2024年高中化學(xué)第一輪大復(fù)習(xí)-硫酸、酸雨及防治

第20講硫酸、酸雨及防治

［復(fù)習(xí)目標(biāo)］1.掌握硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用，掌握SOT的檢驗(yàn)。2.了解硫酸型酸雨的形成及防治

方法。

考點(diǎn)一硫酸、硫酸根離子的檢驗(yàn)

■歸納整合e界瓢■

i.硫酸的物理性質(zhì)

H2s04是無(wú)色液體，能與水以任意比互溶，稀釋時(shí)可放出大量的熱，濃H2s04稀釋的方法是

將濃H2s04沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌。

2.稀硫酸的性質(zhì)

硫酸是二元強(qiáng)酸，稀硫酸具有酸的通性，請(qǐng)列舉實(shí)例加以概括總結(jié)。

提示(1)能使紫色石蕊溶液變紅。

(2)能與活潑金屬(如Zn、Fe等)反應(yīng)產(chǎn)生H2。

(3)能與堿、堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水，如①與Ba(OH)2反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SOr

+2+

=BaSO4I+2H2O；②與MgO反應(yīng)：MgO+2H=Mg+H20?

+

(4)能與弱酸的鹽反應(yīng)，如與Na2sCh反應(yīng)：SOr+2H=H2O+SO2t=

3.濃硫酸的特性

(1)填寫(xiě)下表：

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象濃硫酸的特性

少量膽研加入濃硫酸中藍(lán)色晶體變白吸水性

用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾

沾有濃硫酸的濾紙變黑脫水性

紙上

將銅片加入盛有濃硫酸的試銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無(wú)色、有

強(qiáng)氧化性、酸性

管中，加熱刺激性氣味的氣體

⑵分別寫(xiě)出濃H2s。4與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4(^)=^=CUSO4+S02t+

2H2O、C+2H2so4(濃)=^=CO2t+2SO2t+2H2O=

(3)常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2sCU鈍化,可用鋁槽車裝運(yùn)濃H2so4。

4.硫酸的工業(yè)制備流程

a佩型物—I通空氣，燃燒yc02、催化劑?HO

硫」^一題△②’sonb2Q

工業(yè)裝置：沸騰爐一接觸室一吸收塔

完成相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①，

②；

③o

答案①4FeS2+llO2\*2Fe2O3+8SC>2S+O2普絲SO2②2so2+O2催(劑2s。3

③SO3+H2O=H2sO4

思考吸收塔中真的是用水吸收SO3嗎？為什么？

提示不是，工業(yè)上用98.3%的濃硫酸吸收，因?yàn)橛盟a(chǎn)生的酸霧太大，會(huì)降低SO3的吸收

效率。

5.sor的檢驗(yàn)

檢驗(yàn)SOr的正確操作方法：被檢液加足量稀鹽酸幽取清液滴加BaCb溶液,有無(wú)白色沉淀產(chǎn)生(判斷

有無(wú)soF)=

先加稀鹽酸的目的是排除CO芬、SOA、Ag+等離子的干擾,再加BaC12溶液，有白色沉淀產(chǎn)

++

生。整個(gè)過(guò)程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：COF+2H=CO2t+H2O>SOF+2H

+2+

=SO2t+H2O、Ag+cr=AgClI>Ba+SOF=BaSO4I□

R易錯(cuò)辨析

1.用硫酸清洗鍋爐中的水垢()

2.向溶液中滴加酸化的Ba(NC>3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SOr()

3.50mLl8.4moLL-濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，可產(chǎn)生SCh的物質(zhì)的量為0.46mol()

4.H2so4是難揮發(fā)性強(qiáng)酸,H2s是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃硫酸與FeS反應(yīng)制取H2s氣體()

5.在實(shí)驗(yàn)室中，可用濃H2s04分別與NaCl、NaBr、Nai反應(yīng)制取HC1、HBr、HI氣體()

答案LX2.X3.X4.X5.X

■專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力

一、濃H2s。4的特性及應(yīng)用

1.下列有關(guān)硫酸的實(shí)驗(yàn)或用途中用了硫酸的哪些性質(zhì)？

(1)用濃硫酸作干燥劑干燥CO、SO2,C12等氣體：o

(2)分別用濃硫酸與NaCl(s)、NaNChG)反應(yīng)制取HC1、HN03：

(3)用鋁或鐵制容器貯存或運(yùn)輸濃硫酸：c

(4)工業(yè)上用硫酸與磷酸鈣反應(yīng)制取磷酸：_____________________________________________

(5)實(shí)驗(yàn)室用銅與濃硫酸反應(yīng)制取SO2：_______________________________________________

_________________________________________________________O

2

(6)實(shí)驗(yàn)室用甲酸與濃硫酸作用制取CO：HCOOH-^CO+H2O：

(7)濃硫酸與蔗糖的制取“黑面包”實(shí)驗(yàn)：____________________________________________

_________________________________________________________O

答案(1)濃硫酸的吸水性(2)高沸點(diǎn)酸(3)濃硫酸的強(qiáng)氧化性(4)硫酸的強(qiáng)酸性(5)濃硫

酸的酸性、強(qiáng)氧化性(6)濃硫酸的脫水性(7)濃硫酸的脫水性、強(qiáng)氧化性

2.下列有機(jī)反應(yīng)中都要使用硫酸。其中哪些使用的是濃硫酸？哪些使用的是稀硫酸？

(1)苯的硝化

(2)乙醇的消去

(3)乙醇與乙酸的酯化

⑷乙酸乙酯的水解

(5)糖類物質(zhì)的水解

(6)蛋白質(zhì)的水解

(7)油脂的水解

答案(1)(2)(3)使用的是濃硫酸，其余均為稀硫酸。

3.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)將一定量的鐵與濃硫酸加熱，發(fā)現(xiàn)鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量的氣體

Xo該興趣小組的同學(xué)猜測(cè)氣體X的成分如下：

①甲同學(xué)認(rèn)為氣體X為SO2。

②乙同學(xué)認(rèn)為氣體X為H2。

③丙同學(xué)認(rèn)為氣體X為。

猜測(cè)含有H2的理由是O

答案聲和SCh的混合氣體隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度變小，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

二、SO1的檢驗(yàn)

4.有一瓶Na2sCh溶液，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Na2sCh的氧化程度。

答案取樣品溶液于試管中，加入過(guò)量BaCb溶液，過(guò)濾，然后向沉淀中滴入過(guò)量稀鹽酸，

若沉淀全部溶解，則NazSCh未被氧化；若沉淀部分溶解，則Na2sCh部分被氧化；若沉淀一

點(diǎn)也不溶解，則Na2s。3全部被氧化。

5.下列過(guò)程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSCU的是()

A.Fe(NO3)2溶液----------------------?白色沉淀

+過(guò)量鹽酸+少量Na2sC）3溶液

B.Ba(NCh)2溶液白色沉淀

C.無(wú)色溶液+稀2+8@溶液,白色沉淀

D.無(wú)色溶液+過(guò)量鹽酸■無(wú)色溶液+BaCb溶液?白色沉淀

答案c

解析A項(xiàng)，二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化領(lǐng)一定生成硫酸鎖沉淀；B項(xiàng)，亞硫酸根

離子被硝酸氧化為硫酸根離子，沉淀也是硫酸領(lǐng)；C項(xiàng)，所得沉淀可能是氯化銀；D項(xiàng)，先

加過(guò)量鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加氯化領(lǐng)產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸領(lǐng)。

■易錯(cuò)警示—

SOr檢驗(yàn)的易錯(cuò)點(diǎn)

⑴誤將Ag+、Pb2+判斷成SO干。如向待測(cè)液中滴加BaCb溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷

定含SO/,其錯(cuò)誤是未注意溶液中不含SOI,而含Ag+或Pb2+時(shí)也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：Ag+

2+

+CF=AgCl3（白色），Pb+2CF=PbCl2（（白色）。

⑵誤將SCT判斷成sol。如向待測(cè)液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀，

便誤以為有SOr,該錯(cuò)誤是未注意NO9在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生反應(yīng)：Ba2++SOf

+

=BaSO3（（白色），3BaSO3+2H+2NOF=3BaSO4（+2N0f+H20=

考點(diǎn)二含硫化合物對(duì)環(huán)境的污染及治理

■歸納整合

1.硫的氧化物的來(lái)源、危害及治理

殛一石油和煤的燃燒及含硫礦物的冶煉等

僦）一危害人體健康，形成酸雨（pH小于9）

燃煤脫硫、改進(jìn)燃燒技術(shù)、廢氣中二氧化硫

燈號(hào)1的回收處理等

2.硫酸型酸雨的形成過(guò)程

so；^2>HSO

soJ24

22so3-^-H2so4

■專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力

1.酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和光學(xué)化學(xué)過(guò)程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型

酸雨的過(guò)程如圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.光照能引發(fā)酸雨的形成

B.所涉及的變化均為氧化還原反應(yīng)

C.污染空氣能加快酸雨的形成

D.優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能有效遏制酸雨污染

答案B

解析由圖示可知，酸雨形成的兩個(gè)途徑中都涉及了光照，故A正確；S02變?yōu)镾O5,沒(méi)有

元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；由圖中信息可知，途徑II的速率大于途

徑I,故C正確；優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能減少化石燃料的使用，能有效減少二氧化硫的排放量，故

能有效遏制酸雨污染，故D正確。

2.環(huán)保是21世紀(jì)人類社會(huì)的主要課題之一?；痣姀S、燃煤鍋爐是S02污染集中、規(guī)模較大

的行業(yè)，石灰石一石膏煙脫硫是除去S02的一種常用方法。其過(guò)程如圖1。研究發(fā)現(xiàn)：pH和

溫度會(huì)對(duì)石灰石漿液的脫硫效率產(chǎn)生一定影響；當(dāng)煙氣通入速度一定時(shí)，石灰石漿液的脫硫

效率與漿液pH的關(guān)系如圖2,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

甌卜（HzSaHCaSO,HCaSO4HCaSO「2H]

B.石灰石漿液pH>5.7時(shí)，煙氣脫硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大

C.將脫硫后的氣體通入KMnCU溶液，可粗略判斷煙氣脫硫效率的高低

D.上述方法中用石灰石漿液吸收64gSO2理論生成22gC02

答案C

解析煙氣通入石灰石漿液時(shí)的溫度越高，氣體二氧化硫的溶解度越小，部分二氧化硫不能

被溶解，就會(huì)逸出溶液使吸收率降低，故A錯(cuò)誤；石灰石漿液pH>5.7時(shí)，煙氣脫硫效率降

低的原因是石灰石的溶解度減小，石灰石的濃度減小，故B錯(cuò)誤；脫硫后的氣體是否殘存二

氧化硫，含多少，可以利用高鎰酸鉀溶液褪色的程度和快慢粗略判斷煙氣脫硫效率，故C正

確；分析得到總反應(yīng)為2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4-2H2O+2CO2,lmol二氧化硫反

應(yīng)生成1mol二氧化碳，即每吸收64g二氧化硫理論上生成44g二氧化碳，故D錯(cuò)誤。

3.在工業(yè)上SCh尾氣的處理方法一般有四種。

(1)鈣基固硫法

為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時(shí)硫、生石灰、02共同反應(yīng)生

成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，用化學(xué)方程式表示其原理。

①S的燃燒：s+o2^^so2；

②SO2轉(zhuǎn)化為CaSC)3：SO2+CaO=^=CaSO3；

③CaSCh轉(zhuǎn)化為CaSO4：2CaSO3+O2^^2CaSO40

(2)氨水脫硫法

該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的S02直接接觸吸收S02,用化學(xué)方程式表

示其原理。

?S02轉(zhuǎn)化為(NH4)2SC>3：2NH3+S02+H2O=(NH4)2SO3;

?(NH4)2SO3轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4：2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4O

(3)鈉堿脫硫法

鈉堿脫硫法是用NaOH/Na2cCh吸收煙氣中的S02,得至!JNa2s。3和NaHSO3,用化學(xué)方程式

表示其原理。

①SCh和NaOH反應(yīng)生成Na2so3：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；

②SO2和Na2cCh反應(yīng)生成Na2so3：Na2CO3+SO2=Na2SO3+C02;

③Na2sO3轉(zhuǎn)化為NaHSO3：Na2SO3+S02+H2O=2NaHSO3?

(4)雙堿脫硫法

雙堿脫硫法是指先用燒堿吸收SCh，再利用熟石灰漿液進(jìn)行再生，再生后的NaOH堿液可循

環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示其原理。

@NaOH吸收S02：2NaOH+SO2=Na2SO3+H20；

②Na2sO3被O2氧化：2Na2so3+Ch=2Na2so4；

③Na2so4和Ca(OH)2反應(yīng)：Na2SO4+Ca(OH)2=CaSO4I+2NaOH。

真題演練明確考向

1.正誤判斷，正確的打“，錯(cuò)誤的打“X”。

(1)溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)(2022.全國(guó)甲卷，7B)(X)

(2)用石灰石一石膏法對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行脫硫，同時(shí)可得到石膏(202)浙江6月選考,8D)(V)

(3)燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放(2017?全國(guó)卷m,7cxX)

2.(2022?廣東，5)若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a?d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的

探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是（）

品紅濃NaOH

bd

嗇acI

I紫色酸性安全

g石蕊KMnO4氣球

A.Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2s04的酸性

B.a處變紅，說(shuō)明SO?是酸性氧化物

C.b或c處褪色，均說(shuō)明S02具有漂白性

D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說(shuō)明反應(yīng)中無(wú)H2O生成

答案B

解析銅和濃硫酸反應(yīng)生成CuSCU,體現(xiàn)濃硫酸的酸性，生成SO2,體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，

故A錯(cuò)誤；a處的紫色石蕊變紅，其原因是S02溶于水生成了酸，可說(shuō)明SO?是酸性氧化物，

故B正確；b處品紅褪色，其原因是S02具有漂白性，而c處酸性高鎰酸鉀褪色，其原因是

S02和酸性KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S02體現(xiàn)還原性，故C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中試管底部出

現(xiàn)白色固體，其原因是濃硫酸具有吸水性，將反應(yīng)生成的H2O吸收，故D錯(cuò)誤。

3.（2021?廣東1月適應(yīng)性測(cè)試，14）推理是一種重要的能力。打開(kāi)分液漏斗活塞，進(jìn)行如圖所

示的探究實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)及分析錯(cuò)誤的是（）

魚(yú)■某濃度HzSO,

NaSO.紅色花瓣

23BaQ2溶液

Br?的CCL溶液

A.試管內(nèi)CC14層溶液褪色，說(shuō)明Bn具有氧化性

B.試管中的紅色花瓣褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性

C.試管中產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明Na2s。3被氧化產(chǎn)生SO3

D.一段時(shí)間后試管內(nèi)有白色沉淀，說(shuō)明有SO1生成

答案C

解析錐形瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+S02f+H20,產(chǎn)生的SCh進(jìn)入到試

管中，CCL層溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)：S02+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,證明Bn具有氧化

性，A項(xiàng)正確；試管中花瓣褪色，說(shuō)明S02可以漂白花瓣中的有色物質(zhì)，證明S02具有漂白

性，B項(xiàng)正確；試管中產(chǎn)生大量氣泡是錐形瓶中產(chǎn)生的SO2進(jìn)入到試管中引起的，Na2s。3與

H2so4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；試管中Bn可將SO2氧化，生成H2so4和HBr,SOf可

以和Ba?+結(jié)合成不溶于酸的白色沉淀，D項(xiàng)正確。

4.（2020?浙江7月選考，28II）某興趣小組為驗(yàn)證濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如圖。實(shí)驗(yàn)中觀察

到的現(xiàn)象有：燒瓶?jī)?nèi)有白霧，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。請(qǐng)回答:

(1)將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HC1氣體的原因是

(2)燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是___________________________________________________

答案(1)濃硫酸吸水且放熱，導(dǎo)致HC1揮發(fā)

(2)HC1氣體會(huì)將H2sCU帶出，與Ba(NO3)2作用生成BaSCU

解析⑴因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，同時(shí)放出大量的熱，促使HC1氣體揮發(fā)。⑵與硝酸鎖反應(yīng)

產(chǎn)生沉淀，則沉淀一定是硫酸鎖，說(shuō)明HC1揮發(fā)時(shí)帶出了H2so4。

課時(shí)精練

1.下列敘述或操作正確的是()

A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸無(wú)氧化性

B.濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗

C.稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將水沿著燒杯壁慢慢地注入盛有濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌

D.濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸不僅表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，還表現(xiàn)酸性

答案D

解析濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸也有氧化性，如活潑金屬和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故A

錯(cuò)誤；濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3%?5%的碳酸氫

鈉溶液，NaOH溶液有腐蝕性，不能用NaOH溶液沖洗，故B錯(cuò)誤；稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫

酸注入水中，并不斷攪拌，故C錯(cuò)誤；濃硫酸與銅反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，濃硫酸

表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性，故D正確。

2.下列關(guān)于鑒別1mol-L-1稀硫酸和98%的濃硫酸的敘述正確的是()

A.常溫下測(cè)定兩溶液的導(dǎo)電能力，導(dǎo)電能力強(qiáng)的是濃硫酸

B.常溫下可以用銅片鑒別兩種溶液

C.常溫下不能用鋁片鑒別兩種溶液

D.兩溶液敞口在空氣中放置一段時(shí)間后質(zhì)量明顯增大的是濃硫酸

答案D

解析稀硫酸中硫酸完全電離，離子濃度較大，濃硫酸幾乎沒(méi)有電離，因此常溫下測(cè)定兩溶

液的導(dǎo)電能力，導(dǎo)電能力強(qiáng)的是稀硫酸，故A錯(cuò)誤；常溫下，銅與稀硫酸和濃硫酸均不反應(yīng)，

不能鑒別兩種溶液，故B錯(cuò)誤；常溫下，鋁片與稀硫酸反應(yīng)能夠產(chǎn)生氣泡，鋁遇濃硫酸發(fā)生

鈍化，可以鑒別兩種溶液，故C錯(cuò)誤；濃硫酸具有吸水性，兩溶液敞口在空氣中放置一段時(shí)

間后質(zhì)量明顯增大的是濃硫酸，故D正確。

3.下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（）

A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性

B.濃硫酸和濃鹽酸混合可制氯化氫，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性

C.常溫下能夠用鋁罐儲(chǔ)存濃硫酸，是因?yàn)闈饬蛩岬膹?qiáng)氧化性可使鋁發(fā)生鈍化

D.反應(yīng)：C+2H2s。4（濃）=—CC）2t+2H2O+2SO2t中，H2SO4既體現(xiàn)酸性又體現(xiàn)強(qiáng)氧化

性

答案D

解析濃硫酸使蔗糖中的H、O按水的組成比脫去，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A正確；濃硫酸

具有吸水性，濃鹽酸易揮發(fā)，所以濃硫酸和濃鹽酸混合可制氯化氫，B正確；常溫下，鋁遇

濃硫酸發(fā)生鈍化，所以常溫下能夠用鋁罐儲(chǔ)存濃硫酸，C正確；C與濃硫酸反應(yīng)，H2sCU只

表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，D錯(cuò)誤。

4.硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料和鹽類。下列有關(guān)硫及其化

合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.硫具有還原性，可用硫黃處理灑落的汞單質(zhì)

B.二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化劑

C.稀硫酸具有酸性，可用于去除鐵銹

D.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥二氧化硫

答案C

解析可用硫黃處理灑落的汞單質(zhì)，是利用其氧化性，故A錯(cuò)誤；S02可用作葡萄酒的抗氧

化劑，利用了SO2的還原性，故B錯(cuò)誤；鐵銹的主要成分是FezCh,能與酸反應(yīng)，稀硫酸具

有酸性，可用于去除鐵銹，故C正確；濃硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化硫，故D錯(cuò)誤。

5.下列說(shuō)法正確的是（）

A.蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口有白煙產(chǎn)生

B,鈉、鋁、鐵、銅在空氣中都會(huì)氧化變質(zhì)生成相應(yīng)的金屬氧化物

C.可直接向銅與濃硫酸反應(yīng)后的溶液中加入水來(lái)證明該反應(yīng)有硫酸銅生成

D.實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸制乙烯、蔗糖遇濃硫酸炭化，兩過(guò)程中濃硫酸都表現(xiàn)出脫水性

答案D

解析濃硫酸難揮發(fā)，蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口不會(huì)有白煙產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；銅

在潮濕的空氣中氧化變質(zhì)生成堿式碳酸銅，不是相應(yīng)的金屬氧化物，故B錯(cuò)誤；銅與濃硫酸

反應(yīng)后可能有濃硫酸剩余，根據(jù)濃硫酸稀釋規(guī)律，應(yīng)將反應(yīng)液緩慢倒入水中并不斷攪拌，故

C錯(cuò)誤。

6.某同學(xué)設(shè)想用如圖裝置來(lái)驗(yàn)證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

ABCD

實(shí)驗(yàn)?zāi)康奈悦撍匀芙夥艧釓?qiáng)氧化性

濃

濃

玻璃罩濾

硫

硫

實(shí)驗(yàn)裝置水曰曰漆紙

酸

酸

片

2卜工酸

答案D

解析B項(xiàng)中濾紙片沾上濃硫酸后，很快會(huì)因脫水而變黑；C項(xiàng)中濃硫酸滴到小試管內(nèi)的水

中，放出的熱量會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象；D項(xiàng)中因常溫

下銅片與濃硫酸不反應(yīng)，無(wú)法判斷濃硫酸是否表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。

7.探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是（)

拿濃H2sO,

匚

es-NaOH

區(qū)與溶液

甲n乙

雪-水

丙

A.用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)

B.用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣

C.用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液

D.用裝置丁測(cè)定余酸的濃度

答案C

解析銅與濃硫酸需要在加熱條件下才能反應(yīng)，A錯(cuò)誤；二氧化硫的密度比空氣的大，應(yīng)使

用向上排空氣法收集，即氣體應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”，B錯(cuò)誤；反應(yīng)后的混合液中可能含有過(guò)量的

濃硫酸，稀釋時(shí)，應(yīng)將其沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，C正確；應(yīng)使用

堿式滴定管盛裝氫氧化鈉溶液，D錯(cuò)誤。

8.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究不同金屬和濃硫酸的反應(yīng)，向三等份濃硫酸中分別加入大小相同的不

同金屬片，加熱，用生成的氣體進(jìn)行下表實(shí)驗(yàn)操作并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)操作

金屬為銅金屬為鋅金屬為鋁

點(diǎn)燃不燃燒燃燒燃燒

通入酸性KMn04溶液褪色褪色褪色

通入CuSCU溶液無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化出現(xiàn)黑色沉淀

通入品紅溶液褪色褪色不褪色

已知：H2S+CUSO4=CUSJ+H2so4（CuS為黑色固體）；H2s可燃。

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.加入銅片的實(shí)驗(yàn)中，使酸性KMn04溶液褪色的氣體是SCh

B.加入鋁片的實(shí)驗(yàn)中，燃燒現(xiàn)象能證明生成氣體中一定含H2s

C.加入鋅片的實(shí)驗(yàn)中，生成的氣體一定是混合氣體

D.金屬與濃硫酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)

答案B

解析加入銅片的實(shí)驗(yàn)中，氣體能使酸性KMnC>4和品紅溶液褪色、不可燃，則氣體具有還

原性、漂白性，則氣體是SCh,A正確；加入鋁片的實(shí)驗(yàn)中，氣體能使酸性KMnC）4溶液褪色、

能與CuSCU溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀，則氣體是H2S,硫化氫具有可燃性，但具有可燃性的氣

體不一定是硫化氫，B不正確；加入鋅片的實(shí)驗(yàn)中，氣體能使酸性KMnCU溶液、品紅溶液

褪色，則氣體含S02,但S02不可燃，而鋅片與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體具有可燃性，則還含

有另一種氣體，C正確。

9.“藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”需要持續(xù)進(jìn)行大氣治理，有效處理SCh、NO2等大氣污染物?；瘜W(xué)研究為

生產(chǎn)、生活處理廢氣，防止大氣污染做出重要貢獻(xiàn)。將SO2轉(zhuǎn)化為K2SO4的工藝流程如圖，

下列說(shuō)法正確的是（）

CaCO,空氣

II

含SO2尾氣T高溫1A……TK/O,晶體）

I

co2

A.通入空氣的目的是將CO2完全吹出

B.反應(yīng)時(shí)應(yīng)將CaCCh粉碎

C.固體產(chǎn)物A是CaSCh

D.“高溫”時(shí)只發(fā)生CaCCh的分解反應(yīng)

答案B

解析通入空氣的目的是將CaSCh氧化為CaSO3故A、C錯(cuò)誤；反應(yīng)時(shí)將CaCCh粉碎可以

"s：、'目

增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，故B正確；“高溫”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CaCCh-^CaO+CCht、

總''日聲"'曰

CaO+SO2=-CaSO3>2CaSO3+O2==2CaSO4,故D錯(cuò)誤。

10.將一定量的鋅放入200mL184mol濃硫酸中加熱，充分反應(yīng)后鋅完全溶解，同時(shí)生

成氣體X44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至0.8L,測(cè)得溶液c(H+)=0.2molL-,則

下列判斷錯(cuò)誤的是()

A.氣體X為SO2和H2的混合物

B.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移4moi電子

C.氣體X中SO2與H2的體積比為1：4

D.反應(yīng)中共消耗Zn130g

答案C

解析稀釋至0.8L時(shí)，c(H+)=0.2mol-L-1,說(shuō)明硫酸過(guò)量，反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為

(0.2X18.4-0.8X0.1)mol=3.6mol,假設(shè)只生成SO2,發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2H2$。4(濃)=—

224

ZnSO4+SO2t+2H2O,SO2的體積為3.6X-^-L=40.32L<44.8L,說(shuō)明除生成SO2外，還

,448

有氫氣，A正確；設(shè)生成SO2的物質(zhì)的量為xmol,則氫氣的物質(zhì)的量為(萬(wàn)彳一x)mol,生成

SC)2消耗的硫酸的物質(zhì)的量為2xmol,生成氫氣消耗的硫酸的物質(zhì)的量為(2—尤)mol,則根據(jù)

A選項(xiàng)的分析，有2x+(2—x)=3.6,解得x=1.6,氫氣的物質(zhì)的量為0.4mol,轉(zhuǎn)移電子的物

質(zhì)的量為(1.6X2+0.4X2)mol=4mol,B正確；氣體X中SCh與H2的體積比為4：1,C錯(cuò)

誤；根據(jù)得失電子守恒，消耗的鋅的質(zhì)量為2moiX65g-mori=130g,D正確。

11.下列四支試管中分別盛有固體NaBr、NaCl、Na2SO3>Cu,分別向這四支試管中加入適

量濃硫酸，部分現(xiàn)象如圖所示:

①「

一

二Z瓦7J試管上部有紅棕色氣體

品NaBr(s)

②

-△.試管上部無(wú)現(xiàn)象,管口出

NaCl(s),現(xiàn)白霧

濃H2so—③

4-.產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，

Na?SO3(s)能使品紅溶液褪色

④

一—-~?產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

二

品Cu(s)

下列判斷正確的是()

A.反應(yīng)①和②的現(xiàn)象說(shuō)明還原性：Br>C1

B.濃硫酸與NaCl不反應(yīng)，白霧是濃硫酸吸水所致

C.反應(yīng)③的現(xiàn)象說(shuō)明氧化性：濃硫酸〉NazSCh

D.反應(yīng)④的現(xiàn)象除產(chǎn)生刺激性氣味的氣體外，溶液中還析出藍(lán)色晶體

答案A

解析①中有紅棕色氣體產(chǎn)生，此氣體為Br2,濃硫酸作氧化劑把Bd氧化成Bn,②中有白

霧，此白霧是濃硫酸與NaCl反應(yīng)生成的HC1的小液滴，C「沒(méi)有被氧化，說(shuō)明Bd的還原性

強(qiáng)于C1",故A正確、B錯(cuò)誤；③中發(fā)生的反應(yīng)為NazSCh+H2so4（濃）=Na2SO4+SO2f+

H20,此反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；Cu與濃硫酸反應(yīng)生成CuS04、SO2、H20,利

用濃硫酸的吸水性，溶液中應(yīng)析出白色固體，故D錯(cuò)誤。

12.“以廢治廢”是基于“綠色化學(xué)”觀念治理污染的思路。用工業(yè)廢堿渣（主要成分為

Na2co3）吸收煙氣中的SCh,得到亞硫酸鈉（Na2so3）粗品。其流程如圖：

含SO2的煙氣NaOH

廣［。：,上^息過(guò)亞硫酸鈉粗品

工業(yè)_?_溶液溶液丁母液

廢堿渣.大

「廢11ts渣

⑴為加快工業(yè)廢堿渣中Na2c。3的溶解，可采取的措施是

___________________________________________________________________________（寫(xiě)出一

種即可）。

（2）過(guò)程①進(jìn)行的操作是o

（3）上述流程中，加入NaOH后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（4）亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2so4，原因是

（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2sCU的方案：在一支試管中，加入少量亞硫酸

鈉粗品，用適量蒸儲(chǔ)水溶解，_______________________________________________________

出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有Na2s04。

答案（1）攪拌（或粉碎、加熱）（2）過(guò)濾

（3）NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O

（4）Na2sO3具有較強(qiáng)還原性，易被空氣中的氧氣氧化（5）加入過(guò)量鹽酸，再加入BaCk溶液

解析（5）證明亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2so右實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)SO?一的存在。檢驗(yàn)SOF,可以

在酸性環(huán)境下，加入BaCL溶液，觀察是否有不溶于酸的白色沉淀（BaSO0生成，若有白色沉

淀生成，說(shuō)明存在SOI,即證明含有Na2so4。

13.現(xiàn)有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）和實(shí)驗(yàn)

方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

___fOLO足量堿石灰