不互為同系物,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3中分別含有醇羥基和碳碳雙鍵,均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,選項(xiàng)D正確。答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、O2(酚)羥基、酯基取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))咖啡酸乙酯+5NaOH+2NaCl+3H2O9CH2=CH2CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOH【解析】
根據(jù)流程圖中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式、分子式及反應(yīng)條件分析各步反應(yīng)的反應(yīng)類型及產(chǎn)物;根據(jù)已知條件分析同分異構(gòu)體的種類;根據(jù)題干信息設(shè)計(jì)有機(jī)物合成路線。由C的結(jié)構(gòu)簡式、反應(yīng)信息知,A、B中均含有醛基,再結(jié)合乙烯與A的轉(zhuǎn)化關(guān)系知,A是乙醛,B是,由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件知,D為,由E的分子式、F的結(jié)構(gòu)式及反應(yīng)條件知,E為,由E、F之間的關(guān)系知Y是乙醇,由酯的命名方法知F的名稱為咖啡酸乙酯;【詳解】由C的結(jié)構(gòu)簡式、反應(yīng)信息知,A、B中均含有醛基,再結(jié)合乙烯與A的轉(zhuǎn)化關(guān)系知,A是乙醛,B是,由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件知,D為,由E的分子式、F的結(jié)構(gòu)式及反應(yīng)條件知,E為,由E、F之間的關(guān)系知Y是乙醇,由酯的命名方法知F的名稱為咖啡酸乙酯;(1)乙烯生成乙醛,則X是O2;F中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基;(2)E→F的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);B的結(jié)構(gòu)簡式為;F的名稱是咖啡酸乙酯;(3)D為,與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:;(4)由②得出分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上含有酚羥基;由①及分子中氧原子數(shù)目知分子中含有一個(gè)-CHO、一個(gè)HCOO-,苯環(huán)上有2個(gè)官能團(tuán)一定有-OH,還含有-CH2CH(CHO)OOCH或-CH(CHO)CH2OOCH或-CH(OOCH)CH2CHO,苯環(huán)上有3種不同的位置關(guān)系,故共有9種同分異構(gòu)體;(5)乙烯先被氧化成乙醛,乙醛再轉(zhuǎn)化為2-丁烯醛,最后氧化為目標(biāo)產(chǎn)物:CH2=CH2CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOH?!军c(diǎn)睛】本題難點(diǎn)是問題(4),應(yīng)根據(jù)題中信息進(jìn)行分析,遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明G中含有苯環(huán)和酚羥基,能發(fā)生水解反應(yīng),說明含有酯基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,1mol該物質(zhì)最多還原出4molAg,說明酯基為HCOO-,分子不含有甲基,且苯環(huán)上有2個(gè)取代基,取代基的位置為鄰間對三種,然后根據(jù)官能團(tuán)位置異構(gòu)進(jìn)行分析。18、加成反應(yīng)醚鍵2-氯乙酸濃硝酸、濃硫酸、加熱【解析】
B和A具有相同的實(shí)驗(yàn)式,分子結(jié)構(gòu)中含一個(gè)六元環(huán),核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰;3個(gè)分子的甲醛分子HCHO斷裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵,彼此結(jié)合形成B:,B與HCl、CH3CH2OH反應(yīng)產(chǎn)生C:ClCH2OCH2CH3;間二甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E為,在Fe、HCl存在條件下硝基被還原變?yōu)?NH2,產(chǎn)生F為:,F(xiàn)與ClCH2COOH在POCl3條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G:,G與C發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生H:?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知B是,F(xiàn)是。(1)3個(gè)分子的甲醛斷裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵,彼此結(jié)合形成環(huán)狀化合物B:,A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng);(2)C結(jié)構(gòu)簡式為ClCH2OCH2CH3;其中含氧官能團(tuán)的名稱是醚鍵;ClCH2COOH可看作是乙酸分子中甲基上的一個(gè)H原子被Cl原子取代產(chǎn)生的物質(zhì),名稱是2-氯乙酸;(3)D為間二甲苯,由于甲基使苯環(huán)上鄰位和對位變得活潑,所以其與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E為,則D→E所需的試劑和條件是濃硝酸、濃硫酸、加熱;(4)F與ClCH2COOH在POCl3條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G和水,F(xiàn)→G的化學(xué)方程式是;(5)E為,硝基化合物與C原子數(shù)相同的氨基酸是同分異構(gòu)體,I是E的一種同分異構(gòu)體,具有下列結(jié)構(gòu)特征:①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基;②是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物,則該芳香族化合物的一個(gè)側(cè)鏈上含有1個(gè)—COOH、1個(gè)—NH2,和1個(gè),I的結(jié)構(gòu)簡式是;(6)CH3CH2OH在Cu催化下加熱下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO,3個(gè)分子的乙醛發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生,與乙醇在HCl存在時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生,故由乙醇制備的合成路線為:?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷與合成、限制條件同分異構(gòu)體書寫、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等,掌握有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解題關(guān)鍵。要根據(jù)已知物質(zhì)結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件進(jìn)行推斷,注意根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式的變化理解化學(xué)鍵的斷裂與形成,充分利用題干信息分析推理,側(cè)重考查學(xué)生的分析推斷能力。19、b、c⑥cFeS+2H+=Fe2++H2S↑關(guān)閉活塞K,從長頸漏斗注水,使長頸漏斗管內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面,一段時(shí)間液面不下降則氣密性好酒精燈、溫度計(jì)品紅溶液品紅溶液【解析】
實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體,反應(yīng)方程式為:Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O?!驹斀狻浚?)a.15%的H2SO4溶液,SO2是一種沒有顏色而有刺激性氣味的有毒氣體,易溶于水,由于SO2氣體是易溶于水的氣體,所以不能選擇15%的H2SO4溶液,a錯(cuò)誤;
b.75%的H2SO4溶液,由于SO2氣體是易溶于水的氣體,用濃硫酸可以降低二氧化硫在水中的溶解度,b正確;
c.Na2SO3固體,Na2SO3固體易溶于水,保證反應(yīng)均勻進(jìn)行,c正確;
d.CaSO3固體,由于CaSO3固體與硫酸反應(yīng)生成的CaSO4固體微溶,容易在CaSO3固體表面形成一層薄膜阻止反應(yīng)的進(jìn)行,d錯(cuò)誤;氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)、溶解性和反應(yīng)的條件有關(guān);實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體,反應(yīng)方程式為:Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O,該制取所需裝置為固體和液體反應(yīng)不需加熱制取氣體,因Na2SO3固體易溶于水,選①無法控制反應(yīng)的開始和停止和反應(yīng)的速率,選⑥,故答案為:b、c;⑥;(2)裝置①的特點(diǎn),固體與液體反應(yīng),不需要加熱,且固體難溶于水,便于控制反應(yīng),Na2S固體易溶于水的固體,CuS固體與稀硫酸不反應(yīng),F(xiàn)eS2顆粒雖難溶于水但與酸發(fā)生:FeS2+H2SO4=H2S2+FeSO4,H2S2類似于H2O2,易分解,發(fā)生H2S2=H2S↑+S↓,顯然不及用FeS固體與稀H2SO4反應(yīng)制取H2S氣體副產(chǎn)物少,反應(yīng)快,因此實(shí)驗(yàn)室用FeS固體和稀硫酸反應(yīng)制取H2S氣體,F(xiàn)eS+2H+=Fe2++H2S↑,用FeS固體與稀H2SO4反應(yīng)制取H2S氣體,是固液常溫型反應(yīng),所以c正確,故答案為:c;
FeS+2H+=Fe2++H2S↑;(3)裝置①為簡易的制取氣體裝置,對于該裝置的氣密性檢查,主要是通過氣體受熱后體積膨脹、壓強(qiáng)增大或壓強(qiáng)增大看體積變化來進(jìn)行檢驗(yàn).如夾緊止水夾,向長頸漏斗中加水至其液面高于試管中的液面,一段時(shí)間后,看液面高度差有無變化,說明變化裝置漏氣,反之不漏氣,故答案為:關(guān)閉活塞K,從長頸漏斗注水,使長頸漏斗管內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面,一段時(shí)間液面不下降則氣密性好;(4)實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的原理是CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O,需酒精燈加熱,需溫度計(jì)測反應(yīng)的溫度,故答案為:酒精燈、溫度計(jì);(5)為探究制備乙烯是否存在副產(chǎn)物SO2和CO2,制備的氣體從發(fā)生裝置出來除去乙烯后依次選擇了裝置②、④、⑤,可先用品紅檢驗(yàn)二氧化硫,用品紅檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡,最后用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳,故答案為:品紅溶液;品紅溶液。20、2NaClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+H2O+2CO2↑反應(yīng)中產(chǎn)生的CO2可以起到稀釋ClO2的作用,避免ClO2濃度大時(shí)分解爆炸,提高了安全性水浴加熱分液漏斗亞氯酸鈉安全瓶,防倒吸降低NaClO2的溶解度,增大ClO2的溶解度,減少H2O2分解,減少ClO2分解空氣流速過快時(shí),ClO2不能被充分吸收:空氣流速過慢時(shí),ClO2濃度過高導(dǎo)致分解【解析】
中的氯是+4價(jià)的,因此我們需要一種還原劑將氯酸鈉中+5價(jià)的氯還原,同時(shí)要小心題干中提到的易爆炸性。再來看實(shí)驗(yàn)裝置,首先三頸燒瓶中通入空氣,一方面可以將產(chǎn)物“吹”入后續(xù)裝置,另一方面可以起到稀釋的作用,防止其濃度過高發(fā)生危險(xiǎn),B起到一個(gè)安全瓶的作用,而C是吸收裝置,將轉(zhuǎn)化為,據(jù)此來分析本題即可?!驹斀狻浚?)用草酸來代替,草酸中的碳平均為+3價(jià),因此被氧化產(chǎn)生+4價(jià)的二氧化碳,方程式為2NaClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+H2O+2CO2↑;產(chǎn)生的可以稀釋,防止其濃度過高發(fā)生危險(xiǎn);(2)①50℃最好的加熱方式自然是水浴加熱,盛放濃硫酸的儀器為分液漏斗,中的氯元素為+3價(jià),因此為亞氯酸鈉;②儀器B是一個(gè)安全瓶,防止倒吸;而冰水浴一方面可以減少的分解,另一方面可以使變?yōu)橐后w,增大產(chǎn)率;③當(dāng)空氣流速過快時(shí),來不及被充分吸收,當(dāng)空氣流速過慢時(shí),又會在容器內(nèi)滯留,濃度過高導(dǎo)致分解。21、升溫159.2abc體系總壓不變時(shí),加入水蒸氣,相當(dāng)于反應(yīng)體系減壓,平衡正向移動(dòng),乙苯轉(zhuǎn)化率增大80452.5【解析】
(1)結(jié)合影響化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的因素分析判斷;(2)①由圖片可知△H1=△H2+△H3,據(jù)此計(jì)算解答;a.CO2與H2反應(yīng),導(dǎo)致氫氣濃度減低,結(jié)合平衡的移動(dòng)判斷;b.在保持常壓和原料氣比例不變,與摻水蒸汽工藝相比,在相同的生產(chǎn)效率下,可降低操作溫度;c.結(jié)合反應(yīng)CO2+C═2CO分析判斷;d.根據(jù)圖示,二氧化碳反應(yīng)生成了CO,據(jù)此分析判斷;(
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