常見的金屬材料金屬課件省公開課一等獎新名師課比賽一等獎?wù)n件

第九單元金屬常見金屬材料第2課時第1頁問題導(dǎo)學(xué)第2頁知識點一金屬礦物在自然界中分布地球上金屬資源廣泛存在于地殼和浩瀚海洋中，其中少數(shù)很不活潑金屬(如________、________、鉑等)以________形式存在，其余金屬都以________形式存在。金銀單質(zhì)化合物新知學(xué)習(xí)第3頁[拓展]選擇冶煉原料時，通?？紤]礦石價格、金屬含量、安全無污染等。圖9－1－1第4頁知識點二金屬礦物冶煉1.[試驗探究9－1]工業(yè)煉鐵化學(xué)原理試驗原理____________________________________試驗裝置第5頁試驗步驟①檢驗裝置氣密性；②將氧化鐵粉末裝入硬質(zhì)玻璃管后固定在鐵架臺上；③給玻璃管通入一氧化碳；④點燃酒精噴燈，加熱裝有氧化鐵硬質(zhì)玻璃管；⑤停頓加熱；⑥停頓通入一氧化碳強調(diào)：一氧化碳“早來晚走”試驗現(xiàn)象紅色氧化鐵粉末變成__________色，澄清石灰水______________黑變渾濁第6頁注意事項①試驗前應(yīng)先通入CO，目標(biāo)是排出裝置內(nèi)空氣，以免加熱時CO與空氣混合，發(fā)生________；②試驗完成后，要先撤酒精噴燈，繼續(xù)通一氧化碳至硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫，以防氧氣進入將鐵再次________；同時預(yù)防試管中石灰水進入到灼熱硬質(zhì)玻璃管內(nèi)；③尾氣中一氧化碳要進行________或________等處理；④裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)若是黑色四氧化三鐵，試驗現(xiàn)象會不顯著爆炸氧化點燃搜集第7頁思索：(1)怎樣判斷反應(yīng)中生成了什么物質(zhì)？________________________________________________________________________________________________________________。(2)裝置中導(dǎo)管末端為何要加一點燃酒精燈？_______________________________________________________。紅棕色氧化鐵變?yōu)楹谏f明有鐵生成；澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成點燃沒有反應(yīng)一氧化碳，以預(yù)防其排放到空氣中污染空氣第8頁2．還原反應(yīng)(1)定義：含氧化合物中________被奪去反應(yīng)屬于還原反應(yīng)。(2)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)比較：

氧氧化還原還原氧化第9頁3．工業(yè)煉鋁工業(yè)上采取電解法冶煉鋁，反應(yīng)化學(xué)方程式為________________________。

第10頁[情景展示1]探究點一鐵冶煉第11頁[問題探究]為何有金屬在自然界中以單質(zhì)形式存在，有金屬則以化合物形式存在呢？[思索交流]第12頁[總結(jié)歸納]金銀等少數(shù)金屬因為很不活潑，極難與別物質(zhì)反應(yīng)，所以多以單質(zhì)形式存在；其余金屬，如鐵、鋁等，化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在地殼中都以化合物形式存在。[繼續(xù)探究]怎樣將鐵礦石中鐵提煉出來？[思索交流]第13頁[總結(jié)歸納]人類每年都要向地殼和海洋索取大量金屬礦物資源，以提取數(shù)以噸計金屬。其中，提取量最大是鐵，煉鐵過程稱之為鐵冶煉，其原理是在高溫條件下，用CO將鐵從它氧化物中還原出來第14頁[情景展示2]第15頁[問題探究]上述是“一氧化碳還原氧化鐵”試驗裝置圖，試驗過程中能觀察到什么現(xiàn)象？酒精燈作用是什么？你能寫出一氧化碳還原氧化鐵化學(xué)方程式嗎？[思索交流]第16頁[歸納總結(jié)]上述試驗是試驗室模擬鐵冶煉過程，試驗中紅色粉末逐步變成黑色，澄清石灰水變渾濁，生成了鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。處理尾氣CO酒精燈要先點燃，最終熄滅。以預(yù)防有毒CO散逸到空氣中污染空氣。第17頁關(guān)鍵一鐵冶煉例1

·濱州

某化學(xué)興趣小組利用如圖9－1－3所表示裝置進行試驗，探究工業(yè)煉鐵化學(xué)原理，試按要求填空。圖9－1－3第18頁(1)硬質(zhì)玻璃管中觀察到現(xiàn)象是________________________，寫出一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)化學(xué)方程式：________________________________________________________。(2)試驗中首先通入一氧化碳目標(biāo)是_______________________________________________________。(3)裝置中導(dǎo)管末端加一點燃酒精燈目標(biāo)是_______________________________。紅色粉末逐步變黑將裝置中空氣排盡，預(yù)防加熱時因氣體不純而發(fā)生爆炸點燃尾氣一氧化碳，預(yù)防其污染空氣第19頁【方法點撥】為預(yù)防CO與空氣混合加熱時引發(fā)爆炸，加熱前要先通入CO排盡裝置內(nèi)空氣；一氧化碳?xì)怏w有毒，一定要進行尾氣處理，比如能夠點燃處理，也能夠用氣球搜集后再處理。[解析](1)氧化鐵為紅色粉末，被還原后變成鐵粉，鐵粉顯黑色。(2)CO是可燃性氣體，假如氣體不純，加熱時可能發(fā)生爆炸。(3)CO有毒，直接排放到空氣中會污染空氣，可將其點燃轉(zhuǎn)變成二氧化碳。第20頁[情景展示]銅片(銅鋅合金)和銅片、硬鋁片(鋁合金)和鋁片光澤和探究點二含雜質(zhì)化學(xué)反應(yīng)計算第21頁[問題探究]你能將求算純鐵質(zhì)量計算過程填寫完整嗎？還有沒有其它計算生鐵質(zhì)量方法？[思索交流]第22頁[總結(jié)歸納]因為化學(xué)方程式反應(yīng)是純凈物間質(zhì)量比，所以一定要將含雜質(zhì)反應(yīng)物或生成物質(zhì)量換算成純凈物質(zhì)量后，再代入化學(xué)方程式進行計算，若反應(yīng)物或生成為溶液，則應(yīng)計算出溶質(zhì)質(zhì)量再代入化學(xué)方程式進行計算。此題有兩種不一樣處理方式，一是利用化學(xué)式計算含雜質(zhì)物質(zhì)某種元素質(zhì)量，二是利用化學(xué)方程式計算，形式不一樣但結(jié)果相同。第23頁第24頁第25頁關(guān)鍵二

含雜質(zhì)化學(xué)反應(yīng)計算例2某赤鐵礦含氧化鐵80%，100t這種礦石可煉成含碳量4%生鐵多少噸？(已知在生產(chǎn)過程中鐵損失為2%)第26頁第27頁【方法點撥】因為化學(xué)方程式反應(yīng)是純凈物間發(fā)生反應(yīng)質(zhì)量比，所以一定要將含雜質(zhì)反應(yīng)物或生成物質(zhì)量換算成純凈物質(zhì)量后，再代入化學(xué)方程式進行計算，若反應(yīng)物或生成物為溶液，則應(yīng)計算出溶質(zhì)質(zhì)量再代入化學(xué)方程式進行計算。換算及步驟以下：

(1)純凈物與不純物質(zhì)量換算：①物質(zhì)純度＝純凈物質(zhì)量÷不純物(混合物)質(zhì)量＝1－雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第28頁②純凈物質(zhì)量＝不純物質(zhì)量×純度。③不純物質(zhì)量＝純凈物質(zhì)量÷純度。(2)含雜質(zhì)物質(zhì)化學(xué)方程式計算步驟：①將含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量換算成純凈物質(zhì)量。②將純凈物質(zhì)量代入化學(xué)方程式。③將計算得到純凈物質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量。

第29頁金屬礦物煉鐵原理金屬礦物及其冶煉第30頁課堂反饋知識點1

金屬礦物1．以下常見礦物名稱與主要成份不一致是(

)A．鋁土礦(主要成份Al2O3)B．鉀長石(主要成份KAlSi3O8)C．赤鐵礦(主要成份FeO)D．磁鐵礦(主要成份Fe3O4)C第31頁知識點2

金屬礦物冶煉D2．用鐵礦石(主要成份是Fe2O3)煉鐵，一氧化碳是(

)A．溶劑B．催化劑C．氧化劑D．還原劑

第32頁3．某化學(xué)興趣小組利用如圖13－1所表示裝置進行試驗探究，請按要求填空。圖13－1第33頁(1)工業(yè)煉鐵原理是_____________________________________。(2)試驗時,可觀察到硬質(zhì)玻璃管中紅色氧化鐵變成________色，同時澄清石灰水________。(3)裝置中導(dǎo)管末端放置氣球目標(biāo)是_______________________________________________________。(4)證實有鐵生成簡單方法是____________________________