適用于新高考新教材浙江專版2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第8章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡微專題十四四大平衡常數(shù)的相互關(guān)系及應(yīng)用強基練課件新人教版

微專題(十四)四大平衡常數(shù)的相互關(guān)系及應(yīng)用1234567891.(2024·浙江衢州、麗水、湖州高三一模)用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))制備LiFePO4的工藝流程如圖所示:已知:鈦鐵礦經(jīng)鹽酸浸取后鈦主要以

形式存在;Ksp(FePO4)=1.0×10-22,Ksp[Mg3(PO4)2]=1.0×10-24。下列說法不正確的是(

)123456789A.濾液①中含有Fe2+、Mg2+B.相同溫度下溶解度:Mg3(PO4)2>FePO4C.煅燒的主要反應(yīng)為2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+3CO2↑+H2O↑D.為保證水解過濾時能完全除鈦,需調(diào)pH至溶液呈堿性答案

D123456789123456789Mg3(PO4)2>FePO4,故B正確;高溫煅燒過程中Fe元素化合價由+3價降低至+2價被還原,因此草酸被氧化生成CO2,C元素化合價由+3價升高至+4價,根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+3CO2↑+H2O↑,故C正確;若調(diào)pH至溶液呈堿性,Fe2+也會形成氫氧化亞鐵沉淀,故D錯誤。1234567892.常溫下,可用下圖所示的方法制備FeCO3。已知:Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,

Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16。下列說法正確的是(

)A.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中:c(NH3·H2O)>c(H2CO3)B.(NH4)2SO4溶液中:c(H+)=2c(NH3·H2O)+c(OH-)D.當(dāng)混合液中c(Fe2+)=0.08mol·L-1時,應(yīng)控制pH≤8C1234567891234567893.(2023·浙江嘉興高三二模)牙齒表面由一層堅硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著,人進食后,細菌和酶作用于食物產(chǎn)生有機酸,這時牙齒就會受到腐蝕,向牙膏中添加NaHCO3、NaF均可增強護齒效果。已知:123456789下列說法正確的是(

)A.CH3COOH溶解Ca5(PO4)3OH的離子方程式為Ca5(PO4)3OH+10CH3COOH===5Ca2++10CH3COO-+3H3PO4+H2OB.牙膏中經(jīng)常添加碳酸鈣,主要是為了增加Ca2+濃度,抑制牙齒腐蝕C.當(dāng)>5.0×10-31時,Ca5(PO4)3OH可與F-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Ca5(PO4)3FD.向牙膏中添加NaHCO3、NaF均可增強護齒效果,二者原理相同C123456789解析

醋酸電離平衡常數(shù)小于磷酸第一步電離平衡常數(shù),則醋酸酸性小于磷酸,根據(jù)強酸制取弱酸原理知,醋酸不能制取磷酸,A錯誤;牙膏中經(jīng)常添加碳酸鈣,主要是碳酸鈣難溶于水,用其作為摩擦劑,而不是增加Ca2+濃度,抑反應(yīng)生成Ca5(PO4)3F,C正確;向牙膏中添加NaF可增強護齒效果,是由于

1234567891234567894.(2023·浙江6月選考)草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小組做如下兩組實驗:實驗Ⅰ:往20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液。實驗Ⅱ:往20mL0.10mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.10mol·L-1CaCl2溶液。D1234567891234567895.(2023·全國乙卷)一定溫度下,AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(

)A.a點條件下能生成Ag2CrO4沉淀,也能生成AgCl沉淀D.向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液,先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀C1234567891234567891234567896.(2023·全國新課標(biāo)卷)向AgCl飽和溶液(有足量AgCl固體)中滴加氨水,發(fā)lg[c(M)/(mol·L-1)]與lg[c(NH3)/(mol·L-1)]的關(guān)系如圖所示(其中M代表Ag+、Cl-、[Ag(NH3)]+或[Ag(NH3)2]+)。下列說法錯誤的是(

)A.曲線Ⅰ可視為AgCl溶解度隨NH3濃度變化曲線B.AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=10-9.75C.反應(yīng)[Ag(NH3)]++NH3[Ag(NH3)2]+的平衡常數(shù)K的值為103.81D.c(NH3)=0.01mol·L-1時,溶液中c([Ag(NH3)2]+)>c([Ag(NH3)]+)>c(Ag+)A123456789解析

溶液中存在足量的AgCl固體,根據(jù)平衡移動原理,隨著氨水的滴加AgCl溶解度逐漸增大,則Cl-濃度增大、Ag+濃度減小,[Ag(NH3)]+開始占優(yōu)勢,而隨著氨水的滴加[Ag(NH3)2]+濃度會逐漸超過[Ag(NH3)]+,結(jié)合圖像可知,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別代表[Ag(NH3)2]+、[Ag(NH3)]+、Ag+、Cl-。曲線Ⅰ代表[Ag(NH3)2]+濃度隨NH3濃度變化曲線,A錯誤;根據(jù)lg[c(NH3)/(mol·L-1)]=-1相關(guān)數(shù)據(jù)進行計算,AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=10-7.40×10-2.35=10-9.75,B正確;根據(jù)lg[c(NH3)/(mol·L-1)]=-1相關(guān)數(shù)據(jù)進行計算反應(yīng)[Ag(NH3)]++NH3[Ag(NH3)2]+的平衡常數(shù),可得K==103.81,C正確;c(NH3)=0.01

mol·L-1時,lg[c(NH3)/(mol·L-1)]=-2,溶液中c([Ag(NH3)2]+)>c([Ag(NH3)]+)>c(Ag+),D正確。1234567897.常溫下,用0.5mol·L-1NaHCO3溶液滴定25.00mL0.25mol·L-1CaCl2溶液,測得混合溶液的pH隨滴加NaHCO3溶液體積的變化如圖所示,當(dāng)?shù)渭?5.00mLNaHCO3溶液時出現(xiàn)較為明顯的白色沉淀。[已知:常溫下,123456789C123456789解析

常溫下,向飽和NaHCO3溶液中加入少量NaHCO3固體,則溶液仍然為NaHCO3飽和溶液,溫度不變NaHCO3的濃度不變,溶液pH值不變,1234567898.(2023·遼寧卷)某廢水處理過程中始終保持H2S飽和,即c(H2S)=0.1mol·L-1,通過調(diào)節(jié)pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分離,體系中pH與-lgc關(guān)系如圖所示,c為HS-、S2-、Ni2+和Cd2+的濃度,單位為mol·L-1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS)。下列說法正確的是(

)A.Ksp(CdS)=10-18.4B.③為pH與-lgc(HS-)的關(guān)系曲線D123456789解析

H2S為弱電解質(zhì),分步電離,隨pH增大,c(HS-)、c(S2-)均應(yīng)逐漸增大,且pH較小范圍內(nèi)-lg

c(S2-)比-lg

c(HS-)大,故③為pH與-lg

c(S2-)的關(guān)系曲線,④為pH與-lg

c(HS-)的關(guān)系曲線;已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS),則①②分別為pH與-lg

c(Cd